高中化学中《条件不同,产物不同》的化学反应

高中化学中《条件不同，生成物不同》的化学反应

1、2P ＋3Cl 2点燃===2PCl 3(Cl 2不足) ；

2P ＋5Cl 2点燃===2 PCl 5(Cl 2充足)

2、2H 2S ＋3O 2点燃===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ；

2H 2S ＋O 2点燃===2H 2O ＋2S(O 2不充足)

3、4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O

2Na ＋O 2点燃===Na 2O 2

4、Ca(OH)2＋CO 2CO 2适量====CaCO 3↓＋H 2O ；

Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)2↓

5、2Cl 2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O

6Cl 2＋6 Ca(OH)2Δ===Ca(ClO 3)2＋5CaCl 2＋6H 2O

6、C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足) ；

2 C ＋O 2点燃===2CO (O 2不充足)

7、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O

10、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；

AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O

11、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓

12、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)

13、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O

Fe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O

14、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O

3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量====3Fe(NO 3)3＋2NO↑＋4H 2O

15、C 2H 5

CH 2=CH 2↑＋H 2

O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5

－O －C 2H 5＋

H 2O

16、 ＋Cl 2Fe → ＋HCl

＋3Cl 2光→ （六氯环已烷）

17、C 2H 5Cl ＋NaOH H 2O → C 2H 5OH ＋NaCl

C 2H 5Cl ＋NaOH 醇→CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O

18、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3

浓H 2SO 4

140℃

Cl