5 化学反应速度
化学反应速率及影响因素
随堂练习：
1.（2012· 上海）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。 向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是：BC A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)减小 C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
第一节 化学反应速率及影响因素
…………三年13考 高考指数:★★★★
1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速 率的影响，认识其一般规律。
一、化学反应速率
s)或mol· L-1· min-1 表达式：v=△c/△t 1.概念： 单位：mol/(L· 2.与计量系数关系及速率大小的比较 例1：一定温度下，向容积为2L的密闭 容器中通入两种气体发生化学反应，反 应中各物质的物质的量变化如图所示， 对该反应的推断合理的是：C A.该反应的方程式为3B＋4D≒6A＋2C B.反应进行到1s时，v(A)＝v(D) C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 3.几点注意： ①平均速率与瞬时速率 ②纯固体、纯液体、溶液中的溶剂和开放容器中的气体 的浓度为常数 ③研究对象可以是可逆反应，也可是非可逆反应
二、有效碰撞
1.几个概念： 活化能、活化分子、有效碰撞
2.浓度、压强、温度、催化剂 的影响
单位体积内 分子 总数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用正催化剂 有效 化学反 应 活化分 活化分子 碰撞 子数 百分数 次数 的速率
↑ ↑ — —
↑ ↑ ↑ ↑
— — ↑ ↑
↑ ↑ ↑ ↑
↑ ↑ ↑ ↑
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结一.化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。
通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。
其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。
可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
二.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。
例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。
这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
外因1.压强条件对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。
若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。
因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2.温度条件只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。
05 第五章 化学动力学基础
(2.1 3.0) rH 2 0.1(mol L-1 s -1 ) 3 3
rNH 3 (0.6 0) 0.1(mol L-1 s -1 ) 3 2
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r kc ( NO)c(O2 )
2
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2.应用速率方程的注意事项
①反应物是气体时，可用分压代替浓度。
如基元反应：
2 NO( g ) O2 (g) → 2 N O2 (g)
r kc ( NO)c(O2 ) rp k p p ( NO) p(O2 )
2
2
②固体或纯液体不写入速率方程。
mol· -1· -1 L min
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1.1 平均速率
对任一化学反应:
aA bB
选用产物表示时， 取 + 号；选用反 应物表示时，取 - 号，目的是使 反应速率为正值。
在时间间隔△t内，其平均速率为：
c( A ) rA t c( B ) rB t
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1. 速率方程
如任意反应：aA + bB = dD + eE
速率可表示为：
r k c c
x A
y B
k 为反应速率常数；
x、y 分别为反应物A、B的反应级数；
x + y为反应的总级数。
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质量作用定律－古德贝格(Guldberg)
质量作用定律
描述：在一定温度下，对简单反应(或复合反应中 的基元反应), 化学反应的速率与以反应方程式中 化学计量数为指数的反应物浓度的乘积成正比。
化学反应的速度与反应速率常数
化学反应的速度与反应速率常数化学反应的速度是指在一定条件下，反应物转化为生成物的变化速率。
反应速率常数则是描述化学反应速度的重要参数之一，它代表了在单位时间内消耗或生成反应物的量。
1. 速度与反应物浓度的关系不同反应物的浓度与反应速度之间存在着一定的关系。
以一元反应为例，反应物A与生成物B之间的反应速度可以表示为：v = k[A]其中，v代表反应速度，k为反应速率常数，[A]为反应物A的浓度。
可以看出，反应速度与反应物浓度成正比关系。
2. 速度与反应物浓度的指数关系对于多元反应，反应速度与反应物浓度之间还会存在指数关系。
以二元反应为例，反应物A和B之间的反应速度可以表示为：v = k[A]^m[B]^n其中，m和n为反应物A和B的反应级数，k为反应速率常数。
根据反应物浓度对反应速度的影响，可以确定反应级数的值。
3. 速度与温度的关系反应速度与温度之间存在着较为密切的关系。
根据阿伦尼乌斯公式，反应速率常数与温度之间满足以下关系：k = A * exp(-Ea/RT)其中，k为反应速率常数，A为预指数因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度（单位为开尔文）。
从公式可以看出，反应速率常数随着温度的增加而增加，温度升高使得反应物的能量分布更广，从而增加了反应速度。
4. 影响反应速率的其他因素除了反应物浓度和温度外，其他因素也会对化学反应速率产生影响。
例如，催化剂的加入可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。
反应物的物理状态（如溶解度）、反应的物质表面积、光照等因素也都会对反应速率产生影响。
5. 反应速率与反应机理反应速率常数的确定需要依赖于反应机理的研究。
反应机理描述了化学反应中反应物转化为生成物的步骤和路径。
通常，反应机理可以通过实验数据和理论分析来确定。
总结：化学反应的速度与反应速率常数密切相关，速度与反应物浓度成正比，且与温度指数相关。
反应速率常数的确定需要考虑反应物浓度、温度以及其他影响因素。
化学反应速率 化学平衡知识归纳
化学反应速率化学平衡知识体系一、化学反应速率1．化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）说明：①反应速率为正值，是反应某一段时间间隔内的平均反应速率。
②要防止错误地用单位时间内物质的物质的量或质量的变化来计算化学反应速率。
③在一个化学反应中，各物质的起始浓度、反应一定时间后的浓度和浓度的变化三个量中，只有浓度的变化一定符合它们在化学方程式中的计量系数关系。
④同一个化学反应的速率，可选用其中任何一种物质来表示，其数值可能相同，也可能不相同，但都是该反应的速率，且各物质表示的速率比等于它们在化学方程式中的计量系数比。
例如反应aA + bB →gG + hH，V（A）∶V（B）∶V（Ｃ）∶V（Ｄ）= a∶b∶g∶h因此，只要已知一种物质表示的反应速率，就可以求出其它物体表示的反应速率。
2．影响化学反应速率的因素①在相同的条件下，不同化学反应的反应速率，取决于反应物的结构和性质。
例如将表面积大小相同的镁片和铁片分别投入等体积等浓度的盐酸里，可以观察到镁跟盐酸反应的速率比铁跟盐酸反应的速率快，这是由于镁的还原性比铁的还原性强缘故。
②同一个化学反应在不同条件下，反应速率不同。
影响反应速率的外界因素主要有以下几点：Ⅰ浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率；减少反应物的浓度，可以减小反应的速率。
注：对于固体和纯液体物质，它们的“浓度”可视为常数。
因此上述“反应物”系指气体物质或溶液。
Ⅱ压强：当其它条件不变时，对有气体参加的反应，增大压强（气体体积缩小，使反应物的浓度增大），可以增大反应的速率；减小压强（气体体积增大，使反应物的浓度减小），可以减小反应的速率。
注：对于无气体（只有固体、液体或溶液）物质的化学反应，压强与其反应速率无关。
化学反应的速率和限度教案讲课稿
化学反应的速率和限度教案化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正确理解化学反应速率①化学反应速率是平均速率，均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。
④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。
【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（）A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min)C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min)【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?二、影响化学反应速率的因素：注意：对气体反应体系的情况分析（恒温、恒容、恒压）【例4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加入稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2；放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气（4）熔化的KClO3体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有块有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应，反应速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。
第五章 化学反应速度习题
第五章化学反应速度习题一.选择题下列说法错误的是( )A. 一步完成的反应是基元反应。
B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。
C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
D. 基元反应都是零级反应。
若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度:C=2mol·L-1 C=3mol·L-1C=2mol·L-1，则v为( )A. 12kB. 18kC. 20kD. 6k有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是( )A. 此反应为一级反应B. 两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍C. 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍，298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下:初始浓度(mol·L-1 ) 初速度(mol·L-1 ·S-1 )C C1.0 1.02.4×102.0 1.0 2.4×101.02.0 4.8×101.0 4.0 9.6×10此反应对W，Y的反应级数分别为( )A. aB. bC. 0D. 1E. 2已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为( )级反应.A. 1B. 2C. 3D. 0氨在金属钨表面分解，当氨的浓度增大一倍，其反应速度没有变化，则该反应属( )级反应，A. 0B. 1C. 2D. 无法判断已知:2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为( )级反应.A. 1B. 2C. 3D. 0下列叙述正确的是( )A. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。
B. 反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。
C. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
化学反应的稳定性和反应速度
化学反应的稳定性和反应速度化学反应是指一种物质转化成另一种物质的过程，其具有反应物、生成物和化学反应方程式等特点。
其中，反应速度和反应稳定性是化学反应的重要性质。
一、反应速度反应速度是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量，一般表示为V。
它与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。
1. 浓度反应物浓度越高，反应速度越快。
这是因为反应物浓度越高，反应物分子之间相互碰撞的机会就越多，发生反应的机会也就增加了。
举个例子，当葡萄糖和氧气在浓硫酸存在的情况下反应时，如果将葡萄糖和氧气的浓度增加一倍，则反应速度也会相应增加一倍。
2. 温度温度越高，反应速度越快。
这是因为温度升高会使反应物分子的平均动能增加，从而增加碰撞的能量和频率，有利于反应的进行。
例如，在升高温度的条件下，氨气和氧气会更快地反应生成氮氧化物。
3. 催化剂催化剂可以加速化学反应的速度，其本身不参与反应。
催化剂通过降低反应物分子的活化能，提高反应速率。
举个例子，氧气和氢气在没有催化剂的情况下并不会发生反应。
但如果加入金属催化剂，如铂、钯等，则氧气和氢气可以迅速反应生成水。
二、反应稳定性反应稳定性是指化学反应的持续性和均衡状态，包括化学反应进行的方向、速率和平衡浓度等特点。
1. 化学反应方向各种化学反应都具有方向性，即反应会自动发生在放能或熵增的方向上。
因此，一般将熵增与放能结合起来用自由能变化(ΔG)表示化学反应方向性。
如果ΔG<0，则反应产物生成的自由能增加，反应是自发的；否则，如果ΔG>0，反应是不可逆的，需要消耗自由能。
举个例子，二氧化碳和水可以反应产生甲酸，其方程式为：CO2 + H2O → HCOOH这个反应是放热的，ΔG为负值，所以是自发的。
2. 化学反应速率反应速率是指单位时间内消耗反应物的量或产生产物的量。
反应速率与反应的热力学特性不同，它受到温度、浓度、表面积、光照强度等多方面的影响。
3. 平衡常数反应速率、反应方向还受到反应物浓度的影响，可由平衡常数(Kc)来反映。
化学反应速度
1-3、反应速度理论简介 一、碰撞理论（路易斯） 以气体分子运动论为基础，主要用于气相 双分子反应。 例如：反应
O3 (g) NO(g) NO2 (g) O2 (g)
r kc( NO)c(O3 )
发生反应的两个基本前提： • 发生碰撞的分子应有足够高的能量 • 碰撞的几何方位要适当
r(N2O5 ) 2.58 105 mol L-1 s-1
1-2、反应机理（反应物转变为产物的真实过程） 一、定义：化学反应经历的过程叫做反应机理 （或反应历程）。
二、简单反应 （1）、基元反应 ：一步完成的反应称为基元反应，没 有可用宏观实验方法检测到的中间产物。 （2）、简单反应 ：由一个基元反应构成的化学反应称 为简单反应 三、复杂反应 （1）、由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称 为复杂反应，可用实验检测到中间产物的存在,但它被 后面的一步或几步反应消耗掉,因而不出现在总反应方 程式中。
如：
500K NO2 g COg T NOg CO 2 g
为由下列两步组成的复合反应
①NO2 NO2 NO3 NO (慢)
②NO3 CO NO2 CO2
(快 )
中间产物NO3可被光谱检测到，但是没有从混 合物中分离出来。
（2）、定速步骤：复杂反应的速度决定于组成 该反应得各基元反应速度最慢的一步，我们把它 叫做复杂反应的定速步骤
单位: mol· L-1· s-1; mol· L-1· min-1; mol· L-1· h1
例： N2O5(CCl4)
c2 ( N 2O5 ) c1 ( N 2O5 ) V ( N 2O5 ) t2 t1
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
化学元素知识：化学反应速率-化学反应的速度和影响因素
化学元素知识：化学反应速率-化学反应的速度和影响因素化学反应速率是对于化学反应进行研究时比较重要的一个参数，它与化学反应的速度有着密不可分的关系。
化学反应速率描述了化学反应过程中反应物的浓度随时间的变化率，即化学反应速度。
而化学反应速度又受到多种因素的影响，本文将从化学反应速度和影响因素两个方面来探讨化学反应速率这一研究领域的相关内容。
一、化学反应速率化学反应速率，又称反应速度，是指化学反应物质反应进程中所消耗或生成的物质量的变化率。
通常情况下，我们会根据反应物消耗或生成的时间来计算化学反应速率。
化学反应速率的大小直接决定了化学反应过程中的能量消耗和生成，以及所需的反应时间。
因此，深入了解化学反应速率所受影响因素，对于很多研究领域都有着重要作用。
1.1化学反应速率的计算方法一般情况下，化学反应速率的计算是基于化学反应速率方程式进行的。
化学反应速率方程式是指用化学反应物质量或浓度随时间的变化率来描述化学反应过程的数学等式。
因此，我们可以通过实验来确定不同反应物质质量随时间的变化来计算化学反应速率。
1.2化学反应速率的影响因素化学反应速率受到多种因素的影响，其中主要包括反应物浓度、温度、催化剂和反应物表面积等。
下面我们将分别对这些影响因素进行简单的介绍。
1.2.1反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的主要因素之一。
随着反应物浓度的增加，化学反应速率也会随之增加。
这是因为反应物浓度增加会导致碰撞的频率增加，从而使化学反应加速。
同时，由于反应物浓度的变化对于化学反应速率有着很大的影响，因此在化学反应研究中经常会对反应物浓度进行控制。
1.2.2温度温度是影响化学反应速率的另一个关键因素。
随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为高温下分子的平均动能增加，导致分子间的碰撞能量增加，从而使反应速率增加。
实际上，温度对于化学反应速率的影响是十分显著的，因此在很多化学反应研究中都需要对反应体系的温度进行控制。
化学反应的化学反应速度
化学反应的化学反应速度化学反应速度是指单位时间内反应物消失或生成物生成的量，通常用摩尔数表示。
了解和掌握化学反应速度对于理解化学反应的动力学过程以及控制和优化化学过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速度的定义、影响因素以及相关实验方法。
一、化学反应速度的定义化学反应速度是指单位时间内反应物消失或生成物生成的量。
化学反应速度通常用反应物浓度变化率表示，即单位时间内反应物浓度的变化量与该时间段的时间间隔之比。
具体而言，化学反应速度可以用以下公式表示：v = ΔC/Δt其中，v表示化学反应速度，ΔC表示单位时间内反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
化学反应速度的单位常用摩尔/升·秒（mol/L·s）表示，也可以根据具体情况使用其他适当的单位。
二、影响化学反应速度的因素化学反应速度受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应发生的可能性越大，反应速度也就越快。
反之，反应物浓度越低，反应速度就越慢。
2. 温度：温度对化学反应速度有显著影响。
通常情况下，温度升高会导致反应速度加快，因为温度升高会增加反应物分子的平均能量，从而增加发生有效碰撞的可能性。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应的速率，但本身在反应过程中不参与化学反应。
催化剂通过降低反应的活化能，有效促进反应物的反应。
4. 反应物的物理状态：反应物的物理状态也会对反应速度产生影响。
比如，溶液中的反应速度通常比固体中的反应速度更快，因为溶液中的反应物更易于扩散。
5. 反应物之间的作用：有时候，反应物之间的相互作用会影响化学反应速度。
有些反应需要先进行吸附、解离或解聚等步骤，这些步骤可能会大大影响反应速度。
三、测定化学反应速度的实验方法1. 扩散法：通过观察化学反应物在溶液中扩散的速度，可以初步了解反应速度。
比如，可以利用溶液的颜色变化或电导率变化等指标来间接测定反应速度。
2. 温度变化法：通过在不同温度下进行同一反应的实验，测定在不同温度下的反应速度，可以通过对温度和反应速度的关系进行数学处理，得到温度与反应速度的关系式。
化学反应速率和反应速度
化学反应速率和反应速度化学反应速率指的是化学反应中物质变化的快慢程度，可以用反应物浓度的变化率来表示。
而反应速度则是指化学反应在单位时间内进行的化学变化的数量，可以通过测量反应物的消耗或产物的生成来进行评估。
化学反应速率和反应速度在化学研究和工业生产中具有重要的意义。
一、化学反应速率的确定方法化学反应速率可以通过以下几种方法来确定：1. 显色法：在发生化学反应的体系中加入显色剂，通过测量颜色的变化来确定反应速率。
2. 直接测量法：直接测量反应物浓度或产物浓度的变化来确定反应速率。
3. 间接测量法：通过反应物和产物之间的关系来间接测量反应速率，比如通过测量溶液的电导率、pH值等来评估反应速率。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到以下几个因素的影响：1. 反应物浓度：一般情况下，反应速率与反应物浓度成正比，反应物浓度越高，反应速率越快。
2. 温度：在一定温度范围内，反应速率随温度的升高而增加，温度升高1摄氏度，反应速率大约增加2倍。
3. 催化剂：加入适量的催化剂可以降低反应活化能，从而提高反应速率。
4. 反应物粒径：反应物粒径越小，表面积越大，反应速率越快。
5. 反应物浓度和反应速率的关系：在反应早期，反应速率与反应物浓度成正比；在反应后期，反应速率与反应物浓度关系不大。
三、反应速度常见的类型和方程式常见的反应速度类型有零级反应速度、一级反应速度、二级反应速度等。
它们的解析式可以表示为：1. 零级反应速度：v = k2. 一级反应速度：v = k[A]3. 二级反应速度：v = k[A]^2其中，v表示反应速度，k表示速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
四、应用领域和意义化学反应速率和反应速度在很多领域都有重要的应用和意义：1. 工业生产：了解和控制化学反应速率和反应速度，可以优化工业生产过程，提高生产效率和产品质量。
2. 医学研究：研究药物的反应速率和反应速度可以帮助评估药物的吸收和代谢过程，为药物治疗提供指导。
第六章-化学反应的速率(速度)
第四章化学反应的速率（速度）化学热力学是研究反应中能量的转化关系，预示某一化学反应能否进行，进行的程度如何但是它不能告诉我们化学反应进行的速度。
有些反应，其自发进行的趋式很大，即△G很负，如2H2(g) + O2( g)= 2H2O(g) ，△rGmΘ=，可是其反应速度太慢，致使反应长久不能被人觉察，给人一种不能发生反应的假象。
但如在反应体系中加入一些催化剂，如Pt粉，反应可以以惊人的速度发生，甚至发生爆炸。
因此，要考察一个化学反应能否实现，既要考察前一章已讨论过的反应自发趋式问题，还要考察反应所进行的速度问题。
前者属于化学热力学范畴，后者属于化学动力学范畴。
化学热力学解决的是反应的可能性问题，而化学热力学解决的是反应的现实性问题。
本章将对化学反应速度作一初步的介绍。
:§7—1 化学反应速率的定义及其表示方法１化学反应速率：在一定条件下，化学反应中反应物转化为生成物的速率。
２表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
例如：N2O5在气相或CCl4溶剂中按下式分解：2N2O5＝4NO2 + O2其反应速率可分别表示为：△[N2O5] [N2O5]2 - [ N2O5]1V(N2O5)＝—────= —────—△t t2 - t1}△[NO2] [NO2]2- [NO2]1V(NO2)＝────= ────—△t t2 - t1△[O2] [O2]2 - [O2]1V(O2)＝────= ────—△t t2 - t1—其中△t为时间间隔，-△[N2O5]表示在△t时间内N2O5浓度的改变值，即减少值。
因为△[N2O5]为一负值，为了保持反应速率为正值，所以在式前加一负号。
△[NO2]和△[O2]分别表示△t时间内NO2和O2浓度的改变值，即增加量。
并由此可导出反应速率的单位为：。
由此可知，这种表示实际上是表示△t时间内反应的平均速率V。
只有△t→0时，才真正表示化学反应在不同时刻的真正速率，即瞬时速率。
反应速度
活化能的物理含义在于：由反应物到产物所要逾
越的“能量障碍”，Ea的单位为J· -1 mol
Ea越大，活化分子数就越少，反应物分子的有
效碰撞就越少，v 就越小。 一般活化能大于400kJ· -1 的反应化学反应速 mol 率很小。
[思考]：下列合成氨反应的活化能为 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 该反应的G=-33.28kJ· -1 mol -1 （放热） H=-92.38kJ· mol 这表明298.15K标准状态时合成氨就可以自发进行 （G<0）然而为什么合成氨却要在高温下进行呢？ 答：因为它的活化能高达330kJ/mol致使氮和氢的 活化分子百分数很小，有效碰撞也极少，反应速率极 小。 [思考]为什么氯气和氢气在避光的条件下可以无限 期地保存？ H=-184.38kJ· -1 mol
二、化学反应速率的实验测定
某种物质在化学反应过程中不同时间下的浓度
数据做c-t曲线
如:
2N2O54NO2+O2
由实验数据画图然后做任意一点的切线。 这样即可求得任意浓度时的瞬时反应速率。
再根据c-v做图，即可得到速率方程。
第二节 浓度对化学反应速率的影响
一、速率方程和速率常数 做c-t图可求得v，我们再做v-c图则可得一直线。 即v∝[N2O5]1 或v=k[N2O5] 1 此式称为N2O5 的反应速率方程,k为比例系数。 即[N2O5]=1mol/Ｌ时,v=k。 k的物理意义为单位浓度时的反应速率。
化学反应速度化学与生命科学学院专业基础课一化学反应速率定义和表示方法化学反应速率是一定条件下单位时间单位体积内某一反应物或生成物的物质的量的变化量
化学与生命科学学院
专业基础课
无 机 化 学
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
1. 化学反应速率：⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。
③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤. 其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平衡：⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。
⑵. 化学平衡的概念（略）；⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡。
平衡时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。
⑷. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）：①、速率标志：v正＝v逆≠0；②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。
化学反应的速率和反应速度
化学反应的速率和反应速度化学反应是物质之间发生变化的过程。
当物质发生化学反应时，反应的速率和反应速度对于理解和控制反应过程具有重要意义。
本文将解释化学反应速率和反应速度的概念，并介绍影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的概念化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化量。
一般使用摩尔物质浓度的变化来表示，单位为摩尔/升·秒（mol/L·s）或摩尔/升·分钟（mol/L·min）。
即反应物消耗的速度或生成物产生的速度。
二、反应速度的定义和计算方法反应速度指反应物消耗或生成物产生的速度，是化学反应速率的一种具体表现形式。
对于简单的化学反应，可以根据反应物浓度的变化来计算反应速度。
反应速度通常由初始速率来表示，即在反应开始时的速率。
计算初始速率时，可以使用初始反应物浓度和反应物浓度变化的比例。
例如，对于如下反应：A + B -> C如果反应物A的浓度初始为0.2 mol/L，浓度变化为0.1 mol/L，反应时间为10秒，则反应速率可以计算为：0.1 mol/L / 10 s = 0.01mol/L·s。
三、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，以下是影响化学反应速率的主要因素：1. 温度：温度的升高会增加反应物的动能，使得反应物分子碰撞更频繁，碰撞能量更大，有助于反应发生。
温度升高10℃通常会使反应速率增加2-3倍。
2. 浓度：反应物的浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
反应物浓度的增加会导致反应速率的增加。
3. 压力：对于气体反应，增加压力会使气体分子之间的碰撞频率增加，反应速率增加。
4. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，促进反应发生，但不参与反应本身。
通过提供新的反应途径或改变反应物的构型，催化剂可以显著加快反应速率。
5. 表面积：固体反应中，固体反应物的颗粒越细小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应只能在固体表面进行，增大表面积有利于反应物之间的碰撞。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指反应物消耗或生成物产生的速度。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于理解和应用化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、表达方式以及影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或者生成物生成量的变化率。
一般用反应物消耗量或者生成物生成量与时间的比值来表示。
化学反应速率可以用以下公式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消耗量的变化，Δt表示时间的变化。
二、化学反应速率的表达方式化学反应速率可以通过观察反应物消耗量的变化或者生成物生成量的变化来确定。
常用的表达方式有以下三种：1. 平均速率平均速率是指在一段时间内反应物消耗量或者生成物生成量与该时间段的时间之比。
平均速率的计算公式为：平均速率= (ΔC/Δt) = (C₂ - C₁) / (t₂ - t₁)其中，C₁和C₂分别表示反应物消耗量或者生成物生成量的起始值和终止值，t₁和t₂表示起始时间和终止时间。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应物消耗量或者生成物生成量与该时刻的时间之比。
瞬时速率可以通过实验数据进行测量，或者通过平均速率与时间逼近于零的极限值来计算。
3. 初始速率初始速率是指在反应刚开始的瞬间的速率。
初始速率通常是在反应开始后的极短时间内测量得到的，用于描述反应物最初的消耗速率或者生成物的生成速率。
三、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的重要因素，一般情况下，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会使分子的平均动能增大，分子的碰撞频率和能量也增加，有利于反应物之间的碰撞和反应速度的增加。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。
3. 催化剂催化剂是能够改变化学反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
化学反应的反应速率和反应机理
化学反应的反应速率和反应机理化学反应是物质发生变化的过程，其中的一个重要特征就是反应速率。
反应速率指的是反应物转化为生成物的速度，在化学反应中起着重要的作用。
同时，反应速率也取决于反应的机理，即反应路径和步骤。
本文将探讨化学反应的反应速率和反应机理的相关内容。
一、反应速率反应速率描述的是反应物浓度变化随时间变化的快慢程度。
通常用以下公式来计算反应速率：反应速率 = (反应物的浓度变化量) / (反应时间)例如，对于简单的一级反应A → 产物，反应速率可以表示为：反应速率 = -(Δ[A]) /Δt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示反应时间的变化量。
反应速率通常用mol/(L·s)或M/s来表示。
反应速率与反应物浓度的关系可以通过速率方程来描述。
速率方程表明了反应速率与反应物浓度之间的关系。
例如，对于简单的一级反应，速率方程可以写为：速率 = k[A]其中，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
二、影响反应速率的因素反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
这些因素对反应速率的影响可以通过反应速率方程来描述。
1. 温度：温度的升高会导致反应物分子的平均动能增加，分子的碰撞频率和能量也相应增加，从而加快反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度之间呈指数关系：速率 = A·e^(-Ea/RT)其中，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
可以看出，温度对反应速率具有显著影响。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
对于简单的一级反应，反应速率与反应物浓度呈线性关系。
3. 催化剂：催化剂是一种可以加速化学反应的物质，它通过降低反应活化能来促进反应速率。
催化剂不参与反应本身，因此在反应结束后可重新利用。
4. 表面积：反应物的表面积增大时，反应速率也会增加。
这是因为反应物分子在表面上的接触面积增大，提高了碰撞频率。
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4.试验测定下列反应 Br2(g)+2NO(g) → 2NOBr(g) 对Br2为一级反应，对NO是二级反应，某温度下速度常数等于 0.05L2.mol-2.s-1 （1） 求反应的总反应级数。
温度不变，当Br2浓度为 0.10mol.L-1；NO浓度为 0.050mol.L-1时求反应速度。 解： (1)反应级数=1+2=3 (2)ν = kc (Br2).c2(NO) =0.050L2.mol-2.s-1×0.10mol.L-1×(0.050mol.L-1)2 =1..25×10-5mol.L-1.s-1 5．气体A的分解反应A(g) → 产物，当A浓度等于 0.50mol.L-1时，反应速度为 0.014mol.L-1.s-1。 如该反应为： （1）零级反应 （2）一级反应 (3) 二级反应 A浓度等于 1.0mol.L-1时, 反应速度分别是多少？ 解：
1.2mol.L−1 . min −1 c 2 ( A) (0.050mol.L−1 ) 2
ν
=
=480mol.L-1.min-1
(3) c(A)=
ν
k
反应速度加倍，
C(A)=
2ν 2 × 1.2mol.L−1 . min −1 = =0.0707mol.L-1 −1 −1 k 480.mol .L. min
6．反应D(g) → 产物，当D浓度等于 0.150mol.L-1时，反应速度为 0.030mol.L-1.min-1。如该反 应为： （1）零级反应 （2）一级反应 (3) 二级反应 反应速度常数分别是多少？ 解：
ν = kc m ( D)
k=
ν
c ( D)
m
0.03mol.L−1 . min −1 = =0.03mol.L-1.min-1 (1) m=0, k= 0 1 c ( D)
1 2 3
4
1.0
1.0
2.0
9.6×10-3
解：ν = kc m ( A).c n ( B).c x ( D) = kc( B)c 2 ( D)
m=0
n=1
x=2
反应级数=m+n+x=0+1+2=3
2.4 × 10 −3 mol.L−1 .s −1 k= = = 2.4 × 10 −3 mol − 2 .L2 .s −1 2 −1 −1 2 c( B)c ( D) 1.0mol.L × (1.0mol.L ) 10. 假定某一反应的决速步骤是 2A(g)+B(g) → C(g) 将 2molA(g)和 1molB(g)放在一只 1L 容器中混合， 将下列 速度同此时反应的初始速度相比较： （1） A 和 B 都用掉一半时的速度； 2 （2） A 和 B 各用掉 时速的度； 3 （3） 在 1L 容器里装入了 2molA(g)和 2molB(g)时的初速度 （4） 在 1L 容器里装入了 4molA(g)和 2molB(g)时的初速度 解：ν = kc2(A)c(B)
kc 2 3 ( A)c 3 ( B) ν ⎡ c ( A) ⎤ c3 ( B) 2 = ⎢ 3 (3) 3 = ⎥ c( B) = (1) × 2 = 2 2 c A ν ( ) kc ( A)c( B ) ⎣ ⎦
2 2
2
⎡ c ( A) ⎤ c4 ( B) ν kc 2 4 ( A)c 4 ( B) 2 (4) 4 = = ⎢ 4 ⎥ c( B) = 2 × 2 = 8 2 c ( A ) ν kc ( A)c( B) ⎣ ⎦
−
400 0.0083 9 8
600 0.0076 3
800 0.0070
− ∆c(CH 3 ) 2 O − (0.00703mol .L−1 − 0.00768mol .L−1 ) (1)ν =ν = =3.25×10-6mol.L-1.s-1 ∆t 800 s − 600 s
3.A(g) → B(g)为二级反应。当A的浓度为 0.050mol.L-1时，其反应速度为 1.2mol.L-1.min-1 （1） 写出该反应的速度方程。 （2） 计算速度常数 温度不变，欲使反应速度加倍，A 的浓度应是多大？ 解： (1)ν = kc2(A) (2)k=
=1.02×102kJ.mol-1 13．某反应Ea=82kJ.mol-1,速度常数k=1.2×10-2L.mol-1.s-1(300K时),求 400K的k。
解： lg k2 T − T1 Εa = ( 2 ) k1 2.303R T2 × T1
k2 1.2 ×10 L.mol .s
−2 −1 −1
增加总压力 升高温度 加入催化剂 解：
K正
增加总压力 升高温度 加入催化剂 不变 增大 增大
K逆
不变 增大 增大
V正
增大 增大 增大
V逆
增大 增大 增大
K
不变 增大 不变
平衡移动方向 逆方向 正方向 不移动
E’a/(kJ.mol-1)
1 30 55 2 70 20 3 16 35 (1) 哪个反应的正反应速度最大？ (2) 反应 1 的 ∆ H 是多大？ (3) 哪个反应的正反应是吸热反应？ 解：(1)活化能越小，能峰越低，得到的活化分子越多，反应速度越快。 所以第三个反应的正反应速度最大 （2）△H=Ea-Ea’=30kJ.mol-1-55kJ.mol-1=-25kJ.mol-1 (4) Ea<Ea’ 放热，Ea >Ea’ 吸热 所以第二个反应的正反应是吸热反应 16.对于下列反应 C(s)+CO2(g)≒2CO(g); ∆ H=+172.5kJmol-1 若增加总压力，或升高温度，或加入催化剂，反应速度常数k正，k逆，反应速度v正，v逆及平衡 常数k将如何变化？平衡将怎样移动？分别填入下表中。 K正 K逆 V正 V逆 K 平衡移动方向
ν
ν = kc ( A) =0.028s-1×1.0mol.L-1=0.028mol.L-1s-1
(3) m=2, k=
ν
c 2 ( A)
=
0.014mol.L−1 .s −1 =0.056mol-1.L.s-1 −1 2 (0.50mol.L )
ν = kc 2 ( A) =0.056mol-1.L.s-1×(1.0mol.L-1)2=0.056mol-1.L.s-1
反应级数＝ｍ＋ｎ＝２+１＝３ （２）ｋ＝
ν
ν = kc 2 ( NO).c(O2 )
ν
c 2 ( NO)c(O2 )
＝
2.5 × 10 −3 mol.L−1 .s −1 ＝25mol-2.L2.s-1 −1 2 −1 (0.01mol.L ) × 0.01mol.L
ν = kc 2 ( NO).c(O2 )
ν = kc ( A)
m
ν 1 kc m ( A2 ) ⎡ c( A1 ) ⎤ = = ⎥ ν 2 kc m ( A1 ) ⎢ ⎣ c( A2 ) ⎦
0.10mol.L−1 m m ) =2 0.050mol.L−1
m
(1)0.
50= (
m=-1
0.10mol.L−1 m m ) =2 (2)1.0= ( 0.050mol.L−1
(3)0.25=2m 9.aA+bB+dD → 产物
实验顺序
m=0 m=-2
c( A) (mol.L−1 )
1.0 2.0 1.0
c( B ) (mol.L−1 )
1.0 1.0 2.0
c( D) (mol.L−1 )
1.0 1.0 1.0
v (mol.L−1 .s −1 )
2.4×10-3 2.4×10-3 4.8×10-3
第五章 化学反应速度 p187
1．以各组分浓度的变化率表示下例反应的瞬时速度。并找出各速度间的相互关系。 4HBr+O2 → 2Br2+2H2O − ∆c( HBr ) − dc( HBr ) 解：ν HBr）= lim = ∆t → 0 ∆t dt
ν (O2)= lim ν (Br)= lim
∆t → 0
lg
=
82 × 103 J .mol − 1 400 K − 300 K ) = 3.57 ( 2.303 × 8.31J .mol 400 K × 300 K
lgk2=3.57+lg1.2×10-2L.mol-1.s-1=1.65 k2=44.7L.mol-1.s-1
14。温度相同时，三个非基元反应的活化能数据如下： 反 应 Ea/(kJ.mol-1)
ν = kc m ( A)
ν
k=
v c ( A)
m
(1) m=0, k=
c 0 ( A)
=
0.014 mol .L−1 .s −1 =0.014mol.L-1.s-1 1
ν = kc 0 ( A) =0.014mol.L-1.s-1×1=0.014molL.-1.s-1
0.014mol.L−1 .s −1 (2) m=1, k= = =0.028s-1 −1 c( A) 0.50mol.L
ν
ν 1 kc 2 1 ( A)c1 ( B) ⎡ c ( A) ⎤ c1 ( B) 1 2 1 1 =( ) × = (1) = = ⎢ 1 ⎥ 2 ν 2 8 2 kc ( A)c( B) ⎣ c( A) ⎦ c( B )
⎡ c ( A) ⎤ c 2 ( B) 1 2 1 1 ν kc 2 2 ( A)c 2 ( B) =( ) × = = ⎢ 2 (2) 2 = ⎥ 2 ν 3 27 3 kc ( A)c( B) ⎣ c( A) ⎦ c( B)