二氧化硫的性质和用途PPT课件

5小 时后 4.53
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
五、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； 氢能、太阳能、核能。 ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
二氧化硫的性质和用途
酸 雨
1. 什么是酸雨？
2. 正常雨水pH应在什么范围？
3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎样防治?
一、物
理
性
质
颜色和状态
观察已制的ＳO2气体·
无色气体 强烈的刺激性气味 , 有毒 和空气的相对平均分子 比空气重
量对比
气味
密度
沸 点
容易液化 沸点为-10度
1体积的水大约可以溶解 易溶于水 40体积的二氧化硫
4月22日世界地球日 6月5日世界环境日
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时 间测定一次pH值,其结果如下:
测试时间
0小时 1小 2小 4小 后 时后 时后 时后 雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
A 、和氯气单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 B、和二氧化硫单独通过时相同 D、可能失去漂白性
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质 分 ！ SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 析 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性 可能消失
结束
2、SO2的危害 （3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡
2、SO2的危害
（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。
3、来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
（ 2 ）主要来自化石 燃料的燃烧
（ 3 ）含硫矿石 的冶炼
（ 4 ）硫酸、磷酸、纸浆生产的工 业废气含硫矿石的冶炼
保护环境
溶解性
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
课堂习题 1
常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：
HCl > SO2 > Cl2 > O2 （1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2
二、二氧化硫的化学性质
思 考
?
Hale Waihona Puke Baidu
SO2是什么氧化物?
酸性氧化物有哪些性质？
练习、请标出下列含S物质的化合价
-2
思 考
H 2S
0
+4
+6
S
SO2
SO3
?
根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的 性质？
既有氧化性，又有还原性
结 论
！
3. SO2的还原性
实 验: 向一支试管 现象： 滴加BaCl2没有明显现象 中加入5ml 滴加H2O2有白色沉淀生成 SO2水溶液， 加盐酸后白色沉淀不消失 滴加BaCl2 结论： 溶液，再滴 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸 加0.5ml3% 的H2O2溶液， 反应： 振荡放置片 SO2+ H2O2 = H2SO4 刻后滴加稀 盐酸观察实 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl 验现象。
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O H2SO3
SO2 + H2O
逆反应 正反应
(亚硫酸)
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2
点燃
2H2O是可逆反应吗？
不是 可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
酸性 氧化 物
与水反应生成酸(大多数)
1.酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水 能与碱性氧化物反应生成盐
课堂习题 2
写出SO2和NaOH反应的化学方程式。
课堂习题 3
写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。
2、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？
三、SO2的用途
制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂 杀菌剂
四、二氧化硫对环境的污染
１、酸雨的形成
方式2: SO2→ H2SO3 →Ｈ2SO4
方式1
书写两种方式形成酸雨的化学方程式。
2、SO2的危害
(1)直接污染大气
SO2有哪些危害的危害？
2、SO2的危害
（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
D、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
课堂习题 2 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D ]
现象： 品红溶液褪色， 实 验 向试管中加 加热后溶液变回红色 入5ml SO2 水溶液，滴 漂白机理： 加品红溶液， SO 与某些有色物质化合生成无色 2 振荡，然后 物质，但是这些无色物质不稳定， 加热试管， 容易分解而恢复原来的颜色 。 比较前后溶 液颜色的变 Cl ，Na O ， O ——— 氧化漂白 2 2 2 3 化。 ——— 吸附漂白 活性炭 —— 化合漂白 SO2
课堂习题 4 写出SO2 与O2 Ｃl２ Br2 的反应
２SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO2 +Ｃl2 +2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色） SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溴水褪色）
4. SO2的氧化性
SO2＋2H2S = 3S + 2H2O
5. SO2的漂白性