(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
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B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
1、下列说法错误的是（ AB ）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白烟
1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶 液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。
2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石 蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。
3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊 ，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
了氯化钠分子
3、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水性 性，所以敞口放置的浓硫酸质
量会 增加 ，溶质质量分数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁
慢慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散
。
切不可将 水倒入浓硫酸中 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 立即用大量水冲洗 。
3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微 粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成 红色的？你能设计一个实验进行证明吗 ？
D
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用
化学方F程e+式H2解SO释4=原Fe因SO。4+H2↑ （1）_____________________
（2）___2_H_2+_O_2__点__燃___2_H_2_O____。
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
• 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2： 只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和 Na2CO3
• 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示）
• 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足 量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立．
• （2）进一步他探究过程如下：
• 根据上述探究过程回答：
现象
结论
产生白色沉淀， 溶液变成红色
氢氧化钠 溶液部分
变质
假设你的猜想正确，那么你观察的实验现象是 。 产生白色沉淀，溶液不变色
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③
Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替小丽
实为验什中么C？aCl2溶液的是
③④ （填序号）。
(1)、能否用稀盐酸或稀硫酸除去杂质？ 为什么？
不可以，因为稀盐酸与氢氧化钠也反应。
(2)、能否用氯化钙或氯化钡来除去杂质？ 为什么？
不可以，因为氯化钙（或氯化钡）在除去 碳酸钠同时会引入新杂质氯化钠。
2、端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验
室时，意外的发现实验桌上有瓶敞口放置已久的氢氧化钠 溶液，由此，激发了她的探究欲望。
（或BaCl2溶液等）
若有沉淀产生，则说明已 变质。
(1)你能写出上述实验中的有关反 应方程式吗？
3、如何检验氢氧化钠溶液 变质的程度呢？
实验步骤
实验现象及结论
1、取少量待测液于试管中， 向其中滴加足量的CaCl2溶 液（或BaCl2溶液）
有白色沉淀生成，则
说明有Na2CO3
2、静置，取上层清液， 滴加无色酚酞试液
• ①加入过量BaCl2溶液的作用是 ； • ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶
• 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示）
• 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足 量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立．
• （2）进一步他探究过程如下：
• 根据上述探究过程回答：
现象
结论
产生白色沉淀， 溶液变成红色
氢氧化钠 溶液部分
变质
假设你的猜想正确，那么你观察的实验现象是 。 产生白色沉淀，溶液不变色
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③
Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替小丽
实为验什中么C？aCl2溶液的是
③④ （填序号）。
(1)、能否用稀盐酸或稀硫酸除去杂质？ 为什么？
不可以，因为稀盐酸与氢氧化钠也反应。
(2)、能否用氯化钙或氯化钡来除去杂质？ 为什么？
不可以，因为氯化钙（或氯化钡）在除去 碳酸钠同时会引入新杂质氯化钠。
2、端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验
室时，意外的发现实验桌上有瓶敞口放置已久的氢氧化钠 溶液，由此，激发了她的探究欲望。
（或BaCl2溶液等）
若有沉淀产生，则说明已 变质。
(1)你能写出上述实验中的有关反 应方程式吗？
3、如何检验氢氧化钠溶液 变质的程度呢？
实验步骤
实验现象及结论
1、取少量待测液于试管中， 向其中滴加足量的CaCl2溶 液（或BaCl2溶液）
有白色沉淀生成，则
说明有Na2CO3
2、静置，取上层清液， 滴加无色酚酞试液
• ①加入过量BaCl2溶液的作用是 ； • ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质名师精编课件新版鲁教版
注意：1.盐是一类化合物的总称，食盐(NaCl)只 是盐类的一种。
2.盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳 离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4 等也属于盐。
归纳总结
一、常见的酸 1.酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。 2.浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有腐蚀性和很强的吸水 性，由于吸水性质，浓硫酸可做某些物质的干燥剂。 3.浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
跟进训练
1.下列物质不属于酸的是 （ A.H3PO4 C.CH3COOH
B） B.NaHCO3 D.HI
2.浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水 性，所
以敞口放置的浓硫酸质量会 增加
，溶质质量分
数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁慢
慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散。切不可将 水倒入浓硫酸中 。如
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
酸由氢元素和酸根组成。
认识浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜 色，比较它们与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是 否有气味？
后变成绿 成 色
氯化钡溶 液
无现象
实验结论：稀盐酸能使石蕊试液变红，与酚酞试液混 合无现象；镁条、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温 下与稀盐酸发生反应，稀盐酸不与氯化钡反应。
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳 离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为 盐。
2.盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳 离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4 等也属于盐。
归纳总结
一、常见的酸 1.酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。 2.浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有腐蚀性和很强的吸水 性，由于吸水性质，浓硫酸可做某些物质的干燥剂。 3.浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
跟进训练
1.下列物质不属于酸的是 （ A.H3PO4 C.CH3COOH
B） B.NaHCO3 D.HI
2.浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水 性，所
以敞口放置的浓硫酸质量会 增加
，溶质质量分
数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁慢
慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散。切不可将 水倒入浓硫酸中 。如
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
酸由氢元素和酸根组成。
认识浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜 色，比较它们与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是 否有气味？
后变成绿 成 色
氯化钡溶 液
无现象
实验结论：稀盐酸能使石蕊试液变红，与酚酞试液混 合无现象；镁条、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温 下与稀盐酸发生反应，稀盐酸不与氯化钡反应。
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳 离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为 盐。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质公开课一等奖优秀课件
酸
根 浓硫酸
离 子
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。 强腐蚀性
Thyoaunk
End
结束
H+
H+
新闻时空
百浓米硫路酸面罐被车毁翻车
新闻时空 被浓硫酸烧伤的受害者
活动一：什么是酸？
盐酸
H+
HCl
和
硫酸 H2SO4
酸
根
离
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
常见的酸有： 盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）
会使纸张、蔗糖炭化。稀
硫酸滴到纸张上，在水分
挥发的过程中使纸张逐渐
炭化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即立即用大量水冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
具有 性质
浓HCl 变小 不变 变小 变小 挥发性
浓H2SO4 不变 变大 变大 变小 吸水性
活动四： 小组讨论2
请结合浓盐酸和浓硫酸的性质，用尽可能多的方法来鉴别二者？
方法一：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一 瓶是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，敞放一段时间，溶液质量减小 的是浓盐酸，溶液质量增加的是浓硫酸。
思考：NaHCO3是不是酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝哪些内容?
活动二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1.怎样闻药品气味？ ——扇闻法 2.怎样区分烟和雾？“烟”是固体颗粒分散在空气中；
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》市公开课一等奖课件
浓硫酸的特性
一、浓硫酸具有强腐蚀性。 ★
浓硫酸使木材、蔗糖等物质脱水炭化变 黑，会腐蚀衣物和皮肤。 二、浓硫酸具有强氧化性。
问题： 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮
肤上，你应如何处理？
答：先用大量的水冲洗，再涂上3%～5% 的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅 拌，使产生的热量迅速散失。切不可将浓 硫酸倒入水中。
知识目标： 1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2、熟记浓硫酸的稀释方法。 能力目标： 1、培养分析问题解决问题的能力。 2、学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法。 情感目标: 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提 高实验过程中的“规则意识”。
你知道吗？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、汽水里含有什么酸？
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
挥发性 溶质质量分数
难挥发 98%
易挥发 37%～ 38%
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
浓盐酸具有挥发性
课后思考题 实验室制取二氧化碳能用浓盐酸，因
为浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，制 得的二氧化碳不纯，混有HCl气体。如何将 CO2中的HCl气体除去？
浓硫酸的特性
三、浓硫酸具有很强的吸水性。可以作 干燥剂。
★
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
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8
2．酸碱中和反应 (1)实验步骤：在一只烧杯中加入约20 mL稀盐酸，用pH 计测定其pH；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液 的pH，分析溶液酸碱性变化情况。
滴加(氢2)氧实化验钠现溶象液与前的结果滴加氢氧化钠溶液结束后的 溶液酸碱性变化情
pH
pH
溶液的况酸性减
弱，逐渐变为
pH＜7，显酸性
合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不 存在的离子是______________，证明两者发生了反应。
【继氢续探氧究根】离子
(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石 蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后， 形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①中产生的气泡比②中的少
25
【微观解释】 (4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 OH_－_和__H_＋_结__合__生__成__H_2_O______。
26
10．【贵州黔东南中考】做“中和反应”实验时，小聪 同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现 忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应 后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
20
7．【湖南益阳中考】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化 钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pHB的变化如图 所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液呈酸性 B．向b点所示溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色 C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
14
实验突破
1．【江苏常州中考改编】利用下图所示的实验探究物质 的性质C，下列叙述错误的是( )
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化氢溶于水时在水分子的作用下解 离成H+和Cl-，所以 稀盐酸中存在的粒子有：
水分子（H2O）、 氢离子（H+）、 氯离子（Cl-）
氯化氢分子
稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-
稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、 盐Cl酸- 中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？ 猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。 方案设计：
• 不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
典型个体到整体研究法 实验探究法 归纳推理法
3.本节课也使我们知道
在学习中，要有科学的态度，形成科学方 法，才能使大脑真正聪明起来
试试你的能力——慧眼识酸
你能用多种方法区分稀盐酸和 水2瓶无色液体吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸 液中？为什么？（写出有关反应的化学方 程式）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
1、酸能和酸碱指示剂反应。 2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸能与碱反应生成盐和水。 5、酸能与盐反应生成新酸和新盐。
该粉末是氧化铜
3支试管 有气泡产生， 该粉末是铁粉
中，加入 溶液变浅绿色 稀盐酸
无现象
该粉末是碳粉
并小
找羊
出选
其择
它哪
几 条 HCl
条路
路才
中不 谁会
水分子（H2O）、 氢离子（H+）、 氯离子（Cl-）
氯化氢分子
稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-
稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、 盐Cl酸- 中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？ 猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。 方案设计：
• 不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
典型个体到整体研究法 实验探究法 归纳推理法
3.本节课也使我们知道
在学习中，要有科学的态度，形成科学方 法，才能使大脑真正聪明起来
试试你的能力——慧眼识酸
你能用多种方法区分稀盐酸和 水2瓶无色液体吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸 液中？为什么？（写出有关反应的化学方 程式）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
1、酸能和酸碱指示剂反应。 2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸能与碱反应生成盐和水。 5、酸能与盐反应生成新酸和新盐。
该粉末是氧化铜
3支试管 有气泡产生， 该粉末是铁粉
中，加入 溶液变浅绿色 稀盐酸
无现象
该粉末是碳粉
并小
找羊
出选
其择
它哪
几 条 HCl
条路
路才
中不 谁会
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》市公开课一等奖课件
用酸碱指示剂
用镁条（或其它活泼金属） 用生锈铁钉 用碳酸钙或者碳酸钠或者硝酸银
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。
设计方案：取样分别滴加氯化钡溶液，有白 色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是 稀盐酸。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸(HCl) 2、汽车电瓶里含有什么酸？硫酸(H2SO4) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸(CH3COOH) 4、酸雨里含有什么酸？硫酸和硝酸(H2SO4、HNO3) 5、汽水里含有什么酸？碳酸(H2CO3)
浓硫酸的特性
O2
H20
➢1、浓硫酸有很强的吸水性。
O2
可以作干燥剂。
(可检验Cl-)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H
Cl
P4：复分解反应：AB(可+C检验DS=OA42-)D+CB
复分解反应：
（1）定义： 两种化合物相互交换成分，生
成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件，即有
沉淀析出，或有气体放出，
或有水生成
2021/5/15
15
三、酸的用途
注意：单质的铁和盐酸反应只能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
用镁条（或其它活泼金属） 用生锈铁钉 用碳酸钙或者碳酸钠或者硝酸银
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。
设计方案：取样分别滴加氯化钡溶液，有白 色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是 稀盐酸。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸(HCl) 2、汽车电瓶里含有什么酸？硫酸(H2SO4) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸(CH3COOH) 4、酸雨里含有什么酸？硫酸和硝酸(H2SO4、HNO3) 5、汽水里含有什么酸？碳酸(H2CO3)
浓硫酸的特性
O2
H20
➢1、浓硫酸有很强的吸水性。
O2
可以作干燥剂。
(可检验Cl-)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H
Cl
P4：复分解反应：AB(可+C检验DS=OA42-)D+CB
复分解反应：
（1）定义： 两种化合物相互交换成分，生
成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件，即有
沉淀析出，或有气体放出，
或有水生成
2021/5/15
15
三、酸的用途
注意：单质的铁和盐酸反应只能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
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件
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
件
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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作用是： 玻璃棒搅拌，加快溶解速率 。
（2）请继续找出图中的错误并加以改正： ①
，
②
，③
。④
。
（3）下列操作中可能导致溶液中KCl的质量分数小于25%的是 （填序号） ① ② 。
① B操作中砝码和氯化钾的位置放反了 ② C操作中有固体洒落
③ E操作中有少量水溅出
④ G操作中有少量溶液溅出
除了上述提到的各种可能原因外，你还能想到可能造成实验结果偏
蒸 馏 水
酒 精
蔗 糖 溶 液
酒 精 溶 液
稀 盐 酸
石 灰 水
NaCl 溶 液
问题：蒸馏水、蔗糖及蔗糖溶液、
酒精及酒精溶液为什么不导电？ —— 这些物质中存在的是分子，
分子不带电。
部分物质的导电性实验
固 体 纯液体
溶液
NaCl 固
体
蔗 糖 固 体
蒸 馏 水
酒 精
蔗 糖 溶 液
酒 精 溶 液
稀 盐 酸
三处错误：
①
；②
；③
。
同学们：
请大家想一想，日常生活中 有哪些食物给你留下这种印象？
吃起来有酸味
皮蛋
碱面放多了的馒头
吃起来有涩味
在通常情况下是不允许尝 化学试剂的味道的 。
那么我们怎么确定 物质显酸性或碱性呢？
《学案》P46
5. 酸碱指示剂 ——
能检验出溶液酸性和碱性的试液
紫色石蕊和无色酚酞
是两种常用的酸碱指示剂。
试 白 稀 石 氢氧 蒸 食
样
醋
盐 酸
灰 水
化钠 溶液
馏 水
盐 水
紫色 变 变 变 变 紫 紫 石蕊 红 红 蓝 蓝 色 色
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
稀盐酸与氯化钡溶液 无明显现象
实验结论：
盐酸能与紫色石蕊试液、锌、氧化铁、 碳酸钠、硝酸银等物质发生化学反应。
盐酸与锌粒的反应微观解释
稀硫酸的化学性质
• 若用稀硫酸代替稀盐酸与紫色石蕊试液、 锌粒、生锈的铁钉和碳酸钠粉末反应，你 会观察到类似的现象。请试着写出有关反 应的化学方程式。
4.闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味？（怎 样闻气味？）
方法提示：小心地打开瓶塞 ，用手在瓶口处轻轻扇动， 仅使极少量的气体飘进鼻孔
，切不可凑近瓶口！
注意：浓盐酸和浓硫酸有强烈的腐蚀性，使 用时一定要小心，避免沾到皮肤和衣物上！
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色 状态 气味
难挥发 98%
浓盐酸 HCl 无色 液体
有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大
瓶口有白雾出现 易挥发
37%～ 38%
酸具有的一些相似化学性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 • （2）酸+活泼金属=盐+氢气 • （3）酸+金属氧化物=盐+水
（4）酸+盐=新酸+新盐 （5）酸与碱的反应以后学
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
• 酸、盐和复分解反应可归纳到我们已学的物质和 反应类型中，丰富物质和变化的类型。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
粘稠油状的液体
第一节 酸及其性质(课件)2024-2025学年鲁教版九年级化学下册
感悟新知
知1－讲
4. 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内 壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将 水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面 ，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴 向四周飞溅。 除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、 醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。
酸遇水无明显热量变化。
感悟新知
知1－练
题型2 结合浓硫酸的稀释考查酸的安全使用注意事项
例2 （1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时一定要
注意安全。
感悟新知
知1－练
①图1 中甲与乙是两位同学稀释浓硫酸的操作，你认为 正确的是___甲____； ② 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_用__大__量__水__冲_，洗 然后涂上3% ~ 5% 的小苏打溶液。 （2）浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂，这是利用浓 硫酸的__吸__水___性。如果用图2 所示装置干燥某种气体， 气体应从___a____ （填“a”或“b”）端通入。
硫酸 (H2SO4) 汽水中含有什么酸？ 碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？ 醋酸(CH3COOH)
课时导入
HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、HNO3 、CH3COOH这几种 酸在组成上有什么相同点和不同点？
酸在溶于水时都能解离出相同的阳离子 ----- H+
HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
干燥剂。
感悟新知
知1－讲
（2）强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心， 严格遵守安全操作规则，确保安全。若不小心将浓 硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂 上3%~5% 的NaHCO3溶液。
（3）脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧 元素按原子个数比2 ∶ 1（水的组成比）脱去，使 这些物质炭化，这种作用叫脱水作用。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
CaCl2+H2O+CO2 2 NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl
氯化银
+HNO3
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验Cl－的存在。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
（三）盐酸的用途
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉来，放入足量稀盐酸中，然 后，美滋滋地去睡觉了……
温故知新：酸与金属的作用
设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？
小组活动2：分别写出锌、镁、铁、铜与盐酸反 应的现象及化学反应方程式。小组间互相批改， 比比谁最快最好的完成。
设计意图：引出由学生复习巩固金属与酸的反应。 （强调酸除锈得到的是正三价的铁，而酸与金属 反应时得到的是正二价的铁。）
(二)盐酸的化学性质
设计实验区分无标签的稀盐 酸和氯化钠两瓶药品。
设计意图：考察学生的综合思 考、实践应用能力。
颜色 状态
浓硫酸 无色 粘稠油
(H2SO4)
状液体
气味 酸味
密度
溶质的 敞开瓶口
质量分 发生的现
数
象
1.84g/cm3 96%—98%
无明显 现象
二、硫酸( H2SO4 ) （一）浓硫酸的性质
1.无色、粘稠、油状液体； 2.难挥发； 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐 剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（ C ）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质名师精编课件 (新版)鲁教版
11．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
(1)无明显变化的孔穴有___2_、__4_、__5___ (填孔穴序号)。 (2)孔穴3中发生反应的化学方程式为 _F_e_2_O_3_＋__6_H__C_l=__=_=_2_F_e_C_l_3＋__3_H__2_O_________。 (3)孔穴5反应后溶液中的溶质是 _N_a_C_l_；__N_a_C__l、__H__C_l；__N__a_C_l_、__N_a_O_H________ (写出所有可能)。
10．在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌
的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁
腐蚀的是( B )
A．钢筋
B．铜制品
C. 大理石
D．铝合金
【解析】钢筋的主要成分是铁，铁可以与酸反应；铜不能与酸反应； 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以与酸反应；铝合金中含有铝，铝 可以与酸反应。
①CaCO3→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2
④Fe→FeCl3
⑤CaO→CaCl2
A．①②⑤
B．②③⑤ C．③④
D．①③⑤
【解析】①碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，能通过盐酸
一步反应实现，故①正确；②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯
化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故②错误；③氢氧化铜和盐酸反应生成 氯化铜和水，能通过盐酸一步反应实现，故③正确；④铁与盐酸反应生成氯化 亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故④错误；⑤氧 化钙和盐酸反应生成氯化钙，能通过盐酸一步反应实现，故⑤正确。
归类探究
类型之一 了解酸的性质 下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是( B )
鲁教版九年级化学下册《酸及其性质(1)》课件
化合反应：A+B+C+… D
分解反应：D
A+B+C+… AC+B
AD+CB
置换反应：A+BC
复分解反应：AB+CD
盐：
由金属阳离子或氨根阳离子 （NH4+）和酸根阴离子构 成的化合物。
1.如果把上述实验中的稀盐酸换成稀 硫酸，你认为是否会产生类似的实验 现象？你能试着写出这些反应的化学 方程式吗？ 2.稀盐酸和稀硫酸有哪些共同的化学 性质？为什么会有共同的化学性质?
实验室有两瓶失去标签的无色 液体，体积都是500mL。老师告诉小明：
其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并
请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明 很快就完成了。你想，小明可能用什么
方法区分开二者的？
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜 状 色 态 气 味 密 溶质的 敞开瓶 度 质量分 口发生 的现象 数 其它
符合 GB622－89
符合 GB622－89
一、酸的性质
颜 状 色 态 气 密 溶质的 敞开瓶口 味 度 质量分 发生的现 其它 象 (g/cm ) 数
3
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸 无 液 刺激 性气 色 态 （HCl） 味
浓硫酸 无 粘稠、 无气 油状、 色 味 （H2SO4） 液态
学以致用
其它常见的酸：
硝酸（HNO3） 醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3）
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质：
(1)能使紫色石蕊变红， 不能使无色酚酞变色；
实验探究
镁条
生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 硝酸银溶液
加入稀盐酸后的现象 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
分解反应：D
A+B+C+… AC+B
AD+CB
置换反应：A+BC
复分解反应：AB+CD
盐：
由金属阳离子或氨根阳离子 （NH4+）和酸根阴离子构 成的化合物。
1.如果把上述实验中的稀盐酸换成稀 硫酸，你认为是否会产生类似的实验 现象？你能试着写出这些反应的化学 方程式吗？ 2.稀盐酸和稀硫酸有哪些共同的化学 性质？为什么会有共同的化学性质?
实验室有两瓶失去标签的无色 液体，体积都是500mL。老师告诉小明：
其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并
请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明 很快就完成了。你想，小明可能用什么
方法区分开二者的？
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜 状 色 态 气 味 密 溶质的 敞开瓶 度 质量分 口发生 的现象 数 其它
符合 GB622－89
符合 GB622－89
一、酸的性质
颜 状 色 态 气 密 溶质的 敞开瓶口 味 度 质量分 发生的现 其它 象 (g/cm ) 数
3
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸 无 液 刺激 性气 色 态 （HCl） 味
浓硫酸 无 粘稠、 无气 油状、 色 味 （H2SO4） 液态
学以致用
其它常见的酸：
硝酸（HNO3） 醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3）
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质：
(1)能使紫色石蕊变红， 不能使无色酚酞变色；
实验探究
镁条
生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 硝酸银溶液
加入稀盐酸后的现象 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
瓶口有白雾出现 易挥发
37%～ 38%
酸具有的一些相似化学性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 • （2）酸+活泼金属=盐+氢气 • （3）酸+金属氧化物=盐+水
（4）酸+盐=新酸+新盐 （5）酸与碱的反应以后学
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
粘稠油状的液体
气味
无味密度(Biblioteka 水比较) 1.84g·cm-3比水大
敞开瓶口的现象
无现象
挥发性 溶质质量分数 其他
难挥发 98%
浓盐酸 HCl 无色 液体
有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大
注意：
浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应 十分小心.
讨论:
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓 硫酸,怎样处理?
如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤 上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,严重 时立即送医院.
课堂练习：
1．下列叙述正确的是 ( B )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢 变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
1.掌握酸的通性并知道酸具有通性的原因 2.会书写相关的化学方程式 3.了解归纳思想在化学中的应用
常见的酸
盐酸
硫酸
硝酸
一、认识“两酸”
酸
化学式 挥发性
气味
盐酸
硫酸
二、浓硫酸的特性
37%～ 38%
酸具有的一些相似化学性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 • （2）酸+活泼金属=盐+氢气 • （3）酸+金属氧化物=盐+水
（4）酸+盐=新酸+新盐 （5）酸与碱的反应以后学
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
粘稠油状的液体
气味
无味密度(Biblioteka 水比较) 1.84g·cm-3比水大
敞开瓶口的现象
无现象
挥发性 溶质质量分数 其他
难挥发 98%
浓盐酸 HCl 无色 液体
有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大
注意：
浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应 十分小心.
讨论:
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓 硫酸,怎样处理?
如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤 上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,严重 时立即送医院.
课堂练习：
1．下列叙述正确的是 ( B )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢 变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
1.掌握酸的通性并知道酸具有通性的原因 2.会书写相关的化学方程式 3.了解归纳思想在化学中的应用
常见的酸
盐酸
硫酸
硝酸
一、认识“两酸”
酸
化学式 挥发性
气味
盐酸
硫酸
二、浓硫酸的特性
鲁教版九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质 课件(共24张PPT)
常考题型一：酸的性质 【例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如 果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除 去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ A ）
A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精
常考题型二：使用浓酸的注意事项 【例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ A ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 （2）酸与某些金属的反应（酸 +金属→ 盐+ 氢气）
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
3%～5%的碳酸氢钠溶液
1.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途：①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。 （2）硫酸的用途：①金属除锈； ②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油等。
2.酸的通性： （1）与指示剂作用 （2）金属氧化物+酸→盐+水 （3）金属+酸→盐+氢气 （4）盐+酸→新盐+新酸
一、常见的酸
1.酸
（1）概念：溶于水后解离出的阳离子都是氢离子的化合 物叫作酸。
（2）常见的酸 ①盐酸（HCl） ②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3） ④碳酸（H2CO3） ⑤醋酸（CH3COOH）
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现象
有白色沉 稀盐酸与硝酸银 淀生成
化学方程式 AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
稀盐酸与碳酸钠 有气体生成 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
有白色沉
稀硫酸与氯化钡 淀生成
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
结论：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
新知学习
常见酸的主要用途和我国年产量
名称 年产量
主要用途
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、火药 浓硫酸 7416.6 、染料以及冶金、石油化工、轻工、纺织等领
浓盐酸 841 域
制药、做除锈剂等
浓硝酸 251.8
生产化肥、炸药、燃料、医药、 橡胶、塑料及冶金、化工等领域
3.在实验室制备氢气可以B 用（ ） A.炭粒跟水起反应 B.铁屑跟盐酸起反应 C.锌粒跟硝酸起反应 D.氧化锌跟盐酸起反应
知能训练
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
经典例题
知能训练
1.酸具有酸的通性的原因是（ A ） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
知能训练
2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中
C
，变化的结果是容器内（ ）
A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量知分能训数练都增大
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
结论：酸 + 金属 → 盐 + 氢气。
盐：由金属阳离子或铵根离子（NH4+）和酸根阴离子构 成的化合物，如ZnCl2、BaCl、AgCl、NaCO等
新知学习
实验探究3：酸与金属氧化物反应
实验内容
知识回顾
二、酸的化学性质
实验探究2-1：酸的化学性质
分别取少量稀盐 分别取少量稀盐
实验探究1 酸、稀硫酸，滴 酸、稀硫酸，滴
入石蕊试液
入酚酞试液
现象
溶液变红
不变色
结论：石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞只遇碱显 红色，遇酸不变色。
新知学习
实验探究2：酸与金属的反应
实验内容
现象
化学方程式
将锌分别与稀盐 都有气 酸、稀硫酸反应 泡产生
现象
化学方程式
分别向两支盛有 生满铁锈的铁钉 铁锈溶解 的试管中滴加稀 ，溶液变 盐酸、稀硫酸 黄
①Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ②Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。
新知学习
实验探究4：酸与盐反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验内容
新知学习
酸与盐之间发生反应的特点：参加反 应的两种化合物相互交换成分生成另 外两种化Ag合NO物3+H。Cl == AgCl ↓ + HNO3
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应，叫做复分解反应。
AB ＋ CD == AD ＋ CB
新知学习
由于酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离 子，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
知识回顾
• 2.浓硫酸 • （1）物理性质 • 浓硫酸是无色、粘油状稠、______液体不，易
没有气味，吸__水_性_挥发。浓硫腐蚀酸性有 _________和强烈的________。 • 水（2）浓硫酸的玻稀璃释棒 方浓法硫酸：把________ 缓缓注入盛有_____的烧杯中，用 ________引流（或沿着烧杯壁缓缓倾 倒）并不断搅__拌____。
1.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 2.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质 是H+的性质。 3.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反 应的化学方程式。
知识回顾
知识点1 常见的酸
• 1. 浓盐酸 • （1）物理性质 • 浓盐酸无是色______液刺体激，性有____易___气味
，____挥发白雾，在空气中形成__腐_蚀__性__。 浓盐酸有强烈的_________。
1.能使紫色石蕊试液变红； 2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 3.能与某些金属反应，生成盐和氢气； 4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
新知学习
注意：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不 同，其性质也存在差异。 例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀， 而盐酸不能与氯化钡发生反应。
注：年产量单位：万吨。
经典例题
知识点1：常见的酸
下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的
是（ C ）
A．碳酸钙
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．氢氧化钠
经典例题
知识点2：酸的化学性质 盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们 化学性质中的（ C ） A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应