初三化学(人教版)化学式与化合价(第二课时)-1教学设计

2.通过分析典型物质的化合价，了解化合价的表示方法，认识化合价的一般规律。
3.通过典型试题练习，学会应用化合价解决化学问题。
教学重点：化合价的应用。
教学难点：化合价概念的构建。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
10
分
钟
环节一
解释化合物中原子个数比不同的原因
【引入】观察氯化钠、氯化镁、氯化氢中的原子个数比。
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
九年级
学期
上学期
课题
化学式与化合价（第二课时）
教科书
书名：化学九年级上册
出版社：人民教育出版社出版日期：2012年6月
教学人员
姓名
单位பைடு நூலகம்
授课教师
指导教师
指导教师
指导教师
教学目标
教学目标：
1.通过对氯化钠、氯化镁、氯化氢形成过程的认识，解释化合物中原子个数比不同的原因，了解化合价的本质，培养从微观视角来解释宏观事物的思想和方法。
【活动5】明确化合价的表示方法。
【活动6】归纳化合价的一般规律。
5
分
钟
环节三
应用化合价解决问题
【应用1】根据元素化合价书写化学式。
【应用2】通过已知元素的化合价，判断未知元素的化合价。
1
分
钟
环节四
小结
本节课，我们从原子结构的角度解释了不同化合物中原子个数比不同的原因，初步建构了化合价，明确了化合价的含义，并表示了化合物中元素的化合价，知道了元素化合价的一般规律，并能应用化合价解决实际问题。
【活动1】从原子结构角度，分析NaCl中元素的原子个数比。
【活动2】分析MgCl2的形成过程。
【活动3】分析HCl的形成过程。
【小结】不同原子最外层电子数不同，它达到稳定结构时得失电子（电子对偏移）的数目也就不同，所以形成的化合物中，原子个数比不同。
5
分
钟
环节二
初步认识化合价
【活动4】确定元素的化合价。