过滤,蒸发
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３、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－ 排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ ＢaＣl２和ＨＣl
４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰
最佳方法—— ＨＣl 酸化的ＢaＣl２
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺
序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭
Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２—ＫＯＨ—Ｋ２ＣＯ３—ＨＮＯ３
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发 3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以 使用的方法（ ） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
粗盐的提纯
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验ＮaＣl中的杂质
Ｃa２＋
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－ ［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Ｍg2＋
4、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先 将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、 Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作 制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 Ａ、Ｋ２ＣＯ３—Ｂa（ＮＯ３）２—ＫＯＨ—ＨＮＯ３
Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２—ＫＯＨ—ＨＮＯ３—Ｋ２ＣＯ３
Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ２ＣＯ３—Ｂa（ＮＯ３）２—ＨＮＯ３
——强碱 ［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋ ［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．
如何除去ＮaＣl的杂质
对于NaCl
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
变成不溶性杂质、气 体或水； 尽量不引入新杂质
水略显浑浊
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 入过滤器中，过滤器中的液面不能超 过滤纸的边缘，若滤液浑浊，再过滤 一次
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅 拌溶液，待出现较多固体时停止加热
不溶物留在滤纸 上，液体渗过滤 纸，沿漏斗颈流 入另一个烧杯中
水分蒸发，
逐渐析出固体
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
▲SO42-的检验方法
先加入稀HNO3或稀HCl酸化 ，再加入可溶性钡盐溶液，如果 出现不溶于稀酸的白色沉淀，则 存在硫酸根离子。
排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选 择应该视具体情况而定，不能一成不变
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项பைடு நூலகம் 搅拌
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？
为了能完全除去杂质离子， 加入的除杂试剂必须过量
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）
▲过滤操作要领： 一贴、二低、三靠
▲蒸发操作要领：
玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热
步骤
现象
1.溶解（称取约4g粗盐加到约12mL水 固体实验逐渐溶
中）边加边用玻璃棒搅拌至粗盐不再 解而减少，食盐
溶解为止
物质的检验
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、 密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特 殊现象）
2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现
象明显的试剂）
（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样； 固体一般先配成溶液。
（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。
▲Cl-的检验方法
硫酸根离子的检验
１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４ 应排除ＣＯ３２－干扰——用酸 ＨＣl 和ＢaＣl２／ＢaＣl２和ＨＮＯ３
２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、ＮＯ３－， 检验是否含有ＳＯ４２－
应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－ Ｂa（ＮＯ３）２和ＨＮＯ３
或先加ＨＣl 检验是否有Ａg＋，再加可溶性Ｂa２＋
化学实验基本方法
基本实验操作方法
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰
最佳方法—— ＨＣl 酸化的ＢaＣl２
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺
序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭
Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２—ＫＯＨ—Ｋ２ＣＯ３—ＨＮＯ３
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发 3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以 使用的方法（ ） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
粗盐的提纯
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验ＮaＣl中的杂质
Ｃa２＋
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－ ［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Ｍg2＋
4、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先 将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、 Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作 制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 Ａ、Ｋ２ＣＯ３—Ｂa（ＮＯ３）２—ＫＯＨ—ＨＮＯ３
Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２—ＫＯＨ—ＨＮＯ３—Ｋ２ＣＯ３
Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ２ＣＯ３—Ｂa（ＮＯ３）２—ＨＮＯ３
——强碱 ［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋ ［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．
如何除去ＮaＣl的杂质
对于NaCl
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
变成不溶性杂质、气 体或水； 尽量不引入新杂质
水略显浑浊
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 入过滤器中，过滤器中的液面不能超 过滤纸的边缘，若滤液浑浊，再过滤 一次
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅 拌溶液，待出现较多固体时停止加热
不溶物留在滤纸 上，液体渗过滤 纸，沿漏斗颈流 入另一个烧杯中
水分蒸发，
逐渐析出固体
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
▲SO42-的检验方法
先加入稀HNO3或稀HCl酸化 ，再加入可溶性钡盐溶液，如果 出现不溶于稀酸的白色沉淀，则 存在硫酸根离子。
排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选 择应该视具体情况而定，不能一成不变
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项பைடு நூலகம் 搅拌
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？
为了能完全除去杂质离子， 加入的除杂试剂必须过量
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）
▲过滤操作要领： 一贴、二低、三靠
▲蒸发操作要领：
玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热
步骤
现象
1.溶解（称取约4g粗盐加到约12mL水 固体实验逐渐溶
中）边加边用玻璃棒搅拌至粗盐不再 解而减少，食盐
溶解为止
物质的检验
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、 密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特 殊现象）
2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现
象明显的试剂）
（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样； 固体一般先配成溶液。
（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。
▲Cl-的检验方法
硫酸根离子的检验
１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４ 应排除ＣＯ３２－干扰——用酸 ＨＣl 和ＢaＣl２／ＢaＣl２和ＨＮＯ３
２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、ＮＯ３－， 检验是否含有ＳＯ４２－
应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－ Ｂa（ＮＯ３）２和ＨＮＯ３
或先加ＨＣl 检验是否有Ａg＋，再加可溶性Ｂa２＋
化学实验基本方法
基本实验操作方法
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］