思维过程一 透彻理解概念,把握概念的内涵和外延

思维过程一 透彻理解概念，把握概念的内涵和外延

1．“物质的量”是计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量，是国际单位制（SI ）的七个基本物理量之一，它的单位是摩尔。“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是用来描述物质属性的一个物理量的整体名词，是不可以分割的，若写成“物质量”“量”等都是错误的。

“摩尔”是“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号mol 。摩尔同“米”“秒”“千克”等意义相似，都是单位名称，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。阿伏加德罗是最早提出分子概念的意大利物理学家，阿伏加德罗常数是个物理量，其符号为A N ，近似值为6.02×1023。当一种物质的质量以克为单位，且在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量时，其所包含的粒子（分子、原子、离子、原子团等）数即为阿伏加德罗常数。使用摩尔表示物质的量时，应当和化学式一起指明粒子的种类，如0.5molH 、0.8molN 2等。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。即物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，符号是M 。它是有单位的，单位是g ·mol

－1或kg ·mol －1，通常用g ·mol －1（或g ·mol －1）。1mol 任何粒子或物质的质量在以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。要注意物质的摩尔质量与1mol 物质的质量以及物质的相对分子质量、相对原子质量是不相同的。如：H 2O 的相对分子质量是18，1molH 2O 的质量是18g ，H 2O 的摩尔质量是18g ·mol －

1。物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间存在关系：n ＝M m

。

2．以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量称为溶质B 的物质的量浓度，符号为，常用的单位为mol/L （或mol ·L －

1）。B 表示各种溶质，B n 表示溶质的物质的量，表示溶液的体积，其数学表达式为＝V n B 。

溶质的质量、溶质的物质的量和溶液的物质的量浓度之间的关系可表示为：

溶质的质量（m ）

溶质的物质的量（n B ）物质的量浓度

m ＝·V ·M ＝V M m /B n ＝·V

3．决定物质的体积大小的主要因素有三个方面；一是构成物质的粒子的大小；二是构成物质的粒子的数目；三是构成物质的粒子之间的距离。对于固体和液体而言，由于构成粒子之间的距离很小，所以1mol 固体物质或液体物质体积的大小主要取决于构成粒子的大小。因为构成固体或液体的粒子的大小不同，所以1mol 固体或液体的体积也各不相同。对于气体而言，情况就不同了。由于气体分子之间的距离很大，远远大于气体分子的直径，所以lmol 气体的体积大小主要取决于分子间的距离。气体分子间的距离又跟温度和压强有关，在相同的温度和压强下气体分子间的距离是相同的，所以在相同的条件下，1mol 气体的体积大约是相同的。单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号为，常用的单位有L/mol （或L ·mol －1）和m 3/mol （或m 3·mol －

1）。若在一定的温度和压强下，气体的体积为V ，物质的量为n ，则有m V ＝n

V 。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，温度越高，压强越小，m V 越大；温度越低，压强越大，m V 越小。在0℃、1.0l ×l05Pa 的条件下，气体摩尔体积为22.4L ·mol －

1。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以m V ，即

由此也可推得：M ＝ ·m

V 。 阿伏加德罗定律又称为“四同”定律，即在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。由此可推导出这样的关系式：

21V V ＝21N N ＝21n n （同温同压下，N 为气体分子数，n 为气体的物质的量）。