高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
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2．解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、 Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电， CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本 身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质 NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物， 故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条 件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
1．解析：油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质， C错误；BaSO4水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以 BaSO4为强电解质，D错误。 答案：B
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式书写中,用等号连接,弱电解质的电离方程式 书写中,用可逆号连接。 (2)弱电解质的电离 ①多元弱酸分步电离,且电离程度逐渐减小,酸性主要由第一步电离决
定。如 H2S 电离方程式为 H2S H++HS-、HS- H++S2-。
弱电解质—弱酸、弱碱和水,如乙酸、一水合氨等
对吗?
SO2、NH3、Cl2 的水溶液均能够导电,所以它们都是电解质,
提示:Cl2 是单质,既不是电解质,也不是非电解质。SO2、NH3 的溶液导 电是因为其与水反应的产物电离的结果,液态 SO2、NH3 以分子形式存在不 导电,所以 SO2、NH3 均是非电解质。
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3.酸、碱、盐的定义 酸是指电离时生成的阳离子全部都是 H+的化合物; 碱是指电离时生成的阴离子全部都是 OH-的化合物; 盐是指电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
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二、离子反应
1.离子反应 (1)定义:有离子参加或离子生成的反应。
②多元弱碱分步电离,但书写时一步写出。如 Cu(OH)2 Cu2++2OH-。 ③两性氢氧化物双向电离,例如 Al(OH)3 的电离方程式为
H++AlO2- +H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-。
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(3)酸式盐的电离
①强酸酸式盐完全电离。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 Na++H++SO42-,在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4 Na++HSO4- 。
〖例1〗(2016·湖北百校联盟联考)下列说法不正确的是_____。 (1)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 (2) CaCO3难溶于水，所以其水溶液几乎不导电，因此CaCO3是弱电解
质
(3)在水溶液中能导电的化合物都是电解质 (4)在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 (5) 硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 (6)铁能导电，所以铁是电解质 (7)NaHCO3溶于水的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2-3 (8)NaHSO4溶于水和熔融时电离方程式均为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2-
答案：(1)②稀硫酸、⑤空气 (2)③HCl
(3)⑨CaCO3 (4)④NH3、⑥CO2 (5)①Cu、⑦Hg、②稀H2SO4
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点二离子方程式的正误判断规律
Байду номын сангаас
1.依据四原则
(1)客观事实原则:如 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑,错在 H+不能把 Fe 氧化
4
答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）
1.下列说法正确的是（ ） A.(2012·浙江卷)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B.(2012·山东卷)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C.(2013·重庆卷)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D.(2013·天津卷)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 2.(2016·鄂豫晋冀陕五省联考)今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤
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第二节 离子反应
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质与非电解质 (1)分类依据:
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(2)电解质的强弱与物质类别的关系: 强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐,如 HNO3、NaOH、CaCO3 等
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,酸式酸根部分电离。如:NaHCO3
Na++HCO3- ,HCO3-
H++CO32-。
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在书写电离方程式的过程中,应注意哪些问题? 提示:①正确书写离子的电荷数; ②应符合质量守恒定律和电荷守恒定律; ③离子键在水溶液和熔融状态下均能够被破坏发生电离,而离子化合物中 的共价键或由分子组成的电解质中的共价键,只有在水溶液中才被破坏发 生电离,熔融状态下这类共价键不被破坏,不能电离成自由移动的离子。
复分解类型:生成沉淀、气体、难电离的物 质之一
(2)发生条件 氧化还原反应类型:强氧化性粒子与强还 原性粒子,生成弱氧化性粒子和弱还原 性粒子
(3)表示方法——离子方程式。 (4)应用:判断离子能否大量共存,常见离子的检验、分离及提纯。
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2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义:不仅可以表示某一具体反应,还可以表示某一类型的反应。 (3)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
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在书写离子反应方程式时,哪些物质写成化学式的形式? 提示:气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物应写成化学式;微溶 物氢氧化钙若是澄清石灰水,写成离子形式,若是石灰乳,则写成化学式的形 式。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
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空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条 件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
1．解析：油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质， C错误；BaSO4水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以 BaSO4为强电解质，D错误。 答案：B
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2.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式书写中,用等号连接,弱电解质的电离方程式 书写中,用可逆号连接。 (2)弱电解质的电离 ①多元弱酸分步电离,且电离程度逐渐减小,酸性主要由第一步电离决
定。如 H2S 电离方程式为 H2S H++HS-、HS- H++S2-。
弱电解质—弱酸、弱碱和水,如乙酸、一水合氨等
对吗?
SO2、NH3、Cl2 的水溶液均能够导电,所以它们都是电解质,
提示:Cl2 是单质,既不是电解质,也不是非电解质。SO2、NH3 的溶液导 电是因为其与水反应的产物电离的结果,液态 SO2、NH3 以分子形式存在不 导电,所以 SO2、NH3 均是非电解质。
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3.酸、碱、盐的定义 酸是指电离时生成的阳离子全部都是 H+的化合物; 碱是指电离时生成的阴离子全部都是 OH-的化合物; 盐是指电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
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二、离子反应
1.离子反应 (1)定义:有离子参加或离子生成的反应。
②多元弱碱分步电离,但书写时一步写出。如 Cu(OH)2 Cu2++2OH-。 ③两性氢氧化物双向电离,例如 Al(OH)3 的电离方程式为
H++AlO2- +H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-。
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(3)酸式盐的电离
①强酸酸式盐完全电离。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 Na++H++SO42-,在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4 Na++HSO4- 。
〖例1〗(2016·湖北百校联盟联考)下列说法不正确的是_____。 (1)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 (2) CaCO3难溶于水，所以其水溶液几乎不导电，因此CaCO3是弱电解
质
(3)在水溶液中能导电的化合物都是电解质 (4)在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 (5) 硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 (6)铁能导电，所以铁是电解质 (7)NaHCO3溶于水的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2-3 (8)NaHSO4溶于水和熔融时电离方程式均为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2-
答案：(1)②稀硫酸、⑤空气 (2)③HCl
(3)⑨CaCO3 (4)④NH3、⑥CO2 (5)①Cu、⑦Hg、②稀H2SO4
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考点二离子方程式的正误判断规律
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1.依据四原则
(1)客观事实原则:如 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑,错在 H+不能把 Fe 氧化
4
答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）
1.下列说法正确的是（ ） A.(2012·浙江卷)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B.(2012·山东卷)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C.(2013·重庆卷)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D.(2013·天津卷)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 2.(2016·鄂豫晋冀陕五省联考)今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤
基础知识梳理 典例解析方法 考点能力突破
第二节 离子反应
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质与非电解质 (1)分类依据:
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(2)电解质的强弱与物质类别的关系: 强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐,如 HNO3、NaOH、CaCO3 等
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,酸式酸根部分电离。如:NaHCO3
Na++HCO3- ,HCO3-
H++CO32-。
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在书写电离方程式的过程中,应注意哪些问题? 提示:①正确书写离子的电荷数; ②应符合质量守恒定律和电荷守恒定律; ③离子键在水溶液和熔融状态下均能够被破坏发生电离,而离子化合物中 的共价键或由分子组成的电解质中的共价键,只有在水溶液中才被破坏发 生电离,熔融状态下这类共价键不被破坏,不能电离成自由移动的离子。
复分解类型:生成沉淀、气体、难电离的物 质之一
(2)发生条件 氧化还原反应类型:强氧化性粒子与强还 原性粒子,生成弱氧化性粒子和弱还原 性粒子
(3)表示方法——离子方程式。 (4)应用:判断离子能否大量共存,常见离子的检验、分离及提纯。
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2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义:不仅可以表示某一具体反应,还可以表示某一类型的反应。 (3)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
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在书写离子反应方程式时,哪些物质写成化学式的形式? 提示:气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物应写成化学式;微溶 物氢氧化钙若是澄清石灰水,写成离子形式,若是石灰乳,则写成化学式的形 式。
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