高中化学必修二全套精品导学案(20份)人教课标版1(精品教案)1.doc
高中化学必修2配套教案
高中化学必修2配套教案
第一课：化学基础概念导入
1. 学习目标：了解化学的基本概念和重要性，培养学生对化学学科的兴趣和探索精神。
2. 学习内容：化学的定义、化学元素、化学物质的分类、化学方程式等基础概念。
3. 学习活动：
(1) 分组讨论：让学生以小组形式讨论化学在日常生活中的应用，并分享自己的见解。
(2) 观察实验：组织学生观察化学实验，让他们通过实际操作感受化学反应的过程和特点。
(3) 知识梳理：引导学生总结本课学习内容，提出问题和疑惑，帮助他们建立对化学知识
的系统化认识。
4. 拓展延伸：让学生自主探索化学知识，寻找与化学相关的新闻、科技成果等，激发他们
的学习兴趣。
5. 总结反思：引导学生总结本课学习内容，提出自己的见解和体会，为后续学习打下基础。
注：以上内容仅为教案范本，实际教学过程中可根据具体教学需要进行调整和完善。
人教版高中化学必修2全册导学案
《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。
2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。
原子序数=_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。
周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
人教版高中化学必修二全册完整教案
人教版高中化学必修二全册完整教案第一单元：物质的组成和结构第一节：化学元素和化合物的基本概念（4课时）第一课：物质的组成和变化- 目标：了解物质的基本组成和变化规律- 内容：1. 物质的基本概念2. 物质的组成与分类3. 物质的宏观和微观特征4. 物质的变化类型和规律第二课：元素和化合物的基本概念- 目标：掌握元素和化合物的基本概念- 内容：1. 元素的定义和性质2. 元素的种类和分类3. 化合物的定义和性质4. 元素和化合物的关系第三课：元素与化合物的符号- 目标：学会使用元素符号和化合物分子式表示物质- 内容：1. 元素符号的命名和规则2. 化合物分子式的命名和规则3. 元素符号和化合物分子式的应用第四课：元素的相对原子质量和相对分子质量- 目标：理解相对原子质量和相对分子质量的概念- 内容：1. 原子质量和分子质量的定义2. 相对原子质量的计算方法3. 相对分子质量的计算方法4. 相对原子质量和相对分子质量的应用第二节：化学式与化学方程式（6课时）第五课：化学式的表示方法- 目标：熟悉化合物的化学式表示方法- 内容：1. 化合物的离子式和分子式表示2. 化合物离子的正负电荷表示第六课：化学方程式的基本概念- 目标：掌握化学方程式的基本概念和表示方法- 内容：1. 化学反应的基本概念2. 化学方程式的基本要素3. 化学方程式的平衡和不平衡第七课：化学方程式的平衡法则- 目标：理解化学方程式的平衡法则- 内容：1. 了解化学反应的平衡特征2. 熟悉化学方程式的平衡法则3. 掌握简单化学方程式的平衡法则应用第八课：化学方程式的应用与解答- 目标：学会应用化学方程式解答问题- 内容：1. 化学反应类型和方程式应用2. 化学方程式解答问题的基本步骤3. 化学方程式应用与解答的综合例题第三节：物质的三态和分子热机械理论（8课时）第九课：物质存在的三态- 目标：理解物质存在的三态和相应的转化规律- 内容：1. 固态的特征和性质2. 液态的特征和性质3. 气态的特征和性质4. 物质三态之间的相互转化规律第十课：分子热机械理论的基本概念- 目标：了解分子热机械理论的基本概念和应用- 内容：1. 分子热机械理论的基本思想2. 理想气体状态方程的推导和应用第十一课：物质三态之间的转化规律- 目标：掌握物质三态之间的转化规律和条件- 内容：1. 物质三态的转化条件和规律2. 固态和液态之间的转化规律3. 液态和气态之间的转化规律4. 固态和气态之间的转化规律第十二课：气体实际状态方程- 目标：了解气体实际状态方程和气体的特性- 内容：1. 理想气体和非理想气体的区别2. 气体实际状态方程的表示和推导3. 气体特性对比和应用的实例第二单元：化学反应和能量（以上内容不完全，具体内容请参考教材）以上是《人教版高中化学必修二全册完整教案》的详细内容安排。
【文档】高中化学必修二全套导学案(20份)人教课标版3
【教案】学第二节元素周期律（第 1课时）课前预习教案一、预习目标：认识原子构造和原子表示方法。
二、预习内容：⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______组成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________组成的。
⑶原子符号“Z A x”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。
（4）写出1-20号原子构造表示图课内研究教案一、学习目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提升学生们归纳整理的能力。
感情、态度、价值观目标：学会总结，学会归纳，领会构造决定性质的理念。
学习要点难点：要点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：研究一：核外电子排布规律1）各电子层最多容纳_______个电子；2）最外层电子数不超出____个电子(K层为最外层时不超出_____个)；3）次外层电子数不超出______个电子；（4）核外电子老是尽先排布在能量 ____ 的电子层，而后由里向外，挨次排布在能量逐渐_____的电子层。
分组议论：１、写出１至２０号元素的原子构造表示图．２、总结１至１８号原子构造的特别性。
（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：※(8)氩原子电子层构造相同的阳离子是:与氩原子电子层构造同样的阴离子是:分子:阳离子:阴离子:研究二、元素的原子构造和主要化合价及原子半径的变化规律（Ⅰ）半径议论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为何? 比较O2-与O半径大小?Ca2+与Ca原子半径大小?比较O2-与Na+半径大小?总结:简单微粒半径的比较方法 :（Ⅱ）化合价价电子——1、主族元素的最高正化合价=______________=______________2、非金属最高正价+|负化合价|=______（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式三、反省总结：四、当堂检测1、原子序数从11挨次增添到A．电子层数渐渐增加17，以下递变关系中，错误的选项是B ．.原子半径渐渐增大（）C．最高正化合价数值渐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、以下各组元素中按微粒半径递加次序摆列的是（）A、LiNaK2+2+Mg2+2++-、NOF B、BaCa、Ca KCl3、以下元素原子半径最大的是（）A、LiB、F C、NaD、Cl4、按原子半径增大的次序摆列的一组是）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、Ca、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()Y Y 326、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰巧是A原子L层的两倍，则A元素是（）7、元生性质呈周期性变化的决定要素是)A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量挨次递加C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、aX n-和bY m+两种简单离子，其电子层构造同样，以下关系式或化学式正确（）A、a–n=b+mB、a+m=b–nC、氧化物为YOD、氢化物为HX或XHm n n9、已知元素X能形成H2X和XO化合物，则X的最外层电子数为2某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.10、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。
高中化学必修二导学案
高中化学必修二导学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修二导学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学必修二导学案的全部内容。
高中化学必修二导学案第一章 第一节 原子结构（一）【学习目标】1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZ X 的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【学习重点】同位素、质量数和AZ X 的含义 【预备知识】原子的构成：原子看表分析：1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
原子核由 和构成. 【基础知识】 (一)质量数定义 符号： 计算式:质量数（A ）= + 应用：用质量数表示某种原子［思考］:它表示的含义是什么？[科学探究]：12、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？［总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
①阳离子中A Z X n＋：核外电子数＝质量数（A）＝＋②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋(二)核素和同位素1.元素是，元素的种类由决定。
【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式:氕氘氚②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？2.核素： 。
几种常见的核素（写出相应的核素符号)氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 同位素：它分为 和 两种,放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 , 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。
模式1化学必修2人教版全套精品导学案
模式1化学必修2人教版全套精品导学案化学必修2人教版全套精品导学案共分为六个单元，包括：常见元素
和化合物、溶液与分离纯化、化学反应与能量、氧化与还原、电解质溶液
和电化学、化学与生活。
第一单元为常见元素和化合物，在这一单元中，学生将学习有关原子、分子和离子的基本概念，了解常见元素和化合物的性质及命名方法。
第二单元为溶液与分离纯化，在这一单元中，学生将学习有关溶液的
基本概念和溶解度的影响因素，了解常见的分离纯化方法。
第三单元为化学反应与能量，在这一单元中，学生将学习化学反应的
基本概念和常见的化学反应类型，了解化学反应中的能量变化。
第四单元为氧化与还原，在这一单元中，学生将学习氧化还原反应的
基本概念和判断氧化还原反应的方法，了解氧化还原反应在生产和生活中
的应用。
第五单元为电解质溶液和电化学，在这一单元中，学生将学习电解质
溶液的概念和性质，了解电解现象和电化学方法的原理。
第六单元为化学与生活，在这一单元中，学生将学习化学在生活中的
应用，了解环境保护和资源利用。
每个单元的导学案都包括学习目标、学习重点、学习方法、学习步骤
和课后作业五个部分。
学生可根据导学案指导，自主学习和探究，提高学
习效果。
总结起来，模式1化学必修2人教版全套精品导学案是一套全面系统的学习资料，可帮助学生理解和掌握化学的基本原理和应用，提高学科能力。
【最新更新】人教版高中化学必修2全册极品教案
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它表示的含义是什么？
和
子的一种原子叫做核素，如
据报道，可有效地治疗肝癌，
四种离子的离子半径2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是(
全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到
稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，
]
[学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么？
[反馈矫正] 1、错误，表达不明确。
如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。
2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。
箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不
第二章
图3。
新课标人教版高中化学必修二全部教学案WORD版
新课标人教版高中化学必修二全部教学案WORD版1. 前言本文档为新课标人教版高中化学必修二全部教学案的WORD 版。
该教学案旨在帮助教师有效地进行课堂教学，提升学生的研究效果。
2. 教学目标本教学案的教学目标如下：- 熟练掌握化学必修二的核心知识点；- 培养学生对化学实验和实际应用的兴趣；- 提高学生的理论思维和实践操作能力。
3. 教学内容本教学案包括以下内容：- 单元一：离子反应与盐类- 单元二：酸碱与盐的中和反应- 单元三：氧化还原与电化学- 单元四：化学能与化学反应动力学4. 教学方法为了达到教学目标，本教学案采用以下教学方法：- 讲授法：通过讲解理论知识，帮助学生建立化学概念框架；- 实验法：通过实验操作，培养学生观察、实验设计和数据处理能力；- 讨论法：引导学生提出问题、探究原因，并进行集体讨论；- 解决问题法：通过解决实际问题，帮助学生应用所学知识。
5. 教学评价为了评价学生的研究效果，本教学案采用以下评价方法：- 课堂表现：包括参与度、提问和回答问题的能力等；- 实验报告：对学生实验操作和数据分析的评价；- 测验和考试：对学生知识掌握程度的考核。
6. 教学资源为了辅助教学，本教学案提供以下教学资源：- 教材：新课标人教版高中化学必修二教材；- 实验器材：根据实验内容提供相应的实验器材；- 多媒体：根据需要使用多媒体教具辅助教学。
7. 教学计划本教学案按照每个单元的教学内容制定了详细的教学计划，具体安排请参考附件中的教学计划表格。
8. 结语希望本教学案能够对教师们进行化学必修二课程的教学提供一定的帮助和指导，使得学生能够在化学研究中取得良好的成绩和进步。
> 注意：本文档为新课标人教版高中化学必修二全部教学案的WORD版，内容可根据实际教学情况进行调整和补充。
新人教版高一化学必修二全册学案
新⼈教版⾼⼀化学必修⼆全册学案第⼀章第⼀节元素周期表（第1课时）【学习⽬标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原⼦结构的关系3、能写出1~36号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原⼦结构的关系；周期表的结构。
【课前预习】⼀、原⼦序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原⼦序数。
2.原⼦序数与元素的原⼦结构之间存在着如下关系：原⼦序数＝＝＝⼆、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横⾏，再把不同横⾏中相同的元素，按递增的顺序从上⽽下排成纵⾏。
2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】⼀、元素周期表1、排列规则2、结构(1) 周期观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？____________________________________________________________________________________________________________________________________①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵⾏），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？②完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？试⼀试：测试你的快速记忆的能⼒（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）____________________________________________________________________元素周期表结构记忆⼝诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和03、图列了解图列中各符号的意义：⼆、原⼦结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。
氮(7N) 铝(13Al) 硫(16S) 原⼦结构⽰意图电⼦层数|周期序数| | |最外层电⼦数|族序数| | |2、⼩结结构与位置的关系：【巩固练习】1、某些主族元素的原⼦结构⽰意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。
2021年人教版高中化学必修二导学案全套
2021年人教版高中化学必修二导学案全套《5.1硫及其化合物》导学案【第1课时 硫和二氧化硫】【学习目标】1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。
【学习重难点】 1.和性质的比较 2.常见的漂白剂及漂白原理 【学习过程】 一、硫 1.物理性质【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去： 2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
如：2SO 2CO3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【微思考】 能不能根据Fe 、Cu 与S 、反应的产物判断S 和的氧化性的强弱？二、二氧化硫1.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性___色气体______气味有毒比空气______溶于水（）2.化学性质 （1）实验探究实验 操作2Cl 2Cl 1:40实验现象__________________pH试纸_____振荡后______________，再加热溶液_____________________结论_____________________________________________________________ （2）可逆反应①正反应：向_______方向进行的反应；②逆反应：向_______方向进行的反应；③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。
【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？（3）的“4种性质”3.用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。
【情境·思考】某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？2SO【重难点突破】知识点一 和性质的比较 【案例示范】【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。
【人教版】高中化学必修二：全册精品导学案
目录第一章物质结构 (1)第一节第1课时元素周期表 (1)第一节第2课时碱金属元素 (3)第一节第3课时卤族元素物理性质 (4)第一节第4课时卤族元素化学性质 (6)第一节第5课时核素 (8)第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1） (10)第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2） (12)第三节第8课时离子键与共价键 (14)第三节第9课时电子式 (15)第三节第10课时分子间作用力和氢键 (17)第二章化学反应与能量 (19)第1课时热能 (19)第2课时化学能与热能的相互转化 (21)第3课时化学能与电能 (23)第4课时生活中的化学电池 (25)第5课时化学反应的速率 (26)第6课时化学反应的限度 (28)第三章有机化合物 (30)第1课时最简单的有机化合物—甲烷 (30)第2课时烷烃 (32)第3课时来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯 (34)第4课时来自石油和煤的两种基本化工原料--苯 (36)第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇 (38)第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸 (40)第7课时基本营养物质——糖类 (42)第8课时基本营养物质——油脂，蛋白质 (44)第9课时基本营养物质—糖类，油脂，蛋白质的作用 (45)第四章化学与自然资源的开发利用 (46)第1课时开发利用金属矿物 (47)第2课时开发利用海水资源 (48)第3课时煤、石油和天然气的综合利用 (50)第4课时环境保护与绿色化学 (51)第一章物质结构第一节第1课时元素周期表【考点要求】1、知道周期、族等概念。
2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。
【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。
1.元素周期表的发展史（1）制作第一张元素周期表的依据（2）将元素按照由小到大依次排列。
（3）将相似的元素放在一个纵行。
2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？原子序数；核电荷数；核外电子数。
人教版高中化学必修2全册精品导学案(word版,87页)
人教版高中化学必修2精品教学案第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6B、12C、26D、30还有哪些可能性？________________________________________________________________________自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
人教版高中必修二化学教案
人教版高中必修二化学教案
**第一课时：化学与生活**
教学目标：
1. 了解化学在日常生活中的应用和意义。
2. 了解物质的物理性质和化学性质。
3. 学习如何安全正确地进行实验操作。
教学重点：
1. 物质的物理性质和化学性质。
2. 化学在日常生活中的应用。
教学难点：
1. 化学与生活的联系。
2. 实验操作的安全性。
教学过程：
一、导入（3分钟）
教师引导学生思考：我们的生活中哪些事物是与化学密切相关的？有哪些化学现象是我们每天都会遇到的？
二、讲解（10分钟）
1. 物理性质和化学性质的概念。
2. 化学在日常生活中的应用。
3. 实验操作的安全注意事项。
三、实验操作（15分钟）
教师进行示范实验，学生分组进行实验操作，注意安全操作。
四、讨论（5分钟）
学生交流实验结果，讨论观察到的化学现象，并总结物质的物理性质和化学性质。
五、作业布置（2分钟）
预习下一课内容，复习本节课所学内容。
教学反思：
通过本节课的学习，学生可以认识到化学与生活的联系，增强对化学的兴趣和学习动力。
同时，通过实验操作，学生可以培养实验技能和安全意识。
2020人教版高中化学必修2全册精品导学案word版,157页
目录第一章《物质结构元素周期律》 (3)第一节元素周期表(1) (3)第一节元素周期表(2) (7)第一节元素周期表(3) (12)第二节元素周期律（1） (17)第二节元素周期律（2） (23)第二节元素周期律（3） (30)第三节化学键 (1) (36)第三节化学键 (2) (40)本章复习 (45)第二章《化学反应与能量》 (50)第一节化学能与热能 (50)第二节化学能与电能化学能与电能的相互转化（1） (57)第二节化学能与电能发展中的化学电源（2） (64)第三节化学反应速率与限度（1） (67)第三节化学反应速率与限度（2） (71)本章复习 (76)第三章《有机化学》 (81)第一节最简单的有机化合物甲烷 (1) (81)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1) (88)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) (91)第三节生活中两种常见的有机物（1）乙醇 (94)第三节生活中两种常见的有机物（2）乙酸 (100)第四节基本营养物质（1） (106)第四节基本营养物质（2） (111)本章复习 (116)第四章《化学与自然资源的开发利用》 (122)第一节开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） (122)第一节开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2） (126)本章复习 (135)新课标高一必修2化学方程式总汇 (140)第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
高中化学(必修二)全套导学案
高中化学(必修二)全套导学案第一单元：物质的组成和结构
第一节：元素、化合物和混合物
导学目标：了解元素、化合物和混合物的概念及其区别
研究内容
1. 元素的定义和特征
2. 化合物的定义和特征
3. 混合物的定义和特征
4. 元素、化合物和混合物之间的区别
研究要点
- 元素是由相同种类的原子构成的纯物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
- 化合物是由两种或多种不同元素以固定比例结合而成的纯物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
- 混合物是由两种或多种不同物质混合而成的物质，各组成部分在物理性质上保持原有特征。
研究扩展
通过实例分析元素、化合物和混合物的区别，加深对这些概念的理解。
第二节：物质的微粒性
导学目标：认识物质的微粒结构和微观行为
研究内容
1. 物质的微粒结构：原子和分子的概念
2. 原子的组成和结构
3. 分子的组成和结构
4. 物质的微观行为：热运动和粒子间的相互作用
研究要点
- 原子是构成物质的基本微粒，具有质量和体积。
- 原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
- 分子是由两个或两个以上原子以共价键相连而形成的微粒，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
- 物质的微观行为受热运动和粒子间相互作用的影响。
研究扩展
通过实验观察和分析物质微粒的热运动和粒子间的相互作用现象，深化对物质微观结构的认识。
*以上内容仅为导学，详情以课堂教学为准。
*。
【最新版】人教版 高中化学必修二全册整套教案
教案课题：第一章物质结构元素周期律授课班级第一节元素周期表(一) ——原子结构课时A教知识1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；Z 1与2、知道元素、核素、同伴素的涵义；学技能3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系过程与通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝目方法试运用比较、归纳等方法对信息进行加工1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质的情感态度世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体价值观2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重点构成原子的微粒间的关系培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
难点第一节元素周期表(一) ------ 原子结构一.原子结构 1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数== 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量知识结构A与原子X Z板m+3、阳离子 aW ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 书n-阴离子 Y：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n b设二.核素、同位素计1、定义: 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素的特点① 化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
教学过程教学步骤、内容教学方法【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【回答】原子是化学变化中的最小微粒。
高中化学必修二导学案
高中化学必修二导学案高中化学必修二导学案一、导学案类型与适用对象本导学案为高中化学必修二教材的导学案，旨在帮助学生更好地理解和掌握教材中的知识点，提高学生的学习效率和学习成果。
本导学案适用于高中二年级的学生，特别是学习化学必修二课程的学生。
二、学习目标与学习内容本导学案的学习目标包括：1、掌握化学反应的基本类型、特点及相关实例；2、理解电子转移的过程、影响因素和反应类型，并能够举出实际例子；3、掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念和计算方法，理解影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动。
学习内容包括：1、化学反应的基本类型、特点及相关实例；2、电子转移的过程、影响因素和反应类型，以实例说明；3、化学反应速率和化学平衡的基本概念和计算方法，影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动；4、化学反应速率与反应机理，了解催化剂对反应速率的影响；5、化学键与分子结构，理解共价键和离子键的概念及实例；6、溶液的酸碱平衡，理解pH值和酸碱指示剂的概念及计算方法。
三、学习步骤与方法1、预习：学生根据导学案中的学习目标与学习内容，提前预习教材相关内容，了解基本概念和知识点。
2、学习：在课堂上，学生跟随教师的讲解，深入理解知识点，特别是对于一些难点和重点，要注意听讲和做笔记。
3、练习：完成教材中的习题和练习题，加深对知识点的理解和掌握。
4、复习：在课程结束后，及时复习所学内容，形成知识体系，巩固记忆。
5、应用：尝试将所学知识应用到实际生活中，加深对知识点的理解和应用能力。
四、学习检验与拓展1、学习检验：学生完成导学案中的学习检验题目，检验自己对知识点的掌握程度。
2、拓展：在学习过程中，学生可以查阅相关文献或互联网资源，拓展自己的知识面和视野。
3、讨论：学生可以在课堂上或学习小组中与其他同学进行交流和讨论，加深对知识点的理解和应用能力。
五、学习总结与反思在学习结束后，学生应该对所学内容进行总结和反思，特别是对于一些难点和重点，要回顾和巩固。
高中化学必修二导学案
高中化学必修二导学案高一化学课程是学生们进入高中阶段的重要科目之一，它旨在帮助学生建立坚实的化学基础知识体系，培养其独立思考和解决问题的能力。
本导学案将围绕课程的核心内容进行讲解，以引导学生们掌握化学的基本原理、实验技能和解题方法。
掌握化学基础知识，包括原子结构、化学键、化学反应速率和化学平衡等；本导学案将按照高一化学课本的章节顺序进行讲解。
每章节内容包括核心概念、难点解析、实例解析、实验操作及重点回顾等环节。
通过深入浅出的讲解方式，引导学生们逐步掌握化学知识。
本导学案将采用多种教学方法及手段，包括课堂讲解、实例解析、互动讨论、实验操作等，以激发学生们的学习兴趣和积极性。
同时，将通过实例解析和实验操作等方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握。
本导学案将充分利用各种教学资源，包括课本、PPT、实验器材等，以提供丰富多样的学习方式和途径。
同时，将通过互联网等渠道，为学生们提供更加广泛的学习资源和信息。
本导学案将建立完善的学习评估及反馈机制，通过课堂表现、作业完成情况、实验操作表现等方式，及时了解学生们的学习情况和问题，并给予及时的反馈和指导。
同时，将通过定期的测试和考核，检验学生们对化学知识的掌握程度。
本导学案是针对高一化学课程的导学案，旨在帮助学生们掌握化学基础知识，提高分析问题和解决问题的能力。
通过多种教学方法和手段的运用，激发学生们的学习兴趣和积极性，培养其独立思考和解决问题的能力。
将通过完善的学习评估及反馈机制，及时了解学生们的学习情况和问题，并给予及时的反馈和指导。
展望未来，将继续完善教学内容和方法，为学生们提供更加优质的学习资源和指导。
在建筑工程经济学中，下列哪一项不是建筑成本的重要组成部分？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项因素不应考虑？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项指标是衡量工程经济性的重要指标？下列哪一项因素最可能影响建筑工程的经济性？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项因素不应考虑？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项指标是衡量工程经济效益的重要指标？下列哪一项措施可以有效地提高建筑工程的经济效益？A.提高建筑工人的工资水平以增加他们的积极性D.对建筑工程进行全面的经济学分析以优化资源利用下列哪一项措施可以有效地降低建筑成本？A、通过招标方式选择低价的建筑材料供应商B、加强对建筑工人的技能培训以提高他们的劳动生产率C、优化建筑工程的设计方案以减少不必要的浪费D、提高建筑材料的库存管理效率以减少材料的浪费判断题（每题2分，共20分）在建筑工程经济学中，“机会成本”是一个重要的概念。
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2018年高中化学必修二全套精品导学案(20份) 人教课标版1(精品教案)1
第三章有机化合物
第一节生活中两种常见的有机物
（第二课时学案）
｛学习目标｝
、了解乙酸的物理性质和用途。
、学会乙酸的结构和化学性质。
、学会酯化反应的原理和实质。
｛学习重点｝
．乙酸的酸性
．乙酸的酯化反应
｛学习难点｝
乙酸酯化反应的实质。
课本预习：
一、乙酸
. 分子结构
乙酸的分子式，结构简式；官能团，叫做。
. 物理性质
乙酸俗称，有气味的色液体。
沸点，熔点。
当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫，乙酸易溶于，普通食醋中含有的乙酸。
.化学性质
⑴酸性
①乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变；能与活泼金属、碱等物质反应。
②根据课本“科学探究”，设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。
⑵酯化反应
观察[实验]
①写出化学方程式：
②酯化反应是指：
思考：
①如何配制反应混合物？
②实验中浓起什么作用？
③酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由
羧酸提供？怎样解释“酒是陈的香”这句古语？
④酯化反应还属于哪一类有机反应类型？
⑤为什么用饱和溶液吸收乙酸乙酯？
⑥导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?
[小结]
C O
O
H
H H
酸性
酯化反应
练习：
.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①；②；③。
试推断这三种物质电离出的难易程度（从难到易的顺序）（）
．①②③．②③①．③①②．②①③
.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）
①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜
.①③④⑤⑥⑦.②③④⑤. ①②④⑤⑥⑦.全部
.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣．熏醋可一定程度上防止流行性感冒
．醋可以除去水壶上的水垢．用醋烹饪鱼，可除去鱼的腥味
.若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓作用下发生反应，一段时间后，分子中含有的物质有（），生成物中水的相对分子质量为。
、种、种、种、种。