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第八单元 金属 合金 金属资源

课题一

金属材料

一、金属材料：

1、金属材料

纯金属（90 多种）

合金 （几千种）

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2、金属的物理性质：

3、金属之最：

（2） 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

（3） 有良好的导热性、导电性、延展性。 （1） 铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2） 钙：人体中含量最多的金属元素。

（3） 铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4） 银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。 （5） 铬：硬度最高的金属。

（6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。

（9）锂：密度最小的金属。

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等 有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：

合金是混合物)

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

一、金属的化学性质： 1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg +O 2 点燃

2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2

点燃

2Al 2O 3

4Al +3O 2 == 2Al 2O 3

注：Al 2O 3：白色固体

3Fe + 2 O

2点燃

Fe

3

O

4

2Cu + O

2

△2CuO 注：CuO：黑色固体

注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+ 酸== 盐+ H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H

2SO

4

+ Mg == MgSO

4

+ H

2

↑2HCl + Mg == MgCl

2

+ H

2

↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

3H

2SO

4

+ 2Al == Al

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2

↑6HCl + 2Al == 2AlCl

3

+ 3H

2

↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

H

2SO

4

+Zn == ZnSO

4

+ H

2

↑2HCl +Zn == ZnCl

2

+ H

2

↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。

H

2SO

4

+ Fe == FeSO

4

+ H

2

↑2HCl + Fe == FeCl

2

+ H

2

↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3、金属+ 盐== 另一金属+ 另一盐置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(这也是“湿法冶铜”的原理)

现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

Cu + 2AgNO

3== Cu(NO

3

)

2

+ 2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色

②Fe 在参加置换反应时，生成+2 价的亚铁盐。

二、置换反应：

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 除外）

课题三、金属资源的保护和利用

一、铁的冶炼：

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

点燃

C + O2CO2 C + CO2高温2CO

3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、书上图8-20 需注意：

（1）实验开始时先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO 与空气混合加热（可能会发生爆炸）。

（2）实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无

毒的CO2。

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。

5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。

二、铁的锈蚀：

（1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。

（铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。

三、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

2、意义：节约金属资源，减少环境污染。

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。

（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、、溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化：