氧化还原反应 习题及答案

氧化还原反应 习题及答案 一、判断题：

1.已 知 MX 是 难 溶 盐，可 推 知 E ( M 2+ / MX ) < E ( M 2+ / M + ) 。 （ ）

2.在实验室中MnO 2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl 仅使

E ( MnO 2 / Mn 2+ ) 增 大。 ...................................................................................... （ ） E ( Cl 2 / Cl - ) < E ( Cl 2 / AgCl ) 。...............................................................................（）

3. 以 原 电 池 的 E 来 计 算 相 应 氧 化 还 原 反 应 的 标 准 平 衡 常 数， 由 此 可 以 推 论 出， 氧 化 还 原 反 应 的 K 是 各 物 种 浓 度 为 1.0 mol ·L -1 或 p = p 时 的 反 应 商。 ....................................................................................................................................... （ ）

4. 理 论 上 所 有 氧 化 还 原 反 应 都 能 借 助 一 定 装 置 组 成 原 电 池； 相 应 的 电 池 反 应 也 必 定 是 氧 化 还 原 反 应。 ............................................................. （ ）

5. 已 知 K ( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当 c (Ag + ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol ·L -1 时，E (Ag + /Ag ) = E (AgCl / Ag ) 。.................................................................................................................（ ）

6. E ( Cr 2O 72- / Cr 3+ ) < E ( Cl 2 / Cl - )， 但是， K 2Cr 2O 7与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl 2 。这 是 由于 c (HCl) 增大，使 E (Cr 2O 72-/Cr 3+ ) 增 大 , 同时又使E (Cl 2/Cl -)减，从而使E (Cr 2O 72-/Cr 3+)> (Cl 2/Cl - )。..................................................................................( )

7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂 。 ............. （ ）

8. 电 池 (-) Pb ∣ PbSO 4 (s) ∣ SO 42- (aq) Pb 2+ (aq) ∣ Pb (+) 的 E > 0 ， 这 是 一 个 浓 差 电 池。 ....................................................................................................................................... (¨ ) 9. 下 列 两 个 原 电 池 在 298K 时 均 能 放 电：

(1) (-) Pt ∣ Fe 2+ ( c 1 ) ， Fe 3+ ( c 2 )

Cr 2O 72- ( c 3 ) ，H + ( 1.0 mol ⋅L -1 ) , Cr 3+ ( c 4 ) Pt (+)

(2) (-) Pt ∣ S 2O 32-

( c 5 )， S 4O 62-

( c 6 )

Fe 3+ ( c 2 )， Fe 2+( c 1 ) Pt (+)

二、选择题：

1.下 列 有 关 标 准 电 极 电 势 的 叙 述 中 正 确 的 是 ....................... （ ）。 (A) 同 一 元 素 有 多 种 氧 化 值 时，由 不 同 氧 化 值 物 种 所 组 成 的 电 对，其 标 准 电 极 电 势 不 同；

(B) 电 对 中 有 气 态 物 质 时, 标 准 电 极 电 势 一 般 是 指 气 体 处 在 273K 和 1.00 ⨯ 105 Pa 下 的 电 极 电 势 ；

(C) 电 对 的 氧 化 型 和 还 原 型 浓 度 相 等 时 的 电 势 就 是 标 准 电 极 电 势 ；

(D) 由 标 准 电 极 电 势 不 等 的 电 对 组 成 电 池 , 都 可 以 通 过 改 变 氧 化 型 或 还

原 型 的 物 质 浓 度 而 改 变 E 。

2.下 列 反 应 为 氧 化 还 原 反 应 的 是......................................................... （ ）。 (A) CH 3CSNH 2 + H 2O → CH 3COONH 4 + H 2S ； (B) XeF 6 + H 2O → XeOF 4 + HF ； (C) 2XeF 6 + SiO 2 → SiF 4 + 2XeOF 4； (D) XeF 2 + C 6H 6 → C 6H 5F + HF + Xe 。

3.原 电 池：(-) Pb ∣ Pb 2+ ( c 1 )

Cu 2+ ( c 2 ) ∣ Cu (+) ， E = 0.47 V

如 果 c ( Pb 2+ ) 减 小 到 0.10 mol ·L -1 而 c ( Cu 2+ )不 变， 则 电 池 电 动 势 变 为 . （ ）。 (A) 0.41V ； (B) 0.44 V ； (C) 0.50 V ； (D) 0.53 V 。 4.在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为：

MnO 4-

0564.V

MnO 42-

267.V

MnO 2

095.V

Mn 3+

151.V

Mn 2+

-118.V

Mn

由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ................................................................... （ ）。 (A) MnO 42-

是 最 强 的 氧 化 剂 ；