沉淀反应的应用

；
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②盐溶液溶解法
Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为
Mg(OH)2＋2NH4 ===Mg2 ＋2NH3· 2O H
＋ ＋
。
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3．沉淀的转化 (1)实质 溶解度小 的沉淀转化成 溶解度更小 沉淀的溶解度差别 越大 ，沉淀越容易转化。 (2)应用
的沉淀。两种
①锅炉除水垢 Na2CO3 盐酸 水垢[CaSO4(s)] ――→ CaCO3(s)――→Ca2＋(aq)
其反应的化学方程式如下：
CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4 ；
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
。
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C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．b点与d点对应的溶度积相等
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【针对训练】1.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图
所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9 mol2·L－2，下列说法不
正确的是( )
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A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
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CO 3 、FeS、Al(OH) 3 、Cu(OH) 2 可溶于强 酸，其反应的离子方程式如下： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 。 ；
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②自然界中矿物的转化 原生铜的硫化物 氧化、淋滤 CuSO ――→ 4 溶液
渗透，加闪锌矿ZnS CuS ――→ 和方铅矿PbS
其反应的化学方程式如下： CuSO4＋ZnS===CuS↓＋ZnSO4 ， CuSO4＋PbS===CuS↓＋PbSO4
。
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，
Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋
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2．沉淀的溶解
(1)原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解
质，只要不断 淀溶解。
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减少
溶解平衡体系中的相应离
子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉
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(2)加沉淀剂法 以Na 2 S、H2 S等作沉淀剂，使Cu 2＋ 、Hg 2＋ 等生成 极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如
下：
Cu2＋＋S2－===CuS↓ ，
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
Hg2＋＋S2－===HgS↓
； 。
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二、沉淀反应的应用
1．沉淀的生成:用于分离或除杂 (1)调节pH法 如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁。可加 入氨水调节pH至7～8，反应离子方程式：
Fe3 ＋3NH3· 2O===Fe(OH)3↓＋3NH4 H
＋ ＋
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