14种气体的制取

14种气体的制取
1,常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3==2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeC l2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO , NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOH===CO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH ===CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH ===CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2O==Ca(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法
实验室制取气体装置图
一、固体加热
二、固体、液体不加热
三、固体、液体或液体、液体加热
关于气体的全面总结
2、常见气体的溶解性
极易溶——NH3（1：700）
HCl（1：500）
易溶——HX、HCHO、SO2（1：40）
能溶或可溶——CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）
微溶——C2H2
难溶或不溶——O2、H2、、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6与水反应的——F2、NO2
常见气体的制取装置
固－液不加热型固－液（液－液）加热型固－固（固）加热型能用启普发生器制取的——CO2、H2、H2S
能用加略向下倾斜的大试管装置制取的——O2、NH3、CH4
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的——Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4
1、有颜色的——F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、Br2（红棕色）
2、具有刺激性气味的——F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH
3、HCHO
臭鸡蛋气味的——H2S
稍有甜味的——C2H4
3、能用排水法收集的——H2、O2、CO、NO、CH
4、CH3Cl、C2H6、C2H4、C2H2
4、不能用排气法收集的——CO、N2、C2H4、NO、C2H6
5、易液化的气体——Cl2、SO2、NH3
10、有毒的气体——Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO
10、能在空气中燃烧的——H2、CO、H2S、CH4、C2H6、C2H4、C2H2
11、只能在纯氧中燃烧的——NH3
12、制备过程中发生氧化—还原反应的——Cl2、H2、O2、NO、NO2
13、能用浓H2SO4制取的——HF、HCl、CO、C2H4
14、制备时不需加热的——H2S、CO2、H2、SO2、NO、C2H2
15、能使品红试液褪色的——Cl2、SO2、NO2
16、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是——HX、SO2、H2S、CO2
17、能使酸性KMnO4溶液褪色的是——H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
18、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的——NH3
19、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的——H2S
20、不能用浓H2SO4干燥的——H2S、HBr、HI、NH3
21、不能用碱石灰干燥的——Cl2、HX、SO2、H2S、CO2、NO2
22、不能用CaCl2干燥的——NH3。