分子的性质(课件PPT)

-188.1
Cl2
71
-101.0
-34.6
Br2
160
-7.2
58.8
I2
（1）结构
254
113.5
184.4
相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德
华力越 大 ，熔、沸越 高 。
四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
请分析下表中数据
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
发生偏转的是
(C)
A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D．四氯化碳
极性分子
极性 大
结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非性分子。
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
共用电子对 是否有偏向 或偏离
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
非极性键 极性键
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什
么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成
的。即键合原子的电负性不同造成的。
3、判断方法：
（1）同种非金属元素的原子间形成 的共价键是非极性键。
节分子的性质
知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电 子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现 的机会是否相同？即共用电子对是否偏 移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
思考
1、键的极性的判断依据是什么？
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3
F3 平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F1
F’
F2
（ F合=0） ，是非极 性分子
H
H
H
H
109º28' C
F合
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
练习：
1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会
（2）不同种非金属元素的原子间形 成的共价键是极性键。
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O226 、OH-
(H-O-OH)
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有 极性和非极性呢？请看下面演示实验。观察现 象，说明什么问题？
第三节 分子的性质
(第二课时)
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，
又称范德华力。
请分析下表中数据
分子
HCl
HBr
HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能
(kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
2. 特点：范德华力 ，约比化学键能
H2O
75
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
H2Te SbH3
HI×Βιβλιοθήκη SnH4-150 CH4×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶 体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主 族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐 增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、 NH3却出现反常，为什么？
4. 分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围很小 （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级，
大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）一般无方向性和饱和性 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子
的极性越大，范德华力越大
思考： （1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶
体的 分子间作用力 。 （2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子
F2
104º30＇
H
NH3 N
思考
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为 极性分子（极性不抵消）
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
。
3. 影响范德华力大小的因素
请分析下表中数据
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol)
熔点/℃
HCl 36．5 21.14 -114.8
HBr 81 23.11 -98.5
沸点/℃
-84.9
-67
HI 128 26.00 -50.8
-35.4
单质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
F2
38
-219.6
2、判断方法： 看正电中心和负电中心 是否重合
（1）看键的极性，也看分子的空间构型
（2）化学键的极性的向量和是否等于零
第一类：全部由非极性键组成的分子 是非极性分子。
如：P4、C60、S8 C70、B12
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
现象：水流方向有变化，而CCl4流的方向没 有变化。
说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分子受静电作用， CCl4分子不受静 电作用。这是由于H2O分子中正电荷的 中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分 子的正电荷中心和负电荷中心重合。
（二）分子的极性 1、概念 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
分子 共价键 。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们的分子间 作用力随相对分子质量增大而增大，相对分 子质量越大，分子间作用力越大。 分子间作用力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系
沸点/℃100
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除 分子间作力之外的其他作用．这种作用就是 氢键．
三、氢键及其对物质性质的影响