2020九年级化学上学期期末考点训练计算题含解析新人教版

98
2
100g×x
0.2g
x＝9.8% 答：（1）产生氢气的质量为 0.2g （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。 (基础）6．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取 10.0g 石灰石样品(样品中的杂质不 与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为 80.0g。 反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
2KClO3
2KCl+3O2↑
245
96
x
9.6g
x=24.5g 答：生成氧气的质量为 9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g。 (基础）2．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取 12.5 g 该大理石样品，加入足量稀盐 酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为 2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与 稀盐酸反应，请回答下列问题： （1）该样品中碳酸钙的质量为__________。 （2）计算 12.5g 该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。 【答案】（1）10 g （2）4.4g 【解析】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。 根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。 （2）已知碳酸钙的质量为 10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的 质量。具体过程如下： 解：设最多可生成二氧化碳的质量为 x。
（2）设生成 2.2g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.2g
= ，解得 x=5g，样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=50%。
பைடு நூலகம்
答；共生成二氧化碳的质量为 2.2g，样品中碳酸钙的质量分数为 50%。 (重点）7．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取 12g 样品放入烧杯中，将 100g 稀盐酸分 4 次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。 请计算：
反应时间/分
0
2
4
6
8
10
烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
试计算：（1）反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
【答案】（1）2.2g.（2）50%
【解析】（1）由表可知，反应后剩余固体的质量为 77.8g，故生成二氧化碳的质量为 80g-77.8g=2.2g；
（1）产生氢气的质量为_____g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_________。（写出计算过程）
【答案】（1） 0.2g； （2） 9.8%。
【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为 100g＋6.8g−106.6g＝0.2g
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为 x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为 12g﹣2g=10g。
设生成的氯化钙的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
111
44
10g
x
y
==
x=11.1g y=4.4g
第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2 的质量分数为
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
4
2
2
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2 的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留 0.1%）。
【答案】（1）10 （2）10.5%
【解析】根据加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸后，前两次都是固体减少 4g，而第三次只减少
2KClO3 149 14.9g
2KCl＋3O2↑ 96 x
（2）149:96=14.9g：x，得 x =9.6g
（3）原先氯酸钾的质量=14.9g+ 9.6g= 24.5g
(基础）5．取 6.8g 含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸 100g，
实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为 106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
100
44
x
4.4g
x=10g, 答：（1）生成二氧化碳的质量为 4.4g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为 10g。 (基础）4．将 0.5g 二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为 15.4g。求： （1）生成氧气多少克？ （2）原氯酸钾的质量是多少克？ 【答案】（1）9.6 克 （2）24.5 克 【解析】解：设反应生成 O2 的质量为 x
计算题
(基础）1．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 28g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 18.4g， 请计算： （1）生成氧气的质量_______； （2）原混合物中氯酸钾的质量_________。 【答案】（1）9.6g （2）24.5g 【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散 到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g； （2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。 设氯酸钾的质量为 x；
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100
44
10g
x
100 = 10g 44 x
解得 x=4.4g
答：最多可制得二氧化碳的质量为 4.4g。
(基础）3．某同学称取了 15g 石灰石样品（主要成分为碳酸钙），放入到质量为 20g 的烧杯中，再加
入 50g 足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余总质量为 80.6g。
求：（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？
【答案】（1）4.4g ； （2）10g
【解析】（1）根据烧杯内物质的质量的减少求出二氧化碳的质量：50g+20g+15g-80.6g=4.4g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑