分散系及胶体(作业)综述

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2022_2023学年新教材高中化学课时作业4常见的分散系胶体苏教版必修第一册

课时作业4 常见的分散系、胶体一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．纳米碳是一种直径为几纳米到几十纳米的纳米材料。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤静置后，会析出黑色沉淀A．①③⑤B．②③C.②④D．①③2．下列属于分散系的是( )A.Cl2B．NaClC.KClO3D．盐酸3．下列关于溶液的说法中，正确的是( )A.凡是均一、稳定的液体，就是溶液B.长期放置后不会分层的液体，就是溶液C.一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D.溶液一定是均一、稳定的混合物4．下列叙述正确的是( )A.直径在10－9～10－7 m之间的粒子称为胶体B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应5．有首歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法正确的是( )A.雾是溶液，能永久在空气中稳定存在B.雾是胶体，一段时间内能稳定存在C.雾是乳浊液，不能稳定存在D.雾是悬浊液，在空气中能沉降6．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )A.三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液B.胶体在一定的条件下也能稳定存在C.溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小7．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。

下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是( )A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子能通过滤纸二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

8．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A.淀粉溶液B．硫酸钠溶液C.石灰乳D．烟9．已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。

分散系溶液和胶体

答案：（B）
课堂练习2
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体共同具有的性质是
A、分散质微粒直径在1~100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色
答案：（C）
课堂练习3
将 100g 浓度为10%的某盐溶液浓度增加一倍，应采取的方法是
A、将溶剂量蒸发一半 B、将溶液量增加一倍 C、将溶质质量增加一倍 D、溶剂蒸发掉的量是溶液质量的一半
答案：（D）
课堂练习4
已知某盐在不同温度下的溶解度： T(℃) 0 10 20 30 40 S(g) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 若把质量分数为0.22的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度就在
A、0-10 ℃ B、10-20 ℃ C、20-30 ℃ D、30-40 ℃
____渗__析____方法精制胶体。
课堂练习1
某温度下，在100g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则 m 和 n 的关系符合
A、 m 160 n 250
C、m
1600n 2500 16n
B、 m
1600n 2500 9n
D、 m 1600n 2500 25n
盐析实际上是加入电解质使分散质溶解度降低而
使其析出的过程。盐析不是Fe（OH）3等胶体的性质，它是高分子溶液的性质，能发生盐析的分散质是易溶
的，如淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散质都是易溶的，所以是可逆的。
例10、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是
（ AG ）
A、肥皂水遇到硬水有白色沉淀生成 B、Fe（OH）3胶体滴入少量的硫酸有红褐色沉淀生成 C、白色胶状Al（OH）3可用于吸附色素 D、工业上用高压电除尘 E、在豆浆里加入石膏水可制豆腐 F、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一

胶体

1、胶体的性质： (1)丁达尔效Байду номын сангаас：
由于胶体粒子对光线的散射，当光束通过胶体时，从光路的侧面可以观察到一条光亮的“光路”，这种现象就是丁达尔效应。
胶体合适的分散质大小导致了明显的
光的反射
颗粒直径＞100nm 浊液分散系
1nm＜颗粒直径＜100nm
胶体分散系颗粒直径＜1nm 溶液分散系
请找寻实验盘中哪一瓶无色透明的溶液是胶体？胶体的丁达尔现象有什么应用呢？用来鉴别区分溶液和胶体。
分散系
分散质
分散剂
溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
Na+和Cl小土粒小油滴
水水
水
思考 2 ：指出下列分散系中的分散质和分散剂：（1）淀粉溶于水得到的淀粉糊（2）碘的酒精溶液，（3）石灰乳，（4）水玻璃。
2、分散系的分类及其依据：（1）按聚集状态分类：9种
强调：
（1）胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附阴（或阳）离子，使胶体粒子带电。（2）金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体的胶粒带负电荷。
思考：如何解释尽管胶体粒子还是较大的，为什么久置却不会分层？
思考：水泥厂的空气中往往会有一定的粉尘，若厂区两端分别接上高压电极，则可达到除尘的目的，这是为什么？
(3)复分解法—碘化银胶体的制备
(4)机械法：通过胶体磨将固体颗粒直接磨成直径在1nm~100nm之间的固体颗粒，即许多纳米材料的制取。
思考 6 ：（ 1 ）用什么实验可以判断浊液中分散质粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径？（ 2 ）如何除去氢氧化铁胶体中的混有的少量的盐酸？

第09章胶体分散系

第九章胶体化学 Chapter 9 Colloid System
“胶体”一词的由来
1861年Thomas Graham提出“胶体” (Colloidal)一词，标志胶体化学的产生。 Colloidal源自希腊文，意为粘稠状的物质。
T.Graham (1805-1869) 英国物理化学家
人体就是典型的胶体系统
CCll
CCll Cl
Cl
扩散层吸附层
Fe(OH)3溶胶结构示意图
{[Fe(OH)3]m·nFeO+ ·(n-x)Cl- }x+ ·xCl-
Fe(OH)3溶胶结构表达式
{[Fe(OH)3]m ·nFeO + ·(n-x)Cl–}x+ ·xCl–
胶核
吸附离子反离子反离子
吸附层胶粒
扩散层
胶团
• 胶粒 = 胶核 + 被吸附离子 + 吸附层反离子 • 胶团 = 胶粒 + 扩散层反离子
在重力作用下，胶粒下沉而与介质分离的现象称为沉降。
当沉降速度 = 扩散速度沉降平衡
1924 年，研制出超速离心机，用于蛋白质胶体研究,第一次测定了蛋白质的分子量。
离心技术是分离、纯化细胞、病毒、蛋白、核酸和酶的最方便最有效的工具。
（三）溶胶的电学性质
1. 电泳和电渗
NaCl 溶液
二、高分子溶液与溶胶性质的比较
（一）高分子溶液的形成
（1）分散相粒子能自动分散到分散介质中；（2）分散相与分散介质之间没有界面；（3）均相分散系，体系稳定。
（二）高分子溶液与溶胶性质比较
特性
高分子溶液
分散相大小扩散速度半透膜溶液体系热力学粘度对电解质

胶体的应用综述

胶体的应用综述班级：13材料化学1班姓名：金文倩学号：201310230138摘要：胶体与表面化学是研究胶体分散体系物理化学性质及界面现象的科学。

虽然原属物理化学的一个分支，但其与生产和生活实际联系之紧密和应用之广泛是化学学科中任一分支不能比拟的。

关键词：胶体界面化学分散体系应用前言：研究分散体系（除小分子分散体系以外的胶体分散体系和一般粗分散体系）和界面现象的物理化学分支学科。

胶体和表面化学的研究和应用，实际上可追溯到远古时代。

如中国史前时期陶器的制造；4000年以前巴比伦楔形文字碑文中有关油膜(不溶单分子膜)的记载；肥皂以及皂角一类天然表面活性剂（洗涤剂）的应用；毛细现象的研究等等。

但作为一种科学，直到20世纪才得到具有本身特色的迅速发展。

一、胶体1．胶体的由来及其认识的发展胶体一词，来自1861年T.格雷姆研究物质在水中扩散的论文《应用于分析的液体扩散》。

当时发现有些物质（如某些无机盐、糖和甘油等）在水中扩散很快，容易透过一些膜；而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，则扩散很慢或不扩散。

前者容易形成晶态，称为晶质；后者不易形成晶态，多呈胶态，则称为胶体。

此种分类并未说明胶体的本质，因为胶状的胶体在适当条件下可以形成晶态，而晶质也可以形成胶态。

直到20世纪初超显微镜的发明以及后来电子显微镜的应用，对胶体才逐渐有较清楚的了解。

经典的胶体体系由无数大小在10-7～10-4厘米之间的质点所组成，这种质点远大于一般经典化学所研究的分子，可以是胶状，也可以是晶质。

由这一概念出发，胶体体系的不稳定、不易扩散、渗透压很低等不同于经典分子分散体系的性质，即可得到明确解释。

在胶体体系中，胶体质点成为一个相，周围的介质为另一相。

此种质点分布于介质中的体系称为分散体系：胶体质点分散于介质中的体系即为胶体分散体系；固体质点分散于液体介质中的胶体分散体系称为溶胶，例如，三价铁盐稀溶液水解而得的氢氧化铁溶胶，还有硫化砷溶胶、硫溶胶、金溶胶等等(介质不一定必须是水)。

胶体

混合分散体系把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。

名词解释：（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

如把NaCl溶于水形成的溶液；把酒精溶于水形成的溶液；把牛奶溶于水形成的乳浊液；把泥土放入水中形成的悬浊液；水蒸气扩散到空气中形成的雾。

这些混合物均被称为分散系。

（2）分散质：被分散的物质（可以是固体、液体、气体）。

如上述分散系中的NaCl、酒精、牛奶、泥土、水蒸气都是分散质。

（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质（可以是气体、液体、固体）。

（4）介稳体系：胶体的稳定性介于溶液和浊之间，属于介稳体系。

如上述分散系中的水、空气都是分散剂。

分散系=分散相（或分散质）+分散剂注意：①溶液这种分散系中，溶质是分散质，溶剂是分散剂。

②悬浊液或乳浊液中不存在溶质和溶剂的概念，即浊液中的分散质不能叫溶质，分散剂也不能叫溶剂。

③根据分散质与分散剂的状态，它们之间可有9种组合方式：气体气体→液体等固体④溶液不一定是液体，如合金属于溶液；同理，浊液不一定是液体，不洁净的空气属于浊液。

分散体系分类（一）按分散相粒子的大小分类：溶液：＜1nm白酒；胶体：1~100nm，金溶胶；浊液：>1000nm；黄河水。

1、溶液的分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相。

2、胶体分散体系目测是均匀的，但实际是多相不均匀体系。

3、浊液目测是混浊不均匀体系，放置后会沉淀或分层，如黄河水。

4、三者并无明显界限（二）按分散相和介质聚集状态分类；1、液溶胶将液体作为分散介质（溶剂）所形成的溶胶。

当分散相为不同状态时，则形成不同的液溶胶：A、液-固溶胶，如油漆，AgI溶胶；B、液-液溶胶，如牛奶，石油原油等乳状液；C、液-气溶胶，如泡沫。

2、固溶胶将固体作为分散介质所形成的溶胶。

当分散相为不同状态时，则形成不同的固溶胶：A、固-固溶胶，如：有色玻璃，不完全互溶的合金；B、固-液溶胶，如：珍珠，某些宝石；C、固-气溶胶，如：泡沫塑料，沸石分子筛。

化学《分散系及胶体》ppt

分散系的应用
总结词
在多个领域有广泛应用
详细描述
分散系在多个领域有广泛应用，如化学、材料科学、生物学、医学、环境科学等。在化学和材料科学中，分散系常用于制备涂料、颜料、催化剂等；在生物学和医学中，分散系常用于药物输送、基因治疗等；在环境科学中，分散系常用于水处理、大气污染控制等。
分散系的重要性
环境监测
分散系在环境监测中可以用于检测污染物和有害物质，评估环境污染程度。
污染治理
分散系也可以用于环境治理，如利用胶体吸附和沉降等方法处理污水和废气等。
07
结论与展望
分散系和胶体的研究结论
1
分散系和胶体在化学领域中具有重要的地位和应用价值。
2
分散系和胶体具有多种特性和应用，如溶液、乳浊液、溶胶等。
稳定性与聚沉
胶体粒子的电荷可以使其相互排斥，保持分散状态不聚集成大颗粒，这种现象称为稳定性。
胶体的动力学性质
布朗运动
由于胶体粒子不断进行无规则运动，使其受到的来自各个方向的撞击不均匀，从而产生布朗运动。
扩散现象
由于胶体粒子具有布朗运动，因此它们会从高浓度区域向低浓度区域扩散，这种现象称为扩散现象。
05
胶体的制备和纯化
胶体的制备
制备方法
包括凝聚法、分散法、包覆法等，凝聚法是最常用的制备方法之一，将离子或分子混合在一起，通过控制反应条件和添加剂，形成胶体粒子。
影响因素
制备过程中的温度、浓度、搅拌速度、添加剂等都会影响胶体的粒径和稳定性。
胶体的纯化
纯化目的
去除杂质和未反应的原料，使胶体粒子具有更好的分散性和稳定性。
改进产品性能
通过分散系对物质的改性，可以改善化学工业产品的性能，如表面活性剂、涂料等。

化学物质及变化精讲精练：3-分散系与胶体含解析精

3. 分散系与胶体基础知识回顾一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。

2．分类(1)按照分散质粒子直径的大小(2)按照分散质和分散剂的状态二、胶体的性质及应用1．丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

2．介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因。

3．电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

此性质可用于工业上的静电除尘。

4．聚沉(1)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

(2)方法加热或搅拌加入电解质溶液加入带相反电荷的胶体粒子(3)应用，如制作豆腐、明矾净水等。

三、Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2015·高考安徽卷)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象。

( )(2)(2014·高考重庆卷)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。

( )(3)(2014·高考福建卷)用可见光来照射以区别溶液和胶体。

( )答案：(1)×(2)×(3)√2．胶体与溶液最简单的鉴别方法和本质区别是( )A．能否透过滤纸，是否有丁达尔效应B．是否无色透明，是否稳定C．是否有丁达尔效应，分散质粒子直径大小D．是否稳定、能否电泳解析：选C。

胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，鉴别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。

3．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。

分散系及胶体

现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。由于胶体粒子对光线散射形成的光亮“通路”的现象，称为丁达尔现象（效应）．
原因：胶粒直径大小小于可见光的波长,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：1.鉴别胶体和溶液。 2.能证明胶体粒子的大小范围
（溶液）
日常生活中常见的分散系
分散质
气液
分散剂
气气
气
实例
空气云、雾、水蒸气烟、灰尘泡沫、汽水、盐酸牛奶、白酒、果汁糖水、食盐水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金
固
气液固气液固
液液液固固固
溶液
外观均一透明
胶体
均一透明 1nm~100nm
浊液
不均一、不透明 >100nm
红褐色
FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 , 加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 ——胶体注意： a. 水加热至沸腾 b.逐滴加入饱和的FeCl3溶液 c.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
条件：饱和FeCl3溶液、沸水
４、胶体的性质
丁达尔现象(光学性质)
烟分分散散剂质：：空灰气尘（颗气粒）（固）
盐酸分分散散剂质：：水氯（化液氢）气体（气）
酒
分分散散剂质：：水酒（精液（）液）
彩色玻璃分分散散剂质：：玻氧璃化（亚固铜）（固）
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟水晶
有色玻璃
5、胶体的应用：
（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏制豆腐（4）明矾净水原理（5）江河入口处形成三角洲 ……

2.1.2胶体(作业本)

鲁科版化学《必修一》青州三中崔斌
- 1 - 胶体的性质
一．分散系：
1、组成：分散质和分散系
2、按照分散质微粒的大小来分类，可把分散系分为浊液（>100 nm ）、胶体（1nm~100nm ）、溶液（< 1nm ）。

三者的本质区别是分散质颗粒直径大小。

二．胶体的性质
1、丁达尔现象：—— 鉴别溶液和胶体（物理方法）
（1）概念：用可见光照射胶体时，在其侧面可观察到光亮的通路
（2）原因：胶体微粒对可见光的散射形成的。

2、胶体的聚沉
（1）胶体稳定存在的原因：胶粒具有较大的表面积, 能吸附离子而带电。

同种胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，且不停的做无秩序的运动，不易结合成更大的沉淀微粒。

（2）聚沉的概念：胶体在外界条件作用下,破坏胶粒间的相互排斥作用,形成沉淀析出的现象
（3）胶体聚沉的条件：
① 加入电解质溶液（强酸、强碱、可溶性盐）
② 加入带相反电性的胶粒
③ 加热或搅拌
3、电泳：在外电场的作用下，胶体粒子向直流电源的正极或负极作定向移动。

说明胶粒带电
4、渗析—— 分离、提纯、净化胶体。

分散系及其分类、胶体

而后沉淀逐渐溶解【答案】B
分散系及其分类、胶体
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【答案】C
分散系及其分类、胶体
5．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其
A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
解析：分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9 m)介于1～100 nm之间(大于氯离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。
分散系及其分类、胶体
A项：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体；A正确; B项：丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液；B正确; C项：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂；C正确; D项：淀粉溶液属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性；D错误。
分散系及其分类、胶体
7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 ( ) C
- 10 -
2.胶体的制备和性质
(1)氢氧化铁胶体的制备
①制备实验：
在小烧杯中加入25mL
，加热至，向沸水中慢慢滴入
5～6滴
继续煮沸至溶液呈色，停止加热。即可
得到氢氧化铁胶体。
②反应的化学方程式为：
△
。
分散系及其分类、胶体
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胶体的性质及其应用(自己整理)

胶体的性质及其利用之杨若古兰创作一、分散系1、分散系：一种（或几种）物资以粒子方式分散到另一种物资里所构成的混合物.分散质：被分散成粒子的物资（普通量少）2、分散系构成分散剂：粒子分散在其中的物资（普通量多）物资与水混合时，普通认为是分散剂.3、分散系分类：、（）、 .溶液悬浊液胶体分散系粒子直径外观粒子构成能否透过半透膜能否透过滤纸提问：如何提纯胶体，例：如何除去Fe（OH）3胶体混有少量的氯化铁和氯化氢？二、胶体胶体的实质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不克不及透过半透膜）（一）胶体的性质1. 丁达尔景象（光学性质）实验：用激光笔垂直照耀淀粉胶体，胶体，溶液.景象：胶体内部存在一条光路而溶液没有.结论：这类因为胶体微粒对光的散射感化构成的一条光亮的通道的景象叫丁达尔景象.说明：利用此性质可对溶液和胶体进行区分.例子：灰尘，提问：能否说一种液体只需有丁达尔效应，就是胶体？2. 布朗活动（动力学性质）引入：胶粒较小而轻，它在水中的活动情况如何实验：将一滴液体放在水中观察景象：胶体扩散解释：胶粒在分歧方向受到了水分子撞击的力量大小分歧，所以活动方向在每一瞬间都在改变，因此构成无次序的不断的活动，这类景象叫布朗活动.例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中3. 电泳（电学性质）实验：将胶体放在U形管中，一端加导电景象：阴极附近色彩加深分析：阴极附近色彩加深→胶粒带正电荷在电场感化下向阴极挪动→胶体直径小→概况积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因此带正电荷.结论：电泳：在电场感化下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向挪动的景象叫电泳.< 胶粒带电的普通规律 >A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸及土壤陶土、H2SiO3、硫化砷胶粒提问：1、Fe（OH）3胶体带电荷，这一说法对分歧错误，为何？2、是不是所有胶体都发生电泳？即所有的胶粒都带电荷？（二）胶体的聚沉1. 胶体波动存在的缘由：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不断地活动，不容易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不容易聚大，因此不下沉或上浮2. 要使胶粒聚沉可采取的方法：（1）加热法：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚.例子：制取Fe（OH）3胶体时，强调加热至变红褐色停止.如果加热过度，则有什么后果？大家是否还记得，所制取得到的胶体（2）加电解质法：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒.胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，凝聚后果越明显.血液胶体带负电胶粒带负电，所加电解质中阳离子所带正电荷愈高、阳离子浓度愈大，凝聚后果越明显..（3）加入带异性电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的彼此排斥而使之聚成大颗粒.（三）罕见的胶体1、水解产品：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体（净水道理）、H2SiO3（Na2SiO3的水解）很多水解构成沉淀的离子的水溶液，如果少量水解则构成胶体如Fe2+、Cu2+等2、高分子材料构成的溶液：蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液、聚乙烯溶于某无机溶剂等3、纳米材料分散与水中,为何？4、水泥、云、雾、烟、有色玻璃、肥皂水、墨水江河之水，天然水中除海水、地下水不是胶体外，多为胶体.在江河入海口处与海水相遇时，发生凝聚而构成三角洲.（四）胶体的利用1. 卤水点豆腐将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物资一路凝聚构成凝胶.提问：用氯化钠行不？2. 硅胶的制备含水4%的叫硅胶3. 河海交接处易构成沙洲4. 明矾净水、铝离子、铁离子净水5. 用同一钢笔灌分歧牌号墨水易发生堵塞6.3FeCl溶液用于伤口止血10土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥感化练习1、不克不及用有关胶体的观点解释的景象是（）A、在江河入海处易构成三角洲溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀3C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D、同一钢笔同时使用分歧牌号的墨水易发生堵塞2、以下各种场合，不涉及应用胶体性质的是（）A、肥皂工业中的“盐析”B、水泥遇水会硬C、土壤中施用含NH4+、K+的肥料不容易流失，而含尿素、NO3-的肥料易随水流失D、浑浊河水经静止或过滤后就澄清了3、电泳实验发现，硫化砷胶粒朝阳极挪动，以下不克不及使硫化砷胶体聚沉的措施是（）A、加入A l2(SO4)3溶液B、加入硅酸胶体C、加热 D、加入Fe(OH)3胶体4、以下关于Fe(OH)3胶体的说法中不准确的是（）A、Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合将发生聚沉景象B、Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将朝阳极挪动C、液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不断地做布朗活动D、光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应6、用Cu(OH)2胶体作电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往胶体是加入以下物资时，不发生聚沉的是A、海水B、静置后的泥水C、氢氧化铁胶体D、葡萄糖溶液7、以下可有不异的方法除去混有的杂质的是（）A、淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl 杂质B、 Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KIC、 Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3D、铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl8、以下属于物理变更的是（）A、蛋白质的盐析B、布朗活动C、碱液去油污 D、白磷和红磷互变9、以下关于胶体的论述不准确的是 ( )A．布朗活动是胶体粒子特有的活动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的概况积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场感化下会发生电泳景象10、某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的色彩变浅.向该胶体加入以下物资，能发生聚沉景象的是（）（A）MgSO4 （B）Fe(OH)3胶体（C）CCl4（D）H2SiO3胶体11、黏土胶体溶液中，黏土粒子带负电，为了使黏土粒子凝聚，以下物资顶用量起码但最无效的电解质是（）（A）Na3PO4（B）A12(SO4)3（C）BaCl2（D）K2SO412、胶体区别于其它分散系最实质的特征是（）A、胶体微粒能发生电泳B、胶体微粒的大小在1nm——100nm之间C、胶体微粒带有电荷D、胶体有丁达尔景象13、在以下横线上填写合适的分离方法淀粉液中含有泥沙淀粉中含少量食盐KNO3晶体中含有少量食盐 NaC 晶体中含有少量KNO3 —————————————乙醚中混有甲苯食盐水中含少量溴14、在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变更.(1)先出现红褐色沉淀，缘由是___________.(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________.(3)最初溶液色彩加深，缘由是___________，此反应的离子方程式是___________.(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些不异的变更景象?___________.【典型例题】[例1] 将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时发生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 硅酸溶胶[例2] 以下事实与胶体性质有关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易构成沙洲C. 一束平行光线照耀蛋白质溶液时，从正面可看到光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【模拟试题】1. 已知土壤胶体带负电荷，是以在水稻田中，施用含氮量不异的以下化肥时，肥效较差的是（）A. 硫铵B. 碳铵C. 硝铵D. 氯化铵2. 已知由溶液和稍过量的KI溶液制得溶胶，当它跟溶胶混合时，便析出和的混合沉淀.由此可知（）A. 该胶粒带正电荷B. 该胶粒电泳时朝阳极挪动C. 该胶粒带负电荷D. 胶粒电泳时朝阳极挪动3. 实验室制取胶体的方法是.用证实胶体曾经制成；用方法可精制胶体；用方法可证实胶体与已完整分离.4. 现有如下实验A. 将1g加入沸水中B. 将可溶性淀粉加入水中，充分搅拌溶解C. 将白磷加入中振荡D. 将溶液滴入溶液中E. 将植物油加入到水中F. 将乙酸加入水中上述所得分散系中属于溶液的是，属胶体的是，属浊液的是 .5. 在陶瓷工业上，常碰到因陶土中混有而影响产品质量，可把这些陶土与水一路搅拌，使微粒直径处于～之间，拔出两根电极，接通直接电，这时候阳极聚集，阴极聚集理由是 .。

分散系和胶体的关系

分散系和胶体的关系
分散系和胶体之间有密切的关系。

首先，分散系是指由微小粒子（分散相）分散在连续介质（分散介质）中所形成的体系。

分散系可以是固体-液体（悬浊液）、液体-液体（乳液）或气体-液体（气溶胶）等各种不同
形态的体系。

分散系中的微小粒子通常具有一定的大小范围，可以是胶体颗粒也可以是其他类型的微粒。

而胶体是一种特殊的分散系，其分散相为固体颗粒或液滴，大小在1至1000纳米之间。

胶体中的微粒悬浮在连续介质中，
形成一种呈现凝胶或半固态状态的体系。

胶体具有很多特殊的性质，如悬浮性、散射性、渗透性等。

常见的胶体有胶质溶液、胶体乳液、胶体悬浊液等。

因此，可以说胶体是一种特殊类型的分散系，而分散系可以包括各种不同的体系形态。

胶体可以被视为一种特殊的分散系，具有其独特的特点和行为。