2021年高二10月月考 化学试题
新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二10月半月考化学试卷
新蔡一高高二部10月份月考化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列说法错误的是()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥2.为了测酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间()A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部3.下列说法或表示方法正确的是A. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) △H=－38.6 kJ·mol-1B. 由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－14.已知:①CH3COOH（l）+ 2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H3④2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A. △H1＞0, △H2＜0B. △H5=2△H2+△H3-△H1C. △H2＞0D. △H4=△H1- 2△H35.CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0 kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ/mol 下列说法正确的是A. ①为吸热反应B. 若①中水液态，则△H1′＞-49.0 kJ/molC. ②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △H =-90.2 kJ/mol 6.下列说法不正确的是A. 有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增大，化学反应速率增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C. 增大反应物浓度，单位体积活化分子数增大，化学反应速率增大D. 使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 7.反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积增大 A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④8.关于一定条件下的化学平衡H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ΔH ＜0，下列说法正确的是（ ）A. 恒温恒容，充入H 2，v （正）增大，平衡右移B. 恒温恒容，充入He ，v （正）增大，平衡右移C. 加压，v （正），v （逆）不变，平衡不移动D. 升温，v （正）减小，v （逆）增大，平衡左移9.将4molA 气体和2molB 气体充入到1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)。
陕西渭南市合阳县合阳中学2014-2021学年高二上学期10月月考化学试题
陕西渭南市合阳县合阳中学2022-2021学年高二10月月考化学试题(时间90分钟，满分100分)第I卷（共54分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，依据化学方程式N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是( ) A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol3.下列说法不正确的是()A. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B. NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,缘由是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 由于焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的状况下,使用催化剂,可以转变化学反应进行的速率4．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的缘由是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应5. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H= +Q1 kJ/mol室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法确定6．充分燃烧肯定量丁烷时放出的热量xQ，完全吸取它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH 溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）A．16xQ B．8xQ C．4xQ D．2xQ7．通常人们把拆开1mol某化学键吸取的能量看成该化学键的键能。
2020-2021学年山东省青岛二中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)
2020-2021学年山东省青岛二中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）1．（4分）最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO 和O 生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO 断键形成C 和OC．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O2反应的过程2．（4分）2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池领域做出巨大贡献的三位科学家。
某锂离子电池C6Li为负极，Li1﹣x MO2为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为C6Li+Li1﹣x MO2LiMO2+C6Li1﹣x．则下列有关说法正确的是（）A．电池充电时，阳极的电极反应式为LiMO2﹣xe﹣═xLi++Li1﹣x MO2B．该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂C．电池放电时，Li+从正极流向负极D．电池放电时，负极的电极反应为C6Li1﹣x+xe﹣+xLi+═C6Li3．（4分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成n mo1 NO的同时，消耗n mo1 NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v逆（H2O）4．（4分）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol （NH4）2SO4的△H＝﹣24.2kJ•mol﹣1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．+45.2 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．﹣69.4 kJ•mol﹣15．（4分）下列说法不正确的是（）A．恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 ＜K2C．某恒容密闭容器中反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0已达平衡，则降温时的值增大D．2NO2（g）⇌N2O4（g）在常温下即可进行，说明正反应是放热反应6．（4分）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是（）A．正极反应为：SO42﹣+5H2O+8e﹣＝HS﹣+9OH﹣B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3•xH2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀7．（4分）当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。
2020-2021学年山东师大附中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)
2020-2021学年山东师大附中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216KJ/mol，E反应物＜E生成物B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.2kJ•mol﹣1，E反应物＜E生成物C．HCl（g）═H2（g）+Cl2（s）△H＝+92.3 kJ•mol﹣1，1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ 的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6KJ/mol3．（3分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置的总反应是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀4．（3分）近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子B．C2H5OH在电池的负极上参加反应C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O5．（3分）利用如图装置，完成很多电化学实验。
2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考理科综合化学试题及答案
2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)满分：100分 时间：90分钟一．单选题 （每题只有一个选项是正确的,1-15题每题2分,16-20题每题3分,共45分）1．下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是（ ）2．化学反应速率的决定因素是（ ）A ．反应物的浓度B ．催化剂C ．反应物的结构与性质D ．反应温度3．在不同情况下测得()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )A ．v (D)=0.5 mol/(L ·s)B ．v (C)=0.8 mol/(L ·s)C ．v (B)=0.6 mol/(L ·s)D ．v (A)= 0.2 mol/(L ·s)4．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下,同一个反应的化学平衡常数是相同的B．当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化D．对于一个给定的化学方程式,化学平衡常数的大小只与温度有关,与反应物的浓度无关5．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．升高温度,可增加单位体积内活化分子数C．增加气体反应物的浓度,可以提高活化分子百分数D．使用催化剂可降低活化能,提高单位体积内活化分子百分数6．25℃、101 kPa时,1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（）A．CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1B．116CH4(g)+18O2(g) =116CO2(g)+18H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1C．CH4 (g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1D．CH4 (g) +2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 17．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
2020-2021学年福建省厦门一中高二上学期10月月考理科综合化学试卷及答案
2020-2021学年福建省厦门一中高二上学期10月月考理科综合化学试卷
2020-2021学年福建省厦门一中高二上学期10月月考理科综合化学试卷
2020-2021学年福建省厦门一中高二上学期10月月考理科综合化学试卷
2020-2021学年福建省厦门一中高二上学期10月月考理科综合化学试卷
2020-2021学年福建省厦门一中高二上学期10月月考理科综合化学试卷
2020-2021学年福建省厦门一中高二上学期10月月考理科综合化学试卷
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2020-2021学年福建省厦门一中高二上学期10月月考理科综合化学试卷
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2020-2021学年福建省厦门一中高二上学期10月月考理科综合化学试卷
2020-2021学年福建省厦门一中高二上学期10月月考理科综合化学试卷
2020-2021学年福建省厦门一中高二上学期10月月考一中高二上学期10月月考理科综合化学试卷
第一中学高二化学10月月考试题
重庆市第一中学2020-2021学年高二化学10月月考试题化学试题共6页,满分100分，时间90分钟。
注意事项：1。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2。
答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号.3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
本卷出题人根哥告诉你，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．观察右图装置，下列说法正确的是A．若a、b接电流表,则该装置一定为原电池B．若a、b接直流电源,则该装置一定为电解池C．若a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀D．若a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极2．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色C．a中铜丝附近有气泡产生D．b中发生吸氧腐蚀3．重庆一中化学组姜林老师，热衷于电解，在办公室组装了如下四套装置。
电极均为惰性电极，溶质、溶剂均足量，通电时间和电流强度均相同，相同条件下，产生气体总体积最大的是4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小5 . 爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A—F六种物质在一定条件下能按右图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是A。
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0B. ΔH7＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C. ΔH5＝ΔH7－ΔH4－ΔH6D。
广东省广州市天河区2021-2022学年高二10月月考化学试题(word版含答案)
广东省广州市天河区2021-2022学年高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应属于吸热反应的是 A ．C 不完全燃烧生成CO B ．H 2还原WO 3制取WC ．盐酸与NaOH 溶液反应D ．工业上用N 2与H 2反应合成NH 32．在2A+B2C+2D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v(A)=2.0mol/(L s)⋅B ．v(C)=1.8mol/(L s)⋅C ．v(B)=12mol/(L min)⋅D ．v(D)=12mol/(L min)⋅3．工业上利用N 2与H 2反应制取NH 3，下列措施不能．．加快该反应的反应速率的是 A ．升高温度 B ．增大压强 C ．使用催化剂D ．将NH 3及时分离4．已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH=－483．6 kJ/mol H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH=－241．8 kJ/mol H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A ．438．6 kJ/molB ．241．8 kJ/molC ．285．8 kJ/molD ．无法确定5．已知在25℃时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 =－110.5 kJ• mol -1 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2=－393.5 kJ• mol -1 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为 A ．+283.5 kJ• mol -1 B ．+172.5 kJ• mol -1 C ．-172.5 kJ• mol -1D ．-504 kJ• mol -16．在2L 密闭容器中，发生3A(g)+B(g)C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为-1-10.12mol L s ⋅⋅，则10秒钟后容器中B 的物质的量为 A ．2.8molB ．1.6molC ．3.2molD ．3.6mol7．在恒容的密闭容器中进行如下反应：2232SO (g)+O (g)2SO (g)H<0△，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是A ．B ．C ．D ．8．100mL 6mol/LH 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A ．水 B ．碳酸钠溶液 C ．硫酸铜溶液D ．硝酸钠溶液9．在恒定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中不正确的是A ．反应的化学方程式为：2N MB ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍C ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡D ．t 3时，正反应速率等于逆反应速率10．下列热化学方程式的描述正确的是(注：ΔH 的绝对值均正确) A ．25222C H OH(l)+3O (g)=2CO (g)+3H O(g)H=-1367.0k ΔJ/mol (燃烧热) B ．2NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l)H=-57.3k ΔJ/mol (中和热) C ．22S(s)+O (g)=SO (g)H=+269.Δ8kJ/mol (燃烧热) D ．222NO =O +2NO ΔH=-116.2kJ/mol (反应热)11．反应22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)H>0△在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够增大其反应速率的是 A ．增加C(s)的物质的量 B ．保持体积不变，分离出部分CO 和H 2 C ．将容器的体积缩小一半 D ．保持容器体积不变，向其内充入一定量氦气12．有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g)2Z(g) △H < 0。
安徽省池州市第三中学2021年高二化学月考试卷含解析
安徽省池州市第三中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列方法中能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度的是()①蒸馏②煮沸③加纯碱④加石灰⑤离子交换A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤参考答案：B解析：能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度的方法可以采用使水形成蒸汽再冷凝得到蒸馏水,采用加入纯碱的方法使Ca2+、Mg2+生成沉淀而除去,另外还可以采用离子交换的方法进行除去。
2. 下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：A. 聚乙烯可用于制食品袋B. 通信产业中用晶体硅来生产光导纤维C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D. 液氨可用作制冷剂参考答案：BA 、聚乙烯为高分子材料，无毒，质轻，可作食品袋，A正确；B、自然界中二氧化硅的来源丰富，故工业上是用二氧化硅和碳在高温下反应生成硅单质，B错误；C、氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等均可与胃酸中的HCl反应，使酸性降低，C正确；D、液氨气化时吸收热量，故可用作制冷剂，D正确。
正确答案为B。
3. 某强酸溶液中含有大量Fe2+和Ba2+，与之共存的阴离子是A、 B、 C、D、参考答案：C 4. 已知氯化钠的摩尔质量是58.5g/mol，密度是2.2g/ cm 3，则氯化钠晶体中相邻的钠离子核间距离的数值最接近于A 4.0×10－8cmB 3.5×10－8cmC 3.0×10－8cmD 5.0×10－8cm参考答案：A略5. 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A．5% B．17% C．25% D．33%参考答案：B由题中的反应和数据可知：HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数K＝0.1。
山东省平阴县第一中学2021-2022学年高二10月月考化学试题 Word版含解析
山东省平阴县第一中学2021-2022学年高二10月月考化学试题（解析版）平阴一中2022级10月份月考化学试题1.下列生活、生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是A. 试验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C. 高压有利于工业上合成氨D. 打开汽水瓶时，瓶中马上泛起大量泡沫【答案】B【解析】试题分析：A 、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，依据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，正确；B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，错误；C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应实行高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C正确；D、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D正确；故选B。
考点：本题考查了勒夏特列原理的使用条件。
2.反应A(g)＋B(g)===C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)===X(g)ΔH1②X(g)===C(g)ΔH2反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0B. X是反应A(g)＋B(g)===C(g)的催化剂C. E2是反应②的反应热D. ΔH＝E1－E2【答案】A【解析】A、①＋②得出A(g)＋B(g)→C(g) △H=△H1＋△H2，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H1=△H－△H2，依据信息，反应物能量低于X的能量，此反应属于吸热反应，△H1=△H－△H2>0，选项A正确；B、从图中看出，X应为反应的中间产物，不是催化剂，选项B错误；C、E2应为反应②的逆反应的活化能，不是其反应热，选项C错误；D、△H 是反应物和生成物总能量的差值，未给出反应①的逆反应的活化能和反应②的活化能，无法计算ΔH，选项D错误。
辽宁省大连市2021-2022学年高二10月月考化学试题(word版含答案)
辽宁省大连市2021-2022学年高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是A．放热反应的速率一定比吸热反应快B．合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应C．化学反应一定伴随着能量的变化D．吸热反应的逆反应也可能为吸热反应2．下列物质分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2A．②③B．①④C．③④D．②⑤4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．将盛有NO2的集气瓶放入冰水中颜色变浅B．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅6．某恒容密闭容器中发生反应：2323Cl (g)2NH (g)6HCl(g)N (g)++。
若反应速率分别用()2Cl v 、()3NH v 、()HCl v 、()2N v 表示，则下列关系式正确的是 A ．()26(HCl)N =v v B ．()33(HCl)NH =v v C ．()()223Cl N =v vD ．()()323NH 2Cl =v v7．某温度时在2L 容器中X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量（n ）随时间（t ）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为：3X+Y 2ZB ．反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为：0.05mol·L ﹣1·min ﹣1C ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态D ．平衡后X 的转化率为30%8．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将2CO 转化为可利用的资源。
江苏省南京市2020-2021学年中华中学高二第一学期10月月考 化学 Word版含答案
高二化学10月份月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。
考试用时90分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Cu 64选择题（共50分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．在pH=1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的离子组是A．K+、Br- 、HCO3-、NH4+B．I-、Cl- 、NH4+、ClO-C．Al3+、Na+、Cl- 、NO3-D．Cu2+、NO3-、Fe3+、Cl-4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5．下列不能．．用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量6．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．该反应的ΔH=+117kJ·mol-1D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量7．下列用于解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
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2021年高二10月月考 化学试题一、单项选择题（每题4分，共48分）1、下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）3、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．1/2N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====1/2N 2（g ）＋1/2H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( )A ．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子． 反应过程． 反应过程 ． 反应过程 ． 反应过程充电放电D．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）2Ag+Zn(OH)2A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：的ΔH为____________________。
（Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。
工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。
（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
14（每空2分，共12分）（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大．．．．的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。
受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为。
（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）15（每空2分，共10分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为________________________ _ ___，负极反应为__________________________________________；（2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为__________________ ____，负极反应为__________ ___ ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____ ____g。
16（每空2分，共18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为。
检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4 溶液，则:①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将（填“变大”、“变小”或“不变”）月考化学答题纸第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）（Ⅰ）_________________________________________（Ⅱ）（1）______ ______________________________。
（2）_________________________________。
（3）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
14（每空2分，共12分）（Ⅰ）；。
（Ⅱ）15（每空2分，共10分）（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为________________________ _ ___，负极反应为__________________________________________；（2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为__________________ ____，负极反应为__________ ___ ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____ ____g。
16（每空2分，共18分）（1）①。
②（2）①。
②。
（填“变大”、“变小”或“不变”）月考化学答案1B 2A 3B 4C 5D 6C 7D 8C 9A 10B 11B 12C 13（每空2分，共12分）（Ⅰ）2 C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H=-5800kJ·mol-1 -2680kJ·mol-1（Ⅱ）（1）Pb Pb+SO42-=PbSO4+2e-。
（2）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。
（3）_增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。
14（每空2分，共12分）（Ⅰ）铁Fe- 2 e- = Fe2+；碳 O2 +4 e- + 2H2O = 4 OH-。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（Ⅱ）(5)(2)(1)(3)(4)15（每空2分，共10分）（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为_O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为_2H2+4OH-=4H2O+4e-___；（2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O_________________ ____，负极反应为2H2=4H++4e-___________ ___ ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_18 g。
16（每空2分，共18分）21、（1）①2 H+ +2e- =H2↑有无色气体生成，溶液变红②2 Cl--2e- =Cl2↑用湿润的KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气（2）①纯铜，电极反应式为 Cu2++2 e-=Cu 。
②粗铜，电极反应式为 Cu -2e- = Cu2+。
变小（填“变大”、“变小”或“不变”）P21594 545A 呚32588 7F4C 罌20170 4ECA 今39370 99CA 駊^36522 8EAA 躪z36691 8F53 轓v28123 6DDB 淛37137 9111 鄑。