分散系及胶体(作业)综述

不均一、 >100nm 不稳定、 不透明
不能 不能
分液
胶 分子集合体 均一、透明、 无明显 1~100nm 能 体 或大分子 比较稳定 变化
不能
渗析
二、胶体
1、胶体概念
分散系粒子直径在1nm—100nm 之间的分散系。
2、胶体的分类:
雾、 云、 烟
有 色 玻 璃 Fe(OH)3 AgI胶体
*胶体聚沉的条件
（1）加入少量的电解质溶液 破坏胶粒的带电结构 （2）加入带相反电荷胶粒的胶体 破坏胶粒的带电结构 （3）加热 增加碰撞机会 （4）搅拌 增加碰撞机会
5、渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
(2)布朗运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停 地，无秩序地运动，这种现象叫做 布朗运动.
(3)电泳现象
胶体粒子带有电荷，在电场的作用下， 胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种 现象叫做电泳。
胶体的稳定性原因： 同种胶体粒子电性相同（主因）； 胶体粒子的布朗运动（次因）。
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。
总结
几种分散系的比较
分 散 分散质 系 溶 离子或 液 小分子 悬 固体小 浊 颗粒 液 乳 液体小 浊 液滴 液 微粒 直径 <1nm 主要特征 静置
分散质能 否透过
滤纸 半透膜 能
分离
无明显变 均一、稳 化(温度、 能 定、透明 溶剂) 沉 淀 分层
蒸发、结 晶、蒸馏、 萃取 过滤
不能 不能
——溶质分子聚合成胶粒
氢氧化铁胶体的制备:
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
溶液和胶体的区别
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧 化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现 象。并完成下列表格：
二、分散系及其分类
1、分散系的概念：
分散系：
由一种（或几种）物质的微粒分散于另 一种（或几种）物质里形成的混合物。 分散质：分散系中分散成微粒的物质。
分散剂：分散系中容纳分散质的物质
2、分散系的分类
⑴.按 聚集状态分类
分散质 气
液
分散剂 气
液
分散系实例 空气 雾、云 灰尘
泡沫 酒精的水溶液 食盐水 泡沫塑料 珍珠 合金
固
固
(2).按分散质粒子大小分类 分散质微粒直
分散质微粒 直径小于 1nm(10-9m) 均一、稳定
分散系 溶 液 胶 体 浊 液
径介于1nm至 100nm之间 分散质微粒直 径大于 100nm(10-7m) 不均一、不稳 定
如何区分胶体和溶液? 如何区分胶体和浊液?
丁达尔效应 过滤或静置
溶液、胶体、浊液三者的本质区别是什 么？ 分散质粒子大小不同
(1) 写出 KAl(SO4)2·12H2O 跟水反应生成氢氧化铝
胶体离子方程式：
。
答案：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)取黄河水50 mL盛在烧杯中，再加入适量明矾 粉末并进行搅拌。在此过程中产生的现象 是 清、透明 。
答案 ：(2)产生沉淀，水由浑浊、不透明变为澄
淀粉胶体和 NaCl溶液 于半透膜内 蒸镏水
应用： 胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
胶体的应用：
（1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏制豆腐 （4）明矾净水原理 （5）江河入口处形成三角洲 ……
练习
1、下列关于胶体的说法中正确的是[
B]
A．胶体外观不均匀 B．胶体微粒直径在1nm～100nm之间 C．胶粒不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
Fe(OH)3
AgI胶体
淀粉 胶体
3、胶体的制备
（1）物理分散法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散 如：把淀粉颗粒分散到水中
常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、 碳素墨水、等
（2）化学结合法
①水解法 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色 此法注意的问题： Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。 ②复分解法 AgNO3+KI = AgI（胶体）+KNO3 此法注意的问题：浅黄色 ①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。 ②逐滴滴加，同时要不断振荡。
)
A.直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可以证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
解析：答案：C
分散质的微粒直径介于1～100 nm之间的分散 系称为胶体；电泳现象可证明胶粒带电，胶体 粒子虽然很小，但不可以透过半透膜。
6.六水合三氯化铁跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水 作用，并具有实用价值，被称为净水剂。明矾也是具有实 用价值的净水剂之一。城市自来水厂常用这样的净水剂在 常温下对大量的水进行净化。
10 00 1000 50 mL 0
The end
25℃
Байду номын сангаас
5%NaOH
250ml

5 、“纳米材料”是粒子直径为 1~ 100nm 的材料，纳米碳就 是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成 的物质（ ）
B

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过 滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ Ｃ．②③⑤ Ｂ. ②③④ Ｄ. ①③④⑥


5.下列叙述正确的是(
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 有光亮通路
无光亮通路
胶体和浊液的比较
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥 水 滤纸上无杂质 滤纸上有杂质
4、胶体的性质
(1)丁达尔现象 溶液
胶体
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向 上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现 象。利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 溶液、胶体和浊液这三种分散 质的根本区别是 [ B ] A．是否为大量分子式离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
3．下列不属于胶体的是 [ A ] A．水银 B．烟、云、雾
C．有色玻璃
D．淀粉溶液
4．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 [ D ] A．蒸发 C．稀释 B．从外观观察 D．利用丁达尔现象实验
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象。 应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油 漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
(4)胶体的聚沉
往某些胶体里加入少量电解质，由于 电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了 胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长 大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析 出，这个过程叫做聚沉。
物质分类、分散系及胶体
一、分类法及其应用
1. 根据物质是否由同种物质 ( 分子 ) 组成，将物质分为纯净物 和混合物。 2.根据组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。 3.化合物的分类方法很多，将其按性质不同分为氧化物、酸、 碱和盐是一种重要的分类方法，但并不是唯一的分类方法。 如根据其水溶液的导电性可分为电解质和非电解质；根据 其组成与结构可分为离子化合物和共价化合物；根据其反 应过程中化合价的变化可分为氧化剂和还原剂等。 4.根据混合物中被分散物质的颗粒大小，可将其分为溶液、 浊液和胶体。