(2020年7月整理)第4章 滴定分析概论(课后习题及答案).doc

第四章 滴定分析概论

思考题与习题

1. 什么是滴定分析？它的主要分析方法有哪些？

答：滴定分析法又称容量分析法，是经典的化学分析法。将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到所加的试剂溶液与被测组分按化学反应式计量关系恰好反应完全为止，根据试剂溶液的浓度和体积，计算被测组分含量的一类方法称为滴定分析法。滴定分析法主要的分析方法有：酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法及氧化还原滴定法等。

2. 能用于滴定分析的化学反应应具备什么条件？

答：（1）反应必须定量完成；（2）反应速度要快；（3）有简便可靠的方法确定滴定终点。

3. 什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？

答：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。基准物质必须具备下列条件：（1）应具有足够的纯度；（2）物质的组成要与化学式完全符合；

（3）性质稳定；（4）具有较大的摩尔质量。

4. 下列物质中哪些可以直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、NaCO 3、AgNO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7。

答：直接法配制：NaCO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7；间接法配制：NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、AgNO 3。

5. 以HCl 溶液为滴定剂测定样品中K 2CO 3的含量，若其中含有少量Na 2CO 3，测定结果将偏高还是偏低？

答：偏高。

6. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H 2SO 4约为96%，求其量浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？

解：浓硫酸的物质的量的浓度为

242424H SO H SO H SO 1.8496%1000mol /L 18mol /L 98.01

c M ρω⨯==⨯= 配制浓度为0.10mol/L 溶液1L 需要浓硫酸体积为

ml 6.5mol/L

18mol/L 10.0ml 100042SO H =⨯==浓稀c Vc V 7. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol/L NaOH 溶液?

①22.53ml 0.1250mol/L 的H 2SO 4溶液；②20.52ml 0.2040mol/L 的HCl 溶液。

解:

242424NaOH NaOH (1)n : n 2:1t 20.125022.53V 26.20a 0.2150

NaOH H SO H SO H SO c V ml c =⨯⨯=•== NaOH NaOH (2)n : n 1:1

t c 0.204020.52V 19.47a c 0.2150HCl HCl NaOH HCl V ml =⨯=•==

8. 已知HCl 标准溶液=2

OH Ca /HCl ）（T 0.00446g/ml,求HCl 标准溶液的浓度。(M HCl =36.46g/mol mol /g 09.742

OH Ca =）（M ) 解: 2222HCl Ca(OH)CaCl 2H O +↔+

2HCl Ca(OH):2:1n n =

L mol 1204.009.742100000446.01210002

2OH Ca OH Ca HCl HCl =⨯⨯=⨯⨯=）（）（M T c 9. Cr （III ）因与EDTA 的反应缓慢而采用返滴定法。某含Cr （III ）的药物试样

2.63g 经处理后用5.00ml 0.01030mol/LEDTA 溶液滴定分析。剩余的EDTA 需

1.32ml 0.01220mol/LZn 2+标准溶液返滴定至终点。求此药物试样中CrCl 3的百分含量（mol /g 35.1583CrCl =M ）。

解：Cr （III ）、Zn 2+和EDTA 均形成1:1的络合物，EDTA 与Cr （III ）充分反应后，过量的EDTA 用Zn 2+标准溶液滴定，根据反应式可得

()223

EDTA EDTA CrCl Zn Zn S -A%1000c V c V M m ++⋅⋅⨯=⨯

1000

63.235.158)32.101220.000.501030.0(⨯⨯⨯-⨯= =2.13×10-3

=0.213%

10. 莫尔法测定粗盐中NaCl 含量。称取试样2.000g ，用水溶解后转入250ml 容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。移取试液25.00ml ，以K 2Cr 2O 4作指示剂，用0.1105mol/LAgNO 3标准溶液滴定，消耗25.36ml 至终点，试计算该粗盐中NaCl 的含量。（mol /g 44.58NaCl =M ）

解： 33NaNO AgCl NaCl AgNO +↓=+

根据反应式可知物质的量之比为 3AgNO NaCl :1:1n n =

已知 NaCl 58.44g /mol M =

S 252.0000.2000250m g =⨯

= 所以33AgNO AgNO NaCl

S NaCl%1001000c V M m ⋅⋅=⨯⨯

0.110525.3658.44100252.0001000250

⨯⨯=⨯⨯⨯ =81.83

（长春中医药大学 徐可进）