最新元素周期表卤素单质课件ppt
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《卤素单质性质》课件
卤素常被用作实验室中的试剂和研究化合物。
五、卤素单质实验展示
实验材料
包括试管、烧杯、实验剂等。
实验步骤
详细介绍实验的操作步骤。
实验效果
展示实验中产生的有趣现象和 颜色变化。
二、卤素的物理性质
1 颜色
2 气味
卤素的颜色从淡黄到红色不等，而氯气呈 黄绿色。
卤素具有刺激性气味，如氯气具有烘干草 和漂白粉的气味。
3 状态
ห้องสมุดไป่ตู้
4 密度
卤素在室温下可以是气体、液体或固体。
卤素的密度随着原子序数的增加而增加。
三、卤素的化学性质
化学反应
卤素参与多种化学 反应，如与金属反 应产生盐类。
《卤素单质性质》PPT课 件
# 卤素单质性质
课件将详细介绍卤素的物理性质、化学性质和用途，并进行实验展示，希望 能够深入了解和启发。
一、卤素的介绍
定义
卤素是指元素周期表17族的元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
分类
卤素分为气态卤素和固态卤素两类。
特点
卤素具有较高的电负性、极好的化学活性和特殊的物理性质。
氧化性
卤素具有较强的氧 化性，能使其他物 质失去电子。
还原性
卤素在适当条件下 可与氢、金属等物 质发生还原反应。
活性
卤素具有较高的化 学活性，易于与其 他物质发生反应。
四、卤素的用途
1
工业用途
卤素广泛用于合成有机化合物、生产染料和荧光物质等。
2
医学用途
卤素被用于医学成像、消毒和药物制剂等领域。
3
科学用途
卤族元素课件
卤族元素ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛
《高一化学卤族元素》PPT课件
回忆：
在我们所学过的知识里氯气能与
哪些物质反应？
讨论：
那么F2、Br2、 I2能否与上述物质反
应？能反应写出反应方程式。
1、与金属反应
点燃
2Na ＋ Cl2
2NaCl
2、与氢气反应
点燃
H2 ＋ Cl2
2HCl
3、与水反应
Cl2 + H2O == HCl + HClO 4、与碱反应。
2OH - ＋ Cl2 ＝ ClO -＋ Cl - ＋ H2O
光照
光照或点燃 H2+Cl2点=燃=2HCl
高温
500℃
H2+Br2==2HBr
I2 高温、持
续加热
H2+I2== 2HI
生成氢化物的 稳定性
HF很稳定
HCl稳定
HBr较不稳定 HI很不稳定
实验1-1
实验
现象
将少量新制的饱和 氯水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶 液的试管中，用力 震荡后再加入少量 四氯化碳，震荡、
卤素与水的化学反应方程式
2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO
越 来
Br2＋ H2O==HBr＋HBrO
越 难
以
通式：X2 ＋ H2O==HX＋HXO
发 生
（X:Cl、Br、I）
卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
F2 Cl2 Br2
冷暗处爆炸
H2+F2==2HF
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
元素周期表、碱金属、卤素.ppt
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 熔点 （g/cm3） (。C) 沸点 （。C）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
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课 前 自 主 学 案 课 堂 互 动 讲 练 探 究 整 合 应 用 知 能 优 化 训 练
专题1 微观结构与物质的多样性
课 前 自 主 学 案 课 堂 互 动 讲 练 探 究 整 合 应 用 知 能 优 化 训 练
2．应用 原子 (1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的____ ______，预测其主要_________。 结构 性质 (2)研究合成新物质
项目 得失电 子能力 单质的氧化 性、还原性
同周期(从左到右) 得电子能力增强， 失电子能力减弱 还原性减弱、氧化 性增强
同主族(从上到下) 得电子能力减弱， 失电子能力增强 氧化性减弱，还原 性增强
课 前 自 主 学 案 课 堂 互 动 讲 练 探 究 整 合 应 用 知 能 优 化 训 练
最高价氧化 碱性减弱，酸性增 酸性减弱，碱性增 物对应水化 强 强 物的酸碱性 非金属氢化 生成由难到易， 物的生成难 稳定性由弱到强 易和稳定性
生成由易到难，稳 定性由强到弱
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
项目 得失电 子能力 单质的氧化 性、还原性
同周期(从左到右) 得电子能力增强， 失电子能力减弱 还原性减弱、氧化 性增强
同主族(从上到下) 得电子能力减弱， 失电子能力增强 氧化性减弱，还原 性增强
课 前 自 主 学 案 课 堂 互 动 讲 练 探 究 整 合 应 用 知 能 优 化 训 练
卤素ppt优秀课件(2024)
了解卤素在周期表中的位置及其性质变化规律。
2024/1/26
27
实验目的和原理
实验原理
卤素单质具有相似的化学性质，如与金属反应生成卤化 物、与非金属反应生成卤化氢等。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl ）、溴（Br）、碘（I）等元素。
随着原子序数的增加，卤素单质的颜色、密度、熔沸点 等物理性质呈现规律性的变化。
2024/1/26
8
氯气
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气 味的气体，密度比空气大，可溶
于水。
2024/1/26
化学性质
氯气化学性质活泼，可以与多种元 素和化合物发生反应。
用途
氯气是一种重要的化工原料，用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂、农 药等。此外，氯气还用于自来水的 消毒和游泳池水的处理。
9
2024/1/26
34
THANKS
感谢您的观看
2024/1/26
35
对人体健康的影响：长期摄入过量溴和碘可能导致甲状 腺疾病等健康问题。
2024/1/26
工业排放：如石油化工、制药等工业生产过程中产生的 含溴和碘的废气、废水。
溴和碘污染危害
对生态环境的影响：溴和碘对植物的生长具有抑制作用 ，对水生生物也有毒性作用。
22
治理措施和政策建议
2024/1/26
工业污染治理
生活垃圾焚烧：垃圾焚烧过程中产生 的氟化物。
2024/1/26
氟污染危害
对人体健康的影响：长期摄入过量氟 化物可能导致氟斑牙、氟骨症等疾病 。
对生态环境的影响：氟化物对植物的 生长具有抑制作用，对水生生物也有 毒性作用。
20
氯污染来源及危害
人教版化学必修二1.1元素周期表-第三课时-卤素教学课件
B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO表示
4、下列各种叙述中，正确的是(Ｃ )
①Cl-和Cl2的性质相同； ②ClO3-具有氧化性；
③Cl-比Cl多一个电子；
④具有酸性;
⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
相似性。 1与金属反应，生成卤化物。
2与氢气反应，生成卤化氢。
3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质
的
差异性和递变性
1与氢反应的能力渐弱 2氢化物的稳定性渐弱
特性：
3与水反应的能力渐弱
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
2)卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋ H2O=====HCl＋HClO
越
来
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
越
I2 ＋ H2O===== HI＋ HIO
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO表示
4、下列各种叙述中，正确的是(Ｃ )
①Cl-和Cl2的性质相同； ②ClO3-具有氧化性；
③Cl-比Cl多一个电子；
④具有酸性;
⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
相似性。 1与金属反应，生成卤化物。
2与氢气反应，生成卤化氢。
3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质
的
差异性和递变性
1与氢反应的能力渐弱 2氢化物的稳定性渐弱
特性：
3与水反应的能力渐弱
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
2)卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋ H2O=====HCl＋HClO
越
来
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
越
I2 ＋ H2O===== HI＋ HIO
卤素单质的性质ppt课件
u Cl2也能与大多数非金属直接反应，但不及F2激烈。
•Cl2与S的反应
2S(s)+Cl2(g)=S2Cl（l） <红黄色液体> S(s)+Cl2(g)(过量)=SCl2p(ptl课)件. <深红色发烟液体> 13
•Cl2与P的反应
2P(s)+3Cl(g)=2PCl3(l)
<无色发烟液体>
2P(s)+5Cl(g)(过量)=2PCl5(g) <淡黄色固体>
莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟活泼到无法电解
的程度，电解出的氟只要一碰到一种物质就能与其化合。如果采
用低温电解的方法，可能是解决问题的一个途径。经过多次实验，
1886年6月26日， 莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟
化氢混合物的方法制得了游离p态pt课的件.氟。
3
性质 聚集态 颜色
毒性
ppt课件.
28
❖ F2 ❖ Cl2 ❖ Br2 ❖ I2
在
颜 色 逐 渐 加 深
密 度 逐 渐 增 大
熔 沸 点 逐 渐 升 高
水 中 的 溶 解 性 渐
活 泼 性 递 减
小
ppt课件.
氢 化 物 的 稳 定 性 渐 弱
氢 化 物 的 酸 性 渐 强
29
Cl2在常温下与H2缓慢反应，但在紫外光照射下， 可发生连锁反应引起爆炸。另外在价额条件下，业 可发生连锁反应（整个反应是由若干个相继发生或相继平行发生的基元反应所组成
+4,+5,+7 +5,+7
+5,+7
电子亲和能/ (kJ ·mol–1 )
328.16
•Cl2与S的反应
2S(s)+Cl2(g)=S2Cl（l） <红黄色液体> S(s)+Cl2(g)(过量)=SCl2p(ptl课)件. <深红色发烟液体> 13
•Cl2与P的反应
2P(s)+3Cl(g)=2PCl3(l)
<无色发烟液体>
2P(s)+5Cl(g)(过量)=2PCl5(g) <淡黄色固体>
莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟活泼到无法电解
的程度，电解出的氟只要一碰到一种物质就能与其化合。如果采
用低温电解的方法，可能是解决问题的一个途径。经过多次实验，
1886年6月26日， 莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟
化氢混合物的方法制得了游离p态pt课的件.氟。
3
性质 聚集态 颜色
毒性
ppt课件.
28
❖ F2 ❖ Cl2 ❖ Br2 ❖ I2
在
颜 色 逐 渐 加 深
密 度 逐 渐 增 大
熔 沸 点 逐 渐 升 高
水 中 的 溶 解 性 渐
活 泼 性 递 减
小
ppt课件.
氢 化 物 的 稳 定 性 渐 弱
氢 化 物 的 酸 性 渐 强
29
Cl2在常温下与H2缓慢反应，但在紫外光照射下， 可发生连锁反应引起爆炸。另外在价额条件下，业 可发生连锁反应（整个反应是由若干个相继发生或相继平行发生的基元反应所组成
+4,+5,+7 +5,+7
+5,+7
电子亲和能/ (kJ ·mol–1 )
328.16
人教版化学必修二1.1元素周期表-第三课时-卤素品质课件PPT
B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO表示
4、下列各种叙述中，正确的是(Ｃ )
①Cl-和Cl2的性质相同； ②ClO3-具有氧化性；
③Cl-比Cl多一个电子；
④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；
⑤Cl-具有酸性;
⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
相似性。 1与金属反应，生成卤化物。
2与氢气反应，生成卤化氢。
3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质
的
差异性和递变性
1与氢反应的能力渐弱 2氢化物的稳定性渐弱
特性：
3与水反应的能力渐弱
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
巩固练习
2、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过 量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得
物质，最后剩下的物质是（ B ）
A、NaCl和 KI B、 KCl和NaCl C、 NaCl、KCl和I2 D、 NaCl、 KCl、 I2和Br2
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO表示
4、下列各种叙述中，正确的是(Ｃ )
①Cl-和Cl2的性质相同； ②ClO3-具有氧化性；
③Cl-比Cl多一个电子；
④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；
⑤Cl-具有酸性;
⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
相似性。 1与金属反应，生成卤化物。
2与氢气反应，生成卤化氢。
3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质
的
差异性和递变性
1与氢反应的能力渐弱 2氢化物的稳定性渐弱
特性：
3与水反应的能力渐弱
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
巩固练习
2、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过 量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得
物质，最后剩下的物质是（ B ）
A、NaCl和 KI B、 KCl和NaCl C、 NaCl、KCl和I2 D、 NaCl、 KCl、 I2和Br2
卤素单质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
—与F—2H—2 C化—l2合—越—Br来—2 越—I→难2 HF HCl HBr HI ——稳—定—性—逐—渐—减—弱—→
最高价氧化物对应水化物的酸性
—HC—lO—酸4—性—H逐—B渐r—O减—4 弱—H—IO→4
氢氟酸（HF的水溶液）为弱酸，HCl、 HBr和HI为强酸。HF能腐蚀玻璃，保 存在塑料瓶或铅皿中。
AgF可溶于水，AgCl（白色）、 AgBr（浅黄色）和AgI（黄色）均难溶于水。
课堂小结
卤族元素的原子结构
卤族单质的物理性质 卤
卤族单质与氢气反应
族 卤族单质的化学性质 卤族最高价氧化物对应的水化物的酸性
教师点拨
单质的氧化性逐渐减弱、阴离子的还原性逐渐增强。元素的非金属性逐渐减弱
2Br－＋Cl2==Br2 ＋2Cl－
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
氧化性：Cl2>Br2 还原性：Cl-<Br -
2I－＋Cl2 == I2＋ 2Cl－
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
氧化性：Cl2>I2
还原性：Cl-<I-
2I－＋Br2 == I2 ＋ 2Br－
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
氧化性：Br2>I2
还原性： Br -<I-
氧化性：Cl2>Br2>I2 还原性：Cl-<Br -<I-
注意：因为F2能与H2O发生反应（2F2 + 2H2O = 4HF + O2），所以F2不能从 其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
Br、I顺序，原子半径逐渐增大，吸引氧原子电子云的能力减弱，
H+离解出来的难度递增，酸性逐渐减弱。
最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4
元素周期表卤族元素公开课ppt课件
.
4
氯气
物理性质：氯气常温下 为黄绿色气体，可溶于 水，1体积水能溶解2 体积氯气，有毒。
.
5
液溴
物理性质：液溴，在常 温下为深红棕色液体， 可溶于水，有毒。
.
6
碘
物理性质：碘在常温下为 紫黑色固体，具有毒性， 易溶于汽油、乙醇苯等溶 剂，微溶于水。
.
7
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
卤族元素
Br
Cl
.
I
1
.
2
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中是第__Ⅶ__A_族 2、包括的元素的名称和符号： _氟__（__F_）__、__氯__（__C__l）__、__溴__（__B__r_）__、__碘__（__I）__。
.
3
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温 下为淡黄绿色的气 体，有剧毒。
58.78
逐
4.16g
渐
I2
紫黑色 固体
4.93 g/cm3
113.5
184.4
减 0.029g
.
8
思
1、应如何保存液溴？
考 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
2、 如何提纯沙子和碘的混合物？
加热混合物，使碘升华。
.
9
二、卤素的化学性质
画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图
B. 单质的熔、沸点依次升高
C. Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D. F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
.
22
小结:
卤素结构的相似性
相关主题
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元素周期表卤素单质
复习回顾
1.背诵：元素周期表中主族及零族元素名称 2.默写：碱金属元素和卤族元素的元素名称及元素符号
3．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
第二周期，第IVA族 第三周期，第IIA族 第四周期，第VIIA族
它们分别位于周期表的什么位置？
卤族元素：
氟（F） 氯（Cl）
2、饱和氯水 上层无色，下层 Cl2 + 2 KI ==
与KI溶液 变为紫红色
2KCl + I2
3、溴水与KI 上层无色，下层 Br2 + 2KI ==
溶液
变为紫红色
2KBr +I2
【探究二】2.元素非金属性强弱 判断依据
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化 合越容易，非金属性越强 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越 稳定，元素的非金属性越强 3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸 性越强，对应非金属元素非金属性越强 4、单质之间的置换反应
耳鼻咽喉病常见症状及体征的辨病与 辨证
中医的辩证方法：八纲辩证（表、里、寒、 热、虚、实、阴、阳）脏腑辩证（心与小肠、 肺与大肠、脾与胃、肝与胆、肾与膀胱）、 气血津液辩证、六经辩证（太阳病证、少阳 病证、阳明病证、太阴病证、少阴病证、厥 阴病证）、卫气营血辩证（叶天士）。耳鼻 喉辩证要树立整体观念，局部辩证与全身辩 证相结合。
Fr
非 卤族元素：
金 属 氟（F）
F +9 2 7
性 逐 氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
渐
减 溴（Br） 弱
Br +35 2 8 18 7
碘（I） 砹（At）
I +53 2 8 1818 7
金
【属
课 堂
性
小逐
结渐
】增
强
同一主族元素金属性和非金属变化
金
金
Li
ห้องสมุดไป่ตู้
3锂
属
Na
属 性 逐 渐
性 11钠
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
与水反应 226cm3 4.16g
增 强
逐
K
，
渐 19钾
非 金
增
Rb
强
37铷 Cs
属 性 逐 渐
55铯
减 弱
F
9氟
非
Cl
金
17氯
属
Br
性 逐
35溴
渐
I
减
53碘
弱
At
85砹
[本节课归纳与总结]
同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性：
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ， 失电子能力逐渐 增强 ， 得电子能力逐渐 减弱 ， 金属性逐渐 增强 ， 非金属性逐渐 减弱 ；
有最关外。层电子数
2.同主族：元素金属性、非金属性的递
变规律（P9核素上边那一段一定得背下
来
IA
ⅦA
金 属 性 增 强
原因L：i 同一主族F 的元非素中， 各 由于元N从素a 上的到最下外电层Cl子电层子金属数数相增同多，， 原子K半径增大B，r原子性核对外 能层力电RC逐b子s 渐的增逐引强渐力，A减减It得弱弱，电减弱失子电能子力
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳 卤素的物理性质：
相似性
有颜色，密度小，熔沸点 都较低。
递变性
颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观 察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质
常温下唯一呈液态的非金属单质 可溶于水，在水中的溶解度不大
耳科常见症状及体征的辨病与辨证
常见症状与体征：耳痛、耳流脓、耳鸣耳聋、 眩晕、鼓膜异常
辨耳痛
包括耳廓、耳周及耳窍深部疼痛。一般而言，实证、 热证、阳证疼痛较重，多为风热、肝胆火热、火毒 内陷心包等；阴证、虚证、寒证疼痛较轻，多为脾 肾为病；邪气在表，疼痛轻；邪气在里，疼痛重。 （原发性耳痛：局部病变（耳疖、耳疮、断耳疮、 脓耳、耳胀、脓耳变证等）；继发性耳痛：神经反 射痛，临近部位病变牵涉；神经疼：带状疱疹、三 叉神经、舌咽神经、喉上神经疼；原因不明耳痛： 官能症、感冒、受凉等病史。）
溴水呈橙色，溴的CCl4溶液 呈橙红色
易挥发 溴蒸气为红棕色 有刺激性气味、有毒
保存：密闭保存，加水液封
碘是一种紫黑色固体 具升华性质
用于分离、提纯碘晶体 碘的蒸气呈紫色
注意：碘微溶于水,碘水呈深黄色 碘易溶于CCl4,碘的CCl4溶液呈紫红色
碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl + 1 7 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素 原子的结构特点并推测性质：
原子结构
化学性质
相同点：最外层7个电子
核电荷数递增
递变性：电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子， 具有氧化性
得到电子能力逐 渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢 （HX）
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
【探究一】卤素单质的化学性质
（1）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定 H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
0.029g
【预习四】
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 卤素单质与水的反应，得出结论：
1.元素性质的影响因素是什么？
元素的性质与 原子有结密构切的关系，主要
特别原与子核外电子的排布
F2 Cl2 Br2 I2
小结：【探究二】1.
卤素单质都能跟氢气发生反 相似性 应，生成卤化氢（气体）。
递变性
A、反应条件越来越__高__ B、剧烈程度越来越__低__ C、产物的稳定性越来越_弱___
（2）卤素单质间的置换反应
高一化学
必实修验2实验 卤族元素置
现象
化学方程式
1、换饱_标和氯水 上层无色，下层 Cl2 + 2NaBr == 与清N.afBlvr1溶-1液 变为橙红色 2NaCl +Br2
复习回顾
1.背诵：元素周期表中主族及零族元素名称 2.默写：碱金属元素和卤族元素的元素名称及元素符号
3．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
第二周期，第IVA族 第三周期，第IIA族 第四周期，第VIIA族
它们分别位于周期表的什么位置？
卤族元素：
氟（F） 氯（Cl）
2、饱和氯水 上层无色，下层 Cl2 + 2 KI ==
与KI溶液 变为紫红色
2KCl + I2
3、溴水与KI 上层无色，下层 Br2 + 2KI ==
溶液
变为紫红色
2KBr +I2
【探究二】2.元素非金属性强弱 判断依据
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化 合越容易，非金属性越强 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越 稳定，元素的非金属性越强 3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸 性越强，对应非金属元素非金属性越强 4、单质之间的置换反应
耳鼻咽喉病常见症状及体征的辨病与 辨证
中医的辩证方法：八纲辩证（表、里、寒、 热、虚、实、阴、阳）脏腑辩证（心与小肠、 肺与大肠、脾与胃、肝与胆、肾与膀胱）、 气血津液辩证、六经辩证（太阳病证、少阳 病证、阳明病证、太阴病证、少阴病证、厥 阴病证）、卫气营血辩证（叶天士）。耳鼻 喉辩证要树立整体观念，局部辩证与全身辩 证相结合。
Fr
非 卤族元素：
金 属 氟（F）
F +9 2 7
性 逐 氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
渐
减 溴（Br） 弱
Br +35 2 8 18 7
碘（I） 砹（At）
I +53 2 8 1818 7
金
【属
课 堂
性
小逐
结渐
】增
强
同一主族元素金属性和非金属变化
金
金
Li
ห้องสมุดไป่ตู้
3锂
属
Na
属 性 逐 渐
性 11钠
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
与水反应 226cm3 4.16g
增 强
逐
K
，
渐 19钾
非 金
增
Rb
强
37铷 Cs
属 性 逐 渐
55铯
减 弱
F
9氟
非
Cl
金
17氯
属
Br
性 逐
35溴
渐
I
减
53碘
弱
At
85砹
[本节课归纳与总结]
同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性：
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ， 失电子能力逐渐 增强 ， 得电子能力逐渐 减弱 ， 金属性逐渐 增强 ， 非金属性逐渐 减弱 ；
有最关外。层电子数
2.同主族：元素金属性、非金属性的递
变规律（P9核素上边那一段一定得背下
来
IA
ⅦA
金 属 性 增 强
原因L：i 同一主族F 的元非素中， 各 由于元N从素a 上的到最下外电层Cl子电层子金属数数相增同多，， 原子K半径增大B，r原子性核对外 能层力电RC逐b子s 渐的增逐引强渐力，A减减It得弱弱，电减弱失子电能子力
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳 卤素的物理性质：
相似性
有颜色，密度小，熔沸点 都较低。
递变性
颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观 察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质
常温下唯一呈液态的非金属单质 可溶于水，在水中的溶解度不大
耳科常见症状及体征的辨病与辨证
常见症状与体征：耳痛、耳流脓、耳鸣耳聋、 眩晕、鼓膜异常
辨耳痛
包括耳廓、耳周及耳窍深部疼痛。一般而言，实证、 热证、阳证疼痛较重，多为风热、肝胆火热、火毒 内陷心包等；阴证、虚证、寒证疼痛较轻，多为脾 肾为病；邪气在表，疼痛轻；邪气在里，疼痛重。 （原发性耳痛：局部病变（耳疖、耳疮、断耳疮、 脓耳、耳胀、脓耳变证等）；继发性耳痛：神经反 射痛，临近部位病变牵涉；神经疼：带状疱疹、三 叉神经、舌咽神经、喉上神经疼；原因不明耳痛： 官能症、感冒、受凉等病史。）
溴水呈橙色，溴的CCl4溶液 呈橙红色
易挥发 溴蒸气为红棕色 有刺激性气味、有毒
保存：密闭保存，加水液封
碘是一种紫黑色固体 具升华性质
用于分离、提纯碘晶体 碘的蒸气呈紫色
注意：碘微溶于水,碘水呈深黄色 碘易溶于CCl4,碘的CCl4溶液呈紫红色
碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl + 1 7 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素 原子的结构特点并推测性质：
原子结构
化学性质
相同点：最外层7个电子
核电荷数递增
递变性：电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子， 具有氧化性
得到电子能力逐 渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢 （HX）
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
【探究一】卤素单质的化学性质
（1）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定 H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
0.029g
【预习四】
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 卤素单质与水的反应，得出结论：
1.元素性质的影响因素是什么？
元素的性质与 原子有结密构切的关系，主要
特别原与子核外电子的排布
F2 Cl2 Br2 I2
小结：【探究二】1.
卤素单质都能跟氢气发生反 相似性 应，生成卤化氢（气体）。
递变性
A、反应条件越来越__高__ B、剧烈程度越来越__低__ C、产物的稳定性越来越_弱___
（2）卤素单质间的置换反应
高一化学
必实修验2实验 卤族元素置
现象
化学方程式
1、换饱_标和氯水 上层无色，下层 Cl2 + 2NaBr == 与清N.afBlvr1溶-1液 变为橙红色 2NaCl +Br2