全程复习构想高考化学大一轮复习 2.2离子反应课件

二、电离方程式的书写
2．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“ === ”连接，弱电解质(包
括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“ ”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：
H2CO3： H2CO3 H＋＋HCO－ 3 ，HCO－ 3 H＋＋CO23－ ；
4．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________ (2)小苏打与乙酸溶液混合 _____________________________________________________ (3)氧化镁溶于稀硫酸 _____________________________________________________ (4)澄清石灰水中加入盐酸 _____________________________________________________
(2)离子方程式的书写步骤(以碳酸钠和盐酸的反应为例)
问题思考： 1．Fe2＋能与 NO－ 3 共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在 吗？ 答案：不能大量存在。因为 NO－3 (H＋)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 2．离子方程式：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？
答案：表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反 应。
第二章 Baidu Nhomakorabea学物质及其变化
第②讲 离子反应
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念 1．电解质和非电解质
化合物
问题思考： 1．电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？ 答案：电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离 才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。 2．强电解质溶液的导电能力一定强吗？ 答案：电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子 浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱， 相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电 解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。
3．离子方程式：H＋＋OH－===H2O 表示所有强酸与强碱之间 发生的中和反应吗？
答案：不表示。H＋＋OH－===H2O 只表示酸中酸根离子与碱中 阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如 NaOH 与盐酸间 的反应等；但 Ba(OH)2 与 H2SO4 间的反应就不能用离子方程式：H ＋＋OH－===H2O 表示。
(9)Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (10)NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O (11)SO24－＋2Ag＋===Ag2SO4↓ (12)HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ (13)H＋＋OH－===H2O
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。 ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ④CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(5)Cl2 通入水中 _____________________________________________________ (6)明矾溶于水发生水解
_____________________________________________________ (7)实验室用浓盐酸与 MnO2 共热制 Cl2 _____________________________________________________ (8)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 _____________________________________________________ (9)浓 HNO3 与 Cu 的反应 _____________________________________________________
(10)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热 _____________________________________________________ (11)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合 _____________________________________________________ (12)NaHCO3 溶液与稀盐酸混合 _____________________________________________________ (13)NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合 _____________________________________________________
答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 (2)HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O (5)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (6)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (7)4H＋＋2Cl－＋MnO2==△===Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋ (8)NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
。
三、离子反应 1．离子反应定义 有 离子参加或生成 的反应叫离子反应。如酸、碱、盐、氧 化物之间的复分解反应，溶液中的置换反应及部分离子间的氧化还 原反应等。 2．离子反应发生的条件
3．离子方程式 用 实际参加反应 的离子符号表示反应的式子叫做离子方程 式。 (1)离子方程式表示的意义 一个离子方程式不仅表示 一个具体 的化学反应，同时能表 示 同一类型 的化学反应，并揭示了这类化学反应的本质。如 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 表示的是可溶性的碳酸盐与强酸的反 应。因此，Na2CO3 与盐酸或 K2CO3 与硝酸的反应都可用上述离子 方程式表示。