【化学】2020-2019学年度福建师大附中第一学期高三第一学段检测
2019-2020年高三上学期第一学段第一次考试化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一学段第一次考试化学试题含答案说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．试卷全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Ba－137第一卷（选择题54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O3中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3－C．c（H+）／c（OH－）=l012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c（Fe3+）=0．1 mol/L．的溶液中：K－、ClO－、SO42-、SCN－3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4 LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下22．4 L丙烷所含共用电子对数为8N AC．常温常压下，32gO2和32 gO3所含氧原子数都是2N AD．常温下，1 L0．1 mol／LNH 4NO3溶液中含有的NH4数是0．1 N A4．下列离子方程式正确的是A．向澄清的石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向漂白粉中通人少量的SO2气体Ca2++2ClO－+SO2十H2O CaSO3↓+2HClOC．氯气通入水中：Cl2十H2O H++Cl－+HClOD．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－十2H+CO2↑+H2O5．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④B．①②③⑤C．②D．①②③④⑤6．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
2019-2020学年福建师大附中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年福建师大附中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B. 纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C. 利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性D. “丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应2.下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是()A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C. 明矾、水煤气、盐酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇3.分析如图的能量变化，确定表示该反应能量变化的方程式书写正确的是()A. 2A(g)+B(g)̲̲̲̲̲2C(g)△H<0B. 2A(g)+B(g)̲̲̲̲̲2C(g)△H>0C. 2A+B̲̲̲̲̲2C△H<0D. 2C̲̲̲̲̲2A+B△H<04.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A5.取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3()A. ×B. √6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙试液变红的溶液中：I−、Fe2+、NO3−、Na+B. 含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3−、SO42−、AlO2−C. 水电离出c(H+)=1.0×10−12mol⋅L−1的溶液中：Cl−、Na+、ClO−、NH4+D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42−、NO3−7.下列递变规律正确的是()A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C. 钠、镁、铝的还原性依次减弱D. N、O、F原子半径逐渐增大8.用表中相应药品及下图所示装置进行实验，依据现象不能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D9.现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构X X的某种原子能测定文物的年代Y Y与W处于同一主族Z Z与Y能形成两种离子化合物，且等物质的量时离子个数相等W W原子的最外层电子数是电子总数的38下列说法正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 简单氢化物的稳定性：X>YC. Z与Y形成的两种化合物中阴、阳离子个数比均为1︰2D. Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物10.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是A. AB. BC. CD. D11.已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.31kJ/mol下列说法不正确的是()A. △H=−890.31kJ/mol表示甲烷的燃烧热B. 消耗8g甲烷，释放的能量为445.15kJC. 1mol甲烷燃烧CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)释放的能量大于890.31kJD. 1mol甲烷燃烧CH4(g)+32⁄O2(g)===CO(g)+2H2O(l)释放的能量小于890.31kJ12.下列反应不能用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()A. H2SO4溶液与NaOH溶液混合B. HCl气体通入Ca(OH)2溶液中C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合13.下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉A. ③⑥B. ①②③C. ③④⑥D. ①②③⑥14.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是()A. 溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B. 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3C. 气体A和气体B一定均为纯净物D. 原混合物中一定含有Fe2O315.以下实验装置不能用于分离物质的是()A. B.C. D.二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.下列指定微粒的个数比等于2：1的是()A. 12H原子中的中子数和质子数B. 1836Ar原子中的质量数与中子数C. 48Be2+中的质子数和电子数D. 1226Mg2+中的中子数和电子数三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）17.请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
2019—2020学年度福建师大附中第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度福建师大附中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷注：相对原子质量H = 1 C = 12 O = 16 Al = 27 Mg = 24第一卷〔选择题，共50分〕〔每题只有一个正确选项，每题2分，共50分〕1．以下关于环境咨询题的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．在燃煤中加入CaO能够减少SO2的排放B．〝白色污染〞的发生讲明有些合成材料的废弃物会造成严峻的环境咨询题C．pH在5．6-7．0之间的降水通常称为酸雨D．废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染2．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分不加到足量的以下溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是〔〕A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．3mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO43．以下有关讲法不正确的选项是〔〕A．石油的裂化是提高汽油等轻质油产量的重要措施B．煤的干馏的要紧目的是将煤转化为清洁燃料，防止污染大气C．Na2O2、FeS、FeCl2等物质均可经一步化合反应得到D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应4．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的讲法正确的选项是〔〕A．CO2、SO2差不多上酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3差不多上高熔点离子化合物，都能用作耐热材料C．CO2与SiO2化学式相似，那么CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3差不多上不溶于水的碱性氧化物，差不多上黑色粉末5．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．0．1mol Fe与0．1 mol Cl2反应，转移电子数为0．3N AC ．常温常压下，17g OH －所含的中子数为9N AD ．室温下， 42．0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N Ａ 6．以下各组离子在指定条件下一定不能．．大量共存的是〔 〕A ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－、AlO 2－B ．c 〔H +〕＝0．lmol·L－1的溶液中：Cu 2+、A13+、SO 42－、NO 3－C ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4＋、 Fe 2+、SO 42－、NO 3－D ．在含有大量 Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、SO 42- 7．以下离子方程式中正确的选项是〔 〕A ．向NaOH 溶液中通入少量CO ：OH - + CO 2 = HCO 3-B ．小苏打治疗胃酸过多 CO -23+2H +=CO 2↑+H 2OC ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －== Al 〔OH 〕3↓D ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO8．以下关于蛋白质的讲法中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕A ．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B ．〔NH 4〕2SO 4溶液能使蛋白质变性C ．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D ．能够采纳盐析法分离、提纯蛋白质9．工业上以铬铁矿〔要紧成分为FeO·Cr 2O 3〕、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠〔Na 2Cr 2O 7·2H 2O 〕，其要紧反应为 ： ⑴4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2⑵2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O以下讲法正确的选项是〔 〕A ．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B ．反应⑴的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为+7D ．反应〔2〕中生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移7mol 电子 10．如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是〔 〕A．Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2B．Al2O3+3CO高温2Al+3CO2C．MgCl2电解Mg+Cl2↑ D．2HgO加热2Hg+O2↑11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
【100所名校】2019届福建省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)
2019届福建省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。
下列对成语、谚语的解释正确的是 A ．“甘之如饴”说明糖类均有甜味B ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D ．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B ．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C ．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是A ．“钴酞菁”分子能透过半透膜B ．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C ．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D ．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A ．用图1所示装置制取少量纯净的H 2B ．用图2所示装置分离K 2CO 3溶液和苯的混合物C ．用图3所示装置验证Na 和水反应的热效应D ．用图4所示装置分离蒸干AlCl 3 溶液制取无水AlCl 3 5．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A ．两种气体的氧原子数目相等 B ．两种气体的压强相等 C ．两种气体的分子数目相等 D ．O 2比O 3的质量小 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 A ．1 mol·L －1 Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目小于2N A B ．在密闭容器中加入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，充分反应后容器中的N —H 键数目3N A C ．0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6N A D ．标准状况下，2.24 L 3517Cl 2中含有的中子数目3.4N A 7．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。
2019—2020学年度福建师大附中第一学期高三第一学段检测高中化学
2019—2020学年度福建师大附中第一学期高三第一学段检测高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr 52 Mn55 Zn65 Ag 108 Ba 137第一卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意〕1．北京奥运会开幕式上的焰火〝脚印〞、〝笑脸〞、〝五环〞让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中〝焰色反应〞知识相关。
以下讲法中正确的选项是〔〕A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观看D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2．生活中处处有化学。
以下做法中，你认为不科学的是〔〕A．使用含氟牙膏能够预防龋齿B．加明矾使海水中的盐分沉淀而使海水淡化C．以二氧化硅为要紧原料制备高性能通讯材料光导纤维D．采纳〝绿色化学〞工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质3．依照课本的介绍，以下工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是〔〕A．硫酸的工业制法B．石油的催化裂化C．硝酸的工业制法D．候氏制碱法4．北京奥运会〝水立方〞游泳池中的水要紧是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，以下有关讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧能够消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好D．活性炭能够吸附水中悬浮的杂质5．以下反应中，调剂反应物用量或浓度，可不能改变反应产物的是〔〕A．铁粉在氯气中燃烧B．硫酸中加入锌粉C．CO2通入氢氧化钠溶液D．铜和硝酸溶液反应6．以下装置或操作能达到实验目的的是：〔〕7．以下讲法错误的选项是．．．．．．〔〕A．越爽朗的金属越难冶炼B．让一束强光通过淀粉胶体溶液，能产生丁达尔效应C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．测定溶液的pH时,在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观看颜色，跟标准比色卡比较8．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．过量的NaHSO4与Ba〔OH〕2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2OC．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－9．学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定〔〕由此分析，以下结论中，正确的选项是〔〕A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液10．某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如以下图所示。
福建省师范大学附属中学2019届高三上学期期中考试化学试卷
则下列说法不正确的是
A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置分离蒸干AlCl3溶液制取无水AlCl3
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的氧原子数目相等B．两种气体的压强相等
C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小
一、单选题
1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是
A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________________________。
(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为__________________________________。
【化学】2020-2019学年度福建师大附中第一学期高一第一学段模块测试
2020-2019学年度福建师大附中第一学期高一第一学段模块测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1Ｏ—16Ｎa—23 He—4 Ｓ—32N—14 C—12 Cl—35.5 Ar—40第一卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C的质子数为13C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列有关分散系的叙述，不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在10－9m～10－7m之间B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的C．丁达尔现象能用来区分胶体和溶液D．用肉眼观察，均匀透明的分散系一定是溶液3．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙B．液氯、硝酸、纯碱C．水、烧碱、食盐D．氧气、盐酸、熟石灰4．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定是氧化还原反应C．分解反应的生成物一定有单质D．置换反应一定是氧化还原反应5．下列反应，不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3＋H2O＋CO2Ca（HCO3）2B．2HClO===2HCl+ O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu6．下列说法正确的是（）A．CO2的摩尔质量是44 B．氢的摩尔质量是2 g/molC．1 mol O的质量是16g/mol D．Na＋的摩尔质量是23 g/mol7．在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两种气体的体积比是（）A．1:2 B．3:2 C．2:3 D．1:38．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同10．下列说法正确的是 .................... （）A．标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4LB．标准状况下，1.40g N2、1.60g O2、4.00g Ar混合气体的体积约为4.48 LC．等质量的二氧化硫和氨气，后者物质的量小D．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．4.48 L N2所含分子数为0.2 N AC．常温常压下，4 g氦气所含的原子数为N AD．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4N A12．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液B．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl溶液13．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．食盐水C．蔗糖（C12H22O11）D．碳酸钠14．从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3涉及的方法可能有：①结晶，②溶解，③冷却，④蒸发，⑤过滤，⑥加热。
2019-2020年高三第一次段考化学试题
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe: 56 Cl: 35.52019-2020年高三第一次段考化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电4．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO26.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且都有气体生成的是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．Al(OH)3 D．Al 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl8．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaI溶液。
2019-2020学年高三化学第一次教学质量检测试题.doc
2019-2020学年高三化学第一次教学质量检测试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A.加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C.我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性2．明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸3．下列说法正确的是A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中B.现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理A FeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B Hg2HgO △2Hg+O2↑C MgH2+MgO △Mg+H2OD CuCu2S+O2△2Cu+SO25．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OB．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干操NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制备氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO37．有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。
福建师大附中0809高三化学上学期第一学段检测苏教版
福建师大附中0809高三化学上学期第一学段检测苏教版考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 Cr-52 Mn-55 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2．生活中处处有化学。
下列做法中，你认为不科学的是（）A．使用含氟牙膏可以预防龋齿B．加明矾使海水中的盐分沉淀而使海水淡化C．以二氧化硅为主要原料制备高性能通讯材料光导纤维D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质3．根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是（）A．硫酸的工业制法B．石油的催化裂化C．硝酸的工业制法D．候氏制碱法4．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确．．．的是（） A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（）A．铁粉在氯气中燃烧B．硫酸中加入锌粉C．CO2通入氢氧化钠溶液D．铜和硝酸溶液反应6．下列装置或操作能达到实验目的的是（）7. 下列说法错误．．的是（）A．越活泼的金属越难冶炼B ．让一束强光通过淀粉胶体溶液，能产生丁达尔效应C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．测定溶液的pH 时,在试管内放少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较8．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．过量的NaHSO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3－+ OH －＝CO 32－+ H 2OC ．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑D ．硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －9．学生设计了如图的方法对A 盐进行鉴定 （ ）（ ）A ．A 中一定有Fe 3+B ．C 中一定有Fe 3+C ．B 为AgI 沉淀D ．A 一定为FeBr 2溶液10．某Y 形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。
福建省师范大学附属中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题
福建省师范大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题试卷说明：（1）本卷共两大题,26小题,解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题（48分）：1-18题,每小题2分；19-22题,每小题3分,每题只有一个正确答案。
1．下列物质属于纯净物的是( )A．生铁 B．浓硫酸 C．漂白粉 D．液氯2．下列变化中,不涉及．．．化学变化的是( )A．硫磺燃烧 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色3．下列有关说法中不正确．．．的是( )A．工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁B．从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径C．工业上可通过铝土矿获得铝D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐4．下列物质之间的转化,不能．．一步完成的是( )A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．H2SiO3→SiO2 D．Cl2→CuCl25．下列实验操作能够达到实验目的的是( )A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加入少量水B．实验室采用右图所示装置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．用酒精萃取碘水中的碘单质6．在海水综合利用中,下列叙述不正确．．．的是( )A．海水经过蒸发结晶得到粗盐B ．海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg Cl2NaOHC．海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳D．海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br－氧化7．进行化学实验必须注意安全和操作规范,下列说法不正确的是( )A．进行分液操作时,下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出B．实验室进行蒸馏实验结束时,应先撤酒精灯,继续通冷凝水一段时间C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时,必须先验纯、再点燃D．配制稀硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8．随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。
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2020-2019学年度福建师大附中第一学期高三第一学段检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr 52 Mn55 Zn65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2．生活中处处有化学。
下列做法中，你认为不科学的是（）A．使用含氟牙膏可以预防龋齿B．加明矾使海水中的盐分沉淀而使海水淡化C．以二氧化硅为主要原料制备高性能通讯材料光导纤维D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质3．根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是（）A．硫酸的工业制法B．石油的催化裂化C．硝酸的工业制法D．候氏制碱法4．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确．．．的是（）A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（）A．铁粉在氯气中燃烧B．硫酸中加入锌粉C．CO2通入氢氧化钠溶液D．铜和硝酸溶液反应6．下列装置或操作能达到实验目的的是：（）7．下列说法错误．．的是（）A．越活泼的金属越难冶炼B．让一束强光通过淀粉胶体溶液，能产生丁达尔效应C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．测定溶液的pH时,在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较8．下列离子方程式正确的是（）A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2OC．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－9．学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定（）由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液10．某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如下图所示。
现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K+、Ag+、Fe3+、C1—、OH—、NO3—6种离子，则在河流下游丙处水中至少含有上述离子的是（不考虑水电离出的离子）（）A．2种B．3种C．4种D．6种11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3—、Cl—B．在无色溶液中：K＋、CO32—、MnO4—、SO42—C．在强碱性溶液中：Na＋、AlO2—、S2—、SO32—D．由水电离产生的c（H＋）＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3—、SO32—12．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH 处理NO2和HCl 废气D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.4N AB．1 mol C10H22分子中共价键总数为31N AC. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AD．在17g的CH5+中所含的电子数为11N A14．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）A．若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙B．若M（甲）<M（乙），则气体摩尔体积：甲>乙C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙15．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列说法正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C．一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，产物一定含有NaHCO3二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）16．下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A．工业上常用MnO2和浓盐酸共热来制取氯气B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D．若提供含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，则可制得标准状况下氯气2.24 L 17．考查以下涉及H2O2的反应（未配平）：①Na2O2＋HCl H2O2＋NaCl②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O③H2O2H2O＋O2↑④H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOH K2CrO4＋K2SO4＋H2O判断下列说法正确的是（）A．都是氧化还原反应B．发生氧化反应的元素相同C．发生还原反应的元素相同D．H2O2既有氧化性，又有还原性，还有弱酸性18．下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项 A B C Da Fe NaOH Al（OH）3 HNO3b FeCl3 Na2CO3NaAlO2 NOc FeCl2NaCl Al2O3 NO219．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是：（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu（OH）2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致20．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质第Ⅱ卷（非选择题共55分）三、非选择题（本题包括5小题，共55分。
）21．（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
22．（9分）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）_ _。
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④用于稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
23．（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。
将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1 加AgNO3溶液有白色沉淀生成2 加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验1对C1—是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol·L—1）（3）试确定K+是否存在？，判断的理由是。
24．（9分）某学生设计一个实验证明PbO中含有氧元素，反应式如下：PbO+C Pb+CO↑，PbO+CO Pb+CO2回答下列问题：（1）此装置图中有个明显的错误，请指出。
（2）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，请指出可能的原因（3）烧杯中醋酸二氨合铜的作用是什么？（4）若用空气代替干燥的氮气，行吗？为什么？25．（15分）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+ Zn+2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是__________ _。
（2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是；C的化学式是______________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________ 。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______ 。
附加题（10分）［说明：正卷达到80分及以上者方可加入总分］26．设反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度（T ）K1K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67（1）从上表可推断，反应①是________（填“放”或“吸”）热反应；（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H=Q3①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。