苏州市2018年初三化学模拟测试卷(2)(过碳酸钠)

苏州市2018年初三化学模拟测试卷(2)
第I卷(选择题共50分)
选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
1. 下列做法能减少环境污染的是
A.燃放烟花爆竹
B.大力发展煤炭火力发电
C.垃圾分类处理
D.生活污水直接排入河流
2. 下列化学用语表示正确的
A．60个碳原子：C60B．2个氢氧根离子：2OH
C．金刚石：Au D．3个二氧化硫分子：3SO2
3. 下列物质的组成元素相同的是
A．干冰和冰B．纯碱和烧碱C．金刚石和石墨D．生石灰和熟石灰
4. 列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
5实验结束后，下列图示仪器处理正确的是
6某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含1/4空气的氧气，下图操作正确的是
7. 下列有关金属材料说法正确的是
A.硬铝片比纯铝片的硬度小
B.钢的性能优良，是很纯的铁
C.沙漠地区铁制品锈蚀较快
D.在钢铁表面涂油以防止生锈
8.在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是
A．蔗糖B．食盐C．硫酸D．氢氧化钠
9.下列有关实验现象的描述正确的是
A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑
B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变
C ．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
D ．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 10. 下列属于含磷复合肥料的是
A. NH 4NO 3
B. Ca(H 2PO 4)2
C. KNO 3
D. (NH 4)2HPO 4 11. 试管内壁附有油脂，下列洗涤方法，不．
可取的是 A ．用洗衣粉溶液刷洗 B. 用热的纯碱溶液刷洗 C ．用肥皂水刷洗 D. 用自来水刷洗 12．氧气是与人类关系密切的一种气体，下列有关说法不．
正确的是
13．下列有关营养素的说法正确的是
A.蛋白质是一切生命活动的物质基础
B.纤维素在人体中能够转化为葡萄糖
C.大多数维生素不需要从食物中摄取
D.过量的碳水化合物不会转化为脂肪 14. 维生素是人体必需的营养物质，维生素D 2的化学式为C 28H 44O ．下列说法正确的是（ ）
A ．维生素D 2属于有机化合物
B ．维生素D 2中含有73个原子
C ．维生素
D 2的相对分子质量是396g D ．维生素D 2中氢元素的质量分数最大 15. 合成尿素的化学方程式为：CO 2
+2X CO （NH 2）2+H 2O ，X 的化学式为（ ）
A ．NH 3
B ．N 2H 4
C ．HNO 3
D ．NH 3•H 2O
16. 下列有关实验现象的描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.点燃羊毛能闻到烧焦羽毛的气味 C.碳在空气中燃烧生成CO 2
D.将SO 2通入稀高锰酸钾溶液中，溶液由浅绿色褪为无色 17. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，不正确的是 A.硫酸钠溶液和稀硫酸—酚酞试液 B.氯化钾和氯化铵—氢氧化钠 C.棉线和羊毛线—点燃闻气味 D.氢氧化钠固体和氯化钠固体—水
A ．测定空气中
氧气含量，划刻度线之前可先在瓶底加少量水
B ．用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气
C ．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
D ．电解水实验中，电极上产生气体的快慢与电压无关
18. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
19. 下列各组物质中，均由金属跟同一种酸直接反应生成的是
A．MgSO4和Al2(SO4)3 B.Na2SO4和K2SO3
C．FeCl2和FeCl3 D.ZnCl2和CuCl2
20. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、SO42﹣、OH﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NO3﹣、SO42﹣
21. 下图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

则不．可能出现的情况是
A.甲是H2、乙是O2
B.甲是NaNO3，丙是HNO3
C.乙是CO，丙是CO2
D.乙是Cu(OH) 2、丙是CuSO4
22. 从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（）
A．Ag（Fe）B．Cu（CuO）C．CaCO3（CaCl2）D．FeSO4（CuSO4）23. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，
所得溶液中溶质质量相等
24. 甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分．（图“﹣”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去）．下列说法中不正确的是（）
A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．丙溶液能与戊反应生成丁
C．甲→戊只能通过置换反应实现
D．不能由甲通过一步反应生成丁
25. 为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。

有关说法正确的是
A.若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B.X还可以是Zn，但不能是Ag
C.仅用第②③步操作也能达到实验目的
D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
非选择题(共50分)
26. (8分)Ⅰ用化学符号表示下列微粒．
(1)①磷原子：；②铁离子：；
（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和元素．
（3）人体缺碘和碘过量均会导致疾病．
Ⅱ用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气②氮气③烧碱④浓硫酸⑤熟石灰⑥乙醇汽油
（1）可用作食品保护气的是．（2）可用作汽车燃料的是．
（3）可用于干燥二氧化碳的是．（4）可用于改良酸性土壤的是．
27. (5分)写出下列反应的化学方程式:
(1)红磷在空气中燃烧: 。

(2)用氨水(NH3·H2O)处理含硫酸的工厂废液: 。

(3)高温锻烧石灰石制取生石灰: 。

(4)用碳酸氢钠治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多: 。

(5)工业上用氧化铜和硫化亚铜(Cu2S)高温锻烧生成金属铜和刺激性气味的气体:。

28. (5分)酸奶是日常生活中常见的一种食品，下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。

请填写下列空格:。

(1)酸奶中的在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。

(2)脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将能转化为热能。

(3)蔗糖(C12H22O11)是酸奶中的一种糖类物质，17.1g蔗糖中含碳元素g 。

(4)从化学性质的角度分析，能制作酸奶包装盒内层材料的是。

A.马口铁(镀锡的铁)
B.聚乙烯薄膜
C.聚氯乙烯薄膜
29．(13分)实验室常用的气体发生装置如下:
(1)装置A的名称，用该装置制取二氧化碳气体的化学方程式是。

(2)搭建B装置时，酒精灯应在固定试管之(填“前”或“后”)放置。

(3)用粉末状二氧化锰和3%的过氧化氢溶液混合制取氧气的化学方程式，用C装
置进行该反应时，为较好地控制氧气的产生速率，应采取的操作是。

(4)在研究实验室制取二氧化碳的过程中，进行了如下实验:
①研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验进行对比实验
(选填实验编号)。

②上述实验说明影响反应速率的因素有浓度、。

③实验丁最后所得溶液的质量小于实验甲最后所得溶液的质量，其原因是。

30. (8分) “氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式
是．
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=×100%
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到，停止滴加盐酸．
②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是．
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的．
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）
31. (5分)工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是；“过滤”后得到的滤液中的溶质有和（填化学式）
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有
（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C 反应生成Fe和CO2的化学方程式．
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量Fe x C．为确定Fe x C的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到
0.48gH2．Fe x C的化学式是．
32. (6分)石墨烯是“新材料之王”
I．工业上制备纯硅的一种流程如下
SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）（1）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3中含有少量的SiCl4和HCl，采用蒸馏来提纯SiHCl3，蒸馏属于（填“物理变化”或“化学变化”）
（2）上述反应都是置换反应，流程中可循环使用的物质有（填化学式）Ⅱ．石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，微观结构示意图如图所示；石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料，最有潜力成为硅的替代品．
（1）下列叙述正确的是（填序号）
a．石墨烯是单质b．石墨烯是化合物c．石墨烯不导电
（2）将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯．写出该反应的化学方程式．
参考答案
1---10：CDCDCBDAAD 11—20:DDAAABACAD
21—25:BDCCB
26. I（1）①P；②Fe3+；（2）氮；（3）甲状腺肿大．II（1）②；（2）⑥；（3）
④；（4）⑤．
27. 略
28.蛋白质化学7.2 B
29.
30. （1）碱性；（2）2H2O22H2O+O2↑．（3）①没有气泡生成．②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．③密度．④12%；⑤不合理，盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中．
31. （1）复分解反应；（NH4）2SO4；（NH4）2CO3；
（2）O2；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）Fe C．
32.物理变化；H2和HCl；a；CH4C+2H2；。