西藏拉萨北京实验中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

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西藏自治区拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考理综化学试题Word版含答案

西藏自治区拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考理综化学试题9．关于能源，以下说法中不正确的是（）A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高10．下列方法对2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）的反应速率没有影响的是（）A．加入催化剂 B．容积不变，充入N2C．升高温度 D．降低温度11．在298K、101kPa时，已知：①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1—2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1—ΔH212．下列关于反应能量的说法正确的是（）Ａ． Zn（s） + CuSO4（aq） = ZnSO4（aq） + Cu（s）△H= -216 kJ/mol,则反应物总能量>生成物总能量Ｂ．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1 = E2Ｃ． 101kPa时，2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H= - 571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6kJ/molＤ．氧化还原反应一定是放热反应13. 已知（1） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1＝a kJ/mol（2） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2＝b kJ/mol（3） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝c kJ/mol（4） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4＝d kJ/mol 下列关系正确的是（）A．a<c<0 Ｂ． b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>014．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ①⑤⑥⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦⑧D . ③⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 已知：⑴Fe2O3(s) ＋ C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ/mol⑵C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol则2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是（）A . －824.4 kJ/molB . －627.6 kJ/molC . －744.7 kJ/molD . －169.4 kJ/mol3. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A .B . Ba(OH)2Ba2++2OH-C . CH3COOH CH3COO-+H+D .4. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（）A . CH3COOHB . CH3COONaC . CH3CH2OHD . NH4Cl5. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量醋酸钠溶液D . 加入适量的NaOH固体6. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列说法或表示正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B . 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol﹣1可知单质B比单质A稳定C . 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD . 在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 ，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣17. （2分）(2016·分宜模拟) 关于反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等8. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2O，NH3•H2O，H3PO4B . Cu（OH）2、CH3COOH，C2H5OHC . H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D . H2SiO3、H2S，CO29. （2分）对于下列四幅图象的表述正确的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH 溶液体积的变化B . 图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化10. （2分） (2019高二上·长春期中) 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A . 室温下，NaR溶液的pH大于7B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小D . 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.811. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行12. （2分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B . 室温时，NaR溶液的pH大于7C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D . 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝413. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 mol•L﹣1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 mol•L﹣1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性14. （2分）常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

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西藏拉萨市拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（包括12小题，每小题4分，共48分每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下都能发生D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得2．在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A．v A=v B B．v A=2v C C．3v B=v C D．v B=3v D3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ4．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=30 mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2 mol•L﹣1•s﹣15．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．①④C．②③D．③④6．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%7．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（）A．CH4（g）+O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO3（s）△H3D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H48．对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象不正确的是（）A．B．C．D．9．利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO 2（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．及时将CO2和N2从反应体系中移走C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时加催化剂10．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m+n＜p+q D．m+n＞p+q11．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S内的反应速率：V （A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，V （B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，V （C）=1mol•L﹣1•s﹣1则x和y的值分别为（）A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和312．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，下列两个反应：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣Q1，4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣Q2，Q1与Q2的关系是（）A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法确定二、非选择题13．a．已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为b．①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是．（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为．（3）CO的燃烧热为，其热化学方程式为．14．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．15．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0的影响．（1）图象中T1和T2的关系是T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是（填字母）；（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= ．16．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液②20mL 0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c （MnO4﹣）= mo l•L﹣1．（假设混合溶液体积为50mL）（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②．17．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=写出该反应的化学方程式：．（2）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO 和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）西藏拉萨市拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试卷参考答案一、选择题（包括12小题，每小题4分，共48分每小题只有一个正确答案）1．D【解答】解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；B、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等，不一定都表现为热量变化，故B错误；C、放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误；D、△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，当所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和时，△H＜0，为放热反应，故D正确；故选D．2．D【解答】解：根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知：v（A）：v（B）：v （C）：v（D）=1：3：2：1，Ａ．3v A=v B，故A错误；Ｂ．2v A=v C，故B错误；Ｃ．2v B=3v C，故C错误；D．v B=3v D，故D正确，故选D．3．B【解答】解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO 燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．4．A【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．Ａ．=0.8 mol•L﹣1•s﹣1；Ｂ．=30 mol•L﹣1•min﹣1=0.5 mol•L﹣1•s﹣1；Ｃ．=0.5 mol•L﹣1•s﹣1；Ｄ．=0.4 mol•L﹣1•s﹣1．故选：A．5．C【解答】解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误．故选C．6．C【解答】解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===0.1，解得n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为×100%=20%，故D错误；故选C．7．D【解答】解：A．该反应物中CH4燃烧生成的稳定氧化物应该为CO2，而不是CO，该反应的焓变不代表CH4的燃烧热，故A错误；B．反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2中CO的化学计量数不是1，该反应的焓变不代表CO的燃烧热，故B错误；C．S单质燃烧生成的稳定氧化物为SO2（g），而不是SO3（s），该反应的焓变不代表S 的燃烧热，故C错误；D．可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1 mol，反应中C→CO2、H→H2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故D正确；故选D．8．C【解答】解：A．该反应吸热反应，升高温度，平衡正向移动，图中交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．温度高，反应速率快，且温度高平衡正向移动，AB3的含量减小，与图象一致，故B 正确；C．温度高平衡正向移动，AB3的含量减小，压强大时平衡逆向移动，AB3的含量增大，与图象不符，故C错误；D．温度高平衡正向移动，AB3的含量减小，压强大时平衡逆向移动，AB3的含量增大，与图象一致，故D正确；故选C．9．D【解答】解：A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，故A错误；B、减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故B错误；C、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；D、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，故D 正确；故选：D．10．C【解答】解：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；故选C．11．D【解答】解：V （A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，V （B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，V （C）=1mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x：y：2=0.5mol•L﹣1•s﹣1：1.5mol•L﹣1•s﹣1：1mol•L﹣1•s﹣1=1：3：2，则x=1、y=3，故选D．12．B【解答】解：由①P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣Q1，②4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣Q2，由盖斯定律可知①﹣②得到P4（白，s）=4P（红，s）△H=Q2﹣Q1，又1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，则△H=Q2﹣Q1＜0，即Q1＞Q2，故选B．二、非选择题13．a．﹣488.3kJ/molb．（1）①②③④（2）285.8kJ/mol 393.5kJ/mol（3）283.0kJ/mol CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol【解答】解：a．已知①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3KJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5KJ/mol，③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1，将方程式2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则△H=2△H2+2△H3﹣△H1=2（﹣393.5kJ/mol）+（﹣571.6KJ/mol）﹣（﹣870.3KJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，故答案为：﹣488.3 kJ/mol；b．（1）四个热化学方程式的焓变都小于0，则①②③④都为放热反应，故答案为：①②③④；（2）根据H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol；根据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol可知C的燃烧热为393.5 kJ/mol，故答案为：285.8 kJ/mol；393.5 kJ/mol；（4）已知③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，根据盖斯定律，④﹣③可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，则CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，故答案为：283.0 kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol．14．（1）3X+Y⇌2Z（2）0.05mol•L﹣1•min﹣1（3）①0.9 ②放热【解答】解：（1）反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为=0.05 mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.05 mol•L﹣1•min﹣1；（3）①根据图象知，未反应时混合气体的物质的量=（1.0+1.0）mol=2.0mol，平衡状态混合气体物质的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，所以平衡状态体系压强是开始时的=0.9倍，故答案为：0.9；②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，则压强增大，平衡正向移动，达到平衡时，容器内温度将升高，说明正反应为放热反应，故答案为：放热．15．（1）＞（2）c（3）【解答】解：（1）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2N2O5的量增加，故T1＞T2，故答案为：＞；（2）b点代表平衡状态，c点又加入了氧气，故平衡向右移动，NO2的转化率增大，故答案为：c；（3）NO2和O2的物质的量之比为4：1，达平衡N2O5的百分含量最大，4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）初起：4mol 1mol 0变化：2mol 0.5mol 1mol平衡：2mol 0.5mol 1mol所以K==，故答案为：．16．（1）浓度＜（2）0.0052（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（4）该反应放热使反应温度升高【解答】解：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；＜；（2）CO2的物质的量是：4.48mL×10﹣322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应（MnO4﹣）为X，2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2 10X 0.0002mol解得 X=0.00004mol30mL×10﹣3×0.01mol•L﹣1﹣0.00004mol=0.00026molC（MnO4﹣）==0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L故答案为：0.0052；（3）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，除催化剂之外，只能是温度升高导致反应速率加快，故答案为：该反应放热使反应温度升高．17．（1）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（2）75%【解答】解：（1）由K=可知，反应物为C、H2O，生成物为CO、H2，该反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），故答案为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（2）在427℃时将CO 和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，设CO的转化率是x依据三段式列式得到：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 0.01 0.01 0 0变化量（mol） 0.01x 0.01x 0.01x 0.01x平衡量（mol）0.01﹣0.01x 0.01﹣0.01x 0.01x 0.01x K==9，x=0.75=75%，故答案为：75%．。

西藏拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第五次月考化学试题Word版含解析

西藏拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第五次月考化学试题8. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是Ａ．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OＢ．空气：C2H2、CO2、SO2、NOＣ．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-Ｄ．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO2-、葡萄糖分子9. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．44g CO2含有2N A个氧原子B．22.4 L CH4中含有4 N A个C-H键C．25℃,pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.1N AD．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 N AD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11. 分析如图装置，下列说法错误的是Ａ．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀Ｂ．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极Ｃ．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能Ｄ．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌A．稀释后溶液的pH=7B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．pH=11氨水的浓度为0.001mol/LＡ．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置Ｂ．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸Ｃ．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘Ｄ．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物26. （13分）已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。

反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。

等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E的式量为100。

图中反应条件（除加热外）均已略去。

2020-2021学年西藏拉萨中学高二(上)第二次月考化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年西藏拉萨中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题0分，满分0分）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＝+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）△H＝﹣131.4kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量3．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）＝0.1mol•L﹣1．下列有关判断错误的是（）A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）﹣1C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/LD．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H25．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：①2H2O（g）＝O2（g）+2H2（g）△H1K1＝x②Cl2（g）+H2（g）＝2HCl（g）△H2K2＝y③2Cl2（g）+2H2O（g）＝4HCl（g）+O2（g）△H3K3＝z则下列关系正确的是（）A．△H3＝△H1+2△H2z＝xy2B．△H3＝△H1+△H2z＝x+yC．△H3＝△H1+2△H2z＝x﹣y2D．△H3＝△H1+△H2z＝6．下列说法不正确的是（）A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素7．已知：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A．Z为0.4mol•L﹣1B．X2为0.2 mol•L﹣1C．Y2为0.4 mol•L﹣1D．Z为0.3 mol•L﹣18．对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0（图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）．关于该可逆反应的下列图象不正确的是（）A．B．C．D．二、解答题（共4小题，满分0分）9．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷D卷(测试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分）下列物质的分类不正确的是（）A . 水、氧化铜和干冰都属于氧化物B . H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C . 烧碱、纯碱（碳酸钠）、熟石灰都属于碱D . NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol/（L•min）B . υ（B）=1.2mol/（L•s）C . υ（C）=0.1mol/（L•s）D . υ（D）=0.4mol/（L•min）5. （2分） (2016高二上·和平期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关7. （2分）(2018·晋城模拟) 已知2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+W(g)△H的能量变化如图所示。

西藏拉萨中学2020┄2021学年高二上学期期末化学试卷Word版含解析

2020┄2021学年西藏拉萨中学高二上学期期末化学一、单选题：共12题1．Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是Ａ．增加铁的量Ｂ．用浓硫酸代替稀硫酸Ｃ．加热Ｄ．增大压强【答案】C【解析】本题考查影响化学反应速率的因素。

Ａ．铁是固体，对反应速率无影响，错误；Ｂ．在常温下铁与浓硫酸发生钝化反应，不能生成氢气，错误；Ｃ．加热，温度升高，反应速率一定增大，正确；Ｄ．该反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，错误。

答案选C。

2．下列做法不利于金属防护的是Ａ．菜刀切菜后不洗净就放回刀架Ｂ．将钢铁制成不锈钢Ｃ．在铁塔的表面喷油漆Ｄ．埋在地下的钢管与锌块连接【答案】A【解析】本题考查金属的腐蚀与防护。

A、菜刀切菜后表面会沾有酸性物质或盐等电解质，易形成原电池，加快腐蚀，不利于金属的防护，正确；B、将钢铁制成不锈钢后，不锈钢的性能好于钢铁，不易生锈，有利于金属的防护，错误；C、在铁塔的表面喷上一层油漆，可以防止金属和水以及空气接触，有利于金属的防护，错误；D、埋在地下的钢管与锌块相连后，形成原电池，金属铁做正极，该极金属被保护，有利于金属的防护，错误。

答案选A。

3．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入Ａ．Na2SO3固体Ｂ．水Ｃ．CaCO3固体Ｄ．NaOH固体【答案】C【解析】本题考查影响化学平衡的因素。

Ａ．Na2SO3具有还原性，可与HClO发生氧化还原反应，导致HClO浓度减小，错误；Ｂ．加水稀释，平衡正向移动，但溶液体积增大的幅度比HClO的物质的量增大的幅度大，则HClO的浓度减小，错误；Ｃ．CaCO3固体能与HCl反应，使H+浓度减小，同时平衡正向移动，HClO浓度增大，正确；Ｄ．NaOH 固体与HCl和HClO都反应，则HClO和H+的浓度都减小，错误。

答案选C。

4．升高温度，下列常数中不一定增大的是Ａ．电离常数K aＢ．化学平衡常数KＣ．水的离子积常数K wＤ．盐的水解常数K h【答案】B【解析】本题考查温度对平衡常数的影响。

2020-2021学年西藏拉萨北京实验中学高二上期末化学卷

【最新】西藏拉萨北京实验中学高二上期末化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2．在25℃101kPa下，①2Na（s）+1/2O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol3．Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为()A．加NaOH固体B．加Na2CO3固体C．加水D．通入NH3气4．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（）A．CaCO3的溶解度小于CaSO41B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡5．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaHS水解：HS﹣+H2O═S2﹣+H3O+B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．硫酸铜水解：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+7．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸8．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

西藏拉萨那曲第二高级高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

拉萨那曲第二高级中学2020-2021学年第一学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟试题分数：100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（48分）一．选择题：本题共12小题，每题4分。

每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。

1．节约利用资源，倡导绿色简约生活。

关于能源与生活的说法错误．．的是A．推广使用一次性塑料袋和纸巾B．发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

C．充分利用太阳能D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水3．下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol－1)燃烧热的热化学方程式的是( )A．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1B．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1C．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1D．C2H2(g)＋3/2O2(g)=2CO(g)＋H2O(l) ΔH＝-1299.6kJ·mol－14．利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H＝- 746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( ) A．降低温度 B．增大压强C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移5.在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是( )A．B的体积分数不随时间变化而变化B．压强不随时间变化而变化C．混合气体的密度不再发生改变D．单位时间内生成n mol A，同时生成n molC6．反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）在密闭容器中进行，下列表示该反应速率的值中最大的是（）A．v（NH3）=0.01mol/（L·s） B．v（O2）=0.013mol/（L·s）C．v（NO）=0.012mol/（L·s）D．v（H2O）=0.015mol/（L·s）7.如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ8.反应3Fe(s)＋4H2O(g Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C. 保持容积不变，充入Ar 使压强增大D.保持压强不变，充入Ar 使容积增大9．反应X(g) + Y(g) 2Z(g)0H∆<,达到平衡时，下列说法正确的是( )A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大10.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线 b 代表一定条件下A 物质的转化率随时间变化的曲线。

2020-2021西藏拉萨中学高二上学期期中化学(文)试卷

1 2020-2021学年西藏拉萨中学高二上学期期中化学（文）试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于天然高分子化合物的是A ．油脂B ．蔗糖C ．乙酸D ．纤维素2．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中不会造成空气污染的是A ．NO 2B ．SO 2C ．NOD ．N 23．下列物质属于同分异构体的是A ．葡萄糖和果糖B ．蛋白质和氨基酸C ．油和脂D ．淀粉和纤维素4．某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是A ．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO 4)2B ．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮C ．使用铁锅代替铝制炊具D ．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平5．下列元素中，属于第二周期的是A ．氢B ．碳C ．钠D ．氯6．蛋白质发生下列过程中，可逆的是A．变性B．煮熟C．盐析D．加入酒精7．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用8．关于油脂在人体中的生理功能，下列说法正确的是①油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；②为人体合成其他化合物提供原料；③保持体温，保护内脏器官；A．都正确B．只有①②C．只有①③D．只有②③9．下列措施不能．．加快化学反应速率的是A．升高温度B．降低温度C．增大反应物浓度D．使用合适的催化剂10．某广告称某种品牌的不加糖八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。

你认为下列关于糖尿病患者能否食用此八宝粥的判断，不正确的是A．桂圆、红豆、糯米的主要成分本身就是糖3B ．糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C ．不加糖不等于没有糖，糖尿病患者食用需慎重D ．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生11．下列物质中，属于电解质的是A ．Na 2SO 4B ．CH 4C ．CuD ．H 212．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A ．氧化反应B ．加成反应C ．取代反应D ．水解反应13．下列化合物中，属于酸的是A ．COB ．H 2OC ．H 2SO 4D ．NaCl14．误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是A ．服大量鸡蛋清B ．喝大量豆浆C ．喝大量牛奶D ．喝食盐水15．下列各组食谱中，营养相对较为平衡的是A ．鸡蛋、牛奶、红烧鱼、豆腐、豆浆、米饭B ．牛肉、猪肝、大豆、羊排、火腿、米饭C ．牛奶、西红柿、米饭、白菜、鸡蛋、青椒炒牛肉、苹果D ．白菜、凉拌黄瓜、西红柿、米饭、苹果、香蕉二、填空题16．用化学符号填空：（1）大理石主要成分中金属元素的符号；（2）沼气的主要成分；（3）硫酸钡；（4）镁离子；（5）二氧化硫；（6）氢氧根。

北京市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

北京市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A . 往容积一定的容器中再通入O2 ，可以加快反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C . 对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D . 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变2. （2分） (2018高一下·北京期中) 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。

2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。

下列判断错误的是（）A . x ＝1B . 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1C . 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1D . B的转化率为60%3. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显4. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C . 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆5. （2分） (2018高一上·海安月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB . 用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NAC . 标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NAD . 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA6. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢7. （2分）以下说法不正确的是（）A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应8. （2分） (2018高一上·合肥期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

西藏自治区拉萨中学2020┄2021学年高二第一次月考化学试题Word版含解析

西藏自治区拉萨中学2020┄2021学年高二第一次月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na-23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Pb—207第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（每题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能Ａ．①②③④Ｂ．⑤⑥⑦⑧Ｃ．③④⑤⑥Ｄ．除①②外【答案】B【解析】试题分析：①天然气是传统能源，不是新能源，①错误；②煤是传统能源，不是新能源，②错误；③核能在使用时会对环境产生污染，③错误；④石油是传统能源，不是新能源，④错误；⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能均属于新能源，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

答案选B。

考点：新能源的判断2.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4 稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2 在 Cl2 中燃烧⑥食物腐败Ａ．②⑤⑥Ｂ．②③④Ｃ．①③⑤Ｄ．②③④⑤⑥【答案】A【解析】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

①③④不是化学变化，其中①和④是吸热过程，③是放热过程，故选A。

点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应。

一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

3.下图为 H2 与 O2 反应生成 H2O（g）的能量变化示意图：的是（）下列有关叙述不正确．．．Ａ． 1 mol H2 分子断键需要吸收436 kJ的能量Ｂ． H2（g）+1/2O2（g）＝ H2O（g）ΔH ＝—241.8kJ/molＣ．反应物的总能量高于生成物的总能量Ｄ．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小【答案】D【详解】Ａ．根据示意图可知1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量，A正确；Ｂ．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，因此H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）的反应热ΔH＝436 kJ/mol+1/2×498 kJ/mol—2×463.4 kJ/mol＝—241.8 kJ/mol，B正确；Ｃ．反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；Ｄ．反应是放热反应，则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，D错误。

西藏拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含答案

拉萨中学高二年级（2021年）第一次月考化学试卷（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 U 235一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水 B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定 D．H3AsO4酸性比H3PO4强3．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液4．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A． Fe3+、NO3-、SO42-、Na+ B． Ca2+、 H＋、Cl-、HCO3-C． NH4+、Al3+、NO3-、OH- D．Ba2+、ClO-、SO42-、SCN-6．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量7.下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同位素B．C2H6和C5H12互为同系物C．C2H4和C2H6互为同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 互为同系物8．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6 D．CH3COOH9. 下列关于苯的叙述正确的是（）A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11. N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A B．32g甲醇中存在的共价键总数是6 N AC．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AD．235g核素92235U中的中子数为92 N A12．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H12 H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H2C（s）+ O2（g）=CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g）+ O2（g）+6N2（g）的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△ H1-5△H2-12△H3拉萨中学高二年级（2021年）第一次月考化学试卷答题卡一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分）题号123456789101112答案13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是，试管中观察到的现象是．（2）U形导管中液面A （填“上升”或“下降”），原因是，说明此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．14.（1）CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：化学键C—H C＝C C—C H—H键能414.4615.3347.4435.3（kJ/mol）计算该反应的反应热（写出计算过程）（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

2020-2021学年西藏拉萨中学高二(上)第一次月考化学试卷(含答案Word版)

2020-2021学年西藏拉萨中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．（6分）如图为某化学反应的能量﹣反应进程图，由此可判断该反应（）A．为放热反应B．为吸热反应C．属于燃烧反应D．属于中和反应2．（6分）已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量3．（6分）下列反应是吸热反应的是（）A．镁条与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4．（6分）下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6 kJ•mol﹣15．（6分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJB．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ的热量C．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H＝a kJ•mol﹣1，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝b kJ•mol﹣1，则a＞bD．已知P （白磷，s）＝P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定6．（6分）通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键A﹣A B﹣B A﹣B生成1mol化学键时放出的能量436kJ•mol﹣1243kJ•mol﹣1431kJ•mol﹣1则下列热化学方程式不正确的是（）A．A2（g）+B2（g）＝AB（g）△H＝﹣91.5 kJ•mol﹣1B．A2（g）+B2（g）＝2AB（g）△H＝﹣183 kJ•mol﹣1C．A2（g）+B2＝AB（g）△H＝+91.5 kJ•mol﹣1D．2A B（g）＝A2（g）+B2（g）△H＝+183 kJ•mol﹣17．（6分）利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

2024届西藏自治区拉萨市北京实验中学化学高二第一学期期中预测试题含解析

2024届西藏自治区拉萨市北京实验中学化学高二第一学期期中预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=LiC．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．充电时，空气极与直流电源正极相连2、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应3、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是( )A．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )C．CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa(s)，平衡逆向移动D．常温下，pH = 2 的CH3COOH 溶液与pH = 12 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH < 74、下列叙述正确的是( )A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5、下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深6、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3A．2ΔH3=−ΔH1−ΔH2B．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同C．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能D．6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH4，则ΔH4＞ΔH17、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。