教案示例：溶液组成的表示方法
溶液组成的定量表示教案
溶液组成的定量表示教案一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念及组成。
2. 让学生掌握溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。
3. 培养学生运用定量表示方法解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。
2. 教学难点：溶液浓度的计算及应用。
三、教学方法1. 采用讲授法讲解溶液的概念、浓度等基本知识。
2. 采用案例分析法引导学生运用定量表示方法解决实际问题。
3. 利用实验演示法帮助学生理解溶液的性质。
四、教学准备1. 教案、教材、多媒体课件。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管等。
3. 练习题及答案。
五、教学过程1. 导入：通过日常生活实例引入溶液的概念，引导学生思考溶液的组成及定量表示方法。
2. 新课讲解：讲解溶液的概念、浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。
3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用定量表示方法解决问题。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
5. 实验演示：演示溶液的制备及浓度计算过程，让学生直观理解溶液的性质。
6. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
8. 课后辅导：解答学生疑问，指导学生完成作业。
六、教学内容与要求1. 深入学习溶液的质量分数概念，理解质量分数的计算方法。
2. 掌握溶液的摩尔浓度概念，学习摩尔浓度的计算方法。
3. 学习溶液的稀释定律，理解并应用稀释定律解决实际问题。
七、教学过程1. 复习导入：通过复习上一节课的内容，引导学生回顾溶液的概念和定量表示方法。
2. 知识讲解：详细讲解溶液的质量分数和摩尔浓度概念，以及它们的计算方法。
3. 案例分析：提供实际案例，让学生运用质量分数和摩尔浓度解决具体问题。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生在实践中运用新学的知识。
5. 实验演示：进行实验演示，让学生直观地理解溶液的稀释过程。
八、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式评估学生对溶液质量分数和摩尔浓度的理解程度。
《溶液组成的表示方法》教案
溶液组成的表示方法教案一、教学目标1.了解溶液的定义和组成。
2.掌握溶液组成的表示方法。
3.能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容1.溶液的定义和组成。
2.溶质和溶剂的概念。
3.溶液组成的表示方法。
三、教学重点1.溶液的组成。
2.溶液组成的表示方法。
四、教学步骤和内容步骤一：引入1.引导学生回顾溶液的概念，并进一步探讨溶液的组成。
2.提出问题：溶液是由什么组成的？步骤二：讲解溶质和溶剂的概念1.解释溶质和溶剂的定义：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
2.通过实例解释溶质和溶剂的概念：比如，在制作盐水溶液时，盐是溶质，水是溶剂。
步骤三：讲解溶液组成的表示方法1.主要介绍溶液组成的质量分数表示方法和摩尔分数表示方法。
2.质量分数表示方法：质量分数等于溶质的质量与溶液总质量之比。
–公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量–实例：盐水溶液中，如果溶液总质量为100g，盐的质量为20g，则盐的质量分数为20%。
3.摩尔分数表示方法：摩尔分数等于溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
–公式：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数–实例：考虑一个包含1 mol盐的1 L盐水溶液，盐的摩尔分数为1/2。
步骤四：解决相关问题1.通过练习题让学生巩固所学知识。
2.提出问题，让学生应用所学方法计算溶液的组成。
步骤五：总结1.概括溶液组成的表示方法。
2.引导学生思考：各种表示方法有什么应用场景？3.确认学生是否掌握溶液组成的表示方法。
五、教学评价方式1.老师观察学生上课表现，包括思维活跃程度、问题解决能力等。
2.出一些小练习让学生自行完成，然后批改。
六、教学延伸1.给学生更多的实例让其应用所学方法计算溶液组成。
2.提供相关的实验让学生亲自操作，观察和分析溶液组成。
七、教学反思本次教学通过引入问题的方式来激活学生的思维，然后逐步讲解溶液的组成以及表示方法。
这种教学方法能够让学生主动思考，并通过练习巩固所学知识。
溶液组成的表示教案
一、教案基本信息1. 教案名称：溶液组成的表示教案2. 适用年级：八年级3. 课时安排：2课时4. 教学目标：a. 了解溶液的概念及组成b. 掌握溶液的表示方法c. 能够运用溶液的表示方法解决实际问题二、教学重点与难点1. 教学重点：a. 溶液的概念及组成b. 溶液的表示方法2. 教学难点：a. 溶液浓度的计算b. 溶液稀释的方法三、教学方法1. 讲授法：讲解溶液的概念、组成及表示方法2. 案例分析法：分析实际问题，运用溶液的表示方法解决3. 小组讨论法：分组讨论溶液浓度的计算及稀释方法四、教学准备1. 课件：溶液的概念、组成、表示方法及实际案例2. 练习题：涉及溶液浓度计算及稀释方法的问题3. 小组讨论材料：白板、记号笔五、教学过程第一课时1. 导入：讲解溶液的概念及组成（5分钟）2. 讲解溶液的表示方法：浓度、质量分数、摩尔浓度等（10分钟）3. 案例分析：运用溶液的表示方法解决实际问题（15分钟）4. 课堂练习：填写练习题，巩固所学内容（10分钟）第二课时1. 复习上节课的内容（5分钟）2. 讲解溶液浓度的计算及稀释方法（10分钟）3. 小组讨论：如何运用溶液的表示方法解决实际问题（15分钟）4. 课堂练习：填写练习题，巩固所学内容（10分钟）5. 总结与反思：回顾本节课所学内容，总结溶液的表示方法及应用（5分钟）教学评价：通过课堂练习和小组讨论，评估学生对溶液的表示方法及应用的掌握程度。
在课后对学生的学习情况进行跟踪了解，以便对教学方案进行调整。
六、教学延伸与拓展1. 教学延伸：介绍溶液在其他领域的应用，如医药、化妆品、农业等。
2. 拓展活动：组织学生进行实验，制备不同浓度的溶液，并运用表示方法进行记录和分析。
七、教学作业1. 编写一篇关于溶液组成的短文，介绍溶液的概念、组成和表示方法。
2. 选择一个实际问题，运用溶液的表示方法进行解答，并将解题过程写成报告。
八、教学反馈与评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评估学生的学习积极性。
溶液组成的表示方法 教案
溶液组成的表示方法教案一、教学目标1、知识与技能目标理解溶液组成的表示方法，包括溶质质量分数、物质的量浓度的概念。
掌握溶质质量分数、物质的量浓度的计算方法。
学会配制一定溶质质量分数和物质的量浓度的溶液。
2、过程与方法目标通过实验探究和计算练习，培养学生的动手能力、思维能力和解决实际问题的能力。
引导学生通过对比、分析等方法，深入理解溶质质量分数和物质的量浓度的区别与联系。
3、情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
让学生体会化学知识在生活和生产中的重要应用，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点溶质质量分数和物质的量浓度的概念及计算。
配制一定溶质质量分数和物质的量浓度的溶液的步骤和操作要点。
2、教学难点物质的量浓度的概念及相关计算。
误差分析在溶液配制实验中的应用。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、练习法四、教学过程（一）导入新课通过展示生活中常见的溶液，如生理盐水、糖水、酒精溶液等，引导学生思考如何准确表示溶液的组成。
（二）讲授新课1、溶质质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比。
公式：溶质质量分数＝溶质质量／溶液质量 × 100%计算示例：将 20g 氯化钠溶解在 80g 水中，求所得溶液的溶质质量分数。
2、物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
公式：物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积单位：mol/L计算示例：配制 500mL 05mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少？3、溶质质量分数与物质的量浓度的换算推导换算公式：c ＝1000ρω ／ M （其中 c 为物质的量浓度，ρ 为溶液密度，ω 为溶质质量分数，M 为溶质的摩尔质量）实例换算：已知某硫酸溶液的溶质质量分数为 20%，密度为114g/cm³，求该溶液的物质的量浓度。
（三）实验探究1、配制一定溶质质量分数的溶液实验目的：学会配制一定溶质质量分数的溶液。
溶液组成的表示方法教案二
溶液组成的表示方法教案二教学目标：1.理解溶液组成的表示方法，包括质量分数、摩尔浓度等。
2.学会运用溶液组成的表示方法进行溶液的配制和计算。
3.培养学生的实验操作能力和数据分析能力。
教学重点：1.溶液组成的表示方法。
2.溶液的配制和计算。
教学难点：1.摩尔浓度的计算。
2.实验操作技能的培养。
教学准备：1.实验室用具：烧杯、量筒、滴定管、电子天平、玻璃棒等。
2.实验试剂：硫酸、氢氧化钠、氯化钠、蒸馏水等。
3.教学课件。
教学过程：一、导入1.复习溶液的概念，引导学生回顾溶液的组成。
2.提问：如何表示溶液的组成？二、讲解溶液组成的表示方法1.质量分数a.定义：溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
b.计算公式：质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%c.举例说明：假设有10g水溶解了2g食盐，求溶液的质量分数。
2.摩尔浓度a.定义：溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比。
b.计算公式：摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液体积c.举例说明：假设有0.1mol的氢氧化钠溶解在100mL的水中，求溶液的摩尔浓度。
3.溶解度a.定义：在一定温度下，溶液中溶质的最大质量。
b.计算公式：溶解度=溶质质量/溶剂质量×100%c.举例说明：假设在25℃下，100g水中最多可以溶解36g氯化钠，求氯化钠的溶解度。
三、实验操作1.分组实验：配制不同浓度的硫酸溶液。
a.准备实验器材和试剂。
b.根据质量分数和摩尔浓度的计算公式，配制不同浓度的硫酸溶液。
c.观察实验现象，记录数据。
2.数据分析：计算各浓度硫酸溶液的质量分数和摩尔浓度。
四、课堂小结2.强调溶液配制和计算在实际应用中的重要性。
五、课后作业1.练习题：根据给出的溶液组成，计算质量分数、摩尔浓度和溶解度。
教学反思：1.讲解溶液组成的表示方法时，要结合实际例子，使学生更容易理解和掌握。
2.实验操作要规范，引导学生认真观察实验现象，记录数据。
3.数据分析要注重培养学生的逻辑思维能力和数据分析能力。
化学教案-溶液组成的表示方法
化学教案－溶液组成的表示方法
化学教案: 溶液组成的表示方法
目标:
- 理解溶液组成的表示方法
- 学会使用化学式和摩尔比例表示溶液中的物质
- 掌握溶液中溶质和溶剂的概念
所需材料:
- 白板或投影仪
- 水溶性物质的溶解实验器材和药品
步骤:
1. 引入概念:
- 溶液是由溶质和溶剂组成的.
- 溶质是能够溶解在溶剂中的物质, 如盐或糖.
- 溶剂是用来溶解溶质的物质, 如水.
2. 解释溶液组成的表示方法:
- 化学式: 使用化学符号和数字表示溶液中物质的种类和摩尔比例.
- 例如, 如果我们有一个由盐和水组成的溶液, 我们可以用NaCl表示溶质的化学式, H2O表示溶剂的化学式.
这个溶液的化学式可以写为NaCl(aq), 表示它是由水溶解的盐溶液.
3. 实际操作:
- 制备不同浓度的盐水溶液.
- 使用称量技术称量所需的盐和水的量.
- 将盐溶解在水中, 直到达到所需的浓度.
- 使用化学式表示溶液的组成.
4. 引导讨论:
- 引导学生思考溶液组成的表示方法的意义和用途.
- 讨论不同浓度的溶液中溶质和溶剂的比例关系.
5. 小结:
- 总结溶液组成的表示方法:
- 使用化学式表示溶质和溶剂的种类和摩尔比例.
- 使用(aq)来表示溶质溶解在溶剂中的溶液.
扩展活动:
- 让学生尝试制备不同浓度的溶液，挑战他们使用化学式表示新的溶液组成。
- 引导学生思考溶液组成对于溶解速度和溶解度的影响, 并进行实验验证。
- 进一步讨论溶液中其他成分的表示方法, 如溶解物质的质量百分比或体积百分比。
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案(精选3篇)
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案（精选3篇）教案一《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.掌握溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.了解每种表示方法的应用范围和特点。
3.培养学生观察实验现象、分析问题和思考的能力。
二、教学重点和难点：1.质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法。
2.通过实验观察，分析问题。
三、教学过程：1.引入：通过一组实验现象，引导学生思考如何确定溶液的组成。
2.概念解释：质量分数：表示溶液中某种物质质量与溶液总质量之比。
体积分数：表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
摩尔分数：表示溶液中某种物质摩尔数与溶液总摩尔数之比。
3.计算方法：（1）质量分数的计算方法：某种物质质量与溶液总质量的比例。
（2）体积分数的计算方法：溶质体积与溶液总体积的比例。
（3）摩尔分数的计算方法：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例。
4.实例分析：从实验数据中判断溶液组成，计算质量分数、体积分数和摩尔分数。
5.讨论：比较质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法和使用范围，让学生自行思考并发表意见。
6.归纳总结：总结各种表示方法的应用范围和特点。
7.练习与拓展：结合实际问题，综合运用各种表示方法解决问题。
8.课堂小结：复习本节课所学内容，指导学生做好课后复习。
教案二《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.理解溶液组成的表示方法的概念和意义，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.掌握三种表示方法的计算方法，培养计算能力。
3.通过讨论、实验和练习，加深对溶液组成表示方法的理解。
二、教学重点和难点：1.三种表示方法的概念和意义。
2.计算方法的掌握。
三、教学过程：1.引入：通过实际示例引导学生思考，如何表示溶液的组成。
2.概念讲解：（1）质量分数：某种物质质量与溶液总质量的比例，常用于固体溶解物质的表示。
（2）体积分数：溶质体积与溶液总体积的比例，常用于液体混合物的表示。
（3）摩尔分数：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例，常用于化学反应涉及摩尔关系的表示。
《溶液组成的表示方法》教案(精选12篇)
《溶液组成的表示方法》教案（精选12篇）《溶液组成的表示方法》教案（精选12篇）《溶液组成的表示方法》教案篇1教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：1.理解溶液组成的含义。
2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：第一课时（引言）在日常生活中我们常常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的准确量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书）第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量假如发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（叙述）表示溶液组成的方法许多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（叙述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二肯定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
其次课时（板书）三有关溶质质量分数的计算。
（叙述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2.计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
《溶液组成的表示》教案
《溶液组成的表示》教案一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成和表示方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验和观察，培养其动手能力和观察能力。
二、教学内容1. 溶液的概念及特点2. 溶液的组成表示方法3. 溶液的浓度表示方法4. 溶液的配制方法5. 溶液在实际生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念，溶液的组成表示方法，溶液的浓度表示方法。
2. 教学难点：溶液的配制方法，溶液在实际生活中的应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、组成表示方法和浓度表示方法。
2. 采用实验法，进行溶液的配制和观察实验。
3. 采用案例分析法，分析溶液在实际生活中的应用。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生了解溶液的概念和特点。
2. 新课导入：讲解溶液的组成表示方法和浓度表示方法。
3. 实验操作：学生分组进行溶液的配制实验，观察并记录实验结果。
4. 案例分析：分析溶液在实际生活中的应用，如医药、食品、环保等领域。
5. 课堂小结：总结溶液的概念、组成表示方法和浓度表示方法。
6. 课后作业：布置有关溶液组成的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对溶液概念的理解和对溶液组成表示方法的掌握。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验结果的分析和解释能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对溶液浓度表示方法的应用能力。
七、教学资源1. 实验室设备：烧杯、量筒、滴定管等实验器材。
2. 化学试剂：各种溶液样品。
3. 教学课件：包含溶液概念、组成表示方法和浓度表示内容的课件。
八、教学进度安排1. 第一课时：介绍溶液的概念和特点，讲解溶液的组成表示方法。
2. 第二课时：讲解溶液的浓度表示方法，进行溶液配制实验。
3. 第三课时：分析溶液在实际生活中的应用，进行案例分析。
4. 第四课时：课堂小结，布置课后作业。
溶液组成的表示方法教案(二)2篇
溶液组成的表示方法教案（二）溶液组成的表示方法教案（二）精选2篇（一）教案〔二〕：溶液组成的表示方法教学目的：1. 理解溶液、溶质和溶剂的概念；2. 掌握溶液组成的表示方法；3. 可以用化学方程式表示溶液的组成。
教学准备：1. 实验器材：瓶子、酒精灯、眼镜布、溶液容器、试管、滴管、酒精、水等；2. 实验药品：盐、糖、酒精、水等；3. 教学素材：活动情境、实验步骤、教学PPT等。
教学步骤：Step 1：导入活动情境1. 引导学生回忆上节课学习的内容，提问：你们记得溶液的概念吗？溶质、溶剂是什么意思？2. 通过几个生活中常见的例子，让学生理解溶解的定义和现象。
Step 2：讲解溶液组成的表示方法1. 通过实验引入，让学生亲自操作制备溶液。
实验步骤：a. 准备一个瓶子，参加适量的水作为溶剂。
b. 逐渐参加一定量的盐，直到盐不能再溶解为止。
c. 观察盐的溶解过程，引导学生观察溶质和溶剂的变化。
d. 提问：这个瓶子里的盐水是什么？〔答案：盐水是溶液，盐是溶质，水是溶剂〕2. 讲解溶液组成的表示方法。
a. 使用质量分数表示溶质的质量与溶液的质量之比。
设溶质的质量为m1，溶液的质量为m2，那么质量分数〔w1〕=〔溶质的质量/溶液的质量〕×100%b. 使用摩尔分数表示溶质的摩尔数与溶液的摩尔数之比。
设溶质的摩尔数为n1，溶液的摩尔数为n2，那么摩尔分数〔x1〕=〔溶质的摩尔数/溶液的摩尔数〕×100%Step 3：实验操作和观察1. 让学生自行选择其他溶质和溶剂进展实验，并观察溶解的过程。
Step 4：总结和小结1. 回忆本节课学习的主要内容，总结溶液组成的表示方法。
2. 让学生自主完成课堂小结，梳理学习内容。
Step 5：拓展延伸1. 提出问题：在实际应用中，我们经常用哪些方法表示溶液的组成？2. 引导学生考虑溶液组成表示方法在实际应用中的意义，并提供相关例子展开讨论。
Step 6：课堂练习1. 将盐和糖溶解在水中，分别用质量分数和摩尔分数表示它们在溶液中的组成。
化学教案-溶液组成的表示方法
化学教案－溶液组成的表示方法一、教学目标1.理解溶液的概念及组成。
2.掌握溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
3.能够运用溶液组成的表示方法进行相关计算。
二、教学重点与难点1.教学重点：溶液组成的表示方法及其计算。
2.教学难点：溶液组成的表示方法在实际问题中的应用。
三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾已学的溶液的概念及组成。
（2）提问：如何表示溶液中各组分的含量？2.学习溶液组成的表示方法（1）讲解溶液组成的表示方法：质量分数、体积分数、摩尔浓度。
（2）举例说明各种表示方法的具体应用。
3.演示与练习（1）演示如何计算溶液的质量分数、体积分数、摩尔浓度。
（2）布置练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
4.拓展与应用（1）讲解溶液组成的表示方法在实际问题中的应用。
（2）举例说明如何运用溶液组成的表示方法解决实际问题。
（3）让学生分组讨论，提出实际生活中的问题，并尝试运用所学知识解决。
（2）让学生分享自己在学习过程中的收获与困惑。
四、教学案例1.案例一：计算某溶液中溶质的质量分数已知：某溶液中溶质的质量为10g，溶剂的质量为90g。
求解：该溶液中溶质的质量分数。
解答：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%2.案例二：计算某溶液的摩尔浓度已知：某溶液中溶质的摩尔质量为60g/mol，溶液的体积为500mL。
求解：该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积=(溶质的质量/溶质的摩尔质量)/溶液的体积=(10g/60g/mol)/0.5L=0.33mol/L3.案例三：实际应用已知：某工厂排放的废水中含有浓度为0.1mol/L的硫酸，现需要将该废水处理至浓度为0.01mol/L。
求解：需要加入多少体积的清水？解答：设需要加入的清水体积为V，则处理后的溶液体积为V+500mL。
根据溶液的稀释公式：C1V1=C2V2代入已知数据：0.1mol/L×0.5L=0.01mol/L×(V+0.5L)解得：V=4.5L五、教学反思本节课通过讲解溶液组成的表示方法及其计算，让学生掌握了溶液中各组分的含量表示方法，并能够运用这些方法解决实际问题。
九年级化学教案 溶液组成的表示方法9篇
九年级化学教案溶液组成的表示方法9篇溶液组成的表示方法 1第7－5《溶液组成的表示方法》学案[学习目标]知识技能目标1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标1、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。
知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。
[学习过程]一、溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结）。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。
.（小结）。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？（小结）。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变？（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（小结）：溶质质量溶剂质量溶液质量溶液的组成每一份加水蒸发水加入溶质减少溶质二、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数1、溶质的质量分数（提问）什么叫溶质的质量分数？。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？。
（提问）怎样理解？质量：。
溶质的质量分数：。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？。
2、有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：硝酸钾溶液水KNO3固体溶质的质量分数100克96克？？200克？10克？150克？？16%？100克25克？（小结）溶质的质量分数的计算的关键是。
《溶液组成的表示》教案
《溶液组成的表示》教案一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成表示方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 增强学生对化学科学的兴趣，提高学生的化学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念，溶液组成的表示方法。
2. 教学难点：溶液浓度的计算，溶质的质量分数的换算。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索溶液的组成表示方法。
2. 使用案例分析法，让学生通过实际案例理解溶液浓度的计算。
3. 利用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
四、教学准备1. 教材：《化学》2. 教学课件3. 案例材料4. 小组讨论表格五、教学过程1. 导入新课利用课件展示溶液的图片，引导学生回顾溶液的概念。
提问：溶液的组成如何表示？2. 知识讲解讲解溶液的概念，阐述溶液的组成表示方法。
重点讲解溶液浓度的计算方法和溶质的质量分数的换算。
3. 案例分析出示案例材料，让学生计算案例中溶液的浓度。
通过案例分析，让学生学会运用所学知识解决实际问题。
4. 小组讨论布置小组讨论题目，让学生围绕溶液组成的表示方法展开讨论。
讨论结束后，各小组汇报讨论成果。
5. 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调溶液的概念和组成表示方法。
6. 作业布置布置课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题。
7. 课后反思教师对本节课的教学效果进行反思，为学生提供学习建议。
注意：在实际教学过程中，教师应根据学生的实际情况灵活调整教学内容和教学方法。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对溶液概念和组成表示方法的掌握程度。
2. 案例分析：评估学生在案例分析中的表现，检验其运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在讨论中的参与程度，了解其合作学习的能力。
七、教学拓展1. 邀请化学专业人士进行讲座，让学生了解溶液组成表示在实际应用中的重要性。
2. 组织学生进行实验室实践，通过实际操作加深对溶液组成的理解。
《溶液组成的表示》教案
《溶液组成的表示》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成及表示方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
2. 溶液的组成表示方法：(1) 摩尔浓度（mol/L）：表示单位体积溶液中溶质的物质的量。
(2) 质量分数（%）：表示溶质在溶液中的质量占比。
(3) 体积分数（%）：表示溶质在溶液中的体积占比。
三、教学重点与难点：重点：溶液的概念，溶液的组成表示方法。
难点：溶液的组成表示方法的运用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨溶液的组成及表示方法。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的性质。
3. 运用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过日常生活中的实例，引导学生了解溶液的概念。
2. 讲解溶液的组成：讲解溶剂和溶质的概念，阐述溶液的均匀性。
3. 学习溶液的组成表示方法：(1) 摩尔浓度：介绍摩尔浓度的定义和计算方法。
(2) 质量分数：介绍质量分数的定义和计算方法。
(3) 体积分数：介绍体积分数的定义和计算方法。
4. 实例分析：分析实际问题，运用溶液的组成表示方法进行解答。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调溶液的组成及表示方法的重要性。
6. 作业布置：布置练习题，巩固所学知识。
7. 实验环节：安排学生进行溶液组成的实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
8. 课堂反馈：课后收集学生作业，了解学生掌握情况，为下一步教学做好准备。
9. 教学反思：根据学生反馈，调整教学方法，优化教学内容。
10. 课后拓展：引导学生关注溶液在生活和生产中的应用，提高学生的实践能力。
六、教学评价：评价方式：课堂问答、练习题、实验报告评价内容：1. 溶液的概念的理解程度2. 溶液组成表示方法的掌握程度3. 实验操作能力和观察能力的展现七、教学资源：1. 教学PPT2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管等3. 练习题库4. 相关文献和案例资料八、教学进度安排：课时：2课时第一课时：1. 引入新课，讲解溶液的概念（20分钟）2. 讲解溶液的组成，学习溶液的组成表示方法（20分钟）3. 实例分析，运用溶液的组成表示方法解决问题（20分钟）第二课时：1. 课堂小结，回顾溶液的组成及表示方法的重要性（10分钟）2. 实验环节，进行溶液组成的实验（30分钟）3. 课堂反馈，收集学生作业，了解学生掌握情况（10分钟）4. 教学反思，调整教学方法，优化教学内容（10分钟）九、教学建议：1. 在讲解溶液的组成表示方法时，注意通过实际例子引导学生理解和运用。
《溶液组成的表示》教案
《溶液组成的表示》教案一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成及表示方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作技能，培养学生的观察能力和团队协作能力。
二、教学内容1. 溶液的定义：均匀、稳定的混合物。
2. 溶液的组成：溶质和溶剂。
3. 溶液的表示方法：质量分数、摩尔浓度。
三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、组成及表示方法。
2. 教学难点：溶液的质量分数、摩尔浓度的计算及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究溶液的组成和表示方法。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的形成过程。
3. 运用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如盐水、糖水等，引导学生思考什么是溶液。
2. 新课导入：介绍溶液的定义、特点及组成。
3. 课堂讲解：讲解溶液的质量分数、摩尔浓度的表示方法及计算公式。
4. 实验演示：安排学生进行溶液的配制实验，观察溶液的形成过程。
5. 练习与讨论：布置一些有关溶液组成的练习题，让学生进行计算和分析。
6. 总结与拓展：对本节课的内容进行总结，引导学生思考溶液在生产、生活中的应用。
7. 作业布置：布置一些有关溶液组成的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价1. 评价方式：过程性评价与终结性评价相结合。
2. 评价内容：(1) 溶液的概念及组成的理解。
(2) 溶液的质量分数、摩尔浓度的计算与应用。
(3) 实验操作技能及团队协作能力。
七、教学资源1. 教材：《化学》2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
3. 课件：溶液组成的表示相关动画、图片等。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解溶液的概念及组成。
2. 第3-4课时：讲解溶液的质量分数、摩尔浓度的表示方法及计算。
3. 第5-6课时：实验演示及练习。
第7-5《溶液组成的表示方法》学案 —— 初中化学第二册教案
第7－5《溶液组成的表示方法》学案——初中化学第二册教案一、教学目标1.让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成。
2.使学生了解溶液组成的表示方法，包括质量分数、摩尔浓度等。
3.培养学生运用溶液组成的表示方法解决实际问题的能力。
二、教学重难点1.教学重点：溶液组成的表示方法。
2.教学难点：溶液组成的计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，上一节课我们学习了溶液的概念，那么大家知道溶液是如何表示其组成的吗？今天我们就来学习溶液组成的表示方法。
2.学习溶液组成的表示方法（1）质量分数我们来学习质量分数。
质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值。
公式为：质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。
举例：某溶液由10克水溶解了2克食盐，求该溶液的质量分数。
解答：质量分数=2克/(10克+2克)×100%=16.7%（2）摩尔浓度我们学习摩尔浓度。
摩尔浓度是指溶质的物质的量与溶液总体积的比值。
公式为：摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液总体积。
举例：某溶液由0.1摩尔食盐溶解在100毫升水中，求该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度=0.1摩尔/0.1升=1摩尔/升3.溶液组成的计算（1）根据质量分数计算溶质质量已知某溶液的质量分数为20%，溶液总质量为100克，求溶质质量。
解答：溶质质量=溶液总质量×质量分数=100克×20%=20克（2）根据摩尔浓度计算溶质的物质的量已知某溶液的摩尔浓度为2摩尔/升，溶液总体积为0.5升，求溶质的物质的量。
解答：溶质的物质的量=摩尔浓度×溶液总体积=2摩尔/升×0.5升=1摩尔4.练习与讨论（1）课堂练习1.某溶液由15克水溶解了5克葡萄糖，求该溶液的质量分数。
2.某溶液由0.2摩尔硫酸溶解在200毫升水中，求该溶液的摩尔浓度。
（2）小组讨论1.质量分数和摩尔浓度有什么区别和联系？2.如何根据溶液组成的表示方法计算溶质质量或物质的量？本节课我们学习了溶液组成的表示方法，包括质量分数和摩尔浓度。
6.2-溶液组成的表示1-教案
6.2-溶液组成的表示1-教案溶液组成的表示一．溶液的组成1．溶质、溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O；氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O；（2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂），即溶液的质量就有加和性；V （溶液）≠V （溶质）+V （溶剂），即溶液中体积不具有加和性3．溶液组成的表示方法：（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数%100%100⨯+=⨯=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（ϖ注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。
二．溶质质量分数的有关计算关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g 溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：ω（KCl ）=%14%100208.2=⨯g g 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg 质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150 kg ×16%＝24 kg 需要水的质量为：150 kg －24 kg ＝126 kg 答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg 和水126 kg 。
溶液组成的表示方法精品教案
溶液组成的表示方法教案溶液组成的表示方法精品教案教学方法讨论式教学法。
教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。
药品：硝酸钾、水蔗糖。
教学过程第一课时[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：溶质的质量分数=[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算[投影]例题1、见课本[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？[板书]解：溶质的质量分数=这瓶溶液中溶质的质量分数为：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。
[讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
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教案示例：溶液组成的表示方法Example of lesson plan: representation of sol ution composition教案示例：溶液组成的表示方法前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
第一课时教学目标1．理解溶液组成的含义。
2．掌握溶质的质量分数的表示方法及有关计算。
3．培养学生分析能力和化学计算能力。
难点、重点溶质的质量分数的表示方法及基本计算。
教学方法综合法教学过程【新课引入】我们知道溶液有稀浓之分，它对化学反应关系很大。
请看下面的实验：【投影实验】取两个培养皿分别放入大小颗粒相同的锌粒各一粒，并分别注入4 ml浓硫酸和1∶4的硫酸溶液。
观察两种现象之不同。
【讲解】溶液的稀浓只能粗略地表明溶液中溶质的多少，但这不能准确表明一定量溶液里溶质的确切含量。
例如施用农药于农业生产，需要准确地把握一定量药液中所含农药量。
否则过浓过稀都不利于甚至危害农作物的生长。
因此需要研究溶液组成的问题。
【板书】溶液组成的表示方法。
一、溶液组成的表示方法【思考】观察下图（挂小黑板或投影）并回答下列问题。
a，b，c，d四个烧杯中的硫酸铜溶液哪一杯最浓？哪一杯最稀？哪两杯浓稀相等？你能说出判断的根据吗？【讲解】只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少，才能准确判断溶液的稀与浓。
因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间的比值。
溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。
初中主要学习溶质的质量分数。
【读书】课本【板书】二、溶质的质量分数【提问】如果200g 的食盐溶液中有2 g的食盐和100 g的食盐溶液中有1 g食盐。
它们的食盐质量与食盐溶液质量的百分比分别是多少？这两个百分比相同吗？【讲解】为什么相同呢？因为它们溶质质量与溶液质量的百分比都是1％，那么“质量分数”是什么呢？能否用一个式子来表示？【读书】课本“溶质的质量分数”的概念及数学表达式。
【板书】 1．溶质的质量分数的定义（见课本黑体字）2．使用溶质的质量分数应注意的问题：溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。
这个比必须用％表示。
【讲解】如5％的食盐溶液表示，每100份质量此食盐溶液，其中含溶质5份（质量），其中溶剂（水）100-5＝95份（质量）；【板书】（3）溶质的质量分数与溶解度的区别。
（4）表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数，利用这个式子可“知二求一”。
【板书】三、溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数概念的计算【投影】例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
【提问】氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何求它的溶质的质量分数？【学生回答。
教师指导学生用“测读法”作例1】【投影】例2：在农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液选种，如配制150 kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水多少千克？【提问】这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？【板演】一个学生板演例2．氯化钠在20 ℃的溶解度是36 g，计算20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
【讲解】已知溶液的浓度和溶液的质量，因此可利用溶质的质量分数公式先求出溶质的质量，再求溶剂的质量。
【教师指导学生用“测读法”看例2，并评讲学生的板书】【课堂练习】（挂小黑板或投影）（l）下列说法是否正确？为什么？①把15g 硫酸钠溶于100 g水中，所得溶液溶质的质量分数是15％。
（×）②20 ℃时，100 g硫酸钠溶液也含11 g硫酸钠，硫酸钠在20 ℃时的溶解度是11 g。
（×）（2）课本练习中的填空题【学生限时练习，一个学生板书，教师巡视并评讲】【小结】1．溶液组成的表示方法2．溶质的质量分数的概念及基本公式；3．根据基本公式进行的简单计算。
【作业】第二课时教学目标1.掌握溶液稀释（或蒸发浓缩）和混合的计算。
2.培养学生的化学计算能力。
重点和难点溶液稀释和混合的计算。
教学过程【复习提问】溶质的质量分数的表示方法是什么？已知溶液的质量和溶质的质量分数，如何求溶质的质量？已知溶质的质量分数和溶质的质量，如何求溶液的质量？学生板演（列式表示），其他学生练习，教师巡视评讲[新课引入]在农业生产中，农民常需将买来的农药加水稀释成一定溶质的质量分数的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？这就是稀释溶液的计算问题。
如例1。
【板书】 2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算【投影】例1：把50 g质量分数为98％的h2so4稀释成质量分数为20％h2so4溶液需要水多少克？【讲解】在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。
）什么量未变呢？（溶质的质量）。
溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变，是解这类题题的依据。
若某溶液ag，其溶质的质量分数为a％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液bg。
则有关系式：a×a％＝b×b％【板书】稀释关系：a×a％＝b×b％【指导学生讨论此题解法】【提问】例1还有没有其他解法？【板书】另解：设需要水yg则可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％解得y＝195 g【投影】例2：配制500 ml质量分数为20％h2so4需要质量分数为98％h2so4多少毫升？【讨论】体积、密度与质量的关系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不变？【讲解】解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积。
【练习】（抽一学生板演，教师评讲）【投影】例3：把37％的盐酸100 g与10％的盐酸200 g 混合，求混合后盐酸的质量分数。
【讲解】解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的两种溶液混合，混合前后溶质总质量不变这一关键。
若有两种不同溶质的质量分数（a％，b％）的溶液分别为ag，bg昆合成溶质的质量分数为c％的溶液，则有关系式：【板书】a×a％＋b×b％＝（a＋b）×c％【讨论】该题的两种解法【板书】解（一）设混合后溶液的溶质的质量分数为x％。
100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％解（二）可得用质量分数的基本公式求解。
答：混合后盐酸溶液的质量分数为19％。
【课堂练习】1．把m g a％的硫酸溶液和n g b％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的质量分数是多少？（用两种方法列式）。
2．课本。
相关练习【讲评】课堂练习【小结】1．解这类题的关键是抓住溶液稀释（或浓缩）与混合前后其溶质的量不变列方程求解。
2．代入关系式的量都应为质量，若是体积应用密度换算为质量再代入关系式。
【作业】（略）第三课时教学目标1．掌握溶解度与此温度下饱和溶液溶质的质量分数的换算。
2．掌握溶液溶质的质量分数与根据化学方程式的综合计算。
3．培养学生综合应用知识解题的能力。
重难点化学反应方程式与溶液溶质的质量分数的综合计算。
教学方法综合法教学过程【复习提问】溶液溶质的质量分数与溶解度的区别与联系各是什么？【投影】溶解度与溶质的质量分数的区别和联系【练习】填写上表【讲评】上表【新课引入】“溶解度”与“溶质的质量分数”都涉及“溶液”，“溶质”和“溶剂”等概念。
由上表可看出它们的区别与联系。
那么如何进行“溶解度”与“饱和溶液溶质的质量分数”之间的换算呢？【板书】 3．“溶解度”与“溶质的质量分数”之间的换算【投影】例1：氯化钠在20 ℃时的溶解度是36 g，计算20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
【提问】溶解度表示的意义是什么？举例说明。
【讲解】由溶解度表示的意义知道，食盐在20 ℃时的溶解度是36 g，即用100 g水配成饱和溶液时，溶质的量是36 g，溶剂的量是100 g，则饱和溶液的质量为100＋36＝136 g。
用求溶液浓度的基本公式可解此题。
【教师指导学生用“测读法”看例1。
一个学生板书，教师巡视评讲】【小结】此题是“溶解度”与“溶质的质量分数”换算关系应用的例题，要好好掌握。
能否将它推扩到一般的换算公式呢？如果用s 表示溶解度，在t ℃时某饱和溶液溶质的质量分数为w％。
请有兴趣有余力的同学写出用w表示s的关系式。
【板书】 4．溶液的溶质的质量分数与根据化学方程式的综合计算【投影】例2：溶质的质量分数为25％的盐酸73 g与足量碳酸钙反应，可以制得多少克二氧化碳？【讲解】利用化学方程式进行汁算时，必须换算纯量代入方程式。
因此本题应首先由溶液溶质的质量分数的基本公式算出实际参加反应的纯hcl的质量。
写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，再根据化学方程式求出二氧化碳的质量。
【板书】解：73 g盐酸溶液里含纯hcl是73×25％（g）设反应后可生成二氧化碳x（g）caco3＋ 2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑73 4473×25％（g） x73∶44＝73×25％∶xx=11 g答：反应后可生成二氧化碳11 g。
【课堂练习】1．在10 ℃时氯化铵饱和溶液的溶质的质量分数是24.8％。
计算在10 ℃时，氯比铵的溶解度是多少？（答案：33 g）2．65 g锌跟100 g稀硫酸恰好反应完全。
求反应后硫酸锌溶液的溶质的质量分数。
（答案：15.l％）学生限时练习，两个学生板演，教师巡视并评讲【小结】1．溶解度与溶质的质量分数的互换计算，可由它们各自表示的意义及其基本公式计算。
2．溶质的质量分数与化学方程式的有关计算应注意：（l）根据化学方程式求出所需量时，必须换算成纯量代入方程式；（2）必须找准溶质的量和溶液的量，再代入计算溶质的质量分数的基本公式求解。
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