鲁教版九年级化学下册 碱及其性质教案
鲁教版九年级化学下册第二节 碱及其性质 (第2课时)教案
第七单元第二节碱及其性质第2课时【教学目标】1.知识与技能（1）认识常见碱的化学性质和碱的通性。
（2）理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质。
2.过程与方法通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
3.情感态度和价值观（1）通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】几种常见碱的化学性质【教学难点】能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应【课前准备】多媒体、实验所需的物品与器具【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课复习：1.氢氧化钠的物理性质主要有哪些？[白色固体、易潮解、溶于水放热]2.氢氧化钙的物理性质主要有哪些？[白色固体、溶于水放热]3.碱溶液使酸碱指示剂变色情况是什么？[使石蕊变蓝，使酚酞变红]上一课时我们学习了常见的碱的物理性质及碱溶液使指示剂变色情况，本节我们继续学习碱的化学性质。
二、新课学习二、碱的化学性质视频：碳酸钠与氢氧化钙反应在2支试管中分别放入生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。
观察并记录现象。
2233根据这个反应，常用来制造氢氧化钠视频：硫酸铜与氢氧化钠在2支试管中分别放入硫酸铜溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
现象是什么？[生成蓝色沉淀]尝试写出化学方程式[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2]氢氧化钠还可以与氯化铁反应，进行实验现象是什么？[生成红褐色沉淀]尝试写出化学方程式[3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓]可见，碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱视频：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应视频：二氧化碳与石灰水向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
九年级化学鲁教版下册7.2碱的化学性质优秀教学案例
3.鼓励学生分享自己的观点和思考，培养他们的表达能力和交流能力。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，总结自己在学习过程中的收获和不足，提高自我认知和自我调整的能力。
2.组织学生进行同伴评价和教师评价，让学生从他人的反馈中认识到自己的优点和需要改进的地方，促进自我成长。
2.能够运用碱的化学性质解释生活中的现象，如碱性物质在清洁剂、肥料等方面的应用。
3.学会使用实验仪器进行基本操作，具备观察和分析实验现象的能力。
（二）过程与方法
1.通过生活实例引入碱的概念，引导学生观察和分析碱的化学性质。
2.设计实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2.通过归纳总结，强化学生对碱的化学性质的理解和记忆，帮助他们建立知识框架和思维导图。
3.强调碱的化学性质在实际应用中的重要性，激发学生对科学的兴趣和探究欲望。
（五）作业小结
1.设置课后作业，让学生进一步巩固所学知识，提高他们的应用能力和创新能力。
2.要求学生撰写实验报告，培养他们的实验操作能力和写作能力。
（二）问题导向
1.提出与碱的化学性质相关的问题，引导学生思考和探索，如碱与酸的反应、碱与非金属氧化物的反应等。
2.引导学生通过实验观察和数据分析，寻找问题的答案，培养他们的观察能力和分析能力。
3.鼓励学生提出自己的问题，激发他们的思考和创造力，培养他们的自主学习能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论和合作，让他们共同探究碱的化学性质，培养他们的团队合作和沟通能力。
九年级化学鲁教版下册7.2碱的化学性质优秀教学案例
鲁教版化学九年级下册教案第二节 碱及其性质( 第1课时)
第七单元第二节碱及其性质第1课时【教学目标】1.知识与技能（1）能说出固体氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态、溶解性、腐蚀性等性质。
（2）记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名。
（3）知道工业上生产熟石灰的过程。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙使指示剂的变色情况。
2.过程与方法（1）通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱。
（2）通过氢氧化钠与氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。
3.情感态度和价值观（1）通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】掌握碱的物理性质。
【教学难点】碱的物理性质【课前准备】多媒体、实验所需的物品与器具【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课你知道生活中的碱吗？在生活中有些溶液“摸起来滑滑的”、“尝起来涩涩的”，这些一般都是碱类。
本节我们就来学习碱的相关知识二、新课学习与酸一样，碱也是一类重要的化合物。
在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙〔Ca （OH）2〕就是一种碱。
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH-这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH－）。
一、常见的碱活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙注意：由于碱有强烈的腐蚀性，所以取用时要特别小心，切勿用手拿！各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中1. 观察它们的颜色和状态。
2. 露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。
视频：氢氧化钠的一些性质如图是氢氧化钠潮解氢氧化钠在空气中露置一段时间后，表面形成溶液。
视频：氢氧化钠溶于水向1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。
用手触摸烧杯外壁。
什么现象？[氢氧化钠溶于水，放热]视频：氢氧化钙溶于水向另1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。
鲁教版五四制九年级全一册化学2.2碱及其性质教案设计
《碱及其性质》教课方案一、设计思想总的思路是先设置情形，经过“活动与研究”，让学生概括总结常有碱的性质，经过小组内的议论合作，研究CO2和NaOH的反响。
以学生为主体，培育学生的研究能力和着手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
1、知识与技术：1）经过实验研究认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
认识其用途。
2）经过研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质概括总结碱的通性及差别性并剖析其原由2、过程与方法：经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程；学会用碱的相关性质解说相关生活现象。
3、感情态度与价值观：经过实验设计及实验剖析，培育学生的创新能力。
经过学生亲自参加科学研究活动，激发学习化学的兴趣，培育学生尊敬事实的科学态度，发展擅长合作，勤于思虑的科学精神。
二、教课的要点和难点1、教课要点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教课难点：碱的通性及差别性三、实验准备：NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教课过程教课过程教课教师为主的活动学生为主的活动设计企图环节经过视频导入引【视频引入】请同学们看视频“红色喷泉”观看视频出新问【解说】烧瓶中装满氨气，胶头滴管中盛思虑问题题，激发学生的求放的是水。
当挤压胶头时看到什么现象？【叙述】描绘现象知欲而且指引学创认真观看，描绘现象，并解说其原由。
解说原由，由于氨气极易溶于水，形成压生描绘实验现象设【过渡】氨水是一种碱，能使酚酞变红，强差，氨水使酚酞变红。
解说实验现象。
情境碱还有哪些化学性质呐？我们一同学习第生：读学习目标二课时【板书】碱及其性质目注明确开始今日的学习【设疑】常有的碱有哪些？经过实验激发学下边就以氢氧化钠、氢氧化钙为例来经过生学习兴趣，培育实验研究碱的化学性质安全实验的操作认识研究的内容，表现出极大的兴趣意识，及规范操作。
认真认真阅读实验内容加强学生们团结协作的意识。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质 教案设计
《碱及其性质》教学设计
教学目标
（1）知识与技能：
通过设计一系列的探究实验使学生掌握氢氧化钠的化学性质。
（2）过程与方法：
a、培养学生科学探究精神和实验能力。
b、培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力以及与人合作的能力。
（3）情感态度和价值观：
a、通过氢氧化钠的化学性质的探究过程，让学生体验化学学科
的美，激发学生的求知热情。
b、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学
精神。
教学重点和难点
（1）重点：氢氧化钠的化学性质及化学探究性试验的探究过程。
（2）难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应及方程式的书写。
【教学过程】。
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》示范公开课教案
第二节碱及其性质
一、教学目标
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。
2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。
3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。
通过观察、实验等方法收集信息。
4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
二、教学重难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化；碱的通性。
难点：学习概括、分类、归纳等思维方法。
三、教学准备
教学课件；氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、蒸馏水、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳气体、洁净的试管、烧杯等。
四、教学过程
五、板书设计
第二节碱及其性质
一、碱的性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。
二、碱的通性
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
鲁教版九年级化学下册 碱及其性质 教案
教学目标
知识与技能
知道常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要物理性质；掌握氢氧化钠的化学性质。
过程与方法
通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
鼓励学生参与探究活动的全过程。
鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
学生活动
设计意图
复习导入：展示生活中常见的碱的图片导入新课.
板书:碱及其性质
探究活动一:
一、引导认识氢氧化钠与氢氧化钙，完成下列活动，并填写下列表格.
1.实验：各取少量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中
观察他们的颜色和状态
露置在空气中一段时间，观察颜色和状态的变化
向两只小烧杯中放入少量水，振荡，触摸烧杯外壁，观察溶解情况
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
动手实验、思考、回答
证明二氧化碳能与二氧化碳反应
小结：碱能与某些非金属氧化物反应
思考
渗透物质的分类观
以此得到碱的第一条化学性质
小结氢氧化钠的化学性质
思考
培养学生的归纳、总结能力
谈收获
整理知识
培养学生的归纳、总结能力
挑战自我
巩固整理
学习方法的培养，巩固学习成果
探究实验三、氢氧化钠与二氧化碳的反应
试 液
加入氢氧化钠后矿泉水瓶的变化
氢氧化钠溶液
小组合作，完成实验
总结反应现象及结论
激发学生探究欲望，提高学习兴趣
问题：矿泉水瓶变瘪了，不一定是二氧化碳和氢氧化钠反应了，还可能是与水反应.
思考、讨论，回答
激发学生通过探究解决问题的欲望
设计方案
采用对比的方法
初中化学鲁教九年级下册(2023年新编) 常见的酸和碱《碱的化学性质》教案
《碱及其化学性质》【教学内容】：碱及其化学性质【三维目标】：1、知识与能力：认识常见碱的化学性质和碱的通性2、过程与方法：通过知识回顾及实验探究，使学生了解碱的化学性质及用途3、情感态度与价值观：增强学生的能源意识，强化学生关心自然、关心社会的责任感【教学重点】：几种常见碱的化学性质【教学难点】：能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应【教学流程】一、学氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、能使紫色的石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。
2、能与CO2等非金属氧化物反应：石灰水与CO2反应的化学方程式：现象： ,常用于CO2的检验。
氢氧化钠与CO2反应的化学方程式：，常用于CO2的吸收。
3、能与盐溶液发生复分解反应：氢氧化钠和氯化铜溶液反应：；现象：氢氧化钙和氯化铜溶液反应：；现象：氢氧化钙和碳酸钠溶液反应：；现象：碱的通性氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质在水溶液中都含有_________,因此具有相似的化学性质。
1、碱溶液能使紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，能使无色酚酞试液遇碱溶液变色。
2、碱+非金属氧化物= + ，（不属于化学反应基本类型。
）CO2 + NaOH = __________________________ SO2 + NaOH = _______________________3、碱溶液 +盐溶液= + 属于反应（填化学基本类型）。
KOH + CuSO4 = _________________________Ca(OH )2 + Na2CO3 =复分解反应复分解反应指两种化合物_____________________，生成另外两种新的化合物的反应。
复分解反应的发生需要一定的条件，即有______或有______，或有______生成。
二、究1、设计探究实验:NaOH溶液中存在哪些微粒?猜想到底是哪种微粒使无色酚酞变成了红色?你能设计一个实验证明你的猜想吗?(让学生相互讨论解决)2、设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:讲解: NaOH必须密封保存的原因.三、讲教师导入:上节课我们讨论了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质,本节课我们共同讨论它们的化学性质,然后再归纳总结出碱的化学性质,相信通过这节课的学习,同学们对碱会有更深的认识.提问:大家回忆我们是从哪些方面研究酸的化学性质的?今天我们也按同样的思路来学习碱的化学性质.分组实验:在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
最全面鲁教版九年级化学下册碱及其性质教案(精华版)
《第二节几种常见的碱》教案教学目标知识与技能1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。
过程和方法1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。
情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。
教学过程创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。
再表演“不吹自大的气球”。
提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。
今天外面学习的内容是——常见的碱。
首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。
提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。
正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。
观察、思考并对已学知识的回顾Ca（O H）2+C O2=CaC O3↓+H2ONaO H有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。
进行化学药品的安全知识教育。
激发学生提出问题和研究问题的热情。
将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。
氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。
提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读氢氧化钠的用途。
碱及其性质教学设计
《碱及其性质》教学设计一、教材分析1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容本节课是鲁教版九年级《化学》第二单元第二节碱及其性质的教学内容，是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。
本节教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
和NaOH的反应。
（3）探究CO22、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
四、教学的重点和难点的性质1、教学重点：NaOH和Ca(OH)22、教学难点：碱的化学性质五、教学策略总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性和NaOH的反应。
以学生为主体，培养学质，通过小组内的讨论合作，探究CO2生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
六、课时安排1课时七、教学过程八、板书设计碱及其性质一、常见的碱二、碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；3、碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质 教案
碱及其性质一、教材分析酸、碱、盐与实际生产和生活联系密切，不仅在教材中有很重要的地位，也是中考中各种题型的命题知识区域。
因此酸、碱、盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点。
此部分知识的复习按照酸、碱、盐的顺序分为三大板块，其中穿插溶液酸碱性及除去粗盐中杂质的复习。
本节课是继复习了常见的酸及其性质之后的第二板块——归纳总结常见的碱及其性质，进一步理解酸碱中和反应的实质，形成初步的知识网络。
本课时的具体分析如下：二、教学目标1、知识与技能熟记常见的碱的特性、制法和用途，学会归纳碱的化学性质，形成知识网络，能用相关性质解决生产生活中的实际问题。
2、过程与方法（1）学会通过对比常见的常见碱的特性，推知它们在生产生活中的用途。
（2）学习通过对实验过程进行对比分析，对信息归纳处理，以获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验探究，激发学习化学的浓厚兴趣和探究热情。
（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
（3）通过对实验探究、讨论，学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教学重难点教学重点：理解碱的概念，归纳总结碱的化学性质。
教学难点：从本质上理解碱有相似化学性质的原因；利用碱的化学性质解决生活生产中的实际问题。
四、教法与学法分析学生们普遍反应酸、碱、盐知识繁杂且学习难度大，结合我校学生的实际情况，本轮复习主要以回归课本、夯实基础为主。
具体的复习计划是按照课本的章节顺序，首先复习常见的酸及其性质，再复习常见的碱及其性质，最后是盐的复习，其中穿插复习溶液的酸碱性及除杂问题等。
第二轮专题复习时再将常见的酸与碱的性质进行整合对比复习。
本轮复习的目的是让学生熟悉常见酸、碱、盐的化学性质，形成初步的知识网络，并应用于解决问题。
具体做法是面向全体学生，将本课时要复习的内容以幻灯片的形式展现给学生，让他们积极参与，充分利用课堂时间练习书写化学方程式、辨别反应现象、总结反应规律，再配以相应的习题巩固复习内容。
鲁教版九年级化学全册教案：碱及其性质
鲁教版九年级化学全册教案：碱及其性质
【碱具有相似性质的缘由】
【解说】经过刚才的研讨，我们发现碱类具有相似的化学性质，这正是对物质停止分类研讨的优点——可以由同类
物质的特性，做到举一反三，由此及彼。
回忆：为什么碱有相似的性质？
【总结】在这节课上，我们从生活中罕见的两种碱入手，看法了他们的物理性质、用途和工业制法；回忆了之前学习的有关碱的化学性质，进而研讨了氢氧化钠与二氧化碳的反响，在这个进程中，大家开拓思想、举一反三，置信都有自己的收获，最后我们也不忘追本溯源，提醒了微观实质。
【练习】完成学案〝学致运用〞局部回答：都可以电离出氢氧根离子。
〔小雅明天深入感遭到化学与生活的毫不相关，她决议继
续看法丰厚多彩的物质世界〕
【总结】置信大家和小雅一样，都有自己的体会和感受，
希望大家珍惜这份由实际带来的收获，继续探寻更多的微
妙，下课。
【板书设计】
一、氢氧化钠二、氢氧化钙
1.腐蚀性工业制法：
2.白色片状固体CaO+H2O=Ca〔OH〕2
3.易潮解——枯燥剂
4.易溶于水，且放热
三、相似的化学性质——均解离出ＯＨ－
1.能使酸碱指示剂变色
2.与非金属氧化物的反响
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca〔OH〕2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3.能与某些盐反响生成另一种盐和另一种碱。
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】第二节碱及其性质第一课时教学目标：1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．进一步理解复分解反应。
3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
2.2碱及其性质教学设计---2024-2025学年九年级化学鲁教版(五四学制)
1.设计原则
-重点突出：将碱的核心概念和性质用大字或特殊字体标注，使其一目了然。
-结构清晰：使用清晰的线条和图示来表示碱的化学反应过程，便于学生理解。
-简洁明了：避免冗长的文字，用简短的词语或句子表达复杂的概念。
-艺术性和趣味性：通过颜色、图形、符号等元素，使板书更具吸引力。
2.板书内容
-碱的定义和分类：
1.拓展内容：
-阅读材料：推荐学生阅读与碱相关的科普文章、学术论文或教材外的阅读材料，以加深对碱的了解。
-视频资源：鼓励学生观看与碱的性质、应用和实验操作相关的教学视频或科普视频，以提高对碱的理解和兴趣。
2.拓展要求：
-自主学习：鼓励学生利用课后时间自主学习，通过阅读材料和观看视频资源，深入理解碱的性质、反应和应用。
针对以上学情分析，教师在教学过程中应关注学生的知识、能力、素质等方面的差异，采取有针对性的教学策略，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。同时，注重培养学生的自主学习能力、实验操作能力、观察能力、沟通表达能力、创新思维等方面，帮助学生全面发展。此外，教师还需关注学生的行为习惯，营造积极向上的课堂氛围，提高课堂纪律，确保教学效果的达成。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对碱的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道碱是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于碱的图片或视频片段，让学生初步感受碱的魅力或特点。
简短介绍碱的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.碱基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解碱的基本概念、组成部分和原理。
-提出问题：鼓励学生在学习过程中提出问题，如碱的化学反应原理、实际应用案例等，以便进一步探索和理解。
九年级鲁教版化学下册教案第7单元2第二节碱及其性质
九年级鲁教版化学下册教案第7单元2第二节碱及其性质第1课时常见的碱1．认识两种重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙，了解它们主要的物理性质及腐蚀性。
2．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的正确使用方法。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质1．阅读课本第7页活动天地7—3，完成下列表格：逐渐溶解2.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，溶解时放热，暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。
3．安全处理：若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
4．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
5．氢氧化钙的制备：(1)工业上通过高温煅烧石灰石制得生石灰(主要成分是氧化钙)，发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑；(2)生石灰和水发生反应制得氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。
将头发丝放到氢氧化钠溶液里煮沸会发生什么现象？说明了什么？答：头发丝的主要成分是蛋白质，氢氧化钠能使蛋白质变性，头发丝在煮沸的氢氧化钠溶液中逐渐溶解，说明了氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
1．氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，并且能与CO2反应而导致变质，故需密封保存。
2．氢氧化钠溶液不具有吸水性；氢氧化钠固体只能干燥不能与其反应的气体，CO2、SO2等气体就不能用氢氧化钠固体干燥。
1．下列各物质的俗名中，属于同种物质的是(A)A．烧碱火碱苛性钠B．熟石灰消石灰生石灰C．金刚石大理石生石灰D．沼气天然气水煤气2．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是(C)①是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热；②其固体置于空气中易潮解；③如果不慎将其溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；④其溶液对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性；⑤其固体在空气中不仅吸收水分，还能吸收空气中的二氧化碳A．①②④⑤ B．②④⑤C．①②③④⑤ D．④3．如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：(1)属于碱的是Ca(OH)2；(2)可作食品干燥剂的是CaO；(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
鲁教版化学九年级下册 7.2：碱及其性质_教案1
[微观探源]组织学生类比酸电离时都有相同的阳离子氢离子，投影分析常见的碱的含义。
[归纳总结]揭示碱的定义，明确碱溶液中有且只有一种阴离子OH－，所以才表现出了相似的味道和感觉上的体验。
氢氧化钙与氯化铜发生反应的化学方程式为：。
3．氢氧化钠（填“不能”、“能”）与碳酸钠反应；氢氧化钙（填“不能”、“能”）与碳酸钠反应，反应的化学方程式为：。
[合作探究3]组织学生以小组为单位，进行实验探究，要求同组同学合作，记录实验现象。
实验方案：
（小组分工合作）
[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：
碱及其性质
教学目标
1．通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2．通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
3．通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
分组探究，小组内合理分工、合作、交流，观察并记录现象（注意同时加入两种指示剂，达到控制变量的目的）。
归纳交流碱的第1种化学性质——能使酸碱指示剂变色。
分组探究，小组内合理分工、合作、交流，观察并记录现象（注意两种碱溶液作对比）。
小组交流，明确实验现象所表达的含义：
1．碱溶液一般不与金属及金属氧化物反应。
思考、讨论有关氢氧化钠固体吸水性。
1．氢氧化钠（化学式，俗称、、），色
体，溶于水，溶解时热量。暴露在空气中具有很强的
性，所以常用作剂，使用时必须十分小心，如果不慎沾在皮肤上。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案(新版)鲁教版
3. 组织实验操作，培养学生动手能力和实验技能。
（二）存在主要问题
1. 在教学管理方面，课堂纪律需要进一步加强，以保证教学效果。
2. 在教学组织方面，小组讨论和实验操作的时间分配需要更加合理。
3. 在教学方法方面，需要更多关注学生的个体差异，因材施教。
3. 简洁明了：板书设计采用简洁的文字和符号，突出重点，准确精炼。例如，用一个简单的化学方程式表示碱与酸的中和反应。
4. 艺术性和趣味性：板书设计注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣。可以采用不同颜色、图标、图片等元素，使板书更具吸引力。
5. 突出重点：板书中的重点内容用粗体字或下划线标出，以便学生快速捕捉关键信息。
碱的应用领域
- 造纸、化工
- 玻璃、洗涤剂
八、作业布置与反馈
作业布置：
1. 请学生根据所学内容，总结碱的基本概念、性质、制备方法和应用，并撰写一篇短文，字数在300字左右。
2. 设计一个实验方案，验证碱的溶解性规律。学生需要列出实验步骤、实验药品和预期结果。
3. 选择一个日常生活中常见的碱性物质，调查其在家庭或工业中的应用，并撰写一份调查报告。
4. 在反馈时，要用鼓励的语言肯定学生的努力和进步，同时要具体指出作业中的问题和改进的方向。
5. 针对不同学生的作业，要因材施教，对于基础较弱的学生，要重点关注基础知识的理解；对于基础较好的学生，可以提出更高的要求，鼓励他们进行深入的研究和探索。
九．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入生活案例，增强学生对碱的性质和应用的理解。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、小组合作学习法、问题驱动法等。
鲁教版化学 7.2碱及其性质 教案设计
鲁教版初三化学《碱及其性质》教学设计【教学目标】[知识与能力]1 认识两种常见的碱，知道其物理性质及俗称。
2 掌握碱的化学性质，理解碱的化学性质就是氢氧根的性质，并能正确书写相关的化学方程式。
[过程与方法]3 通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。
[情感态度与价值观]4 通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【教学重点】掌握碱的物理性质、化学性质。
【教学难点】化学方程式的书写。
【教学过程】一、导入新课金秋过后，黄橙橙的柿子挂满枝头，熟透的柿子吃起来味道甜甜的，爽爽的，但未熟透的柿子吃起来有一种发涩的感觉，这是因为其中含有一类重要化合物—碱，本节课我们就走入碱及其性质的探究。
二、明确目标生读目标三、新知探究认识氢氧化钠和氢氧化钙[指导阅读] 快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。
1、根据提供的仪器和药品，根据7页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；通过阅读7、8页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：2、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？3、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？4、NaOH、C a(O H)2的俗名分别是什么？5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。
7、常见的碱还有哪些？8、总结本章学过的干燥剂有哪些： [学生汇总答案，老师加以简单评价] ［幻灯片］1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有（ ）性质，这种性质决定它的用途是（ ）2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了（ ）使用氢氧化钠时应注意（ ）3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？ 答：4.钙的三角变化： CaCO 3 → CaO ↖ ↙Ca(OH)2写出有关反应的化学方程式： ⑴.______________________________ ⑵.______________________________ ⑶._____________________________碱的化学性质，完成8页“实验探究”中的表格 [知识回顾]学生回顾前节课学过的酸的化学性质[学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导][学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价] [幻灯片]1．碱的化学性质2.碱具有相似的化学性质，是因为 碱的化学性质 ①与酸碱指示剂作用②与酸发生中和反应生成盐和水 ③与非金属氧化物反应生成盐和水 ④与某些盐反应生成新盐和新碱 四、课堂小结 五、当堂达标测试1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO 3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ） A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（ ） A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液4. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）【中考链接】1．(2013江苏苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A ．浓盐酸 B ．氯化钾溶液 C ．浓氨水 D ．氢氧化钠溶液盐酸酚酞石蕊2. (2013江苏苏州)向2mL 氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 A.红色B.紫色C.无色D.蓝色3.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。
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《第二节几种常见的碱》教案
教学目标
知识与技能
1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。
过程和方法
1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。
情感态度与价值观
1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
教学重点
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
教学难点
氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。
教学过程
创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。
再表演“不吹自大的气球”。
提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。
今天外面学习的内容是——常见的碱。
首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。
提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。
正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。
观察、思考并对已学知识的回顾Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。
进行化学药品的安全知识教育。
激发学生提出问题和研究问题的热情。
将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。
氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。
提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？
氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读氢氧化钠的用途。
其实氢氧化钠还可以做叶脉书签，课本有制作叶脉书签的家庭小实验。
认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。
在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？
实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。
提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。
请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。
实验：NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
引导学生归纳实验的结论。
结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。
氢氧化钙可做建材，利用到它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？氢氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。
提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。
上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。
结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。
问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。
通过刚才的学习，谁能揭晓“不吹自大的气球”的秘密？注意联系一些已学的物理知识
来考虑。
氢氧化钠固体溶解放热。
观察并结合课本归纳氢氧化钠的物理性质。
熟石灰、消石灰CaO+H2O==Ca（OH）2
通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca（OH）2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心。
通过设置问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力。
学生通过学习知识把疑问解决，让学生体验成功的喜悦。
同时进行保护环境的教育。
【活动与探究】
1、回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2、根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
【学生活动】
【交流与讨论】
【讨论结果】Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。
原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团（氧原子数增加1个）。
所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
【总结】
碱有一些相似的化学性质：
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。