广东省汕尾市2020-2021学年高一上学期期末学业质量监测 化学含答案
2020-2021学年广东省汕尾市附城镇中学高一化学期末试卷含解析
2020-2021学年广东省汕尾市附城镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()A．K+、Cl-、HCO3-、SO42-B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Ba2+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：B略2. 反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1参考答案：B试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
据此可知如果该反应都用CO表示反应速率，则分别是（mol·L－1·min－1）1.5、0.7×2＝1.4、0.4×4＝1.6、1.1，因此正确的答案选C。
3. 下列离子方程式正确的是（）A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B. 实验室制二氧化碳：+ 2H+ = H2O + CO2↑C. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2OD. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + = BaSO4↓参考答案：C 略4. 下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 ( )A．Na2O2B．Na2O C．Na D．CuO参考答案：A略5. 1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。
广东省汕尾市中学2020年高一化学期末试卷含解析
广东省汕尾市中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系参考答案：C解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故B错误；C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质与化合物二者是并列关系，故C正确；D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D错误。
2. 下列说法中正确的是：A、置换反应都是氧化还原反应B、复分解反应都是氧化还原反应C、化合反应都是氧化还原反应D、分解反应都是氧化还原反应参考答案：A3. 有关能量的判断或表示方法正确的是() A. 由H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O的中和热ΔH= -57.3kJ/mol可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJB. 从C(石墨)=C(金刚石)ΔH= +1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同参考答案：D【详解】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，即0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量应大于57.3kJ，故A错误；B、物质能量越低，物质越稳定，根据热化学反应方程式，石墨比金刚石稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、S(s)=S(g) △H>0，是吸热过程，即前者放出的热量多，故C错误；D、△H只与始态和终态有关，与反应条件无关，故D正确；答案选D。
2021-2022学年广东省汕尾市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年广东省汕尾市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.加油站内必须张贴的图标是()A. B. C. D.2.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛有白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰，下列说法正确的是()A. 生石灰的化学式是Ca(OH)2B. 生石灰是混合物C. 因生石灰与水反应，可防止食品受潮D. 可用袋装浓硫酸代替生石灰来防止食品受潮3.做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是()A. NaOHB. NaClC. CaOD. Na2CO34.化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述错误的是()A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B. “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠C. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D. 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于盐5.下列元素不是主族元素的是()A. 磷B. 钠C. 氧D. 铁6.下列有关物质的分类错误的是()A. 混合物：盐酸、生铁、空气B. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D. 单质：石墨、臭氧、水银7.为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是()A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. 酸性KMnO4溶液D. BaCl2溶液8.下列关于具有放射性的 53125I的说法正确的是()A. 是一种新元素B. 中子数是125C. 其化学性质与 53131I有很大区别D. 质子数是539.下列反应不属于氧化还原反应的是()A. CaCO3− 高温 CO2↑+CaOB. Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2C. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O10.下列有关化学用语表示错误的是()A. H、D、T互为同位素B. 镁离子电子式为Mg2+C. Cl−的结构示意图：D. 质量数为34的硫原子：3416S11.下列物质中，只含有非极性共价键的是()A. NaOHB. NaClC. H2D. H2S12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH−=Fe(OH)3↓+3Cl−B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2−+2H+=H2OC. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag13.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是()A. 维生素C具有还原性B. 上述过程中砷元素发生还原反应C. 上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D. 1mol+5价砷类物质完全转化为+3价砷，失去2mol电子14.水溶液中能大量共存的一组离子是()A. NH4+、Ba2+、Br−、CO32−B. Cl−、SO32−、Fe2+、H+C. K+、Na+、SO42−、MnO4−D. Na+、H+、NO3−、HCO3−15.已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是()A. Ba可从KCl溶液中置换出钾B. Ba可从冷水中置换出氢C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象16.下列关于元素性质的比较，正确的是()A. 金属性强弱：Al>MgB. 原子半径大小：O>SC. 非金属性强弱：F>ClD. 最高正化合价：C>N17.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A. 95mL；201.4gB. 500mL；100.7gC. 1000mL；201.4gD. 1000mL；212.0g18.下列实验操作正确的是()A. AB. BC. CD. D19.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB. 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2N AC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD. 56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为2N A20.用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应二、简答题（本大题共2小题，共16.0分）21.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。
2020-2021学年广东省汕尾市内湖中学高一化学期末试卷含解析
2020-2021学年广东省汕尾市内湖中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭参考答案：D本题考查了实验的安全问题。
泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠反应产生氧气，氧气能助燃，所以金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，可用干沙来灭，故A错。
加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，故B错。
浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，因氢氧化钠具有腐蚀性，故C错。
用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确。
2. 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实能作为这个规则证据的是A、元素氮（N）的第一电离能大于元素氧（O）的第一电离能B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2参考答案：D3. 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．KI参考答案：D4. 以下实验方案合理的是A．为了提高甲烷与氯气的反应速率，用阳光直射反应容器B．为了验证甲烷与氯气的反应产物之一为氯化氢，水槽中改用AgNO3溶液C．用溴水鉴别乙烷和乙烯D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯参考答案：C略5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾参考答案：A略6. 下列离子方程式正确的是（）A. 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓参考答案：DA、碳酸钙难溶应该用化学式表示，A错误；B、小苏打与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2O，B错误；C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不反应，C错误；D 、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，D正确，答案选D。
广东省汕尾市梅场中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析
广东省汕尾市梅场中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。
下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()A．X为负极，Y为正极B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强参考答案：D略2. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣＝H2O参考答案：B解：A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故B正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C错误；D．氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D错误。
3. 图标所警示的是A. 当心火灾——氧化物B. 当心火灾——易燃物质C. 当心爆炸——自然物质D. 当心爆炸——爆炸性物质参考答案：B略4. 在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象( )A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色参考答案：D略5. 下列各对物质中属于同分异构体的是：（）A. 12C与13CB. O2和O3C.与 D. 与参考答案：D6. 小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应参考答案：B【考点】化学反应的基本原理．【分析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C 2CO，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C2CO为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应．故选B．7. 在常温下，往20 L的密闭容器内通入a mol氢气和b mol氧气，已知a≤4，b≤4，且a、b均是正整数，点燃后充分反应，恢复到原来的温度，容器内的气体（水蒸气忽略不计）密度的最大值可能是A． 5.6 g/L B．9.6 g/L C．4.8g/L D． 56 g/L 参考答案：A8. 下列说法中正确的是A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐参考答案：C9. 下列说法正确的是A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子参考答案：C10. 相同物质的量的N2和CO相比较，下列有关叙述中错误的是 ( )A、它们所含的分子数目之比为1∶1B、它们所含的原子数目之比为1∶1C、它们所含原子数目之比为2∶1D、它们的质量相等参考答案：C11. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D略12. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C13. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2B.FeC.H2D.Zn参考答案：A14. 下列各组中属于同系物的是（）A. 12C与14CB. 金刚石与石墨C. CH4 与C2H6D. H2O与D2O参考答案：CA、12C与14C都是原子，属于同位素，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B错误；C、CH4 与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，故C正确；D、H2O与D2O不属于同系物，故D错误。
广东省汕尾市陆河县河口中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析
广东省汕尾市陆河县河口中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．油脂与NaOH溶液反应有甘油生成参考答案：D略2. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-参考答案：B略3. 下列原子或者离子的示意图正确的是（）A. He ：B. Mg2+：C. S2—：D. F ：参考答案：C略4. 铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×l019 B．2.5×l022 C．5×l019 D．5×l022参考答案：A略5. 下列叙述正确的是（）A. 短周期主族元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属族的序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中有非金属元素D. 碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素参考答案：A【详解】A．短周期主族元素F没有正价，最高价为0，不等于所属主族序数，A项正确；B．第六周期有32种元素，B项错误；C．副族元素均为金属元素，没有非金属元素，C项错误；D．第ⅠA族中含有H元素，H不属于碱金属，D项错误；本题答案选A。
6. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mLA. ①④B. ③④C. ②③D. ①②参考答案：A【分析】根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，知道氧气过量和二氧化氮过量发生反应的情况不同；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。
2020-2021学年广东省汕尾市碣北中学高一化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年广东省汕尾市碣北中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略2. 下列有关物质的工业制法中，错．误．的是A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl 得钠C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO 还原铁矿石得铁D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2 得镁参考答案：D3. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。
下列说法正确的是A. Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B. X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C. X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低D. 单质的氧化性：Y＜Z参考答案：B 分析：短周期元素X、Y、Z处在二、三周期，上下相邻元素原子序数的差值是8，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，若设X的原子序数是a，则Y是a+2，Z是a+9，所以a+a+2＝a+9，解得a＝7，因此X、Y、Z分别是N、F、S，结合元素周期律和相关物质的性质解答。
详解：根据以上分析可知X、Y、Z分别是N、F、S。
则A. Y的单质是氟，具有强氧化性，与水反应时，单质氟是氧化剂，水是还原剂，A错误；B. X的最高价氧化物对应水化物硝酸与其气态氢化物氨可以反应生成盐硝酸铵，B正确；C. 常温下X单质和Y单质都是气体，Z单质是固体，Z单质的沸点最高，C错误；D. F是最活泼的非金属，则单质的氧化性是Y＞Z，D错误。
广东省汕尾市东洲中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析
广东省汕尾市东洲中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质属于非电解质的是A．硫化氢气体B．H2O C．硫酸钙固体D．SO3参考答案：DA.硫化氢气体溶于水，是氢硫酸，能导电，硫化氢是电解质，故不选A；B.H2O在溶液中能电离出H+、OH－，电离程度很小，水是电解质，但是弱电解质，故不选B；C.硫酸钙的水溶液或熔融的硫酸钙固体，均能导电，硫酸钙固体是电解质，故不选C。
D.SO3溶于水生成亚硫酸，液态SO3不导电，亚硫酸能导电，而SO3是非电解质，故选D。
本题答案为D。
2. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2参考答案：AC3. 在水溶液中能够大量共存的是A．Na+、C1-、NO3— B.Ag+、C1-、NO3—C．NH4+、OH-、-SO42- D. Na+、Fe2+、OH-参考答案：A略4. 下列化学用语表达正确的是( )A．HCl的电子式为H+ B．S2－的结构示意图为C．O-16原子的符号为 D．、、含有相同的中子数参考答案：B略5. 下图所示的实验，能达到实验目的的是参考答案：B【详解】A.没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B.不加FeCl3溶液放出氢气的速率比加入FeCl3溶液放出氢气的速率慢，说明FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，B正确；C.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷有重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气，C错误；D.在锥形瓶中HCl与Na2CO3发生反应产生CO2气体，证明酸性：HCl>H2CO3，但盐酸有挥发性，会随CO2进入烧杯内，发生反应2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且盐酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，D错误；故合理选项是B。
广东省汕尾市上英中学2021年高一化学上学期期末试题含解析
广东省汕尾市上英中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C. 同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液D. 将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀参考答案：CA、假设质量为1g，碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，产生CO2的物质的量为1/84mol，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋2H2O，产生CO2物质的量为1/106mol，因此在相同条件下碳酸氢钠产生CO2体积大，故A说法正确；B、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋2H2O，等物质的量NaHCO3和Na2CO3与同浓度足量盐酸反应，碳酸钠消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B 说法正确；C、同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，故C说法错误；D、分别发生Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，都产生白色沉淀，故D说法正确。
2. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：D略3. 下列反应即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）(A) 葡萄糖在人体内氧化 (B) Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应(C) 锌粒与稀H2SO4制取H2 (D) 二氧化碳与碳高温生成一氧化碳参考答案：D略4. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
广东省汕尾市陆丰启恩中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析
广东省汕尾市陆丰启恩中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于胶体的说法不正确的是A. 直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C. “血液透析“涉及到胶体性质的应用D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：BA. 钠离子半径小于10-9m，所以直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子直径比Na+大，故正确；B. 胶体不带电，但胶体粒子可以带电荷，故错误；C. “血液透析”是胶体的渗析，涉及到胶体性质的应用，故正确；D. 胶体有丁达尔效应，但溶液没有，故一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，正确。
故选B。
2. 下列化学用语或模型正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇的分子式：C2H50HC．钙离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型参考答案：D略3. 向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl参考答案：D 略1.6 g某物质含有6.02×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．160参考答案：B解析： 1.6 g该物质的物质的量为＝0.1 mol，其摩尔质量为＝16 g·mol－1。
5. 已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。
下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是( )A. Na2SO3溶液B. 硫化钠C. 浓H2SO4D. 固体氢氧化钠参考答案：C略6. 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．反应条件改变，化学反应限度可能改变C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化参考答案：DA．可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B．反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C．化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D．化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误；故选D。
2020-2021学年广东省汕尾市陆丰河图中学高一化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年广东省汕尾市陆丰河图中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()A. 8 种B. 12 种C. 24 种D. 28 种参考答案：C分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇只能为甲醇或乙醇，若醇为甲醇，则羧酸为C5H11COOH，可以可知戊烷中1个H原子被-COOH取代，正戊烷有3种H原子，故相应的羧酸有3种，异戊烷有4种H 原子，相应的羧酸有4种，新戊烷有1种H原子，相应的羧酸有1种，故己酸C5H11COOH的同分异构体有8种，形成酯有8种；若醇为乙醇，则羧酸为C4H9COOH，可以可知丁烷中1个H原子被-COOH取代，正丁烷有2种H原子，故相应的羧酸有2种，异丁烷有2种H原子，相应的羧酸有2种，故戊酸C4H9COOH的同分异构体有4种，故羧酸共有12种，醇共有2种，酸和醇重新组合可形成的酯共有12×2=24种，故选C。
点睛：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体，注意利用数学法进行计算。
解题关键：分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇为甲醇或乙醇，判断形成该酯的羧酸的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。
2. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A、SO2→SB、SO32－→SO2C、I－→I2 D、HCO3－→CO32－参考答案：C略3. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。
Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
广东省汕尾市思博中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析
广东省汕尾市思博中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A．催化剂能改变化学反应的速率B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了参考答案：D略2. 下列推断正确的是()A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：ANa2O与CO2反应产物为Na2CO3，而Na2O2与CO2反应产物为Na2CO3和O2，B错误；NO 在空气中不能稳定存在，NO很容易被O2氧化为NO2，C错误；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）。
A．15： 2 B．3： 1 C．5：2 D． 1：3参考答案：A略4. 把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A. Cl-的浓度几乎不变B. 溶液变浑浊C. 溶液中Al3+全部转化为AlO2-D. 溶液中存在最多的离子是Na+参考答案：B试题分析：4.6g钠与水反应生成0.2molOH-，Al3+为0.02mol，所以Al3+全部转变成AlO2-形式存在，因此溶液中无沉淀。
答案选B。
点评：本题主要根据碱和铝盐的量来进行判断，比较简单基础。
5. 把0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大。
广东省汕尾市城东中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析
广东省汕尾市城东中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是A. 氯气B. 氨气C. 氢气D. 二氧化氮参考答案：B【分析】集气瓶口向上，气流短进长出，所以该装置收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，以此分析解答。
【详解】Cl2、NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，不适用于题中装置收集；NH3密度小于空气，可用向下排空法收集，且氨气极易溶于水，可用水吸收，符合装置特征；氢气密度小于空气，可用向下排空法收集，但氢气难溶于水，不能用水吸收，故选B。
2. (双选)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的( )A．原子数 B．密度 C．质量 D．分子数参考答案：AD3. 盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是A.加入少量NaCl固体B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半，浓度加倍D.向反应混合物中加入少许铜粉参考答案：CD略4. 下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C．单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H﹣X﹣OD．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．卤素单质均有颜色，随原子序数的增大，由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫色变化；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．F2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键；D．F的非金属性强，吸引电子的能力强．【解答】解：A．随原子序数的增大，由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫色变化，单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深，故A正确；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱，故B正确；C．F2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键，可知HXO的结构式为：H﹣O﹣X，故C错误；D．F的非金属性强，吸引电子的能力强，则HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键，故D正确；故选C．5. 下列物质分类正确的是（）A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．金属铝易导电，属于电解质并且属于强电解质参考答案：B略6. 小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（未配平），下列叙述正确的是（）A. 该反应的氧化剂是H2C2O4B. 1molMnO4﹣在反应中得到4mol电子C. 该反应右框内的产物是OH﹣D. 配平该反应后，H+的计量数是6参考答案：DA. 该反应中碳元素的化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，A不正确；B. 该反应中锰元素的化合价由+7价降到+2价，所以1molMnO4﹣在反应中得到5mol电子，B不正确；C. 该反应右框内的产物是H2O，C不正确；D. 配平该反应后得到2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以H+的计量数是6，D正确。
广东省汕尾市白沙中学高一化学上学期期末试题含解析
2020年广东省汕尾市白沙中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、SO42－、CO32－、Na+B. Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－C. Fe3+、Cu2+、K+、OH－D. MnO4－、K+、SO42－、Na+参考答案：B试题分析：A．在强酸性溶液中CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。
能够大量共存，正确；C．Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；D．MnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。
2. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1∶2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是（）A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D【分析】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表可以确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1∶2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W为He、X为Be、Z为F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W为C、X为Mg、Z为Cl，由最外层电子数之和为19，Y 的最外层电子数为6，则Y为S，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，W为C元素，X为Mg元素，Y为S元素，Z为Cl元素。
A．与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；B．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小，故B 正确；C．四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；D．非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4，故D错误；答案选D。
2021年广东省汕尾市红城中学高一化学上学期期末试题含解析
2021年广东省汕尾市红城中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质水解的最终产物中不含葡萄糖的是（）A.蔗糖B.纤维素C.麦芽糖D.蛋白质参考答案：D略2. 下列叙述正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98 g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4 L 参考答案：B略3. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. Fe3O4为红棕色晶体D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在参考答案：A试题分析：A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。
4. 下列电离方程式正确的是（）A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．NaHCO3=Na++ H+ + CO32-C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH- D．H2SO4＝H2+ + SO42-参考答案：略5. 下列各组物质中，化学键类型不同的是()A． NaCl和HNO3 B． H2O和NH3 C． CaF2和CsCl D． CCl4和Na2O 参考答案：AD略6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是A．原子半径：Z>X>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC．W的单质是制取盐酸的原料之一D．X、W的氢化物相遇会产生白烟参考答案：B7. 下列物质属于非电解质的是A.烧碱B.干冰C.金刚石D.75%的酒精参考答案：B略8. (双选)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 常温常压下，0.1N A个H2O分子的质量为1.8gC. 2.4g Mg2+所含的电子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24 L NH3所含的质子数为N A参考答案：BD9. 下列叙述正确的是A、物质的量就是物质的质量B、摩尔是表示物质质量的单位C、物质的量是国际单位制中的一个物理量D、摩尔是表示物质粒子多少的物理量参考答案：C10. 下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量C．石油的分馏是物理变化，裂解是化学变化D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略11. 已知1～18号元素离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W参考答案：B试题分析：A．原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子。
广东省汕尾市南涂中学2021年高一化学上学期期末试题含解析
广东省汕尾市南涂中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. S2-→H2SB. HCO3-→CO2，C. 2Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu参考答案：D试题分析：A、硫元素化合价不变，错误，不选A；B、没有元素化合价变化，错误，不选B；C、氯元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，错误；D、铜元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，正确。
2. 下列属于加成反应的是A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。
C.乙烯使溴水褪色。
D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
参考答案：C略3. T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是（）A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．T℃时，若由0.4mol·L –1A、0.4mol·L –1B、0.2mol·L –1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L –1D．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略4. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。
以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子参考答案：A略5. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。
已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体熔点高，硬度大C．相同质量的N4能量高于N2D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量参考答案：C略6. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．7. 下列分子中，具有正四面体结构的是A. CH4B. CH2=CH2C. CH3ClD.参考答案：A【分析】A．正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；B．乙烯是平面型分子．C．一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力不同，所以一氯甲烷属于四面体结构；D．苯为平面正六边形。
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汕尾市2020－2021学年度第一学期全市高中一年级教学质量监测
化学试题
本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列做法有利于环境保护和可持续发展的是
A.大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活
B.推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染
C.生活垃圾直接露天焚烧，以减少处理成本
D.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
2.下列分类方法正确的是
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气
③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸.
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
⑥根据盐在水中的溶解性，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A.②④⑥
B.①③⑥
C.②③
D.全部
3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是
A.K+、Mg2+、SO42－、OH－
B.H+、Cl－、K+、CO32-
C.Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－
D.Na+、HCO3－、SO42-、Br－
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B.铁和稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑
C.NH 4HCO 3溶液和足量NaOH 溶液混合：HCO 3－
+OH －
=CO 32-+H 2O D.金属铝溶于盐酸：2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑
5.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na 2SeO 3的作用是 A.既作氧化剂又作还原剂 B.既不作氧化剂又不作还原剂 C.作氧化剂 D.作还原剂
6.实验室做实验时引发了镁失火，但不能用二氧化碳灭火器灭火，原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+CO 2 点燃
2MgO+C ，下列关于该反应的判断正确的是 A.Mg 元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO 是还原产物 B.每生成1 mol C ，反应转移的电子数目为2 mol C.由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO ，还原性Mg>C D.CO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
7.同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 ①原子个数比为11：16；②分子个数比为11：16；③密度比为11：16；④体积比为16：11。
A.①② B.①④ C.②③ D.②④
8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是
A.N A 个H ＋
的质量为1 g B.标准状况下，22.4LCCl 4中含有N A 个分子 C.2 L 0.5 mol/L Na 2SO 4溶液中含2N A 个Na ＋
D.32gO 2中含有2N A 个O 原子 9.、下列叙述正确的是
A.元素周期表中所有元素都是在自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
D.第IA 族元素与第VIIA 族元素形成的化合物都是离子化合物!
10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层的2倍，Y 是非金属性最强的元素，Z 原子半径在同周期元素中最大，W 可与Z 形成离子化合物Z 2W 。
下列说法正确的是
A.X 、Z 、W 均可形成两种常见氧化物
B.元素X 、Y 、W 的最高化合价均与其族序数相等
C.四种元素在自然界均不能以游离态存在
D.单质Z 与单质W 反应的化学方程式为Z+W 点燃
ZW 11.下列各组物质，化学键类型相同的是
A.HCl 、NaCl
B.KI 、CCl 4
C.NaOH 、H 2O 2
D.CO 2、SO 2
12.如下表所示，对陈述I 、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
13.为达到实验目的，下列实验设计合理的是
14.某实验小组要进行Cl 2的制取并回收MnCl 2的实验。
下列装置能达到实验目的的是
A.用装置甲制取Cl 2
B.用装置乙除去Cl 2中的少量HCl 气体
C.用装置丙蒸干MnCl 2溶液制MnCl 2·4H 2O
D.用装置丁分离MnO 2和MnCl 2溶液 15.对实验I ～IV 的实验现象预测正确的是
A.实验I：液体分层，下层呈无色
B.实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C.实验III：试管中有红色沉淀生成
D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(12分)
实验室常用KMnO4与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在此反应中：
(1)氧化剂是，氧化产物是。
(填化学式)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(3)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是mol，被氧化的HCl是mol，转移的电子的物质的量是mol。
(4)将此反应改写成离子方程式。
17.(14分)
下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，填写下列空白：
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为第周期第族。
(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是。
(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式。
(写一种即可)
(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”。
如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。
①写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式：，。
②Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别。
18.(16分)
铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(用字母代号填空)。
A.Fe
B.FeCl3
C.FeSO4
D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm。
(3)检验溶液中是否存在Fe3+的试剂是(填物质名称)，若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是。
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。
②欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的工艺流程如下：
请写出上述流程中加入I和IV的有关物质的化学式：I ，IV 。
请写出通入V反应的离子方程式。
19.(13分)
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
请回答下列问题：
(1)装置A中仪器b装有CaCO3固体，仪器a的名称为，a中装的液体试剂选用。
(2)装置C的作用是，装置E中碱石灰的作用是。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是、。
(4)若开始时测得样品的质量为5.0 g，反应结束后由装置F和G测得气体体积为448 mL(已折算为标准状况下的体积)，则Na2O2试样的纯度为。