电化学电极反应式的书写教学设计简稿
电解池电极式的书写导学案
电解池电极反应式的书写班级：姓名：小组：_【学习目标】1.学生通过回忆电解池的工作原理，能准确复述电解池的工作原理；2.学生通过回忆放电顺序，能背记放电顺序；3.学生通过运用放电顺序，能正确书写电极反应式；4.学生通过分析电极反应式的书写，能分析电解质复原所需的物质。
【重点难点】重点：放电顺序、电极反应式的书写难点：活性和惰性电极电极反应式的书写【导学流程】一、基础感知（一）电极式的书写铺路搭桥：①先分析阳极是活性阳极还是惰性电极；②先找出电解质溶液中的所有阴阳离子的种类；③若阳极为惰性电极，按照放电顺序书写；④注意水中OH-放电时，电极反应式4OH--4e- = 2H2O +O2或2H2O -4e- = O2 + 4H+1.阳极为惰性电极时，电解下列物质，按要求书写电极反应式和思考。
（1）电解硫酸铜溶液，写出阴、阳两极电极式并思考：电解一段时间后，溶液pH如何变化？（2）电解氯化钠溶液，写出阴、阳两极电极式并思考：电解一段时间后，溶液pH如何变化？（3）电解硫酸钠溶液，写出阴、阳两极电极式并思考：电解一段时间后，溶液pH如何变化？（4）电解盐酸，写出阴、阳两极电极式并思考：电解一段时间后，溶液pH如何变化？【清北】惰性电极电解0.1mol/L的硫酸铜溶液，当有0.4mol电子通过时，发现阴极增重6.4g，则阴极产物为？2.阳极为活性电极：如图，完成下列电极式书写。
阳极电极式：______________________________阴极电极式：____________________________________总反应离子方程式：________________________________________（二）混合溶液电极反应式书写3.若某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。
用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段：阳极上_____最先放电，然后__________放电，最后_________放电；阴极上_____最先放电，然后__________放电，最后_________放电；。
化学：《电池电极反应式书写》教案
电池电极反应式书写精品教案教学目标知识与技能：从氧化还原的知识理解原电池的工作原理并正确书写电极反应和电池反应方程式过程与方法：通过样例演示和固化原电池分析步骤来培养学生正确书写电池电极反应式的能力情感态度与价值观：使学生形成原电池分析明确思路，即先考虑正负极，再考虑电解质溶液的影响。
正极反应与负极反应相加等于总反应。
通过小组讨论、合作学习培养学生互相协作、互相学习的习惯。
教学重点难点：电池电极反应式书写教学方法：合作学习、教师引导教学设计思路教学过程：板书设计电池电极反应式书写总反应：2H2+ O2=== 2H2O 化合价升降升降得失电子失4e- 得4e-反应类型氧化反应还原反应氧化剂/还原剂还原剂氧化剂分置两极负正导线中电子的流向ne-溶液中离子的流向阴离子阳离子电极反应式中性2H2-4e-=4H+O2+4e-+2H2O=4OH-碱性2H2-4e-+4OH-=4H2O O2+4e-+2H2O=4OH-酸性2H2-4e-=4H+ O2+4e-+4H+=2H2O总结:原电池电极反应式的书写电池电极反应式书写精品学案例：美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，氢氧燃料电池不仅能量转换率高，而且电池反应生成的水还可供宇航员饮用。
电池的构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。
H2总反应：+ ===化合价升降得失电子反应类型氧化剂/还原剂分置两极导线中电子的流向溶液中离子的流向电极反应式总结:原电池电极反应式的书写变式1变式2总反应式为a 是 极，b 是 极 a 极的电极反应式为b 极的电极反应式为变式3总反应式为a 是 极，b 是 极 a 极的电极反应式为b 极的电极反应式为变式4熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池， （1）电极b 是该燃料电池的（填“正”或“负”）________极。
CH3OHH 2酸性溶液酸性溶液负载电极a 电极bA BXYY熔融盐Z－－（2）若以氢气为燃料，则A 是（填化学式） ，Y 是 。
电解池电极方程式书写教案和练习
电化学反应方程式的书写方法电化学反应方程式的书写方法一. . 书写要遵循的原则：书写要遵循的原则：书写要遵循的原则：无论原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；已知一电极反应已知一电极反应方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。
方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。
二. . 电化学反应方程式的书写方法电化学反应方程式的书写方法电化学反应方程式的书写方法1. 1. 正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。
正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。
正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。
例1. 1. 电解原理在化学中有广泛应用。
下图表示一个电解池，电解原理在化学中有广泛应用。
下图表示一个电解池，电解原理在化学中有广泛应用。
下图表示一个电解池，a a 为电解液；为电解液；X X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，都是惰性电极，a a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式为极上的电极反应式为______________________________________________________，在，在X 极附近观察到的现象是__________________________________________；；②Y 电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为__________________________________________________________________，检验该电极反应产物的方法是，检验该电极反应产物的方法是________________________________________________。
高中化学实验电极反应教案
高中化学实验电极反应教案
实验目的：通过观察不同电极材料在不同电解质条件下的反应现象，掌握电极反应的基本规律。
实验仪器与试剂：酸性溶液、碱性溶液、盐溶液、铜条、铁条、锌条、导线、鳞片电极、电源等。
实验步骤：
1. 将鳞片电极浸泡在不同电解质溶液中，连接电源，观察电极反应现象。
2. 将铜条、铁条、锌条依次浸泡在相同的电解质溶液中，连接电源，观察电极反应现象。
3. 分析不同电极材料在不同电解质条件下的反应现象，总结电极反应的规律。
实验原理：
1. 在电解质溶液中，正极（阳极）发生氧化反应，负极（阴极）发生还原反应，整个反应过程称为电极反应。
2. 在酸性溶液中，一般金属被氧化，生成金属阳离子；在碱性和盐溶液中，一般金属被还原，生成金属。
实验注意事项：
1. 实验时应注意安全，遵守实验室安全规范。
2. 操作仪器时要轻拿轻放，避免碰撞。
3. 在电解质溶液中，避免电极短路或反极接反，以防火灾事故发生。
实验报告要求：
1. 实验目的、原理、步骤等内容清晰明了。
2. 实验数据记录准确，实验结果分析合理。
3. 实验结论明确，对电极反应的规律有深入理解。
以上是一份高中化学实验电极反应教案范本，希望对您有所帮助。
祝实验顺利进行！。
高中二年级上学期化学《原电池电极反应方程式的书写》教学设计
原电池电极反应方程式的书写一、课标解读1．内容要求了解原电池的工作原理；2．学业要求能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。
二、教材分析从学科核心知识看，新课程更加注重发挥学科核心知识的认知发展功能，例如对原电池和电解池工作原理要求中，新课标描述为：“认识电解在实现物质转化和能量储存中的具体应用”。
学科核心知识是学生学科能力的基础，知识只有变为自觉主动的认识角度和认识思路才能转化为学科能力和学科素养。
从学科核心观念看，新课程更加注重化学的学科价值观。
在学业要求中，新课标对电化学的应用中，未局限于金属防腐的传统素材，更关注到自然环境和社会生活中的能源利用问题，让学生利用所学知识分析和解决真实情境下的化学问题，以凸显学科价值，彰显社会情怀。
此外，相比于旧课标，新课程更加关注学生的迁移能力，将具体技能要求移入学业要求中，例如：“能设计简单的原电池和电解池”，利用所学知识分析解释熟悉的或简单的事物，由已知推测未知，是创新能力的核心要素和典型表现。
三、学情分析通过初中化学和高中化学必修模块的学习，学生已经了解了氧化还原反应的知识，也已经初步认识到原电池的功能即将化学能转化为电能，选修中又学习了热化学和电解的知识，从物质的反应、微粒的运动、能量的转化等各个角度，为原电池的学习奠定了基础。
但原电池内容涉及到发展学生对氧化还原反应、微粒观的认识发展以及分析体系中化学反应的基本思路的培养，这些都会对学生的认知发展带来障碍。
虽然关于原电池的知识难度从必修到选修阶段是一个螺旋上升过程，但是由于学生关于电化学知识的欠缺、受到物理学知识的影响以及对语言的错误理解，导致学生存在一定的认知障碍。
例如，如何认识电极材料与电极反应物的关系、电解质溶液与电极反应物的关系？如何认识原电池中氧化反应、还原反应分开进行？怎样从微观视角分析原电池中微粒的运动与反应？四、素养目标【学习目标】1．掌握原电池的概念和盐桥电池的工作原理；2．学会设计原电池；3．体会盐桥电池的优点和应用【评价目标】1.通过体验化学能转化为电能的探究过程，诊断学生对原电池工作原理的掌握程度；2.通过对单池原电池与盐桥原电池的设计对比，学会比较、评价设计方案；3.通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，诊断并发展学生的证据推理能力与模型认知素养。
电极反应 原电池应用第二课时教学目的：掌握电极反应式的书写方法
________________________________。
[小结] （1）电极反应式是氧化还原反应的半反应式 （2）注意电子得失守恒
二．常见电源的工作原理 1．干电池 2．银－锌电池 3．铅蓄电池 4．海水电池 5．新型燃料电池
①氢氧燃料电池 ②甲烷燃料电池 ③熔融盐燃料电池
相对活性大的为负极， 相对活性小的为正极。 ②根据化学反应方程式中发生氧化反应和还原反应的物质 发生氧化反应的物质为负极， 发生还原反应的物质为正极。
2．电极反应式的书写 ①已知电极材料和电解质溶液 ②已知化学反应方程式
[练习] 目前人们正在研究开发一种高能电池-------钠
硫原电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na +导电 的β“— Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：
该电池放电时总的反应化学方程式为
_________________________________。
若两极改通H2和O2 ，又组成了H2 和O2燃烧电池， 它具有高能轻便无污染的特点，广泛用于航天技术， 则此电池的电极反应式为_________；_________； 总反应式为________________。
_______________________________ 。
我国首先研制的以铝 — 空气 — 海水电池为 能源的新型航标灯，已研制成功。这种灯以取之 不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝 不断氧化而源源产生电流，只要把灯放入海水中 数分钟，就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池 高20 ∽ 50倍。试写出该电源的电极反应式 _____________________________；
的充电和放电过程可表示为
，
则此电池放电时的电极反应式为：
原电池电极反应式书写教案和练习
原电池中电极反应式的书写电极反应式的书写一直以来都是学生学习的一大难点，如何正确书写原电池的电极反应式呢？现总结如下：（一）原电池的类型在书写电极反应式之前，必须先了解原电池的类型，大致分为三种：(1)负极参与反应，而正极不参与反应，如常见的铜锌原电池；(2)负极、正极均参与反应，如可充电电池铅蓄电池在放电时的过程；(3)负极、正极均不参加反应，如燃料电池。
在书写时首先要判断属于何种类型的电池。
一般第一种原电池负极为较活泼金属，正极为较不活泼金属（注意结合电解质溶液）或石墨，负极和电解质溶液能发生自发的氧化还原反应。
（二）【书写过程归纳】列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）（三）例题和练习例1：铜锌原电池，应先书写自发的氧化还原反应，即总化学方程式电池反应：↑；然后利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑负极：Zn-Ze-=Zn2+ 正极：2H++2e-=H2再对于较复杂的镁铝氢氧化钠溶液组成的电池。
例2、Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池解析：由于Mg、Al中只有Al能与NaOH溶液反应，所以Al作负极。
电池的总反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
接下来可直接写出负极反应,方法为：第①步：找物质、标得失（写负极反应要找到还原剂和氧化产物，正极反应就相反，并计算电子的得失数目）；2Al—6e- = 2AlO2-第②步：找离子、平电荷（根据电池反应所发生的环境以及同时考虑相应的离子反应，找到适当的离子使左右两边电荷守恒，一般是H+或OH-）；据第①步可看出右边有8个负电荷，环境是碱性条件，所以在左边要加上8个OH-。
2Al + 8OH-— 6e- = 2AlO2-第③步：巧用水、平氢氧（最后用水分子配平氢氧原子）2Al + 8OH-— 6e- = 2AlO2- + 4H2O至于正极反应可用减法求得：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑形成原电池的总反应及电极反应式。
《原电池电极反应方程式的书写》教学合案
《原电池电极反应方程式的书写》教学合案学习目标：掌握各种原电池电极反应方程式的书写学习重点：原电池电极反应方程式的书写学习难点：二次电池充放电电极反应的书写学习过程：活动元一：原电池基础知识的回顾1、原电池定义：（）转变成（）的装置。
2、以Cu—Zn稀硫酸作介质为例：原电池工作的原理电极电极材料电极反应反应类型总反应锌片铜片电子流向：阳离子移动方向：阴离子移动方向：3、原电池的形成条件A BC D活动元二：电极反应式的书写练习以下原电池电极反应式的书写1、镁—铝作两极，氢氧化钠溶液为介质2、Fe—Cu作两极，稀硝酸溶液作介质3、 Fe—Cu作两极，浓硝酸溶液作介质4、Fe—C作两极，氯化钠溶液为介质小结：1、原电池电极反应式的书写方法： 2、书写原则：活动元三：常见化学电源的电极反应式书写1、干电池(普通锌锰电池）总反应Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+ Mn2O3+2NH3+H2O 负极：正极：2、碱性锌-锰干电池 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2负极：正极：3、银-锌电池Ag2O + Zn+H2O = Zn(OH)2+2Ag负极：正极：4、铅蓄电池：总反应：负极：正极：铅蓄电池充电时的反应：阴极：阳极：镉镍电池小结：二次电池充电时两极反应的书写方法：强化训练：讨论1：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-= Ni2O3+3H2O讨论2：（14·浙江）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
电化学中电极反应式的书写
原电池专题复习教学目的:1、理解原电池的工作原理；2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式；3、了解研制新型化学电源的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
一．原电池的结构及构成条件问题探究：1、什么是原电池？(1)、把化学能转变为电能的装置叫 原电池。
由电能联系到电流,再联系到电子的转移,再联系到与氧化还原反应的关系.原电池氧化还原反应 电子的转移 电流(2)分类:知识回顾:(见右上图)①.Zn 片和Cu 片用导线相连前后现象有什么不同？②.电子从 极出发,流向 极,电流呢？在稀H 2SO 4中,H +向 极迁移，SO 42-向极迁移。
③.判断电池的正负极和电极反应。
2、原电池的电极是如何确定的？（1）、根据电极材料判断：（3）根据电子流动方向判断。
在原电池中电子流出的一极是负极; 电子流入的一极是正极。
（4）根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。
阳离子向正极移动，阴离子向负双液原电池 电池效率高，电流持续时间长单液原电池电池效率低,电流衰减快 （2）、根据电极反应判断：原电池 原电池 相对活泼的电极为 负极相对不活泼的电极为 正极发生失电子、氧化反应的电极为负极发生得电子、还原反应的电极为正极极移动。
（5）根据现象判断。
溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的为正极。
练习一(1)、请你根据化学反应: Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl 2 ,判断下边原电池的正、负极 。
Cu 棒 C 棒溶液(2)、请指出下边两种情况下原电池的负极？①稀H 2SO 4 溶液 ②NaOH 溶液3、形成原电池需要哪些条件？（1）能自发地发生的氧化还原反应：①电极和电解质溶液 （Zn-Cu 原电池）②两电极上分别有还原剂和氧化剂 （燃料电池）（2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路（3）两导体作电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
二轮复习电化学电极反应式的书写学案
二轮专题复习电化学——电极方程式的书写学案（一）※考纲要求1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
※近三年高考电化学的主要特点（1）注重基础判断电极、电极反应，电解产物以及电极反应的书写。
（2）起点高电化学、氧化还原反应、特别是新型电池等联系，考查的知识有一定的综合度。
（3）注重实际电化学知识与生产、生活知识(如金属的腐蚀与防护、铜的电解精炼、氯碱工业)以及新科技知识相结合。
※复习策略电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一。
复习中应注意抓实质、重分析，注意知识的深化和迁移，分类归纳总结，突破重难点，提高复习针对性。
一、原电池中电极反应式的书写例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+ 和Zn2+ 进行工作，试写出该电池的两极反应式。
例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
原电池中电极反应式的书写小结：1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。
3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式：、若电解质溶液为酸性，电极反应式：。
4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
巩固练习1、Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，铝件（负极）上发生的反应为：2、（2012广东31）（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
原电池电极反应式的书写方法教学案
原电池电极反应式的书写方法教学案山东省东营市中国石油大学附中王成军邮编：257000一．一般燃料电池首先明确的问题：1.燃料电池的正负极：正极为氧气，负极为燃料。
2.总反应方程式的书写（1）酸性：总反应方程式相当于燃烧的方程式，比如甲烷燃料电池的总反应方程式为：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O和水，总方程式为：CH4 + 2O2 + 2OH-（2）碱性：因为CO2可以继续和OH-反应生成CO-23= CO-2+ 3H2O33.反应式之间的关系：总方程式等于负极反应式与正极反应式之和。
书写步骤：1.得失电子数的确定。
正极反应物氧气中的氧元素的化合价反应前为0价，反应后为-2价，所以每个氧原子得2个电子，一个氧分子得4个电子。
因此正极反应的基本框架为：O2 + 4e- =2.调电荷守恒：在酸性环境中用H+离子调电荷守恒，因为上式的左边为4个单位的负电荷，右边没有电荷，所以上式应改为：O2 + 4e- + 4H+=在酸性环境中用OH-离子调电荷守恒，因为上式的左边为4个单位的负电荷，右边没有电荷，所以上式应改为：O2 + 4e- = 4OH-3.调质量守恒：最后，用水调质量守恒，配平反应式。
酸性环境中的正极的反应式为：O2 + 4e- + 4H+= 2H2O；碱性环境中的正极的反应式为：O2 + 4e- +2H2O= 4OH-。
4.用减法写出负极的反应式先根据总方程式中氧气前的系数调整正极反应式，然后用总的方程式减去正极的反应式即得负极反应式。
因为甲烷燃料电池总反应方程式中氧气前的系数为2，所以调整后的正极反应式为：2O2 + 8e- + 8H+=4H2O（酸性）；2O2 + 8e- +4H2O= 8OH-（碱性）。
方程式相+ 减后得到负极的反应式为：CH4 - 8e- +2H2O =CO2+ 8H+（酸性）；CH4 - 8e- +10OH-= CO-237H2O（碱性）课堂练习：写出以下各燃料电池在酸性和碱性环境中的电极式1.氢氧燃料电池2.甲醇燃料电池二．在熔融物质中的电极反应式的书写方法和燃料电池相似，步骤如下。
电极反应方程式的书写教学设计
总及应式如何书写电极反应式做 以归纳小结 。 为水 （ 非氧化还原 反应 ）在碱性溶 液 （ Ｋ Ｆ 严 格讲 ＡＯ 应 为 Ａ（ Ｈ）） ； 如 ＯＩ Ｉｉ ｌＯ
一
、
正极（ ）６ Ｏ ６一６ Ｈ＋ Ｈ Ｍｇ ：Ｈ２￣ ｅ＝ ０ 一３ ２ Ｔ
然后师生共 同归 纳， 出结论 ： 得 由于介质 酸
分解 ：Ｈ － ｅ ４ ’０ ＋ ｅ ２ 。 在酸性溶 极 反应 ： ２ ｚ４ 一 Ｈ ， ２４ － ０一 － ＝ ＝ ；
书写方法 ，步骤及应注意的问题等方面对依 据 液 （ 如盐酸 ） ， 定存在 ， ： 中 Ｈ稳 ０一 必然与 Ｈ 结 合
解决原电池问题 的出发点和基本原则 溶液 ）中 ， 然与 Ｏ 结合 为水 ， 一 然与 Ｈ必 Ｈ一 必
南亳 作 又 “ 恿 ＂ 八
文， 世 之 张
一
忌离题万里
一篇文章像是议论文 ， 又 生动， 人物形象不饱满， 故事情节简单缺乏曲折 有严格的要求 。否则 ，
即不认真审读材 料、 敲题 目， 推 信笔就写 ， 性 ；说明文不能很好地抓住说明对象 的主要特 像是散文 ， 或是其他 文体 ， 那就是 “ 四不像 ” 了。 运用多种说 明方法来介绍说 明对象 ； 议论文 阅卷老师肯定按 照打分标准严格扣分 。 洋洋 洒洒 上千 言 ， 看是一 大篇文章 ， 其实全是废 点 ， 举例不丰富 ， 论证不深刻 ， 蜻蜓点水 ， 泛泛而谈 。 话。这类 文章被打人 “ ” ， 地狱 类 即十分 以下 ， 严 六忌结构不完整
电极反应方程式的书写教学设计
文， 张学栋
有 关 电 极 反 应 知识 的考 查 成 为 近几 年 能 ２ ＋ ２ ２ 。 Ｈ＇０ Ｈ （ ）
最后启发学生把上面的方程式拆成两个 电
新情境下方程式、电极反应的书写公开课教案
《新情境下方程式、电极反应的书写》公开课教案班级：高三年二班执教：永春侨中 陈炳森时间：3/28/2017【考纲解读】①能在新情境中正确书写化学方程式和离子方程式。
②了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反应式和电池反应方程式。
新情境下书写化学方程式的要求看，全国卷的灵活度更大，不仅像福建卷一样需要学生准确应用基本概念和原理，在配平、物质推理方面需要学生有充足的训练经验。
【真题分布】新情境下化学方程式的书写，一直是化学高考涉及的重点和热点之一，全国新课标理综化学2013年考查力度进一步增大，仅必考题就有7处16分，选修题5处12分。
2014年必考题中有5处10分，2015年必考题中有4处10分。
2016年必考题中也有12分之多。
【命题趋势】化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。
对近几年全国各地高考题研究后发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。
【解题策略】【教学设计】 题型1．氧化还原反应方程式的书写技巧：1、根据题中信息，首先确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
2、运用得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒快速配平、补缺项并计算。
【例1】硫酸酸化的三氧化铬（CrO 3），以硅胶为载体，与人体呼出的酒精接触后，在释放出无色无味无毒的气体同时，生成蓝绿色的硫酸铬（Cr 2(SO 4)3）,请写出离子方程式：___________________.【分析】审清题干，根据根据三大守恒。
得出离子方程式：4CrO 3 + C 2H 5OH + 12H += 4Cr 3+ + 2CO 2 + 9H 2O【学生活动】【练习1：2016全国1卷27题 】+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72-还原成Cr 3+，反应的离子方程式为______________。
四川省成都市高中化学 电极方程式的书写教案 新人教版选修4
检查日期：年月日
充分发挥学生的主观能动性，积极的展现自己的成果
评
书写的步骤：
列物质，标得失
看环境，配守恒
两式加，验总式
学生认真听并做笔记
针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。
检
学生完成导学提纲中的“检测新知”
学生独立完成
检测当堂课的听课情况
教学反思
教学后完成
检查结果及修改意见：
合格[ ]不合格[ ]
学生先完成回顾旧知，之后认真听讲
引出本节课的内容
思
老师巡查指导，并点评
学生阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”。然后请同学起立回答，回答完，老师进行点评
通过预习，让学生充分的思考。
议
学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”
对于不太明白的地方，小组讨论来解决
展
请学生起立回答问题探究
学生展示自己的成果
学生分析
本节课，高考常考，但学生得分较低。因此让学生掌握一些方法很重要
学习目标
掌握书写原电池电极反应的一般方法，并会书写
重点
书写常见电池的正负极电极方程式
难点
书写新型电池的正负极电极方程式
教学过程
教了原电池的原理。在高考中，有一类题型经常出现，就是电极反应的书写，本节课，我们一起来学习如何正确写出电极反应方程式
电极方程式的书写
课程标准描述
1．掌握原电池原理及其应用。
2．常见的化学电源以及电极方程式的书写
3．电解池的原理及其应用
4．钢铁的腐蚀与防护
考试大纲描述
会书写常见电池的电极反应方程式
教材内容分析
电化学基础是选修4最后一章的内容，本部分是高考必考内容，主要考察利用原电池，电解池原理解决问题，较难的地方是电极反应的书写。
化学电极方程式课程设计
化学电极方程式课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能够掌握化学电极反应的基本概念，理解电极方程式的表达方法。
2. 学生能够运用电极方程式描述常见化学电池、电镀等电化学反应过程。
3. 学生了解电解质溶液中离子的迁移规律及其对电极反应的影响。
技能目标：1. 学生能够独立书写常见电化学反应的电极方程式，并进行正误判断。
2. 学生能够运用电极方程式解决实际电化学问题，如计算电池电动势、电解质浓度等。
3. 学生能够设计简单的电化学实验，观察并解释实验现象。
情感态度价值观目标：1. 学生对电化学产生兴趣，认识到电化学在生活和工业中的应用价值。
2. 学生培养严谨的科学态度，学会在实验中观察、分析和解决问题。
3. 学生增强环保意识，了解电化学在环境保护和资源利用方面的作用。
课程性质：本课程为高二年级化学选修课程，旨在帮助学生掌握电化学基础知识，培养实验操作和问题解决能力。
学生特点：高二学生在化学学科方面已具备一定的基础知识，具有较强的逻辑思维能力和实验操作能力。
教学要求：结合学生特点，注重理论与实践相结合，提高学生的电化学知识水平和实际应用能力。
通过本课程的学习，使学生能够将所学知识运用到实际生活和工作中，为后续化学学习打下坚实基础。
二、教学内容本章节教学内容主要包括以下三个方面：1. 电极反应的基本概念：- 电极与电极反应- 电极电势与标准电极电势- 电解质溶液中离子的迁移2. 电极方程式的书写与应用：- 电极方程式的表示方法- 常见电化学反应的电极方程式书写- 电极方程式的正误判断及实际应用3. 电化学实验与观察：- 电解质溶液的制备与电极电势的测量- 电镀实验及其观察- 电池电动势的测量与计算教学大纲安排如下：1. 引入电极反应概念，讲解电极电势及其计算方法，分析电解质溶液中离子迁移规律，占总课时1/4。
2. 通过实例演示，教授电极方程式的书写方法，让学生练习常见电化学反应的电极方程式书写，占总课时1/4。
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电化学电极反应式的书写
——高三化学 陈柳丰
复习目标
知识与技能：
原电池、电解池的化学反应原理：电极判断、电极反应式书写。
过程与方法：
运用对比、归纳、总结等教学方法通过问题探究。
培养学生知识的迁移能力和多角度思维能力以及应用所学知识解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观：
使学生体会现象和本质的关系，培养学生分析化学的微粒观，感受化学世界的奇妙与和谐。
重、难点：
原电池和电解池化学反应原理，电极判断、电极反应式书写，特殊电极反应式的书写
复习思路：
氧化还原是基础，电流方向为依托，微粒性质是关键，以电极反应为核心
一、广东高考回眸
(2013) 33—(1) 限选材料:ZnSO 4(aq),FeSO 4(aq),CuSO 4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
(2) 根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(1) 的材料中应选 作阳极。
（2013）32-（1）电解精练银时，阴极反应式为 ; （2012）31-⑶ 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为： 2Li(s) + I 2(s) = 2LiI (s) 碘电极作为该电池的___________极。
（2012）7、C ．自行车钢圈生锈主要是电化学腐蚀所致 （ ）
（2011）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是
A 、a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B 、a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2+ + 2e -
= Cu C 、无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D 、a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋
向铜电极移动
（2011）32-⑷镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4-
和Al 2Cl 7-
形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（2010）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A. 正极反应为：Zn －2e - = Zn 2+
B. 电池反应为：Zn ＋Cu 2+ = Zn 2+＋Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液 二、考题分析
主要考察：原电池、电解池的基本工作原理
题型重点：通过对原电池、电解池的电极方程式的书写进一步加深了对氧化还原反应的理解，
今后考察方向预测：电极判断、结合氧化还原反应进行电极方程式书写
三、知识储备
思考：你认为分析电化学考题的核心任务是什么？
四、实例分析
【例1】（2011广东）32-⑷镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和
氯元素主要以AlCl 4-和Al 2Cl 7-
形式存在，铝电极的主要电极反应式为 【例2】（2014深一模）32—（4）根据2CrO 42－
＋2H
+
Cr 2O 72－
＋H 2O 设计图示装置（均为惰性电极）
电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为 。
【归纳小结】1、电极反应式书写的一般思路是什么？
2、电极反应式、电池反应方程式的书写应注意哪些问题？
五、实战演练
题组训练一
★1、（2013广一模）31.亚憐酸（H 3PO 3)是二元酸，与足量NaOH 溶液反应生成Na 2HPO 3。
(4)电解Na 2HPO 3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为____________________________
②产品室中反应的离子方程式为_____________________
★2、（2014佛山一模）31．(16分)汽车尾气中NO x的消除及无害化处理引起社会广泛关注。
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)
（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY 陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。
钯电极A为极，电极反应式为。
★3.（2013·新课标卷Ⅱ·11—改编）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔
Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
请判断电极并写出对应的电极反应式和总反应式。
题组训练二
◆1、（2013深一模）32—⑸某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电
固体为电解质。
充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极
材料碳-6（C6）中（如图所示）。
电池反应为：
LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，写出该电池放电时的正极反应
式。
◆2、（2014湛江一模）31—III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。
一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。
其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。
以丙烷（C3H8）代表燃料。
(1)电池的负极反应式为________________；
(2)放电时固体电解质里的O2－离子向____极移动（填“正”或“负”）。
◆3.（2013·安徽理综·10—改编）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
请写出对应的电极反应式！。