卤族元素 完整版本

一、元素非金属性强弱的判断方法
1．根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度， 越易化合则其非金属性越强。如H2＋F2 2HF，H2 ＋Cl2 2HCl，则非金属性：F>Cl。 2．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属 性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则 非金属性：F>Cl>Br>I。
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
氯C水Cl4
氯水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 （下层紫黑色）
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
溴C水Cl4
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫黑色）
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
通过三个演示实验，能得出什么结论？
3．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱，酸性越强，表明非金属性越强。如酸性： HClO4(高氯酸)>H2SO4，则非金属性：Cl>S。
4．根据置换反应，活泼性强的非金属单质 可置换出活泼性相对较弱的非金属单质。如Cl2 ＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
5．非金属阴离子的还原性越强，则其单质的 氧化性越弱，元素的非金属性越弱。
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2 氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl-
实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
讨论：
通过以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、 I2氧化性逐渐减弱，我们能不能用实 验来证明或有哪些方法能证明物质 的氧化性的强弱关系。
-101
-34.6
-7.2
58.78
113.5
184.4
依次升高 依次升高 依次升高
1、与非金属氢气反应
阴暗处爆炸 光照或点燃 加热条件下 高温条件下
H2+F2
2HF
H2+Cl2
光照 或点燃
2HCl
H2+Br2 加热 2HBr H2+I2 高温 2HI
很稳定 稳定
较不稳定 很不稳定
2、X2与金属单质反应
4．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，如 Cl>S。同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱， 如Cl>Br。
例1 根据元素的单质和化合物的性质判断元素非金属
性强弱的依据一般是( ) B A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 C．元素的单质跟酸反应置换出氢气的难易 D．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物水溶液的 酸性强弱
►变式应用
1．下列物质中，最易与氢气化合的是( A)
回顾：氯气Cl2
1、物理性质
包括：色、态、味、密度、熔沸点、
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化
（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）
(5)能溶于水
（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）
2、化学性质 （1）与金属反应 如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 （2）与H2反应 Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸） （3）与水反应
思考
为什么卤素单质是双原子分子？
卤素单质的物理性质
单质
F2 Cl2 Br2 I2
变化 规律
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 沸点℃
-219.6 -188.1
4HF+O2
4、与碱反应
Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
Br2+2NaOH I2+2NaOH
NaBr+NaBrO+H2O NaI+NaIO+H2O
5、卤素单质间的置换反应
探究实验
1. 观察实验现象 2. 填写课本第9页表格，写出化学反应方程式
氯水与溴化钠溶液反应
氯C水Cl4
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液 （下层深红棕色）
8. 溶解性：除F2外，卤族单质在水中的溶解性均不大，且 在水中发生歧化反应，X2＋H2O===HX＋HXO，而F2与水发生 置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂。 9. 卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag＋形成 不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可用来检验 溶液中的卤素离子。
卤族元素单质及其化合物性质总结
1. 按由F→I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱。 2. 氢化物的稳定性逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI。 3. 氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。 4. 最高价氧化物的水化物的酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞ HIO4 F无正价，所以无含氧酸。 5. 颜色：卤族元素自上而下，单质的颜色逐渐加深。 6. 密度：卤族元素自上而下，单质的密度逐渐增大。 7. 熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上而下，单质的 熔、沸点逐渐升高。
通式： X2+金属
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金属卤化物
2Na +Cl2=2NaCl
2Na+Br2=2NaBr
2Na+I2=2NaI
特殊： I2与变价金属生成低价盐
Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI
3、与水反应
相同:
Cl2+H2O Br2+H2O
HCl+HClO HBr+HBrO
I2+H2O
HI+HIO
不同: 2F2+2H2O
解析：A.非金属对应的最高价氧化物的水化物为酸，则可利 用元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱来比较非金属性， 故A,B错误；
元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物 的酸性越强
非金属元素的单质一般不与酸反应，故C错误； 利用元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢 化物的稳定性能判断非金属性强弱，不能根据氢化物的酸 性强弱来判断非金属性，故D错误；
Cl2+H2O==HCl+HClO （4）与碱反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
卤族元素
氟原子
氯原子
溴原子 碘原子
根据卤素的原子结构，请你试着推 测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上 的相似性和递变性。
F Cl Br I
相似性： 最外层电子数均为７
递变性： 原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大