物质的量浓度配置

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物质的量浓度的配制

２、步骤及所用仪器
⑧装瓶贴好标签 (容量瓶不能保存溶液)
准确配制一定物质的量浓度溶液配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液
步骤
计算
称量
溶解冷却转移洗涤定容摇匀
3 误差分析：
Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ）Ｖ（aq）
根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．
准确配制一定物质的量浓度溶液
容量瓶
构造
（注意：不要错写成溶量瓶）
有塞，细颈，平底。容量瓶上注明温度和量程，容量瓶上只有一条刻度线。
注意事项
1. 瓶塞不能漏液
2. 不可装热或冷的液体
3. 不许存放液体或进行化学反应
容量瓶的规格
常用的有：
的所容配量溶配瓶液制进体溶行积液配相时液等，．或选稍用大和
缺点： 1.称量液体的质量不如量体积方便。
2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表
示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、公式： CB =
nB
V（aq）
L 3、单位：常用 mol/L(mol· -1)
（7）摇匀后发现溶液的凹液面低于容量瓶的刻度线，继续偏低用滴管加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切
小结： 1配制一定物质的量浓度的溶液。
配制的步骤以及所用的仪器
2
误差分析（Ｂ）＝Ｃ
n（Ｂ）Ｖ(aq)
布置作业：
１、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低

物质的量的浓度

课堂练习：课堂练习：溶液中Al ＋ 1. 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中 3＋离子的物质－的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓的量浓度是，度是________________。度是。 2. 有5瓶溶液分别是 ①10ml 0.60mol/L NaOH 瓶溶液分别是水溶液，水溶液，水溶液， ②20mL 0.50 mol/LH2SO4水溶液，水溶液， ③30ml 0.40mol/LHCl水溶液，④40mL 水溶液 0.30mol/L醋酸（不能全部电离）水溶液，⑤ 醋酸（醋酸不能全部电离）水溶液， 50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所蔗糖水溶液。蔗糖水溶液含溶质分子、含溶质分子、离子总数的大小顺序 _________________
上海市三林中学
唐素艳
引入：我们知道溶液有浓、稀之分，引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？地表示溶液的浓稀程度呢？在一定量的溶液里所含溶质量的多少。在一定量的溶液里所含溶质量的多少。溶质的质量分数定义：定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：表达式： A%=
误差分析在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水）（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，量蒸馏水；量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和）将容量瓶中液面将达到刻度线时，液面。液面。

一定物质的量浓度的配置常见的误差分析

一定物质的量浓度的配置常见的误差分析一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。

二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。

这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。

4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。

这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。

用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。

将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。

三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。

2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。

物质的量浓度及配置

偏高
偏低
定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
三、关于物质的量浓度的计算： 1.物质的量浓度与质量分数之间的换算 1000ρω ω= C M C= M 1000ρ 2.质量分数与溶解度之间的换算 S 100+S ×100%= ω
[变式练习1] 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和bmol/L氨水的质量分数，且2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比水的小）（ C ） A.2w1=w2 B. 2w2=w1 C. w2>2w1 D.w1<w2<2w1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，计算所需固体的质量或浓溶液的体积，在烧杯中溶解，转移到容量瓶中再用水稀释到规定体积，即得欲配制的溶液。
2.容量瓶：
a、作用：准确配制一定体积、一定浓度的溶液 b.由瓶体和瓶塞两部分组成 c.容量瓶上的三个刻度：一温度一容积一刻度线
[例]下面叙述正确的是（ NA为阿伏加德罗常数）( D ) A.1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH B.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 C. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）23.0g 金属钠 D. 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
[巩固练习3]
能引起误差的一些操作
c （mol/L）偏偏大大
托盘天平
量筒烧杯及玻璃棒
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 6. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数

物质的量浓度的配制

下列说法正确的是：( ABE
)
A.不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 B.溶液注入容量瓶前需恢复到室温。
C.用胶头滴管定容后再摇匀，液面低于刻度线时须加水。 D.如果定容时水超过刻度线，须用胶头滴管吸走。
E.称量NaOH时须用小烧杯称量。
实验室需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( ) D A、称取7.68gCuSO4，加入500mL水。 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液。 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水。 D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液。
2、步骤
①计算 ⑤转移 ⑨摇匀
②称量 ⑥洗涤 ⑩装瓶
③溶解 ⑦振荡
④冷却 ⑧定容
3、仪器
药匙、天平（含砝码，镊子，两张同样大小的纸）或量筒烧杯、玻璃棒、容量瓶(需注明规格)、胶头滴管
4、注意事项：
A、配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需计量水的用量。 B、配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的,所以不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 C、配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验，在烧杯中溶解后得到的溶液注入容量瓶前需恢复到室温。 D、如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。
偏大偏小偏小偏大偏大偏小
作业：
1、《同步课堂》课后作业五B
2、《赢在训练》课时训练5
讨论

定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视
仰视
小结：容量瓶的使用六忌

一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二、忌直接往容量瓶转移溶液（洒到外面）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

一定物质的量浓度溶液的配制

3.误差分析
C A
× ×
× ×
×
× ×
×
某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶
D 液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.只有②③④ B.只有③④ C.只有①②③ D.①②③④
一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g (2)容量瓶 ①构造及三标记
②容量瓶使用前要先查漏后洗净。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程
以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：__________ 配制步骤 ①计算m(NaOH)＝0.5_L×1_mol·L－1×40_g·mol－1＝20.0_g。 ②称量：根据计算结果，称量固体质量。 ③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为加速溶解。 ④转移(移液) 移液前需要将溶液冷却至室温，然后用玻璃棒引流至500 ml容量瓶中。 ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。

一定物质的量浓度的配制

一算二量三溶解，四冷五移六洗涤定容这步排第七，摇匀贴好必须滴
如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，配成的溶液中溶质的实际浓度与正确操作相比较是大了还是小了？
nB CB =
V（溶液）
当V一定时，若nB偏大，cB偏大；若nB 偏小，cB偏小
当nB一定时，若V偏小，cB偏大；若V 偏大，cB偏小
能引起误差的一些操作（以配制0.1mol/L的 NaOH溶液为例）洗涤后容量瓶内有水称量时间过长用滤纸称NaOH 未冷却到室温就注入定容定容时水加多了，用滴管吸出
因变量
n
V
c
定容摇匀时液面下降，再加水定容时仰视读刻度
能引起误差的一些操作（以配制0.1mol/L的 NaOH溶液为例）
因变量
n
V
c
向容量瓶注液时有少量流出
未洗烧杯和玻璃棒定容后，经震荡、摇匀、静置，液面下降
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
瓶上标有温度和容量
颈部有刻度线（没有0刻度）
亲，描述时要说明“我”的规格哦~~
容量瓶检漏方法：往容量瓶内加入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水渗出。如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。
④冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温
玻璃棒 ⑤移液：将烧杯中的溶液沿_____ 引流容量瓶转移到_____中
⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦定容：将蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距容量瓶瓶颈刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切 (视线要保持水平) ⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑨贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签

实验四——一定物质的量浓度溶液的配置

实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机器人技术、人工智能技术相结合，实现溶液配制的自动化和智能化，提高效率和精度。
高浓度与特种溶液的研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温、高压、低温、真空等特殊条件下的溶液）的配制技术进行研究，以适应更多领域的科研和应用需求。

物质的量浓度(概念配制计算)

特点
判断题
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L x ⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L x ⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L √ ⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √ 2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。 ×
托盘天平、烧杯、药匙烧杯、玻璃棒
在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解（冷却，不可在容量瓶中溶解）
4、转移、洗涤： 5、定容：
胶头滴管
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶
移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）
加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
A
）
C．3 mol· -1 L
D．1.5 mol· -1 L （ C）
2、若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含
0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是
A． mol· －1 L C．2.5d mol· －1 L
B． mol· －1 L D．1.25d mol· －1 L
离子的物质的量浓度
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要NaOH质
量多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准状况下的HCl气体体积多少？ 3、配制0.1mol/LCuSO4· 2O溶液200mL ,需要 5H CuSO4· 2O质量多少？ 5H
பைடு நூலகம்
引申：离子的物质的量浓度
1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 A．0.1 mol· -1 L （ B．1 mol· -1 L

物质的量浓度及其配制

称量误差
砝码锈蚀增重
m
V
CB
误差分析
砝码、药品放反在敞口容器中称量易挥发性物质
量筒量取液体时俯视读数量筒量取液体时仰视读数搅拌或转移时，有液体溅出未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水
未洗涤烧杯
定容时水多用胶头滴管吸出俯视刻度线定容
仰视刻度线定容
讨论：误差分析
cB
m nB M V V
质（二）一定物质的量浓度溶液的配制 C = V液教材P15
n
天平（量筒）
容量瓶：一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
？
规格：常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。容量瓶上标有：温度、容积、刻度线使用容量瓶时应注意：
a 要考虑容量瓶的规格。
MgCl2 = Mg2+ + 2 Cl1 : 1 : 2 微粒数之比 1 : 1 : 2 物质的量之比 1 : 1 : 2 物质的量浓度之比 2 • c(Mg2+) =1 • c(Cl-) 电荷守恒关系
溶液中各粒子的 N之比 = n 之比 = c 之比
V(溶液)
÷ C ×C
m
ρ
÷M
×M
n
× NA
÷ NA
CB
偏低
—
— 减小
偏小
— —
偏高
无影响偏低
定容时水多用胶头滴管吸出
俯视刻度线定容仰视刻度线定容
减小 — — 偏小 — 偏大
偏低偏高
偏低
容量瓶
配制溶液时选择与所配溶液体积相等或稍大的容量瓶
①刻度 ②容积
③温度
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

物质的量浓度配置

溶液配制的10个步骤 (选)→(检) →计→量→溶→转→洗→定→摇→装 ⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解(冷却)⑷转移
⑸洗涤(后摇动)⑹定容⑺摇匀⑻装瓶可能影响溶液浓度的操作有哪些？
• • • • • 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；量转洗定定容时未平视刻度线。

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析
n溶质 m溶质 CB V溶液 M 溶质V 溶液
当nB不变时，V减小则cB增大;V增大则cB减小当V不变时，nB减小则cB减小; nB增大则cB增大
配制一定物质的量浓度误差分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。
步骤
错误操作
错误操作
有少量液体溅出用来溶解的烧杯中有水溶解后未冷却直接转移转移液体前容量瓶中有水转移时液体溅出
玻璃棒在刻度线上引流
m溶质 V溶液
④转移
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
未振荡直接定容
↓ — — — ↓ — ↓
— — ↓ — — ↑
↓ — ↑ — ↓ ↓
c
振荡
— ↓ — ↓ ↑
步骤
⑥定容
砝码生锈(没有脱落) NaOH放在滤纸上称量(易潮解) 称量NaOH时间过长量浓硫酸(溶质)时仰视量浓硫酸(溶质)时俯视
m溶质
V溶液
c
↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↓ ↑
①计算计算结果m=11.7g，称11.8g
②称量
洗涤量筒中的液体注入烧杯
↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↓ ↑
— — — — — — —
步骤
③溶解冷却

物质的量浓度的配置

溶解。
(4)转移：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流
将溶液注入 500mL容量瓶
。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤
液注入容量瓶
，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1
cm～2 cm 时，改用胶头滴管相切。
滴加蒸馏水至凹液面与刻度线
(1)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。
(2)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到 “三点一线”：
2．误差分析根据公式 c＝Vn＝MmV来分析，弄清实验操作是“m”还是“V” 引起的误差，再具体分析。(以配制 NaOH 溶液为例)
4．溶液的稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)如用 V1、V2、c1、c2 分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度。表达式：c1V1＝c2V2。 (2)混合前后溶质的总量不变，注意体积不能相加。表达式：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量的单位换算。
解析该题用固体配制物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。
解析显/隐
误差分析(以配制NaOH溶液为例):
能引起误差的一些操作
砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长
NaOH放在滤纸上称量向容量瓶注液时少量溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒定容时,水多用滴管吸出定容摇匀后液面下降再加水
定容时仰视读数
5．注意以下几点 (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 (2)溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。 (3)以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 (4)溶质是溶液中的溶质，所以指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。

一定物质的量浓度溶液的配制实验原理

一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。

一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。

在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。

实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。

根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。

2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。

3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。

搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。

实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。

- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。

- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。

- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。

我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。

通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。

在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。

总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。

在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。

通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。

在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。

高中化学配置一定物质的量浓度的溶液实验方案

高中化学配置一定物质的量浓度的溶液实验方案《高中化学配置一定物质的量浓度的溶液实验方案》嘿，你知道吗？高中化学里有个超有趣又有点小复杂的实验，就是配置一定物质的量浓度的溶液呢。

这就像是我们在生活里调配一杯超级特别的果汁一样。

那我们开始这个实验之旅吧。

首先得准备好材料呀，就像我们做饭得先把食材找齐一样。

我们需要有准确称量的溶质，这溶质就好比是果汁里的水果块啦。

然后呢，还得有合适的容量瓶，这容量瓶可是个很厉害的东西，它就像一个超级精准的杯子，专门用来装我们配置好的溶液。

还有玻璃棒，这玻璃棒就像是一个小指挥棒，在溶液里搅拌搅拌，让溶质和溶剂更好地混合在一起。

在开始做实验的时候，第一步就是要计算啦。

这可不能马虎哦。

我们得根据想要配置的溶液的物质的量浓度和溶液的体积，算出需要多少溶质。

这就像我们要做一个大蛋糕，得先算出需要多少面粉、多少糖一样。

要是算错了，那后面的实验可就全乱套啦。

我就见过有同学，计算的时候粗心大意，最后配置出来的溶液浓度完全不对，就像本来想做一杯甜甜的果汁，结果因为水果放少了，变得寡淡无味。

算好之后呢，就开始称量溶质啦。

这时候我们要用到天平，得小心翼翼地把溶质称准确。

如果称多了或者称少了，那可不行哦。

这就像我们在搭积木，每一块积木的数量都很重要，多一块少一块，可能最后搭出来的形状就完全不一样啦。

有一次，我的同桌在称量的时候手一抖，多称了一些溶质，结果配置出来的溶液浓度比要求的高了不少呢。

称好溶质之后，就要把溶质放到小烧杯里啦。

然后加入适量的蒸馏水。

这时候，玻璃棒就开始发挥它的作用啦。

我们要用玻璃棒搅拌，让溶质尽快溶解。

这就像是我们在搅拌面糊，要让面粉和水充分混合起来一样。

我每次搅拌的时候，都感觉自己像个小小的魔法师，玻璃棒就是我的魔法棒，在小烧杯里搅啊搅，看着溶质一点点消失在溶剂里，心里可高兴啦。

溶质完全溶解之后呢，就要进行转移啦。

我们要把小烧杯里的溶液通过玻璃棒引流到容量瓶里。

这一步可千万要小心哦，要是溶液洒出来了，那就糟糕啦。