常见的酸和碱-复习PPT课件

Cu NaOH NaCl H2SO4 出口 CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Cu CO2 NaCl H2SO4
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酸的化学性质
1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色
酚酞不变色。
2、酸与金属反应生成盐和氢气。
3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。
4、酸与碱反应生成盐和水。
5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。
3：酸+碱→盐+水。
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四、碱的化学性质
4：碱+某些盐→新盐+新碱。
现象
化学方程式
FeCl3溶液与NaOH 溶液
CuSO4溶液与NaOH 溶液
黄色溶液逐渐变浅， 生成红褐色沉淀。
FeCl3+3NaOH
=Fe(OH)3↓ +3NaCl
蓝色溶液逐渐变浅，
生成蓝色沉淀。 CuSO4+2NaOH
=Cu(OH)2 ↓ +2NaCl
氧化铜+硫酸 固体逐渐消失。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
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二、酸的化学性质
4：酸+碱发生→盐+水。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
碱
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
溶遇液酸变溶红液色变红色,遇碱不溶变液色变蓝色
不变色
不变色
溶液变蓝色
溶液变红色
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二、酸的化学性质
2：酸+活泼金属→盐+氢气
与稀盐酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
与稀硫酸反应
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钙或氯化钡溶液
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【小结】
酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应 •2、跟金属的反应
酸能使石蕊试液变
成酸红+色金，属使=酚=酞盐试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
液不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
答案：盐酸
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一、盐酸和硫酸性质的比较
颜色、状态
打开瓶盖 后的现象 气味
盐酸
硫酸
无色液体
无色黏稠油状液体
瓶口附近有白雾 出现
无明显现象
有刺激性气味 无气味
挥发性 特性
易挥发
不易挥发
有强烈的腐蚀性 有吸水性、脱水性、
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氧化性和强腐蚀性 4
二、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。
酸
中性溶 液
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NaOH
Cu CO2 NaCl NaOH HCl NaCl Cu Fe2O3
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu NaCl NaOH Fe2O3
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碱的化学性质
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色 酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。
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四、碱的化学性质
2：碱+某些非金属氧化物→盐+水。
CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶 液 SO2+ NaOH溶 液
化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
纯碱中加入稀盐酸
_N_a_2_C_O__3 _+_2_H__C_l_=_2_N__a_C_l_+__H_2O__+__C_O__2 _↑__
稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-） __A_g_N_O__3_+__H_C_l_=__A_g_C_l_↓__+_H__N_O_3_____
稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-） B__a_C_l_2 _+_H__2S_O__4_=__B_a_S_O_4__↓_+__2_H_C_l____
八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2
Al(OH)3
（六大白色202沉1 淀）Fe(OH)3
、Cu(OH)2
、 9
红褐色沉淀 蓝色沉淀
??
小并
羊找
选出 择其
HCl
哪他
条几
路条
才路 不中
入口
会谁
羊是
入狼
狼
口
呢
Cu CO2 NaCl Fe
Cu CO2 Fe2O3 H2SO4
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酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在 着相溶液中都存在 着相同的阴离子(OH-)。
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例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
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无色酚酞
装入C试管内液 体是NaOH溶液
AB
C
A
B
装入A试管内的
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
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二、酸的化学性质
5.盐+酸 →新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）
实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _C_a_C_O__3 _+_2_H__C_l_=_C__a_C_l_2 _+_H__2O__+__C_O_2__↑__
碳酸钡与稀盐酸反应 _B__a_C_O_3__+_2_H_C__l _=_B__a_C_l2_+__H_2_O__+_C__O_2_↑__
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
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二、酸的化学性质
3：酸+某些金属氧化物→盐+水。
现象
化学方程式
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。
氧化铜+盐酸 溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色
酸和碱复习课
常见的酸和碱 复习课
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1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化 学性质。
3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反 应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸 碱性强弱的测定。
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联想一种物质
提示1：无色溶液 提示2：酸 提示3：挥发 提示4：胃液
液体是NaCl
装入B试管内的 液体是H2SO4
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例2：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类
别的试剂.
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧化 钡溶液