第二章05讲分子间作用力及晶态案例

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高二化学选择性必修课件分子间作用力分子晶体

高二化学选择性必修课件分子间作用力分子晶体

由于分子间作用力较弱,分子晶体在化学反应中通常表现出较高的化学
稳定性。
02
分子内共价键对化学稳定性的影响
分子内部的共价键越强,分子晶体的化学稳定性越高。
03
外界条件对化学稳定性的影响
高温、高压或催化剂等条件可能破坏分子间的弱作用力,导致分子晶体
的化学性质发生变化。
03
分子间作用力在物质性质中作用
物质熔沸点变化规律解析
定性具有重要作用。
酶催化作用
酶在催化生物化学反应时 ,其活性中心往往通过氢 键与底物结合,从而降低 反应的活化能,提高反应
速率。
05
实验探究:测定分子间作用力大小
实验原理和方法介绍
分子间作用力
分子间作用力是分子之间存在的相互作用力,包括范德华力和氢键等。这些力决定了分子的物理性质 和化学性质,如熔点、沸点、溶解度等。
讨论
本实验通过测量液体的表面张力来间 接测定分子间作用力大小,具有一定 的局限性。在实际应用中,还需要考 虑其他因素的影响,如分子的极性、 分子量等。此外,还可以采用其他方 法来测定分子间作用力大小,如粘度 法、热力学方法等,以获得更全面准 确的结果。
06
知识拓展:其他类型晶体简介
离子晶体
构成微粒:阴、阳离子
微粒间作用力:离子键
物理性质:熔点较高、沸点高,较硬而脆 常见离子晶体:活泼金属氧化物、强碱、 绝大多数的盐等
金属晶体
微粒间作用力:金属键
构成微粒:金属阳离子和 自由电子
物理性质:熔点差别大、 硬度大、导电性、导热性 、延展性
常见金属晶体:金属单质 与合金
原子晶体
构成微粒:原子
微粒间作用力:共价键
测量表面张力

《分子间作用力 分子晶体》课件(教师版)解析

《分子间作用力 分子晶体》课件(教师版)解析
分子晶体要熔化、要汽化都要克服分子间的作用力。 分子间作用力越大,物质熔化和汽化时需要的能量就越 多,物质的熔点和沸点就越高。
分子晶体熔化时,一般只破坏了分子间作用力,不 破坏分子内的化学键,但也有例外,如硫晶体(S8)熔 化时,既破坏了分子间的作用力,同时部分S-S键断裂, 形成更小的分子。
几种类型的晶体结构和性质
2、分子晶体的特点: 熔点低、硬度小、易升华。
某些分子晶体的熔点
分子晶体


白磷

熔点
-218.3 -210.1
44.2
0
分子晶体 硫化氢
甲烷
乙酸
尿素
熔点
-85.6
-182.5
16.7
132.7
3、典型的分子晶体
(1)所有非金属氢化物 如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等
(2)部分非金属单质 如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮 (N2)、 白
分布是否均匀等。
范德华力比化学键弱得多。一般来说,某 物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越 高。对于组成和结构相似的物质,范德华力一 般随着相对分子质量的增大而增强。
二、氢键的形成
氧族元素的氢化物的熔点和沸点
温度/℃
100
H2O
0 H2O
H2Te 沸点
H2Se H2S
H2Te熔点
H2S H2Se
晶体类型 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体
构成微粒 结 构 微粒间作
用力
金属离子、 自由电子
金属键
阴、阳离子 离子键
原子 共价键
分子
分子间作 用力
熔、沸点 有高有低
较高
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
很高

分子间的作用力 课件

分子间的作用力 课件

典例精析 一、分子力的特点
【例1 】 关于分子间的相互作用力,下列说法中正确的是 () A.分子力随分子间距的增大而减小 B.分子间的引力和斥力都随分子间距的增大而减小 C.分子间同时存在引力和斥力 D.当分子间距r>r0时,分子间只有引力
解析 分子间同时存在引力和斥力,这两个力都随分子间距的 变化而变化,变化情况如图所示.引力、斥力都随分子间距的 增大而减小,但分子力(引力与斥力的合力)却不是这样.
1.分子动理论的内容 (1)物体是由 大量分子 组成的; (2)分子在做永不停息的 无规则 运动; (3)分子之间存在着 引力和 斥力.
2.分子动理论是热现象微观理论的基础,大量分子的集体行 为受到 统计规律的支配. 3.分子间相互作用的宏观表现 (1)当外力欲使物体拉伸时,组成物体的大量分子间将表现为 引 力,以抗拒外界对它的拉伸. (2)当外力欲使物体压缩时,组成物体的大量分子间将表现为 斥 力,以抗拒外界对它的压缩.
解析 如图所示,由于开始时分子间距大于r0时,分子力表现为引 力,因此分子乙从远处移到距分子甲r0处的过程中,分子力做正功; 由于分子间距离小于r0时,分子力表现为斥力,因此分子乙从距分 子甲r0处继续向甲移近时要克服分子力做功.故正确答案为D.
答案 D
【例3】 下列说法正确的是( ) A.水的体积很难被压缩,这是分子间存在斥力的宏观表现 B.气体总是很容易充满容器,这是分子间存在斥力的宏观表现 C.两个相同的半球壳吻合接触,中间抽成真空(马德堡半球),用
任何空间,所以很容易就充满容器,由于气体分子间距离远大于r0, 分子间几乎无作用力,就是有作用力,也表现为引力,所以B 错.抽成真空的马德堡半球,之所以很难拉开,是由于球外大气 压力对球的作用,所以C错.故正确答案为A、D. 答案 AD

分子间作用力-高二化学课件(人教版选择性必修2)

分子间作用力-高二化学课件(人教版选择性必修2)
分子间距离增大
水蒸气
冰雪

(固)
(液)
(气)
破坏分子间作用力,需要吸收能量
分子间作用力
1. 分子间作用力(范德华力)
(1) 含义
把分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力,又叫范德华力。
常见的有范德华力和氢键两类
【资料】水的沸腾与热分解
100 ℃:
水会剧烈沸腾
两个变化
有何异同?
物理变化
破坏分子间作用力
高二化学
第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与物质的性质
第2课时 分子间作用力
新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》
【情境创设】
冰山融化现象是物理变化还是化学变化?
下雪不冷,化雪冷
冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键?
冰雪融化成水,需要吸热;
把水变成水蒸气仍然需要吸热。
这说明水分子之间存在着相互作用力。
④水分子高温下也很稳定
⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A.②③④⑤
B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
2、下列说法错误的是( C )
A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最高,是由于HF分子间存在氢键
B.邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低
C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键的键能大
越高?
组成和结构相似的分子
→ 熔点和沸点升高

范德华力增大
相对分子质量增大
请预测 H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 熔点和沸点的高低。
H 2O
H 2S
H2Se
H2Te

熔点和沸点升高
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他

分子间作用力分子晶体完整版课件

分子间作用力分子晶体完整版课件

A.6
B.8
C.10
D.12
【解析】选D。根据干冰结构特点,干冰晶体是一种面心立方结构,每 个CO2周围等距离且最近的CO2有12个(同层4个,上层4个,下层4个)。
【总结归纳】 1.典型的分子晶体模型:
单质碘
干冰

晶胞或结核模型
微粒间作用力
晶胞微粒数 配位数
范德华力 4
范德华力
4 12
范德华力和 氢键
4
2.分子晶体的变化规律: (1)对于组成和结构相似、晶体中不含氢键的物质来说,随着相对分子 质量的增大,范德华力增大,熔、沸点升高。如卤素单质、四卤化碳、 稀有气体等。 (2)同分异构体中,支链越多,熔、沸点越低。如沸点:正戊烷>异戊烷> 新戊烷。芳香烃及其衍生物的同分异构体熔、沸点一般遵循“邻位> 间位>对位”的顺序。
(5)存在氢键的分子的熔、沸点比一般分子的高。 ( ) 分析:×。分子间氢键的存在会导致物质的熔、沸点升高,但是分子内 氢键的存在会降低物质的熔、沸点。 (6)分子晶体熔化时,只破坏分子间作用力,不破坏分子内的化学 键。 ( ) 分析:√。分子晶体熔化时,只是分子间的距离变大,分子并没有变化, 所以不破坏分子内的化学键。
有方向性、 有饱和性
有方向性、有饱 和性
范德华力
氢键
共价键
强度 比较
共价键>氢键>范德华力
①随着分子极性的增 影响
大而增大 强度
②组成和结构相似的 的
物质,相对分子质量越 因素
大,范德华力越大
A—H…B中A、B的 电负性越大,B原 子的半径越小,氢 键越牢固
成键原子半径越 小,键长越短,键 能越大,共价键 越稳定

分子间的作用力课件高二化学人教版选择性必修2

分子间的作用力课件高二化学人教版选择性必修2

℃)之间,其原因是

甲硫醇不能形成分子间氢键,而水和甲醇可形成分子间氢键,且水比 甲醇的氢键多。
[2021全国乙卷] NH3的沸点比PH3的 高 ,原因是 NH3分子间有氢键 。 [2021山东卷] OF2的熔沸点 低于 (填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是

二者组成和结构相似,Cl2O相对分子质量更大,范德华力大,熔沸点 更高。
范德华力
强度(kJ/mol) 一般是2~20
氢键 一般不超过40
化学键 一般是100~600
(3)表示: 氢键通常用X—H…Y —表示,“—”表示共价键,“…”表示形成的氢键(X、 Y为N、O、F),X、Y可以相同,也可以不同 。
一、分子间作用力
(4)特征: • 方向性(X-H…Y尽可能在同一条直线上,使排斥作用最小,体系能量最低) • 饱和性(一个X-H只能和一个Y原子结合)
一、分子间作用力
思考讨论:实验证实,氢键不仅存在于分子之间,也存在于分子内。观察以下两种 氢键,推测这两种物质的熔沸点高低。
分子内氢键
分子间氢键
邻羟基苯甲醛
结论:(1)分子内存在氢键时,物质的熔、沸点将下降。 (2)分子间存在氢键时,物质的熔、沸点将升高。
对羟基苯甲醛
一、分子间作用力
(5)分类 类型
[2021广东卷] H2S、CH4、H2O 的沸点由高到低顺序为 H2O>H2S>CH4 。
高考链接
1.[2020·浙江7月选考,26(3)]常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷, 原因是_乙__醇__与__水__形__成__分__子__间__氢__键__而__氯__乙__烷__不__能__与__水__形__成__氢__键__。 2.[2020·浙江1月选考,26(3)]在常压下,甲醇的沸点(65 ℃)比甲醛的沸点

《分子间的作用力》PPT演示课件

《分子间的作用力》PPT演示课件

A.分子力总是对乙分子做正功
B.乙分子总是克服分子力做功
C.先是乙分子克服分子力做功,然后分子力对乙分子做正
功 D.先是分子力对乙分子做正功,然后乙分子克服分子力做 功
解析:
由于分子间距大于r0时,分子力表现为引力,因此
分子乙从远处移到距分子甲r0处的过程中如图分子力做正功;由
于分子间距离小于r0时分子力表现为斥力,因此分子乙从距分子
也说明了分子间是有空隙的
D.压缩气体比压缩固体和液体容易得多,这是因为气体分
子间的距离远大于液体和固体分子间的距离
解析: 选项 个性分析
A错误 上面的水变咸是食盐分子扩散的结果 B错误 两种金属互相渗入是它们的分子相互扩散的结果 扩散现象中不同物质的分子相互渗透,说明分子 C正确 间有空隙 气体极易被压缩,是因为气体分子之间的距离是 分子直径的10倍以上,分子间的作用力很小,可 D正确 忽略不计,而固体、液体分子之间的距离很小, 压缩时分子间斥力较大,不易被压缩
力大于斥力,分子力表现为引力; r <r0时,引力小于斥力,分
A、B、D错. 答案: C
子力表现为斥力,由此可知ab线表示引力,cd线表示斥力,C对,
【反思总结】
分子力问题的分析方法
(1)平衡位置时,引力与斥力大小相等合力为零.
(2)r>r0时,表现为引力;r<r0时表现为斥力.
(3)引力、斥力均随距离变大而变小,斥力变化更快一些.
1 2 A.乙分子的动能变化量为 mv 2 1 2 B.分子力对乙分子做的功为 mv 2 1 2 C.分子引力比分子斥力多做了 mv 的功 2
1 2 D.分子斥力比分子引力多做了 mv 的功 2
解析:
当甲、乙两分子间距离最小时,两者都处于静止,

《分子间的作用力》教学-完整版PPT课件

《分子间的作用力》教学-完整版PPT课件

(1)分子间引力和斥力均随着分子间距离的增大而 单调减小.
(2)在0<r<r0的区间内,分子力表现为斥力,这是因 为分子间斥力大于引力;在0<r<r0的区间内,表现为斥 力的分子力随着分子间距离的增大而减小,这是因为分 子间斥力减小得比引力更快.
(3)当r=r0(r0大约为10-10m)时,分子力为零,这 是因为分子间引力和斥力大小相等而达到平衡.
A.白糖放入杯中,杯中的水会变甜
B.大风吹起时,地上的尘土飞扬
C.一滴红墨水滴入一杯水中,过一会杯中的水变成 了红色
D.把两块纯净的铅块用力压紧,两块铅合在了一起
分析:分子动理论包括:物质是由大量分子组成 的,分子在永不停息地做无规则运动,分子间存在着 相互的引力和斥力.注意区分分子运动和机械运动.
分析:物质是由大量分子组成的,布朗运动的原因是悬 浮颗粒受液体分子撞击不平衡引起的,分子间存在相互作用 力,分子力的大小与分子间距有关.
变式 迁移
解析:物质是由大量分子组成的,这里的分子是原 子、分子、粒子等等的统称,A 项错误;红墨水的扩散 实际上是墨水分子和水分子的无规则运动过程,B 项错 误;布朗运动的原因是悬浮颗粒受液体分子撞击不平衡 引起的,C 项错误;分子间存在相互作用力,分子力的 大小与分子间距有关,D 项正确.
(6)在rm<r<+∞的区间内,分子力表现为引力,同样 是因为分子间引力大于斥力;在rm<r<+∞的区间内,表 现为引力的分子力随着分子间距离的增大而减小,这是因 为分子间引力减小得比斥力更快.
例1 分子间的相互作用力由引力与斥力共同产生, 并随 着分子间距的变化而变化, 则( )
A.分子间引力随分子间距的增大而增大 B.分子间斥力随分子间距的减小而增大 C.分子间相互作用力随分子间距的增大而增大 D.分子间相互作用力随分子间距的减小而增大

分子间作用力课件

分子间作用力课件
由于分子之间的瞬时偶极之间 的相互作用产生的力。
诱导力
由于一个分子的诱导磁场与另 一个分子的磁场的相互作用产
生的力。
交换力
由于分子之间的电子云的相互 重叠和交换产生的力。
分子间作用力的物理意义
01
分子间作用力是决定物 质物理性质的重要因素 ,如熔点、沸点、溶解 度等。
02
分子间作用力可以影响 物质的物理性质,如密 度、粘度、表面张力等 。
极性分子由于正负电荷的中心不重合,会产生电偶极,使得极性分子之间存在 较强的相互作用。
非极性分子间作用力较弱
非极性分子之间的电性对称,相互之间的作用力较弱。
电荷分布影响
电荷分布越不均匀,作用力越大
分子中电荷的分布情况对分子间作用力有显著影响。若分子中的电荷分布不均匀 ,会引起其他分子电荷的强烈响应,从而产生较强的相互作用。
互作用。
分子束实验
将单分子或分子束定向射向表面 ,通过观察射向表面和反射的分 子分布,研究分子与表面相互作
用的机制。
理论计算方法
量子化学方法
利用量子化学理论计算分子间的相互作用能,分析分子间的电子 结构和能量变化。
分子力学方法
基于经典力学原理,构建分子模型,通过计算分子间的相对位置和 受力情况,分析分子间的相互作用。
通过复合不同性质的材料 ,实现多功能性,进一步 揭示分子间作用力的多样 性和复杂性。
对分子间作用力的深入理解
基础理论
01
深入研究分子间作用力的基础理论,如量子力学、统计力学等
,为理论预测和模拟提供更准确的模型和算法。
跨学科研究
02
结合物理学、化学、生物学等多学科的研究方法和技术,全面
揭示分子间作用力的机制和规律。

高二化学选择性必修课件分子间的作用力

高二化学选择性必修课件分子间的作用力

氢键形成条件与性质
形成条件
氢键是一种特殊的分子间作用力,它通常存在于含有氢原子的分子之间。氢键的形成需要满足以下条 件:一是必须存在电负性较大的原子(如F、O、N等)与氢原子形成的共价键;二是氢原子与另一个 电负性较大的原子之间存在足够的接近距离。
性质
氢键是一种比范德华力更强的分子间作用力,它对于物质的物理和化学性质有着重要影响。氢键的存 在可以影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质,同时也可以影响物质的化学性质和反应活性。
06
分子间作用力在生活生产中应用
表面活性剂降低表面张力原理
表面活性剂分子结构
具有亲水基团和疏水基团,能在液体表面定向排列,降低表面张 力。
降低表面张力的原理
表面活性剂分子在液体表面形成一层单分子膜,使液体表面分子间 的距离增大,相互作用力减弱,从而降低表面张力。
应用实例
洗涤剂、乳化剂、润湿剂等。
在材料科学中,分子间 作用力对于材料的物理 和化学性质有着重要的 影响。例如,聚合物的 性质和行为在很大程度 上取决于其分子间的相 互作用。
在化学工程中,了解和 利用分子间作用力对于 优化工艺流程和设计新 的化学产品具有重要的 意义。例如,在催化剂 的设计和选择中,需要 考虑催化剂与反应物之 间的相互作用。
产物的生成与分离
分子间作用力可以影响产物的生成和分离。在某些情况下,产物分子间的强作用力可能导 致产物难以从反应体系中分离出来。此时,可以通过调节反应条件或加入适当的分离剂来 改变分子间作用力的强度,从而实现产物的有效分离。
05
实验方法与技术手段研究分子间作用力
红外光谱法研究范德华力和氢键
红外光谱法原理
其他实验方法简介
01
02

分子晶体PPT课件

分子晶体PPT课件
δ+
δ+ H F
δ-
在HF分子中,由于F原子吸引电子的能力很
强,H—F键的极性很强,共用电子对强烈地偏
向F原子,亦即H原子的电子云被F原子吸引,使
H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、
带部分正电荷的H核,与另一个HF分子带部分负
电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是
氢键。
2.氢键的形成条件:
物 的
PH3
GeH4

SiH4

三、氢键
1.氢键的形成过程
在水分子中的O—H中,共用电子对 强烈的偏向氧原子,使得氢原子几乎 成为 “裸露”的质子,其显正电性, 它能与另一个水分子中氧原子的孤电 子对产生静电作用,从而形成氢键。
水分子间形成的氢键
水分子三态与氢键的关系
δ+H Fδ-
δF-
H
相对分子质量越大
熔沸点越高
课堂练习题
◆下列不存在化学键的晶体是:
● A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
◆常温常压下的分子晶体是:
● A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
◆下列每组物质产生变化所克服的粒子间相 互作用属于同种类型的是:
● A.食盐和蔗糖融化 B.钠和硫融化 C.二氧化硅和氧化钠融化 D.碘和干冰升华
(4)、物质类别: 大多数共价型的非金属单质和化合物分子,
可形成分子晶体。室温下所有的气态物质、易挥 发的液ห้องสมุดไป่ตู้,在一定条件下,都可形成分子晶体。 此外,易融化、易升华的固体也都是分子晶体。 如:卤素、氧气、氢气、稀有气体、非金属氢化物、 多数非金属氧化物等
二氧化碳晶体结构模型
一个晶胞中CO2 分子的个数: 8×1/8+6×1/2=4

苏教版化学选修3《分子间作用力分子晶体》课件

苏教版化学选修3《分子间作用力分子晶体》课件

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结果
通过实验观察到分子晶体的熔点和结晶过程,以及显微镜下观察到分子晶体的微 观结构。
结论
分子间作用力对物质的物理性质如熔点、沸点等有影响,而分子晶体的性质与分 子间作用力密切相关。通过实验探究,可以更深入地理解分子间作用力和分子晶 体的概念和性质。
05 习题与思考
习题
习题1
分子间作用力和分子晶体在日常生活 和生产中的应用有哪些?
起的。
排斥力
主要是由于分子之间的 空间阻碍作用引起的。
偶合力
主要是由于分子之间的 极性相互作用引起的。
分子间作用力的类型
01
02
03
04
色散力
由于分子之间的瞬时偶极引起 的相互作用力。
取向力
由于分子之间的固有偶极引起 的相互作用力。
诱导力
由于一个分子的电场对另一个 分子诱导产生电场而引起的相
互作用力。
苏教版化学选修3《分子间作用力 分子晶体》课件
目录
• 分子间作用力 • 分子晶体 • 分子间作用力与分子晶体 • 实验探究 • 习题与思考
01 分子间作用力
分子间作用力的定义
分子间作用力
是指不同分子之间存在 的吸引力、排斥力和偶 合力等相互作用力的总
称。
吸引力
主要是由于分子之间的 电性作用和诱导作用引
氢键
由于氢原子和电负性较强的原 子之间的相互作用引起的特殊
类型的分子间作用力。
分子间作用力的影响因素
分子的极性
分子的极性越强,取向力和诱 导力越大,因此分子间作用力
也越大。
分子的变形性
分子的变形性越大,色散力越 大,因此分子间作用力也越大 。

分子间的作用力ppt课件

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结论:在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低,如沸点: 正戊烷>异戊烷>新戊烷。
【思考1】
(1)将干冰气化,破坏了CO2分子的——范—德——华力
范德华力影响物质的物理性质(熔、沸点及溶解度等) (2)将CO2气体溶于水,破坏了CO2分子的——共—价— 键
化学键影响物质的化学性质(主)和物理性质
组成结构相似的分子,相对
分子的极性越大,范德华力越大 分子质量越大,范德华力越
大。
(4)范德华力对物质性质的影响
单质
相对分子质量 熔点/℃
沸点/℃
F2
38
Cl2
71
Br2
160
I2
254
-219.6 -101.0 -7.2 113.5
-188.1 -34.6 58.8 184.4
结论:结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高
4.手性分子的应用:
催化剂
催化剂
(1) 合成手性药物
合成的对映体
不与催化剂手 性匹配的对映体
手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。现今使用的药物中
手性药物超过50%。对于手性药物,一个异构体可能是有效的,而另一个异
构体可能是无效甚至是有害的。开发和服用有效的单一手性的药物不仅可以
排除由于无效(或不良)手性异构体所引起的毒副作用,还能减少用药剂量
绕轴旋转 不能叠合
互为镜像关系的分子不能叠合,是手性分子,不是同种分子
(2)观察有机物分子中是否有手性碳原子,如果有一个手性碳原子,则 该有机物分子就是手性分子。
手性碳原子:如果一个碳原子所连结的四个原子或原子团各不相同,那 么该碳原子称为手性碳原子,记作﹡C

上科版高三化学《分子间作用力》课件

上科版高三化学《分子间作用力》课件

B.CO2 D.MgCl2
8、下列说法中正确的是:
(C )
A. 在离子化合物中一定只有离子键
B. 非金属元素之间不能形成离子化合物
C. 两个非金属元素原子之间不可能形成离子键
D. 离子键就是阴阳离子间的静电引力
9、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定
化合物的是:
6.下列说法正确的是:
(D)
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的 静电引力
B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成 离子键
C. 在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在 离子键
D .在化合物CaCl2中,只存在离子键
7.下列物质既含有离子键又含有共价键的是
(C)
A.K2S C.NaOH
【问题探究一】
干冰汽化现象是物理变化还是化学变化?
干冰汽化过程中有没有破坏其中的化学 键? 那为什么干冰汽化过程仍要吸收能量呢?
一、分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作用 力,称分子间作用力,又叫范德华力。
思考?
在通常情况下,将水加热到100℃,水便会 沸腾;而要使水分解成氢气和氧气,却需 要将水加热至1000℃,这样的高温才会有 水部分分解。由此我们能得出什么结论?
H-O-H分解需要破坏共价键;使水沸腾需 要克服分子间作用力,它们所需的能量不 同,说明了分子间作用力比化学键弱
【问题探究二】
干冰汽化后化学性质是否发生变化?
分子间作用力对物质化学性质有没 有影响?
化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子或离子 把分子聚集在 间强烈的相互作用 一起的作用力
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密度 内聚能:为克服分子间作用力,将1mol凝聚体汽化时 所需要的能量DE 摩尔汽化热或摩尔升华热
DE = DHv - RT
汽化时所作的膨胀功
内聚能密度(CED):单位体积凝聚体汽化时所需要的能量 DE (Cohesive Energy Density)
CED =Vm源自摩尔体积部分线形聚合物的内聚能密度数据列于表2-1中。
状态外,还可能有自由能虽较最稳定状态要高 但也能相对稳定存在的状态,这种状态称为 “亚稳态”
要克服一定的位垒, 否则将停留在亚稳态
热力学因素
亚稳态
动力学因素
稳 态
需要一定的松弛时间,时间越 长,亚稳态持续的时间也越长
2.1.6 结晶度 (Crystallinity)
球晶的电镜照片
聚乙烯
球晶的结构特点
沿径向恒速增长 分子链垂直于径向取向
交叉偏振光下可观察到Maltese十字
由纤维状晶片和晶迭组成 结晶度远低于100%
直径从0.1m~1cm
球晶结构示意图
环带球晶
聚乙烯
偏光显微镜下球晶的生长
聚乙烯在125℃等温结晶
球晶的生长过程
无规聚丙烯
等规聚丙烯
铝箔
缨状胶束模型 (Two-phase) fringed micelle model
模型的特点
一个分子链可以同时穿越若干个晶区和非晶
区,在晶区中分子链互相平行排列,在非晶 区中分子链互相缠结呈卷曲无规排列。
局限:

未描述晶体的具体形状 未提出晶体间的关系 未体现结晶条件的影响
高分子凝聚态
高分子链之间的几何排列和堆砌状态
液体 高 分 子 凝 聚 态 晶态 固体 非晶态 液晶态 取向态 织态结构 高分子凝聚态结构
直接决定材料的性能 高分子材料的成型条件
高分子链结构
聚合物的基本性能特点
分子间作用力
范德华力和氢键
物质为什么会形成凝聚态?
表征分子间作用力大小的物理量——内聚能或内聚能
控制球晶大小的方法
球晶的大小对性能有重要影响:球晶大透明性差、 力学性能差,反之,球晶小透明性和力学性能好。 (1) 控制形成速度:将熔体急速冷却,生成较小 的球晶;缓慢冷却,则生成较大的球晶。
(2)采用共聚的方法:破坏链的均一性和规整性, 生成较小球晶。
(3)外加成核剂:可获得小甚至微小的球晶。
3 , 1
2 b, 3
3 , 2
1 c 2
6 , 2 3 , 2 4 2
(2) 去单位向量,求倒数并通分 b
2 1
a
(3) 除分母,用圆括号括起来
6, 3, 4
6 3 4
2.1.2 聚合物在晶体中的构象
等同周期(或称纤维周期):高分子晶体中,
在 c 轴方向化学结构和几何结构重复单元的 距离。
晶胞参数
c
b g
a
b
a
七大晶系
System
立方晶系 六方晶系 四方晶系 三方晶系 正交晶系 单斜晶系 三斜晶系
Axes Axial angles
a=b=c a=bc a=bc a=b=c a bc a bc a=b=g=90 a=g=90; b=120 a=b=g=90 a=b=g90 a=g=90; b90 abg90
常见聚合物晶体形态:

(1) 单晶 Single Crystal (片晶 lamella)
PE单晶 i-PS单晶
稀溶液,慢降温
螺旋生长
175℃从0.003%的 溶液中缓慢结晶
单晶的形成条件
一般是在极稀的溶液中(浓度约0.01~0.1%)缓慢结晶形成
的。在适当的条件下,聚合物单晶体还可以在熔体中形成
210oC, 4h
205oC, 4h
200oC, 4h
AFM images of isotactic PS crystals in 11nm thick film in different Tc.
(2) 树枝状晶 Dendritic crystal
溶液浓度较大(一般为0.1%以上),温度较低的条件下结
2.1 晶态结构 (Crystalline structure)
高分子链本身具有必要的 规整结构 适宜的温度,外力等条件 熔体结晶
高分子规整堆砌 形成结晶
玻璃体结晶 溶液结晶
X射线衍射花样
结晶聚合物的重 要实验证据
X-ray patterns
Intensity (cps)
1000 500 0 10 20 30 40 50 Polar angle (degree)
小角中子散射(SANS)测量聚合物的分子尺寸
聚合物
PE PP i-PS
结晶过程
从熔体中快速冷却(淬火) 急剧冷却 淬火后在137oC保温(退火) 在 200oC下结晶 1 h
S M w
2
1
2
nm /( g / mol )
1
2
熔体
0.046 0.035 0.035 0.022
结晶态
ZM 0 N AV 每个晶胞单元中的重复结构单元数 abcN A Z= 20 M0
2.1.3 聚合物的结晶形态
Crystalline Polymer Morphology
结晶形态学研究的对象:单个晶粒的大小、
形状以及它们的聚集方式。 单晶体与多晶体


单晶体:具有一定外形, 长程有序 多晶体:由很多微小单晶无规则地聚集而成 单晶、球晶、树枝状晶、纤维晶、串晶、伸直 链晶等
100A = 40个单体单元 ~ 1000分子量 分子量5万的聚乙烯链长度为5000A 该聚乙烯链如何形成单晶片? 分子链必然在厚度方向上折叠
100A
2.5A
折叠链模型 Folded chain model
规则近邻
不规则近邻
无规(插线板) go
Schematic drawing of single crystal with regular chain folding
X射线衍射曲线 X-ray diffraction
X-射线衍射的基本原理 X-ray Diffraction (XRD)
① ② ③ 3a 2a 1a 2b 3c
AB + BC = 2dsinq
2dsinq = nl
q
A B C
d
布拉格定律 (Bragg’s Law)
当两束光的光程差为入射光波长的整数倍时,
Poly-peptide Helical PET, kinked
晶胞密度
MZ c N AV
其中: M----结构单元分子量
Z----单位晶胞中单体(即链结构单元)的数目 V----晶胞体积 NA----为阿佛加德罗常数
例题:已知聚甲基丙烯酸甲酯晶胞参数为
a×b×c=2.108×1.217×1.055nm,α=β =γ=90o,测得密度ρ =1.23g/cm3,M0= 100.1,试求每个晶胞单元中的重复结构单 元数。 解:聚甲基丙烯酸甲酯为斜方晶系,所以
Cubic Hexagonal Tetragonal Rhombohedral
Orthorhombic
Monoclinic Triclinic
a bc a=b=g=90
晶面指数( h k l ) (Miller indices)
c
c/2 2b/3 a/3
(1) 求晶面在三晶轴上的截距
1 a, 3
反射光间会出现衍射现象
nl = 2dhklsinq
n=1, 2, 3, …称为衍射级数 q 为衍射角
多晶样品的衍射花样
样品
铝箔的X-射线和电子射线衍射花样
X-射线衍射花样
晶体样品的衍射曲线
2.1.1 晶体结构的基本概念
点阵与晶胞

晶体结构 = 空间点阵 + 结构基元

晶胞:代表晶体结构的基本重复单位(平行六面体)
较低温度下, 边结晶边搅拌
PE
i-PS
(5) 伸直链晶
聚合物在高压 和高温下结晶 时,可以得到 厚度与其分子 链长度相当的 晶片
Extended chain crystal of PE
Needle-like extended chain crystal of POM
热力学上最稳定的晶体
聚乙烯在226℃于4800大气压下结晶8小时得到的 伸直链晶: 晶体的熔点为140.1℃;结晶度达97%; 密度为0.9938克/厘米3;伸直链长度达3×103nm 那么,通常情况下的聚合物结晶都是 一种亚稳态。
第 2章 高分子的凝聚态结构
The Aggregation State of Polymers
凝聚态(聚集态)与相态
凝聚态:物质的物理状态, 是根据物质的分子
运动在宏观力学性能上的表现来区分的, 通常 包括固、液、气体(态),称为物质三态 相态:物质的热力学状态,是根据物质的结构 特征和热力学性质来区分的,包括晶相、液相 和气相(或态) 一般而言,气体为气相,液体为液相,但固体 并不都是晶相。如玻璃(固体、液相)
Maltese Cross in Polymer Spherulites
偏光显微镜观察
等规聚苯乙烯
聚乙烯 等规聚丙烯
聚戊二酸丙二醇酯
原子力显微镜 AFM (Atomic Force Microscope)
等规聚苯乙烯从玻璃态开始等温结晶
2.1.4 高分子晶态结构模型
X-射线衍射实验结果 (1)晶区和非晶区共存 (2)晶区尺寸大约为100A
(6) 球晶 Spherulite
当结晶性聚合物从浓溶液中析出或从熔体冷却结
晶时,通常形成球晶。 直径 0.5~100m, 5m以上的用光学显微镜可以 很容易地看到 球晶的基本特点在于其外貌呈球状,但在生长受 阻时呈现不规则的多面体。因此,球晶较小时呈 现球形,晶核多并继续生长扩大后成为不规则的 多面体 在偏光显微镜两偏振器间,球晶呈现特有的黑十 字消光现象(Maltese Cross)
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