2021年高三化学周测(十八)(实验班)
2021年高三周考化学试卷18含答案
2021年高三周考化学试卷18含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．下列有关用途的说法中，错误的是：（）A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是光导纤维的成分3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1-C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3-5．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮6．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
2021年高三化学周测(十三)(实验班)
2021年高三化学周测（十三）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分108分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Al 27 Br 80 Cu 64 Cl 35.5一、人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（单选，每题3分，共54分）：1．生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是( )A．臭氧用于饮用水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒 B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛C．可用热的纯碱溶液去除油污 D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油2．以下集气装置中不正确的是： ( )A．CO2的收集 B．NO的收集 C．H2的收集D．C12的收集3．某含有1个C≡C叁键的炔烃，氢化后产物的结构式为，则此炔烃可能的结构有（）A、1种B、2种C、3种D、4种4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A、（CH3）2CHCH2CH2CH3B、(CH3CH2)2CHCH3C、(CH3)2CHCH(CH3) 2D、(CH3)3CCH2CH35．当压力达到2.2×107Pa，温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳物质转化为有机物，这就是“水热反应”。
生命物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是( )A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环6．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是： ( )A．SiO2和生石灰的熔化B．钠和铁的熔化C．碘和NH4Cl的气化D．晶体硅和NaCl的熔化7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是： ( ) A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AD．标准状况下22.4L CCl4所含的电子数目为74N A8．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应9．某密闭容器中进行如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足： ( )A．1＜＜5 B．＜＜ C．＜＜4 D．＜＜10．13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm-3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是 ( ) A．都应用棕色广口瓶存储B．浓度不同的两种HNO3(aq)C．溶液的体积不同但浓度相同D．均可与Au反应而发生钝化现象11．主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有 ( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是： ( )A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2+ C．一定含有SO32- D．可能含有I-13．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为 ( )A．3 B．4 C．5 D．614．下列化学反应的离子方程式正确的是： ( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ =CO2↑+ H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+=CO2↑+ H2OC．往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- =BaSO4↓+ H2O15．主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数目且主链也有4个碳原子单烯烃的同分异构体有 ( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种16．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似H2O2易分解．实验室用稀盐酸与FeS2颗粒混合，反应完毕后，不可能生成的物质是： ( )A．H2S B．S C．FeS D．FeCl217．将0.2mol KMnO4在一定条件下加热后生成a mol O2，将剩余固体与过量的浓盐酸混合加热后又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+存在，若a+b=m，则m的值可能是： ( )A．0.35 B．0.45 C．0.55 D．0.6018. 化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
2021年高三化学周测(六)(实验班)
2021年高三化学周测（六）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Br 80一、人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（单选，每题3分，共45分）：1．目前，牙齿漂白正成为一种时尚，整个漂白过程操作简单每晚只需把牙齿漂白剂放在定做好的托盘内漂白牙齿1小时，1个月后，牙齿会变得非常洁白。
下列物质中溶于水后所得溶液可以作为牙齿漂白剂的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．Na 2O 2D ．H 2O 2 2．铁与下列物质在适当条件下反应，只能得到三价铁的化合物的是 （ ）A ．足量盐酸B ．稀硝酸C ．氯气D ．AgNO 3溶液3．氯气是一种重要的用途广泛的化工原料、下面有关氯气的说法中，错误的是 （ ）A ．将氯气通过软管灌入洞中可消灭洞中田鼠，是因为它有毒且密度比空气大B ．一般的自来水中含有极少量氯气，因水中存在反应Cl 2+H 2OHCl+HClOC ．氯气、漂白精能用于游泳池中水的消毒D ．在有水在在下，Cl 2能漂白品红、石蕊试纸等所有有色物质4．下列有关钠铁铝性质的说法中不正确的是 （ ）A ．在地壳中的含量：Al>Fe>NaB ．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>NaC ．钠铝均能从FeCl 3溶液中置换出铁D ．钠铝均能与NaOH 溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者5．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是 （ ）6．下列有关“碘盐”的说法中正确的是 （ ）A ．碘盐中含量最多的元素是碘元素A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶B．利用溶解、过滤、结晶的方法可将NaCl与碘元素分离开C．利用氯水、淀粉可证明碘盐中含有碘元素D．食用碘盐可预防地方性甲状腺肿大7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系一定错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液无变化，再向此溶液中加入少量氨水，溶液变浑浊。
2021年高三化学周测(二十七)(实验班)
实用文档2021年高三化学周测（二十七）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
全卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 Ba=137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题3分，共45分）1.下列说法不正确．．．的是 A ．煤油可由石油分馏获得，煤焦油可由煤干馏获得B ．X 射线法、红外光谱法均可用于研究有机物的分子结构C ． 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2.下列叙述正确的是A ．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要是抑制牙膏中微生物生长的作用B ．硫酸亚铁铵的制备中，铁屑表面的铁锈必须先要除去，否则会影响产品的纯度C ． 检验溶液中是否含SO 42-时，若无其它阳离子干扰，可用盐酸酸化的BaCl 2D ．配制一定体积和一定浓度的NaOH 溶液时，需要先在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将NaOH 固体放在纸片上称量3.两种元素X 、Y ，其原子核外电子层数分别为a 、b ，最外层电子数分别为m 、n 。
下列说法错误．．的是 A ．若8>m>3，则X 必为主族元素B ．若Y 的气态氢化物形式为YHn ，且b<4，则该氢化物分子的空间构型为正四面体C ．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点Y>XD ．若a=b=3，8>m>n>b ，则元素非金属性X>Y4．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
2021-2022年高三上学期课改实验班周考(3) 化学试题 含答案
2021年高三上学期课改实验班周考（3）化学试题含答案化学（课改实验班理科46-47班）xx.10.11一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是（）A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2..第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的的是（）A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程3．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHCH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3molA ．①②③B ．①②⑤C ．①②⑤⑥D ．①②④⑤⑥4．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2 剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是 ( )A ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<QB ．由于键能E H-R >E H-T ，故元素R 、T 对应气态氢化物的沸点：HR>HTC ．R 与Q 的电子数相差16D ．元素R 对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关5．某芳香化合物的分子式为C 8H 8Cl 2O 2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl 原子皆形成C －Cl 键，则其可能的结构有（不考虑O 与O相连接）（ ）A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种6．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA 溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH 溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
2021年高三上学期周练(10.3)化学试题(实验班) 缺答案
2021年高三上学期周练（10.3）化学试题（实验班）缺答案考试时间100分钟，分值100分请将选择题答案涂在答题卡上，第二卷答案写在答题纸上相对原子质量 O-16 Fe-56 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Br-80 Cu-64 S-32第I卷（42分）1.下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：或C．氯离子（Cl－）的结构示意图：D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：2.化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置，尽可能进行资源回收利用C.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放3.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差不可能为2C.L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4.甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X m+和Y n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（）①甲+H2OH2↑+乙+丙↑②H2 + 丙丁（气体）③乙+丙甲+戊+H2O ④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是A．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3C．NaCl、NaClO、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO45. 将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物，其中铝的物质的量分数为a，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
下列关系式中正确的是（）A.a=V/(11.2n)B.0<a≤0.5C.V=33.6naD.11.2n<V<33.6n6. 下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）④⑤AlCl3NaAlO2Al(OH)3③CaCl2(aq)CaCO CaOCuO Cu(OH)2②NH3NO2HNO3①SO H2SO H2SO4H2O O2H2OCO2煅烧2H2OA．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有①④7. 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
2021年高三周测统练理综化学试题 含答案
2021年高三周测统练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应AC ．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH 2＝CHCOOCH 3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。
2021年高三实验班第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.下列说法正确的是( )A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 1.8 g N含有的质子数为6.02×1023C. 1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10232.下列离子方程式书写不正确的是( )A. Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+Fe2+Fe3++2Cl-B. Na2CO3溶液显碱性:C+H2OHC+OH-+3H2↑C. Al和NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O2AlO2D. 少量SO2通入氨水中:SO2+2NH3·H2O2N+S+H2O3.下列说法正确的是( )A. 1 mol葡萄糖可与5 mol乙醇发生酯化反应B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质D. 乙二醇、甲醛、α羟基丙酸()都可发生缩聚反应4. PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R 同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是( )A. Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B. WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C. 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D. 熔沸点:X2R>X2Y5. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如下图所示进行卤素的性质实验。
2021-2022年高三上学期化学周练试卷(课改实验班12.13) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（课改实验班12.13） 含答案化学 （课改实验班理科46-47班）罗文丰 xx.12.13一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不．合理．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） （ ） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2OB ．该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2OHClO+ OH －C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO — 2.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液：Ca 2+＋2OH －＋2HCO 3－＝CaCO 3↓＋2H 2O+CO 32－B ．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OC ．过氧化钠和水反应：2O 22-＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑D ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：2 MnO 4－＋5 H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O 3. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 （ ） ①无色溶液中：K +、Cl -、Na +、MnO 4-、OH -②使pH 试纸变深蓝色的溶液中： K +、CO 32-、Na +、AlO 2-③水电离的c （H +）=1.0×10-12mol·L -1的溶液中：ClO -、HCO 3-、NO 3-、NH 4+④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、Na +、SO 42- ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO 4-、NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 3+ ⑥pH=0的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -、SO 32-A ．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥4.水溶液中只可能有K +、Mg 2+、AlO 2－、Al 3+、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。
2021年高三实验班第三次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第三次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol) ( )A. 2、64、24B. 64、2、24C. 32、50、12D. 16、50、242.S2分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体,转化关系如下S(斜方,固)S(单斜,固) ΔH=0.398 kJ·mol-1若NA 为阿伏加德罗常数,则下列说法中,不正确．．．的是A. 单斜硫比斜方硫具有的能量略高B. 单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化C. 单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2D. 64 g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA3. 下列化学方程式中,能用离子方程式S+Ba2+BaSO4↓来表示的是( )A. BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑ B. BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClC. Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+BaSO4↓ D. BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl4. t℃时,在体积不变的密闭容器中,发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:A. 平衡时,X的转化率为20%B. t℃时,该反应的平衡常数为40C. 增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动D. 前 2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-15.下列关于常见有机物的说法正确的是( )A. 甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇具有同分异构体C. 蛋白质都是天然高分子化合物D. 石油分馏可以得到大量甲烷、乙烯和丙烯等气态有机物6. 如图所示装置可用于( )A. 加热NaHCO3制CO2B. Cu和稀HNO3反应制NOC. NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3D. Cu和浓HNO3反应制NO27. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )A. 只有②B. ①③C. ②④D. ①②③④8.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
2021年高三化学周测(十)(实验班)
2021年高三化学周测（十）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分110分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55一、人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（单选，每题3分，共54分）：1．互称为同位素的一组是（）A．23592U和23392U B．金刚石和石墨C．CO2与CO D．普通水和重水2．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热3．在2L密闭容器内，一定条件下发生A +3B 2C反应，在10 s内，反应物A的浓度由2 mol / L降到1．2 mol / L，则C的反应速率为（）A．1.6 mol／（L·s） B．0.08 mol／（L·s）C．0.16 mol／（L·s） D．0.8 mol／（L·s）4．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）5．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaOH C．HNO3D．I26．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成7．一定条件下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（）A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率C．N2、H2、NH3的体积分数相等D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等8．下列反应是吸热反应的是（）A．动物呼吸过程中分解葡萄糖的反应B．硫酸和氢氧化钡溶液的中和反应C．甲烷在空气中燃烧反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应9．下列变化中不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰气化C．金刚石熔化D．氯化氢溶于水10．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管(发生分解反应)后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是（）A．B．C．D．11．哈伯因发明了由N2和H2合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
2021年高三实验班第五次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第五次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. H2和I2在一定条件下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1已知:(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是( )A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开 2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ和CO组成的混合气体具有相同的体积的2. 在相同条件下,与0.5 mol由N2是( )B.A. 1 g H210 g O2D.C. 11 g CO216 g CH43. 在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A. Cu2+、H+、Cl- B. C、OH-、Cl-C. K+、H+、Cl-D. K+、OH-、C4.关于有机物的相关说法正确的是( )A. 淀粉、长头发、植物油都属于高分子化合物B. 福尔马林、淀粉、聚氯乙烯、氯乙烷都属于混合物C. 一次性婴儿尿布——“尿不湿”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的绝缘性D. 分馏汽油和裂化汽油的成分不完全相同5. 铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐是( )A. Fe2(SO4)3B.Na2CO3C. KNO3D. FeSO46.容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)x C(g) ΔH<0。
2021年高三化学周测(实验班)
2021年高三化学周测（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
全卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 Cu=64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共20小题，共50分）1．下列有关乙酸的表示正确的是（）A．球棍模型：B．电子式：C．分子式：D．结构式：2．下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是（） A. B．稀豆浆C． NaC1溶液D．Fe(OH)33．某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O-H键和C-H键。
下列物质符合的是（） A. CH3COOH B.CH3—O—CH20HC．CH20HCH2OH D.CH3—O—CH34．对于反应 10CO2↑+2Mn2++8H2O, 下列分析错误的是（）A．该反应氧化剂是H2C2O4B．反应中1molMnO4-得到5N A个e-C．该反应的还原产物是Mn2+D．MnSO4可以作该反应的催化剂5．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6．下列物质分类正确的是（）A．：醛类B． :醇类C ：烃类 D．：羧酸类7．关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B． Cl-向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e-=FeD．电解池发生总反应：8．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．H2CO3电离：H2CO3CO32- + 2H+B．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+ + 2OH- + H2↑C．C12溶解于水：Cl2+H2O2H+ + Cl- + ClO-D．向CuSO4溶液中通入H2S： Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+9．在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，当分离出部分N2O4时，下列说法中正确的是（）A．（正）增大B．平衡逆向移动 C．v（正）>v（逆） D．N02转化率不变10．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B．将试管底部的湿棉花移到试管口部C．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰D．点燃肥皂泡验证氢气的生成11．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。
2021年高三实验班上学期理综周练化学试卷(12.26) 含答案
可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O =16 Na=23 S=32 Cu=64 Ba=137一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，18g H218O所含质子数为10N AB．1mol的—OH与1mol的OH—所含电子数均为10N AC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1mol O2,转移电子数目为0.4N A9．某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有（）种A．5种B．9种C．12种D．15种10．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：验证乙炔的还原性11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物12．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-4 OH—C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e-D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O —2e-HCOOH + 2H+13．下列说法符合事实的是A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp （AgCl）C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
2021年高三上学期化学周练试卷(课改实验班1.3) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（课改实验班1.3）含答案化学（课改实验班理科46-47班）罗文丰xx.1.3一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1．xx年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。
现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。
下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（）A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2．下列应用没有发生氧化还原反应的是（）A．用Na2FeO4代替漂粉精和明矾进行水处理B．蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD．12g金刚石中含有C-C键数目为2N A4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C 向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32-D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+5．下列两种方案制备氢氧化铝：已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液B．方案二比方案一生成更多的气体C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条6．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，消耗盐酸的体积用标准盐酸滴定B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积7．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种。
2021年高三上学期化学周练18(实验班) 含答案
2021年高三上学期化学周练18（实验班）含答案一、卷面分（5分）1、卷面整洁，无明显涂改，书写美观 5分2、卷面有少许涂改，字迹工整 3-4分3、卷面有多处涂改，字体笔画不规范 1-2分4、卷面脏乱，字迹潦草 0分二、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（）2．下列说法不正确的是( )①形成化学键的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③物质有阴离子必有阳离子④含有金属元素的离子一定为阳离子⑤单质中一定含有共价键⑥干冰升华破坏化学键⑦HCI溶于水中电离出H+和Cl－，因此HCl中含有离子键A．①②④⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．③⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确．．的是( )A．标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17N AC．12g C60中含有60N A个电子D．1mol HNO3见光分解，转移电子数为4N A4．下列说法正确的是( )A、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别B、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃C、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0molD、按系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷5．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．4种B．6种C．3种D．8种6．已知某有机物的分子式为C3H a O b（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3H a O b的说法中正确的是（）A、当a=8时，该物质可以发生加成反应B、无论b为多少，a不可能为奇数C、当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团D、1个C3H a O b可能含有3个醛基7．请用所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（）A．乙烯使溴水褪色与苯使溴水褪色的原因相同B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加CuSO4溶液C．用大米酿造的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应8．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
2021年高三化学周测(七)(实验班)
2021年高三化学周测（七）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分110分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Br 80一、人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（单选，每题3分，共54分）：1．下列仪器中，不能加热的是（） A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．容量瓶2．下列物质属于非电解质的是（）A． CO2B． Na2SO4 C．Cl2D． NaOH3．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（）A．它们都很容易失去电子B．它们的焰色均为黄色C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性4．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U说法正确的是A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体5．下列气体中体积最大的是（）A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3 D．无法确定6．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水 D．盐酸7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子8．下列事故或药品的处理正确的是（）A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道9．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A. H+、K+、Fe2+、NO3-B. OH-、Cl-、Na+、NH4+C. Cu2+、NO3-、OH-、Cl-D. Mg2+、K+、NO3-、Cl-10．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
2021年高三实验班第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）①20g D2O含有的电子数为10NA②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．A．5个 B．2个 C．3个 D．4个2、下列说法错误的是（）A．已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同3、肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N 2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N 2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣5、取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是( )A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/LC．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。
2021年高三下学期化学第一周周考试题(实验班2.26) 含答案
2021年高三下学期化学第一周周考试题（实验班2.26）含答案7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NAB．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1NAFe3+C．标准状况下，22．4L甲醇的分子数中所含羟基数为NAD．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量．．．．．共存的粒子组是( )A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．常温下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO－3C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO－2、K＋、SO42-、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH＋4、NO－39．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）A．9 B．6 B．5 D．410．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。
下列有关叙述不正确的是（）A．该有机物与浓溴水可发生取代反应B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 molNaOHC．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解DC2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯．．．A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A) D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)13．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是( )①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率2v (N)正＝v (Q)逆时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时A．①③④B．③⑥C．②③⑥D．③④⑤26．（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
2021年高三实验班第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.下列有关溶液的说法中,正确的是A. 含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性B. 用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C. 某饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小D. 标准状况下,2.24 L NH3溶于水制得 1 L氨水,则c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-12.某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、I－、、等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：下列结论正确的是( )A. 可能含有Cl－、、B. 肯定没有Ba2＋、Cl －、I－C. 不能确定Na＋、、D. 肯定含有Na＋、I －、3. 如图是六种常见有机化合物分子的球棍模型,下列有关叙述中不正确的是( )A. 甲、乙、丙属于烃,丁、戊、己属于烃的衍生物B. 丙和己混合后会分层,且丙在上层C. 甲、丙、丁、戊、己均能发生取代反应D. 乙和水反应可生成丁,丁和戊反应可生成己4.下列说法中,正确的是( )A. 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B. 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C. 非金属元素之间只能形成共价化合物D. 短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
则m 与n的比值为( )A. 3∶2B. 2∶3C. 8∶3 D. 3∶86.常温下，将11.2 g由CO2、CH4O、CO三种气体组成的混合气体直接通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重5.6 g；若将同样的一组气体经过足量氧气充分燃烧后，再将燃烧后的气体混合物通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重为( )A. 6.2 gB. 8.8 gC. 8.0 gD. 11.2 g7.已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝，有关该平衡的说法中正确的是( )A. 升高温度，平衡常数K变大B. 增大压强，W(g)物质的量分数变大C. 升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热D. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动8.流动电池是一种新型电池。
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2021年高三化学周测（十八）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
全卷满分：110分考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共19小题，每小题3分，共57分）1、下列物质中，属于电解质的是：A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液2、区分强弱电解质的标准是：A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型3、下列属于氮的固定的是：A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3 B．NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥4、在A B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，则反应速率增加到原来的（）A．12倍 B．24倍 C．64倍 D．256倍5、下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：A．碳与浓硫酸加热 B．浓硫酸与NaCl固体加热C．浓硫酸中加入铜片后加热 D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6、在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol7、有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：A．c(A)=c(B) B．压强不再发生变化C．A与B的体积分数不再发生变化D．A的消耗速率等于B的生成速率8、主链上含有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构式有 ( )A、4种B、5种C、6种D、7种9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Cu2+、Br-、S2- D．NH4+、Al3+、I-、NO3-10、向50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中加入1 mol/L NaOH溶液a mL，充分反应后，生成的沉淀为0.02 mol， a有两个可能的数值，其中一个是60，另一个数值是A.140B.160C.180D. 19011、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为：A．70mL B．60mL C．50mL D．55mL12、使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：A．Cu+稀HNO3 B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu+浓HNO3 D．CuCuCl2Cu(NO3)213、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。
则下列说法中正确的是：A．若a＋b＝c，则t 0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强14、现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（）试剂：①新制Cu(OH)2②碘水③浓硝酸现象：a.变蓝色 b.红色沉淀 c.变黄色A. ②—a、③—c、①—bB.③—a、②—c、①—bC. ②—a、①—c、③—bD.②—c、③—a、①—b15、某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是：A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O2－7的物质的量为nx2molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO·Fe y Cr x O3中，3x＝y16、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。
欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：A．将稀硫酸改用浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．给装置中发生反应的部分加热17、对气体反应：mA+nBeC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：A．正反应是放热反应B．m+n<eC．正反应是吸热反应D．m+n＝e18、下列离子方程式中正确的是：A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl-C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3－+NOD．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O19、氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2 - 4e- = 4H+O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O下列说法不正确的是（）A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气C．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OD．H2在负极发生氧化反应二、填空题20、（12分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；A B C D E①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应，其生成物的结构简式为；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式 _____。
(2) A与氢气发生加成生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们均符合通式C n H2n+2。
当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3) B具有的性质是（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液或溴水反应而使它们褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式(4) 写出由C氧化生成D的化学反应方程式。
(5) 写出C与E发生反应的化学方程式，其反应类型为。
21、在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中H2O 、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示：（1）该反应的化学平衡常数表述式为__________________（2）计算1min内υ(CO)=______________（3）反应处于平衡状态的时间区间是_______________（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______(选填“升高” 或“降低”)逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应。
（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。
A．增加了C B．增加了水蒸气 C．降低了温度 D．增加了压强22、实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取纯碱晶体（十水碳酸钠）________g；（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、________、________、________、（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________；②忘记将洗涤液加入容量瓶________；③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；④定容后摇匀，液面低于刻度线________。
23、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中。
试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是，其理由是三、计算题24、含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为________%；用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设工业生产中有2%的硫损失）25、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。
试求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（标况）（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（标况）（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？x x届实验班化学周测(十八)参考答案1-5 B C A C C 6-10 A C B B C 11-15 D B C A A 16-19 B A C B20、（共13分）（1）BrCH2CH2Br（1分）， nCH2=CH2[CH2-CH2]n （2分）（2）4 （1分）（3）②③（2分）；（2分）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）（5）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）酯化反应(或取代反应) （1分）21、（共10分）（1）； (2)0.1mol/(L.min)(3)1min～2min;3min～5min； (4)升高；放 (5)B22、（共8分）（1）14.3（1分）（2）500mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管（3分）（3）偏低②偏低③不变④不变（4分）23、（共10分）24、（共4分）72%,117.625、（共8分）2mol/L，3mol/L，0.224L，0.392L，5mL赤壁一中x x届实验班化学周测试题(十八) 答题卷20．（13分）(1) ； _____。