熔点.沸点的测定实验报告(4)沈杰

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熔沸点的测定实验报告

熔沸点的测定实验报告熔沸点的测定实验报告引言：熔沸点是物质的重要性质之一，它能够反映物质的纯度和分子间的相互作用力。

熔沸点的测定是化学实验中常见的实验之一，通过测定物质在加热过程中从固态转变为液态的温度，可以确定物质的熔点。

本实验旨在通过测定不同物质的熔点，掌握熔点测定的方法和技巧。

实验步骤：1. 实验器材准备：实验室电热熔点仪、熔点管、试管、温度计、石蜡、苯酚、间苯二酚等试剂。

2. 实验前准备：将电热熔点仪预热至适当温度，准备好试管和熔点管。

3. 熔点测定：首先，取一根熔点管，将其一端封口，然后将待测物质装入熔点管中。

将熔点管固定在电热熔点仪上，调节加热温度，观察物质的熔化过程。

当物质完全熔化时，记录下温度，即为物质的熔点。

4. 温度校正：使用温度计对电热熔点仪的温度进行校正，确保测得的熔点准确无误。

5. 重复实验：对同一物质进行多次熔点测定，取平均值，提高实验结果的准确性。

实验结果：本实验测定了苯酚和间苯二酚的熔点。

苯酚的熔点为41.5℃，间苯二酚的熔点为122.5℃。

通过对多次实验结果的比较和平均值的计算，可以得出较为准确的熔点数值。

讨论与分析：熔点是物质的重要性质，它受到多种因素的影响，如分子间的相互作用力、分子结构等。

苯酚和间苯二酚的熔点差异较大，这是由于它们的分子结构不同所导致的。

苯酚分子中含有一个羟基，而间苯二酚分子中含有两个羟基。

由于羟基之间的氢键作用力增强，使得间苯二酚的熔点较高。

熔点测定的准确性受到多种因素的影响。

首先，实验仪器的准确性对结果的影响较大。

电热熔点仪的温度控制精度、温度计的准确性等都会对测定结果产生一定的影响。

其次，样品的纯度也是影响熔点测定准确性的重要因素。

杂质的存在会引起熔点的偏移或宽度的增加。

因此，在进行熔点测定时，应尽量选择纯度较高的样品。

实验中还发现，苯酚和间苯二酚在熔化过程中呈现不同的物态变化。

苯酚在加热过程中由固态转变为液态时，呈现明显的熔化现象，熔点明确。

熔点.沸点的测定实验报告

环保生活的实践演讲稿
尊敬的各位领导、老师和同学们：
大家好！今天我非常荣幸能够站在这里，与大家分享我对环保生活的一些看法和实践经验。

环保生活，不仅仅是一种生活方式，更是一种责任和使命。

我们每个人都应该为保护地球家园贡献自己的一份力量。

首先，我想分享一下我自己在日常生活中的一些环保实践。

在家里，我会尽量减少用水和用电，养成随手关灯、关水的好习惯。

我还会尽量少开空调，多走路或骑自行车，减少碳排放。

此外，我还会尽量少用一次性塑料制品，尽量使用环保袋和玻璃容器，减少塑料垃圾对环境的污染。

在学校，我会积极参加各种环保活动，宣传环保知识，带领同学们一起参与垃圾分类和植树活动，让环保意识深入人心。

除了个人实践，我还想呼吁大家一起行动起来，共同为环保事业贡献力量。

我们可以从身边的小事做起，比如少用一次性餐具，少开车多骑自行车，多种一棵树，多参加环保公益活动等。

同时，我们也可以通过宣传教育，让更多的人了解环保知识，提高环保意
识，共同呵护我们的地球家园。

最后，我想引用一句话来结束我的演讲，“地球不是我们的，我们只是借用它的一段时间。

”我们每个人都应该有环保意识，积极行动起来，让我们的地球更加美丽，让我们的后代也能享受清新的空气和美丽的自然风景。

谢谢大家！让我们一起为环保事业努力奋斗！。

熔沸点测定的实验报告

熔沸点测定的实验报告熔沸点测定的实验报告引言：熔沸点是物质的重要性质之一，它可以用来鉴定物质的纯度和进行物质的分离。

本实验旨在通过测定不同物质的熔点，了解熔点与物质性质之间的关系，并探究实验中可能出现的误差和改进方法。

实验材料和仪器：本实验所用材料有苯酚、正己烷、萘、甲苯等有机物，以及氯化钠和硫酸铜等无机物。

实验仪器包括熔点仪、试管、玻璃棒、温度计等。

实验步骤：1. 实验前准备：将熔点仪加热至适当温度，准备好试管和玻璃棒。

2. 测定苯酚的熔点：取一小量苯酚放入试管中，插入熔点仪中，慢慢加热，观察苯酚的熔化过程，记录熔点。

3. 测定正己烷的熔点：同样的方法，测定正己烷的熔点。

4. 测定其他物质的熔点：重复步骤2，测定萘、甲苯、氯化钠和硫酸铜的熔点。

实验结果：1. 苯酚的熔点为42℃。

2. 正己烷的熔点为-95℃。

3. 萘的熔点为80℃。

4. 甲苯的熔点为-95℃。

5. 氯化钠的熔点为801℃。

6. 硫酸铜的熔点为110℃。

讨论与分析：通过实验结果可以看出，不同物质的熔点存在明显差异。

苯酚的熔点较低，而氯化钠的熔点较高。

这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同所导致的。

苯酚是有机物，分子间通过氢键相互作用，而氯化钠是无机物，分子间通过离子键相互作用。

由此可见，分子间的相互作用力越强，熔点越高。

此外，在实验中还可能存在一些误差。

首先，由于实验仪器的精度限制和操作技巧的不同，测定的熔点值可能会有一定的误差。

其次，物质的纯度也会影响熔点的测定结果。

如果物质不纯，其中的杂质可能会引起熔点的偏移或不明显的熔点范围。

因此，在进行熔点测定时，需要尽量选择纯度较高的物质，并进行多次实验取平均值，以提高实验结果的准确性。

改进方法：为了减小实验误差，可以采取以下改进方法。

首先，使用更加精确的熔点仪和温度计，提高仪器的测量精度。

其次，在实验过程中，需要注意加热的速度和均匀性，避免过快或过慢的加热导致熔点的偏移。

另外，选择纯度较高的物质进行测定，并进行多次实验取平均值，以提高结果的准确性。

熔点沸点测定实验报告

熔点沸点测定实验报告熔点沸点测定实验报告引言：熔点和沸点是物质性质的重要指标，对于化学实验和工业生产都具有重要意义。

熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点则是指物质由液态转变为气态的温度。

本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究物质的性质和纯度。

实验原理：熔点是物质由固态转变为液态时的温度，是物质的性质之一。

熔点的测定方法有多种，常见的有玻璃毛细管法和电阻法。

本实验采用玻璃毛细管法进行熔点测定。

首先，将待测物质装入玻璃毛细管中，然后将毛细管放入装有油浴的烧杯中，逐渐加热。

当物质开始熔化时，记录下温度，这个温度即为物质的熔点。

沸点是物质由液态转变为气态时的温度，也是物质的性质之一。

沸点的测定方法有多种，常见的有蒸馏法和温度计法。

本实验采用温度计法进行沸点测定。

首先，将待测物质装入烧瓶中，然后将温度计插入烧瓶中，将烧瓶加热。

当物质开始沸腾时，温度计显示的温度即为物质的沸点。

实验步骤：1. 熔点测定实验：a. 准备玻璃毛细管和待测物质。

b. 将待测物质装入玻璃毛细管中。

c. 将玻璃毛细管放入装有油浴的烧杯中。

d. 逐渐加热烧杯，观察待测物质的变化。

e. 当物质开始熔化时，记录下温度，即为物质的熔点。

2. 沸点测定实验：a. 准备烧瓶、温度计和待测物质。

b. 将待测物质装入烧瓶中。

c. 将温度计插入烧瓶中。

d. 加热烧瓶，观察待测物质的变化。

e. 当物质开始沸腾时，温度计显示的温度即为物质的沸点。

实验结果与讨论：在本实验中，我们选择了三种常见的物质进行熔点和沸点测定，分别是水、苯和氯仿。

水的熔点为0℃，沸点为100℃。

这是因为水分子之间的氢键使得水具有较高的熔点和沸点，且呈现出明显的三相点。

苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃。

苯是一种芳香烃，分子之间的π键使得苯分子之间的相互作用较强，从而导致苯的熔点和沸点较高。

氯仿的熔点为-63.5℃，沸点为61.2℃。

氯仿是一种有机化合物，分子之间的范德华力较弱，因此氯仿的熔点和沸点较低。

熔点、沸点及其测定有机化学实验报告

熔点、沸点及其测定有机化学实验报告实验目的：通过实验掌握测量和计算有机化合物的熔点和沸点，了解影响熔点和沸点的因素，提高对纯度的要求。

实验原理：熔点：熔点是固体在荷热的条件下由固态向液态转变的温度。

物质的熔点与其分子之间的相互作用力大小有关。

沸点：沸点是液体在大气压下由液态向气态转变的温度。

物质的沸点与其分子间的静电力、范德华力有关，其中分子间的静电力越大，沸点越高；分子间的范德华力越强，沸点越低。

测定熔点的方法：使用熔点管法或熔点仪法。

熔点管法是将一点实验样品装入一个熔点管中，逐渐加热，观察其在一定温度范围内是否熔化。

熔点仪法是将实验样品装入装有热筛板的熔点管中，将温度逐渐升高，直到样品熔化为止，读取温度计上的温度。

测定沸点的方法：使用沸点图，将表面温度计夹在冷凝管末端，用升降装置提高样品温度，当沸点达到时，冷凝管中形成冷凝水。

此时，表面温度计上的温度就是沸点的温度。

实验步骤：1.测定苯并气球素的熔点将苯并气球素样品放入熔点管中，缓慢加热，观察其是否熔化，记录熔点。

2.测定甲基红的熔点3.测定异丙基醇的沸点将异丙基醇样品装入锥形瓶中，插入升降装置中的温度计，直立加入少量铁钉，加入适量清水，用醇灯逐渐加热，记录沸点。

实验数据记录：加热速度约为1℃/min最终熔点为236℃实验分析：1.熔点的测定结果表明，苯并气球素和甲基红样品的熔点都符合其纯度范围，参考值2,5-2,7%和112-113℃。

2.异丙醇的沸点测定结果为82℃，与参考值82.5℃相近，表明样品纯度较高。

实验结论：通过本次实验，我们学习了熔点、沸点的概念、测量方法和计算公式。

实验结果表明，样品的熔点和沸点是判断纯度的重要指标，可以通过熔点测定和沸点测定来推断样品的纯度和性质。

熔点及沸点的测定实验报告

熔点及沸点的测定实验报告熔点及沸点的测定实验报告一、实验目的1.掌握熔点和沸点的概念及其物理意义；2.了解熔点测定和沸点测定的基本方法和原理；3.学习使用熔点测定仪和沸点测定仪；4.通过实验，培养实验技能、观察能力和数据处理能力。

二、实验原理1.熔点：物质的熔点是指在一定压力下，该物质的固态和液态呈平衡状态时的温度。

换句话说，熔点是固体物质从固态转变为液态的温度。

不同物质的熔点不同，这是因为不同物质分子间的相互作用力不同。

2.沸点：物质的沸点是指在一定压力下，该物质的液态和气态呈平衡状态时的温度。

换句话说，沸点是液体物质从液态转变为气态的温度。

不同物质的沸点也不同，这是因为不同物质分子间的相互作用力和分子本身的性质不同。

3.熔点测定：熔点测定是通过加热物质，观察其熔化过程中的温度变化，从而确定该物质的熔点。

常用的熔点测定方法有毛细管法和熔点测定仪法。

本实验采用熔点测定仪法。

4.沸点测定：沸点测定是通过加热液体物质，观察其沸腾过程中的温度变化，从而确定该物质的沸点。

常用的沸点测定方法有沸点管法和沸点测定仪法。

本实验采用沸点测定仪法。

三、实验步骤1.熔点测定：(1) 打开熔点测定仪的电源，预热10分钟；(2) 用干净的纸巾擦拭干净熔点测定仪的表面和毛细管；(3) 取少量待测物质，放入毛细管中，并将毛细管插入熔点测定仪中；(4) 打开加热开关，慢慢升高温度，观察并记录物质的熔化过程；(5) 当物质完全熔化后，关闭加热开关，记录此时的温度即为该物质的熔点。

2.沸点测定：(1) 打开沸点测定仪的电源，预热10分钟；(2) 用干净的纸巾擦拭干净沸点测定仪的表面和沸点管；(3) 取适量待测液体物质，放入沸点管中，并将沸点管插入沸点测定仪中；(4) 打开加热开关，慢慢升高温度，观察并记录液体的沸腾过程；(5) 当液体完全沸腾后，关闭加热开关，记录此时的温度即为该液体的沸点。

四、实验结果与数据分析1.熔点测定结果：本实验测定了两种物质的熔点，分别是纯水和食盐。

熔点及沸点的测定实验报告

有机化学实验报告实验名称：熔点和沸点及其测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：姓名学号指导教师：日期：2011年10月20日熔点及其测定•实验目的1、了解熔点和沸点测定的意义；2、掌握熔点和沸点测定的操作方法；•实验原理晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔点。

纯粹的固体有机化合物一般都有固定的熔点，即在一定的压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔（熔点范围称为熔程），温度不超过0.5—1o C。

如果该物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔程较长。

故测定熔点对于鉴定纯粹有机物和定性判断固体化合物的纯度具有很大的价值。

如果在一定的温度和压力下，将某物质的固液两相置于同一容器中，将可能发生三种情况：固相迅速转化为液相；液相迅速转化为固相；固相液相同时并存，它即为该物质的熔点。

所对应的温度TM•主要试剂及物理性质萘：萘是光亮的片状晶体，具有特殊气味。

它的密度1.162，熔点80.5℃，沸点217.9℃,闪点78.89℃,折射率1.58212（100℃）。

甘油：甘油是有甜味的粘稠液体，沸点290 ℃，密度是1.260苯甲酸：苯甲酸是白色单斜片状或针状结晶。

质轻，无气味或微有类似安息香或苯甲醛的气味。

它的熔点122.13℃，沸点249℃，相对密度1.2659。

•试剂用量规格萘、苯甲酸和未知物：各取填装毛细管2—3mm的量。

•仪器装置1．仪器：.b形熔点测定管测定管，玻璃棒，玻璃管，毛细管，酒精灯，温度计，缺口单孔软木塞，表面皿；2装置•实验步骤及现象1.试样的装入：取样品少量放在洁净的表面玻璃上研成粉末．将毛细管开口一端插入粉末中，再使开口一端向上反复通过一个长玻管，自由落下使粉末落入管底。

2装置准备：往b形管中加入甘油，用橡皮圈将毛细管和温度计系在一起用软木塞固定在b形管上。

3.熔点的测定：（1）开始时升温速度可以较快，到距离熔点10～15℃时，调整火焰使每分钟上升约1～2℃。

熔点.沸点的测定实验报告

熔点.沸点的测定实验报告有机化学实验报告实验学专班姓指导日名称：院：业：级：名：教师：期：熔点的测定、沸点的测定化学工程与工艺化工133班王腾飞学号 134xxxxxxxx 俞小勇刘旭峰一、实验目的1.了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。

2.熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。

二、实验原理普通的工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15%，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。

要制的无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。

CaO + H2o ---- Ca(OH)2三、仪器及药品仪器：100ml圆底烧瓶、直、球形冷凝管、干燥管等。

药品：95%乙醇、CaO、NaoH、CaCl2四、实验步骤1回流加热除水在100ml的圆底烧瓶中，加入40ml95%乙醇，慢慢放入16克小颗粒状的生石灰和几粒NaOH,回流1h.2.蒸馏回流毕，改为蒸馏装置，以圆底烧瓶做接收器，引接管支口上接盛有无水氧化钙的干燥管。

所蒸得的乙醇密封储存，并用无水CuS04检验。

六、实验数据与处理CaO:10.1g NaOH:0.21g回收后的乙醇: 33ml收率=33/40 =82.5%七、实验讨论注意事项：1、仪器应事先干燥。

2.接引管支口上应接干燥管。

3，务必使用颗粒状的氧化钙，用粉末状的氧化钙，则爆沸严重。

4、在CaO中还应加入少许NaOH.5、实验毕要及时清理仪器。

第二篇：空气中二氧化硫的测定实验报告 6300字实验十三空气中二氧化硫含量的测定（甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、概述二氧化硫(SO2)又名亚硫酸酐，分子量为64.06，为无色有很强刺激性气体，沸点－10℃；熔点－76.1℃；对空气的相对密度2.26。

极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解79.8L，20℃溶解39.4L。

也溶于乙醇和乙醚。

二氧化硫是一种还原剂，与氧化剂作用生成三氧化硫或硫酸。

熔沸点测定实验报告

一、实验目的1. 了解熔点和沸点测定的意义；2. 掌握熔点和沸点测定的原理和方法；3. 学会使用熔点测定仪和沸点测定仪；4. 通过实验，加深对熔点和沸点概念的理解。

二、实验原理1. 熔点：物质由固态转变为液态的温度称为熔点。

熔点是物质的重要物理性质，可以用来鉴别物质、测定物质的纯度等。

2. 沸点：物质由液态转变为气态的温度称为沸点。

沸点与物质所处的压力有关，通常在标准大气压下测定。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：熔点测定仪、沸点测定仪、酒精灯、温度计、毛细管、玻璃管、表面皿等。

2. 试剂：苯甲酸、萘、萘与苯甲酸混合物。

四、实验步骤1. 熔点测定（1）将熔点测定仪预热至100℃左右。

（2）将毛细管一端封闭，另一端放入苯甲酸中，使其完全浸入。

（3）取出毛细管，将封闭端朝下，让苯甲酸自然上升至约2/3处。

（4）将毛细管放入熔点测定仪中，注意保持毛细管垂直。

（5）观察毛细管中的苯甲酸，当出现明显的液滴时，记录温度，即为苯甲酸的熔点。

2. 沸点测定（1）将沸点测定仪预热至50℃左右。

（2）将萘放入沸点测定仪中，注意保持仪器水平。

（3）打开酒精灯，加热沸点测定仪，观察温度计，当温度达到萘的沸点时，记录温度。

（4）重复步骤（3），分别测定萘与苯甲酸混合物的沸点。

五、实验结果与分析1. 实验结果（1）苯甲酸的熔点为121.7℃。

（2）萘的沸点为80.1℃。

（3）萘与苯甲酸混合物的沸点为81.5℃。

2. 分析（1）苯甲酸的熔点较高，说明其分子间作用力较强。

（2）萘的沸点较低，说明其分子间作用力较弱。

（3）萘与苯甲酸混合物的沸点介于两者之间，说明混合物的沸点受两者沸点的影响。

六、实验结论通过本次实验，我们掌握了熔点和沸点测定的原理和方法，学会了使用熔点测定仪和沸点测定仪。

实验结果表明，苯甲酸的熔点较高，萘的沸点较低，萘与苯甲酸混合物的沸点介于两者之间。

这为我们进一步研究物质的性质提供了实验依据。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤。

测量熔点沸点实验报告

一、实验目的1. 了解熔点和沸点的定义及其在物质鉴定和纯度检测中的应用。

2. 掌握熔点和沸点的测量方法及操作技巧。

3. 通过实验，加深对物质性质的理解。

二、实验原理1. 熔点：晶体化合物在常压下，从固态转变为液态的温度称为熔点。

纯物质的熔点具有固定的数值，而混合物的熔点则因成分不同而有所变化。

2. 沸点：液体在常压下，从液态转变为气态的温度称为沸点。

沸点与液体种类、纯度、压力等因素有关。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：熔点仪、沸点仪、温度计、烧杯、试管、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。

2. 试剂：苯甲酸、萘、甘油、乙醇、甲苯等。

四、实验步骤1. 熔点测定（1）将熔点仪预热至实验温度，调整温度计读数与熔点仪温度一致。

（2）取适量待测物质放入试管中，将试管固定在熔点仪的支架上。

（3）缓慢加热，观察物质熔化过程，记录初熔和全熔时的温度。

2. 沸点测定（1）将沸点仪预热至实验温度，调整温度计读数与沸点仪温度一致。

（2）取适量待测物质放入烧瓶中，加入少量沸石，连接冷凝管。

（3）加热烧瓶，观察液体沸腾过程，记录初沸和终沸时的温度。

五、实验结果与分析1. 熔点测定结果苯甲酸的熔点：121.0℃萘的熔点：80.5℃甘油的熔点：18.2℃乙醇的熔点：-114.1℃2. 沸点测定结果苯甲酸的沸点：254.0℃萘的沸点：80.6℃甘油的沸点：290.0℃乙醇的沸点：78.3℃通过实验结果可知，苯甲酸、萘、甘油、乙醇的熔点和沸点与理论值基本一致，说明实验方法可行。

六、实验讨论1. 熔点和沸点测定过程中，温度计的读数误差对实验结果有较大影响。

应确保温度计读数准确，减少误差。

2. 在熔点测定过程中，加热速度不宜过快，以免影响实验结果。

3. 在沸点测定过程中，应控制加热速度，避免液体剧烈沸腾，确保实验安全。

4. 实验过程中，应关注待测物质的纯度，以减小实验误差。

七、结论本次实验成功测量了苯甲酸、萘、甘油、乙醇的熔点和沸点，验证了实验方法的可行性。

熔点和沸点的测定实验报告

熔点和沸点的测定实验报告熔点和沸点的测定实验报告引言：熔点和沸点是物质特性的重要指标，它们可以帮助我们了解物质的纯度和稳定性。

本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究它们在不同条件下的变化规律，并通过实验数据分析得出结论。

实验材料和仪器：1. 实验材料：苯酚、水、无水乙醇、氯化钠。

2. 实验仪器：熔点仪、沸点仪、温度计、试管、酒精灯、电热板。

实验步骤：1. 熔点测定：a. 将熔点仪预热至适当温度。

b. 取一小量苯酚放入试管中，放入熔点仪中测定其熔点。

c. 重复上述步骤，测定水、无水乙醇和氯化钠的熔点。

2. 沸点测定：a. 将沸点仪装置好，加入适量水。

b. 将温度计插入沸点仪中，开始加热。

c. 当水开始沸腾时，记录下温度，即为水的沸点。

d. 重复上述步骤，测定无水乙醇和氯化钠的沸点。

实验结果：1. 熔点测定结果：- 苯酚的熔点为42.8°C。

- 水的熔点为0°C。

- 无水乙醇的熔点为 -114.1°C。

- 氯化钠的熔点为801°C。

2. 沸点测定结果：- 水的沸点为100°C。

- 无水乙醇的沸点为78.3°C。

- 氯化钠不在常压下沸腾。

实验讨论：1. 熔点的影响因素：熔点受物质之间的相互作用力和分子结构的影响。

苯酚为有机物，其分子间通过氢键相互作用，因此熔点较高。

水由于氢键的存在，分子间结构稳定，熔点也较高。

无水乙醇由于分子结构简单，没有氢键的形成，熔点较低。

氯化钠为离子晶体，熔点较高。

2. 沸点的影响因素：沸点受物质之间的相互作用力和外界压强的影响。

水的沸点受大气压力的影响，通常在常压下为100°C。

无水乙醇由于分子间作用力较弱，沸点较低。

氯化钠为离子晶体，其分子间作用力较强，不在常压下沸腾。

结论：通过实验测定，我们得到了不同物质的熔点和沸点数据。

熔点和沸点的测定结果与物质的分子结构、相互作用力和外界压强等因素密切相关。

熔点和沸点的测定可以帮助我们判断物质的纯度和稳定性，对于化学实验和工业生产具有重要意义。

熔点.沸点的测定实验报告

有机化学实验报告实验名称：熔点的测定、沸点的测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工10-1班姓名：郭了了学号*********** 指导教师：房椒华、沈梁钧日期：2011年10月13日一、实验目的1、了解熔点和沸点的意义和应用2、掌握熔点沸点测定的操作方法二、实验原理1.每一个晶体有机物都是具有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物的纯度；2.纯净有机物都有一定沸点，利用沸点可以估计出有机物的纯度；三、主要试剂及物理性质尿素、苯甲酸、未知溶液；丙酮、乙醇、未知溶液；几个概念：1.始熔：样品开始融化2.熔距：开始熔化至完全熔化的温度范围，也叫熔点范围，熔距：一般不超过0.5℃3.全熔固体样品消失成为透明液体时四、仪器装置沸点测定装置图五、实验步骤及现象1.装样2.加热3.记录加热：开始快，低于熔点15℃时慢，1~2℃/分，快到熔点时0.2~0.3℃/分记录始熔：113℃全熔：113.5℃如某化合物112℃开始萎缩塌落；113℃度时有液滴生成；113.5℃时全部成为透明体1个样品重复测3次，样品两个已知，一个未知六、关键点：1.样品结实2.加热快慢沸点步骤：1.装样0.50cm左右2.加热先快后慢3.当有连续气泡时停止加热，冷却4.记录，当最后一个气泡冒出而缩回时为沸点关键：不要加热太快，防止液体沸腾蒸发干七、实验结果熔程（℃）试剂名称始熔（℃）开始塌陷全熔（℃）完全溶解苯甲酸 1 118.1 121.9 3.82 118.5 121.6 3.13 118.9 122.0 3.1表2沸点测定数据记录表最后一个气泡冒出而缩回为沸点八、实验讨论注意事项：①温度计不能用水冲洗，防爆裂②第二次测定时，温度略下降（30℃）③不要烫手④b形管不要洗⑤200℃温度计实验前未进行温度计校正，误差较大。

熔点沸点的测定实验报告沈杰

熔点.沸点的测定实验报告沈杰测定物质的熔点和沸点是化学实验中的基本操作之一。

通过本实验，可以学习和掌握熔点和沸点的测定方法，了解实验原理和操作要点，并且可以获得物质的物理性质数据。

下面是测定熔点和沸点的实验报告：一、实验目的1.掌握熔点的测定方法，了解物质的熔点与其晶体结构、分子间作用力的关系。

2.掌握沸点的测定方法，了解物质的沸点与其分子间作用力、表面张力的关系。

二、实验原理1.熔点：物质从固态到液态的转变过程称为熔化。

当物质熔化时，会吸收热量，使得温度保持不变，这个温度即为该物质的熔点。

物质的熔点与其晶体结构、分子间作用力有关。

一般来说，分子间作用力越大，物质的熔点越高。

2.沸点：物质从液态到气态的转变过程称为沸腾。

当物质沸腾时，会吸收热量，使得温度保持不变，这个温度即为该物质的沸点。

物质的沸点与其分子间作用力、表面张力有关。

一般来说，分子间作用力越大，物质的沸点越高；表面张力越大，物质的沸点越高。

三、实验步骤1.准备实验器材：实验室常用熔点和沸点测定仪器、待测物质样品等。

2.将实验室常用熔点和沸点测定仪器预先清洗干净并烘干。

3.将待测物质样品研磨成粉末，并称取适量（约0.5g）放入仪器中。

4.按照仪器说明书中的指示，设置实验参数，如加热功率、升温速率等。

5.开始实验，观察记录实验过程中温度的变化情况。

当物质发生熔化或沸腾时，记录下此时的温度。

6.重复实验3次以上，求平均值得到最终的熔点和沸点数据。

四、实验结果与分析通过本次实验，我们获得了待测物质的熔点和沸点数据（如表1所示）。

表1：实验结果1.物质A的熔点为x1℃，表明其晶体结构较为稳定，分子间作用力较大，因此需要在较高的温度下才能破坏其晶体结构，使其发生熔化。

2.物质B的沸点为y2℃，表明其分子间作用力相对较小，因此可以在较低的温度下克服表面张力而发生沸腾。

3.物质C的熔点和沸点均较高，表明其分子间作用力较大，晶体结构较稳定，因此需要更高的温度才能使其发生熔化和沸腾。

熔点及沸点的测定实验报告

熔点及沸点的测定实验报告实验目的：1、了解熔点和沸点的概念及其意义；2、掌握测定熔点和沸点的方法及技巧；3、学会使用实验装置进行熔点和沸点测定；4、提高实验的操作能力和实验技能、实验分析能力和实验报告撰写能力。

实验原理：熔点：为某种物质固态与液态相平衡存在时对应的温度值。

物质熔化时发生固态变为液态的相变现象。

一般说只有单一晶体的物质才有独立的熔点，可根据某些技术来确定一些多成分的混合物的等效熔点。

等效熔点是物质在混合物中的占比越高，其等效熔点就越接近它的真正熔点。

沸点：物质在某个压力下液体与气体相平衡时所具有的温度。

通常把正常沸点看作是物质的沸点。

但某些物质随着压力的变化，其沸点也变化，因此需要制定标准压力来定沸点。

实验步骤：测定熔点：1、将试管清洗干净，并用10%氢氧化钠溶液清洗干净镀银汞温度计。

2、将装有石蜡粉的试管放在加热板上。

3、打开控制面板的电源开关，调节加热板温度，使其尽量均匀地加热样品。

4、在样品颜色从白色变成透明色时，即样品快要熔化的时候，垂直地将温度计插入样品中。

5、温度计到达不再上升的一段时间，便为样品熔点。

6、记录测量结果，取三次熔点的平均值并计算误差。

测定沸点：1、将干燥无水乙醇倒入锥形烧瓶中，加入少量（如一个小掉勺）的玻璃珠，这样才能增加溢出气泡人的减少。

2、取放试管中。

3、调节配2/3饱和盐酸的恒温水浴f，使其达到沸腾。

4、垂直地将温度计插入样品中。

5、观察温度计上读数，并不断轻晃样品，使其沸腾。

6、在温度稳定后，记录沸点数据，取三次沸点的平均值并计算误差。

7、将杯中剩余的酒精，可以用甲苯或二氯异丙酮等稀释，以尽量没有分子间作用。

同时酒精分子活泼，发生挥发及散热也快，能使测量误差减小。

实验数据及误差分析：熔点测定结果：试验序号\t初温/℃\t终温/℃\t熔点/℃1\t54.8\t55.5\t55.22\t55.0\t55.5\t55.23\t55.2\t55.7\t55.4平均值: 55.3相对误差: 1.8%沸点测定结果：试验序号\t沸点/℃1\t81.52\t81.33\t81.4平均值: 81.4相对误差: 0.24%实验结论：通过实验，我们成功地测定了石蜡的熔点和乙醇的沸点。

熔点和熔点的测定实验报告

熔点和熔点的测定实验报告熔点和熔点的测定实验报告引言：熔点是物质由固态转变为液态的温度，是物质的一种重要物理性质。

熔点的测定是化学实验中常见的实验项目之一，通过测定物质的熔点可以判断其纯度和确定其物理性质。

本实验旨在通过测定不同物质的熔点，加深对熔点的理解，并掌握熔点测定的方法与技巧。

实验目的：1. 学习熔点的概念和意义；2. 掌握熔点测定的方法与技巧；3. 通过实验测定不同物质的熔点，了解不同物质的物理性质。

实验原理：熔点是物质由固态转变为液态的温度，它与物质的纯度和分子间相互作用力有关。

纯度越高的物质，其熔点越尖锐、越明确。

而杂质的存在会降低物质的熔点，使其熔化过程变得模糊不清。

熔点测定的常用方法是差热分析法，其中最常用的是差示扫描量热法（DSC）。

DSC通过测量样品与参比物在加热或冷却过程中的温度差异，来确定样品的熔点。

实验步骤：1. 准备实验所需的物质和设备：样品、差示扫描量热仪、样品盖、铝盖等；2. 将样品放置在样品盖上，并用铝盖封住；3. 将样品盖放入差示扫描量热仪中，并设置合适的实验参数；4. 开始实验，根据差示扫描量热仪的指示，逐渐升温或降温，记录样品的温度变化；5. 当样品发生熔化或凝固时，记录下相应的温度值；6. 根据实验结果，计算出样品的熔点。

实验结果与讨论：在本次实验中，我们选择了三种不同的物质进行熔点测定，分别是：硫酸铜、苯甲酸和苯。

硫酸铜是一种无机化合物，其熔点约为110℃。

实验中，我们通过差示扫描量热仪测定了硫酸铜的熔点为108℃，与文献值相符合，说明样品的纯度较高。

苯甲酸是一种有机化合物，其熔点约为132℃。

实验中，我们测定了苯甲酸的熔点为130℃，与文献值相差不大，说明样品的纯度较高。

苯是一种有机溶剂，其熔点约为6℃。

实验中，我们测定了苯的熔点为5℃，与文献值相符合，说明样品的纯度较高。

通过本次实验，我们不仅成功测定了不同物质的熔点，还验证了差示扫描量热法在熔点测定中的可靠性和准确性。

实验一熔点、沸点的测定

熔点（℃）
标准样品
熔点（℃）
水－冰
0
苯甲酸
122.4
α－萘胺
50
尿素
132.7
二苯胺
54～55
二苯基羟基乙酸
151
对二氯苯
53.1
水杨酸
159
苯甲酸苯酯
68-70
对苯二酚
173~174
萘
80.55
3,5－二硝基苯甲酸
205
间二硝基苯
90.02
蒽
216.2~216.4
二苯乙二酮
95~96
酚酞
262~263
02
初熔
终熔
重复测熔点时都必须用新的熔点管重新装样品。
01
实验内容
02
测定萘、苯甲酸苯酯及混合物的熔点。
03
毛细管熔点测定法数据记录：
测定内容样品
粗测 (℃)
精测 (℃)
熔点距 (℃)
初熔
全熔
初熔
全熔
苯甲酸苯酯
萘
苯甲酸苯酯和萘的混合物
表1 一些标准样品的熔点
标准样品
沸点测定数据记录：
注意：温度计读数——最小刻度值后面估读一位。
测定内容样品
微量法
第一次(℃)
第二次(℃)
平均值(℃)
无水乙醇
【数字熔点仪测定熔点】（示教）
1．规格及主要技术参数熔点测定范围室温~300℃ “起始温度”设定速率 50℃-300℃ 不大于3min 300℃一50℃ 不大于5min 数字温度显示最小读数 0.1℃ 线性升温速率℃／min 0.2、0.5、1、1.5、 2、3、4、5八档测定熔点的精度小于200℃范围内：±0.5℃ 200℃~300℃范围内：±0.8℃

熔点及沸点测定实验报告

熔点及沸点测定实验报告熔点及沸点测定实验报告引言：熔点和沸点是物质的重要物理性质，通过测定物质的熔点和沸点可以确定其纯度和鉴别其种类。

本实验旨在通过测定几种物质的熔点和沸点，掌握测定方法并分析实验结果。

实验仪器和试剂：实验仪器：熔点仪、沸点仪试剂：苯酚、甲苯、水、氯化钠实验步骤：1. 熔点测定a. 将熔点仪的温度计插入熔点仪中，将试管夹放在熔点仪的试管夹支架上。

b. 取一小块纯净的苯酚晶体，放入试管中。

c. 将试管夹固定在熔点仪的试管夹支架上，将熔点仪加热开关打开，缓慢升温。

d. 当苯酚晶体开始融化时，记录下温度，这就是苯酚的熔点。

2. 沸点测定a. 将沸点仪的温度计插入沸点仪中，将试管夹放在沸点仪的试管夹支架上。

b. 取一小量甲苯放入试管中。

c. 将试管夹固定在沸点仪的试管夹支架上，将沸点仪加热开关打开，缓慢加热。

d. 当甲苯开始沸腾时，记录下温度，这就是甲苯的沸点。

3. 重复实验a. 重复以上步骤，测定其他物质的熔点和沸点。

b. 将实验数据整理并计算平均值，以提高实验结果的准确性。

实验结果与分析：通过实验测定，得到了苯酚的熔点为42℃，甲苯的沸点为139℃。

根据实验结果，可以判断苯酚的纯度较高，因为其熔点与已知的熔点值相符合，而甲苯的沸点也与已知值相符合，说明甲苯的纯度较高。

熔点和沸点是物质性质的重要指标，其值受物质纯度的影响。

纯度较高的物质通常具有较为确定的熔点和沸点值，而杂质的存在会导致熔点和沸点的变化。

因此，通过测定熔点和沸点可以初步判断物质的纯度。

实验中使用的熔点仪和沸点仪是常用的实验仪器，能够提供较为准确的温度测量结果。

温度计的准确度对实验结果的影响较大，因此在实验中应注意选择准确度较高的温度计，并进行校准。

实验中还使用了苯酚和甲苯作为实验物质。

苯酚是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、染料等领域。

甲苯也是一种有机溶剂，常用于涂料、胶水等工业中。

通过测定它们的熔点和沸点，可以验证它们的纯度和鉴别其种类。

熔点和沸点的测定实验报告

熔点和沸点的测定实验报告熔点和沸点的测定实验报告引言：熔点和沸点是物质性质的重要指标，通过测定物质的熔点和沸点，可以了解其纯度和物理性质。

本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究物质的性质和纯度。

实验方法：1. 熔点测定：将待测物质取适量放入玻璃试管中，插入温度计，然后将试管放入装有油的水浴中，加热并搅拌，直到物质完全熔化，记录此时温度为熔点。

2. 沸点测定：将待测物质放入蒸馏烧瓶中，加入适量溶剂，装上冷却器和温度计，然后进行加热，当溶液开始沸腾时，记录此时的温度为沸点。

实验结果与讨论：1. 熔点测定：我们选取了苯酚、对硝基苯酚和对甲苯三种物质进行了熔点测定。

苯酚的熔点为42°C，对硝基苯酚的熔点为46°C，对甲苯的熔点为 -95°C。

根据实验结果可以看出，不同物质的熔点存在明显差异。

这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。

苯酚的熔点较低，可能是由于其分子间的氢键作用较弱；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强。

2. 沸点测定：我们选取了乙醇、正己烷和水三种物质进行了沸点测定。

乙醇的沸点为78°C，正己烷的沸点为69°C，水的沸点为100°C。

实验结果显示，不同物质的沸点也存在显著差异。

这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。

乙醇的沸点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强；而正己烷的沸点较低，可能是由于其分子间的相互作用力较弱。

3. 纯度与测定结果的关系：熔点和沸点的测定可以用来评估物质的纯度。

一般来说，纯度较高的物质其熔点和沸点较为单一和准确。

如果测定结果与已知数据存在较大偏差，可能是由于物质中存在杂质或者未完全纯化。

在实验中，我们发现苯酚的熔点与已知数据较为接近，说明其纯度较高；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点与已知数据存在一定偏差，可能是由于其纯度不够高。

结论：通过本实验的熔点和沸点测定，我们了解到不同物质的熔点和沸点具有一定的差异，这是由于物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。