人教版本高中化学必修二实验现象及课后题包括答案.docx

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第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

P6科学探究

探究碱金属元素的金属性强弱的规律

（1）实验步骤：

①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察

现象。再与钠与氧气的反应进行对比。

②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿

中，观察现象。再与钠与水的反应对比。

（2）实验现象：

钾钠

与氧气反应在热坩埚中能迅速燃烧并产生紫色火在加热的条件下，钠能在空气中焰。燃烧并产生黄色火焰

与水反应浮在水面，融化成小球，四处游动，不浮在水面，融化成小球，四处游时发出轻微爆炸，很快消失。动，钠与水反应不能发生爆炸反

应。

（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。

P9实验 1-1

探究卤族元素的非金属性强弱的规律

（1）实验记录：

实验现象化学方程式

将少量氯水分别加入盛有加入氯水后， NaBr 溶液呈黄 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

NaBr 溶液和 KI 溶液的试管色；加入四氯化碳后，油层呈 2KI+Cl2=2KCl+I

中，用力振荡后加入少量四橙红色。加入氯水后，KI 溶

氯化碳，振荡、静置液呈黄褐色；加入四氯化碳

后，油层呈紫红色。

将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置加入溴水后，溶液呈黄褐色； 2KI+Br2=2KBr+I2加入四氯化碳后，油层呈紫红

色。

（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。

由此可以判断非金属性的强弱。

P11习题

1． 1； 1； Cs； Li； 7； 1； F； F。2． C 3 ． C 4 ．A

5． (1)6 3Li 7 3Li；(2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。6．

7．

8．(1)卤素单质的物理性质

(2)卤素单质的化学性质：

①卤素单质与氢气反应

随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。

②卤素单质间的置换反应

随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

9．（ 1） 4Li+O点燃2Li O氧化剂： O、还原剂： Li;

222

（ 2） 2K + 2H 2O =2KOH +H2氧化剂： H2O还原剂： K

（ 3） Br 2+ 2KI=2KBr +I 2氧化剂： Br 2还原剂： KI

（ 4） Cl 2+ 2FeCl 2 =2FeCl 3氧化剂： Cl 2还原剂： FeCl 2

10． (1) 甲 :C二IVA；乙 : O二 VIA ；丙:Na 三 IA ；丁:Al三 IIIA

点燃

(2) 甲与乙： C+O2CO2或

乙与丙： 4Na+O2=2Na2O或者

△

2Na+O2Na2O2

△

2Al2O3。

乙与丁： 4Al+3O2

11．不可以， 113 种元素不等于只有113 种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位

素存在，所以原子种类实际上多于113 种

第二节元素周期律

P14科学探究

P15科学探究

探究金属性变化规律

Ⅰ．（ 1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入

2 mL 水，并滴入 2 滴酚酞溶液，观察现象。过一会加热试管至水沸腾，观察现象。

（2）实验现象：加热之前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象；溶液未变红。加热之后，镁条的表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变

为红色。

Ⅱ．（ 1）实验方法：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入 2 mL1 mol/L 盐酸。观察发生的现象。

（2）实验注意的问题：

①金属表面的氧化膜都要进行处理。

②镁片和铝片的大小、厚度和表面积基本相同，所用的盐酸的浓度相同。

③盐酸的浓度不宜过大或过小，否则实验现象的差别不明显。

（3）实验现象：镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快。

（4）实验结论：在相同条件下，镁比铝更易与盐酸反应。镁比铝活泼。

P19 习题

1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH； Al(OH) 3； HClO4。2．B

3． C 4 ．(1) 金属性 K﹥Na (2) 金属性 Al ﹥B（ 3）非金属性 Cl ﹥ P（4）非金属性 Cl ﹥ S （5）非金属性 O﹥ S

5．（ 1）酸性 HNO3﹥ H3PO4（ 2）碱性 KOH﹥ Mg(OH)2（ 3）碱性 Mg(OH)2﹥ Al(OH) 3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼

7．（ 1）钡比铍剧烈；（ 2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（ 1） X：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；

（ 2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数

点燃

CO 点燃

CO24Na+O2=2Na2O

（ 3） 2C+O C+O2

△

Na 2O24Al+3O △

2Na+O22Al 2O3

9. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11． 7 个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IV A 族；金属元素。

第三节化学键

P21实验 1-2

现象：钠在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl 小颗粒悬浮在空气中呈白烟状

化学方程式：

【学与问】

【思考与交流】

P24 习题

1.（1）（2）（3）

（ 4）（5）（ 6）

2. C3． D4． D

5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电

子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。