硫及其化合物的性质优秀课件
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硫及其化合物PPT教学课件
2、机械振动的主要特征是：
“空间运动”的往复性和“时间”上的 周期性。
3、产生振动有两个必要条件：
（1）每当物体离开平衡位置就会受到 回复力的作用。
（2）阻力足够小。
二、简谐运动
振子以O点为中心在水平杆方向 做往复运动。振子由B点开始运动， 经过O点运动到C点，由C 点再经 过O 点回到B点，且OC等于OB, 此 后振子不停地重复这种往复运动。 以上装置称为弹簧振子。
H2SO3 + H2O2 == H2SO4 + H2O
② 与氧气反应(还原性)
催化剂
2SO2 + O2 ==== 2SO3
关于SO3的性质: 无色固体,熔点16.8度，也是酸性氧化物（硫酐） 与水反应生成硫酸并放出大量的热。
③ 氧化性 SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
④ SO2的漂白性
能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
3)热分解： H2S == H2 + S
4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。
四、二氧化硫（SO2）
1、物理性质： 无色,有刺激气味,易溶于
水(1:40),易液化的气体
思考: 1）水为什么没充满试管？
2）同温、同压下SO2的密度是空 气密度的多少倍？
（2）加速度a在两个“端点”最大，在 平衡位置为零，方向总指向平衡位置。
a=-kx/m
（3）速度大小v与加速度a的变化恰好 相反，在两个“端点”为零，在平衡位 置最大，除两个“端点”外任何一个位 置的速度方向都有两种可能。
注意：动量的变化与速度的变化规律是一样的
能量随空间变化 能量随时间变化
硫及其化合物PPT教学课件
将有色物质的分 子吸附在其表面
实质 非氧化还原反应 氧化还原反应 物理变化
效果 暂时性，可逆 永久性，不可逆 暂时性，可逆
可漂白某些有色 可漂白大多数有 可吸附某些有色
范围 物质，不能使石 色物质，能使紫 物质的分子
蕊试液褪色
色石蕊褪色
12
问题探究： SO2能使溴水、KMnO4溶液
褪色与SO2使品红褪色，实质相 同吗?
S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O
_氧__化__性___ _还__原__性___
3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 氧__化__性__和__还__原___性_
3
思考1 (1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？
原因是什么？
硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时， 生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价 金属作用，生成高价态氯化物。
色石蕊试液中，紫色石蕊试液各自有何变化 ？现象是否相同？
思考3：把SO2,Cl2混合在一起通入有色溶
液中，漂白能力会增强吗？
14
思考4：同样作为酸性氧化物，如何鉴
别SO2和CO2？
• 相同点：酸性氧化物
• 与水反应： • 与澄清石灰水反应：
• 不同点：
• 氧化还原角度： • 漂白性：
15
鉴别SO2气体的方法：常用品红溶液，看能 否使其褪色，有时还需加热看能否再复原．
19
酸雨的防治：
（1）提高全民的环保意识，加强国际合作。 （2）开辟新能源代替传统的燃煤； （3）对煤、石油等传统能源进行预处理： （4）对SO2等进行回收利用； （5）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收
SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
硫及其化合物的性质ppt课件
气味、状态（油状）、重量、白雾
34
二、硫酸
2. 稀硫酸的化学性质 具有酸的通性 ① 与酸碱指示剂作用 ② 与金属作用 ③ 与碱反应 ④ 与碱性氧化物反应 ⑤ 与某些盐反应
35
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸的吸水性是指硫酸吸收游离的水分子形
成于一 化系学列变的化稳定的水合物，如H2SO4·nH2O，属 利用浓硫酸的吸水性，常用于干燥中性气体和
NaOH
NaOH
NaOH
H+
Ba2+
FeS
Cu2S
Al2S3
NaOH
H2SO3 Na2SO3
O2
Na2SO4
47
10
三、硫化氢
2. 物理性质 H2S是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒
气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水 溶解2.6体积H2S
11
三、硫化氢
3. 化学性质 不稳定性 还原性
12
四、氢硫酸
二元弱酸，具有酸的通性 使指示剂变色，与碱反应 ，与金属反应 与碱性氧化物反应，与盐反应
13
17
科学视野
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应
特点： (1)向两个相反的反应进行的两个化学反应，在 相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了 一个对立的统一体 (2)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质 共存，如H2SO3溶液中有SO2、H2O和H2SO3分子
8
二、硫单质
2. 化学性质（知道） 与某些氧化剂反应
9
三、硫化氢
1. 实验室制法（知道）
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 实验装置：固液反应不加热装置 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 干燥：P2O5 验满方法：醋酸铅试纸
34
二、硫酸
2. 稀硫酸的化学性质 具有酸的通性 ① 与酸碱指示剂作用 ② 与金属作用 ③ 与碱反应 ④ 与碱性氧化物反应 ⑤ 与某些盐反应
35
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸的吸水性是指硫酸吸收游离的水分子形
成于一 化系学列变的化稳定的水合物，如H2SO4·nH2O，属 利用浓硫酸的吸水性，常用于干燥中性气体和
NaOH
NaOH
NaOH
H+
Ba2+
FeS
Cu2S
Al2S3
NaOH
H2SO3 Na2SO3
O2
Na2SO4
47
10
三、硫化氢
2. 物理性质 H2S是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒
气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水 溶解2.6体积H2S
11
三、硫化氢
3. 化学性质 不稳定性 还原性
12
四、氢硫酸
二元弱酸，具有酸的通性 使指示剂变色，与碱反应 ，与金属反应 与碱性氧化物反应，与盐反应
13
17
科学视野
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应
特点： (1)向两个相反的反应进行的两个化学反应，在 相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了 一个对立的统一体 (2)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质 共存，如H2SO3溶液中有SO2、H2O和H2SO3分子
8
二、硫单质
2. 化学性质（知道） 与某些氧化剂反应
9
三、硫化氢
1. 实验室制法（知道）
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 实验装置：固液反应不加热装置 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 干燥：P2O5 验满方法：醋酸铅试纸
硫及其化合物性质ppt课件
3
2.硫的化学性质 学案P1 练习1
S + H2
△
H2
与非金属反应
S + Fe S + 2 Cu
△ +2
FeS
△ +1
Cu2S
与金属反应
学案 练习2、3
4
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，
一般无明显现象
一般为含氢、氧元素的 有机物。H、O原子按 2：1 的比脱去
有机物脱水后有黑色 固体(不是全部都有)
应用
干燥剂
有机反应中作脱水剂
浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、
CO、SO2等
19
现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀， 产生有刺激性气味气体
请写出有关反应的方程式
SO2 + Ba(OH)2溶液
SO2 + Ba(OH)2 ＝BaSO3 ↓ + H2O
SO2 过量,沉淀溶解
8
(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐
SO2 + CaO = CaSO3 能与饱和NaHCO3溶液作用
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + 如何除去CO2 中H2的OSO2?
物质。无色物质受热则很快分解。
11
如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 能观察到什么现象？ 化合反应
通入 SO2 褪色 加热至沸
红色
品红溶液
通入 Cl2
褪色
加热至沸
不显红色
氧化反应
紫色石蕊
2.硫的化学性质 学案P1 练习1
S + H2
△
H2
与非金属反应
S + Fe S + 2 Cu
△ +2
FeS
△ +1
Cu2S
与金属反应
学案 练习2、3
4
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，
一般无明显现象
一般为含氢、氧元素的 有机物。H、O原子按 2：1 的比脱去
有机物脱水后有黑色 固体(不是全部都有)
应用
干燥剂
有机反应中作脱水剂
浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、
CO、SO2等
19
现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀， 产生有刺激性气味气体
请写出有关反应的方程式
SO2 + Ba(OH)2溶液
SO2 + Ba(OH)2 ＝BaSO3 ↓ + H2O
SO2 过量,沉淀溶解
8
(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐
SO2 + CaO = CaSO3 能与饱和NaHCO3溶液作用
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + 如何除去CO2 中H2的OSO2?
物质。无色物质受热则很快分解。
11
如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 能观察到什么现象？ 化合反应
通入 SO2 褪色 加热至沸
红色
品红溶液
通入 Cl2
褪色
加热至沸
不显红色
氧化反应
紫色石蕊
第一章第一节硫及其化合物课件
颜色 状态 气味 溶解性 毒性 密度
二、硫的氧化物
1.二氧化硫的性质 1、物理性质
实验5-1
颜色 状态 气味
密度 溶解性 毒性
无色 气体 刺激性 大 有 毒 ___________
气味 _____________
比空气___
易溶于水 ________
_____
溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。
SO2是亚硫酸对应的 氧化物，酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆
反应方向进行的反应。
特
相同条件
同时发生
点
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。
必修2• 第一章 • 第 1 节
第一部分 硫和二氧化硫
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素 请画出S元素的原子结构示意图 比较同主族的氧元素的原子结构示意图 S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。 比较同主族的氧元素的非金属性强弱 氧元素 硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
一、硫的存在和物理性质 1.硫（俗称硫磺）是一种__黄__色__晶体，质脆，易研成粉 末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于__C_S_2___。
。
②浓硫酸脱水性实验
实验 在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓
[观H察2S]O体4 积膨胀，变黑,产生刺激性气味．
[分析] 炭化，有气体生成 [结论] 浓硫酸具有脱水性
二、硫的氧化物
1.二氧化硫的性质 1、物理性质
实验5-1
颜色 状态 气味
密度 溶解性 毒性
无色 气体 刺激性 大 有 毒 ___________
气味 _____________
比空气___
易溶于水 ________
_____
溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。
SO2是亚硫酸对应的 氧化物，酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆
反应方向进行的反应。
特
相同条件
同时发生
点
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。
必修2• 第一章 • 第 1 节
第一部分 硫和二氧化硫
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素 请画出S元素的原子结构示意图 比较同主族的氧元素的原子结构示意图 S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。 比较同主族的氧元素的非金属性强弱 氧元素 硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
一、硫的存在和物理性质 1.硫（俗称硫磺）是一种__黄__色__晶体，质脆，易研成粉 末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于__C_S_2___。
。
②浓硫酸脱水性实验
实验 在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓
[观H察2S]O体4 积膨胀，变黑,产生刺激性气味．
[分析] 炭化，有气体生成 [结论] 浓硫酸具有脱水性
《硫及其化合物》课件
②试剂a是 NaHSO3 。
元素及其化合物(五) 硫及其化合物
知识梳理
01 硫及其氧化物
硫单质 物理性质
溶解性 俗称 颜色、状态
水 酒精 CS2 硫磺 黄色晶体 不溶 微溶 易溶
化学性质
氧化性
变变价价金金属属生生成成低低 价价态态金金属属硫硫化化物物
−2 Fe + S FeS
S 2Cu + S Cu2S
H2 + S H2S
0 自身氧化
（1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如： （2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的 化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台 阶式升降。
模型方法
02 陌生的含硫化合物
（1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)
S在元素高的考化题合中价， 为+除2价了，考具查有常 还原见性的。二氧化硫、硫酸、亚硫酸盐 等 含还 硫①②涉 化遇还N合 及a酸原2S硫 物不性2O稳：代 等3 定2+硫 。N2：aH理 酸2SC2解 钠lO=3这 (2N+N些 Iaa22C=S物l2N+O质aS32S)↓的，4+O性焦 S6 O+质亚22↑N从硫 +aIH，酸 S2O这的钠；是化(N分合a析2S价化2O入 学5中)手，。陌生的
S 3S+6NaOH 还原反应
2Na2S+Na2SO3+3H2O
还原性 +4
SO2 S + O2
SO2
知识梳理
01 硫及其氧化物
颜色 无
状态 气体
气味
密度 溶解性
刺激性 比空气大 易溶于水
毒性 有毒
二氧化硫
硫及其化合物 优秀课件
硫及其化合物
一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 (2)化合态
附近或地壳的岩层里。
硫硫化酸物盐：：如如硫石铁膏矿CaFSeOS42·2H、2O黄铜、矿芒 硝CuFeS2 等 Na2SO4·10H2O等
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色晶体 ，溶解 性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于 CS2。
三、硫的氧化物对大气的污染 1．来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼。 2．危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3．治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术等。
四、硫酸 1．物理性质 H2SO4 不 挥发，易 溶于水，浓 H2SO4 溶于水 放 热。所以稀 释浓 H2SO4 时：将浓 H2SO4 沿器壁慢慢 注入水中并 不断搅拌 。 2．稀 H2SO4 具有酸的通性
3．浓 H2SO4 的特性
2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性 气味？
提示：蔗糖浓―H―2S→O4碳浓―H―2S→O4SO2
1.(2014·镇江模拟)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量， 采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向
煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固 硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )
弱氧化性 化 学 还原性 性 质
漂白性
对环境的影响
SO2
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O
能被酸性高锰酸钾、氯 水、溴水、碘水等氧化 剂氧化 能与某些有色物质生 成不稳定的无色物质 而褪色 形成酸雨，直接危害人 体健康
CO2 CO2＋ CaO===CaCO3 CO2＋C=高==温==2CO
一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 (2)化合态
附近或地壳的岩层里。
硫硫化酸物盐：：如如硫石铁膏矿CaFSeOS42·2H、2O黄铜、矿芒 硝CuFeS2 等 Na2SO4·10H2O等
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色晶体 ，溶解 性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于 CS2。
三、硫的氧化物对大气的污染 1．来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼。 2．危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3．治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术等。
四、硫酸 1．物理性质 H2SO4 不 挥发，易 溶于水，浓 H2SO4 溶于水 放 热。所以稀 释浓 H2SO4 时：将浓 H2SO4 沿器壁慢慢 注入水中并 不断搅拌 。 2．稀 H2SO4 具有酸的通性
3．浓 H2SO4 的特性
2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性 气味？
提示：蔗糖浓―H―2S→O4碳浓―H―2S→O4SO2
1.(2014·镇江模拟)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量， 采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向
煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固 硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )
弱氧化性 化 学 还原性 性 质
漂白性
对环境的影响
SO2
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O
能被酸性高锰酸钾、氯 水、溴水、碘水等氧化 剂氧化 能与某些有色物质生 成不稳定的无色物质 而褪色 形成酸雨，直接危害人 体健康
CO2 CO2＋ CaO===CaCO3 CO2＋C=高==温==2CO
《硫与硫的化合物》课件
二氧化硫的工业应用
在工业上，二氧化硫被广泛用于生产硫酸、化学原料和化学肥料等 产品。
二氧化硫的环境影响
二氧化硫是大气的主要污染物之一，排放到大气中会对环境造成严 重污染，因此需要采取有效的治理措施。
三氧化硫的应用
三氧化硫的用途
01
三氧化硫是一种强酸，可用于制造硫酸、化学原料、化学肥料
等。
三氧化硫的工业应用
01
硫能与金属反应生成金属硫化物 ，如：硫与铁反应生成硫化亚铁 。
02
硫具有还原性，能被氧化剂氧化 ，如：硫与氧气反应生成二氧化 硫。
硫的存在形式
自然界的硫主要以硫化物和硫酸盐的 形式存在，如：硫化铁、石膏等。
硫也是石油、天然气等化石燃料的主 要成分之一。
在火山、温泉等地方有大量的硫气体 会释放出来。
硫化氢的工业应用
在工业上，硫化氢被广泛用于处理 金属表面的氧化物，以及制造各种 化学原料和化学肥料。
硫化氢的安全性
由于硫化氢具有强烈的毒性，因此 在使用过程中需要采取严格的安全 措施，如穿戴防护服、佩戴呼吸器 等。
二氧化硫的应用
二氧化硫的用途
二氧化硫是大气的主要污染物之一，可用于制造硫酸、化学原料 、化学肥料等。
Байду номын сангаас
未来研究方向
01
探索新型硫化合物的合 成方法和性质，以满足 不同领域的需求。
02
研究硫化合物在生命科 学中的应用，如药物设 计和生物活性分子研究 。
03
深入了解硫化合物的反 应机理和合成机制，以 提高合成效率和产物纯 度。
04
加强硫化合物在环境科 学和能源领域的应用研 究，以解决全球环境和 能源问题。
VS
亚硫酸的防治
在工业上，二氧化硫被广泛用于生产硫酸、化学原料和化学肥料等 产品。
二氧化硫的环境影响
二氧化硫是大气的主要污染物之一，排放到大气中会对环境造成严 重污染，因此需要采取有效的治理措施。
三氧化硫的应用
三氧化硫的用途
01
三氧化硫是一种强酸，可用于制造硫酸、化学原料、化学肥料
等。
三氧化硫的工业应用
01
硫能与金属反应生成金属硫化物 ，如：硫与铁反应生成硫化亚铁 。
02
硫具有还原性，能被氧化剂氧化 ，如：硫与氧气反应生成二氧化 硫。
硫的存在形式
自然界的硫主要以硫化物和硫酸盐的 形式存在，如：硫化铁、石膏等。
硫也是石油、天然气等化石燃料的主 要成分之一。
在火山、温泉等地方有大量的硫气体 会释放出来。
硫化氢的工业应用
在工业上，硫化氢被广泛用于处理 金属表面的氧化物，以及制造各种 化学原料和化学肥料。
硫化氢的安全性
由于硫化氢具有强烈的毒性，因此 在使用过程中需要采取严格的安全 措施，如穿戴防护服、佩戴呼吸器 等。
二氧化硫的应用
二氧化硫的用途
二氧化硫是大气的主要污染物之一，可用于制造硫酸、化学原料 、化学肥料等。
Байду номын сангаас
未来研究方向
01
探索新型硫化合物的合 成方法和性质，以满足 不同领域的需求。
02
研究硫化合物在生命科 学中的应用，如药物设 计和生物活性分子研究 。
03
深入了解硫化合物的反 应机理和合成机制，以 提高合成效率和产物纯 度。
04
加强硫化合物在环境科 学和能源领域的应用研 究，以解决全球环境和 能源问题。
VS
亚硫酸的防治
高一硫及其化合物 PPT32张
硫及其化合物
夯实基础：
硫 一、硫
及 二、硫化氢
其
化 合
三、二氧化硫
物
四、三氧化硫
一、硫(S) ——俗称硫黄
1.硫元素在自然界中的存在形态
——多以化合态存在，少量单质存在于火山喷口、温 泉等处。
2.硫的物理性质
——淡黄色晶体，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2中，熔点112.8℃沸点444.6℃。
(5).特性 ——弱酸制强酸
H2S + CuSO4 ==CuS↓ + H2SO4
课堂练习：
1.改变下列条件，饱和H2S溶液中pH如何变化 通入O2 、SO2 、Cl2 、 加入CuSO4溶
液、加H2O 、 加热 、加NaOH溶液。
2.H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式
FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2S
O2足量： 2H2S + 3O2
点燃
=== 2SO2 + 2H2O
(3).与碱反应 ——二元弱酸:
H2S少量：H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O H2S足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
(4).强还原性
——可被SO2、 H2SO3 、Cl2、 Br2 、I2、 FeCl3溶液 、O2 、 H2SO4(浓)、 H2O2、HNO3 、 ClO- 、KMnO4 溶液等氧化）。
硫粉
3.硫的化学性质
(1).与金属反应
S + 2Na = Na2S △
S + Fe = FeS
规律：
S + Hg = HgS
△
S + 2Cu === Cu2S
夯实基础：
硫 一、硫
及 二、硫化氢
其
化 合
三、二氧化硫
物
四、三氧化硫
一、硫(S) ——俗称硫黄
1.硫元素在自然界中的存在形态
——多以化合态存在，少量单质存在于火山喷口、温 泉等处。
2.硫的物理性质
——淡黄色晶体，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2中，熔点112.8℃沸点444.6℃。
(5).特性 ——弱酸制强酸
H2S + CuSO4 ==CuS↓ + H2SO4
课堂练习：
1.改变下列条件，饱和H2S溶液中pH如何变化 通入O2 、SO2 、Cl2 、 加入CuSO4溶
液、加H2O 、 加热 、加NaOH溶液。
2.H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式
FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2S
O2足量： 2H2S + 3O2
点燃
=== 2SO2 + 2H2O
(3).与碱反应 ——二元弱酸:
H2S少量：H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O H2S足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
(4).强还原性
——可被SO2、 H2SO3 、Cl2、 Br2 、I2、 FeCl3溶液 、O2 、 H2SO4(浓)、 H2O2、HNO3 、 ClO- 、KMnO4 溶液等氧化）。
硫粉
3.硫的化学性质
(1).与金属反应
S + 2Na = Na2S △
S + Fe = FeS
规律：
S + Hg = HgS
△
S + 2Cu === Cu2S
《硫及其化合物》课件
硫化合物在土壤中还会影响植物生长，导致植物中毒或死亡，影响农业生产和生态环境。
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
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目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
硫及其重要化合物-PPT课件
31
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
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四、氢硫酸
二元弱酸，具有酸的通性 使指示剂变色，与碱反应 ，与金属反应 与碱性氧化物反应，与盐反应
四、氢硫酸
❖ 具有较强的还原性
硫及其化合物
第二课时：二氧化硫、亚硫酸
二氧化硫的物理性质
品红 无水CuSO4 溶液
KMnO4 溶液
澄清石 灰水
2、某学生课外活动小组
利用右图所示装置分别做
如下实验：
1）在试管中注入某红色溶液，
加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复
红色，则原溶液可能是
溶液；加
热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
二、硫单质
2.化学性质（知道） ❖ 与某些氧化剂反应
三、硫化氢
1.实验室制法（知道） ❖ FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ❖ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ ❖实验装置：固液反应不加热装置 ❖ 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 ❖ 干燥：P2O5 ❖ 验满方法：醋酸铅试纸
二氧化硫的化学性质
3.具有氧化性
二氧化硫的化学性质
4.具有漂白性 Ø 实验：二氧化硫与品红溶液的作用 Ø 现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的
颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热以后，溶液 又变为红色。 Ø 原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质 不稳定，易恢复原来的颜色。
ห้องสมุดไป่ตู้
科学视野
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应
特点： (1)向两个相反的反应进行的两个化学反应，在 相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了 一个对立的统一体 (2)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质 共存，如H2SO3溶液中有SO2、H2O和H2SO3分子
二氧化硫的化学性质
❖ 与碱反应
❖ 与碱性氧化物反应
二氧化硫的化学性质
❖ 与盐反应
二氧化硫的化学性质
2.具有还原性
❖ SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 2. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀
溶解并产生具有刺激性气味的气体 ❖ Ba2++SO32-=BaSO3↓ ❖ BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
1、如何用下列装置检验碳与浓硫酸在加热条件下 反应产生的所有气体
二氧化硫的制备
❖ 反应原理： ❖ 装置：固液不加热型装置 ❖ 除杂：浓硫酸洗气 ❖ 收集：向上排气法收集 ❖ 验满：湿润的品红试纸或蓝色的石蕊试纸 ❖ 尾处：碱液吸收（防倒吸）
亚硫酸根的检验
1. 向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液 中红色褪去，说明存在SO32-
硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
常见化合态的硫
FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
二、硫单质
1. 物理性质 ❖ 硫磺是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
二、硫单质
2. 化学性质 ❖ 与金属反应，与变价金属反应时一般生成低价
态的金属硫化物
二、硫单质
2.化学性质 ❖ 与非金属反应
二、硫单质
2.化学性质（知道） ❖ 与强碱反应
❖ 与某些盐的反应
硫及其化合物的性质优秀课件
硫及其化合物
第一课时：硫及硫化氢
一、硫元素简介
1.存在形式 ❖ 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里，
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 2.硫元素的主要化合价：-2、0、+2、+4、+6
三、硫化氢
2. 物理性质 ❖ H2S是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒气体
，密度比空气大，能溶于水，1体积水溶解2.6体 积H2S
3.化学性质 ❖ 不稳定性
❖ 还原性
三、硫化氢
硫及其化合物
第三课时：三氧化硫、硫酸
一、三氧化硫
1. 物理性质 ❖ 三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点为44.8℃，在常
温常压下，SO3为无色液体，易挥发，易溶于水 ，可溶于硫酸形成发烟硫酸。
科学视野 几种常见的漂白剂的比较
知识拓展
1.SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2通入紫色石蕊试液 中，溶液变红，而氧化类漂白剂能漂白酸碱指示剂
2.SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还 原性，而不是漂白性
3.若向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，则二 者不是“强强联手”，而是“两败俱伤”
稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出， 所以溶液的颜色变浅
2）在试管中注入
某无色溶液，加热试管，
溶液变为红色，冷却后
恢复无色，则此溶液
可能是 __
__溶液；加热时
溶液由无色变为红色的原因是： 溶有SO2气体的品红；SO2气体逸出，品
红溶液恢复红色。
❖二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，易溶于水，1体积水溶解40体积SO2，易液化（ 常压下沸点-10℃）
二氧化硫的化学性质
1. 具有酸性氧化物的通性，可以使指示剂变色 ❖ 与水反应生成二元中强酸H2SO3