化学知识点测试：氯水的成分及检验
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B．随着pH增大，溶液颜色不断加深
C．pH>10时，溶液中含氯微粒主要为ClO-和Cl-
D．pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生离子反应HClO+OH-=ClO-+H2O
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．使酚酞溶液变红，说明溶液显酸性
（3）氯水中含有Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）因为HClO不稳定，光照易分解，所以实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
10．Cl2漂白性Cl2+H2O = HCl + HClO2HClO= 2HCl+O2↑1mL H2O红色不褪去
故选D。
8．D
【解析】
【详解】
A.氯气不具有漂白性，但鲜花上有水，氯气和水反应生成次氯酸，能漂白，能使花褪色，故错误；
B.氨气和二氧化碳的水溶液都能导电，是因为生成了一水合氨和碳酸，氨气和二氧化碳都是非电解质，故错误；
C.氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故错误；
D.根据分散系中分散质粒子直径大小分类，大小关系为浊液>胶体>溶液，故正确。
（4）用化学用语（化学方程式）说明实验二中“红色不褪去”的原因__________________________________________。
（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）___________、___________
参考答案
1．B
C.新制氯水中存在Cl2分子，呈浅黄绿色，因此新制氯水呈浅黄绿色与Cl2有关，C项错误；
D.新制氯水中存在Cl-，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl，因此滴加AgNO3溶液生成白色沉淀与Cl−有关，D项错误；
答案选B。
【点睛】
本题的难点是确定新制氯水的成分。新制氯水中存在三种分子和四种离子即：
2．D
D.在pH=4的氯水中含有大量的HCl、Cl2、HClO等，所以发生的反应，有H++OH-=H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，HClO+OH-=ClO-+H2O，所以不仅有HClO+OH-=ClO-+H2O，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题以氯水为载体考查了化学平衡、离子浓度大小比较、离子方程式的书写等知识，正确分析图象中各个物理量的关系是解本题关键，了解氯水的成分、各组成物质的性质等是本题解答的基础。
故选B。
7．D
【解析】
【详解】
A.氯气是黄绿色气体，氯水的颜色就是氯气形成的，故正确；
B.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故正确；
C.盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，故说明氯水中含有氢离子，故正确；
D.氯水放置数天后次氯酸分解生成盐酸和氧气，pH变小，不是吸收空气中的二氧化碳造成的，故错误。
C．新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl−)
2．下列关于新制氯水的叙述正确的是( )
A．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
B．新制氯水放置数天后酸性减弱
C．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
3．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
B.在氯水中只有Cl2是有色物质，其余物质均为无色，由图示可知，随着溶液pH的增大，Cl2的含量逐渐降低，因此溶液的颜色逐渐变浅，B错误；
C.Cl2在水中存在化学平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当溶液pH>10时，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液中Cl2及HClO很少，根据图示也可看出溶液中含氯微粒主要为ClO-和Cl-，C正确；
6．B
【解析】
【详解】
A．因为氯水含有次氯酸和HCl，次氯酸具有漂白性和酸性，HCl具有酸性，因此氯水遇酚酞溶液无明显变化，故A错误；
B．氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在，故B正确；
C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl-，故C错误；
D．新制氯水放置数天发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸不稳定，2HClO O2↑+2HCl，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；
C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。
D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用
5．25℃时，氯水中部分含氯的物质的量浓度分数(某物质的物质的量浓度占各物质的量浓度之和的百分数)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)
B.在氯水中只有Cl2是有色物质，其余物质均为无色，根据Cl2与溶液pH关系判断；
C.Cl2在水中存在化学平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，根据溶液的酸碱性及图示分析解答；
D.在pH=4的氯水中含有HCl、Cl2、HClO等，结合物质的化学性质分析。
【详解】
A.根据图示可知，在pH=1时，氯水中各种微粒的含量：c(Cl2) >c(HClO)>c(ClO-)，A错误；
C.HClO为弱酸，在溶液中部分电离，新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，C错误；
D.新制氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有强氧化性，新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；
答案选D。
3．B
【解析】
【分析】
氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O HClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO 2HCl+O2↑。
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
二、填空题
9．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
（1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”“b”“c”或“d”)；
(3)实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有Leabharlann Baidu生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成，反应方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO；
(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO═2HCl+O2↑；
【详解】
A．氯水中存在Cl2+H2O HClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；
B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO 2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；
【解析】
【分析】
新制的氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）和四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）根据新制氯水的成分进行分析判断。
【详解】
A.新制氯水中存在H+，可与HCO3-结合生成CO2，因此将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味气泡冒出与H+有关，A项错误；
B.新制氯水中存在H+，能使蓝色石蕊试纸变红色，又因存在HClO，能使试纸褪色，因此使蓝色石蕊试纸先变红后退色与H+和HClO有关，与Cl2无关，B项正确；
D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。
故选B。
4．A
【解析】
【详解】
A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；
B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；
B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．新制氯水放置数天后酸性将减弱
7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性减弱
4．下列说法不正确的是( )
A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。
【解析】
【详解】
新制氯水中存在如下可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
A.新制氯水中含HClO，HClO具有不稳定性，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，A错误；
B. HClO为弱酸，HCl为强酸，新制氯水放置数天后其中的HClO分解成HCl，则酸性增强，B错误；
（2）c过程中的现象是_________________________________________；
（3）e过程中的化学方程式为_____________________________________________；
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________________________。
三、实验题
10．某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下：
（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_______________（填化学式）。
（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和___________性。
（3）氯气与水反应的化学方程式为___________________________________________。
(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去。
【详解】
(1)氯气呈黄绿色，氯水中其它成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2；
(2)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白性；
氯水的成分及检验
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味气泡冒出(H+)
B．使蓝色石蕊试纸先变红后退色(H+、Cl2)
【解析】
【分析】
(1)氯气呈黄绿色，氯水中其它成分都呈无色；
(2)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色；
(3)实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成；
(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；
故选D。
9．d有白色沉淀生成Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
【解析】
【详解】
（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d能证明氯水具有漂白性；
（2）氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl白色沉淀；
(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL水稀释溶液，且溶液红色不褪去。
C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；
D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；
故合理选项是A。
5．C
【解析】
【分析】
A.根据pH=1时溶液中各种微粒的含量分步解答；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2
8．下列说法正确的是（）
A．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值
C．pH>10时，溶液中含氯微粒主要为ClO-和Cl-
D．pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生离子反应HClO+OH-=ClO-+H2O
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．使酚酞溶液变红，说明溶液显酸性
（3）氯水中含有Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）因为HClO不稳定，光照易分解，所以实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
10．Cl2漂白性Cl2+H2O = HCl + HClO2HClO= 2HCl+O2↑1mL H2O红色不褪去
故选D。
8．D
【解析】
【详解】
A.氯气不具有漂白性，但鲜花上有水，氯气和水反应生成次氯酸，能漂白，能使花褪色，故错误；
B.氨气和二氧化碳的水溶液都能导电，是因为生成了一水合氨和碳酸，氨气和二氧化碳都是非电解质，故错误；
C.氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故错误；
D.根据分散系中分散质粒子直径大小分类，大小关系为浊液>胶体>溶液，故正确。
（4）用化学用语（化学方程式）说明实验二中“红色不褪去”的原因__________________________________________。
（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）___________、___________
参考答案
1．B
C.新制氯水中存在Cl2分子，呈浅黄绿色，因此新制氯水呈浅黄绿色与Cl2有关，C项错误；
D.新制氯水中存在Cl-，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl，因此滴加AgNO3溶液生成白色沉淀与Cl−有关，D项错误；
答案选B。
【点睛】
本题的难点是确定新制氯水的成分。新制氯水中存在三种分子和四种离子即：
2．D
D.在pH=4的氯水中含有大量的HCl、Cl2、HClO等，所以发生的反应，有H++OH-=H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，HClO+OH-=ClO-+H2O，所以不仅有HClO+OH-=ClO-+H2O，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题以氯水为载体考查了化学平衡、离子浓度大小比较、离子方程式的书写等知识，正确分析图象中各个物理量的关系是解本题关键，了解氯水的成分、各组成物质的性质等是本题解答的基础。
故选B。
7．D
【解析】
【详解】
A.氯气是黄绿色气体，氯水的颜色就是氯气形成的，故正确；
B.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故正确；
C.盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，故说明氯水中含有氢离子，故正确；
D.氯水放置数天后次氯酸分解生成盐酸和氧气，pH变小，不是吸收空气中的二氧化碳造成的，故错误。
C．新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl−)
2．下列关于新制氯水的叙述正确的是( )
A．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
B．新制氯水放置数天后酸性减弱
C．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
3．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
B.在氯水中只有Cl2是有色物质，其余物质均为无色，由图示可知，随着溶液pH的增大，Cl2的含量逐渐降低，因此溶液的颜色逐渐变浅，B错误；
C.Cl2在水中存在化学平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当溶液pH>10时，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液中Cl2及HClO很少，根据图示也可看出溶液中含氯微粒主要为ClO-和Cl-，C正确；
6．B
【解析】
【详解】
A．因为氯水含有次氯酸和HCl，次氯酸具有漂白性和酸性，HCl具有酸性，因此氯水遇酚酞溶液无明显变化，故A错误；
B．氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在，故B正确；
C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl-，故C错误；
D．新制氯水放置数天发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸不稳定，2HClO O2↑+2HCl，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；
C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。
D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用
5．25℃时，氯水中部分含氯的物质的量浓度分数(某物质的物质的量浓度占各物质的量浓度之和的百分数)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)
B.在氯水中只有Cl2是有色物质，其余物质均为无色，根据Cl2与溶液pH关系判断；
C.Cl2在水中存在化学平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，根据溶液的酸碱性及图示分析解答；
D.在pH=4的氯水中含有HCl、Cl2、HClO等，结合物质的化学性质分析。
【详解】
A.根据图示可知，在pH=1时，氯水中各种微粒的含量：c(Cl2) >c(HClO)>c(ClO-)，A错误；
C.HClO为弱酸，在溶液中部分电离，新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，C错误；
D.新制氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有强氧化性，新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；
答案选D。
3．B
【解析】
【分析】
氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O HClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO 2HCl+O2↑。
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
二、填空题
9．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
（1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”“b”“c”或“d”)；
(3)实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有Leabharlann Baidu生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成，反应方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO；
(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO═2HCl+O2↑；
【详解】
A．氯水中存在Cl2+H2O HClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；
B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO 2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；
【解析】
【分析】
新制的氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）和四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）根据新制氯水的成分进行分析判断。
【详解】
A.新制氯水中存在H+，可与HCO3-结合生成CO2，因此将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味气泡冒出与H+有关，A项错误；
B.新制氯水中存在H+，能使蓝色石蕊试纸变红色，又因存在HClO，能使试纸褪色，因此使蓝色石蕊试纸先变红后退色与H+和HClO有关，与Cl2无关，B项正确；
D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。
故选B。
4．A
【解析】
【详解】
A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；
B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；
B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．新制氯水放置数天后酸性将减弱
7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性减弱
4．下列说法不正确的是( )
A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。
【解析】
【详解】
新制氯水中存在如下可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
A.新制氯水中含HClO，HClO具有不稳定性，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，A错误；
B. HClO为弱酸，HCl为强酸，新制氯水放置数天后其中的HClO分解成HCl，则酸性增强，B错误；
（2）c过程中的现象是_________________________________________；
（3）e过程中的化学方程式为_____________________________________________；
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________________________。
三、实验题
10．某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下：
（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_______________（填化学式）。
（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和___________性。
（3）氯气与水反应的化学方程式为___________________________________________。
(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去。
【详解】
(1)氯气呈黄绿色，氯水中其它成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2；
(2)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白性；
氯水的成分及检验
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味气泡冒出(H+)
B．使蓝色石蕊试纸先变红后退色(H+、Cl2)
【解析】
【分析】
(1)氯气呈黄绿色，氯水中其它成分都呈无色；
(2)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色；
(3)实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成；
(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；
故选D。
9．d有白色沉淀生成Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
【解析】
【详解】
（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d能证明氯水具有漂白性；
（2）氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl白色沉淀；
(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL水稀释溶液，且溶液红色不褪去。
C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；
D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；
故合理选项是A。
5．C
【解析】
【分析】
A.根据pH=1时溶液中各种微粒的含量分步解答；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2
8．下列说法正确的是（）
A．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值