钠的教案

《金属钠的性质及用途》第一课时教案讲课人：李冬雪时间：2017.9.19

教学目标

1、知识与技能：通过钠的一系列反应实验，了解钠的物理性质，掌握化学性质，

认识钠是一种非常活泼的金属。

2、过程与方法：通过钠的反应实验，初步学会有序的实验观察方法；实践科学探

究的一般步骤；训练实验能力和思维能力。

3、情感、态度与价值观：体验化学在生产、生活实际中的重要作用；激发学生学

习化学的兴趣，体验科学探究的喜悦。

教学重、难点

金属钠的化学性质，以及观察、实验、分类、比较等方法在研究物质性质过程中的应用。通过观察实验，总结出实验现象，并根据现象分析原因得出结论。

教学过程

【导入新课】滴水点灯（留下悬念，引起学生的兴趣）。

【阅读案例】引发猜想

【演示实验】（3-1）切割金属钠

观察现象：钠为银白色金属光泽的固体，暴露在空气中，银白色逐渐消失，变成白色固体。

【问题】：通过这个实验，大家可以得出哪些钠的物理性质呢？

【学生回答】

【板书】一.钠的物理性质

银白色金属光泽固体、硬度小、密度比煤油大

初中时我们学过了铁在氧气中的燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个反应的现象及产物是不同的。那么在这里，如果我们也提供不同的条件，反应现象及产物还会不会与刚才的相同呢？

【演示实验】（3-2）加热金属钠把一小块金属钠放在易拉罐上，加热，有什么现象？实验现象：【总结】钠与氧气的反应属于钠的化学性质之一，反应条件不一样，产物就不一样。

另外，在这个实验中，我们也可以发现钠的又一物理性质，熔点低。

【板书】二、钠的化学性质

1.与氧气反应：

常温下：4Na+O

2

=2Na

2

O （白色）

空气中燃烧 2Na+O

2

=△=Na

2

O

2

（淡黄色）

【过渡】钠除了和氧气发生反应外，还能和哪些非金属发生反应呢

【板书】2、钠与氯气反应 2Na + Cl点燃 2NaCl

3、钠和硫粉 2Na + S = Na2S

【过渡】（1）我们经常用金属器皿来盛水或烧水，说明金属不与水反应，是不是所有的金属都不与水反应呢？我们都知道很多金属，像铁、铝、铜它们

的密度比水大，但是今天在钠的物理性质中只知道钠的密度比煤油的

大，并没有给出它与水的密度大小关系，那么到底谁的密度要大一些

呢？接下来我们来通过实验来探究一下。

【演示实验】（3-3）在烧杯中放一定量的水，向水中滴几滴酚酞，再把绿豆大小的钠放入水槽中。观察现象。

实验现象：浮、熔、游、响、红。

【问题】在这个实验中发生了怎样的化学反应？化学反应方程式是什么？

【学生回答】

【板书】4.钠与水反应：2Na +2H

2

O = 2NaOH + H

2

↑（滴水点灯的原理）

现象：浮、熔、游、响、红

【思考】钠与硫酸铜发生怎样的反应？

【演示实验】将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象

【总结】钠投入到硫酸铜溶液中，先和水发生反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠在和硫酸铜反应

【展示】钠的用途