(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
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知识回顾
二、酸的化学性质
实验探究2-1：酸的化学性质
分别取少量稀盐 分别取少量稀盐
实验探究1 酸、稀硫酸，滴 酸、稀硫酸，滴
入石蕊试液
入酚酞试液
现象
溶液变红
不变色
结论：石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞只遇碱显 红色，遇酸不变色。
新知学习
实验探究2：酸与金属的反应
实验内容
现象
化学方程式
将锌分别与稀盐 都有气 酸、稀硫酸反应 泡产生
知识回顾
• 2.浓硫酸 • （1）物理性质 • 浓硫酸是无色、粘油状稠、______液体不，易
没有气味，吸__水_性_挥发。浓硫腐蚀酸性有 _________和强烈的________。 • 水（2）浓硫酸的玻稀璃释棒 方浓法硫酸：把________ 缓缓注入盛有_____的烧杯中，用 ________引流（或沿着烧杯壁缓缓倾 倒）并不断搅__拌____。
注：年产量单位：万吨。
经典例题
知识点1：常见的酸
下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的
是（ C ）
A．碳酸钙
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．氢氧化钠
经典例题
知识点2：酸的化学性质 盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们 化学性质中的（ C ） A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
结论：酸 + 金属 → 盐 + 氢气。
盐：由金属阳离子或铵根离子（NH4+）和酸根阴离子构 成的化合物，如ZnCl2、BaCl、AgCl、NaCO等
新知学习
实验探究3：酸与金属氧化物反应
Βιβλιοθήκη Baidu
实验内容
3.在实验室制备氢气可以B 用（ ） A.炭粒跟水起反应 B.铁屑跟盐酸起反应 C.锌粒跟硝酸起反应 D.氧化锌跟盐酸起反应
知能训练
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
1.能使紫色石蕊试液变红； 2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 3.能与某些金属反应，生成盐和氢气； 4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
新知学习
注意：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不 同，其性质也存在差异。 例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀， 而盐酸不能与氯化钡发生反应。
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
新知学习
常见酸的主要用途和我国年产量
名称 年产量
主要用途
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、火药 浓硫酸 7416.6 、染料以及冶金、石油化工、轻工、纺织等领
浓盐酸 841 域
制药、做除锈剂等
浓硝酸 251.8
生产化肥、炸药、燃料、医药、 橡胶、塑料及冶金、化工等领域
经典例题
知能训练
1.酸具有酸的通性的原因是（ A ） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
知能训练
2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中
C
，变化的结果是容器内（ ）
A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量知分能训数练都增大
现象
化学方程式
分别向两支盛有 生满铁锈的铁钉 铁锈溶解 的试管中滴加稀 ，溶液变 盐酸、稀硫酸 黄
①Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ②Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。
新知学习
实验探究4：酸与盐反应
实验内容
新知学习
酸与盐之间发生反应的特点：参加反 应的两种化合物相互交换成分生成另 外两种化Ag合NO物3+H。Cl == AgCl ↓ + HNO3
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应，叫做复分解反应。
AB ＋ CD == AD ＋ CB
新知学习
由于酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离 子，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
现象
有白色沉 稀盐酸与硝酸银 淀生成
化学方程式 AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
稀盐酸与碳酸钠 有气体生成 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
有白色沉
稀硫酸与氯化钡 淀生成
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
结论：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
1.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 2.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质 是H+的性质。 3.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反 应的化学方程式。
知识回顾
知识点1 常见的酸
• 1. 浓盐酸 • （1）物理性质 • 浓盐酸无是色______液刺体激，性有____易___气味
，____挥发白雾，在空气中形成__腐_蚀__性__。 浓盐酸有强烈的_________。
二、酸的化学性质
实验探究2-1：酸的化学性质
分别取少量稀盐 分别取少量稀盐
实验探究1 酸、稀硫酸，滴 酸、稀硫酸，滴
入石蕊试液
入酚酞试液
现象
溶液变红
不变色
结论：石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞只遇碱显 红色，遇酸不变色。
新知学习
实验探究2：酸与金属的反应
实验内容
现象
化学方程式
将锌分别与稀盐 都有气 酸、稀硫酸反应 泡产生
知识回顾
• 2.浓硫酸 • （1）物理性质 • 浓硫酸是无色、粘油状稠、______液体不，易
没有气味，吸__水_性_挥发。浓硫腐蚀酸性有 _________和强烈的________。 • 水（2）浓硫酸的玻稀璃释棒 方浓法硫酸：把________ 缓缓注入盛有_____的烧杯中，用 ________引流（或沿着烧杯壁缓缓倾 倒）并不断搅__拌____。
注：年产量单位：万吨。
经典例题
知识点1：常见的酸
下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的
是（ C ）
A．碳酸钙
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．氢氧化钠
经典例题
知识点2：酸的化学性质 盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们 化学性质中的（ C ） A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
结论：酸 + 金属 → 盐 + 氢气。
盐：由金属阳离子或铵根离子（NH4+）和酸根阴离子构 成的化合物，如ZnCl2、BaCl、AgCl、NaCO等
新知学习
实验探究3：酸与金属氧化物反应
Βιβλιοθήκη Baidu
实验内容
3.在实验室制备氢气可以B 用（ ） A.炭粒跟水起反应 B.铁屑跟盐酸起反应 C.锌粒跟硝酸起反应 D.氧化锌跟盐酸起反应
知能训练
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
1.能使紫色石蕊试液变红； 2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 3.能与某些金属反应，生成盐和氢气； 4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
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注意：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不 同，其性质也存在差异。 例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀， 而盐酸不能与氯化钡发生反应。
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
新知学习
常见酸的主要用途和我国年产量
名称 年产量
主要用途
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、火药 浓硫酸 7416.6 、染料以及冶金、石油化工、轻工、纺织等领
浓盐酸 841 域
制药、做除锈剂等
浓硝酸 251.8
生产化肥、炸药、燃料、医药、 橡胶、塑料及冶金、化工等领域
经典例题
知能训练
1.酸具有酸的通性的原因是（ A ） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
知能训练
2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中
C
，变化的结果是容器内（ ）
A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量知分能训数练都增大
现象
化学方程式
分别向两支盛有 生满铁锈的铁钉 铁锈溶解 的试管中滴加稀 ，溶液变 盐酸、稀硫酸 黄
①Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ②Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。
新知学习
实验探究4：酸与盐反应
实验内容
新知学习
酸与盐之间发生反应的特点：参加反 应的两种化合物相互交换成分生成另 外两种化Ag合NO物3+H。Cl == AgCl ↓ + HNO3
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应，叫做复分解反应。
AB ＋ CD == AD ＋ CB
新知学习
由于酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离 子，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
现象
有白色沉 稀盐酸与硝酸银 淀生成
化学方程式 AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
稀盐酸与碳酸钠 有气体生成 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
有白色沉
稀硫酸与氯化钡 淀生成
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
结论：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
1.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 2.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质 是H+的性质。 3.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反 应的化学方程式。
知识回顾
知识点1 常见的酸
• 1. 浓盐酸 • （1）物理性质 • 浓盐酸无是色______液刺体激，性有____易___气味
，____挥发白雾，在空气中形成__腐_蚀__性__。 浓盐酸有强烈的_________。