阿伏伽德罗常数经典习题总结
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(练习及答案)
第1讲阿伏加德罗常数及其应用练习1．（2022广东珠海预测）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1mol NH3含有的电子数10N AC．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N AD．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 N A2．（2022河南郑州预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3．（2022成都七中模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO2－4数目为0.02N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目为N AD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A4．（2022广东肇庆模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为7N AB．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的数目为0.002N A5．（2022安徽合肥模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N AB．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N AC．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为N AD．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3N A6．（2022北京人大附中模拟）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。
阿伏伽德罗常数题型归纳
阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
专题复习二--阿伏加德罗常数
专题复习二-----阿伏加德罗常数1、设n A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n AB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4n AC．1molC2H6分子中含有极性键为7n AD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1n A2、设n A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N-H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14 H-1)A. 1升的0.1mol L-l NaHCO3溶液中含有0.1NA个HC03B. 17g氨气中含有的氢原子数为3NAC. 标准状况下，2.24LCH4中含共价键数为0.4NAD. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA4、设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A，下列说法正确的是(相对原子质量：H-1、O-16)A．11.2L NH3所含分子数为0.5 n A B．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AC．100ml 1mo/LlFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1n AD．常温下,34g H2O2中H—O键数目为2n A5、用N A表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB. 1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水，若线路中通过0.1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD.0.1molCaO2的中含阴离子数是0.1N A6、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N AD．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5 N A7、若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为N A个B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N A个C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A个D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 N A个氧原子9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A10、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，40gS03含有1.5N A个氧原子B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+C、标准状况下，22．4L CCl4含有4N A个C—C1键D、lmolNa与足量的H20反应，转移2N A个电子11、设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A．1molNa+离子含有的核外电子数为N AB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子12、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．K2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为N AB．在标准状况下，如果5.6 L氧气含有n个氧分子，则N A约为4n C．1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成N A个Fe(OH)3 胶粒D．20 g重水（D2O）中所含共价键数目为2N A13、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．35.5g Cl2中含有共价键数为N A [M(Cl)=35.5g/mol]B．常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子C．1mol乙炔中含有的电子数为14N AD．1 L 0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5N A14、设n A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n A个HCl分子B．常温常压下，16g O3气体含有n A个O3分子C．1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋D．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2n A。
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。
高一化学阿伏加德罗常数定律及推论练习题(附答案)
高一化学阿伏伽德罗常数及推论练习题一、单选题1. 已知N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )26 18A. 2.0 g 26 Mg 18O 的质子数为N AB. 标准状况下， 4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为N AC. 1.0 L 1.0 molgL 1的Na2CO3溶液中CO23 和HCO3 总数为N AD. 23 g Na 在空气中缓慢氧化和在O2 中完全燃烧，转移的电子数均为N A2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 25 C 时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有OH 的数目为0.1N AB. 将含有N A 个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，可得到0.5 mol 的Na2SO3固体C. 0.1 molgL-1 Na2 S溶液中含有S2、HS-和H 2S的数目之和为0. l N AD. N A 个N2分子和3N A 个分子在一定条件下充分反应后，可得到2N A 个NH3分子3. 设N A 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1mol N2与4mol H 2反应生成的NH3 分子数为2N AC. 1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为2N AD. 标准状况下,2.24L CCl4 含有的共价键数为0.4N A4. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5N A B．100mL0.2 mol L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02 N A C．1mol Cl2 与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1N A D．在密闭容器中加入0.5mol N2和 1.5mol H2 ，充分反应后可得到NH3分子数为N A5. N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A. 电解精炼铜时，若阳极质量小64g，则阳极失去的电子数为 2 N AB. 标准状况下， 1. 12L N2和NH 3混合物中含有的共用电子对数为0.15 N AC. 12 g 石墨和C60 的混合物中含有的质子数为 6 N AD. 28 g 乙烯和丙烯C3H6混合气体完全燃烧，生成的CO2分子数为2N A6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值.(离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是( )A. 标准状况下,22.4 L SO3中所含的分子数为N A-1 2-B. 0.1 mol L-1的Na 2 CO 3溶液中，CO32-的数目小于0. 1N AC. 8..0 g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11 N AD. 标准状况下，将 2. 24 L C12通入水中，转移电子的数目为0. 1N A7. 下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.02 ×1023B．标准状况下，aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4) 6.×02 ×1023C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为 6.02 ×1023D．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02 ×10238. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二 阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数N A 是历年高考的热点;经久不衰;常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素..在分析解答这类问题时;要特别注意以下几点：① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体； SO 3、HF 在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃;在标况下为液态或固态..② 特殊物质分子中的原子个数;如稀有气体均为单原子分子;O 3、P 4、S 8为多原子分子等..③ 特殊物质的摩尔质量;如D 2O 、T 2O 、37Cl 2等..④ 特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si 、SiO 2、P 4、P 2O 5等⑤ 某些离子如Fe 3+、Al 3+;还有某些原子团如NH 4+、HCO 3－ 在水溶液中发生水解;使其数目减少..⑥ 特殊的氧化还原反应中;转移电子数目的计算;如Na 2O 2 + H 2O 、H 2S + SO 2等.. ⑦ 凡是用到22.4 L ·mol －1时;要注意是否处于标况下.. ⑧ 物质的量与各量之间的关系⑨ 认真读题;检查题给条件是否齐全..判断：NA 表示阿伏伽德罗常数;下列说法正确的是 1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1. 常温常压下;11.2 L 氮气所含的原子数目为N A2. 常温常压下时;相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3. 常温常压下;11.2 L 甲烷所含氢原子数为2N A4. 标准状况下;11.2 L 臭氧中含N A 个氧原子5. 标准状况下;22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N A6. 标准状况下;22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×10237. 22.4 L N 2中所含分子个数为6.02×10238. 标准状况下;a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 9． 标准状况下;22.4 L 溴单质所含原子数目为2N A 10. 标准状况下;11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A 2、物质微观离子数的计算问题1. 室温下;42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232. 46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为 3N A3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02×1023个氧原子4. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为2N A5. 18 g D 2O 所含原子数目为3N A6. 1.8 g 重水D 2O 中含N A 个中子7. 20 g 重水D 2O 中含有的电子数为10N A3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1. 1 L 1.0 mol/LCH 3COOH 溶液中;CH 3COOH 分子为6.02×10232. 常温下;1 L 0.1 mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A3. 1 L 1 mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A4. 25℃时;1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5. 1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中;所含氯化氢分子数为N A6. 200 mL 1 mol/L Al2SO43溶液中;Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1. 电解食盐水若产生2 g氢气;则转移的电子数目为2NA2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2标准状况; 反应中转移的电子数为2×6.02×10233. 常温下;2.7 g铝与足量的盐酸反应;失去电子数为0.3NA4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5. 在铜与硫的反应中;1 mol 铜失去的电子数为2NA6. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7. 7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构原子结构、分子结构、晶体结构内部化学键数问题1. 1 mol 烷烃的通式中有2n+2 mol的C-C键2. 10 g 甲烷所含有的电子数为NA3. 17 g 氨气所含电子数目为10NA4. 1.8 g NH4+所含电子数为NA5. 0.1 mol OH-含NA个中子6. 12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个;12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7. 1 mol CH3+碳正离子中含有电子数为10NA8. 30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10239. 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数;下列叙述中正确的是A 常温常压下;11.2 L氧气所含的原子数为N AB 1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC 常温常压下;48 g O3含有的氧原子数为3N A D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数;下列说法中正确的是A 53 g碳酸钠中含N A个CO32-B 0.1 mol OH－含N A个电子C 1.8 g重水D2O中含N A个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数;下述正确的是A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中;所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下;11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中;1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数;以下说法正确的是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N A D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数..下列说法正确的是A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N AB 标准状况 0℃;101 3 kPa 下;22 4 L氯气中所含的氯原子数为N AC 16 g氧气中所含的氧原子数为N AD 18 g水中所含的电子数为8N A18．设N A表示阿伏加德罗常数..下列说法不正确．．．的是A 醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B 28 g氮气所含的原子数为N AC N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1D 在标准状况下;0 5N A个氯气分子所占的体积是11 2 L。
阿伏伽德罗常数知识归纳必考题
阿伏伽德罗常数知识归纳必考题二、阿伏伽德罗常数知识归纳1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2N A（错，<2N A）2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2N A (对)3、常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (对)4、标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A (对)5、标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A (错，0.1N A )6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A （错，溶于水不等于与水反应）7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为N A （错，标准状况下HF 是液体）.8、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体）9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2N A (错，0.1N A)10、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2N A (错，0.1N A )11、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (对)12、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2N A (错，0.3N A)13、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2N A (错，0.1N A)14、 31g白磷中含P-P键数为1.5N A (对)15、1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5N A (错，6N A)16、12g金刚石中含C-C键数为4N A (错，2N A )17、12g石墨中含C-C键数为1.5N A (对)18、6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个Si-O键, (错，0.4N A)19、6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子（对）20、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的总数为N A (对)21、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个（错，<N A)22、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A （错，还要考虑水，应为1.2N A )23、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于N A （错，无体积不能确定）24、1mol —OH中所含电子数为9N A（对）25、1molCH3+所含的电子数为8N A (对)26、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (对)27、25℃ 1mLH2O中所含OH-数为10-10N A （对）28、T℃1LPH＝6的纯水中含10－6N A 个OH-（对）29、18g D2O所含的电子数为10N A (错)30、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3N A（错，0.2N A）三、离子方程式知识归纳判断正误，错误的说明理由：1、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO （错，要发生氧化还原反应）2、FeS+HNO3(稀) FeS+2H+＝Fe2++H2↑ （错，要发生氧化还原反应）3、Na2SO3+HNO3(稀) SO32-+2H+＝SO2↑+H2O （错，要发生氧化还原反应）4、Fe(OH)2+ HNO3(稀) Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O （错，要发生氧化还原反应）5、Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O （错，要发生氧化还原反应）6、Ca(OH)2溶液中通入少量CO2（CO2检验）Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+ H2O （对）Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 OH-+CO2＝HCO3-（对）7、NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-（错，生成HCO3-）8、C6H5ONa溶液中通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-（错，生成HCO3-9、氨水中通入过量SO2 NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3- (对)10、NaAlO2溶液中加入少量盐酸AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓ （对）11、向碳酸钠溶液通入少量SO22CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+ SO32- （对）12、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O （错）13碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2（对）14、FeBr2溶液中通入足量氯气2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- （错）15、FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（错）16、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+ Fe2++2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO（错，发生氧化还原反应）17、HF+NaOH反应 H++OH-＝H2O （错）18、NaOH与H3PO4等物质的量反应OH-+ H3PO4＝H2PO4- +H2O （对）19、NH4HCO3与足量NaOH溶液反应HCO3-+OH-＝CO32-+H2O （错）20、NH4HSO3与少量NaOH溶液反应NH4＋＋OH—＝NH3·H2O （错）21、NaHCO3+NaHSO4溶液混合 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ （错）22、Na2S水解 S2-+2H2O＝H2S+2OH- （错）23、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4+＋OH-＝NH3·H2O （错）24、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O （对）25、过氧化钠溶于水2O22-＋2 H2O＝4 OH-＋O2↑ (错)26、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+（错，H+与ClO-反应）27、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （对）28、等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3 Ba SO4↓+2Al(OH)3↓ （对）29、向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （错）30、用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1-＝C12↑+H2↑+2OH- （错）。
(完整版)阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA D．2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB．1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A．①③⑤ B ．②⑤C．②④⑥D．②③⑤4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体）D．同压强、同体积的N2O和CO25．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NAB．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC．1.7 g的OH—中含有的电子数为NAD．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NAB．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．0.1 L 1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．50 mL18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确．．的是（）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NAC．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NAD．11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB．5g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB．1.8gNH4+含有质子数为10NAC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数专项练习题
1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10232、下列叙述正确的是A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N AB、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AC、18 g D2O中含有的质子数目为10N AD、1 L 0.5 mol•L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N AB．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N AC．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N AD．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N AB．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N AC．1mol油酸含有的双键数目为N AD．1mol CH3+中含有电子数目为10N A7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4LD．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N AC．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N AD．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N AB．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N AC．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N AD．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N AB．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N AC．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N AD．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N AB．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N AC．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N AD．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A12、下列叙述正确的是A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N AC．15g甲基含有10 N A个电子D．1m ol过氧化氢含有3 N A个共价键14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．将通常状况下分子数为6.02×1023的NO2和N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4L B．7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×1023C．常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.02×1023D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×102315、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法正确的是A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023B．标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数为0.15×6.02×1023C．1 mol甲基（—CH3）中所含电子数为9×6.02×1023D．2 L mol·L—1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×102316、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol HNO3见光分解，转移电子数4N A B．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2N A C．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1N A个NH4+D．Cu与浓硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3N A17、设N A表示阿伏加德罗常数的植，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4乙烷所含的分子数为N AB．1molCO2分子中所含共用电子对数为2N A C．常温常压下，28g氨气所含原子数为7N AD．100mL2mol/LNH4Cl溶液中所含有NH4+的数目为0.2N A18、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．0.5mol Na2O2与H2O反应时转移的电子数为N A B．常温常压下，14gN2所含原子数为0.5N AC．11g丙烷中共用电子对数为2.5N A D．100mL pH=11的氨水中OH-数小于10-4N A19、设N A表示阿佛德罗常数，下列说法正确的A、在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为N AB、标准状况下，22.4L水所含的分子数N AC、常温常压下，7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD、23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1.5N A20、以N A代表阿佛加德罗常数，以下叙述正确的是A．1L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子B．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数C．1 mol Na2O2晶体含有2N A个阴离子D．标准状况下，1 mol硝基苯的体积约为22．4 L21、下列说法正确的是A.同温同压下，mgH2和ngHe的体积比为m：2n B．标准状况下，同体积的D2与He的质量比为1：1C.常温常压下，固态非金属单质都是分子晶体D.常温下，500mL0．2mol·L—1Na2S溶液中含HS—离子0.1mol22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0．8gNH2—所含电子数为N A B．在44g干冰中，含C=O键数为4N AC．1molSi02晶体中含有2N A个Si—O键D．常温常压下，48g臭氧所含分子数为N A23、下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N A B.1．5 g CH3+中含有的电子数为N AC．3.4 g氨中含有0.6N A个N—H键D．常温下，100 mL mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1N A24、N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是①7.8g过氧化钠中含有阴离子数目为0.2N A ②22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2N A③1L0.5 mol·L-1的乙酸溶液中乙酸分子数目为0。
阿伏伽德罗常数习题及答案
1、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是（）A. 22.4LN2所含的分子个数为6.02×1023B. 标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C. 4℃时，22.4L水含水分子个数为6.02×1023D. 20gNe含原子个数为6.02×10232、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，水中的Cl2为0.1N AB. 常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3 N AC. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5 N AD. 常温常压下，2.24L CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3、N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A. H2SO4的摩尔质量以g/mol为单位时与N A个硫酸分子的质量（以g为单位时）在数值上相等B. N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8:7C. 常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+离子数为0.02 N AD. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．含N A个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液Na+的物质的量浓度为1 mol/LC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子数为2 N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.1摩铁与足量稀硝酸或足量氯气反应，失去的电子数均为3N AB.1.8克NH4+中含有电子数1.1N AC.常温常压下，28克氮气所含质子数14N AD.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1摩氧气，转移电子数2N A6、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．0.1molNH3所含的质子数为N AD. 78gNa2O2中含有阴阳离子总数为4N A。
高一化学必修一阿伏伽德罗常数推论及经典例题(附答案)精编版
阿伏伽德罗定律及其推论1）溶液稀释问题应用公式： n （稀释前）=n （稀释后）c 1V 1=c 2V 2实验仪器：容量瓶、托盘天平（砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙步骤：①计算 c 1V 1=c 2V 2 计算所需要的浓溶液体积②量取③稀释 小烧杯中加水稀释（注意冷却）④转移⑤洗涤 洗涤烧杯内壁、玻璃棒⑥定容 玻璃棒→胶头滴管⑦摇匀 注意操作方法 误差分析：根据公式—→导出2112V V cc =可能原因1：c 1 偏差可能原因2：V 1 偏差可能原因3：V 2 偏差（交给学生思考）2）同溶质溶液混合问题①等质量混合：a%=（a 1%+a 2%）/2②等体积混合 V V a V a V a 212211%%%ρρρρ+∙+∙= 321/1cmg >>ρρ ，221a a a +> 321/1cm g <<ρρ , 221a a a +<③任意体积比混合：稀溶液时体积可近似相加浓溶液时体积不能相加（V 总≠V1+V2）※密度影响规律：·阿伏伽德罗定律及其推论引入阿伏加德罗定律 同T ，同P V 同→N 同（n 同）PV=nRT 理想气体状态方程推论：（1）同温同压下，气体体积比等于物质的量之比（2）同温同体积时，压强比等于物质的量之比等于分子数之比（3）同温同压等质量时，体积比等于摩尔质量之比（4）同温同压时，气体摩尔质量之比等于密度之比·应用：求M ；确定分子组成（引入十字交叉法）常见陷阱：1.对非标况使用22.4 2.物质非气体3.反应不完全4.物质结构误区5.电子转移6.电离与水解·气体密度计算V m ·n=V=m/ρ非标况 ρ=m/V=MP/RT （解释）标况 ρ=M/22.4 g/L ※常见※·两气体相对密度BA B A M M D ==ρρ ·摩尔质量计算总结：1.任意状态任意物质2.已知分子质量3.已知一个分子质量和一个C原子质量4.同温同压气体5.标况下气体密度6.同温同压混合气体1．若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为（）A．2n B．16n/m C．n D．32n/m2．a g H2O 中含有b 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A．9abmol－1 B．9bamol－1 C．bamol－1 D．abmol－13、若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2N AB．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5N AD．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A5．化学上以12C作为确定原子量的标准。
阿伏伽德罗常数的应用总结900字(优秀范文7篇)
阿伏伽德罗常数的应用总结900字(优秀范文7篇)关于阿伏伽德罗常数的应用总结，精选5篇优秀范文，字数为900字。
近日，我有幸阅读了英国作家罗尔德·达尔的著作，这让我深受启发。
达尔的作品无论是对孩子还是来说，都充满了幽默、惊喜和智慧，让我对他的文学才华不由得佩服不已。
阿伏伽德罗常数的应用总结(优秀范文)：1近日，我有幸阅读了英国作家罗尔德·达尔的著作，这让我深受启发。
达尔的作品无论是对孩子还是来说，都充满了幽默、惊喜和智慧，让我对他的文学才华不由得佩服不已。
在达尔的作品中，最让我印象深刻的是他在故事中刻画的独特性格和奇特事件。
无论是小男孩查理在《查理和巧克力工厂》中的冒险经历，还是主人公马特尔达在《马特尔达的草矮人》中的奇特父母，这些角色都展现了达尔对人性和生活的独特理解。
达尔的作品中融入了许多幽默和荒诞的元素，让人在阅读中捧腹大笑。
他运用恰到好处的对白和情节安排，使得读者可以真切地感受到故事中的喜剧效果。
无论是面对可笑的情节还是荒谬的人物，达尔总能通过幽默的笔调让人忍俊不禁。
这让我认识到，在生活中，幽默和乐观的态度是面对困难和挫折的最好方式。
除了幽默和荒诞，达尔的作品也蕴含着一些深刻的思考和哲理。
他在故事中揭示了人性的黑暗面和社会的不公平，同时也展现了友谊、勇气和善良的力量。
通过这些故事，我认识到我们应该对他人保持宽容和善意，并勇敢地追求自己的梦想。
达尔的作品为我敞开了一扇了解人性和社会的窗户，让我对自己和他人有了更深刻的认识。
阅读达尔的作品，除了带给我快乐和思考外，也激发了我对写作的热情。
他的幽默和机智使我深深地着迷，让我渴望能够像他一样给读者带来笑声和思考。
达尔的作品让我认识到写作不仅仅是将思想和故事表达出来，更是一种与读者建立联系和分享情感的方式。
我希望能够通过自己的写作，给读者带来快乐和启发，成为像达尔一样受人喜爱的作家。
总的来说，罗尔德·达尔的作品让我受益匪浅。
阿伏加德罗常数练习题(自整理)
阿伏加德罗常数练习题1．（2015新课标Ⅰ）N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．（2015新课标Ⅱ）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子(10n)数为10N A3．（2015四川）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A4．（2015广东）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子5．（2015海南）（多选）下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数6．（2014上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
阿伏伽德罗常数经典习题总结
阿伏伽德罗常数经典习题总结,1(1L 0.5 mol/L CHCOONa溶液中含有的CHCOO个数为0.5 N( ) 33A2(1 mol CH分子中共价键总数为13 N( ) 410A 3(常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N( ) A4. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 ( ) 5. 2g H所含原子数目为N ( ) 6.11.2LN所含原子数目一定为N( )2A2A7. 5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N ( ) A- 8(1 mol ,CH和1 mol OH都含有10 n个电子( ) 9(标准状况下3.36 L CCl含碳原子数为0.15n ( )3A4A- 10(2 molHF溶于水配成溶液中含F2n( ) 11(46gNO和NO混合气体中含氧原子数为2n( ) A224A,12(等物质的量的OH与羟基(,OH)所含电子数相等( )13(11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol( ) -14(1 L 0.5mol/LNaHCO溶液中含有HCO的个数为0.5 N( ) 33A15(常温常压下，44 g CO气体含有氧原子的个数为2 N( ) 2A16(标准状况下，22.4LCO和O混合气体中含有的氧原子数为N( ) 22A 17(常温常压下，0.1mol铁在0.1molC1中充分燃烧，转移的电子数为0.3N( ) 2A 18(1L 1mol/L的KCO溶液中离子总数小于3N( )23A ,,219(53g碳酸钠中含N个CO ( ) 20(0.1molOH含N个电子( ) A3A21(1.8g 重水(DO)中含N个中子 ( ) 2A22(标准状况下22.4L水中含N个氧原子( ) 23、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为( ) ANA24、将水解制成胶体，所得胶体的微粒数为( ) 1molFeClN3A25(1mol NaO与水完全反应时转移电子数为2N( ) 22A 26(18g DO含有的电子数为10N ( ) 27(1 mol Cl作为氧化剂得到的电子数为N( ) 2A2A28(在标准状况时，22.4 L氢气中含有N个氢原子( ) 29(14 g氮气中含有7 N个电子 ( ) AA30(N个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7?4( ) A31(标准状况下，11.2 L NO和11.2 LNO的混合物所含的分子数为1.5 N ( ) 224A33(2.0gDO中所含中子数为0.1N( ) 2A34(0.1mol NaO中含有阴离子的数目为0.2N 22A35(常温常压下，16 g 由O和O组成的混合气体所含电子数为8N( ) 23A36(实验室分别用KClO和H O制取3.2g O 时，转移的的电子数均为0.4N( ) 3222A+37(25?时，1 L pH,1的稀硫酸中约含2N 个H ( ) A38(标准状况下，22.4 L SO所含分子数为N( ) 3A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N( ) 39(A,40(1mol/LCuCl溶液中含有的Cl的个数为2N( ) 2A541(25?，1.01×10Pa时，1mol氧气所含的原子数为N ( ) A42. 1摩尔DO所含质子数为12 N ( ) 43. 10克氖气所含原子数为N ( ) 2AA44. 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N ( ) A45. 2molSO和1molO在一定条件下充分混合，生存SO分子数为2N 223A46(标准状况下，22.4LCHCl中含有的氯原子数目为3N( ) 3A 47(7gCH中含有的氢原子数目为2N( ) n2nA48(标准状况下，2.24L Cl与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N( ) 2A2,49(1L0.5mol,LNaCO溶液中含有的数目为0.5N( ) 23ACO350. 10mL质量分数为98%的HSO，用水稀释至100mL，HSO的质量分数为9.8%( ) 242451(在HO，Cl,2HCl，O 反应中，每生成32g氧气，则转移2N个电子( ) 2222A52(醋酸的摩尔质量与N个醋酸分子的质量在数值上相等。
阿伏伽德罗常数(6)
A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为
2NA B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA C．1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次
为NA
C．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含
有氯原子的数目为3NA D．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完
全反应，转移的电子数为0.8NA
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳
碳双键数为0.1NA B．4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成
氯酸根离子数为0.2NA D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5
L水中，形成2 mol/L的盐酸
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是( )
A．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含
的氧原子数为5NA B．标准状况下，18 g冰水中共价键的数
目为NA C．56 g铁与71 g Cl2 充分反应，转移电
气体分子数为0.1NA C．0.1 mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加
热充分反应，转移电子数为0.2NA D．1 L 0.2 mol/L FeSO4溶液与0.1 mol
H2O2反应，溶液中Fe3＋数为0.2NA
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是( )
A．含2 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中 Na＋的数目大于2NA
B．16.2 g 14C10H22中含有的共价键数目为
3.2NA C．2 L 0.1 mol·L－1蔗糖溶液完全水解生
阿伏伽德罗常数(8)
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙 述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合 物中，含碳原子的数目为NA
B．14 g分子式为C5H10的烃中，含有的 碳碳双键的数目为0.2NA
C．1.0 L0.1 mol·L－1的CH3COONH4溶液 中，含铵根离子数目小于0.1NA
件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA D．1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中，溶质
所含羟基的个数为5NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法不正确的是( )
A．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA
B．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有
D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量水 中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L HF含分子数目
为0.1NA B．120 g NaHSO4固体含有H＋的数目为
NA C．100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，
含阴离子的数目大于0.01NA D．SO2与足量O2在一定条件下反应生成
1 mol SO3，共转移2NA个电子
合充分反应后，转移电子数为2.4NA
3．阿伏加德罗常数用NA表示。下列说 法中正确的是( )
A．33.6 L丙烯(标准状况)与足量HCl发
生加成反应，生成1氯丙烷个数为1.5NA B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g
CaO2，转移电子的个数为0.4NA C．2 mol冰醋酸与4 mol乙醇在一定条
移电子数为4/15NA
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1．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N A ( ) 2．1 mol C 4H 10分子中共价键总数为13 N A ( )3．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A ( )4. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 ( )5. 2g H 2所含原子数目为N A ( )6.11.2LN 2所含原子数目一定为N A ( )7. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A ( )8．1 mol －CH 3和1 mol OH - 都含有10 n A 个电子( ) 9．标准状况下3.36 L CCl 4含碳原子数为0.15n A ( ) 10．2 molHF 溶于水配成溶液中含F - 2n A ( ) 11．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2n A ( )12．等物质的量的OH －与羟基(－OH)所含电子数相等( ) 13．11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol( ) 14．1 L 0.5 mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-的个数为0.5 N A ( ) 15．常温常压下，44 g CO 2气体含有氧原子的个数为2 N A ( )16．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A ( )17．常温常压下，0.1mol 铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A ( ) 18．1L 1mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N A ( )19．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－ ( ) 20．0.1molOH －含N A 个电子( ) 21．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子 ( )22．标准状况下22.4L 水中含N A 个氧原子( ) 23、23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为A N ( ) 24、将31FeCl mol水解制成胶体，所得胶体的微粒数为A N ( )25．1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A ( )26．18g D 2O 含有的电子数为10N A ( ) 27．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A ( )28．在标准状况时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子( ) 29．14 g 氮气中含有7 N A 个电子 ( ) 30．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4( )31．标准状况下，11.2 L NO 2和11.2 LN 2O 4的混合物所含的分子数为1.5 N A ( ) 33．2.0gD 2O 中所含中子数为0.1N A ( )34．0.1mol Na 2O 2中含有阴离子的数目为0.2N A35．常温常压下，16 g 由O 2和O 3组成的混合气体所含电子数为8N A ( )36．实验室分别用KClO 3和H 2 O 2制取3.2g O 2时，转移的的电子数均为0.4N A ( ) 37．25℃时，1 L pH ＝1的稀硫酸中约含2N A 个H + ( ) 38．标准状况下，22.4 L SO 3所含分子数为N A ( )39．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N A ( )40．1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cl －的个数为2N A ( ) 41．25℃，1.01×105Pa 时，1mol 氧气所含的原子数为N A ( )42. 1摩尔D 2O 所含质子数为12 N A ( ) 43. 10克氖气所含原子数为N A ( ) 44. 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A ( )45. 2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分混合，生存SO 3分子数为2N A 46．标准状况下，22.4LCHCl 3中含有的氯原子数目为3N A ( ) 47．7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为2N A ( )48．标准状况下，2.24L Cl 2与足量的Mg 充分反应，转移的电子数目为0.2N A ( ) 49．1 L0.5mol ／LNa 2CO 3溶液中含有的 23CO 数目为0.5N A ( )50. 10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%( ) 51．在H 2O 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子( ) 52．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等。
( )53．1mol 钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na 2O 或Na 2O 2均失去N A 个电子 ( ) 54．1L1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cu 2+的个数为N A 。
( ) 55．25℃，1.01×105Pa 时，16g 臭氧所含的原子数为N A 。
( )56、200mL1mol/LFe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+和SO 42-离子数的总和是N A ( )57、在常温常压下，0.1mol 铁与0.1molCl 2充分反应，转移的电子数约为0.3N A ( ) 58、标准状况下，22.4LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.5N A ( ) 59、S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A ( )60．常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4N A ( ) 61．1mol 的1H 37Cl 分子所含中子数为18N A 62．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数63．常温时1 L 1mol/L 的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为N A64．常温下，4.4gCO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023 65．标准状况下，22.4L 己烷中含有共用电子对的数目为19N A 66．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N A67．25℃时，1L 纯水中含有10－7N A 个阴阳离子 68．1mol 石墨中含有1.5molC-C 键69．1mol 二氧化硅晶体中含有2mol Si-O 键1、互斥性原则所谓互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，当机立断，马上排除与之不能共存的离子。
例如溶液显酸性，肯定无弱酸的酸根离子；如有S2－、CO32－、HS－、HCO3－，马上可得出不可能有Fe3+、A13+，否则要发生双水解。
这里的情况比较多，也是离子推断题的核心所在，平日学习中对于那些情况下离子不能共存应有所积累。
2、进出性原则所谓进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时原溶液中还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，或转化为新的离子（如AlO2－在过量的酸条件下转变成Al3+），从而对后续的实验造成影响。
3、电中性原则所谓电中性原则溶液中阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。
这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。
在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
二、解题方法指导1、淘汰法：又称筛选法或排除法。
它适合于解答分实验步骤（一般是实验操作及实验现象同时出现）或用框图表述离子存在情况的推断题。
解题时，逐步分析离子存在或不存在的可能性。
需要注意的是，解题时要前后呼应，不能思前忘后。
【例1】有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、C1－、NO3－、CO32－、SO42－。
取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH试纸呈红色；（2）取少量该溶液加新制氯水及CC14，振荡，可见CC14层呈现紫色；（3）取溶液少量加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，不能确定是否存在的离子有是否存在的离子有。
【例2】某无色溶液中有可能存在的离子如下：Na+、Ag＋、Ba2+、Fe3+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：(1)沉淀甲是，生成沉淀甲的离子方程式为(2)沉淀乙是，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为(3)沉淀丙是，用化学实验来确定其成分，其方法是(4)气体甲的成分有哪几种可能？(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有2、排队法：适合于分析限定条件下的离子推断问题。
如溶液中出现H+、OH－或其他指定的离子，则可将特征离子或指定的离子先写在前面，再在其后排列能与之共存的离子，即可得到结果。
在分析过程中，要注意隐含性问题，如溶液酸碱性的表述方式。
【例3】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、______、_____。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加入一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属________（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
3、表格法：适合于解答离子数目较多、反应情况复杂的离子推断试题。
解题时，直接分析各离子或组合为具体物质后，看其两两反应情况，并将实验现象填入表格，再根据现象的共性或差异性分析结果。
一般由最特殊或最具（或不具）共性的现象先得到某一结论，然后推测其他情况。
【例4】（04广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
A 与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀和气体。
根据实验现象，按要求回答下列问题：（1）写出它们的化学式：A. ________，B. ________，C. ________，D. ________。