2014届高三上学期联考化学试题
湖北省部分重点中学2014届高三化学第一次联考试题
湖北省部分重点中学2014届高三化学第一次联考试题（扫描版）新人教版参考答案及评分标准20.(12分) (1) (1分) ； 0.5N A 或3.01×1023 (1分)；> (1分)， CO 32- + H 2O HCO 3- + OH - (1分)（写不写第二步水解均可，若错写第二步则计0分）（2）①第二周期VIA 族 (1分)；② SO 2 + H 2O H 2SO 3 (1分)（不写可逆符号计0分），溶液变红（2分）；③2Cu 2O + Cu 2S = SO 2 + 6Cu （2分）（写不写加热均可，没箭头不扣分）；④2Cu 2+ + SO 2 + 2Cl - + 2H 2O = 2CuCl ↓ + SO 42- + 4H +（2分，没沉淀符号扣1分）21 (12分) (1)3:7 (2分)；(2)10 K 1.4FeO 2 + 6KI + 20H 2SO 4 = 3I 2 + 10FeSO 4 + 10K 2SO 4 + 20H 2O (2分)，2I - - 2e - = I 2(2分)； 90.9%(2分)；(3)14%(2分)； 偏低(2分)。
22.(13分)（1）分液漏斗(1分)， 冷凝管 (1分)；（2）增大乙酸的转化率 (2分)(只答提高酯的产率不给分)，碎瓷片(1分)；（3）拔出分液漏斗的塞子（或者将分液漏斗塞子上的凹槽和瓶颈上的小孔对准），打开分液漏斗的活塞，将水相从下口放出，待其流完时关闭活塞；(2分)（没有第一句话不得分）(4) C 2H 5OH + 2H 2SO 4(浓) =====△ 2C +2SO 2↑ + 5H 2O (2分)；（5）①乙醇和乙酸来不及反应就挥发了(2分) ，② 加入大量液体使溶液温度迅速降低，不利于平衡正向移动(或使平衡逆向移动) (2分)。
23.(11分) （1）0.04mol ·L -1·s -1 (2分) ；(2) A B D (3分)（每个1分，错选计0分）； (3) 1 (3分) ；(4) Cr 2O 72-(aq) + 6Cl -(aq) + 14H +(aq) = 2Cr 3+(aq) + 3Cl 2(g)↑ + 7H 2O(l)△H= -(16a-b-c) KJ/mol。
天津市六校2014届高三上学期第二次联考化学试题 Word版含答案.pdf
（6） 某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也
能使气体与电解质溶液充分接触．
溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）
②B电极的电极反应式为__________________________。
Al3 ++3AlO2- + 6H2O=4 Al(OH)3↓(2分)
8 、Ⅰ（每空2分，共14分）
(1) MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + H2O + Cl2↑ (2) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
(3)5.6 10-4
(4) 2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑
（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
（2）Y、Z、M原子半径由大到小顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性
Ⅱ．Cu2S； 4； 氢气
9．（每空2分，共1分）
Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。
（2）检验氢气的纯度 （3）24%
Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2
（2）250mL容量瓶 （未答“250mL”不给分）（3）df （4）70%
Ⅲ. Fe5O6 C
2014届 第二次六校联考
化 学 答 案
一选择(每题6分)1B 2D 3B 4B 5D 6C
安徽省示范高中2014届高三上学期第一次联考化学试题 含解析
2013.8 1．化学与社会、环境、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．用米汤检测食盐中是否含碘B．焰火的绚丽是某些金属元素特殊化学性质的体现C．家用臭氧型消毒柜中发生的反应为3O2错误!2O3D．PM2.5颗粒（直径小于或等于2。
5微米的颗粒物)在空气中形成胶体考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。
2．2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经过化学分析，陨石的游离态的铁含量约为10％左右，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中Fe为+2价考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。
3．下列有关化学用语表示正确的是A．S2—的结构示意图：B．常用于考古中文献年代确定的原子：14C6C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++ CO错误!D．4g H2在空气25℃。
101kPa下燃烧，生成液态的水放出571.6kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为：2H2(g）+O2(g)==2H2O(g)；△H=－571。
6kJ/mol考点：考查化学用语、电离方程式、热化学方程式.4．以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A B．标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2N A C．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10N A D．0。
5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0。
5N A考点：考查物质的量及相关计算。
5．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce）,金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58,它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是A．它是第五周期元素B．原子核内一定有82个中子C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同D．Ce2+离子中有55个质子考点:考查元素周期表及原子结构.6．下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg（OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液"(有效成分HClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2OD．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O错误!:Cr2O错误!+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O考点：考查离子方程式的书写、元素及其化合物性质用途。
湖北省部分重点中学2014届高三第一次联考化学试题 含答案
湖北省部分重点中学2014届高三第一次联考化 学 试 题(含答案)试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：N －14 O －16 M g －24 Al －27 K －39 F e －56 C u －64第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是： A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C ．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm 之间D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是： A ．Mg 2+的结构示意图：B ．Na 2S 的电子式：C ．氨气的空间结构：三角形D ．乙烯的结构简式：（CH 2）2 3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是： A ．0．5mol NaHSO 4固体中含有的阴离子总数为N AB ．0．1rnol ·L －l FeCl 3溶液中，含有C l-数目为0．3N AC ．标准状况下，22．4L NO 2与水反应完全时，转移的电子数为N AD ．常温常压下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体中总原子数为1．5N A 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A ．能使淀粉－KI 试纸显蓝色的溶液中：K +、SO 24-、S 2－、SO 23-B ．含有0．1mol ·L －l Fe 2+的溶液：Na +、Cl O －、SO 24-、C l －C ．c （H +）/c （O H －）= 1012的溶液中：Al 3+、NH 4+、NO 3-、K + D ．含有0．1mol ·L －l HCO 3-的溶液：Na +、Fe 3+、N03-、C 6H 5O －5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A ．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na + +2O H Na 2SiO 3↓+H 2OB ．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe 2++ O 2+4H + 4Fe 3+ +2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通人过量CO 2：2AlO 2-+CO 2 +3H 2O 2Al （OH ）3↓+CO 23-D ．用食醋和淀粉－KI 试纸检验碘盐中的KIO 3：IO 3-+51－+6H + 3I 2+3H 2O6．下表为周期表的一部分，有关短周期X 、Y 、Z 、R 四种元素叙述正确的是： A ．热稳定性：Y 的气态氢化物<Z 的气态氢化物：B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2D．R元素的单质化学性质活泼7．下列事实能用同一原理解释的是：A．SO2和Cl2都能用于漂白B．I2．NH4Cl晶体受热都逐渐消失C．配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸D．SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去8．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是：A．乙烯与水加成（乙醇）B．乙烯与氯气加成（1，2－二氯乙烷）C．氯气与苯用氯化铁作催化剂．反应（氯苯）D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）．9．下列排列顺序正确的是：①热稳定性：HF>H2O>NH3②离子半径：Na+> Mg2+ >F－③酸性：盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力：OH－>CO23-> HCO3-A．①③B．②④C．①④D．②③10．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是：序号①②③④⑤甲CO2HCl CO2NO2 CO2乙SO2 CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba（NO3）2 BaCl2CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④11．某有机物的结构简式为H O－CH2 CH CHCH2－COOH，该有机物不可‘能发生的化学反应是：A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应12．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）2CO（g）（正向暖热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上海市六校联考2014届高三上学期12月月考化学试题(Word版 含解析)
2013-2014学年上海市六校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2014•九江二模）下列说法正确的是（）A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．P M2.5的产生与人类活动无关2．（2分）（2013秋•上海月考）硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道3．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用酸性KMnO4溶液不能达到预目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO24．（2分）（2013秋•上海月考）下列推断正确的是（）A．N a2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．N O和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5．（2分）（2013•淇县校级模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．A ①②B．③④C．①③．②④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2013秋•天心区校级月考）向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮7．（3分）（2013秋•上海月考）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2SO2O2预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2015•吉林校级二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．（3分）（2013秋•上海月考）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣下列说法不正确的是（）A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀10．（3分）（2013秋•上海月考）25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L NaHSO4B．0.1mol/L Na2CO3溶液C．p H=4盐酸溶液D．p H=11氨水11．（3分）（2013秋•上海月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（）A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01N A个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH4+12．（3分）（2014•晋中模拟）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨其酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．1mol贝诺酯分子可与9mol H2完全反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应13．（3分）（2013秋•上海月考）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：T＜X＜RB．气态氢化物稳定性：R＜T＜QC．R与Q的电子数相差16D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差1814．（3分）（2014•青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br215．（3分）（2012•桃城区校级三模）在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数），同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1C．5mol•L﹣1D．2mol•L﹣116．（3分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）17．（3分）（2014秋•奉贤区期末）某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．溶液中无法确定Al3+的存在与否B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32﹣C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．18．（4分）（2013秋•上海月考）在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol•L﹣1KNO3溶液25mL，恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+N x O y+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（）A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5B．反应中氧化产物是N2OC．反应过程中转移的电子数为8mol电子D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：119．（4分）（2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L﹣1 Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（）A．a点：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）C．c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）20．（4分）（2013秋•上海月考）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）+92.4kJ．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（）A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变21．（4分）（2014春•金牛区校级期末）为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+22．（4分）（2013秋•上海月考）将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO X气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为（）A．8.0mol•L﹣1B．9.0mol•L﹣1C．10.0mol•L﹣1D．11.0mol•L﹣1四、解答题（共7小题，满分84分）23．（12分）（2013秋•上海月考）X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式），M离子的电子排布式为．由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．（3）写出C的结构式；D的电子式（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式（5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．（6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．24．（12分）（2013秋•上海月考）氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.4kJ热量．（1）若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是．a．3v逆（N2）=v正（H2）b．2v正（H2）=v正（NH3）c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO （NH2）2（l）+H2O（l）．（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．（3）如图中的B点处，NH3的平衡转化率为．已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl ①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ②（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：12Cl2+15NH3→（5）反应③中的还原剂是，还原产物是．（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol．25．（12分）（2013秋•上海月考）根据要求完成下列实验．（a、b 为弹簧夹，其他装置略去）Ⅰ、验证酸性的相对强弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置A中的足量的试剂是．（2）连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：．Ⅱ、验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．（3）打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是．（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：．（5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是，．（6）写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式．26．（12分）（2012•徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是．②原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．27．（10分）（2013秋•上海月考）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物．（1）A的结构简式为．（2）下列说法正确的是．A．烃A具有烯烃的性质B．烃A具有苯的性质C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面D．烃A不可能发生取代反应（3）写出A的1，4﹣加成聚合反应的化学方程式二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：（4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）．（5）B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是．（6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．28．（12分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：和．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．29．（14分）（2013秋•上海月考）在50mL a mol•L﹣1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3﹣）=3mol•L﹣1．（1）求稀释后的溶液的pH= ．（2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol，则a= ．（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O若将上述（2）中的NO2和NO的混合气体通入2mol•L﹣1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为mL．生成的NaNO2为mol．（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．①氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）．②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为L．2013-2014学年上海市六校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2014•九江二模）下列说法正确的是（）A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．P M2.5的产生与人类活动无关考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．根据雾霾的成因分析；B．塑化剂可导致人慢性中毒；C．潮汐能属于清洁能源，利用潮汐能发电能减少化石燃料的燃烧；D．PM2.5的产生主要人类生活生产等活动造成的．解答：解：A．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，主要是人类活动造成的，不是自然现象，故A错误；B．塑化剂可导致人慢性中毒，故不可大量添加到婴幼儿玩具中，故B错误；C．潮汐能属于清洁能源，利用潮汐能发电能减少化石燃料的燃烧，减少有害气体的排放，达到节能减排的目的，故C正确；D．PM2.5的产生主要人类生活生产等活动造成的，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、能源问题等，难度不大．2．（2分）（2013秋•上海月考）硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：H的1s轨道上只有1个电子，S原子的价电子排布式为3s23p4，3个3p原子轨道中两个含有单电子，2个H的1s轨道分别与S的两个3p轨道电子形成共价键，以此来解答．解答：解：H只有1个电子，占据1s轨道，S原子的价电子排布式为3s23p4，3个3p原子轨道中两个含有单电子，2个H的1s轨道分别与S的两个3p轨道电子形成共价键，故选C．点评：本题考查共价键的形成，明确原子的最外层电子占据的能级是解答本题的关键，题目较简单．3．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有还原性的SO2、硫酸亚铁等物质发生氧化还原反应，可与甲苯、碳碳双键、醛基等基团发生氧化还原反应，以此解答该题．解答：解；A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=CHCHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；D．SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及高锰酸钾的性质、常见还原性物质以及有机物官能团的结构和性质，题目难度不大，注意物质的鉴别方法的实验方案的设计．4．（2分）（2013秋•上海月考）下列推断正确的是（）A．N a2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．N O和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近考点：钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Na2O与CO2反应产物是碳酸钠；Na2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气；B．能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；C．NO与空气密度相差不大，不能用排气法收集；D．CH3CH2OH中存在氢键，氢键的存在物质的沸点显著升高．解答：解：A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同，故A错误；B．SO2和CO2都能够与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水，故B正确；C．NO与空气密度相差不大，不能用排气法收集，故C错误；D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，但是因为乙醇中存在氢键，所以其沸点高于C3H8，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的性质，明确物质的性质、酸性氧化物的概念，氢键对物质性质的影响是解题关键，注意氢键只影响物质的物理性质．5．（2分）（2013•淇县校级模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水中的氢氧元素的化合价都不变，所以水既非氧化剂又非还原剂，据此分析解答．解答：解：①该反应中水中氢、氧元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选；②该反应中水中氢、氧元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选；③该反应中水中氧元素失电子作还原剂，故选；④该反应中水中氢元素得电子作氧化剂，故选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，根据水中各元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2013秋•天心区校级月考）向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；B．发生氧化还原反应生成硫酸钡；C．生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中；D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．解答：解：A．漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清，故A错误；B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡，溶液变浑浊，不会变澄清，故B错误；C．氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，故C错误；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．7．（3分）（2013秋•上海月考）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2SO2O2预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合；氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氨水能使酚酞试液变红；B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色；C．SO2不能漂白酸碱指示剂；D．淀粉遇碘变蓝色．解答：解：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；C．SO2不能漂白酸碱指示剂，可使紫色石蕊试液呈红色，故C选；D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；故选C．点评：本题考查元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，难度不大．8．（3分）（2015•吉林校级二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．（3分）（2013秋•上海月考）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快。
河南省洛阳市2014届高三上学期第一次统一考试化学试题及答案
洛阳市2013——2014学年高三年级统一考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共6页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分）1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂2．下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．2，2－二甲基丁烷的实验式：C3H7HC．质子数与中子数相等的氢原子符号：11D．Cl－的结构示意图：3．下列说法正确的是A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）nC．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D．淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物4．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的方法D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO25．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A．称取3g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗6．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C ．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与NaOH 反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”7．下列化学反应属于加成反应的是8．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A ．还原性：Se 2－＞S 2－＞Cl －B ．热稳定性：HCl ＞H 2Se ＞HBrC ．原子半径：Se ＞Cl ＞SD ．酸性：HBrO 4＞HClO ＞H 2SO 49．在pH ＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K ＋、Na ＋、3HCO －、3NO -B ．Na ＋、4NH ＋、3NO -、Cl －C ．K ＋、Na ＋、3NO -、Br －D ．K ＋、Cu 2＋、Cl －、24SO － 10．下列反应的离子方程式正确的是A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝2AlO -＋H 2↑ B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：24SO －＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋3NO -＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O 二、选择题（本题共10小题。
14届高三上学期期末联考化学(附答案)(2)
高三文科综合化学试题7．根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成、取代和氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2. 24 L戊烷所含分子数为0. 1N AB．0. 3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 2N AC．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4N AD．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2N A ，78 g苯含有C=C双键的数目为3N A 10．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ ／mol11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。
A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。
广东省深圳市直属六校2014届高三上学期联考化学试题 含解析
广东省深圳市直属六校2014届高三第二次联考（2月）理综化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。
选对的得4分，错选或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．天然气、石油都是清洁的可再生能源B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C．在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时,溶液中K sp （AgCl)降低D．地沟油和矿物油都属于酯类物质8．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2N AB．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为N A C．标准状况下11。
2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25N AD ．相同物质的量OH—和CH3+含有相同数目的电子9．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl—+ClO—B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ C．用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+10．下列叙述正确的是A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N〉C〉Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si液漏斗盛硝酸不能证明非金属性N〉C>Si，因为硝酸是挥发性的酸，中间若没有除杂装置,容易对实验产生干扰，所以D错误；故选C。
考点:本题考查的是基础实验装置、原理等知识，考到了较多的原电池知识。
11．短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）.有关X的说法中不正确的是A．X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X元素常见单质的化学式为X212．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有浓H2SO4可用于干燥B SO2有还原性SO2尾气可用NaOH溶C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可D锌金属活动海轮外壳上装锌块可二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。
天津六校2014高三上第一次联考-化学
天津市2014届高三第一次六校联考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。
答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。
2.本试卷共25小题，每小题2分，共50分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 271 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( )选项x y zA 胶体混合物淀粉溶液B 化合物酸性氧化物一氧化氮C 纯净物化合物液溴D 强电解质强酸硫酸图K3－22. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939YA.12753I和12953I2互为同位素B.NH5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4.下列各组中的性质比较，不正确的是( )A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－5．下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
河南省中原名校2014届高三上学期期中联考试卷 化学 Word版含答案.pdf
中原名校2013—2014学年上学期期中联考 高三化学试题 命题学校：商丘一高 叶县一高 责任教师：李学习 周军 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35．5 Ca：40 V：5l Fe：56 Fu：64 Br：80 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关说法中，不正确的是（ ） A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定,不溶于强酸、强碱 D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A．常温下，0．1 mol碳酸钠晶体中含有的数目小于0．1 NA B．36gCaO2中含有的离子数目为0．15 NA C．100 g 98％的浓硫酸中，氧原子总数为4NA D．标准状况下，14．2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0．2NA 3．下列有关粒子之间关系和粒子特征描述正确的是（ ） 4．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ） ①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸充分反应后溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应有气体生成 A．①②③④⑤⑥ B．除⑥外 C．除④外 D．除②外 5．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（ ）种 ①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁 A．3 B．4 C．5 D．6 6．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（ ） A．c点对应的溶液中大量存在： Na＋、Ba2＋、Cl－、Fe2＋ B．b点对应的溶液中大量存在： 、K＋、Cl－、 C．d点对应的溶液中大量存在： Al3＋、K＋、ClO－、Cl－ D．a点对应的溶液中大量存在： 、Na＋、Cl－、 A．氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO2，溶液有蓝变红： CO2＋2OH－＝＋H2O B．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比45： 10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－ D．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水： ＋＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 9．某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（ ） A．已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液 转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水 至溶液的凹液面正好与刻度线相切 C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶 液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2 10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、 Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A．X的氢化物溶于水生成弱酸 B．Y与X可生成Y3X2型化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 11．下列关于元素或物质的性质说法正确的是（ ） A．氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色，但将溶有二氧化硫的品红溶液加热后又复 色，说明二氧化硫的氧化性没有氯气强 B．焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强 C．醋酸加入水玻璃中有白色胶状沉淀生成，说明C的非金属性比Si强 D．透闪石（Tremolite）Ca2Mg5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为： 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 12．某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子， 能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作） （ ） 13．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ） A．氯水与氨水中微粒种数 B．H2O2与O2分子中氧氧键键能 C．CH4分子与离子中的键角 D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数 14．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol／L,，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。
2014.2安徽六校高三联考化学试卷
2014.2安徽六校高三联考化学试卷D表示的是反应纵坐标甲乙A 等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2ΔH >0氨气的转化率500℃400℃C 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相SO3物2个大气10个同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 质的量压大气压13．下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确．．．的是A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)C. CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-) D．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3) 25．（13分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐Y 单质是良好的半导体材料，广泛应用于（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________，X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基态原子的核外电子排布式为____ ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____ __。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式。
江西省赣州市六校2014届高三上学期期末联考化学试题 W
江西省赣州市六校2014届高三上学期期末联考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）2．（6分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全5．（6分）（2014•安阳二模）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A 和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小．A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，6．（6分）（2013•吉林二模）在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐．当K 闭合时，SO42﹣从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2013•莱芜二模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑（配平化学方程式）．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc（填写序号）．a．蒸馏；b．灼烧；c．过滤；d．冷却结晶．（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表H2S①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1）此时的S2﹣的浓度为 6.3×10﹣13mol/L．已知．9．（15分）Ⅰ．已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）；△H=_1275.6kJ•mol﹣1②H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ•mol﹣1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=_725.8kJ•mol﹣1．Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）；△H＞0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/（L•s）．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．①v正（CH3OH）=3v逆（H2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化⑤CO2和H2的浓度之比为1：3（3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH （g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 1.75a L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．Ⅲ．如图2甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液①甲池中石墨棒上的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu．②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0.8g CuO，则其电解后的pH为1（忽略溶液体积的变化）．（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH ﹣．=×=0.1mol/L10．（14分）（2014•商丘二模）某研究性学习小组用图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．（1）气密性检验的操作过程是将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好．（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是C（填写编号）；a．取下小试管b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下d．以上都可以（3）如图2实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+；关于M中铁元素价态的判断正确的是d（填写编号）．a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种（4）若M的成份可表达为Fe X O Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）．a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe X O Y中=．：=故答案为：；【化学--选修2：化学与技术】11．（15分）（2014•青岛模拟）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42﹣等．精制除杂的步骤顺序a→c→d→e→b（填字母编号）．a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．（2）灼烧固体A制Na2CO3在a（填字母序号）中进行．a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+．对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na、K的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3•H2O+CO32﹣+H2O．（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是bc（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂浓氨水（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂生石灰（或NaOH固体）（填试剂名称）．（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2CO3•cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol•L﹣1H2SO4溶液、1.0mol•L﹣1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．②加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水．③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．液体【化学--选修3：物质结构与性质】12．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．（2）基态氮原子的L层电子排布图为．（3）与N3﹣互为等电子体的分子为N2O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO3﹣的空间构型为平面三角形．（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N 3﹣+H2O HN3+OH﹣．（5）N2O沸点（﹣88.49℃）比NH3沸点（﹣33.34℃）低，其主要原因是N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑．①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为g•cm﹣3（用含a、NA的表达式表示，其中N A为阿伏加德罗常数）．层电子排布图为：，故答案为：；=3+OO×=故答案为：【化学--选修5：有机化学基础】13．植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效．从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．Ⅰ．甲经下列过程可转化为乙：（1）反应①的反应类型为加成反应．（2）乙的结构简式为，1mol乙最多可与5mol H2反应．Ⅱ．通过如图2合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）：已知下列信息：①RCH=CHR′RCHO+R′CHO②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应．（3）A的名称是乙二醛．B→C的反应条件为氢气/催化剂、加热．（4）乙与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为．（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式：．a．属于二取代苯b．分子中有5种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1：2：2：1：2c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．发生加成反应生成，，；．乙和臭氧氧化反应生成的结构简式为为为，据此解答．发生加成反应生成发生氧化反应生成反应生成乙为乙的结构简式为反应，故答案为：．乙和臭氧氧化反应生成的结构简式为为为，；结构简式为：，故答案为：。
2014届高三上学期联考(二)化学(附答案)
安徽省合肥八中等2014届高三上学期联考（二）化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学源于生活，同时又服务于生活，下列说法不合理的是A．田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源B．泄露在海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难，不需要治理C．推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化D．服用铬含量超标的药用胶囊会对从体健康造成危害2．下列化学用语正确的是A．C2H2分子的结构式：B．NaH与重水反应的方程式：C．S2—的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3．下各各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A．水煤气、汽油B．盐酸、碳酸钙C．硫酸铜晶体、氢氧化铁胶体D．铁锈、小苏打4．下列变化不属于化学变化的是A．次氯酸钠使有色布条褪色B．氯水使用色花辨褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色5．下列有关物质的性质与应用相对错误的是A．氧化铝熔点高，因此可用作耐高温材料B．氢氟酸能与二氧化碳反应，因此可用于刻蚀玻璃C．碳化硅硬度大，因此可用作磨料D．碳酸钡能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多6．实验室常利用以下反应制取少量氮气：关于该反应的下列说法，正确的是A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NH4Cl中的氮元素被还原C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol7．下列叙述中，正确的是A．核久电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子B．非金属元素之间不能形成离子键C．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物8．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是9．下列各组离子一定能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：B．加入CaCO3固体产生气泡的溶液中：C．福尔马林溶液中：D．使紫色石蕊呈红色的溶液中：10．三种不同物质有如图所示转化关系：，则甲不可能是A．Al2O3B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl 11．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0 L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数N AC．常温常压下，22.4氧气含有氧原子为2N AD．1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1N A12．下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：B．利用腐蚀法制作印刷线路析：C．用铜电极电解硫酸铜溶液：D．硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：13．如右图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓硫酸，B为木炭，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色浑浊C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀不溶解14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是15．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
2014.2安徽六校高三联考化学试卷
安徽省六校教育研究会2014 届高三联考理综化学试题7．2013 年 12 月 2 日 1 时 30 分, 搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并正确入轨 , 发射圆满成功。
火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3) 2NNH2，结构如右图所示 ] 和 N2O4作为推动剂 ,反响以下：(CH3)2NNH2+ 2N2O4＝2CO↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，以下有关说法正确的选项是A．设 N A为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和 N2O4的混淆气体含有的氧原子数在2N A到 4N A之间B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C．(CH3) 2NNH2和 N2O4都属于分子晶体D．每反响 1mol(CH3) 2NNH2有 44.8L N 2O4被复原8．常温下，以下各组离子或分子在指定溶液中能大批共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：－、Al3＋ 2 －MnO4、C2H5OH、SO4＋) ＝1×10－14－12＋＋－、SiO2－B．水电离出的c(H mol·L的溶液中： Ca、NH、 Cl43＋－12＋、Al 3＋－－C．c(H)/ c(OH ) ＝10的溶液中： NH4、NO3、ClO－1＋－2－2－D．c(NaHCO3) ＝0.1 mol ·L的溶液中： K 、C6H5O 、SO4、CO3 9．以下有关实验装置的说法，正确的选项是A．用图 1 装置制取干燥纯净的NH3B．用图 2 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间察看其颜色C．用图 3 装置能够达成“喷泉”实验D．用图 4 装置丈量 Cu与浓硝酸反响产生气体的体积10．人工肾脏可用间接电化学方法除掉代谢产物中的尿素[ （CO(NH2) 2) ], 即经过阳极反响生成拥有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物 , 原理如右图所示 , 下列说法正确的选项是A．B为电源的正极B．电解过程中，阳极室邻近的PH保持不变C．电解过程中，电子由电源 B 端流出经溶液流回到电源 A端D．右侧发生的电极反响式为：－－22HO +2e = H ↑+ 2OH11．以下表达正确的是A．因为 Ksp(BaSO4×10-10小于 Ksp(BaCO3×10-9，则不可以使BaSO4积淀转变为 BaCO3积淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混淆反响后的最高温度作为末温度C．除掉 CH3COOC2H5中的 CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使润湿的 KI 淀粉试纸变蓝的气体必定是Cl 212．以下表格中的各样状况，能够用下边的图象曲线表示的是反响等质量钾、钠分别与A足量水反响同样质量氨气，在同B一容器中2NH3 N2+3H2H >0在体积可变的恒压容C 器中，体积比 1:3 的N2、H2， N2+3H22NH3 2molSO与 lmolO 2，在D同样温度下2SO(g)+O 2(g)2SO3(纵坐乙甲标H 2质钠钾量氨气400的转500℃℃化率活性氨气活性一高的的浓般的催催化度化剂剂SO3物10 个2 个大质的大气气压量压g)13．以下溶液中各微粒浓度关系判断不正确的是．．．A．10mL0.2 mol·L-1的氨水与 l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充足反响混淆后的溶液中,+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl －)= 0.1 mol-1存在 c(NH4·LB．已知酸性 HF > CH3 COOH，物质的量浓度相等的NaF与 CH3COOK溶液中：+-+-c(Na ) - c (F )> c(K ) -c(CH3COO)C. CH3COOK溶液中加入少许NaNO3固体后的碱性溶液必定有：c(K+) +c(H+) =--c(CH3COO) +c(OH )D．已知 NaHS03溶液pH<7,该溶液中必定有：-)> c (SO3-c(Na+)> c (HSO32 )> c(H2SO3)25．（13 分）X、Y、Z、W是元素周期表前周围期中的常有元素，其有关信息以下表：元素相关信息X X 最高价氧化物的水化物与气态氢化物能够形成一种盐Y单质是优秀的半导体资料，宽泛应用于光电信息领域Z Z 的一种核素质量数为27，中子数为 14最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固W体（ 1）Z 位于元素周期表第 __________周期第 _________族； Z 的原子半径比 Y 的________， X 的第一电离能比 Y 的________（填“大”或“小”）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014届高三上学期联考化学试题考试用时：100分钟试卷总分：100分I 卷一.单项选择题，每小题只有一个正确选项（每小题3分，共48分）1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A ．CO 2、CH 4等均为能造成温室效应的气体B ．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼是造成酸雨的主要原因C ．明矾可用于水的消毒，杀菌D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2.下列说法正确的是A ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B ．二氧化硅的分子式是SiO 2C ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3.下列说法正确的是A.元素周期表中铋元素的数据见右图Bi 元素的质量数是209B.H 162O 与H 182O 互为同素异形体C.b a X n －含有的电子数为a －nD.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 ⅠB 族4.关于Na 2CO 3和NaHCO 3比较中，下列说法不正确的是( )A ．NaHCO 3固体受热容易分解，而Na 2CO 3固体受热不容易分解B ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同5. 红热的木炭与浓HNO 3反应产生的气体经如下处理：气体产物――――――――――→浓H 2SO 4干燥气体Ⅰx mL ――――――――――――――→①足量饱和NaHCO 3溶液②浓H 2SO 4干燥气体Ⅱy mL(在无氧环境下操作)假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x 和y 的关系是( )。
A ．x ＝45yB ．y ＝45xC ．x ＝yD ．y ＝14x6.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A ．原子半径：Z>Y>XB ．气态氢化物的稳定性：R<WC ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.下列说法正确的是 ( )A ．向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体,结论:NO 3— 被还原为NO 2B ．SO 2能使加了酚酞的NaOH 溶液褪色，加热，溶液立即再变红色。
C ．通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸D ．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe 发生反应8.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②③④D．①③④9. 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是()A．Zn和浓H2SO4B．C和浓HNO3C．Cu和浓HNO3D．Na2O2和NH4Cl浓溶液10.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是()①能耗小是该方法的一大优点②整个过程中，有二种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A．①③B．②④C．③④D．①④11.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。
则下列说法错误的是()A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d>e D．f受热易分解为d和e12.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定13.下列说法正确的是()A．两种原子形成的共价键一定是极性共价键B．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强C．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种14.下列判断中一定正确的是()A．若A2＋2D－===2A－＋D2，则还原性：D－>A－B．若R2＋和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，元素原子得电子能力X>YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则元素原子得电子能力：M>N[来源:学,科,网Z,X,X,K]15.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M。
下列叙述正确的是()A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物16.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不．正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性II卷17.（10分）正确书写下列化学反应的离子方程式（1）Cl2和石灰乳的反应：（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：（3）向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：（4）工业制粗硅的化学方程式：（5）将盐酸滴入Fe(NO3)2溶液中：18. 化学实验（11分）1.(1)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是__________。
a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正己烷(2)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，目的是：__________________________________________________________。
2.实验室制备氯气的装置如下图。
（1）装置①中发生离子反应方程式：_______________________________________，（2）①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气①__________②（填写<、>、= ）（3）上述装置不合理的是：______________（填写装置序号）3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________；(2)装置B中反应的离子方程式为_______________________________________；19.（7分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。
请回答下列问题：(1) F的组成元素在元素周期表中的位置______________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。
(3)B和C反应的化学方程式为____________________________________。
(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。
写出SO2还原J生成K的离子方程式_____________________________________________________。
20.（9分）某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
工艺流程如下(1)分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：_____________________________。
(2)按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为：____________________________。
试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_______________________，若硝酸过浓度，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为________________。
(3)通入一定量的N2的目的是：___________________________________。
(4)吸收塔中尾气如何再利用：_______________________________________。
21．(7分)(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。
(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：______________。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(5)在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，写出QR的燃烧热化学方程式：____________________________。
22.（8分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式:;D的电子式:。
①如果A 、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物，则A 的化学式为 ；由A 转化为B 的离子方程式为 。
②如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性。