高三下册月考化学试题(有答案)

高三下册月考化学试题（有答案）

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5

Ca 40 Cu64

一、选择题(每题2分共50分)

1.已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()

A.baR

B. a+b-2 a-2R

C. a+b+2 a+2R

D.a-2a+bR

2.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA

B.1L 2 molL-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA

C.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

3.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是( )

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2

C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：

NH4++HSO3-+2OH- NH3+SO32-+2H2O

D.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

5.某溶液含有①NO3,②HCO3,③SO32,④CO32,⑤SO42等五种阴离子。向其中加入少量Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )

A.①

B.①④

C.①③⑤

D.①③④⑤

6.下列叙述中，正确的是( )

A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是( )

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O

8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )

①②③④

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶

液

B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

9.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是( )

A.黑色粉末X是铁粉

B.铜电极连接电源正极

C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2+2H2O

D.铜的相对原子质量的计算式是

10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

A.原子半径：YW

B.非金属性最强的元素为W

C.Y的最高价氧化物对应的水化物为两性

D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

11.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1∶2，求所加入的铝粉质量为( )

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g

12.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = -3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )

A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B.P4S3中磷元素为+3价

C.热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g);△H =-3677kJ/mol

D.分子中存在极性键与非极性键

13.有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。

a、C2H2(g)+H2(g) C2H4(g)

b、2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：

C(s)+2H2(g) CH4(g) △H= -Q1 kJ /mol

2C(s)+H2(g) C2H2(g) △H= -Q2 kJ /mol

2C(s)+2H2(g) C2H4(g) △H= -Q3 kJ /mol

其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是( )

A.2Q1Q2

B.Q3Q2

C.Q2 2Q1

D.Q3Q2