北京大学09级普通化学期末考试题 (1)

合集下载

2009学年第二学期期末考试高二化学试卷及答案

2009学年第二学期期末考试高二化学试卷及答案

2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高二化学试卷(非化学班)(完卷时间:90分钟满分:100分)考生注意:1.答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号(学号写在姓名的后面)2.请把第Ⅰ卷做在答题卡上,第II卷做在答题纸上3.考试结束交答题卡、答题纸。

相对原子量:H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、选择题:(每小题只有1个正确答案)(每题2分,共40分)1、下列物质中,属于纯净物的是:……………………………………………………()A、天然气B、液化气C、氨气D、水煤气2、在地壳中含量最高的金属元素是:…………………………………………………()A、氧B、硅C、铝D、铁3、下列物质中,仅由一种元素组成的是:……………………………………………()A、石灰石B、金刚石C、重晶石D、大理石4、下列金属元素中,属于短周期,且原子半径最大的是:…………………………()A、AlB、BeC、NaD、K5、下列微粒在氧化还原反应中,只能显示还原性的是:……………………………()A、S2-B、Fe2+C、SD、Fe3+6、下列物质属于共价化合物的是:……………………………………………………()A、食盐B、干冰C、硫磺D、烧碱7、下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是:………………………………………………()A、盐酸B、醋酸C、硫酸D、硝酸8、在常温下,将铝片放入下列溶液中,能明显观察到有气体产生的是:……………()A、浓硫酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、硫酸铜溶液9、下列物质加热到500℃,不产生气体的是:…………………………………………()A、HgOB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO310、下列气体通入水中,既能生成含氧酸,又能生成无氧酸的是:……………………()A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、硫化氢11、下列各组物质中,互为同素异形体的是:…………………………………………()A、12C和14CB、O2和O3C、乙烷和丙烷D、溴水和液溴12、下列各组离子,在溶液中能大量共存的是:…………………………………………()A、H+、Cl-、NH4+、HSO4-B、K+、HCO3-、Na+、OH-C、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-D、Cu2+、SO42-、K+、OH-13、下列各组物质中,互为同分异构体的是:…………………………………………()A、1H与2HB、白磷与红磷C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷14、下列反应的离子方程式书写正确的是:……………………………………………()A、铁和盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、盐酸跟氨水反应 H++NH3·H2O→NH4++H2OC、大理石跟盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-→BaSO4↓15、下列性质比较,错误的是:……………………………………………………………()A、非金属性 F2<Cl2 <Br2<I2B、稳定性 HF>HCl>HBr>HIC、酸性 HClO4<H2SO4<HBr<HID、原子半径 O<S<Se<Te16、丙烯酸的结构简式为:CH2=CH-COOH,常温常压下,下列试剂不能跟丙烯酸反应的是:…………………………………………………………………………………………()A、溴水B、Na2CO3溶液C、KMnO4酸性溶液D、醋酸17、下列热化学方程式中书写不正确的是:………………………………………………()A、CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+212.2kJB、2H2(气)+O2(气)→2H2O(气)+483.7kJ△C、C+H2O(气) CO(气)+H2(气)-131.4kJD、2C2H2(气)+502(气)→4CO2(气)+2H2O(液)+2589kJ18、下列平衡体系中,同时增大压强和降低温度,平衡可能不发生移动的是:……()A、2CO(气)+O2(气) 2CO2(气)+QB、2NO(气)+O2(气) 2NO2(气)+QC、CaO(固)+CO2(气) CaCO3(固)-QD、CO(气)+H2O(气) 2(气)+H2(气)+Q19、下列溶液中,酸性最强的是:…………………………………………………………()A、C(H+)=1×10-4mol/LB、C(OH-)=1×10-12mol/LC、pH=3D、C(OH-)/C(H+)=1×10220、在200毫升0.1mol/L的硫酸溶液中,分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水,反应后溶液对石蕊试液显色分别是:………………………………………………………()A、紫色、紫色B、蓝色、紫色C、红色、蓝色D、紫色、红色二、填空题:(共20分)21、(1)氮、磷是动植物生命活动中必需的元素,氮周期表中位于第周期,磷在周期表中位于第族;(2)氮、磷的最高价氧化物化学式分别是、;(3)氮、磷的这种氧化物分别与水反应的生成物化学式是、,其中溶液pH值较小的是。

【化学】普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)解析版.docx

【化学】普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)解析版.docx

高中化学学习材料唐玲出品2009年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试(化学部分)5.化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是:A .苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂B .白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴C .油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D .用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应答案. C【解析】本题主要考查化学与生活常识。

选项A ,苯酚虽有毒性,但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。

选项B ,白磷着火低,易自燃且有毒。

选项C ,油脂在NaOH 溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠,硬脂酸钠用于制造肥皂。

选项D ,水垢的主要成分为CaCO 3、M g (O H )2,食醋与之发生复分解反应而除去。

6.下列叙述不正确...的是 A .铁表面镀锌,铁作阳极B .船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C .钢铁吸氧腐蚀的正极反应:--22O +2H O+4e 4OH =D .工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:--22Cl -2e =Cl ↑答案. A【解析】本题考查电化学知识的应用。

选项A ,铁作阳极,铁要溶解,铁应该作阴极。

选项B ,Zn 的活泼性比Fe 强,Zn 失去电子而保护了船体。

选项C ,钢铁吸氧腐蚀时,O 2在正极获得电子。

选项D ,Cl ―在失电子能力大于OH ―,电解饱和食盐水时,Cl ―在阴极失去电子变为Cl 2。

7.W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素,W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X 与W 同主族;Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半;含Z 元素的物质焰色反映为黄色。

下列判断正确的是A .金属性:Y >ZB 氢化物的沸点:X W >C .离子的还原性:X W >D 原子及离子半径:Z Y X >> 答案. B【解析】本题考查物质结构和元素周期律。

根据题设条件推知W 为Cl 、X 为F 、Y 为Al 、Z 为Na 。

2009学年第一学期九年级化学测试答案(1)

2009学年第一学期九年级化学测试答案(1)

2009学年第一学期九年级 化学科期末测试题答案一、(每小题2分,40分)第Ⅱ卷 (非选择题,共60分)二、本题包括10小题(共40分)21、(4分)(1)O 5 H 2O CaFe 2O 3 (每空1分,书写不规范的不得分)22、(10分)(1) 氧气 (O 2)(1分) C + O 2点燃CO 2(2)二氧化碳(CO 2)(1分) CO 2 + Ca(OH)2 ═ CaCO 3↓ + H 2O(3)一氧化碳(CO )、氢气(H 2)(共1分,漏写或多写0分)CuO + CO△Cu + CO 2 CuO + H 2△2O(4)一氧化碳(CO)、甲烷(CH 4)(1分)2CO +2 O 2点燃2CO 2↑ CH 4 +2 O 2点燃CO 2 +2 H 2O(每个方程式1分,对应正确才得分;若化学式、配平、条件及箭头,错其中一样该方程式为0分) 23、(8分)(1)石油 天然气。

(各1分,共2分) 太阳能(或其他正确答案)(1分)(2)12 : 3 : 8 (1分) 2.4 (1分) (3)导管口不出现气泡; (1分)2CuO + C高温2Cu + CO 2 ↑(1分)(化学式、配平、条件及箭头,错其中一样该方程式为0分); 6(1分)24、(2分) ⑦⑧⑨(共2分,漏选或错选1个扣1分,至为0分,不出现负分) 25、(6分) (1) 吸附..和过滤..(共1分,漏写1 个0分) (2)分隔..石英沙和活性炭 (1分) (3)硬水(1分) (4)①检查装置的气密性........(1分)②防止加热时产生的暴沸..(1分) ③冷凝..水蒸气(1分) 26、(5分) (1)4P + 5O 2点燃2P 2O 5(1分)(化学式、配平、条件,错其中一样该方程式为0分)说明H 2空气中的氧气被消耗了..........,集气瓶内的压力降低.........,烧杯中的水进入到集气瓶, 液面从A 上升到B 。

09年全部高考化学试题分类汇编

09年全部高考化学试题分类汇编

09年高考化学试题分类汇编——物质结构、元素周期律1.(09年安徽理综·7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。

下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案:D2.(09年北京理综·7)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z 元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是A.金属性:Y>Z B.氢化物的沸点:X>WC.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X答案:B3.(09年北京理综·10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含l8个电子。

甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-l价的元素答案:D4.(09年北京理综·12)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐答案:A5.(09年广东化学·1)我国稀土资源丰富。

09年北京宣武区高三化学第一学期期末考试卷及答案

09年北京宣武区高三化学第一学期期末考试卷及答案

北京市宣武区2008 — 2009学年度第一学期末质量检测高三化学考生注意:本卷包括I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)。

考试时间100分钟,满分100分可能用到的元素相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56I 卷(共40分)每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意选项选出后填写在机读卡上。

1 — 8题每题2分,9 — 16题每题3分 1.下列叙述不正确...的是 A .氯化氢溶于水需要破坏化学键 B .CO 2是含有极性键的非极性分子C .1 1H 、21H 、H +、H 2是氢的四种同位素D .阳离子N 5+中的氮原子间以共价键结合2.下列各组中的物质所属类别按酸、碱、盐顺序排列正确的是A .NaHSO 4 、C a (O H )2 、CaOB .HNO 3 、Na 2CO 3 、NaClC .CH 3COOH 、NH 3·H 2O 、NaAlO 2D .H 2O 、NaOH 、KAl(SO 4)2 3.下列叙述不正确...的是 A .Fe(OH)3 胶体进行电泳实验,阴极附近颜色加深 B .在熔融态能导电的物质,该物质中一定含有离子键 C .用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中混有的少量NaCl D .铜片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面析出铜4、NaBH 4在有机反应中有广泛的应用,NaBH 4能与水反应: NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑ (NaBH 4中H 为-1价),下列说法正确的是 A .H 2O 是还原剂 B .NaBH 4是还原剂C .NaBH 4既是氧化剂又是还原剂D .有1mol H 2生成时反应中转移了2mol 电子5.C 3N 4和Si 3N 4晶体结构相似,是新型的非金属高温结构陶瓷。

下列说法正确的是A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B.C3N4和Si3N4的晶体都属于分子晶体C.C3N4和Si3N4易溶于水且熔点低D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小6.下列说法正确的是A.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B.1mol乙酸分子与1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023个共用电子对C.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子D.2 mol/L的MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个Mg2+7.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.使石蕊变红的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B.存在大量SO42-的溶液中:Na+、H+、Mg2+、Cl-C.存在大量AlO2-的溶液中:Na+、A13+、Cl-、SO 24D.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、NO3-8.下列离子反应方程式书写正确的是A.向稀硝酸中加入过量铁粉:Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ +NO↑+ 2H2OB.BaCl2溶液中通入少量CO2:Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3↓+ 2H+C.NaHCO3溶液中滴加过量石灰水:2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O D.Na2S溶液呈碱性:S2- + H2O HS- + OH-9.在相同物质的量浓度的下列盐溶液中,c(NH4+)最大的是A. NH4HSO4B. NH4HCO3C. CH3COONH4D. NH4Cl 10.有M和R两种短周期主族元素,已知M+与R2-核外电子数之和为20,则下列说法中正确的是A.R一定是第二周期元素B.M一定是第三周期元素C.M与R是同一周期元素D.R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键11.下列各组给定原子序数的元素,能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是①1和6 ②7和8 ③8 和12 ④12和17 ⑤20和35A.①②④B.②③⑤C.①②③D.③④⑤12.下列排列顺序正确的是A.还原性:H2O>HF>H2SB.离子半径:Na+>Mg2+>Cl-C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.结合质子能力:OH->HCO3->CH3COO-13.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法不正确...的是A.该能量转化系统中的水可以循环利用B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C.水电解系统中的阳极反应:4OH-﹣4e-=2H2O+O2↑D.燃料电池放电时的正极反应:O2 + 4e- + 2H2O=4OH﹣14.已知反应:① 2C(s) + O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221 kJ/mol②H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ/mol (稀溶液)下列结论正确的是A.碳的燃烧热为110.5 kJ/molB.1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量15.香豆素﹣4是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器。

普通化学试卷附标准答案15套

普通化学试卷附标准答案15套

普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。

答()2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性,没有经典式的轨道,并需用统计规律来描述。

答()3、BCl分子中的化学键是极性共价键,所以它是极性分子。

答()34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。

可根据反应式写出222。

答:(B)}()?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。

5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD,由反应式可写出其速率方程为v = kmn。

答:( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。

6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。

答:()7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。

答()8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。

答()9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾,其中心离子的电荷为+3,配位数3332为6。

答()残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。

10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中,若温度、体积保持不变,而引入稀有气322体,则由于总压力增大而使平衡将向右移动。

答:()酽锕极額閉镇桧猪訣锥。

11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。

答:()12、温度升高能引起反应速率增大,而且反应活化能E越大的反应,速率增加得越显著。

a答:()13、任何自发进行的反应,其熵变总是大于零。

答:()14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中,主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

答()彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。

15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。

答()16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。

答()17、高聚物分子在一定范围内,其聚合度越高,结晶程度越高,分子中极性基团越多,则其机械强度越大。

2009-2010下学期北京高二化学期末测试精选(化学)(有机化学)

2009-2010下学期北京高二化学期末测试精选(化学)(有机化学)

2009-2010下学期北京高二化学期末测试精选(化学)(有机化学)说明:本试卷分第一卷和第二卷两部分,第一卷60分,第二卷40分,共100分;答题时间90分钟.第I卷(共60分)一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只一个选项符合题意。

)1.某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是()A.KMnO4B.NaCl C.(NH4)2SO4D.CH3COOH2.区别植物油和矿物油的正确方法是()A.加酸性KMnO4溶液、振荡B.加NaOH溶液、煮沸C.加Br2水、振荡D.加新制碱性Cu(OH)2悬浊液、煮沸3.下列叙述不正确的是()A.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解B.乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键C.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因AgBr比AgCl更难溶于水D.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应4.分子式为C5H12O2的饱和二元醇,有多种同分异构体(其中一个碳原子上连接两个羟基的同分异构体是不能稳定存在的,不计在内),其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m,主链上的碳原子数目为4的同分异构体数目为n,下列各组数据中,m,n均正确的是()A.m=l,n=6 B.m=2,n=6 C.m=l,n=7 D.m=2,n=75.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是()乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.②与③B.③与④C.①与④D.①与②二、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题有一个或两个选项符合题意。

)6.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.甲酸钠溶液与盐酸反应:HCOO-+H+=HCOOHB.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH → C6H5OH+CH3COO-C.醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2+ +-24SO=BaSO4↓D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2++OH-+-3HCO=CaCO3↓+H2O7.用18O标记的叔丁醇[(CH3)3C-18OH]与乙酸发生酯化反应(记为反应①)、用18O标记的乙醇(C2H5-18OH)与硝酸发生酯化反应(记为反应②)后,18O都存在于水中。

2009届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学11

2009届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学11

2009届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学112009届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学2009.1 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷4至8页,共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后,填在第4页答卷表格的相应空格中,若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共45分)本卷共15道小题,每小题3分,共45分。

在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一个选项。

1.下列叙述不正确的是A.二氧化硅是光导纤维的主要原料B.某些药皂中含有苯酚,说明苯酚是无毒的C.淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D.国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2.下列叙述不正确的是A.易溶于水的物质一定是电解质B.有化学键断裂的变化不一定是化学变化C.熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D.水受热不易分解,与水分子之间存在氢键无关3.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42-D.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+4.一次性使用的聚苯乙烯(CH CH2n)材料易造C.滴加KSCN试剂呈红色的溶液中:K+、SO32—、HCO3—D.在由水电离出的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中:CH3COO-、F-、Na+7.有机物M的结构简式为:HO O C O CH CH CH2,Cl有关M的下列叙述中正确的是A.可与H2反应,1 mol M最多消耗1 mol H2 B.可与浓溴水反应,1 mol M最多消耗4 mol Br2C.可与NaOH溶液反应,1 mol M最多消耗3 mol NaOHD.常温下,M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8.下列离子方程式书写正确的是A.碘化亚铁溶液通入少量氯气:2Fe2+ + 2I -+2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl-+I2B.苯酚钠溶液通入少量二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-C.碳酸氢钠溶液加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液:2NH4++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O9.实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。

普通化学试卷及答案

普通化学试卷及答案

普通化学期末考试试题一、填空题(每空2分,共30分)1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ=________________________________________。

2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________,总反应是_____________级反应。

3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。

A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。

6.根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________,仅属于酸的有__________________________。

7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____;40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。

已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中,在0.01 mol·dm-3的CaCl2中,在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是_______________________。

普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。

参考答案:正确2.HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键,则HgCl2分子的空间构型为参考答案:直线型3.下列物质中极化率最小的是参考答案:H24.下列离子中极化力和变形性均较大的是参考答案:Hg2+5.△U = Q + W式中三个物理量都不是状态函数。

参考答案:正确6.反应2NO(g)+2H2(g) ==== N2(g)+2H2O(g)的速率方程为r=k[c(NO)]^2·c(H2)。

下列措施中能使反应速率增大一倍的是:参考答案:使c(H2)增大一倍7.在l=2的电子亚层中,最多可容纳的电子数为参考答案:108.下列关于共价键说法正确的是参考答案:两个原子间键长越短,键越牢固9.下列原子轨道若沿着x轴方向成键,能形成π键的是参考答案:py-py10.原子序数为33的元素,其原子核外M亚层的电子数是23。

参考答案:错误11.电子云角度分布图无正、负之分。

参考答案:正确12.下列沸点高低顺序中正确的是参考答案:H2O > H2Te > H2Se > H2S13.化学反应的标准平衡常数数值越大,反应速率就越快。

参考答案:错误14.下列分子或离子中,具有顺磁性的是参考答案:O215.一个s轨道和3个p轨道,一定会形成sp3杂化轨道。

参考答案:错误16.氨分子的空间构型为三角锥,N原子以sp2杂化轨道成键。

参考答案:错误17.诱导力存在于非极性分子和极性分子之间。

参考答案:正确18.聚酰胺商品名叫尼龙。

参考答案:正确19.氢键是共价键,因为它具有方向性和饱和性。

参考答案:错误20.分子轨道是由原子轨道线性组合而成。

参考答案:正确21.NaCl晶体的一个晶胞中含有6个Na离子。

参考答案:错误22.多原子分子中,键的极性愈强,分子的极性愈强。

参考答案:错误23.立方晶系中,晶胞参数a = b= c,a= b= g=90°。

2009普通化学期末练习试卷答案

2009普通化学期末练习试卷答案

2009-2010年第一学期普通化学期末练习试卷答案一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分20小题, 每小题1分, 共20分)1、-2、+3、+4、-5、+6、+7、+8、-9、- 10、- 11、+ 12、- 13、+ 14、- 15、- 16、-17、+ 18、- 19、+ 20、-二、单项选择题,将正确答案的代码填入题末的括号内。

(本大题分18小题, 每小题2分, 共36分)1、B2、A3、B4、D5、C6、B7、B8、C9、A 10、C 11、D 12、A 13、C 14、C 15、B 16、B17、A 18、A三、填空题。

(本大题共7小题,总计19分)1、(本小题1分) H 2O 分子间有氢键 1 分2、(本小题2分) 平面三角形 sp 2杂化 1分/空3、(本小题2分) 9.84⨯10-9 2 分4、(本小题3分) > < > 1 分/ 空5、(本小题3分) 3 3 6 1 分/ 空6、(本小题4分) (1) 减小,NH 4+同离子效应使NH 3⋅H 2O 的解离度减小2 分 (2) 减小,Cl -同离子效应的结果 2 分7、(本小题4分) 极性(共价) 非极 分子 分子间(或色散)1分/空四、根据题目要求,通过计算解答下列各题。

(本大题共4小题,总计25分)1、(本小题4分)∆r G (298.15 K) = ∑ν ∆f G (298.15 K)= -103 kJ ⋅mol -1 < 0 3 分 正反应可自发进行 4 分2、(本小题5分)∏=cRT 1c =∏RT 1=1023831427320.()⨯+mol ⋅dm -3 =0.420 mol ⋅dm -33 分在 30℃, 稀 释 后:∏'=cRT 2=(0.420/10)⨯8.134⨯303 kPa=106 kPa 5 分3、(本小题8分)E =E (Br 2/Br -) - E (MnO 2/Mn 2+)=1.065 V - 1.224 V= - 0.159 V 2 分∆r G = -nFE =30.7 kJ ⋅mol -1 5 分lg K =nE /0.05917 V=20159005917⨯-(.).V V = - 5.37 K =4.2⨯10-6 8 分4、(本小题8分)(1) ∆r G(298.15 K) = ∑ν∆f G(298.15 K) = -5.3 kJ⋅mol-1,2 分ln K(298.15 K) = -∆r G(298.15 K) / (RT) = 2.138K(298.15 K) = 8.48 4 分(2) ∆r H(298.15 K) = ∑ν∆f H(298.15 K) = -57.9 kJ⋅mol-1,∆r S(298.15 K) = [∆r H(298.15 K) -∆r G(298.15 K)]/T= -0.176 kJ⋅mol-1⋅K-1,∆r G(1000 K) ≈∆r H(298.15 K) - T∆r S(298.15 K) = 118.5 kJ⋅mol-1ln K(1000 K) = -∆r G(1000 K) / (RT) = -14.25K(1000 K) = 6.46⨯10-7 8 分[ 也可利用范托夫等压方程式求K(1000K) ]。

北京大学化学学院普通化学考试题库

北京大学化学学院普通化学考试题库

1. 将10gP 2O 5溶于水,并稀释至500cm 3。

计算溶液中的[H 3O +],[H 2PO 4-],[HPO 42-]和[PO 43-](已知 P 2O 5+3H 2O →2H 3PO 4)25234-334+-3423242P O 3H O 2H PO 1mol 2mol 10/142 mol xmolx 1021c(H PO )===0.28mol dm 0.501420.50H PO +H O=H O +H PO 0.28-y y yy 0.2∆+=⨯⨯•解:2-3-2-3+--2-33242--8-34a +3-34234+33-34123343-344123=7.5210,y=4.210mol dm 8-y [H O ]=[H PO ]=4.210mol dm [HPO ]K =6.2310mol dmH PO +3H O=3H O +PO [H O ][PO ] K=K K K =[H PO ][H PO ][PO ]=K K K ⨯⨯•⨯•≈⨯••••••⨯+33-3-8-13-19-3-23=[H O ]0.24 =7.5210 6.2310 2.210=3.310mol dm(4.210)⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯•⨯2. 用5.7gNa 2CO 3•10H 2O 配制的100cm 3溶液中,[CO 32-]和pH 各是多少?2-32-33142---4w 32311CO a2b 24--35.7286[CO ]0.20mol dm 0.100K 1.010 CO +H O=HCO +OH ,K 1.810K 5.6110 0.20-x x x, c/K >>400x =1.810, x=[OH 100.20-x-----==•⨯===⨯⨯⨯⨯解:2--33 pOH=2.22, pH=11.78, [CO ]=0.19 mol dm •3. 0.10mol •dm -3Na 3PO 4溶液中[PO 43-]和pH 各是多少?3-43-34143-2--2w 42413PO a3-2b 22-2c PO 010moldm K 1.010 PO +H O=HPO +OH ,K 4.510K 2.2100.10-x x x, c/K =0.10/4.510=2.2<400x =4.510, x=4.810mol d 0.10-x-----•⨯===⨯⨯⨯⨯⨯•解:()=. -33--2-34m pOH=1.32, pH=12.68, [PO ]=5.210 mol dm⨯•4. 计算100.0cm 3 0.30mol •dm -3NaH 2PO 4溶液与50.0cm 3 0.20moldm -3的Na 3PO 4溶液充分混合后溶液的pH 值。

化学考试题及答案全国

化学考试题及答案全国

2009年普通高等学校招生全国统一考试(全国2卷> 一、选择题<本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)6. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是0xzLcvT6tXb5E2RGbCAPA. 1:4B.1:5C. 2:3D.2:5答案A【解读】设2molZn参与反应,因Zn无剩余,则最终生成了2molZn(NO3>2,显然含有4molNO3-,这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3,根据得失电子守恒有:2×n(Zn>=n(HNO3>×4,则n(HNO3>=1mol,即有1molHNO3被还原。

0xzLcvT6tXp1EanqFDPw7. 下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是A. 溶液是电中性的,胶体是带电的B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有答案D【解读】胶体本身是不带电,只是其表面积较大,吸附了溶液中的离子而带了电荷,故A项错;溶液中的溶质,要看能否电离,若是非电解质,则不导电,也即不会移动,B项错;布朗运动本身即是无规律的运动,C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体,D项正确。

0xzLcvT6tXDXDiTa9E3d8. 下列徐树中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1:2.0xzLcvT6tXRTCrpUDGiTC. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出答案D【解读】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3>2,再加入NaHCO3是没有现象的,A项错;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,仅生成NaHCO3,无CO2气体放出,B项错;等质量的NaHCO3和Na2CO3,其中NaHCO3的物质的量多,与足量HCl反应时,放出的CO2多,C项错;D项,发生的反应为:Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3↓,由于NaHCO3的溶解性较小,故有结晶析出,正确。

2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(北京卷)

2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(北京卷)

2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(北京卷)学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是( )A.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠,是肥皂的有效成分D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解反应2. 下列叙述不正确的是()A.铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl--2e-=Cl2↑3. W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是( )A.金属性:Y>ZB.氢化物的沸点:X>WC.离子的还原性:X>WD.原子及离子半径:Z>Y>X4. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是A.某拿酸溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素5. 有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②6. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是( )A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E一定能还原C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为,其电子式D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐二、填空题7. 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为)和应用广泛的DAP树脂;已知脂与酯克发生如下酯交换反应:(R,R’ R’’代表羟基)(1)农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。

北京大学化学学院 普通化学期末考试及答案

北京大学化学学院 普通化学期末考试及答案

北京大学化学学院考试专用纸姓名:学号:考生院系:考试科目:普通化学考试时间:2005年5月20日命题教师:普通化学期末试卷(地空,04级,2005.6.20)学号:姓名:一.选择填空(每小题中,A、B、C三个选项,只有一个应选,将结果填入题二.计算题1.放射性核素的衰变一般为一级反应。

人体内含有18%的C 和0.2%的K,其中14C 和40K 为两种主要体内放射形核素。

已知天然条件下,12C 和14C 的原子数之比为1012:1.2, 且14C 的半衰期为 5730年,40K 的天然丰度为0.0118% ,半衰期为1.26⨯109年。

问体重为75公斤的人死亡1年后体内残留的14C 和40K 的原子个数分别为多少?该人死亡1万年后,其体内剩余的14C 和40K 的原子个数分别为多少?若某核分析技术可探测到10个14C 原子,则可判定的木乃伊的最大年限为多少(12分)2.看图回答问题:(18分)242224444242111C Cl CCl aK K 222H Cl 2HCl 113Si Cl SiCl 224aK Ti SiCl Si TiCl 5cK 6bK SiCl H SiCl H θ+=+=++()反应在时的是多少?()+=是熵增反应还是熵减反应,为什么?()反应是放热反应还是吸热反应?为什么?() 时,+=+反应的方向如何?11()标态时,Si+2HCl=反应的方向如何?2211()标态时,Si+2HCl=反应22的状态如何?3.利用过量无色的Cu(NH 3)2+、NH 3混合溶液与O 2 发生反应生成有色的Cu(NH 3)42+的方法,可以测量N 2、O 2混合气体中O 2的含量。

取一体积为8.00dm 3的容器使其充满N 2、O 2混合气(压力为101kPa ,温度为250C ),然后向其中加入500cm 3 的Cu(NH 3)2+、NH 3混合液。

经过不断的摇晃、振荡,使液气充分混合充分反应后,用比色法测得Cu(NH 3)42+的浓度为2.10⨯10-3mol ∙dm -3。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

09级普通化学期末考试题-刘春立(2011.1.7)
一、简答题
a)Van der waals气态方程是什么,以及它主要考量的是什么
b)物质的标准态
c)水的三相点的温度及压强;和冰点有什么不同
d)盐的潮解和风化,用化学方程式解释
e)过渡金属离子的水溶液和形成的配合物为什么有颜色
二、0.010mol/LCHCl2COOH的pH和电离度
三、酸性溶液中0.010mol/LFe3+和Mg2+的分离,设计实验方案
四、(-)Ag|AgCl|Cl(0.010mol/L)||Ag+(0.010mol/L)|Ag(+)
a) E池=0.34V,求AgCl的溶度积
b) 在正极中加入浓氨水,使最终[NH3]=0.10mol/L,求E池
五、04级原题,放射性核素……,人的体重为70公斤,……
六、a)29号元素的核外电子排布和元素符号,最外层电子径向分布图
b)该元素形成的离子化合物稳定的氧化数是什么,为什么
c)该元素的硫酸盐和氨水混合生成的物质及其命名;指出其配合物的内界、外界、中心离子、配体、配原子和中心离子的配位数
d)该配合物所采用的杂化轨道和几何构型
e)为什么该配合物很稳定
f)面心立方堆积,a=b=c=0.356nm,α=β=γ=90度,求晶胞中金属原子的数目和原子半径。

相关文档
最新文档