氨 硝酸 硫酸_教案
氨 硝酸 硫酸_教案9
氨硫酸硝酸（3）与氯气的反应：若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2若NH3充足，则 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2（三）铵盐1．物理性质：易溶于水无色晶体。
2．化学性质（1）铵盐受热易分解NH4HCO3 == NH3↑+ H2O +CO2↑NH4Cl △NH3↑+ HCl ↑(N H4)2S O4△2NH3↑+H2SO45NH4NO3△2HNO3 +4N2↑+9H2ONH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热)2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃) （2）与碱反应(N H4)2S O4+2NaOH △Na2SO4 +2NH3↑+2H2O（3）NH4＋的检验原理：NH4＋＋OH―△NH3↑＋H2O现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。
(四）实验室制NH31．实验原理：2NH4Cl＋C a(O H)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O2．干燥剂：碱石灰3．收集方法：向下排空气法4．检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟5．棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流教学过程教学内容教学方法、手段、师生活动［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。
但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。
氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。
高中化学必修一教案-4.4氨硝酸硫酸第一课时
氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解喷泉”实验中产生喷泉的动力。
过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。
情感、态度和价值观：
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。
二、教学重、难点
1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。
2学习难点：氨水的成分。
三、教学过程：。
高中化学 氨、硝酸、硫酸教案 新课标
高中化学氨、硝酸、硫酸教案1. 知识概述氨、硝酸和硫酸是高中化学中重要的无机化合物。
本教案将介绍它们的基本性质、制备方法以及在实际应用中的重要性。
2. 氨的概述2.1 基本性质•分子式：NH3•氨呈无色气体，有强烈的刺激气味•氨易溶于水，生成碱性溶液•可溶于酸，形成氨盐•氨具有强还原性•氨与酸反应生成NH4+离子，称为氨的盐基性2.2 制备方法•氨气可由铵盐与碱反应得到•典型的制备方法是将氨盐（如氯化铵）与碱（如氢氧化钠）反应2.3 应用领域•工业中用于制造化肥、合成纤维等•实验室中常用于制备溶液和试剂3. 硝酸的概述3.1 基本性质•分子式：HNO3•硝酸呈无色或微黄色液体•硝酸具有强烈的腐蚀性•硝酸溶液呈酸性•可与金属反应，生成相应的盐和气体3.2 制备方法•一般采用硝酸盐的酸解法制备•典型的制备方法是将硝酸盐（如硝酸银）与酸（如硝酸）反应3.3 应用领域•工业上常用于制造炸药、肥料和化学品•实验室中常用于制备溶液和酸性试剂4. 硫酸的概述4.1 基本性质•分子式：H2SO4•硫酸为无色、无臭、混浊液体•硫酸为二元强酸，具有强腐蚀性•硫酸呈酸性溶液•硫酸可以与很多物质反应，生成相应的盐和酸•硫酸具有脱水性，可脱水溶液中的水分4.2 制备方法•硫酸的制备方法主要有浓缩法和吸收法•典型的制备方法是使用浓缩硫酸与稀硫酸进行反应4.3 应用领域•工业上常用于制造肥料、炸药和化学品•实验室中常用于制备溶液和酸性试剂5. 实验教学设计5.1 实验目的•通过实验了解氨、硝酸和硫酸的一些基本性质和制备方法•掌握相关实验操作技能5.2 实验器材及试剂•氨气、氯化铵、氢氧化钠、硝酸银、酸、硫酸、金属、试管、燃烧瓶等5.3 实验步骤1.用氯化铵和氢氧化钠反应制备氨气2.用硝酸银和酸反应制备硝酸3.用稀硫酸和浓缩硫酸反应制备硫酸4.分别观察并测试所制备物质的基本性质5.4 实验注意事项•实验过程中应注意安全，避免接触皮肤和眼睛•使用化学防护手套和护目镜•注意实验器材的使用和保存6. 团队探究活动6.1 小组探究任务以小组为单位，选择氨、硝酸和硫酸中的一种化合物，进行深入研究，并准备一份研究报告。
高中化学氨硝酸硫酸教案
高中化学氨硝酸硫酸教案
教学目标：
1. 了解氨硝酸和硫酸的性质、用途和制备方法；
2. 熟悉氨硝酸和硫酸的化学反应；
3. 掌握氨硝酸和硫酸的实验检测方法。
教学重点和难点：
1. 氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；
2. 氨硝酸和硫酸实验检测方法的掌握。
教学内容：
1. 氨硝酸的性质、用途和制备方法；
2. 硫酸的性质、用途和制备方法；
3. 氨硝酸和硫酸的化学反应；
4. 氨硝酸和硫酸的实验检测方法。
教学过程：
1. 导入环节：介绍氨硝酸和硫酸的用途和重要性；
2. 知识讲解：分别讲解氨硝酸和硫酸的性质、制备方法和化学反应；
3. 实验示范：进行氨硝酸和硫酸的实验检测方法演示；
4. 练习和讨论：让学生进行相关练习，并进行讨论；
5. 总结反思：总结氨硝酸和硫酸的特点和重要性，并让学生对本节课的内容进行反思。
教学评价：
1. 课堂表现：通过学生对知识点的理解和应用来评价；
2. 作业：布置相关作业，检验学生对知识点的掌握情况；
3. 实验报告：要求学生完成实验报告，评价其实验操作和实验结果的准确性。
教学资源：
1. 化学教科书；
2. 实验器材和实验材料；
3. 计算机和投影仪。
教学反思：
通过本节课的教学，学生可以了解氨硝酸和硫酸的基本性质和用途，掌握其化学反应和实验检测方法，从而提升化学知识和实验技能。
在后续教学中，可以结合更多的实验和实际应用案例，加深学生对氨硝酸和硫酸的理解和掌握。
高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案
高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案•相关推荐高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时）教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?实验注意事项：思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1) 与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—(3) 盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑（NH3 +HC l= NH4Cl）NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
氨 硝酸 硫酸_教案
氨硝酸硫酸【教学目标】1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。
尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性【教学过程】[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？[演示]浓硝酸与Cu反应[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应[记录并讨论]稀硝酸+Cu 2．溶液颜色：无色变为蓝色3．气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4．反应剧烈程度：缓慢5．触摸容器外壁：温热Cu(NO3)2、NO和H201．与金属反应：Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H203Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。
铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？[练习]与非金属反应： C＋HNO3(浓) S＋HNO3(浓) P＋HNO3(浓)2．与非金属反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？[小结] 反应规律：①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
高中教案化学氨硝酸硫酸
高中教案化学氨硝酸硫酸
化学-氨硝酸硫酸
二、教学目标：
1. 了解氨硝酸硫酸的化学性质和制备方法；
2. 掌握氨硝酸硫酸的物理性质和化学反应；
3. 能够运用氨硝酸硫酸解决实际问题。
三、教学重点：
1. 氨硝酸硫酸的制备方法；
2. 氨硝酸硫酸的物理性质；
3. 氨硝酸硫酸的化学反应。
四、教学步骤：
1. 导入环节：通过图文、视频等形式引入氨硝酸硫酸的概念和应用；
2. 知识讲解：详细介绍氨硝酸硫酸的化学性质和制备方法；
3. 实验操作：进行氨硝酸硫酸的实验制备，并观察其产物的性质；
4. 实践应用：根据实验结果和化学性质，讨论氨硝酸硫酸的应用领域；
5. 总结归纳：整理氨硝酸硫酸的知识点，强化学生对该化合物的理解；
6. 拓展延伸：引导学生了解相关的化学反应和化合物，扩大知识面。
五、教学资源：
1. 课本资料和教学课件；
2. 实验器材和化学试剂；
3. 图书和网络资源。
六、教学评价：
1. 实验记录和报告；
2. 课堂讨论和问题解答；
3. 小组合作和展示成果。
七、教学反思：
1. 需要注意学生的安全意识和实验操作技巧；
2. 合理激发学生的学习兴趣和思维能力；
3. 根据学生的实际情况和理解水平，调整教学内容和方式。
高中化学教案《氨硝酸硫酸
高中化学教案《氨硝酸硫酸》教案章节：第一章氨的性质与制备教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 掌握氨气的制备方法；3. 能够运用氨气的性质解释实际问题。
教学重点：氨气的物理性质和化学性质，氨气的制备方法。
教学难点：氨气的溶解度与温度的关系，氨气的合成原理。
教学准备：实验室用具，氨气制备装置，氨气测试剂，PPT课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT课件介绍氨气的历史和应用，激发学生的学习兴趣；2. 提问：什么是氨气？氨气有什么特殊的气味？二、氨气的物理性质（10分钟）1. 讲解氨气的颜色、气味、状态等物理性质；2. 演示氨气的溶解实验，让学生观察并解释现象。
三、氨气的化学性质（10分钟）1. 讲解氨气与水反应氨水的化学性质；2. 演示氨气与酸反应的实验，让学生观察并解释现象。
四、氨气的制备方法（10分钟）1. 讲解实验室制备氨气的方法，包括固体加热法和液体反应法；2. 演示氨气的制备实验，让学生操作并观察现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的氨气的物理性质和化学性质；2. 总结氨气的制备方法及注意事项。
教学反思：通过本节课的教学，学生应掌握氨气的物理性质和化学性质，了解氨气的制备方法，并能够运用氨气的性质解释实际问题。
在教学过程中，要注意引导学生观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
要注重学生的安全意识和实验操作规范，确保实验安全进行。
教案章节：第二章硝酸的性质与制备教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；2. 掌握硝酸的制备方法；3. 能够运用硝酸的性质解释实际问题。
教学重点：硝酸的物理性质和化学性质，硝酸的制备方法。
教学难点：硝酸的溶解度与温度的关系，硝酸的合成原理。
教学准备：实验室用具，硝酸制备装置，硝酸测试剂，PPT课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT课件介绍硝酸的历史和应用，激发学生的学习兴趣；2. 提问：什么是硝酸？硝酸有什么特殊的气味？二、硝酸的物理性质（10分钟）1. 讲解硝酸的颜色、气味、状态等物理性质；2. 演示硝酸的溶解实验，让学生观察并解释现象。
新人教版化学必修1第四章第四节氨 硝酸 硫酸教案(表格型)
教学过程教师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小〞。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反响的离子方程式。
学生表达并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24【过渡】稀硫酸主要表达酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜想并设计验证实验。
【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结体会浓、稀硫酸的区别。
【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶〔瓶一样，酸体积一样〕，不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么? 注意观察、比照。
根据物理性质的区别。
学生分析总结无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，易溶于水。
【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？倾听【实验探究】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上〔试纸先变红后变黑〕2、在胆矾晶体中参加浓硫酸，〔固体由兰色变为白色〕观察实验现象【思考交流】石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象表达浓硫酸何种特性？这两个实验表达浓硫酸的何种性质？思考答复【拓展提高】在胆矾晶体由兰色变为白色表达浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化〞。
这是浓H2SO4酸性和脱水性的表达。
分组讨论【思考交流】吸水性和脱水性有何区别？思考答复【实验探究】蔗糖与浓H2SO4的反响观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
【知识整理】吸水是指吸收物质中本来就有的湿倾听存水〔或水蒸气〕，脱水是指将化合物〔主要是有机物〕分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1〔即按水的组成比例〕脱去。
浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。
板书：2.特性〔1〕吸水性〔2〕脱水性讨论推测并写出碳与浓硫酸反响的方程式【问题探究】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这表达浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？学生讨论【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条件下反响，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反响？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反响呢？【实验探究】浓硫酸与铜的反响观察现象【实验分析】铜与浓硫酸反响需什么条件? 请描学生答复并书写方程式述实验现象，据实验现象推测反响生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反响方程式。
化学第章第节氨硝酸硫酸(共课时)教案
第4节 氨 硝酸 硫酸氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，教材把这一内容放在必修一最后一章节,通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习,一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系,另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。
【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质;2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。
；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。
【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4。
触类旁通,举一反三,调高总结反应规律扥能力。
【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因,量变引起质变。
现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质"“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育;3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
【教学重点】1、氨气的性质，喷泉实验原理;2、浓硫酸的性质;3、硝酸的性质.【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析;3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
浓硫酸,浓氨水,浓盐酸实物;氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频;氨气实验是制备视频;铵盐性质视频;硝酸性质视频等。
2课时第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露,用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救.【教师讲解】氨气对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用,接触时应小心.如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
氨硝酸硫酸 -完整版教学设计
第四节氨硝酸硫酸（第2课时）教学背景分析硫酸、硝酸是重要的基本化工产品，学生对这些物质有一定的了解和认识。
掌握硫酸、硝酸性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
因此，本节教学选择浓硫酸、硝酸的氧化性，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，为以后的学习打基础。
学生在初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。
本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性，学生接受起来比较容易。
教学目的1、掌握硫酸、硝酸的化学性质。
2、通过课堂演示实验，使学生掌握硫酸、硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点、难点重点：硫酸、硝酸的氧化性难点：硫酸、硝酸的氧化性教学方法1.做好实验，充分发挥实验的功能。
实验→观察→分析是本节教学的重要手段与方法。
2.运用比较归纳法进行学习。
浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。
3.加强思维方法教育。
讨论浓硫酸和硝酸的性质时，要突出氧化还原的观点，分析反应的特点，从而理解浓硫酸、硝酸的氧化性表现在硫、氮元素价态的变化上。
教学过程练习与思考1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A. 能使石蕊试剂变红色B. 能跟Ag反应生成AgNO3C. 能和碳酸钙反应D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)32. 写出浓硝酸与Ag、S反应的化学方程式。
3、讨论、并书写稀硝酸与Fe反应的化学方程式。
板书设计第三节硫酸硝酸和氨一、硫酸：1、氧化性2、钝化现象二、硝酸：1、与金属反应浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸与铜：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、与非金属反应碳与稀硝酸：C + 4HNO3 ==2H2O+4NO2↑+CO2↑三、王水：V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1 ：3。
《氨 硝酸 硫酸》 学历案
《氨硝酸硫酸》学历案一、学习目标1、了解氨的物理性质、化学性质及用途。
2、理解氨的喷泉实验原理，掌握氨的实验室制法。
3、掌握硝酸的化学性质，尤其是强氧化性。
4、了解硫酸的物理性质、化学性质及用途。
5、理解浓硫酸的特性，如吸水性、脱水性和强氧化性。
二、学习重难点重点：1、氨的化学性质及实验室制法。
2、硝酸的强氧化性。
3、浓硫酸的特性。
难点：1、喷泉实验原理的理解。
2、硝酸与金属反应的计算。
3、浓硫酸与铜反应的实验现象及产物分析。
三、知识回顾在学习氨、硝酸、硫酸之前，我们已经学习了一些常见的元素及其化合物的性质，例如氧气、氢气、二氧化碳等。
这些物质的性质和反应类型为我们学习氨、硝酸、硫酸提供了基础。
四、新课导入在农业生产中，化肥是提高农作物产量的重要手段。
而氨是生产氮肥的重要原料。
在工业生产中，硝酸和硫酸也是非常重要的化工原料，广泛应用于各个领域。
那么，氨、硝酸、硫酸到底具有怎样的性质呢？让我们一起来探究。
五、氨的性质1、氨的物理性质氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700），易液化。
2、氨的化学性质（1）与水反应氨溶于水时，大部分与水结合形成一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性。
NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（2）与酸反应氨能与酸反应生成铵盐。
NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）（3）催化氧化4NH₃＋ 5O₂＝催化剂= 4NO ＋ 6H₂O3、氨的喷泉实验（1）实验装置在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水中滴入少量酚酞试液）。
（2）实验原理氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉。
由于氨气溶于水形成的溶液显碱性，所以喷泉中的溶液呈红色。
441氨硝酸硫酸教案(人教版).doc
氨硝酸硫酸课题1氨的性质与钱根的检验【学习目标】1. 了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。
2. 了解镀盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
3. 掌握讓盐的化学性质，理解掌握钱根离子的检验方法。
能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。
2.氨水有挥发性，它是氨气溶于水并与水反应得到的溶液，为弱碱性溶液，有关原理如 下：NH3+H2O —^NHsHO 、NH3 H2O —^NHF+OFr =表示该过程不能进行到 底)。
分析氨水中存在哪些粒子？活动二：镀盐性质的探究与技根离子的检验1.实验步骤实验现象化学方程式⑴在试管中加热NHqCl 固体。
(2)加热(NH 4)2SO 4 和 NaOH 的 混合洛液，在试管口放一张湿 润的红色石蕊试纸。
2.设计两种不同的实验方案，鉴别硫酸钠与硫酸钱固体。
实验步骤实验现象实验结论⑴如图,观察氨的颜色, 然后挤压胶头滴管中的 水，观察现象。
⑵用小试管取烧瓶中红 色溶液，加热，并用银 子夹取湿润的红色石蕊 试纸放置于试管口⑶用两根玻璃棒分别蘸 取浓盐酸和浓氨水，靠 近(不接触)，观察现象。
【活动过程】 活动一：通过实验认识氨的性质 1.进行下列实验探究，记录实验现象，得出氨气的有关性质。
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案实验用品：浓氨水、生石灰、Ca(OH)2固体、NFUC1固体、烧瓶、试管、分液漏斗、石棉网、究竟灯等。
1.反应方程式实验装置图2.实验室如何收集所制取的氨气?活动四：认识工业上氨的制取和用途1.从NH3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么？写出合成氨的化学方程式。
2.氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：NH3勒 a NO °》》NO2H2°> HNO3①②③⑴写出工业上制取硝酸过程的化学方程式：①氨的催化氧化生成一氧化氮：②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮：与进入转化器的氨气和空气有什么不同?【课堂反馈】1.下列反应属于氮的固定的是A.空气在雷电作用下生成NO B・NH3和HC1生成NH4CI固体C.豆科植物将2转化为NH「D.空气屮的氮氧化物转化成酸雨2.当蘸有氨水的玻璃棒靠近分别滴有下列溶液的玻璃片吋，不会产生白烟的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.浓酷酸下列关于氨气的说法正确的是A.氨可以用浓硫酸干燥，也可用无水CaCb干燥B.用水吸收NH3用右图装置可以防止倒吸C.NH3与H2O的反应是可逆的D.氨水能导电，所以NH3是电解质实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M, 用水吸收，则M是A. NH3B. COC. CH4D. HC1(I )(II)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入A12(SO4)3溶液少量AI2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0」molCh通入含0.2molFeBi*2的溶液0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合A. B・ C.7.右图为某实验室氨水试剂标签上的有关数据，请回答：⑴标准状况下1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？该氨水物质的量浓度为多少？(水的密度：1 .()()g/cm3)⑵经测定某硫酸厂每天排放含0.2%的SOX体积分数) 的废气lX104n?(标准状况)，为了提高综合经济效益，用上述氨水吸收废气中的SO?來获得硫酸鞍，则每天消耗该氨水约多少吨？3.D.氨水分子式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88g/cm3 NH3的质量分数：25%课题1氨的性质与技根离子的检验【活动结果】活动一：通过实验认识氨的性质1. ⑴氨气为无色气体，挤压胶头后片刻，烧杯内的溶液迅速进入烧瓶，形成红色喷泉 氨气极易溶于水，溶液呈碱性⑵溶液红色变浅，有刺激性气味气体放岀，红色石蕊试纸变蓝 氨水不稳定，受热易 分解 ⑶在两玻璃帮的周围空间产生白色的烟 氨水、盐酸均有挥发性，且相遇后反应生成 氯化铃固体2. 含有出0、NH 3、NH3 H2O 、NHF 、OH -等粒子。
高中化学教案《氨硝酸硫酸》
课题第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第 1课时)一、本节内容在教材中的地位和作用1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。
因此，必须使学生切实学好本节内容。
2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
二、三维目标[知识与技能 ]1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。
2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。
[过程与方法 ]1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。
2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。
[情感态度和价值观]1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。
2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。
3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。
三、重点、难点分析教学重点：氨的化学性质教学难点：喷泉实验的反应原理四、学情分析刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。
他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。
五、教材的处理1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。
氨硝酸硫酸教案
氨硝酸硫酸教案一、教学目标1.了解氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；2.掌握氨硝酸和硫酸的制备方法；3.理解氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 氨硝酸1.1 基本性质氨硝酸（NH4NO3）是一种无色晶体，易溶于水，呈弱酸性。
它是一种氧化还原反应的产物，可以与许多物质发生反应。
1.2 化学反应氨硝酸可以与碱发生中和反应，生成氨气和硝酸盐：NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O氨硝酸也可以与金属粉末反应，生成相应的氧化物和氮气：2NH4NO3 + 3Mg → MgO + Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2O + N21.3 制备方法氨硝酸的制备方法有多种，其中最常用的是将氨气和硝酸反应而成：NH3 + HNO3 → NH4NO32. 硫酸2.1 基本性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体，密度大，易吸水，呈强酸性。
2.2 化学反应硫酸可以与金属反应，生成相应的硫酸盐和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑硫酸也可以与碱反应，生成相应的硫酸盐和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2.3 制备方法硫酸的制备方法有多种，其中最常用的是将硫磺燃烧后与水反应而成：S + 2O2 → SO22SO2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4三、教学重点和难点1. 教学重点1.氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；2.氨硝酸和硫酸的制备方法。
2. 教学难点1.硫酸的制备方法；2.氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解氨硝酸和硫酸的基本性质、化学反应和制备方法，让学生了解氨硝酸和硫酸的基本知识；2.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验氨硝酸和硫酸的制备过程和化学反应，培养学生的实验操作能力和科学思维能力；3.讨论法：通过讨论氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用，让学生了解氨硝酸和硫酸在工业生产中的重要性和应用价值。
氨硝酸硫酸教案
氨硝酸硫酸教案氨硝酸硫酸教案一、教学目标1.了解氨硝酸硫酸的基本性质。
2.了解氨硝酸硫酸的制备方法。
3.掌握氨硝酸硫酸的化学反应。
二、教学重难点1.氨硝酸硫酸的制备方法。
2.氨硝酸硫酸的化学反应。
三、教学过程（一）引入1.通过展示和描述氨硝酸硫酸的外观和性质，引起学生兴趣。
（二）学习氨硝酸硫酸的制备方法1.氨硝酸的制备方法：a.实验演示：将浓硝酸滴加到浓氨水中，观察实验现象。
b.提问引导学生思考：为什么滴加硝酸后会产生氨硝酸？2.硫酸的制备方法：a.实验演示：将浓硝酸滴加到浓氢氧化钠溶液中，观察实验现象。
b.提问引导学生思考：为什么滴加硝酸后会产生硫酸？（三）学习氨硝酸硫酸的化学反应1.氨硝酸的化学反应：a.实验演示：将氨硝酸与氯化铵固体混合，观察实验现象。
b.讨论实验现象：为什么会有气体产生？2.硫酸的化学反应：a.实验演示：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察实验现象。
b.讨论实验现象：为什么溶液会发生变化？（四）巩固训练1.设计一道选择题：氨硝酸和硫酸可以制备出什么物质？A. 水B. 盐C. 酸D. 氨2.设计一道填空题：氨硝酸和氯化铵固体混合会产生_____。
三、教学反思通过本节课的教学，学生了解到了氨硝酸硫酸的制备方法和化学反应，引起学生对化学知识的兴趣和好奇心，提高了学生的学习积极性。
同时，本课采用实验演示和提问引导的方式，培养了学生的实验观察和思考能力。
在巩固训练中，设置了选择题和填空题，帮助学生巩固所学知识。
整个教学过程设计合理，教学目标明确，达到了预期效果。
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氨硝酸硫酸
【教学目标】
1．掌握氨和铵盐的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法。
【教学重点】
氨和铵盐的化学性质
【教学难点】
实验室制氨的化学反应原理
【教学仪器】
烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉
花、试管夹、NH、HCl、NH Cl、Ca（OH）
3 42
【教学过程】
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨
气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼
吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1．为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2．如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3．被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
氨
1．NH的物理性质：
3
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9]成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
证明：氨极易溶于水，水溶液显碱性。
[讲解]：1 体积的水约溶解 700 体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢？
2．氨的化学性质：
（1）NH 与水的反应： 3
[分析]NH ＋H O 3 2 NH ·H O 3 2
NH 4 ＋＋OH － NH ＋H O 3 2 NH ＋＋OH －
4 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH ·H O 3 2 NH ↑＋H O 3 2
NH ＋H O 3 2
NH ·H O NH 3 2 4 ＋＋OH － [思考]：分析 NH 溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
3 （2）NH 与酸的反应： 3
[演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产 Cl 的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生 2
漏气，这是为什么？
化学方程式：NH ＋HCl ＝NH Cl 3 4
NH 也可与其它酸反应，例：NH ＋HNO ＝NH NO 2NH ＋H SO ＝（NH ） SO 3 3 3 4 3． 3 2 4 4 2 4
[讲解]NH在一定条件下可于O、NO、NO等发生氧化还原反应。
3 2 2
（3）NH与O的反应：4NH＋5O
3 2 3 2 [演示实验]实验室制取氨气：4NO＋6H O
2
3．NH的实验室制法：
3
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH仪器：固+固加热（同制氧
3．
气）；收集：排空气法。
2NH Cl＋Ca（OH）
4 [提问]：2
CaCl＋2NH↑＋2H O仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
2
3 2
1．能否浓硫酸干燥NH？
3
2．能否使用NH HCO、NH NO 、NH Cl？为什么？
4 3 4 3 4
3．使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
4．氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH＋）和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体，能溶于水。
4
主要化学性质：
（1）铵盐受热易分解：
[实验]加热NH Cl观察现象，是否时升华？
4
化学方程式：NH Cl
4NH↑＋HCl↑、NH＋HCl＝NH Cl
3 3 4
NH HCO
4 3NH↑＋H O＋CO↑
3 2 2
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH）SO＋2NaOH Na SO＋2NH↑＋2H O
4 2 4 2 4 3 2
（2）铵盐与碱的反应：（NH）SO＋2NaOH
4 2 4Na SO＋2NH↑＋2H O
2 4
3 2
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验N H＋的存在。
4
[注意事项]：
实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
5．NH的用途：
3
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：
[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH后，再通入足量的CO，发现有NaHCO晶体析出，为什么？
3 2 3
[小结]：总结本节课的内容。
【板书设计】
氨
1．氨的物理性质：在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
2．氨的化学性质：
（1）NH与水的反应：
3
NH＋H O NH·H O NH＋＋OH－
3 2 3 2 4
（2）NH与酸的反应：
3
NH＋HCl＝NH ClNH＋HNO＝NH NO
3 4 3 3 4 3．
2NH＋H SO＝（NH）SO
3 2
4 4 2 4
（3）NH与O的反应：
3 2
4NH＋5O
3 24NO＋6H O
2
3．NH的实验室制法：
3
2NH Cl＋Ca（OH）42CaCl＋2NH↑＋2H O
2 3 2
仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
4．氨盐
（1）铵盐受热易分解：
NH Cl
4
NH HCO
4 3NH↑＋HCl↑、NH＋HCl＝NH Cl
3 3
4 NH↑＋H O＋CO↑
3 2 2
（2）铵盐与碱的反应：（NH）SO＋2NaOH
4 2 4Na SO＋2NH↑＋2H O
2 4
3 2。