【精品】鲁科版高一化学必修一课堂同步检测试题及答案全册

课时跟踪检测(一) 走进化学科学
1．化学变化过程中，可能发生变化的是( )
A．质量B．元素种类
C．原子数目D．分子种类
2．发现元素周期律的化学家是( )
A．波义耳B．道尔顿
C．李时珍D．门捷列夫
3．古诗词是历代文人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4．下列做法不能体现低碳生活的是( )
A．注意节约用水B．减少食品加工过程
C．发展氢能和太阳能D．大量使用化石燃料
5．宣传科学知识，介绍高新科技，推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者和当代中学生的义务。

下列说法中不属于伪科学的是( )
A．没有水就没有生命
B．这种饮料中不含任何化学物质
C．这种口服液中含丰富的氮、磷、镁等微量元素
D．这种环保汽车不消耗任何能源
6．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是( )
A．①②④⑤B．②③④⑥
C．①②④⑥D．③④⑤⑥
7．[双选题]顺式Pt(NH
3)
2
Cl
2
(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿
瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是( ) A．由4种元素组成
B．含NH
3
分子
C．属于混合物
D．Pt元素的质量分数为65%
8．请仔细阅读下列文字，回答有关问题。

煤是一种常用的化石燃料。

家庭用煤经过了从“煤球”到
“蜂窝煤”的变化。

以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球
体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔(如上图)。

请你分析这种变化的优点是____________________________________________。

煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。

将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和H
)，请你写出该反应的化学方程式：
2
_______________________________________________________。

煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量具有难闻气味的气体，其目的是
_____________
_________________________________________________________________ _______。

9．安全生产近年来已成为社会的热点问题，三鹿奶粉事件、鞭炮爆炸、小煤窑问题等都轰动社会。

重庆开县天然气井漏事故共夺去了二百多人的生命。

气
S)是一种有臭井喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢。

硫化氢(H
2
鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。

(1)据报道，人员伤亡多是因缺乏自救防御常识造成的。

下列自救措施合理的是________(填序号)。

A．逃生时应往地势高处逆风跑
B．逃生时应往地势低处顺风跑
C．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
(2)为降低危害程度，人们将喷出的硫化氢点燃，燃烧时生成了两种氧化物，其中一种是最常见的空气污染物，它是________。

为减轻该气体对环境的污染，事故处理人员不断向空气中喷洒一种溶液，你认为该溶液可能是一种________(填“酸”或“碱”)性溶液。

(3)违反操作规程或安全设施不完备是引发事故的常见原因。

请结合某具体的化
学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题：
____________________________________________。

答案
1．选 D 化学变化前后原子数目、元素种类均不发生变化，符合质量守恒定律，因有新物质生成，故分子种类可能发生变化。

2．选D 俄国科学家门捷列夫于1869年发现元素周期律。

3．选C A项，涉及野草的燃烧，属于化学变化；B项，涉及蜡烛的燃烧，属于化学变化；D项，涉及火药的爆炸，属于化学变化。

，不符合低4．选D 大量使用化石燃料(天然气、煤、石油)能产生大量CO
2
碳生活的要求。

5．选 A 任何物质都由化学元素组成，均属于化学物质；口服液中的微量元素含量不可能丰富；根据能量守恒定律可知，任何汽车都会消耗能源。

6．选 C ①推广使用无磷洗衣粉，可以有效控制“水华”“赤潮”等环境问题；②城市垃圾分类处理，可以有效回收资源，减轻环境污染；③推广使用一次性木质筷子，会浪费大量木材，不利于环境保护；④推广使用清洁能源，能有效控制排入大气的有害气体，减轻“酸雨”等危害；⑤过量使用化肥、农药，会造成环境污染；⑥推广使用无氟冰箱，可以有效地减缓“臭氧层空洞”的形成。

7．选AD 顺式Pt(NH
3)
2
Cl
2
由Pt、N、H、Cl四种元素组成；该物质有确定
的化学式，故为化合物(属于纯净物)，则其中不可能含NH
3
分子；Pt元素的质量分数为195/300×100%＝65%。

8．增大反应物之间的接触面积，使煤燃烧更充分
C＋H
2OCO＋H
2
当煤气泄露时，易被人们察觉
9．解析：(1)气井喷出的气体会沿风势流动，故逃生时应往地势高处逆风跑。

由题意知，硫化氢能溶于水，其水溶液是氢硫酸，显酸性，自救时用浸过水和弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，尽可能减少吸入的气体。

(2)硫化氢气体被点燃，燃烧时生成两种氧化物，其中一种是最常见的空气
污染物，即SO
2。

向空气中喷洒碱性溶液有利于吸收SO
2
、H
2
S等气体。

(3)可从可燃性气体的性质来思考。

答案：(1)AC
) 碱
(2)二氧化硫(或SO
2
(3)氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气再加热(其他合理答案均可) 课时跟踪检测(二) 研究物质性质的基本方法
1．对钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是( )
A．钠浮在水面上，反应很快停止
B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色
C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响
D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生
溶液中置换出铜的是( )
2．下列金属单质中，能从CuCl
2
①锌②银③钠④铁
A．①③B．①④
C．③④D．②④
3．将一小块钠长期露置于空气中，最终生成( )
A．Na
2OB．NaOHC．NaHCO
3
D．Na
2
CO
3
4．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( ) A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液
C．饱和氯化钠溶液D．氯化钾溶液
5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是( )
A．HNO
3B．H
2
O
2
C．KClO
3D．Na
2
O
2
6．下列叙述中不．正确的是( )
A．Na
2O
2
是淡黄色固体，Na
2
O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
B．Na和O
2在加热时反应生成Na
2
O
2
，在常温下反应生成Na
2
O
C．Na
2O与CO
2
发生化合反应生成Na
2
CO
3
，Na
2
O
2
与CO
2
发生置换反应生成O
2
D．2 gH
2充分燃烧后产物被Na
2
O
2
完全吸收，Na
2
O
2
固体增重2 g
7．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目不变
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数未变
8．[双选题]将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
A．稀盐酸B．K
2SO
4
C．CuCl
2
D．饱和NaOH溶液
9．2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体(假设产物不发生化学反应)，据此可判断其产物为( )
A．只有Na
2O
2
B．只有Na
2
O
C．Na
2O和Na
2
O
2
D．无法确定
10．将10.4 gNa
2O和Na
2
O
2
的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到O
2
的质量为1.6 g，则混合物中Na
2
O的质量分数为( ) A．20% B．75%
C．25% D．66%
11．下面是有关Na及Na
2O
2
性质的探究实验。

(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的是________。

①熔成小球②在空气中燃烧火星四射③燃烧后得白色固体④火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．①②B．①②③
C．①④⑤D．④⑤
(2)取少量(1)中生成的固体放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出。

检验该气体的方法是_____________________________________________________________________ _
_________________________________________________________________ _______。

(3)总结Na
2O与H
2
O、Na
2
O
2
与H
2
O、Na
2
O与盐酸发生化学反应的规律，写出
Na
2O
2
与盐酸反应的化学方程式，并判断Na
2
O
2
是否为碱性氧化物(与酸反应生成盐
和水的氧化物)。

_________________________________________________________________ _______
_________________________________________________________________ _______。

12．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na
2O
2
和H
2
O反应的结论是：
a：有氧气生成；b：
________________________________________________________。

(2)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明
上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：
___________________________________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：
___________________________________。

13．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。

(1)A是制取CO
2
的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：________________________。

(2)填写表中空格：
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是
________________________________________________________________________。

答案
1．选C钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.81℃，故与水剧烈反应，熔成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。

2．选B在金属活动性顺序中，锌、钠、铁都排在铜的前面，但钠先与水反应，生成的NaOH与CuCl2发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，故不能置换出铜。

3．选D钠长期露置于空气中发生一系列变化：
NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O―→Na2CO3
4．选C钠可与水反应生成氢气，由于消耗水，饱和氯化钠溶液中会有氯化钠晶体析出。

5．选D作为呼吸面具的供氧剂必须是固体，且极易与呼出的CO2及H2O反应产生O2，符合要求的只有Na2O2。

6．选C Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应。

2 gH2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2→NaOH，其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 gO2，即Na2O2固体增重为2 g。

7．选D加入Na2O2，Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，消耗水的同时生成NaOH，因此析出晶体，溶液中Na＋数目减少，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。

8．选CD钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。

解题的关键在于题干中的最后“溶液质量减轻”。

若投入金属钠的
质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量减轻。

选项A、B中每有23 g钠进入溶液均生成1 gH2，溶液质量增加22 g。

C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。

D选项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。

9．选C金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极值法”：若2.3 g钠全部反应生成Na2O，由反应4Na＋O2===2Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na＋O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g；现产物为3.5 g，介于3.1 g和3.9 g之间，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。

10．选C由生成O2的质量可先求出Na2O2的质量，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2×7832
x 1.6 g
x＝7.8 g，
混合物中m(Na2O)＝10.4 g－7.8 g＝2.6 g，
×100%＝25%。

11．解析：Na在空气中加热，首先熔化成小球，继而燃烧，产生黄色火焰，得到的产物为淡黄色固体Na2O2，发生反应的方程式为2Na＋O2Na2O2。

Na2O2与H2O反应放出O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明生成的气体为O2；Na2O与H2O、盐酸反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH(生成碱)、Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(生成盐和水)，而Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，不难推测出Na2O2与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑。

碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与盐酸反应不只生成盐和水，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物。

答案：(1)C
(2)将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O2
(3)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，不是碱性氧化物
12．解析：(1)往Na2O2上滴水可使脱脂棉燃烧起来，说明该反应是放出热量的反应。

(2)①若要证明有O2放出，可在导管p处用带火星的木条检验O2的生成。

②若要验证该反应是一放出热量的反应，利用热胀冷缩的原理，把导管q放入水中，看是否有气泡产生。

答案：(1)该反应为放出热量的反应
(2)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
②将导管q放入水槽中，反应过程中，导管口有气泡产生
13．解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E 为收集O2的装置。

实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl 杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

生成的O2可以用带火星的木条检验。

答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。

把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明管中收集的气体是O2
课时跟踪检测(三)研究物质性质的基本程序
1.下列关于氯气性质的叙述正确的是()
A．氯气是一种黄绿色，有毒的气体
B．氯气具有漂白性，可以使干燥有色布条退色
C．氯气与铁发生反应生成FeCl2
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾
2．下列物质中只含有氯分子的是()
A．液氯B．氯水
C．盐酸D．氯化铁
3．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄露，以下自救方法得当的是()
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
4．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不．正确的是()
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色
B．氯气可用于杀菌、消毒、漂白
C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()
A．CuCl2B．FeCl3
C．FeCl2D．AlCl3
6．[双选题]下列图示与内容不相吻合的是()
A．闻氯气的气味
B．用排饱和食盐水法收集氯气
C．盛装液氯的容器
D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
7．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()
A．Na2CO3B．AgNO3
C．CuSO4D．NaOH
8．(1)新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－等，其中能起杀菌消毒作用的是________；能参与反应生成氢气的是______________；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是____________________________________________________________；
能使染料和有色物质退色的是_______________________________________________。

(2)用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全退去。

产生这种现象的原因可能有两种：a是____________________________；b是________________________________；简述怎样用实验证明红色退去的原因是a还是b。

________________________________________________________________________。

9．有X、Y、Z三种元素：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

(1)试写出其元素符号：X__________，Y___________，
Z____________。

(2)写出下列化合物的分子式：XZ__________________，X2Y______________。

(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式
________________________________。

10．有A、B、C、D、E五种物质，能发生如图的变化，通常情况下A为气体，则它们的化学式分别为(已知：NaCl＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑)
A____________，
B____________，
C____________，
D____________，
E____________。

请写出溶液中由C转变为E的有关化学反应方程式：___________________________。

11．某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是
_____________________________________________。

(2)浓H2SO4的作用是________________________________________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是
______________。

请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患的措施。

答案
1．选A Cl2是一种非常活泼的非金属单质，与Fe反应生成FeCl3，H2在其中燃烧产生苍白色火焰；Cl2没有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性。

2．选A液氯是液态的Cl2，只有氯分子；氯水是Cl2的水溶液，其中由于Cl2与H2O 的反应，Cl2＋H2O===HClO＋HCl，除Cl2和水外还含有HClO分子和H＋、Cl－；盐酸是HCl 的水溶液，FeCl3和盐酸均含氯元素不含Cl2。

3．选D A项，室内放一盆水不能使Cl2快速溶解，方法不得当；B项，Cl2
密度比空气大，应向地势高的地方撤离；C项，顺风撤离不能快速摆脱Cl2的氛围；D 项，湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾能阻止Cl2进入口鼻。

4．选C Cl2在水中的溶解度较小，饱和氯水浓度不大，是稀溶液。

5．选D氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，如Fe＋Cl2―→FeCl3，Cu＋Cl2―→CuCl2，排除C。

又由于Cu和盐酸不反应，排除A，Fe和盐酸反应生成FeCl2，排除B，Al和盐酸反应生成AlCl3，则D正确，特别注意：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Fe＋3Cl22FeCl3。

6．选BC B项，导气管应短进长出；C项，应贴有毒物质标识。

7．选C Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。

8．(1)HClO H＋Cl－HClO
(2)氯水中的HClO将红色漂白氯水与NaOH反应使溶液碱性减弱向无色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液变红色，则为原因b，若不出现红色则为原因a
9．解析：X＋Z―→XZ产生苍白色火焰，XZ水溶液使蓝色石蕊试纸变红，可以猜测X 为H，Z为Cl。

又因为X2Y常温下为液体，故猜测Y为O，代入题中再进行验证是正确的。

答案：(1)H O Cl(2)HCl H2O
(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
10．解析：能与金属钠、H2、H2O、Ca(OH)2反应的气体只有氯气，结合题给反应网络图，可知B为氯化钠、C为氯化氢、D为次氯酸钙、E为次氯酸。

答案：Cl2NaCl HCl Ca(ClO)2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
11．解析：本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用两个对比实验，通过浓H2SO4干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色，说明氯气无漂白性，而氯气能使湿润的有色布条退色，应有使布条退色的新物质生成，说明氯气能与水反应，有关化学方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。

事故隐患是Cl2有毒。

Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，利用此反应可以除去多余的氯气。

答案：(1)探究使有色布条退色的物质
(2)吸收气体E中的水蒸气
(3)多余的Cl2污染空气、危害实验人员身体
课时跟踪检测(四)物质的量及其单位——摩尔摩尔质量
1.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()
A．CH3COOK的相对分子质量为98mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1molCH3COOK含有2mol氧
D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H
2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。

O就是一种空气负离子，其摩尔质量为()
A．32 g B．33 g
C．32 g·mol－1D．33 g·mol－1
3．下列叙述中正确的是()
A．1molH2O的质量是18 g·mol－1
B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
C．SO2的摩尔质量是64 g·mol－1
D．HCl的相对分子质量是36.5mol－1
4．一个氧气分子的质量是()
A．16 g B．32 g
C．16/(6.02×1023)g D．32/(6.02×1023)g
5．在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是()
A．1∶1 B．1∶3
C．3∶1 D．2∶3
6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是()
A．硫元素的质量比为5∶4
B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3
D．质量之比为1∶1
7．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是()
①0.5molNH3②4 gHe③4℃时9mLH2O
④0.2molH3PO4
A．①④③②B．④③②①
C．②③④①D．①④②③
8．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()
A．a/4b mol－1B．b/4a mol－1
C．a/b mol－1D．b/a mol－1
9．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()
A．6.4克B．3.2克
C．4.6克D．3.0克
10．15 gA和10.5 gB完全反应，生成7.2 gC、1.8 gD和0.3molE，则E的摩尔质量为() A．100 g·mol－1B．27.5 g·mol－1
C．55 g·mol－1D．16.5 g·mol－1
11．根据所学知识填空(N A表示阿伏加德罗常数)：
(1)0.2molCl2含有________molCl。

(2)2.3 gNa中含有________个Na原子。

(3)1.5molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为________，质量比为________。

(4)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为________。

(5)1molOH－中含有________mol质子，________mol电子。

12．吸食“摇头丸”会严重破坏中枢神经，“摇头丸”主要成分的化学式为C9H13N，请计算：
(1)“摇头丸”的摩尔质量为
__________________________________________________。

(2)某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为______，
所含原子数为_____________________________________________________________。

13．物质的量相等的CO和CO2：
①它们所含的分子数目之比为______________________________________________。

②它们所含的O原子数目之比为____________________________________________。

③它们所含的原子总数目之比为____________________________________________。

④它们所含的C原子数目之比为____________________________________________。

⑤它们所含的电子数目之比为______________________________________________。

⑥它们的质量之比为______________________________________________________。

14．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为N A，m(C)为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。

(1)__________________________________________________________________；
(2)___________________________________________________________________；
(3)____________________________________________________________________；
(4)________________________________________________________________。

答案
1．选D CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol －1，B项错误；2mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH3COOK 含有3个H，所以1molCH3COOK中含有3×6.02×1023个H，D项正确。

2．选C M r(O)＝2×16＝32，M(O)＝32 g·mol－1。

3．选C A项，应为18 g；B项，应为96 g·mol－1；D项，应为36.5。

4．选D由M(O2)＝m(O2)·N A可得m(O2)＝＝g。

5．选B碳酸钠的化学式为Na2CO3，其构成原子存在如下关系：Na2CO3～C～3O，即在Na2CO3中n(C)∶n(O)＝1∶3。

6．选B n(SO2)＝n(SO3)，则N(SO2)∶N(SO3)＝1∶1；A项，应为1∶1；C项，应为3∶4；D项，m(SO2)∶m(SO3)＝M(SO2)∶M(SO3)＝64∶80＝4∶5。

7．选A①含2mol原子；②4 gHe含1mol原子；③4℃时9mLH2O的物质的量为0.5mol，含1.5mol原子；④0.2molH3PO4含1.6mol原子。

8．选B由n、N和N A的换算关系N A＝，a molH2SO4所含氧原子的物质的量为4a mol，共b个，则N A＝＝b/4a mol－1。

9．选D 3.2 gSO2的物质的量为n(SO2)＝＝0.05mol，n(O)＝0.1mol，两者所含氧原子数相等即所含氧原子的物质的量相等，含0.1molO的NO的物质的量为0.1mol，m(NO)＝3.0 g。

10．选C根据质量守恒定律，E的质量为(15＋10.5)－(7.2＋1.8)＝16.5 g
，E的物质的量为0.3mol，所以E的摩尔质量为＝55 g·mol－1。

11．(1)0.4(2)0.1N A(3)2∶11∶8(4)0.64 g(5)910
12．解析：(1)C9H13N的相对分子质量为12×9＋1×13＋14×1＝135，所以其摩尔质量为135 g·mol－1。

(2)n＝＝＝2mol，N(原子)＝(2×23)mol·N A＝46N A
答案：(1)135 g·mol－1(2)2mol46N A
13．解析：①N(CO)∶N(CO2)＝n(CO)∶n(CO2)＝1∶1。

②二者所含O原子数目之比为n(CO)∶2n(CO2)＝1∶2。

③二者所含原子总数目之比为n(CO)×2∶n(CO2)×3＝2∶3。

④二者所含C原子数目之比为n(CO)∶n(CO2)＝1∶1。

⑤二者所含电子数目之比为(6＋8)·n(CO)∶(6＋16)·n(CO2)＝7∶11。

⑥m(CO)∶m(CO2)＝28·n(CO)∶44·n(CO2)＝7∶11。

答案：①1∶1②1∶2③2∶3④1∶1⑤7∶11
⑥7∶11
14．解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒，所以表示该气体的物质的量。

(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的微粒个数比值，表示该气体一个分子的质量。

(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。

(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。

答案：(1)气体的物质的量
(2)一个分子的质量
(3)一个分子的质量
(4)气体的相对分子质量
课时跟踪检测(五)气体摩尔体积
1．下列叙述正确的是()
A．1mol任何气体的体积一定是22.4 L
B．标准状况下，22.4 L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子
C．在标准状况下，体积为22.4 L的物质都是1mol
D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4 L
2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()
A．2 gH2和16 gO2
B．0.1molHCl和2.24 LAr
C．150℃、1.01×105Pa时，1 LCO2和1 LH2O
D．28gCO和6.02×1022个O3
3．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()
A．O2B．CH4
C．CO2D．SO2
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()
A．18 gH2O中所含水分子数为3N A
B．23 gNa＋中所含电子数为11N A
C．11.2 LCl2中所含原子数为N A
D．1molMg与足量盐酸反应生成H2失去电子数为2N A
5．在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()
A. B.
C．8n D．4n
6．[双选题]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()
A．两种气体的压强相等
B．O2与O3的质量相等
C．两种气体的分子数相等
D．两种气体的氧原子数相等
7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C2H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
8．如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(N A为阿伏加德罗常数)()
A.L
B.L
C.L
D.L
9．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是()
10．在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是()
A．A和B的相对分子质量之比为a∶b
B．同温同压下A与B的密度之比为b∶a
C．同质量的A与B的物质的量之比为b∶a
D．同温同压下同体积的A与B的质量之比为a∶b
11．在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5mol甲烷。

(1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是________；
(2)物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最多的是________；
(3)物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为
_______________________。

12．现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。

(1)两者的质量相等时，在标准状况下，①体积比为________；②密度比为________；
③分子数比为________。

(2)在相同状况下，当两者体积相同时，①质量比为________；②密度比为________；
③分子数比为________。

(3)两者的物质的量相同时，①体积比为________；②密度比为________；③质量比为________。

13．0 ℃，1大气压，128 gSO2气体的体积V，摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏加德罗常数为N A，标准状况下气体摩尔体积V m，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体的数值并写明单位。

意义计算
(1)(N/N A)·V m___________________________
(2)M/N A__________________________________
(3)m/M____________________________________
(4)(m/N)·N A_____________________________
(5)V m/N A_________________________________
答案
1．选B A项，没有注明气体所处的状况，不能确定气体的体积；B项，标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1mol，都约含有6.02×1023。