山东省安丘一中2016届高三1月检测理综化学试题

安丘一中高三理综化学能力测试

2016.1 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第II卷6至14页，共300分。

考生注意：

1. 答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3. 考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第I卷（选择题共126分）

本卷共21小题，共126分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32

Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．下列说法正确的是

A．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应

B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅

C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

D．黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭是非电解质

8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46g乙醇中含有共价键的数目为7N A

B．50ml 2mol·L-1NaClO溶液中ClO-数目为0.1N A

C．标准状况下，5.6gFe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2N A

D．常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3N A

9．下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

10.

11．硼化钒（VB2）、空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图。该电池的反应产物分别是V2O5和B的最高价氧化物。下列说法正确的是

A．图中选择性透过膜应只允许阴离子通过

B．电池工作过程中a电极附近溶液pH减小

C．VB2电极发生的电极反应为：

2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

D．如果负载为氯碱工业装置，外电路中转移0.1mol电子，则阴极生成气体1120mL

12．X、Y、Z、W、R均为第3周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质常用作半导体。下列说法错误的是

A．X的两种氧化物中阴阳个数比均为1:2

B．Y的氧化物熔点高，常用作耐高温材料

C．Z的氧化物属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

D．R的同主族氢化物稳定性从上往下依次减弱

13．常温下，HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是

A．向等体积等浓度的HA和HB溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，

至至溶液呈中性，HB消耗的NaOH多

B．加水稀释HB酸溶液，则c(H+)/c(HB)减小

C．常温下，用pH=a的V1 L HA酸与pH=b的V2 L NaOH溶液混

合，若a+b=14，则反应后溶液呈中性

D．若向等体积等pH的HB和HA酸溶液加入足量锌粉，均反应生成H2，最终HB生成的H2多

第II卷（非选择题共174分）

注意事项：

第II卷共11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必

须做答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（15分）某混合气体中含有N2、O2、CO2三种成分。化学兴趣小组设计下图装置测定该混合气体中N2、O2、CO2的体积组成，其中B是带刻度的量气装置（V1、V2、V3为相同条件下的

读数）。

实验步骤：

①先按如图所示组装仪器，检查装置气密性。然后向装置中装入药品（如图所示），其中C 瓶溶液上方为50mL 已除尽CO 2的空气（N 2和O 2的体积比为4:1）。

②打开止水夹b 、c 、d ，关闭止水夹a 、e ，向B 瓶中通入N 2、O 2、CO 2的混合气体后关闭d ，并冷却到室温，B 中收集到V 1mL 气体。

③关闭b ，打开止水夹a 、c 、e 、f ，向A 瓶中缓缓充气，直到B 中气体刚好全部排出，此时D 读数为V 2mL 。

④关闭e 、f ，接通电源，引燃红磷，生成酸性氧化物P 2O 5。

⑤等C 瓶冷却到室温，打开f 最终D 读数为V 3mL 。

回答下列问题：

（1）装置A 、B 中试剂X 应选用______________（填写序号）。

I.饱和Na 2CO 3溶液 Ⅱ.饱和NaCl 溶液 Ⅲ.饱和NaHCO 3溶液 Ⅳ.蒸馏水

实验室检验试剂X 中主要阳离子的操作名称为________________，检验主要阴离子的实验方案为_____________________________。

（2）C 装置中红磷需稍过量的目的是_________________________________。

（3）C 瓶中NaOH 溶液的作用是__________________；反应结束后，C 瓶溶液中含有溶质的化学式为______________________________。

（4）利用上述数据计算，混合气体中CO 2与O 2的体积比为_____________（用含V 1、V 2、V 3的代数式表示）。若步骤⑤中C 瓶还未冷却到室温就打开止水夹f ，立即读出量筒D 的读数，这样做会使所测氧气的体积分数_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

27．（14分）某研究小组利用含少量Fe 2+的硫酸铵酸性废液，制取铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]的流程如下：

（1）H 2O 2的电子式为 。

（2）滤渣的主要成分为 （填写化学式）。

（3）“除杂”过程中加入双氧水的目的是（用离子方程式回答） 。

（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是 。

（5）固体铵明矾加热过程中，固体残留率（100%=⨯剩余固体的质量固体残留率原始固体的质量

）随温度的