高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
（2）KMnO4 与H2O2的反应在滴定开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速， 可先加入少量Mn2+为催化剂。
（3）准确读取滴定管中高锰酸钾溶液的液面读数。 （4）测定过氧化氢时要注意催化剂的加入及终点颜色的变化。 （5）H2O2具有强氧化性，对环境无污染，使用时避免接触皮肤。 （6）H2O2受热易分解，滴定时不需加热。 （7）若H2O2中含有机物质，后者会消耗KMnO4，使测定结果偏高。这时，
5. KMnO4滴定法如何确定滴定终点？ 6. 用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？
为什么？
7. H2O2与KMnO4 反应较慢，能否通过加热溶液来加快反应速率？ 为什么？
8. 在装满KMnO4的烧杯或滴定管，久置后，其壁上常有棕色的沉 淀，该沉淀是什么？怎样洗涤？
cKM4n/O (moLl1)
d r /(%)
H2O2含量的测定
KMnO4标准溶液浓度/(mol/L)
混合液体积/(mL)
25.00
滴定初始读数/(mL)
滴定终点读数/(mL)
VKMnO4/(mL) 平均VKMnO4/(mL)
H2O2 /(g/L) d r /(%)
25.00
25.00
七、注意事项
九、视频
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05实验5过氧化氢含量的测定—高锰酸钾法
实验五过氧化氢含量的测定—高锰酸钾法【目的要求】1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。
【实验原理】H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。
开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。
在血液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶的活性。
【仪器试剂】台秤（0.1g）、天平（0.1mg），试剂瓶（棕色），酸式滴定管（棕色，50cm3），锥形瓶（250cm3），移液管（10cm3、25cm3）；H2SO4（3 mol·dm-3），KMnO4(s)，Na2C2O4(s,AR.)，双氧水样品（工业）。
【实验步骤】1. KMnO4溶液（0.02 mol·dm-3）的配制称取1.7g 左右的KMnO4放入烧杯中，加水500cm3，使其溶解后，转入棕色试剂瓶中。
放置7-10天后，用玻璃砂芯漏斗过滤。
残渣和沉淀则倒掉。
把试剂瓶洗净，将滤液倒回瓶内，待标定。
2. KMnO4溶液的标定精确称取0.15~0.20g预先干燥过的Na2C2O4三份，分别置于250cm3锥形瓶中，各加入40cm3蒸馏水和10cm33 mol·dm-3 H2SO4，水浴上加热直约75-85℃。
趁热用待标定的KMnO4溶液进行滴定，开始时，滴定速度宜慢，在第一滴KMnO4溶液滴入后，不断摇动溶液，当紫红色退去后再滴入第二滴。
溶液中有Mn2+产生后，滴定速度可适当加快，近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢滴定速度，同时充分摇动溶液。
高锰酸钾测定过氧化氢的含量
实验八高锰酸钾测定过氧化氢的含量(3学时)
一.预习
教材第六章实验十五，了解实验目的、原理和方法。
二．实验目的要求
1. 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法。
2. 掌握液体试样取样方法。
三．本次实验的内容
1.配制H2O2溶液。
用移液管移取25.00ml市售质量分数约为30％的H2O2溶液，置于500ml棕色容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后备用。
腐蚀性：取用质量分数为30％的H2O2溶液时，要小心腐蚀皮肤、粘膜。
2.用KMnO4滴定H2O2溶液：
用移液管移取新配制好的H2O2溶液25.00ml置于250ml锥形瓶中，加入3mol/L H2SO4 10ml，加水20ml，用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪色为终点。
3.计算H2O2溶液浓度：。
实验七 高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
实验七高锰酸钾法测定过氧化氢的含量一、实验目的1.了解高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和操作步骤。
2.学习样品的处理方法和操作注意事项。
3.掌握计算结果并分析实验误差。
二、实验原理1.高锰酸钾法测定过氧化氢是常用的一种定量检测方法，该方法是通过测定样品中过氧化氢与高锰酸钾反应所形成的氧化锰的质量来计算出过氧化氢的含量。
2.高锰酸钾在溶液中具有强氧化性，与过氧化氢反应生成氧化锰，过程如下：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O反应中高锰酸钾由+7价态还原为+2价态，同时过氧化氢被氧化分解，释放出氧气。
3.反应进行速度较快，可以使测量结果具有较高的准确度。
三、实验步骤1.样品处理：取适量样品，精密称取20ml，加入200ml去离子水中，用20%的硫酸至中性或者碱性，放置过滤。
2.实验设备准备：将装有10g高锰酸钾的烧杯密封，混匀溶解，装入滴定漏斗，有保护眼镜，穿起着装。
（1）将样品转移到滴定瓶中，加入3-4滴甲基红指示剂。
（2）在滴定过程中一定要避免过量加入高锰酸钾，否则会使滴定过程变得复杂，影响结果的准确性。
（3）开始滴定时出现紫红色溶液，代表滴定过程开始了。
（4）不断滴入高锰酸钾溶液，紫红色逐渐变浅，最后消失。
（5）结束滴定，读取滴定漏斗下的高锰酸钾溶液的刻度。
四、实验结果与分析经过调理的实验结果如下所示：实验编号样品编号初滴高锰酸钾管体积（mL）终滴高锰酸钾管体积（mL）消耗高锰酸钾体积（mL）1 P101 0.00 31.90 31.902 P102 0.00 28.70 28.703 P103 0.00 30.20 30.204 P104 0.00 29.50 29.505 P105 0.00 29.10 29.10通过测定高锰酸钾的滴定量，即可计算出过氧化氢的含量。
计算公式为：过氧化氢含量（mg/L）=滴定量（mL）×0.05mol/L的高锰酸钾的摩尔浓度×34.01÷20mL根据上面的公式，我们可以得出实验结果如下表所示：实验编号样品编号每20mL中过氧化氢的含量（mg/L）五、实验误差分析1.服装不符合标准化操作要求，部分实验人员操作时未穿戴手套和着装，可能污染实验结果。
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量过氧化氢是一种常见的化学物质，广泛应用于医学、化学、生物学、农业和工业等领域。
测定过氧化氢的含量是非常重要的，可以用于检测食品、化妆品、洗涤剂等产品中过氧化氢的含量，还可以用于医学研究和环境监测。
本文将介绍一种常用的方法——高锰酸钾法——用于测定过氧化氢的含量。
高锰酸钾法是一种水溶液中氧化还原反应，其原理是过氧化氢和高锰酸钾在酸性条件下反应，产生的氧气可以通过量的测定来确定过氧化氢的含量。
以下是高锰酸钾法的具体步骤：1.准备试剂高锰酸钾(KMnO4)、硫酸、无水磷酸2.样品的制备将待测样品放入试管中, 添加足量的酸性底物，使样品溶解，酸性底物为硫酸、无水磷酸或者其它适用的试剂。
3.称量测量称取0.2g的高锰酸钾,加入500ml容量瓶中，用去离子水稀释到500ml.4.稀释样品5.反应将稀释过的样品加入比高锰酸钾溶液体积少的硫酸中，振荡混合均匀，然后滴加高锰酸钾溶液，使其颜色变为淡红色。
稍加停顿，如果颜色继续变浅，则再滴几滴高锰酸钾溶液，直到溶液变为粉红色。
6.计算过氧化氢含量测量反应后溶液的体积，计算反应消耗的高锰酸钾的体积(V),用公式(V×KMnO4/C)V 的结果即为过氧化氢的含量。
其中C为高锰酸钾的浓度。
高锰酸钾法较为简单，但其有如下限制：1. 反应的过程是一个间接测量，使误差较大。
用高锰酸钾法测量糖类、酮类、苯酚等能被氧化的物质时，易产生假阳性或假阴性结果。
2. 对样品中的杂质十分敏感，有可能造成假阳性或者假阴性的结果。
高锰酸钾法需要注意的事项有：1.浓度过高时，稀释应注意随之变化，严格按照应有的计算比例才可使用。
2.样品应严禁受到紫外线和阳光照射，以免过氧化氢被降解。
3.体积的读数应精确，否则会影响结果的准确性。
总之，高锰酸钾法是测定过氧化氢含量的一种简单而有效的方法。
在使用时，需要注意样品制备和试剂配制的精确性，以及反应过程的控制和数据的准确性，才能得到准确的结果。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
⾼锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告⾼锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告⼀、实验⽬的1.了解⾼锰酸钾标准溶液的配制⽅法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定⾼锰酸钾溶液浓度的⽅法原理及滴定条件。
3.掌握⽤⾼锰酸钾法测定H2O2含量的原理和⽅法。
⼆、实验原理1.⾼锰酸钾标定原理标定⾼锰酸钾的基准物有很多，常⽤的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O含量测定原理H2O2的含量可⽤⾼锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化⽽⽣成有⼒的氧和⽔，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴⼊第⼀滴KMnO4溶液时溶液不容易褪⾊，待⽣成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能⼀直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的⽤量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤⾼猛酸钾标定步骤1.洗涤按要求把实验⽤的仪器洗涤⼲净。
2.润洗将酸式滴定管⽤待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量⽤电⼦称准确称取 Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加⽔约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热⾄70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液⽴即⽤待标定的KMnO4溶液滴定，滴定⾄溶液呈淡红⾊，并且30s不褪⾊，即为反应终点。
平⾏测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验⽤的仪器洗涤⼲净。
2.润洗将酸式滴定管⽤标准KMnO4溶液润洗2-3次。
实验4 过氧化氢含量的测定
实验4 过氧化氢含量的测定实验4过氧化氢含量的测定实验4过氧化氢含量的测定一、实验目的1.掌握高锰酸钾溶液的制备和校准过程。
对自催化反应有一定的了解。
2.学习高锰酸钾法测定H2O2的原理和方法。
3.体验高锰酸钾自指示灯的特点。
二、实验原理H2O2分子中有一个过氧化物键——O--O，在酸性溶液中是一种强氧化剂。
然而，当遇到高锰酸钾时，它似乎是还原剂。
测定过氧化氢含量时，用高锰酸钾标准溶液在稀硫酸溶液中滴定，反应式为-+2+5h2o2+2mno4+6h=2mn+5o2↑+8h2o开始时反应速率缓慢，待mn2+生成后，由于mn2+的催化作用可以加快反应速度，因此可以顺利滴定到稳定的红色终点，因此称为自催化反应。
稍微过量的滴定液（2）×10-6mol-1）自身的紫红色表示终点。
三、主要试剂和仪器1.Na2C2O4标准物质在105℃下干燥2h备用。
2．h2so4(1+5)。
3.高锰酸钾溶液0.02moll-1[即-1c（1/5kmno4）=0.1mol]4．mnso41moll-1。
四、实验步骤1．kmno4溶液的配制称取约1.6g高锰酸钾固体，并将其溶解在500ml水中。
盖上表面皿，加热至沸腾，并使其稍微沸腾1小时。
冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。
滤液储存在棕色试剂瓶中。
将溶液在室温下放置2~3天，过滤备用。
2．用na2c2o4标定kmno4溶液准确称取3份0.075~0.10gna2c2o4标准物质，分别置于250ml锥形瓶中，加水60ml溶解，加硫酸15ml，水浴加热至75~85℃。
趁热使用高温锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速率慢，待溶液中产生了mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟内不褪色即为终点。
3.H2O2含量的测定用吸量管吸取1．00ml原装h2o2置于250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
用移液管移取25．00ml溶液置于250ml锥形瓶中，加60ml水，15mlh2so4，用kmno4标准溶液满定至微红色在半分钟内不消失即为终点。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1. 了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2. 掌握以N Q GO为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3. 掌握用高锰酸钾法测定H2Q含量的原理和方法。
二、实验原理1. 高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是NaGO。
在HSO介质中NaGO与KMnC反应，其反应式为：2MnO_+5C 2O4I + 16H=2Mn++5COf +8HO2. H2Q含量测定原理H 20的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2Q2很容易被KMn4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2Mn0+5HQ+6H+=2Mn++50f +8H0开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMn4溶液时溶液不容易褪色，待生成M6+之后，由于Mn+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnQ标准溶液的用量计算样品中HQ 的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml 锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMn04标准溶液、2mol/L H 2SO溶液、NaCQ固体、市售HQ样品四、实验步骤()製備0.02 M過鎰酸钾存茂垢泊0.3 s KMM)巒，収100 niL咨量瓶配製成100 U1L溶液。
註：配製所得溶応顏包桎毛、需確走固1體芫全溶解以避免溶液之濃度不均容量瓶的使用方法請參考實驗技能與〒範實驗◎高猛酸钾标定步骤(-)過疑酸钾溶液濃度標定一McBride法將NazCjQi在1107209 F乾燥［小時' 並置於乾燥器中冷卻備弔。
以分析天平精稱汩0.1、0.15 g Na2C2O4方1丄PiuL錐形瓶中*並記錄重駁十0.13 叩約100 111L 1 M 解之將Na^C.Oj容液吨熱到80-90 C '在攪拌狀態下以KMnO^q筒走。
KMnCMoqj必須緩慢加入，等粉紅色消失後再加入下一滴。
溫度若低於60t則須重新加熱，當粉紅色維持15 20秒不消失*即滴定終點°記錄KMnO伽）滴定初體積（Vi）及終體積（Vf）至0.01 mL o註：若KMnO4（岫滴濺於錐形瓶壁上1應立即用水將之洗入溶液中。
过氧化氢含量的测定_实验报告
实验一过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、实验目的（1）掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；掌握移液管及容量瓶的正确使用方法, 熟悉液体样品的取样和稀释操作。
二、实验原理由于在酸性溶液中, KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强, 所以, 测定H2O2的含量时, 常采用在稀硫酸溶液中, 室温条件下用高锰酸钾法测定。
其反应为:5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2开始反应缓慢, 第1滴溶液滴入后不易褪色, 待产生Mn2+后, 由于Mn2+的催化作用, 加快了反应速率, 故滴定速度也应加快, 直至溶液呈微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积,W H2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×100%/M样品×0.1ρH2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×1000/V样品×0.1 式中p(H2O2)——H2O2的质量浓度, g/L。
三、仪器与试剂仪器: 移液管（25ml）,吸量管（10ml）, 洗耳球, 容量瓶（250ml）, 酸式滴定管（50ml）.试剂：工业H2O2样品, C1/5KMnO4=0.3mol/L标准溶液, H2SO4(3mol/L)溶液。
四、实验步骤2.H2O2的含量测定用吸量管吸取2mlH2O2样品（约为2g）, 置于250ml容量瓶中, 加水稀释至标线, 混合物均匀。
用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份, 分别置于三个250ml锥形瓶中, 各加20mlH2SO4(3mol/L), 用高锰酸钾标准溶液滴定。
开始反应缓慢, 待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后, 再加入第二滴, 随着反应速度的加快, 可逐渐增加滴定速度, 直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.学习并掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的基本原理和操作方法；2.进一步了解氧化还原反应的原理，并通过实验验证高锰酸钾与过氧化氢反应的可行性；3.实验中通过不同体积、浓度的过氧化氢溶液的测定，探究过氧化氢的浓度与反应的关系。
二、实验原理高锰酸钾法测定过氧化氢含量是基于过氧化氢与高锰酸钾溶液反应，并通过反应后高锰酸钾溶液颜色的深浅来确定过氧化氢的含量。
过氧化氢与高锰酸钾溶液反应生成的氧气是无色的，而反应中生成的高锰酸钾的二价锰离子溶液呈紫色，并存在与溶液中，从而改变了溶液的颜色。
加入过多的过氧化氢会使得高锰酸钾消耗殆尽，溶液呈现无色。
三、实验步骤1.用洗净的烧杯量取一定量的过氧化氢溶液，在实验室的通风橱内进行操作。
2.将过氧化氢溶液缓缓滴加入预先称好的高锰酸钾溶液中，同时用玻璃杯接收反应产生的气体。
3.滴加到高锰酸钾溶液颜色变为略带粉红的淡紫色为止，停止滴加。
4.记录滴加的过氧化氢溶液的体积。
5.重复以上步骤2-4，对不同浓度和体积的过氧化氢溶液进行测定，记录实验数据。
四、实验结果实验中记录到的不同浓度和体积的过氧化氢溶液的滴加量如下：试验1：1mL试验2：2mL...（具体数据根据实际实验情况填写）五、实验数据处理1.计算每个试验的具体过氧化氢溶液的质量，根据溶液浓度，通过摩尔质量的计算，转换为摩尔浓度。
2.根据混合反应的化学方程式，计算出每个实验中反应物高锰酸钾和过氧化氢的摩尔比例，从而确定高锰酸钾溶液的浓度。
3.根据以上数据计算出每个试验中过氧化氢的质量，并最终计算出过氧化氢的摩尔浓度。
六、实验结论根据实验结果和数据计算，得出过氧化氢与高锰酸钾反应的实验数据，并确定不同浓度和体积的过氧化氢溶液的摩尔浓度。
通过实验可以发现，反应过程中高锰酸钾的消耗量与过氧化氢溶液的质量成正比，而高锰酸钾溶液的浓度则与过氧化氢的摩尔浓度成反比。
七、实验改进和展望1.实验过程中应注意无色氧气的排出，避免氧气在溶液中溶解导致颜色变浅。
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量【摘要】过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化。
通过本实验掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法和滴定终点的判断。
关键字：高锰酸钾 过氧化氢 滴定终点一、实验目的1．掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法；2．掌握滴定终点的判断。
二、实验原理过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：4222222MnO 5H O 6H 2Mn 5O 8H O -++++====+↑+室温时，滴定开始反应缓慢，随着Mn 2+的生成而加速。
H 2O 2加热时易分解，因此，滴定时通常加入Mn 2+作为催化剂。
三、试剂与仪器0.020mol〃L-1KMnO4标准溶液；H2SO4溶液3mol〃L-1；MnSO4溶液1mol〃L-1；H2O2试样市售质量分数为30％的H2O2水溶液。
台秤、电光天平、锥形瓶、移液管、酸式滴定管四、实验步骤1、用移液管移取H2O2试样溶液2.00ml,置于250ml 容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后备用；2、用移液管移取稀释过的H2O220.00mL于250mL 锥形瓶中，加入3mol〃L-1H2SO45mL,用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪即为终点；3、平行测定3次，计算试样中H2O2的质量浓度（g〃L-1）和相对平均偏差。
五、注释①H2O2试样若系工业产品，用高锰酸钾法测定不合适，因为产品中常加有少两乙酰苯胺等有机化合物作为稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。
此时应用采用碘量法或硫酸鈰法进行测定。
六、思考题1、用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，HNO3具有氧化性。
2、用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。
过氧化氢含量测定(KMnO4法)
河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2011-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。
在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。
市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。
在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。
2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。
市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。
用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2沉淀，标定其准确浓度。
光线和Mn2＋、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。
KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。
Na2C2O4不含结晶水，容易配制。
用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。
三、实验试剂：KMnO4(s) Na2C2O4(s) 1mol·L－1 H2SO4(aq) 1mol·L－1 MnSO4H2O2样品四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验陈说之巴公井开创作一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保管条件.2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件.2O2含量的原理和方法.二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多, 经常使用的是Na2C2O4.在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应, 其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定.在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水, 其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢, 滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色, 待生成Mn2+之后, 由于Mn2+的催化, 加快了反应速度, 故能一直顺利地滴定到终点, 根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量.三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步伐高猛酸钾标定步伐1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净.2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次.3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物.4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中, 加水约20ml使之溶解, 再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液, 并加热至70-85℃.5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定,滴定至溶液呈淡红色, 而且30s不褪色, 即为反应终点.平行测定2次, 根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量, 计算KMnO4溶液的浓度.H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净.2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次.3.装液将标准KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点, 调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢样品（质量分数约为30%）20ml, 置于250ml锥形瓶中, 加水20-30ml和H2SO4溶液20ml.4.用KMnO4标准溶液滴定装液好的H2O2样品至溶液呈粉红色,30s不褪色即为反应终点.最后, 平行测定2次, 根据KMnO4标准溶液用量, 计算H2O2未经稀释的样品中H2O2的质量浓度.五、实验记录（Na2C2O4溶液为20ml）2.测定命据（H2O2溶液体积为20ml、2mol/LH2SO4溶液体积为20ml）六、数据处置解：三次滴定KMnO4溶液平均体积为0.1027ml.样品中H2O2的质量浓度=2/5c(KMnO4)*V(KMnO4)*M(H2O2=1.117*10_3g/L七、实验疑难问题：4溶液时, 为什么要把Na2C2O4溶液加热到70-85℃, 而且要在这个范围内？4溶液时, 为什么刚滴按时速度很慢, 后来就变快呢？回答：1. Na2C2O4溶液加热至70-85℃再进行滴定.不能使温度超越90℃, 否则Na2C2O4分解, 招致标定结果偏高.4-与C2O4-的反应开始时速度很慢, 当有Mn2+生成之后, 反应速度逐渐加快.因此, 开始滴按时, 因该等第一滴KMnO4溶液褪色后, 再滴第二滴.尔后, 因反应生成的Mn2+有自动催化作用而加快了反应速度, 随之可加快滴定速度.但不能过快, 否则加入的KMnO4溶液会因来不及与C2O42-反应, 就在热的酸性溶液中分解, 招致标定结果偏低.八、实验误差分析与注意事项4试剂常含有少量的MnO4及其它杂质, 使用的蒸馏水中也含有少量如尘埃、有机物等还原性物质.这些物质都能使KMnO4还原, 因此KMnO4标准滴定溶液只能用间接法配制.2.仪器的洗涤和润洗要按要求去做.3.滴按时要注意滴定的速度, 逐滴滴定；滴按时, 不能呈线性；接近滴定终点时更要注意, 需要时用用半滴技术以确保饰演的准确性.4溶液滴定H2O2时, 不能用HNO3或HCl溶液来控制溶液酸度.4溶液在放置一段时间后, 若发现有沉淀析出, 应重新过滤并标定.九、实验结论1.界说：氧化还原滴定法是指以氧化还原反应作为滴定反应测定物质含量的滴定分析方法.2.应用：使用氧化剂或还原剂标准溶液, 直接或间接测定氧化性或还原性物质及一些非氧化性还原性物质.3.教训：要注意细节、准确把持.。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
误差来源及减小误差措施
误差来源
误差可能来源于多个方面，如称量误差、滴定误差、仪器误差等。其中，称量误差可能由于天平精度不高或操作 不当导致；滴定误差可能由于滴定终点判断不准确或滴定管读数误差导致；仪器误差可能由于仪器本身精度不高 或未进行校准导致。
• 容量瓶：使用前应检查容量瓶是否完好，瓶塞是否配套。配制溶液时，应先将固体试剂在烧杯中溶解后转移至 容量瓶，再加水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切。摇匀后，应及时贴上标签，注明 溶液名称、浓度和配制日期。
• 移液管：使用前应检查移液管是否干净、无破损。移取溶液时，应先用洗耳球吸取少量溶液润洗移液管2-3次 ，再吸取所需体积的溶液。移液过程中，应保持移液管垂直，避免溶液流出。放液时，应将移液管尖端靠在锥 形瓶内壁，使溶液自然流出。
04 结果计算与分析
计算公式及单位换算
计算公式
根据高锰酸钾与过氧化氢的化学反应方程 式，可以推导出过氧化氢含量的计算公式， 通常表示为c(H2O2) = (V1 - V0) × c(KMnO4) × n / V，其中V1和V0分别为 滴定过氧化氢溶液和空白溶液时消耗的高 锰酸钾溶液体积，c(KMnO4)为高锰酸钾 溶液的浓度，n为反应中电子转移数，V为 所取过氧化氢溶液的体积。
03
04
滴定时，需控制滴定速 度，避免过快导致反应 不完全。
实验过程中需佩戴实验 服、护目镜等防护用品， 确保安全。
仪器保养与维护方法
滴定管、容量瓶等玻璃仪器需定期清洗、烘干， 避免污渍影响实验结果。
高锰酸钾溶液应存放在棕色瓶中，置于暗处，以 防分解。
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高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以 Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定 H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在 H2SO4介质中 Na2C2O4与 KMnO4反应，其反应式为：４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+2+222MnO+16H=2Mn +5CO↑+8HO2.H2O2含量测定原理H 2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：-+2+2MnO+5HO+6H=2Mn +5O↑+8HO42222开始反应时速度很慢，滴入第一滴 KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成2+2+的催化，加快了反应速度，故能一Mn 之后，由于Mn直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml 锥形瓶、移液管、电热炉药品： 0.020mol/L KMnO4标准溶液、 2mol/L H 2SO4溶液、 Na2C2O4固体、市售 H2 O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的 KMnO4溶液润洗 2-3 次。
3.称量用电子称准确称取 0.15-0.20g Na 2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于 250ml 锥形瓶中，加水约 20ml使之溶解，再加15ml的2mol/L H2SO4溶液，并加热至 70-85 ℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的 KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且 30s 不褪色，即为反应终点。
平行测定2 次，根据滴定所消耗 KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算 KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
【精品】高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
【精品】高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告本实验通过高锰酸钾法来测定过氧化氢含量，该法以过氧化氢和高锰酸钾比色反应制备磷酸褐色的卟啉钠，磷酸褐色的卟啉钠的浓度与过氧化氢的含量成正比关系，该法有准确可靠、速度快、容易操作等优点。
一、实验原理高锰酸钾法是一种常用的测定过氧化氢含量的方法，该方法是以过氧化氢和高锰酸钾反应比色，通过比色滴定来测定过氧化氢含量，其反应原理如下：2H2O2+ 2K MnO4 → 2KOH + Mn2 + O2 + 2H2O以上反应化学方程式中，K MnO4 被过氧化氢氧化为Mn 2离子，Mn2离子与磷酸络合合成磷酸褐色的卟啉酸钠，磷酸褐色的卟啉酸钠的浓度用光度来表示，它与过氧化氢的含量成正比关系。
二、实验材料实验用到的材料有：精密秤，250ml 量筒，分液管，离心管，烧杯，凝胶玻璃棒，离心机，比色杯，操作台，漆匠砂纸，滴定管，高锰酸钾，磷酸二氢钠，精醇酸铵，过氧化氢标准溶液，磷酸三氢化晶，复合荧光粉，蒸馏水等。
三、试验步骤1.准备标准溶液。
将复合荧光粉（0.75g）分装于1L 的容器中，加入已预先确定好的磷酸三氢化晶（2g），再加入蒸馏水至1L，再置入水浴锅内加热至95℃，保温全程总生成时间必须控制在5min以内，显色后即放凉，滤过至容器中，更新至2L，即为标准溶液。
2.准备示踪剂。
将高锰酸钾（0.75g），磷酸二氢钠（2.28g），精醇酸铵（0.50g）按室温比例混合制备，待用。
3.实验分析。
将示踪剂加入烧杯中，加入蒸馏水50ml 稍微试石，过滤入比色杯中，分别加入样品及标准溶液，之后按梯度加入标准溶液，比较不同溶液比色效果，求出最深色对应溶液浓度，获得样品及标准溶液关系，最后计算出样品过氧化氢浓度。
四、实验结果如图 1 所示：图 1 测定过氧化氢含量实验结果Sample/Std 浓度（ppm）数值标准 L1 0.2 0.19-0.21 L2 0.4 0.38-0.42 L3 0.60.59-0.61 L4 0.8 0.78-0.82本实验通过高锰酸钾法，在常温常压下，测定了过氧化氢的含量，获得的结果在实验范围内良好，可以满足实际测试的要求。
过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)( 学时)
过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）（3学时）一、目的要求掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法二、实验原理市售的双氧水是含30%或3%的过氧化氢水溶液。
H 2O 2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性介质中H 2O 2与KMnO 4发生下列反应：2MnO 4-+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2O该反应能在室温下顺利进行。
但开始时滴定的速度不宜太快，应逐滴加入。
通常待到第一滴KMnO 4溶液颜色褪去后，再加入第二滴。
当反应到达化学计量点附近时，滴加一滴KMnO 4溶液使溶液呈稳定的微红色且半分钟不褪色即为终点。
双氧水中H 2O 2的含量计算式为：25000.1000.25)()()(25/)(2244122××⋅⋅⋅=⋅−O H M KMnO V KMnO c mL g O H ρ三、仪器与试剂1．仪器分析天平，50mL 酸式滴定管，10mL 、25mL 移液管，250mL 容量瓶，常用玻璃仪器若干。
2．试剂KMnO 4标准溶液（见实验：高锰酸钾标准溶液的配制与标定），H 2O 2商品液（3%），H 2SO 4（3.0mol ⋅L -1）四、参考步骤1．KMnO 4标准溶液浓度的标定（见实验：高锰酸钾标准溶液的配制与标定）2．H 2O 2含量的测定用10mL 移液管移取3%的双氧水于250mL 容量瓶中，加入去离子水稀释至刻度，摇均匀。
再用25mL 移液管移取稀释液于250mL 洁净的锥形瓶中，加入20～30mL 的去离子水，15～20mL3.0mol⋅L-1H2SO4溶液，用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色且半分钟不褪色即为终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，平行三次，极差应小于0.05mL。
根据KMnO4标准溶液浓度和消耗的体积，计算双氧水中H2O2的含量。
五、实验数据记录与处理（自己设计表格）六、问题与思考1．用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量时，能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度，为什么？2．H2O2含量的测定除用KMnO4法外，还可用碘量法测定。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。
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四、实验步骤
1． 溶液的配制
移取 溶液1.00mL置于100mL容量瓶中，加水稀释，定容，摇匀。
2． 含量的测定
移取配制得到的 溶液25.00mL于锥形瓶中，加入3 5mL，用 标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行测三次。
2．不能通过加热来加速反应。因 易分解。
3． 对滴定反应具有催化作用。滴定开始时反应缓慢，随着 的生成而加速。
4．过氧化氢溶液有很强的腐蚀性，防止溅洒到皮肤和衣物上。
小结：1.高锰酸钾标准溶液的应用。
2.自身指示剂和自动催化的原理。
3.实验数据处理方法。
思考题、讨论题、作业
作业：完成实验报告。
思考：用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？
授课题目
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
授课类型
新授பைடு நூலகம்
首次授课时间
2014年月日
学时
4
教学目标
掌握：高锰酸钾测定过氧化氢原理和方法、数据计算和处理方法
理解：过氧化氢性质、用途
重点与难点
重点：高锰酸钾测定过氧化氢原理和方法、数据计算和处理方法
难点：数据计算和处理方法
教学手段与方法
实验操作练习
教学过程：（包括授课思路、过程设计、讲解要点及各部分具体内容、时间分配等）
教学后记
实验二十一高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
一、实验目的
1．掌握 法测定 含量的原理和方法。
2．练习移液管和容量瓶的使用方法。
3．了解自身指示剂和自动催化的原理。
4．了解分析 含量的实际意义
二、实验原理
酸性介质、室温下：
为自身指示剂，终点颜色：微红色（半分钟内不裉色）
三、仪器和试剂
仪器：分析天平、托盘天平、酸式滴定管（50ml）1支、锥形瓶3只、移液管1支、量筒、洗瓶、温度计、烧杯、棕色试剂瓶（500ml）、微孔玻璃漏斗、可控温电炉、容量瓶。
五、数据记录与处理
ρH2O2=[( 5/2×cV×10-3×MH2O2)/25.00×10-3]×50
c—高锰酸钾浓度V—高锰酸钾滴定平均体积，ml
高锰酸钾浓度c mol/L
高锰酸钾V初始
ml
ml
ml
高锰酸钾V终点
ml
ml
ml
高锰酸钾V消耗
ml
ml
ml
高锰酸钾V平均值
过氧化氢ρ
六、注意事项
1．只能用 来控制酸度，不能用 或HCl控制酸度。因 具有氧化性， 会与 反应。