离子颜色

初四化学小总结

一、单质

1、金属：绝大多数为银白色。

Cu为紫红色，Au为黄色。

2、非金属：

石墨：黑色金刚石：无色晶体硅：灰黑色氮气：无色

磷：白、黄或红棕色氧气：无色硫：黄色

（氟气：淡黄绿色氯气：黄绿色液溴：红棕色碘：紫黑色以后会学到）

二、氧化物

1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。Na2O2为淡黄色，

Pb3O4为红色。

2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。

MnO2：黑色FeO：黑色

Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色MgO:白色

CuO：黑色Cu2O：砖红色Ag2O：棕黑色ZnO：白色

三、氧化物对应的水化物：

大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下表。

Fe(OH)2白色，Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，HNO2溶液亮蓝色

白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2，Al(OH)3，PbSO4 ，AgCl

红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS

四、盐

大多数为白色或无色，例外的见下表。Al2S3黄CuS黑

Cu2S黑CuFeS2黄

CuCl2棕黄CuCl2•7H2O蓝绿CuSO4白CuSO4•5H2O蓝

Cu2(OH)2CO3蓝绿

FeCl3•6H2O棕黄FeS黑

Fe(SCN)3血红

五、盐溶液中离子的颜色

MnO4-紫红色Cr2O72-红色

Cu2+或[Cu(H2O)4]2+蓝色，[CuCl4]2-蓝绿色

Fe2+浅绿色Fe3+黄色或棕黄色

钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银,亚汞,

硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银

碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）

钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）

六、火焰颜色

（一）金属元素的焰色反应：

Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿

（二）稀有气体放电颜色：

He 粉红Ne 鲜红Ar 紫

（三）物质燃烧的火焰颜色：

1、H2在Cl2中燃烧为苍白色

2、CO在空气中燃烧为蓝色

3、H2、CH

4、H2S在空气中燃烧为淡蓝色

七、烟雾

1、在空气中可形成白雾的：HCl、HBr、HI、HNO3

2、在空气中相遇可形成白烟的：

NH3+HCl、NH3+ HNO3、NH3+Cl2

3、燃烧时出现:

①白色烟雾的：P+Cl2

②棕黄色烟的：Cu+Cl2

八、其它

（一）指示剂的颜色变化：

1、甲基橙：pH的变化范围是3.1-4.4，颜色依次为红、橙、黄

2、石蕊：pH的变化范围是5-8，颜色依次为红、紫、蓝

3、酚酞：pH的变化范围是8-10，颜色依次为无色、浅红、红

（二）特征的颜色变化：

1、I2遇淀粉变蓝

2、Fe3+：①遇碱出现红褐色沉淀②遇SCN-溶液呈现血红色③遇酚溶液呈现紫色

3、蛋白质遇浓HNO3变黄

4、Fe2+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白→灰绿→红褐

5、Ag+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白→棕褐

6、NO遇空气或氧气变为红棕色

7、SO2遇品红溶液使之褪色，加热颜色复现

8、黑色的热的CuO遇醇变光亮的紫红色

9、新制的Cu(OH)2遇含醛基的物质受热出

现砖红色沉淀

FeCO3灰色沉淀Ag2CO3白色沉淀（制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色）Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）

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