碳和碳的氧化物_单元复习导学案[1]
人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习教学设计
-设计具有针对性的课后练习，巩固所学知识；
-推荐相关阅读材料、科普视频等，拓展学生的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
-利用多媒体展示地球生态环境的图片，引导学生关注环境保护。
-提问：“为什么二氧化碳会导致温室效应？它与我们生活中的碳有什么关系？”引发学生对碳及其氧化物的好奇心。
2.教学内容：
-简要回顾已学的碳元素知识，如碳的化学性质、碳在自然界中的存在形式等。
-介绍本节课将围绕碳及其氧化物展开学习，强调其在生活中的重要性。
3.教学目标：
-激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。
-建立新旧知识之间的联系，为学习新知打下基础。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
-通过讲解、动画演示、实验验证等方式，向学生介绍二氧化碳、一氧化碳的化学性质、制取方法及其在自然界和生活中的应用。
-发现并解决学生在学习过程中存在的问题。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
-教师引导学生共同总结本节课所学的碳及其氧化物知识。
-学生分享学习心得，提出改进建议。
2.教学内容：
-碳及其氧化物的基本性质、反应原理和应用。
-环保意识、绿色化学观念的渗透。
3.教学目标：
-帮助学生构建完整的知识体系，提高他们的认知水平。
人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握碳及其氧化物的基本性质，理解碳在自然界中的循环过程，熟悉二氧化碳、一氧化碳的化学式、结构及化学性质。
2.培养学生运用化学知识解释生活中与碳相关的现象，如碳燃烧、碳酸盐的形成等。
碳和碳的氧化物复习导学案
教学课件学生学案
学法指导
讲解，探究练习
教学环节
主备人导学设计流程
二次复备导学流程记载
预习先行问题导学
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的性，性。可用于制
铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
公园路中学理化学科导学案
班级：课型：复习课主备人：安新东审阅人：授课人：授课时间:
课题
碳和碳的氧化物复习导学案
课时
一课时
学习目标
①金刚石、石墨、木炭、活性炭的性质来考查它们的用途，
②掌握探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳
学习重点
金刚石、石墨、木炭、活性炭的性质
学习难点
实验室制取二氧化碳
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
3．C60,在物质分类中属于，相对分子质量。
4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的，可用于食品中除去色素，还可用于防毒面具；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质，是因为
4）验证方法：，，则是二氧化碳。
验满方法：用。证明已集满二氧化碳气体。
3、石灰石的利用
二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、大气中二氧化碳产生的途径有和，大气消耗二氧化碳的方法是，若人类的活动破坏自然，打破这个平衡，导致
碳和碳的氧化物复习学案
第六单元《碳和碳的氧化物》复习学案一、如图所示，写出有关反应的化学方程式CO 3 4 CaCO 3 1 CO 2 6 、 7C 2 5 H 2CO 31： 6： 2： 7： 3： 4： 5：二、知识网络图:三、自我检测：C 60化学性质化学 性质化学 性质制法碳氧化物单 质总结归纳是知识提升的重要手段啊！牛刀小试：学过去的知识要记牢啊！好好回忆！二氧化碳1、请将下列物质、性质、用途连线。
2、(1)（2009年桂林）有一种无色气体A ，它不能燃烧，也不支持燃烧，A 溶于水生成B ，B 能使紫色石蕊试液变成红色，B 不稳定，能分解出C 和气体A ，A 气体能使澄清的石灰水变浑浊，生成白色成淀D 。
推断：A B C ______D (2)根据知识网及所写的化学方程式，快速判断物质的化学性质。
（填“有”或“无”，“能”或“不能”）可燃性 还原性 与水反应 与石灰水反应毒性 C CO CO 23、如何区分二氧化碳和一氧化碳气体？方法①_________________________________________________________________；方法②_________________________________________________________________；方法③_________________________________________________________________；4、根据你构建的知识网，按要求写出化学方程式。
(1)有CO 2参加的反应：(2)有CO 2生成的反应：金刚石 石 墨活性炭、木炭 铅笔芯、润滑剂 玻璃刀 吸附性强 作电极硬度大 导电性良好 质软、滑腻 除臭剂四、典题精练：1、（2009年盐城）下列有关说法中，正确的是( )A ．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒B ．室内着火，应立即开窗通风C ．夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查D ．久未开启的地窖窖井，不可贸然进入2、（2009年黑龙江）根据初中所学化学知识并结合下图所示回答：(1)写出标号仪器的名称:①____________； ②_________________。
人教九年级化学导学案碳和碳的氧化物复习
《碳和碳的氧化物》单元复习导学案[知识回顾]1物理性质差异的原因： ；所以， 决定了性质；性质决定了 ；化学性质相同的原因： 。
2. 实验室制取氧气和二氧化碳气体的比较（发生装置和收集装置选择下列装置代号填充）[问题讨论]1．完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件2.某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A 中紫色石蕊试液不变色，C 中澄清石灰水变浑浊。
据 此判断：气体和黑色粉末可能的组合是什么？3．如右图所示装置有多种用途，请回答下列问题（1）检验：证明O2中混有CO2的装置内应盛＿＿＿＿＿＿。
（2）贮气：①若用排空气法收集H2时，气体从装置＿＿＿端通入，若用排空气法收集CO2时，气体从装置＿＿＿＿端通入。
②若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从装置＿＿＿＿端通入 ③若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从＿＿端通入。
[例题赏析]例：请你选用以下仪器和药品，按实验要求，设计一套完整的检验CO 还原性和CO 2化学性质的实验，并回答下列问题：实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。
（1）实验装置连接顺序依次为（用字母表示）_ __；（2）A 装置的药品是___________，发生反应的化学方程式是___ ________； （3）B 装置中产生的实验现象是_________，发生反应的化学方程式是_______ ____； （4）D 装置产生的现象是_________；C 装置发生的化学反应方程式为____________； （5）尾气中含有有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是________________。
[反馈练习]1、将以下左例和右例有关项目用线连接起来。
1.石墨 a..冰箱去味剂、防毒面具2.活性炭 b.导电3.金刚石 c. 新型催化剂4.C 60 d. 切割坚硬金属2．试管中盛有黑色粉末，加热后有红色固体生成，同时产生没有颜色、没有气味的气 体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种黑色粉末是（ ）A 、氧化铜B 、木炭粉和铜的混合物C 、木炭粉D 、氧化铜跟木炭的混合物 3．小强、小明和小梅三同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗?”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
第六单元《碳和碳的氧化物》复习课教学设计
第六单元《碳和碳的氧化物》复习课（第一课时）教学设计海口市龙泉中学王忠透一、教材分析在引导学生走进化学世界，从化学角度认识了身边的物质，初步了解了物质构成的奥秘，学习了一些基本的化学概念和化学技能之后，本单元深入、细致地学习碳和碳的氧化物，其包括碳及碳的氧化物的性质、用途和实验室中制取二氧化碳的装置。
从整体看本单元知识点众多且前后联系紧密，注重情景创设和联系学生的生活实际，突出体验和探究式学习，紧密联系社会和高科技是教材的特点。
该单元又是在较系统的学习了化学用语之后开始的首个单元，运用和巩固化学用语也是重要任务，是对前面知识的深入，又对以后的学习起着承上启下的作用。
二、教学目标：1、巩固金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳的主要性质和用途。
2、能正确书写有关碳和碳的氧化物重要的化学方程式。
3、利用碳及其氧化物的基本知识解决一些简单实际问题。
4、由对温室效应及CO毒性等知识的进一步认识，培养环保意识及健康安全的意识。
5、通过理顺碳和碳的氧化物之间的联系的活动，学会把所学的知识系统化、网络化。
三、教学重点：1、掌握C、CO 、CO2化学性质2、利用碳及其氧化物知识解决实际问题四、教学难点：1、本单元化学方程式的书写2、利用本单元知识解决实际问题五、教学过程：（一）、导入新课上复习课时，学生往往感到枯燥乏味，有时课堂上死气沉沉的。
在复习《碳和碳的氧化物》时，为了吸引学生的注意力，拨动学生思维之弦、激起积极思维，激发学生学习兴趣，更好地使学生掌握C、CO和CO2的化学性质，我运用拟人手法，通过讲述“一家三父子”故事导入新课。
（二）、巩固金刚石、石墨物理性质和用途。
师：碳父有一个兄弟与他是孪生兄弟(即金刚石和石墨),虽然他们是“孪生兄弟”，但是其物理性质和用途大有不同，金刚石和石墨物理性质和用途有何不同？学生：回忆、思考并回答。
（三）、碳单质的化学性质师：碳父兄弟（碳单质）虽然物理性质大有不同，但是毕竟还是兄弟，其化学性质是相似的。
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物导学案
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物导学案【学习目标】知识目标：1、知道金刚石、石墨的物理性质和主要用途。
2、知道木炭和活性炭具有吸附性。
3、知道碳单质的化学性质。
能力目标：能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
情感目标：以发展的观点看待碳的单质，树立物质的性质决定用途的观点。
【教学重点】：碳单质的化学性质。
【教学难点】：碳跟某些氧化物的反应。
一.复习提问：1.什么是元素？2.什么是单质？二.创设情景：由同一种元素可以组成不同的单质吗？三.自主学习金刚石无色透明、正八面体形状的固体加工琢磨后有夺目光泽天然存在的“最硬”的物质【知识点1】碳单质导入新课：同一种元素可以组成不同的单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧，磷元素可以组成白磷和红磷，碳元素也可以组成不同的单质，他们是、、等。
比较金刚石、石墨的性质和用途：【猜一猜】金刚石和石墨物理性质差异大的原因是。
【知识点2】木炭、活性炭、焦炭、炭黑除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质焦炭 冶炼金属【猜一猜】木炭和活性炭的吸附性是 （填物理性质或化学性质）注意：“碳”和“炭”的区别“碳”指的是碳元素，他是核电荷数为6的同一类原子的总称，有广泛的、概括的含义，如碳原子、碳元素、碳单质、碳的化合物等；“炭”指的是具体物质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
【结论】：由以上两表知，物质的结构 物质的性质，物质的性质 物质的用途。
【知识点3】碳单质的化学性质（1）稳定性：由原子结构示意图可知最外层为四个电子，既不容易失去也不容易得到电子，故常温下化学性质稳定。
但碳在高温下，化学性质较活泼。
（2）可燃性：充分燃烧：：C+O 2 CO 2不充分燃烧：2C+O 2 2CO（3）还原性：① 木炭还原氧化铜：（实验装置如右图）操作注意事项：a 、木炭粉末和氧化铜粉末要烘干并混合均匀。
第六单元《碳和碳的氧化物》单元复习导学案
第六单元《碳和碳的氧化物》单元复习导学案【复习目标】1.了解金刚石、石墨和C 60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。
2.知道单质碳的化学性质。
3.了解二氧化碳的性质；知道二氧化碳对生活和环境的影响。
4.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
【难点重点】二氧化碳和一氧化碳的性质与区分 【温故知新】知识点一：碳的单质 （10分） 1.金刚石、石墨和C 60（1）物理性质与用途比较(2) 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的不同，因此它们的 存在着很大差异。
(3)木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。
(4)C 60分子是由 构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
2.碳单质的化学性质：①常温下碳的化学性质 。
A 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为B 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为③还原性：在高温条件下能与Fe 2O 3等金属氧化物发生反应。
。
知识点二：碳的氧化物 （20分） 1.二氧化碳的性质⑴物理性质： 色， 气味 状态 ，密度比空气 ，溶解性 。
在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用于 。
⑵化学性质：①“三不”：不 、不 、不 。
②与水化合，反应方程式为 ，其生成物易分解，反应方程式为③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为 与烧碱溶液反应的方程式为 。
3.二氧化碳对生活和环境的影响⑴用途：主要表现在 、 、 、化工原料等。
⑵温室效应：①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使 。
②危害：导致两极的 ，使 ，淹没部分沿海城市，使土地 、农业减产等。
③缓解措施： ， ， 。
4.一氧化碳的性质：物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。
可燃性：CO + O 2 ＝与CuO 等某些金属氧化物的反应CO +Fe 203 ＝ 现象 毒性：CO 易与人体内的 结合，便 失去输送氧的能力。
碳和碳的氧化物复习学案
《碳和碳的氧化物》复习导学案一、学习目标：1、知识与技能；（1）、碳单质的性质和用途；（2）、实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、收集方法和检验方法；（3）、CO2、CO的性质、用途以及对生活和环境的影响；2、过程与方法：（1）、通过探讨活动，培养学生的动手操作能力；（2）、通过讨论一些实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力；3、情感态度和价值观：（1）、通过探讨活动，培养学生对科学技术的正确认识；（2）、通过收集有关资料，进一步加强对温室效应的认识，培养学生关注社会和人类生存环境的情感；二、教学重点：1、碳单质、CO2、CO的化学性质。
2、实验室制取二氧化碳的方法。
三、教学难点：1、CO2与水、石灰水反应。
2、CO还原CuO的分析。
四、教学方法：提问→讨论→归纳→总结五、教学过程：（一）、单元知识要点归纳小结：2、氧气和二氧化碳的实验室制法比较3、如CO 3 4 CaCO31 CO2 6 、 7C 2 5 H2CO34、为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？（二）、强化训练，巩固提高。
1.下列各项实验中,所用试剂及实验操作均正确的是()2.关于一氧化碳燃烧()说法正确的是( )(A)反应过程中吸收大量的热(B)反应前后分子个数不变(C)参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2∶1(D)化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为V(CO)∶V(O2)=2∶13.利用图8装置可进行气体性质的探究实验.甲的玻璃管中盛放黑色粉末(CuO或C),乙的洗气瓶中盛放无色溶液(澄清石灰水或NaOH溶液).(1)写出仪器的名称: a______ , b______ .(2)根据要求填表(3)上述两实验中,在导管c的尖嘴处都用火柴点燃,其目的是否完全相同?简述理由.4.根据初中所学化学知识并结合图6所示回答(1)写出标号仪器的名称:①_______;②_______.(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_______;检验氧气已收集满的方法是_______.(3)实验室制取二氧化碳的发生装置应选择_______.若选用C装置干燥二氧化碳,C中应盛放的试剂是_______;若选用C装置检验二氧化碳,C中发生反应的化学方程式为_______。
第六单元碳和碳的氧化物导学案
第七单元碳和碳的氧化物（导学案）课题1 金刚石、石墨C60学习目标：1、了解几种碳的性质和用途。
2、了解金刚石、石墨、C60的微观结构。
3、掌握单质碳的化学性质重点难点：单质碳的化学性质学习指导：阅读教材、分组讨论，提出共性问题。
知识准备：1、什么是单质？单质的定义：2、物理性质包括：3、化学性质包括：新课学习：1、自主学习：阅读教材，完成填空。
纯净的金刚石的外形，硬度情况：相应用途、石墨的外观、、、。
石墨硬度用于、有感可做、优良的性适用于。
重要的含石墨混合物用于、用于、用于、用于。
C60是由子构成的。
金刚石、石墨是构成的。
碳单质的化学性质：常温，应用举例加热后有①可燃性，相关化学方程式，现象。
②还原性，相关化学方程式，现象。
2、分组讨论，解决问题。
问题:(1)石墨、金刚石物理性质差异巨大的原因？(2)石墨转变成金刚石属于物理变化，还是化学变化？（3）是否理解还原性定义？不理解要请教老师。
达标检测：1. 下列关于碳单质的说法中，错误的是（）A．碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的C．单质碳的化学性质在常温下是不活泼的D．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳2.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好B．碳的化学性质在常温下比较稳定C．保存方法得当D．碳在任何条件下都不与其他物质反应3.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些理解不正确的是（）A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素的种类没有变化l4是一种化合物D.这个反应是置换反应4. 下列说法正确的是( )A．用墨写的字不易褪色，这是因为：常温下，碳化学性质活泼B．碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，而被氧化，碳是氧化剂C．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热D．金刚石和石墨是同种元素组成的同一种单质5. 冬天在室内烧火取暖，若通风不良时易发生煤气中毒，这是由于通常情况下CO（） A．是黄绿色的有毒气体 B．有刺激性气味的有毒气体C．无色无味有剧毒D．难溶于水（5）常温下碳的化学性质不活泼（6）碳燃烧时放出大量的热归纳总结：分组总结，选出代表叙述本节课的收获，最后老师点评。
人教版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物复习》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物复习》学习任务单【学习目标】1.以含碳物质为例，初步探索物质具有多样性的原因。
2.体验分类的学习方法。
3.提升低碳生活的意识，养成低碳生活的习惯。
【课前学习任务】复习本单元前几课题所学含碳物质的性质及用途，并能正确写出课本中出现的化学方程式。
【课上学习任务】认识物质的多样性___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 学习任务一：写出本单元学过的含碳物质。
学习任务二：梳理含碳物质的相关知识【学习资源】1.网上观看《门捷列夫很忙》第五集改变世界的元素。
2.网上观看《化学未来世界》第四集化学化工前沿——神奇的碳。
【作业设计】1.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为。
（2）乳化池发生生石灰与水的反应 CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应的基本反应类型为。
（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
2.实验室用如图装置制取 CO2。
（1）所用药品是，反应的化学方程式为。
（2）用向上排空气法收集 CO2 的原因是。
（3）二氧化碳验满的操作是。
3.验证 CO2 的相关性质。
（1）实验一：可证明 CO2 具有的性质是。
（2）实验二：加热液体时可观察到的现象是，化学方程式为。
（3）实验三：能证明 CO2 与石灰水反应的实验现象是，化学方程式为。
4.写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使 80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？相对原子质量：C 12 O 16 Cu 64【参考答案】1.（1）CaCO3 （2）化合反应（3）大于2．（1）大理石，稀盐酸（2）二氧化碳的密度比空气的大（3）将燃着木条放在集气瓶瓶口。
2020-2021学年人教版化学《碳和碳的氧化物》单元复习教案
《碳和碳的氧化物》单元复习教案教学目标：1. 掌握几种不同碳单质的性质、结构和用途。
2.知道单质碳的化学性质。
3.了解实验室中制取CO2的反应原理及装置，以及制取气体的思路、方法及温室效应。
4.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
教学重点：1.碳的化学性质。
2.二氧化碳的化学性质和实验室制法。
3.一氧化碳的化学性质和用途。
教学难点：1.碳及其化合物之间的相互转化。
2.研讨气体的实验室制法的思路和方法。
教学过程：一、温故知新1、组内讨论导学案一，讨论要求：各组员快速互相核对自己的答案，重点讨论答案不一致的地方，发言者发言时其他组员注意倾听，及时补充或质疑。
2、各组组长抽取任务小纸条。
3、组长分配展示任务，组内合作交流，做好展示准备。
二、精彩展示1、各组按任务顺序进行展示：任务一：展示知识点一：碳的单质——1、金刚石、石墨和C60任务二：展示知识点一：碳的单质——2.碳单质的化学性质任务三：展示知识点二：碳的氧化物——1.二氧化碳制取任务四：展示知识点二：碳的氧化物——2.二氧化碳的性质任务五：展示知识点二：碳的氧化物—— 3.二氧化碳对生活和环境的影响任务六：展示知识点二：碳的氧化物——4.一氧化碳其他组注意倾听，观察比较展示组的答案和你们组的是否相同，不同的话进行补充或质疑。
2、教师精讲点拨：二氧化碳的性质和制取等。
三、知识网络1、组内交流导学案二2、各组组长抽取任务小纸条。
3、组长分配展示任务，组内合作交流，做好展示准备。
4、各组按任务顺序利用实物展示台进行展示：任务一：1、2、4 任务二：5、6、8 任务三：9、10、11任务四：12、16、18 任务五：19四、自我测评1、学生独自完成导学案三2、教师展示出答案，学生自行纠错并进行交流。
3、每组派代表反馈：错了哪题，有哪题无法解决。
4、随机请几名学生讲解他们能够解决的题目。
5、教师点拨较难的题目。
五、板书设计：第六单元碳和碳的氧化物复习CaCO3C CO2H2CO3Cu CO六、教学反思学生通过本节课的学习，能比较全面准确的掌握第六单元的化学方程式的书写，比单纯的背诵要好的多，并且能够通过物质性质共性和差异性的分析，使知识比较清晰，以免反应太多而混淆。
碳和碳的氧化物导学案
碳和碳的氧化物导学案第六单元碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨和C60学习目标：了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2.知道碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质并能写出对应的化学方程式。
初步认识结构与性质、性质与用途之间的关系；熟悉碳在不同条件下的燃烧产物。
了解木炭与活性炭的吸附性，及与此相关的一些用途。
5.通过对金刚石、石墨、C60的了解，体会物质的多样性。
学习重点：金刚石、石墨、木炭的重要物理性质和用途；知道碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质并能写出对应的化学方程式。
学习难点:金刚石和石墨物理性质差异很大的原因。
第一课时课前预习1.碳的单质有、和等，由于它们的不同，导致它们在物理性质上存在很大差异。
2.金刚石和石墨的比较名称金刚石石墨外观导电性硬度导热性用途3.木炭和活性碳木炭和活性碳具有性，可以用作吸附剂，除去食品和工业产品中的，消除异味和吸收有毒气体。
0是由分子构成的，每个分子中有个原子，它形似，故称为足球烯，性质很 ,它应用于、等方面的研究正在进行中。
温馨提示：(1)“碳”与“炭”的区别：“碳”是指碳元素、碳原子，并不是指具体的某种物质；常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。
如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。
“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
(2) 木炭、活性炭的吸附性是物理性质，吸附过程是物理变化。
课内导学【引入】多媒体展示金刚石、石墨以及C60样品。
【图片展示】【提问】根据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？指导学生订正课前预习1、2【讲述】实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。
【提问】（1）燃烧产物是什么？（2）它们是由什么元素组成的？【设问】同一元素可以组成不同的物质，但它们有不同的物理性质，为什么？用视频演示金刚石、石墨和C60的结构模型并加以说明。
人教版九年级化学第六单元 碳和碳的氧化物复习导学案
人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习导学案一、背景知识回顾1. 碳的性质•碳是一种非金属元素，常见的同素异形体有石墨、金刚石、纳米管等。
•碳的纯度越高，电阻率越大。
•碳有四个价电子，可以与其他一些元素共价结合，形成各种化合物。
2. 碳与氧化物的反应•碳在与氧气反应时会形成氧化碳。
•氧化碳分为二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）两种。
二氧化碳是一种无色无臭的气体，常见于大气中；一氧化碳是无色无味的气体，有毒。
二、核心概念总结1. 碳的同素异形体和性质碳的同素异形体包括晶状碳（石墨）、金刚石、胶体炭、纳米管等。
碳的性质取决于同素异形体的结构和特性。
例如，石墨具有导电性好、软硬适中等特点，金刚石具有极高的硬度等。
2. 碳与氧的反应碳在与氧气反应时，会形成氧化碳。
根据氧化碳中氧元素的数目不同，可以分为二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）两种。
二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中，对人类的生态环境产生重要影响。
一氧化碳是一种有毒气体，会妨碍血液中的氧的输送，对人体有害。
3. 碳与其他元素的化合物碳与其他非金属元素形成的化合物称为碳氢化合物或者有机化合物，其中最简单的有乙烷（C2H6）等。
三、思考题与练习题1.乙烷（C2H6）是一种什么类型的化合物？请简要说明。
2.请列举碳的同素异形体，并简要介绍它们的特点。
3.碳与氧化碳的反应中，为什么一氧化碳对人体有毒？四、拓展学习1.请进一步了解一下石墨烯和纳米管的特点和应用。
2.了解二氧化碳的排放与减排对气候变化的影响。
以上是人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习导学案的内容，希望对你的学习有所帮助！。
第六单元《碳和碳的氧化物》复习课教案
第六单元《碳和碳的氧化物》复习课教案一、教学课题第六单元《碳和碳的氧化物》复习课（第一课时）二、教案背景本单元知识往往被学生看成是零碎、易懂、难记的内容，而且这部分内容比较多。
复习的过程中希望通过一些趣味性的实验提高他们的学习兴趣。
本单元用两课时进行复习。
第一课时进行物质性质的复习，第二课时进行实验室制取氧气和二氧化碳的对比学习方法复习。
三、教材分析：“碳和碳的氧化物”是初中阶段一个全面研究元素及化合物知识的单元,涉及知识内容较广,化学反应方程式繁多,物质之间的联系较为复杂。
根据这部分知识内容的特点, 本课力求让学生对知识间的相互联系形成整体的感知，帮助学生建立起有序的知识结构，了解C→C O→CO2→H2CO3→CaCO3之间的转换关系。
（百度搜索：用方程式表达以下转换过程C→CO2→H2CO3→CaCO3）其中运用的化学知识链的学习模式，其中，对今后的“酸、碱、盐”学习，有着方法指导意义。
三、教学策略：（一）、对复习内容进行合理的重组，通过知识的整理突出知识的内在联系，形成知识结构；（二）、进行必要的例题讲评和训练；（三）、在重点内容上设置情境，调动兴趣，发展能力。
四、教学方法：思考、讨论、实验探究、讲解、归纳、练习五、教学流程：先设置情境，调动兴趣，从猜谜语入手，引出CO和CO2两种物质，再引导学生写出其它碳和碳的化合物的化学式，并找出它们之间的联系，形成知识网络；又联系实际生活，设计实验解答课本上的一些习题，同时想借助趣味性的实验调动学生学习的积极性；再者就是设计了部分练习对有关知识进行巩固。
六、教学目标：（一）、知识与技能（1）通过互联网搜索，进一步认识C 、CO 、CO2 、H2CO3、CaCO3等物质的性质和相互之间的联系。
（2）能正确书写有关的化学方程式。
（3）能正确描述本单元有关实验的现象，并通过网络搜索使语言表述更规范。
（4）能运用所学的知识解决实际问题。
（5）培养学生的归纳总结能力和发散思维能力。
第六单元《碳和碳的氧化物》复习教学设计
课题第六单元《碳和碳的氧化物》复习教学目标知识及能力（1）碳单质的性质和用途；（2）实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、收集方法和检验方法；（3）CO2、CO的性质、用途以及对生活和环境的影响；情感及价值观（1）通过探讨活动，培养学生对科学技术的正确认识；（2）通过收集有关资料，进一步加强对温室效应的认识，培养学生关注社会和人类生存环境的情感；教学重难点（1）碳单质、CO2、CO的化学性质。
（2）实验室制取二氧化碳的方法。
（3）CO2与水、石灰水反应。
（4）CO还原CuO的分析学生准备记忆碳单质及氧化物的相关性质及二氧化碳的实验室制法。
教师准备第六单元知识体系和相关练习题课时安排总计三课时（具体安排见附件一）学法指导归纳练习指导第（）课时教学过程教学流程课前预习（复习）教师活动学生活动【知识网络归纳】1、请学生互相交流本单元有那些知识。
2、引导学生归纳整理，形成知识网络。
（见附件一）交流本单元知识积极参与，梳理知识，形成知识网络。
课堂活动与任务教师活动学生活动活动目标（一）单元知识要点归纳小结：1．碳的几种单质（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
（2）无定形碳：主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性。
（3）新的碳的单质：C60等。
说出碳的几种单质回答出金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
（碳原子的排列方式不同）交流碳和炭的区别。
碳：指元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物是使用；炭：指具体物质，如炭黑，它们都是碳元素组成的单质掌握碳的几种单质教学流程课堂活动与任务教师活动学生活动活动目标2、碳及其氧化物的性质和用途；师生共同回忆，归纳碳及其氧化物的性质和用途。
（具体见附件二）适时拓展：1、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
2、CO2灭火运用了CO2的什么性质？（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）3、氧气和二氧化碳的实验室制法比较引导回忆氧气和二氧化碳的实验室制法，进行对比。
人教版初三化学下册《碳和碳的氧化物》单元复习教学设计
碳和碳的氧化物》单元复习教学设计番禺区石碁中学薛少华一、教学设计思想本节课分为两部分，一是梳理本单元重要知识点，建构知识网络；二是通过创设情境问题考查学生的知识运用能力。
首先，本课以CO2 为突破口，通过“产生CO2的反应”和“消耗CO2的反应”两个问题复习本章有关化学方程式。
再通过化学方程式整理出含碳元素物质间的转化关系，师生共同构建知识网络关联简图。
再以简图为基础，补充物质转化所需条件及体现的性质，得到一个完整的关联图，且在讲解每一个关联后，辅以即时练习，锻炼学生运用知识的能力。
第二阶段为知识运用，以有针对性的题目帮助学生将知识学以致用。
精选两道与本课构建的知识网络紧密相关的推断题考查学生对知识网络结构的应用。
二、教学分析1.教材分析本单元是继第二、四单元学习空气、氧气和水以后，学习的又一个“元素及其化合物知识”单元，学习碳和碳的氧化物的性质以及它们之间的衍变关系。
这里既是对前一阶段启蒙学习能力达成的检验——需要全面运用启蒙阶段学习所积累的化学知识与技能，又是为以后学习燃料及其利用、酸和碱、盐和化肥等单元的内容打基础、作铺垫，具有承上启下的地位。
2.学生分析学生在学完本单元后，对于碳的单质的种类、性质、用途，二氧化碳与一氧化碳的物理性质和化学性质，二氧化碳的实验室制法等内容有初步认识，就是对于一些常识类的知识学生较易接受。
学生普遍反映本单元知识多且乱，主要体现在考查化学性质时，学生不清楚反应过程及产物，不知道物质的性质，写不出或者混乱化学反应的方程式。
因此，本节课重点在于梳理本单元知识之间的联系，让学生形成一个清晰的知识网络。
三、教学目标【知识与技能】1. 能够写出生成CO2与消耗CO2 的反应的化学方程式2. 能够构建有关碳及其氧化物的知识网络图。
【过程与方法】1. 能运用知识整合的方法建构本单元化学物质间的网络关系图。
2. 学会利用知识框架图进行物质推断。
【情感态度与价值观】1. 通过生成二氧化碳的反应与消耗二氧化碳的反应体现化学在认识自然和改造自然中的价值。
人教版初中化学复习课：《碳和碳的氧化物》单元复习优秀教学案例
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示碳及其氧化物的实际应用场景，如炭笔、煤气、二氧化碳的用途等，让学生了解化学知识在生活中的重要性。
2.创设实验情境，如碳的燃烧、二氧化碳的制取等，激发学生的探究兴趣。
3.教师提出与生活密切相关的问题，如“炭笔是如何制作的？”“煤气的主要成分是什么？”等，引导学生思考碳及其氧化物的性质和作用。
2.学生通过总结，巩固所学知识，形成完整的知识体系。
3.教师强调碳及其氧化物在生产、生活中的重要性，激发学生对化学知识的敬畏之心。
（五）作业小结
1.教师布置作业，要求学生运用所学知识解释生活中的一些现象，如煤炭的燃烧、可乐中的二氧化碳等。
2.学生完成作业，培养他们的实际应用能力和创新能力。
3.教师对学生的作业进行评价，关注他们的学习进步，提高他们的自信心。
2.能够运用对比法分析碳及其氧化物的性质，掌握氧化还原反应的基本概念。
3.通过对本单元知识的学习，能够运用化学知识解释生活中的一些现象，提高学生的实际应用能力。
4.培养学生的实验操作技能，提高他们观察、分析问题的能力。
（二）过程与方法
1.采用对比法、案例分析法、小组合作探究等多种教学方法，引导学生主动参与课堂讨论，提高他们的思考能力和团队合作意识。
3.小组合作：教师组织了学生进行小组讨论，培养了他们的团队合作意识。在讨论中，学生能够发表自己的观点，形成共识，提高了他们的分析问题能力。
4.反思与评价：教师引导学生对自己的学习过程进行反思，总结学习方法和经验。同时，教师对学生的学习情况进行评价，关注他们的学习进步，提高了他们的自信心。
5.教学内容与过程：教师运用对比法、案例分析法等多种教学方法，让学生在复习过程中形成了完整的知识体系。同时，教师注重知识的系统性、逻辑性，使学生能够更好地理他们对科学知识的敬畏之心。
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课题：第六单元碳和碳的氧化物（复习学案）班级：姓名：
1.了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。
２.通过对比金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式，懂得物质结构、性质和用途之间的
关系；
３.知道单质碳的化学性质。
４.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理及装置，了解实验室中制取气体的思路、方法及温室效应。
５.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
通过本单元的学习，你对碳的单质及化合物都有了哪些了解?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下
空白：
知识点一：碳的单质
1.金刚石、石墨和C60
（1）由碳元素组成的单质主要有、、。
由此说明同种元素可以组成不同的。
(2) 金刚石和石墨的物理性质与用途的比较
物理性质二者物
理性质差异大的原因用途说明
颜色状态光泽硬度
熔点
导电性
金刚石无色、透
明、正八面
体固体
琢磨后
有光泽
碳原子
的排列
方式不
同
玻璃刀、钻探机的钻
头、装饰品等
结性用
←←
构质途
石墨
色细
鳞片状固
体，有滑腻
感
有
光泽
铅笔芯、电极、润滑
剂等
(3)木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤
毒罐就是利用来吸附毒气。
(4)C60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
2.碳单质的化学性质：
①常温下碳的化学性质。
a充分燃烧生成CO2，化学方程式为
b不充分燃烧生成CO，化学方程式为
在氧气中燃烧时现象为。
③还原性：在高温条件下能与cuo、Fe2O3等金属氧化物发生反应。
知识点二：碳的氧化物
1.二氧化碳制取：
⑴实验室制法：①反应原理：利用或和稀盐酸反应，化学方程式为
▲注意：不能用纯碱碳酸钠与稀盐酸反应制取，是因为；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出气体，使制得的二氧化碳气体不纯。
②制取装置：固液不加热型依据是。
③收集方法：，理由是。
④检验方法：，
⑤验满方法：。
⑵工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示：
2.二氧化碳的性质
⑴物理性质：色，气味，状态，密度比空气，溶解性。
在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫，可用于。
⑵化学性质：①“三不”：不、不、不供给呼吸。
②与水化合，反应方程式为。
（其生成物易分解，反应方程式为）
③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为。
3.二氧化碳对生活和环境的影响
⑴用途：主要表现在、、、化工原料等。
⑵温室效应：
①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使。
②危害：导致两极的，使，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。
③缓解措施：，，。
4.一氧化碳：
物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。
可燃性：2CO + O2 ＝ 2CO2火焰的颜色：在空气中，在氧气中。
与CuO等某些金属氧化物的反应CO +Cu0 ＝现象
毒性：CO易与人体内的结合，使失去输送氧的能力。
用途：①②
■二氧化碳和一氧化碳性质和用途的比较
二氧化碳一氧化碳性质差异原因
物理性质无色气体、密度比空气大、能溶于水。
干冰易升华
无色无味气体、密度比空气小、难
溶于水
一个二氧化碳
分子比一个一
氧化碳分子多
一个氧原子。
即：分子的结
构不同
化学性质
（能用化学
方程式表示
的用化学方
程式表示）
不能燃烧、也不支持燃烧
无毒、但不能供给呼吸
不能与水反应
不能与石灰水反应
C+CO2高温2CO CO+Cu Cu+CO2
用途作灭火剂；干冰用于作致冷剂、人工
降雨、制造舞台云雾；重要的化工原
料（用于生产汽水、纯碱、尿素）；温
室肥料
气体燃料、还原剂（工业上用于冶
炼金属）
■单质碳、一氧化碳、氢气的化学性质（写化学方程式）
单质碳一氧化碳氢气
状态、类别固体单质气体单质
可燃性
还原性
毒性无毒无毒
复习目标温故知新
②可燃性化学性质△
点燃
知识网络：本单元的知识联系可用下图表示，请写出图中所示反应的化学方程式
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
(11) (12)
自我评价：
1.美国曾对伊拉克发动了一场大规模的战争，在一次袭击中。
美军对伊拉克使用了石墨炸弹，虽然没有造成人员伤
亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于瘫痪，全城一片漆黑，这是由于石墨（）
A.质软
B.有吸附性
C.能导电
D.易燃、易爆炸
2.在书写档案时，规定必须使用含有单质碳的墨水，其理由是（）
A.单质碳不跟其他物质反应
B.常温下，碳的化学性质不活泼
C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质
D.这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物。
3.超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。
下列有关它的说法错误
的是( )
A.它作为“绿色环保溶剂”能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂
B.超临界CO2流体是一种特殊的物质，带火星的木条可以在其中复燃
C.CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
D.超临界CO2流体与固体干冰的组成相同
4.将N2、CO、CO2的混合气体通入足量的石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余的气体是（）
A. CO2
B.CO和H2
C.N2
D.CO2和N2
5.某化合物R，其燃烧的化学方程式R+3O2点燃2CO2+3H2O，则R可能是下列物质中的( )
A.C2H6
B.C2H6O
C.C2H4
D.C2H4O2
6.下列各组物质一定属于纯净物的是 ( )
A.由同种分子构成的物质
B.只含碳元素的物质
C.组成元素相同的化合物
D.只含氧元素的物质
7.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，倒如白磷和红磷。
下列各组物质互为同素异形体的是( )
A.一氧化碳
B.金刚石和石墨
C.冰和干冰
D.氧气和液氧
8.据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发丝的二十万分之一，这种碳膜片
状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中正确的是（）
A.碳膜片属于单质
B.碳膜片与C60是同一种物质
C.碳膜片属于人工合成有机高分子材料
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物与碳在氧气中完全燃烧的产物不同
9.除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是( )
A.通过水
B.通过足量石灰水
C.点燃混合气体
D.通过灼热的氧化铜10.（1）从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空。
有还原性的气体化合物可用作致冷剂的物质是
能支持燃烧的气体是汽水中含有一种酸为
相对分子质量最小的氧化物能鉴别二氧化碳的化合物
（2）请根据图示完成下列变化的化学方程式，指出基本反应类型，并填写物质有关的化学性质。
一氧化碳燃烧的化学方程式：________________,属于________反应，利用了氧气的___________性。
用碳和氧化铜炼铜的化学方程式：____________,属于________反应，利用了碳的_____________性。
（3）有人想在大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“热爱祖国”四个大字，请你指出一种腐蚀的化学方法（用化学方程式表示）________________________ 。
操作步骤：a将熔化的蜡液涂在大理石的表面，并刻出四个大字使大理石露出；b_____________ ；c清理干净
11.有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：
已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：A． B． C． D． E．____________
12.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，
进行实验，结果如下：
⑴哪几项反应中盐酸有剩余；
⑵上表中m的数值是；
⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法 1.自己查资料（）2.和同学讨论（）3.向老师提问（）
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m。