美丽的氧化还原反应——张灵姣

美丽的氧化还原反应——张灵姣
美丽的氧化还原反应——张灵姣

美丽的氧化还原反应

张灵姣嵩县实验中学

实验目的:

探究生活中常见的氧化剂和还原剂,通过实验了解它们的反应原理,明白生活中的道理,生命的活动都离不开氧化还原反应,健康成长多吃青菜,提高生活质量。

实验原理:

生活中常见的氧化剂有空气中的氧气、臭氧、碘伏、高锰酸钾等;还原剂有酒精、水果、蔬菜等。它们之间发生的反应就是氧化还原反应。

实验用品:

高锰酸钾酸性溶液、淀粉、碘伏或者碘酒、青菜(可以用新鲜的湿鸭娃菜、菠菜、白菜、花菜的叶子、野菜或者干菜,绿色植物或者它们的汁液等)、碗或者透明的杯子等。

实验过程:

1、取少量的淀粉放入杯子里,加入水溶解,再加入少量的碘伏或者碘酒,到溶液变蓝色。

2、取青菜,揉一揉,到汁液渗出状态最好。放入蓝色的淀粉溶液中,观察。

现象:大约几分钟,蓝色就消失了。

结论:碘是一种常见的氧化剂,有氧化性,能使淀粉变蓝色,青菜中含有大量的还原性物质,如维生素C等,维生素C是一种还原剂,有强还原性。二者会发生氧化还原反应。生成无色的物质,所以蓝色褪去。

3、取适量的高锰酸钾酸性溶液倒入透明的容器中。

4、取青菜,揉一揉,到汁液渗出状态最好。放入高锰酸钾酸性溶液中,观察。

现象:一会儿,高锰酸钾酸性溶液的紫色就褪去了。

结论:高锰酸钾是一种氧化剂,有强氧化性,它的酸性溶液是紫色的,氧化性更强,青菜中含有大量的还原性物质,如维生素C等。维生素C是一种还原剂,有强还原性。二者会发生氧化还原反应,并且反应的速度很快。生成无色的物质,所以紫色褪去。

实验说明:

氧化还原反应的理论比较抽象难学,此实验现象明显,在生活中容易实现,便于理解氧化剂和还原剂之间的反应,更容易理解健康成长要常吃青菜的道理。

注意:实验中高锰酸钾酸性溶液的浓度不易太大,淀粉溶液中碘的浓度也适当小些,因为溶液中溶质的多少、青菜的类别、量的多少都会影响反应的时间。

实验效果图:

实验感受和反思:

氧化还原反应是一种在生活中无处不在的反应,人的生老病死都离不开它。在高中的化学学习过程中,是很重要的。但是这部分知识抽象,不好学习。所以通过形象的实验可以帮助学生理解学习。我在课本实验的基础上,通过碘、高锰酸钾有氧化性,维生素C有还原性的理论出发,研究出从生活中常见的氧化剂,还原剂能反应入手,容易观察到明显的实验现象思考,并且实验成功。

碘和淀粉变蓝色,在家里容易实现,加一点青菜反应后蓝色褪去,容易理解碘的消失。高锰酸钾酸性溶液的氧化性强,紫红色很漂亮,加新鲜的青菜,锦上添花,紫色的褪去让大家感到好奇。研究原因,更容易理解生活中的道理。为什么要常吃青菜等水果,好处之一是因为这些新鲜的水果和绿色的蔬菜,如山楂,鲜枣,橘子,柠檬,辣椒,西红柿,豆角,白菜,鸭娃菜,花菜,菠菜,野菜中,都含有大量的维生素C,它参与人体的氧化还原反应,增强人体对传染病的抵抗力,有解毒作用等。它在水溶液或加热时候容易被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化,中学生每天要补充60毫克的维生素C才好,所以大家要多吃青菜水果,并且生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小。养成科学的饮食习惯,不挑食,不偏食,全面摄取多种营养,保持膳食平衡,食物中的提供的维生素和微量元素就足够了。不提倡自己任意增补各种营养品,需要时,要在医生指导下服用。

在我们的实验中,同学们好奇的眼神,自己动手获得的收获,在

他们的报告中有所展示。如王澳琪同学写到,在观察实验现象时,一起做实验的同学都对实验感到惊讶,在实验中表现出强烈的兴趣,对自己亲自操作完成的实验感到兴奋,满足。明白多吃青菜和维生素C 的好处,希望以后可以多做实验,懂得更多生活中的小知识。朱灵倩同学说通过这次实验,我发现原来生活中常见的东西能够发生化学反应,感觉化学无处不在,好有趣。一定要认真观察,多多发现生活中的化学反应。吴盛赫同学说,没想到生活中有如此多的化学知识,在实验中丰富了自我,明白了反应原理,亲自参与到化学实验中,看到了化学反应的神奇。赵恩杨同学说,化学反应真有趣,一定要好好学习化学。邢国梁同学说认识了碘酒、碘伏中主要含有碘单质。李智毅同学说,在日常生活中可多注意观察各种化学反应,尽力弄清楚其反应原理,生成物质。这样可以避免许多对人体的危害,利于健康,同时也使化学与生活紧密联系,使学习更有趣味,在乐趣中学习,何乐而不为?大多同学都认识到化学与生活紧密相连,生活中有化学。有的同学动脑筋做了改进,如汪晶晶同学想红萝卜能让高锰酸钾酸性溶液褪色吗?我鼓励她自己做一下,她把高锰酸钾酸性溶液装进一个碳酸饮料的瓶子里,紫色不久就褪去了,我们研究了饮料里也还有还原性物质。我在炸萝卜做饺子馅的时候,喜欢喝萝卜水。所以留下的水和高锰酸钾溶液反应了一下,2-3秒钟他的紫色就褪去了。证明萝卜汁是一种富含维生素C的天然饮料,它既可以润肺止咳,还能帮助消化。特别是红萝卜和白萝卜一起炸的水,甜甜的味道比加蜂蜜更舒服。我遗憾的是没有及时把这些新鲜的天然果汁饮料让学生们尝一尝,让

他们体会生活的一种美好。但是我告诉他们,冬吃萝卜夏吃姜,胜过医生开药方,药补不如食补的道理。

有一天,我坐在冬天的办公室里,看着我养的鲜花大多还叶青枝茂,我想那玻璃翠厚厚的叶子里,营养物质维生素一定不少于青菜吧,试一试不难嘛,我就动手摘下一片肥肉一样的叶子,撕烂后,放到高锰酸钾溶液里,太快了,紫色已经退去了。我又在校园的绿化树上采来一些小小的长青叶子,也证实他们里面还有大量的维生素C。还有放干的白菜叶,它里面的维生素C还没有流失。那些方便面包装袋里的干菜还是有营养的。我常常想,在不同的地方人民用不同的植物做蔬菜吃,到底什么是蔬菜呢?他们的营养成分到底差别有多大,但是必须无毒,味道不错,纤维素不能太多的难以下咽吧。

在化学的学习中能让生活更加美好,增加我们师生的情意。在新分的宏志班11班里,我想起了06年的初三宏志班学生,他们学习都是那样努力,行动一样的迅速。我给他们简单说了实验的计划后,他们就报名兴趣小组39人,有人自动担任组长,组合本组成员。实验干净利落,勤快。很快交实验报告23份。写的比较好。实验带给我和学生的这么多是我在前面没有预料到的。谢谢大家,在这样的平台里我们共同进步。

无机化学 第十一章 氧化还原反应

第十一章氧化还原反应 §本章摘要§1.原电池 原电池电极电势和电动势 2.氧化还原反应方程式的配平 电极反应式的配平氧化还原方程式的配平 3.电池反应的热力学 电动势和电池反应的关系电动势和电池反应的关系浓度对 E 和的影响(Nernst 方程)水溶液中离子的热力学函数 4.化学电源 化学电源 5.分解电压和超电压 分解电压和超电压 6.和电极电势有关的图示 电势- pH 图元素电势图自由能- 氧化数图 1 4 1 的 (1) 片上,进入溶随着上述过程的进行,左池中过剩,显正电性,阻 -+ 2 e 过剩, 阻碍电子从左向右移动,阻碍反应+ 2 e - Cu 不能持续

(2) 的溶液中,构成锌电极。这 接触时,有两种过程可能发生: Zn ----+ 2 e + 2 e --- Zn - 电极来说,一般认为是锌片上留下负电荷而进入溶液。和 Zn - 电极的电极电势。 溶液均处于标准态时,这个 表 表示。电极电势 至此,我们定义了电极电势和,电池的电和电池的电动势可以测得,这将在物理 值的测定中仍有一些值必须组成一个电路, 值的参比电极。测出由待测电极和参比电极组成的原电池的电动势E, 值,就可以计算出待测电极的电极电 (1 ) 1.013Pa

原电池的电动势 表示电极中极板与溶液之间的 动势为电池的标准电动势, 大的电极为正极,故电 所以,电池反应 ] = 1 。

[ KCl ] = 1。其 而求得。 , 离子共存的溶液中, 物质。如, 值增大的顺序从上到下排列。

-即得,正极的电极反应减去负极的电极反应即原电池的电池反应。在电池反应中,正极的 反应减去负极的电极反应即原电池的电池反应: 正极的氧化型 是氧化剂,它被还原成其还原型 其氧化型 。 值越大表示氧化型物质越容易被还原。这种电极电势被称为‘还原电势’ 第十一章 氧化还原反应 §本章摘要§ 1.原电池 原电池 电极电势和电动势 2.氧化还原反应方程式的配平 电极反应式的配平 氧化还原方程式的配平 3.电池反应的热力学 电动势 和电池反应的关系 电动势和电池反应的关系 浓度对 E 和 的影响 (Nernst 方程) 水溶液中离子的热力学函数 4.化学电源 化学电源 5.分解电压和超电压 分解电压和超电压 6.和电极电势有关的图示 电势 - pH 图 元素电势图 自由能 - 氧化数图

最全氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应:凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征:元素化合价的升降;氧化还原反应的实质:电子转移。 (2)氧化反应和还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应;反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂,所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化,所得产物叫做氧化产 物,所含元素化合价降低被还原,所得产物叫做还原产物。 关系: 口诀: 化合价升.高,失.电子,被氧.化,还.原剂,氧.化反应;(升失氧还氧) 化合价降.低,得.电子,被还.原,氧.化剂,还.原反应;(降得还氧还) 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意:有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1.氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法:在反应物和生成物之间表示电子转移结果,该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况,如

注意: ○1线桥从方程式的左侧指向右侧; ○2箭头不表示得失,只表示变化,所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法:在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂,具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1.还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质,参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化,有关元素的化合价全部发生变化。例如: 2.部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原,有关元素的化合价只有部分发生变化,除氧化还原反应外,还伴随非氧化还原反应。例如 3.自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间,即同一种物质中的一种元素被氧化,另一种元素被还原,该物质既是氧化剂又是还原剂;也可以发生在同一物质的同种元素之间,即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如:

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式,必须遵循两个基本原则:一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等,即得失电子守恒;二是反应前后各种原子个数相等,即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上,根据反应的不同类型和特点,选择和运用一些不同的配平方法和技巧,以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平,即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. (1) 解析: 首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得: (2) 解析: 首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得: 2. 零价法:对于不易确定元素化合价的物质(如铁、砷、碳等组成的化合物)参加的氧化还原反应,根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,把组成该物质的各元素化合价看作零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使升降值相等。 例2.? 解析:

首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得: 3. 变一法:假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化,其他元素的化合价在反应前后没有变化,依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值,并使升降值相等。 例3.? 解析:设Cu3P中Cu仍为+2价,则P为-6价 首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得: 4. 待定系数法:一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1,其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……,根据原子个数守恒列等式求解,若化学计量数为分数,应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应,主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例4.? 解析:设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b,根 据Cu、Fe、H的原子个数守恒,则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b,再根据S、O的原子个数守恒得: 解得 配平得: 5. 定组成法:对一个确定的化合物而言,各组成元素的原子个数之比一定,由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定,据此可实现配平。 例5.?

氧化还原反应综述新课标人教版

氧化还原反应综述 学习目标: 1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。 2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。 3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识,掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。 学习内容: 一、知识与方法 (一)氧化还原反应与元素化合物知识的联系 1、氧化还原反应的本质:凡有_____________________的反应是氧化还原反应,表现在___________反应前后有变化。 2、联系:回顾下列物质的性质,其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多

元素化合物只是中占有重要地位。 (二)氧化还原反应的有关概念 ne —失ne —,化合价升高,被氧化 总结规律:1、氧化性、还原性强弱比较 (1)依据元素周期表。(2)依据金属性、非金属性强弱(在溶液中反应)。 (3)依据反应原理:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 (4)依据反应条件及反应剧烈程度。(5)依据氧化还原反应程度。 (6)依据电化学原理。(7) 依据反应浓度大小 2、氧化还原反应规律: (1)反应先后规律(2)得失相等规律(3)归中规律(只靠近、不交叉) (4)邻位转化规律(5)跳位转化规律。 (四)氧化还原反应中电子转移的表示方法。 1、单线桥法:箭头由________指向_________,标出电子转移的总数。 2、双线桥法:一个箭头由氧化剂指向_______产物,电子总数前写________(填“得”或“失” );另一个箭头由________指向___________,电子总数前写

氧化还原反应 习题及问题详解

氧化还原反应习题及答案 一、判断题: 1.已知 MX 是难溶盐,可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。() 2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气,这是因为浓HCl仅使 E ( MnO / Mn2+ ) 增大。.......................................... () 2 E( Cl / Cl-) < E( Cl2/ 2 AgCl ) 。...............................................................................() 3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数,由此可以推论出,氧化还原反应的K是各物种浓度为 1.0 mol·L-1或p = p时的反应商。................................................................... () 4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池;相应的电池反应也必定是氧化还原反应。.............................. () 5. 已知K( AgCl ) =1.8 ? 10-10,当c (Ag+ ) = 1.8 ? 10-1 0 mol·L-1时,E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。.................................................................................... .............................() 6. E( Cr2O72-/ Cr3+) < E( Cl2/ Cl-),但是, K2Cr2O7与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl2。这是由于c (HCl) 增大,使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大 , 同时又使E(Cl2/Cl-)减,从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。................................................................................ ..( ) 7. 电极电势越小的电对的还原型,其还原性越强,是更强的还原剂。..... () 8. 电池 (-) Pb ∣ PbSO4 (s) ∣ SO42- (aq) Pb2+ (aq) ∣ Pb (+) 的E > 0 ,这是一个浓差电池。............................................................... (¨) 9. 下列两个原电池在 298K 时均能放电: (1) (-) Pt ∣ Fe2+ ( c1 ) , Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ,H+ ( 1.0 mol?L-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+) (2) (-) Pt ∣ S2O32- ( c5 ), S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 ), Fe2+( c1 ) Pt (+) 二、选择题: 1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是.......... ()。 (A) 同一元素有多种氧化值时,由不同氧化值物种所组成的电对,其标准电极电势不同; (B) 电对中有气态物质时, 标准电极电势一般是指气体处在 273K 和 1.00 ?105 Pa 下的电极电势; (C) 电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势; (D)由标准电极电势不等的电对组成电池 , 都可以通过改变氧化型或 还原型的物质浓度而改变E。 2.下列反应为氧化还原反应的是........................... ()。

氧化还原反应方程式的配平-教案

第四节氧化还原反应方程式的配平(第1课时) (人教版大纲高二化学课型:新授课) 一、教学目标 1、知识与技能 学会使用化合价升降法配平氧化还原反应,了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法; 2、过程与方法 通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材、讨论与练习,总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法;并用于指导其他氧化还原反应方程式的配平;在此基础上,进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。 3、情感、态度与价值观 通过学习配平氧化还原反应方程式,初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。 二、教学重点、难点 重点:氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平 难点:氧化还原反应方程式的配平技巧及运用 三、教学步骤 1、引入课题、复习氧化还原反应基本概念(约5分钟) 【讲解】本节课,我们学习第四节,氧化还原反应方程式的配平。 【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。 【提问】大家还记得氧化还原反应的概念么?

【意图】让所有学生大声回答,以增强学生印象。再根据学生回答的薄弱环节进行强化复习。 【幻灯片】打出以下化学反应方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【提问】幻灯片上的这几个方程式,那些属于氧化还原反应? 【意图】让学生共同回答,准备引入新课程。 2、通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律(约5分钟) 【提问】现在,请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目【幻灯片】隐去不是氧化还原反应的两个方程式,仅显示以下两个方程式:KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【意图】复习使用双线桥法标识电子转移,并通过练习引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。 3、总结氧化还原反应基本规律(约3分钟) 【讲解】任何化学反应都遵循质量守恒定律,对氧化还原反应来说,质量守恒定律表现在以下几个方面。 【幻灯片显示并讲解】氧化还原反应的基本规律: 原子守恒:氧化还原反应前后元素种类和各元素的原子总数不变; 电子守恒:氧化还原反应的本质是原子之间有电子转移,特点是有元素化合价的变化。在电子转移的过程中,电子没有凭空消失,也没有额外产生,

《氧化还原反应》高考题型回顾

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2016届腾八中《氧化还原反应》高考题型回顾 1.(2005年题11)已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH()A.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失2.(04年北京卷—12)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂 3.(05广东)从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br—+Cl2=2Cl—+Br2,下列说法正确的是() A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备方法为:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是() A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物 C.1molKClO3参加反应有2mol电子转移D.H2C2O4在反应中被氧化NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是()A.跟水反应时,水作氧化剂B.NaH中Na+半径比H-半径大 C.当有1molH2生成时,有2mol电子转移D.跟液氨反应时,有NaNH2生成5.下列说法正确的是()。 A.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东,7C) B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Cl2+H2O===HCl+HClO,均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东,7D) C.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津,6B) D.Cl2和SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性(2012·山东,12A) 6. (2006年北京卷—8)已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是() A.上述实验证明氧化性:MnO-4>Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 7.(2007年题11)在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是() A.C+ H2O CO + H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2 8.(2008年题12)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 9.(2009年题13)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过 程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确 ...的是() A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 10.(2006年江苏卷—7).已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、 FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能 ...发生的是()A.3Cl2 + 6FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B.Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2 C.Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2 11.(08上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO错误!未 找到引用源。2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4 12、(92年全国)在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量之比是() A、3∶1 B、1∶3 C、1∶2 D、2∶1 13、(08海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸 锌时,被还原的硝酸的物质的量为() A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol 14、(99全国化学)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为: 3 4 NO NH= 3 HNO+N2+O H 2 ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5:3 B.5:4C.1:1 D.3:5 15、(2000年全国)硫代硫酸钠可作为脱硫剂,已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化为() A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-

氧化还原反应 习题及答案

氧化还原反应 习题及答案 一、判断题: 1.已 知 MX 是 难 溶 盐,可 推 知 E ( M 2+ / MX ) < E ( M 2+ / M + ) 。 ( ) 2.在实验室中MnO 2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气,这是因为浓HCl 仅使 E ( MnO 2 / Mn 2+ ) 增 大。 ...................................................................................... ( ) E ( Cl 2 / Cl - ) < E ( Cl 2 / AgCl ) 。...............................................................................() 3. 以 原 电 池 的 E 来 计 算 相 应 氧 化 还 原 反 应 的 标 准 平 衡 常 数, 由 此 可 以 推 论 出, 氧 化 还 原 反 应 的 K 是 各 物 种 浓 度 为 1.0 mol ·L -1 或 p = p 时 的 反 应 商。 ....................................................................................................................................... ( ) 4. 理 论 上 所 有 氧 化 还 原 反 应 都 能 借 助 一 定 装 置 组 成 原 电 池; 相 应 的 电 池 反 应 也 必 定 是 氧 化 还 原 反 应。 ............................................................. ( ) 5. 已 知 K ( AgCl ) =1.8 ? 10-10,当 c (Ag + ) = 1.8 ? 10-1 0 mol ·L -1 时,E (Ag + /Ag ) = E (AgCl / Ag ) 。.................................................................................................................( ) 6. E ( Cr 2O 72- / Cr 3+ ) < E ( Cl 2 / Cl - ), 但是, K 2Cr 2O 7与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl 2 。这 是 由于 c (HCl) 增大,使 E (Cr 2O 72-/Cr 3+ ) 增 大 , 同时又使E (Cl 2/Cl -)减,从而使E (Cr 2O 72-/Cr 3+)> (Cl 2/Cl - )。..................................................................................( ) 7. 电极电势越小的电对的还原型,其还原性越强,是更强的还原剂 。 ............. ( ) 8. 电 池 (-) Pb ∣ PbSO 4 (s) ∣ SO 42- (aq) Pb 2+ (aq) ∣ Pb (+) 的 E > 0 , 这 是 一 个 浓 差 电 池。 ....................................................................................................................................... (¨ ) 9. 下 列 两 个 原 电 池 在 298K 时 均 能 放 电: (1) (-) Pt ∣ Fe 2+ ( c 1 ) , Fe 3+ ( c 2 ) Cr 2O 72- ( c 3 ) ,H + ( 1.0 mol ?L -1 ) , Cr 3+ ( c 4 ) Pt (+) (2) (-) Pt ∣ S 2O 32- ( c 5 ), S 4O 62- ( c 6 ) Fe 3+ ( c 2 ), Fe 2+( c 1 ) Pt (+) 二、选择题: 1.下 列 有 关 标 准 电 极 电 势 的 叙 述 中 正 确 的 是 ....................... ( )。 (A) 同 一 元 素 有 多 种 氧 化 值 时,由 不 同 氧 化 值 物 种 所 组 成 的 电 对,其 标 准 电 极 电 势 不 同; (B) 电 对 中 有 气 态 物 质 时, 标 准 电 极 电 势 一 般 是 指 气 体 处 在 273K 和 1.00 ? 105 Pa 下 的 电 极 电 势 ; (C) 电 对 的 氧 化 型 和 还 原 型 浓 度 相 等 时 的 电 势 就 是 标 准 电 极 电 势 ; (D) 由 标 准 电 极 电 势 不 等 的 电 对 组 成 电 池 , 都 可 以 通 过 改 变 氧 化 型 或 还 原 型 的 物 质 浓 度 而 改 变 E 。 2.下 列 反 应 为 氧 化 还 原 反 应 的 是......................................................... ( )。 (A) CH 3CSNH 2 + H 2O → CH 3COONH 4 + H 2S ; (B) XeF 6 + H 2O → XeOF 4 + HF ; (C) 2XeF 6 + SiO 2 → SiF 4 + 2XeOF 4; (D) XeF 2 + C 6H 6 → C 6H 5F + HF + Xe 。 3.原 电 池:(-) Pb ∣ Pb 2+ ( c 1 ) Cu 2+ ( c 2 ) ∣ Cu (+) , E = 0.47 V 如 果 c ( Pb 2+ ) 减 小 到 0.10 mol ·L -1 而 c ( Cu 2+ )不 变, 则 电 池 电 动 势 变 为 . ( )。 (A) 0.41V ; (B) 0.44 V ; (C) 0.50 V ; (D) 0.53 V 。 4.在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为: MnO 4- 0564.V MnO 42- 267.V MnO 2 095.V Mn 3+ 151.V Mn 2+ -118.V Mn 由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ................................................................... ( )。 (A) MnO 42- 是 最 强 的 氧 化 剂 ;

氧化还原反应题型总结及例题

氧化还原复习提纲及例题一、概念 解题关键:此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂(维生素C、铁粉包)(注意:抗氧化剂表现的是还原性) 三、氧化还原反应的判断 解题关键:我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式,而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是() 例2、下列反应中,属于氧化还原反应的是 A.Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B.SO3 + H2O==H2SO4 C.4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D.CaCO 3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中

第7章 氧化还原反应 电化学基础

第7章氧化还原反应电化学基础 一、单选题 1. 下列电对中,Eθ值最小的是: A: Ag+/Ag;B: AgCl/Ag;C: AgBr/Ag;D: AgI/Ag 2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V,Eθ(Cu+/Cu)=0.522V,则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为:A: 6.93×10-7;B: 1.98×1012;C: 1.4×106; D: 4.8×10-13 3. 已知Eθ(Cl2/ Cl-)= +1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是:A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2 C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是 4. 下列都是常见的氧化剂,其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是: A: K2Cr2O7 B: PbO2 C: O2 D: FeCl3 5. 下列电极反应中,有关离子浓度减小时,电极电势增大的是: A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2

6. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+被完全氧化,最好的方法是: A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑 C: 通入H2D: 均可 7. 反应Zn (s) + 2H+→ Zn 2++ H2 (g)的平衡常数是多少? A: 2×10-33 B: 1×10-13 C: 7×10-12 D: 5×10 26 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”,错的填“×”) 1. 在氧化还原反应中,如果两个电对的电极电势相差越大,反应就进行得越快 2.由于Eθ(Cu+/Cu)= +0.52V , Eθ(I2/ I-)= +0.536V , 故Cu+ 和I2不能发生氧化还原反应。 3.氢的电极电势是零。 4.计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数,必须先算出非标准电动势。 5.FeCl3,KMnO4和H2O2是常见的氧化剂,当溶液中[H+]增大时,它们的氧化能力 都增加。 三、填空题 1. 根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的是,还原性最强的是。 2. 随着溶液的pH值增加,下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别、、。

氧化还原反应分题型综合练习

氧化还原反应综合练习 一、选择题 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) :1 :6 :3 :5 2、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1D.3∶5 3、在6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O反应中,氧化剂和还原剂的质量之比是( ) A.1∶5 B.5∶1 C.1∶1 D.2∶1 4、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为( ) A.2:3 :1 :2 :2 5、在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3 6、制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶2 7、在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为( )∶9 ∶1 ∶2 ∶4 8、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼,偏二甲肼的分子式为C2H8N2,燃烧时所用的氧化剂是N2O4, 燃烧产物只有N2、CO2和H2O,在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为( ) A.1∶2 B.2∶1 C.3∶4 D.4∶3 9、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片 刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( ) A.∶108 B.16∶207 C.8∶1 D.108∶ 10、若M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

氧化还原反应与氧化还原滴定法

氧化还原反应与氧化还原滴定法 一、单选择题 1、不属于氧化还原滴定法的是 A、铬酸钾法 B、高锰酸钾法 C、碘量法 D、亚硝酸钠法 E、重铬酸钾法 2、氧化还原滴定法的分类依据是 A、滴定方式不同 B、配制滴定液所用氧化剂不同 C、指示剂的选择不同 D、滴定对象不同 E、酸度不同 3、高锰酸钾法中,调节溶液的酸性实用的是 A、HClO4 B 、H2SO4 C 、HNO3D、HBr E 、HCl 4、间接碘量法中,加入KI的作用是 A、作为氧化剂 B、作为还原剂 C、作为沉淀剂 D、作为掩蔽剂 E、作为保护剂 5、间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置后(5分钟)又变为蓝色的原因是 A、KI加入量太少 B、空气中氧的原因 C、待侧物与KI反应不完全 D、溶液中淀粉过多 E、反应速度太慢 6、用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的浓度,在放置10分钟后,要加入大量纯化水 稀释,其目的是 A、避免I2发挥 B、增大I2的溶解度 C、减慢反应速度 D、降低酸度和减少[Cr3+] E、降低溶液的温度 7、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是 A、Na2S2O3分子量小 B、具有吸湿性 C、Na2S2O3常含有杂质 D、水中溶解度小 E、难于准确称量 8、下列不能用碘量法测定含量的是 A、漂白粉 B、MnO2 C、Na2S D、Na2SO4 E、K2Cr2O7 9、用高锰酸钾法测定Ca2+时,所属的滴定方法是 A、置换 B、剩余 C、直接 D、间接 E、返滴定 10、在亚硝酸钠法中,能用重氮化滴定法测定的物质是 A、季铵盐 B、生物碱 C、芳叔胺 D、芳伯胺 E、芳仲胺 11、用亚硝酸钠法测定物质含量时,下列不正确的是

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式: (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案:(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4,10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是() A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 () A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C.H2+CuO Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 () A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 5.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是(双选) () A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 6.属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) () A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl C.HCO3+H+=CO2+H2O D.2Na+2H2O =2Na++2OH+ H2↑ 7.下列反应中氯元素被氧化的是(双选) () A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

氧化还原反应题型总结及例题

………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 氧化还原复习提纲及例题 一、概念 解题关键:此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一 种元素被还原。 6、氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则 该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发 生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以 是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该 元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂(维生素C、铁粉包)(注意:抗氧化剂表现的是还原性) 三、氧化还原反应的判断 解题关键:我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式,而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是() 例2、下列反应中,属于氧化还原反应的是 A.Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B.SO3 + H2O==H2SO4 C.4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D.CaCO3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应方程式配平方法 一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 ⒈标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。 ⒉列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数:使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数:用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。 ⒌查守恒:检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 三、配平方法 1. 逆配法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平,即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. (1) 解析: 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3,然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得: 2. 零价法:对于不易确定元素化合价的物质(如铁、砷、碳等组成的化合物)参加的氧化还原反应,根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,把组成该物质的各元素化合价看作零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使升降值相等。 例2. 解析:

首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13,然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得: 3. 待定系数法:一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1,其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……,根据原子个数守恒列等式求解,若化学计量数为分数,应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应,主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例3. 解析:设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量 数为b,根据Cu、Fe、H的原子个数守恒,则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数 分别为、a、b,再根据S、O的原子个数守恒得: 解得 配平得: 4.平均标价法:当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍。 例4. NH4NO3-HNO3 +N2+ H2O 分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价,元素化合价升降关系为:NH4NO3→HNO3:+1→+5 升4×1价

氧化还原反应典型例题

学习必备 欢迎下载 氧化还原反应典型例题 1.下列反应中,加入氧化剂才能实现的是( ) A .CO 32-→CO 2 B .Cl 2→HCl C .HCl→Cl 2 D .KMnO 4→MnO 2 2. R 、X 、Y 和Z 是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X 2+与单质R 不反应;X 2++Z===X +Z 2+;Y +Z 2+===Y 2++Z 。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合( ) A .R 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ B .X 2+>R 2+>Y 2+>Z 2+ C .Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+ D .Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+ 3.对于反应CaH 2+2H 2O===Ca(OH)2+2H 2↑,有下列判断,其中正确的是(提示:CaH 2-1 )①H 2只是氧化产物;②H 2只是还原产物;③H 2O 是氧化剂;④CaH 2中的氢元素被还原;⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( ) A .①④⑤ B .②③ C .① D .③⑤ 4.实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)+MnO 2=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 下列说法不正确的是 ( ) A .还原剂是HCl ,氧化剂是MnO 2 B .每生成1 mol Cl 2,转移电子的物质的量为2 mol C .每消耗1 mol MnO 2,起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D .转移电子的物质的量为1 mol 时,生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L 5.某温度下,将Cl 2通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液,经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1∶3, 则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A .21∶5 B .11∶3 C .3∶1 D .4∶1 6.已知反应:3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O (1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu 被氧化,则被还原的HNO 3的质量是多少?

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