《普通化学》综合复习资料

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一、判断题

1、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。（ ⨯ ）

2、BF 3和NH 3都是非极性分子。 （ ⨯ ）

3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。（ √ ）

4、在0.1 mol ⋅dm -3H 2S 溶液中，c(H +)：c(S 2-)=2：1。（ ⨯ ）

5、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。 （ ⨯ ）

6、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。（ ⨯ ）

7、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d 轨道的能量比nd 轨道低，所以内轨型配合物

[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF 6]3-稳定。（ √ ）

8、在任意条件下，标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。（ ⨯ ） 9、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl 4 分子具有极性。（ ⨯ ） 10、sp 杂化轨道成键能力比杂化前的s 轨道和p 轨道成键能力都强。（ √ ） 11、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。（ ⨯ ） 12、在放热反应中，温度升高不会影响反应的平衡常数。（ ⨯ ） 13、标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。（ ⨯ ） 14、同一非金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点高。（ √ ） 15、0>∆S 的反应一定是自发反应。（ ⨯ ）

16、温度升高，化学反应速度加快的主要原因是温度升高，反应物分子的热运动速度加快，分子的碰撞频率增

大。（ ⨯ ）

17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学

反应的活化能。（ √ ）

18、化学反应的级数等于反应物分子在化学反应方程式中的计量系数之和。（ ⨯ ） 19、氯原子轨道的能级只与主量子数（n ）有关。（ ⨯ ） 20、配合物中，配位数是指配位体的数目。（ ⨯ ）

21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法无关。（ √ ） 22、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH 值越小。（ ⨯ ） 23、sp 杂化轨道空间构型为平面三角形。（ ⨯ ） 24、通入惰性气体增加系统压力不会影响反应的平衡常数。（ √ ）

二、单项选择题

1、Ag 2CrO 4在纯水中的溶解度为(K sp (Ag 2CrO 4)=9⨯10-12) ( D )

A、3⨯10-6mol⋅dm-3

B、3⨯10-4mol⋅dm-3

C、1.3⨯10-6mol⋅dm-3

D、1.3⨯10-4 mol⋅dm-3

2、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g), ∆r H mΘ=571.6kJ⋅mol-1，则∆f H mΘ(H2O, l)为( D )

A、571.6kJ⋅mol-1

B、-571.6kJ⋅mol-1

C、285.8kJ⋅mol-1

D、-285.8kJ⋅mol-1

3、已知某反应的∆H<0, ∆S<0反应自发进行的条件（ A ）

A、低温

B、高温

C、任何温度

D、不能确定

4、下列离子或分子可作为多齿配体的是（ C ）

A、SCN-

B、S2O32-

C、H2NCH2 CH2 NH2

D、NH3

5、下列各组量子数合理的有（ A ）

A、n=3, l=2, m=－2

B、n=4, l=－1, m=0

C、n=4, l=1, m=－2

D、n=3, l=3, m=－3

6、下列物质中熔点最高的是（ B ）

A、AlCl3

B、NaCl

C、SiCl4

D、MgCl2

7、氢离子浓度增大，下列氧化剂氧化能力改变的是（ B ）

A、Cu2+

B、H2O2

C、I2

D、Br2

8、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是

（ B ）

A、大于35 %

B、等于35 %

C、小于35 %

D、无法知道

9、在HAc—NaAc 组成的缓冲溶液中，若c（HAc）>c（Ac－），则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（ B ）

A、抗酸能力> 抗碱能力

B、抗酸能力﹤抗碱能力

C、抗酸碱能力相同

D、无法判断

10、下列说法正确的是（ B ）

A、氢电极的电极电势是零

B、电极Cl2 + 2e－= 2Cl－和2Cl－－2e－=Cl2的标准电极电势相同

C、FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加

D、电解质溶液浓度增大，电极电势升高。

11、为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被氧化，最好的方法是（ A ）

A、加入Sn 粒

B、加Fe 屑

C、通入H2

D、均可

12、下列各组量子数中，合理的一组是（ A ）

A、n = 3，l = 1，m = +1，m s = +1/2

B、n = 4，l = 2.5，m = -1，m s = +1/2

C、n = 3，l = 3，m = +1，m s = -1/2

D 、n = 4，l = 2，m = +3，m s = -1/2

13、若知下列三式的电离能分别为E 1，E 2，E 3：

Li (g) → Li + (g) + e E 1 Li + (g) → Li 2+ (g) + e E 2 Li 2+ (g) → Li 3+ (g) + e E 3 下列关系正确的是（ C ） A 、E 1 = E 2 = E 3 B 、E 1 > E 2 > E 3 C 、E 3 > E 2 > E 1

D 、无法判断

14、高温自发，低温不自发的反应是（ A ）。

A 、0>∆rH ，0>∆rS ；

B 、0>∆rH ，0<∆rS ，

C 、0<∆rH ，0>∆rS ；

D 、0<∆rH ，0<∆rS 。

15、已知Ag 2O 的1

2981

298122,30--⋅=⋅-=∆mol J S mol kJ H f θ

θ

则=∆θ

298G f （ D ）。

A 、－961

mol kJ -⋅ ； B 、961

mol kJ -⋅； C 、361

mol kJ -⋅； D 、无法知道。

16、反应CH 3OH(l) + NH 3(g) = CH 3NH 2(g) + H 2O(g)在标准条件下，某温度时，自发向右进行，若反应的

θrH ∆=171-⋅mol kJ ，θrG ∆=171-⋅mol kJ ，则关于该反应表述正确的是（ A ）。 A 、0>∆θ

rH ，0<∆θrG ； B 、0<∆θ

rH ，0>∆θrG ； C 、0>∆θrH

，0>∆θrG ；

D 、0<∆θ

rH

，0<∆θrG 。

17、下列物质中，热稳定性最好的是（ D ）。

A 、H 2CO 3 ；

B 、MgCO 3 ；

C 、Mg(HCO 3)2 ；

D 、K 2CO 3。 18、下列各原子轨道不合理的是（ C ）。

A 、Ψ（1,0,0） ；

B 、Ψ（2,1,0） ；

C 、Ψ（2,2,0） ；

D 、Ψ（2,1,1） 。

19、在 H 的卤化物中，熔沸点最低的是 B 。

A 、HF ；

B 、HCl ；

C 、 HBr ；

D 、HI

20、已知反应Ag （s ）+ 1/2Cl 2 (g)= AgCl （s ） ∆r H θ= -127 kJ ·mol －

1，标准条件下，其自发进行的温度条件是

（ B ）。

A 、θ

θ

S

H T r r ∆∆>； B 、θ

θ

S

H T r r ∆∆<； C 、任何温度自发；

D 、任何温度非自发。

21、在标准Cu 电极和标准Zn 电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（ ）

A. 增大Zn 2+浓度

B. 减小Cu 2+浓度

C. 向Cu 2+溶液中加氨水

D. 向Zn 2+溶液中加氨水