氯气(公开课)
《氯气》教学设计公开课
本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。
从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，特殊是在杀菌，消毒方面有很大，很广泛的应用，结合新冠病毒的防疫进行教育更具有现实意义。
氯气的化学性质，氯水的成份，氯气与强碱的反应。
探索氯气与水反应的产物以及次氯酸的杀菌消毒漂白作用。
(1)知识准备：知道氢气、钠、铁能在氯气里燃烧；(2)技能准备：能独立进行简单的实验操作；(3)态度：好奇心强，但探索意识淡薄，易将科学神化；新课程倡导“用教材教”，而非“教教材”。
因此，惟独准确理解和把握教材内容及其呈现方式所体现的课程目标和教育，深入分析和究掘教材内容的认知价值和情意方式，深刻感悟和领会教材内容暗地里所蕴含的思想、观点和方法等，才干在化学教学设计时确定适合的教学目标。
①能描述氯气的物理性质②掌握氯气与金属，非金属，与水以及碱的反应③知道氯气是一种很活泼的非金属④通过探索实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力①通过实验录相观察、分析、归纳燃烧的定义②通过观看相像，学会筛选信息进行交流③经历氯气漂白实验演示，对氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探索，学习科学探索的基本方法，提高科学探索能力。
①感受舍勤的成就和遗憾，体味质疑是科学研究的重点品质。
②关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
③结合新冠病毒防治，特会化学学科对社会的贡献。
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素质为目的来选择。
本节元素化合物知识内容的教学，就不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和现象的感知，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响其存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。
本人充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启示讨论和实验探索的教学方法，有效地匡助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。
《氯气》第一课时教案
[讲解]说明铜与氯气反应生成了二价铜。
［板书］Cu+Cl2=====CuCl2
［设问］那么，氯气与铁会发生反应吗？
［实验］将灼热的铁丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
《氯气》公开课
第一课时
授课人：张明学
教学目标
1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2、使学生掌握氯离子的检验方法。
3、使学生了解氯气的物理性质和用途。
4、通过引导学生观察、分析演示实验或网络视频中的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
氯气的化学性质及实验室制法；
氯离子的检验
视频资源地址：/programs/view/Xqo_3zVSvJY/
[学生总结]钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生氯化钠的白烟。
[板书]
2Na+Cl2=====2NaCl
［演示实验4-1］：将灼热的铜丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
［作业］
第四章 卤素
第一节 氯气
一、氯气的物理性质
1、色态：黄绿色的有毒气体
2、气味：刺激性气味
3、密度：比空气大
4、易液化（氯气 液氯）
5、溶解性：能溶于水
二、氯气的化学性质
（一）与还原剂反应
1、与金属反应
2Na+Cl2=====2NaCl剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟
［板书］2、与H2反应
［演示实验4-2］在空气中点燃氢气，把导管伸入充满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。
氯气的实验室制法——公开课
氯气的实验室制法(公开课)-- 主讲人wuyuzhang一教学目标：1. 知识与技能：①使学生了解工业制取氯气的方法一一电解饱和食盐水法。
②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。
◎增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。
2. 过程与方法目标：①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。
②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
◎在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。
3. 情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气,特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。
同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。
二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT教学用视频五板书设计:424氯气的实验室制法1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ：电解的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+Q f +H2 f电解的离子方程式为：2CI —+2H2O通电2OH + CI 2? + H2 f2实验室制取：药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置(1)药品选择原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热A化学方程式：MnO +4HCI(浓) MnCI2 +CI2T +2H2O一+—A 2+离子方程式：MnO +4H +2CI (浓)：：：：：：：：：：：：：：. Mn +CI2T +2H2O(2)发生装置：固-液加热型(3)收集装置：向上排空法(4 )尾气吸收装置：NaOH溶液吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ 2O（5）装置改进一除杂：洗气瓶（6）实验步骤:六教学过程：［投影］猜谜语：黄绿有毒密度大，性质活泼显氧化,变价金属显高价，溶水溶碱要歧化,杀菌漂白常用它--------- 打一化学物质（氯气）通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢？通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。
氯气公开课
合作探究二、氯气的强氧化性 1、(2010·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯 气,现按如图进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同 溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正 确的是( A )
① A B 黄绿色 无色 ② 橙色 橙色 ③ 蓝色 紫色 ④ 白色 白色
C D
黄绿色 黄绿色
橙色 无色
蓝色 紫色
无色 白色
解析:本题考查化学反应事实,情境新颖､简洁清晰,属于创新实验设计｡ 该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特性,考查卤素间的置换 反应,反应流程为:
2、某同学认为SO2和Cl2都有漂白性,二者混合后的漂白性会更强,他们将制得的SO2
和Cl2同时通入到品红溶液中,结果褪色效果没有预期那样快｡为了探讨SO2和Cl2按 1∶1通入的漂白效果,他们设计了如下实验装置｡
学以致用
1.日常生活中，发现氯气泄漏应 如何自救？
(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。 (2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸 有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。 (3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2
合作探究一：与水反应
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 分子： 氯水成分 H2O 、 HClO 、 Cl2
H＋＋Cl－＋HClO
平衡移动方向 应用
ＮaＣl
CaCO3
C(cl-) 增加
C(H+)
减少
逆向
正向
１．除杂 ２．收集气体
制备高浓度 ＨＣlＯ
光照
C(HClO) 减少
正向
氯水避光保存 或现用现配
1、如何除去氯气中的水蒸气和氯化氢？ 依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 2、 久置氯水的成分是什么？能否杀菌漂白？ 稀盐酸, 不能杀菌、消毒、漂白
氯气的实验--公开课
A
补充：常见的防倒吸装置
倒立漏斗式
肚容式（干燥管）
间接接触式
多孔接触式
哪些气体需要防倒吸呢？
NH3、 HX（卤化氢）等易溶于水的气体吸 收尾气的装置，一定需要防倒吸处理
装液态试剂， 称为“洗气瓶”
装固态试剂,称 为“U型管”
装固体试剂，称为干 燥管
粗进细出
(2) 氯气的除杂和干燥装置
思考：实验室制备氯气，杂质包括何物？如何除去？
杂质为水蒸汽、HCl
先用饱和食盐水吸收HCl，再用浓硫酸干燥。
3.氯气的收集装置
(1)气体收集方法及装置简介
收集比空气重 的气体 如：氧 气、二氧化碳
【明天课前检查】
氢氧化钙 的溶解度
饱和溶液时，c（氢氧化
钙）=0.0216mol/l
4．(双选)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( BD ) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中， 至溶液显酸性，结果有Cl2生成
考向1：Cl2的实验室制法及其性质探究
课堂 检测
气 体 发 生 装 置
核心反应 除杂干燥 气体收集 尾气处理
考向2：实验装置的辩别与选择
3． (2013· 海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无 水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
B
A．a－b－c－d－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－g C．a－d－e－c－b－h－i－g D．a－c－b－d－e－h－i－f
氯气(公开课)(精编课件).ppt
这是闻各种气体 气味的方法。
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C. FeCl2
D. NaCl
变式练习：怎样制取FeCl2？
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巩固应用
例２、下列各物质属于混合物的是（ Ｂ ）
Ａ 液氯
Ｂ 氯水
Ｃ 氯化氢 Ｄ 氯气
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谢谢大家
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初识氯气
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
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闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
我是固体小 颗粒
我是小 液滴
烈的氧化还原反应
燃烧的条件是什么？燃烧必须有氧气参加吗？
燃烧的条件： （1）可燃物与助燃物相互接触； （2）要达到着火点
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巩固应用
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金
属直接反应来制取的是（C ）
A. FeCl3
B. CuCl2
(2)密度比空气大
(3)能溶于水（氯水）
(4)易液化 (液氯）
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聚焦氯气 2、化学性质
(1)氯气与金属反应
反应规律： 氯气 ＋ 金属 点燃 金属氯化物
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Na
Cu
聚焦氯气 （2）氯气与非金属单质的反应
现象
安静燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式 Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl
精品课件
精品课件
必修1第四章
富集在海水中的元素－氯
精品课件
初识氯气
❖ 现象1：消防人员都戴着呼吸面具。 ❖ 现象2：绿色麦地一夜就被熏得枯黄，甚至
发白。 ❖ 处理：消防队员将装液氯的槽罐车放入水
池中，然后加烧碱处理。
精品课件
聚焦氯气 一、活泼的黄绿色气体－氯气
高中化学 氯气公开课课件第一课时课件 新人教版
高三第一轮复习
阅读教材P65最后一段 P66第一、二段
Cl2与非金属单质的反应
Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl
安静燃烧， 苍白色火焰 瓶口有白雾
广义燃烧概念
高三第一轮复习
氯气的反应说明：任 何发光、发热的剧烈 化学反应都可以叫做 燃烧。
高三第一轮复习
思考
高三第一轮复习
为何要将氯气做成漂白粉，而不直接用氯水？ 形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐，便于运输、保存。
工业制漂白粉用：
学习方法小结
高三第一轮复习
1、以理论知识指导元素化 合物知识的学习，用元素化 合物知识充实理论学习；
2、复习要紧扣书本和考纲。
可在新制氯水中加（ ） A.稀HCl B. NaOH
C. CaCO3 D. 饱和食盐水
小结：次氯酸的化学性质
• 不稳定性 • 弱酸性 • 强氧化性
见光分解 比碳酸弱
杀菌、消毒、漂白
阅读教材 P67
高三第一轮复习
Cl2与碱的反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
氧化剂与还原剂的质量比为 1：1
HCl+ HClO H+ + Cl-+ HClO
该反应是否是可逆反应？
Cl2水中存在的微粒
高三第一轮复习
分子：Cl2，H2O，HClO
离子：Cl－，H＋，ClO－，OH－
思考
高三第一轮复习
为什么刚放出的自来水不能养 金鱼，而将自来水在阳光下曝 晒几小时就可以养金鱼了？
光
2HClO ＝ 2HCl+O2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考
高三第一轮复习
氯气的实验室制法公开课优质课件
打开分液漏斗活塞，将浓 盐酸滴入烧瓶，与二氧化 锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在 水槽中，将导管伸入集气 瓶口，当氯气进入集气瓶 时，水被排出。当氯气收 集满时，用毛玻璃片盖住 集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化 钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产 生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于 制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此 外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳 池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基 本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过 程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进 一步了解氯气的性质、用途以及与其他物 质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上， 烧瓶口配上橡皮塞，橡皮 塞上插入分液漏斗和导管。 分液漏斗内装浓盐酸，烧 瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭 活塞，微热烧瓶，观察导 管口是否有气泡产生，停 止加热后导管内是否形成 一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓 盐酸的浓度要适中，过高或过低都 会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、 分液漏斗、导管等组成的装置。
氯气公开课课件
作业布置：
P69： 一、２ 二、２ ３ ５ 三、１ ３ ４ 六
实验现象：紫色石蕊试液先变红，后马上褪色。
实验结论：先变红说明氯水中含有H+，后褪色
说明在氯水中存在着具有漂白性 的物质。
氯水
思考：
想一想
该漂白性物质是Cl2本身，还 是Cl2与H2O反应的生成的新 物质？请设计合理的实验方案检验之。
氯水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。
光照
2HClO=或==△==HCl+O2↑
次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消 毒和漂白有色物质。
小结:
1.氯气与水的反应离子方程式：
Cl2＋H2O=====H++Cl -+HClO
2.氯水中含有的分子：
Cl2、H2O、HClO
3.氯水中含有的离子：
Cl-、
H+、
-
ClO
练习：
完成下列表格：
类别 状态
巩固练习：
１.下列物质不具有漂白作用的是( BF )
A. 氯水 C. NaClO溶液
B. Ca(ClO)2 D. 过氧化钠
E. 活性炭
F. 液氯
巩固练习：
２.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，
其中起主要作用的是（ B ）
A.Cl2
B.HClO C.HCl
D.H2O
巩固练习：
３.下列关于氯水的说法正确的是（ BD）
请仔细观察实验，结合有关信息，思考并 回答氯气有何物理性质？
实验Ⅰ：展示一瓶氯气，并请 闻其气味。
实验Ⅱ：往氯气的试剂瓶中加 1/5的水。
信息: 氯气 －34.6度 液氯 －101度 固态氯
氯气的化学性质省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
新制氯水组成 三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸含有杀菌消毒作用，且能使一些染料 和 有机色素褪色，可用作棉、纸张等漂白剂。
注意： 次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
◆ 试验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶 液反应（加入 CCl4）
◆ 溶液由无色变为 2KBr+Cl2=
橙黄色，上层靠 近无色，下层呈
2KCl+Br2
橙红
氯水与碘化钾溶 ◆ 由无色变为棕黄，2KI+Cl2=
液（加入 CCl4）
上层靠近无色， 下层呈紫红色
2KCl+I2
23/31
溴碘物理性质
◆ 溴：深红棕色，密度比水大，易挥发液体。 在水中溶解度较小，易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。
H
漂白性 无 无 有
无
27/31
2.氯水可用来消毒、杀菌，又可作 为漂白剂，其中起主要作用是 （B ） A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O
28/31
3.以下关于氯水说法正确是（
）BD
A.新制氯水只含有氯气分子和水分子
B.体是氯气
D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白
性
29/31
4.以下物质中含有Cl-是( B) D
A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 E.KClO3溶液
30/31
31/31
19/31
思索：新制氯水和久置氯水中所含有物质相
同吗？
氯气的实验室制备—公开课(好)
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
如何设计实验装置？
小结：
1、实验室制取氯气的反应原理：
MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、Cl2制备的一般装置流程：
反应装置
净化装置 （含干燥装置）
收集装置
尾气处理 装置
小试 牛刀
1、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置； 由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集 到Cl2；请指出装置中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②圆底烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤加尾气处理装置，多余Cl2应通入NaOH溶液中
浓HCl Mn O 2 NaOH
Cl 2
实验室制取氯气
制备纯净Cl2的装置图
连接装置有一个原则：先去杂后干燥。为什么？
1、在反应原理中浓盐酸所起到的作用？
能否改用稀盐酸？ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
课外拓展
2、实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
氯气的实验室制备
体验探索未知世界的乐趣
中学阶段学过的气体有哪些？
H2 O2 N2 CO2 Cl2
H 2S
NH3
CH4
……
经验体会：
要制取一种气体，首先要知道反应，然后思考 所要的装置
O2
反
应 装 置
收
集
H2
装
置
第一节 氯气公开课教案
课题：第四章第一节氯气
一：教学目标：
1./知识目标：使学生掌握Cl2的物理性质；认识Cl2能溶于水，且溶于水中的一部分氯气能与水发生反应；掌握Cl2与碱的反应。
２.能力目标：通过实验观察，培养学生的分析问题、解决问题的能力。
３.情感目标：通过实验培养学生认真、严谨的科学态度和探究精神。
二：重难点：
Cl2与H2O反应的探究
三：教学方法：
实验探究法
【随堂练习】
1.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）
A.Cl2
B.HClO
C.HCl
D.H2O
2.下列关于氯水的说法正确的是（）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D.新制氯水久置后PH值将变小，几乎无漂白性
3.下列物质中含有Cl-的是( )
A.液氯
B.氯水
C.KClO溶液
D.CuCl2溶液
4.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,目的是( )
A.起杀菌作用
B.使水中的HClO分解
C.提高水温
D.增加水中O2的含量
５.漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是；有效成分是；漂白粉发生作用的方程式是。
6.下列物质不具有漂白作用的是( )
A. 氯水
B. Ca(ClO)2
C. NaClO溶液
D. 过氧化钠
E. 活性炭
F. 液氯。
氯气公开课
由于上述反应生成2HClO 2HCl+O2↑， 故漂白粉露置在空气中，久置无效。
漂白粉应干燥、密封保存。
(2010· 潍坊质检)下列有关化学反应过程或实验现象 C 的叙述中，正确的是 ( ) A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理， 二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白 作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶 液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
Cl2+H2O
加入物质 ＮaＣl 盐酸 ＮaＯＨ Ca(oH)2 CaCO3 光照 浓度变化
H＋＋Cl－＋HClO
平衡移动方向 应用
C(cl-) 增加 C(H+) 增加 -) C(cl C(H+) 减少 C(H+) C(H+)
减少 减少
逆向
逆向 正向 正向 正向 正向
１．除杂 ２．收集气体
次氯酸与高浓度 的盐酸制Ｃl２
类别
混合物
2HClO==2HCl+O2↑ 颜色 浅黄绿色
含有微 粒
性质 保存
光
H＋、Cl－、ClO－、OH－、 H＋、Cl－、 Cl2、H2O、HClO OH－、H2O 酸性、氧化性、漂白性， 不稳定性、与Ag+沉淀
酸性
棕色试剂瓶
在不同的反应中氯水起作用的成分不同，思考如下问题？
所加试 剂 AgNO3 Na2CO3 有色布 条 FeCl2 SO2 石蕊 Na2SO3 实验现象 参与反 应粒子 离子方程式或解释
强氧化性： 应用 消毒、杀菌、漂白
弱酸性：比碳酸还弱。 不稳定性 氯水成分 2HClO = 2HCl+O2↑ H2O 、 HClO 、 Cl2
高一公开课--氯气ppt课件
知识拓展
氯水与液氯的区别
液氯
制法
将氯气加压、降温
所含微粒
Cl2分子
化学性质 具有氯气的化学性质
氯水 氯气溶于水 H2O、Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 ClOH具有所含微粒的性质
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知识拓展
新制氯水与久置氯水的区别
分类 成分 性质
新制
氯水 混合物
久置
分子： 离子：
Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－OH-
褪色 湿润红纸片
吸收余 氯
NaOH溶液
24
实验探究
实验结论： 1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O == HCl+HClO 2、干燥的Cl2不具有漂白性。 3、HClO具有漂白性。 原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质， 使有色物质褪色。
16
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么? Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
说明含有Cl2分子。 不能，因为也许氯气只是没反应完全。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？ 可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
现象： H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口有白雾
推断生成物：HCl
14
思考 氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相似之处。但是，化学性质能
完全相同吗？
除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？
15
人教版化学氯及其化合物ppt公开课课件新教材1
依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
例如：氧气、 氯气
例如：氧气、氢气 一氧化碳
例如：氢气、氨气
4.尾气处理装置（如需要）
难以吸收的可燃性气体处理，选用B。
说明：溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一
实验室中制取气体装置的设计
固体与固体反应物，加热制气
1.气体发生装置
依据：反应物的状态和反应条件
例如：氧气等
固体和液体混合制气，不加热例如：氢气、二氧化碳等
反应物中有液体，需加热例如：氯气
分液漏斗
圆底烧瓶
酒精灯
铁架台(带铁圈铁夹)
石棉网
导管
（这是反应的结果）
1. 区分烟和雾：
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰
在打开自来水时，你是否闻到过一股刺激性的气味？这是为什么？
很多自来水厂用氯气杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
2、与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
①强氧化性 (消毒、漂白性 )②一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) ③ 不稳定易分解
（2）试剂AgNO3溶液、稀硝酸
稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 SO42-等
三、氯离子的检验
加硝酸，以排除CO32-的干扰
涉及到的相关反应：
①学习了哪些知识和方法？
②你有哪些收获？
次氯酸钠
3、与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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烟
什么是燃烧？
燃烧的实质：剧烈的氧化还原反应
燃烧的条件是什么？燃烧必须有氧气参加吗？
燃烧的条件： （1）可燃物与助燃物相互接触； （2）要达到着火点
巩固应用
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金 属直接反应来制取的是（ C ） A. FeCl3 B. CuCl2 C. FeCl2 D. NaCl
必修1第四章
富集在海水中的元素－氯
初识氯气 • 现象1：消防人员都戴着呼吸面具。 • 现象2：绿色麦地一夜就被熏得枯黄，甚至 发白。 • 处理：消防队员将装液氯的槽罐车放入水 池中，然后加烧碱处理。
聚焦氯气
一、活泼的黄绿色气体－氯气
氯气有毒
1、物理性质
(1)黄绿色、有强烈刺激性气味，有毒的气体
变式练习：怎样制取FeCl2？
巩固应用 例２、下列各物质属于混合物的是（
Ａ Ｃ 液氯 氯化氢 Ｂ Ｄ 氯水 氯气
Ｂ）
谢谢大家
初识氯气
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体 气味的方法。
(2)密度比空气大
(3)能溶于水（氯水）
(4)易液化 (液氯）
聚焦氯气
2、化学性质 (1)氯气与金属反应
反应规律：
氯气 ＋ 金属 点燃聚焦氯气
（2）氯气与非金属单质的反应
现象 安静燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾 Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl 化学方程式
我是固体小 颗粒
我是小 液滴 雾