高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应优质课件
解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与 电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱 电解质溶液强，B 错误；弱电解质存在电离平衡，电离过 程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导 电能力不同，C 正确；离子化合物类强电解质，液态时导 电，如 NaCl、K2SO4 等，
共价化合物类强电解质，液态时不导电，如 AlCl3、 HCl 等，D 正确。
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性 强。( )
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化 合物。( )
(6)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非 电解质的是________；属于强电解质的是________，属于 弱电解质的是________。
(5)离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒即可，不必 要遵循电子守恒。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)×
2．(1)用醋酸除去水垢的离子方程式：CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋＋H2O＋CO2↑是否正确？若不正确，请指明原 因。
(2)铝溶于稀硝酸的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑是否正确？若不正确，请指明原因。
HClO ④CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案：③
[典题示例] (2017·江苏卷)下列指定反应的离子方
程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B ． 电 解 饱 和 食 盐 水 获 取 烧 碱 和 氯 气 ： 2Cl － ＋
2H2O=电==解==H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H
高中化学-第二课时 离子反应
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组一 多重反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2 溶 液 与 (NH4)2SO4 溶 液 混 合 ： _B__a_2＋_＋__2_O__H_－_＋__2_N__H_＋ 4_＋__S__O_24_－_=_=_=_B_a_S__O_4_↓__＋__2_N_H__3·_H_2_O____。 (2)CuSO4 溶 液 与 Ba(OH)2 溶 液 混 合 ： _C__u_2＋_＋___S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__C_u_(_O__H_)_2_↓____。
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高考一轮总复习 ·化学
4．(1)FeBr2 溶液与 Cl2 反应。 ①Cl2 少量：__2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－_______； ②Cl2 过量： ___2_F_e_2＋__＋__4_B_r_－_＋__3_C_l_2=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B_r_2＋___6_C_l_－_____。
(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原 反应的还要遵循得失电子守恒。
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高考一轮总复习 ·化学
判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画
“√”，错误的画“×”。
(1)Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。( × )
(2) 向 AlCl3 溶 液 中 通 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋
第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套教师文档：第二章 化学物质及其变化 第2讲
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一电解质1．电解质和非电解质前提条件试验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等留意必需是化合物“或”与“和”的区分用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。
在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电力量强于弱电解质溶液举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是由于它的水溶液能导电()(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必定联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是由于熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是由于CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误；Cl2是单质，(6)错误。
新高考化学一轮总复习第二单元离子反应
4.下列说法正确的是( )。
A.NaHCO3 是 强 电 解 质 ， 故 NaHCO3 的 电 离 方 程 式 为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
B.室温下，0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 的
电离方程式为 BOH B＋＋OH－
C.25 ℃ NaA 溶液的 pH>7，则 HA 的电离方程式为 HA===
2.电解质的电离及电离方程式的书写 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成
____自__由__移__动__的__离__子______的过程。
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包
括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO24－；HClO：HClO
[ 自主测评 ] 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)Cl2、SO2、NH3 的水溶液均导电，故 Cl2、SO2、NH3 均 为电解质。( ) (2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。( ) (4)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( ) (5)0.1 mol·L－1NaCl 溶液与 0.1 mol·L－1CaCl2 溶液的导电性 相同。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[ 考向精练 ] 考向1 相关概念的理解及电解质溶液的导电性 1.(2019 年烟台模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )。
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Ba(OH)2
HI SO2
B 盐酸
CaCO3 NH3
C HClO4 HClO
2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式学案
新教材高考化学一轮复习：第2讲离子反应离子方程式[课程标准]1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一电解质及其电离1．电解质及其电离的关系(1)常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、RbOH、CsOH弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3质也不是非电解质。
②本身电离而导电的化合物才是电解质，如虽然CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3均是非电解质。
2．电解质导电的原因——电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或受热熔化。
[点拨] ①电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等都不导电。
②电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电能力弱，但其属于强电解质。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
例如：Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。
例如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电离方式不同。
例如：NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
2014年高考一轮化学(人教版)：第2章 化学物质及其变化 第2节
A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－、NO－ 3
－ B．Fe2＋、H＋、Br－、NO3 、Cl－
C．Na 、K 、SO2 4 、NO3 、Cl
反应生成易溶性盐的反应，如 H2SO4＋Ba(OH)2 的反应就不 能用该离子方程式表示。
＋ － 2－ (2)NH4 ＋HCO－ ＋ 2OH ===NH · H O ＋ CO 3 3 2 3 ＋H2O。
1．离子反应的条件 (1)复分解反应类型： ①生成 难溶性 的物质，如Al(OH)3、BaSO4 难电离 等。 ②生成 易挥发性 的物质，如弱酸、弱碱、水 等。 ③生成 的物质，如CO2、SO2、NH3 等。
3．电解质的电离 (1)电离：电解质溶解在水里或受热熔化时，产生能够
——————————
自由移动 离子的过程。
(2)电离方程式的书写： ①强电解质完全电离， 用“===”
表示，如 NaCl===Na ＋Cl ； 弱 电 解 质 部 分 电 离 ， 用“ NH3· H2 O NH4 ＋OH ；
＋ －
2．(2012· 全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式 的是(
＋
)
－
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入CaCO ↓＋ 2OH 3 3
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑
。
减小 2．实质 向着某些离子浓度 的方向进行。 3．离子方程式 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶 液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子 方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时《离子反应及其发生的条件》知识点归纳及例题解析新人教版
2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时《离子反应及其发生的条件》知识点归纳及例题解析新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时《离子反应及其发生的条件》知识点归纳及例题解析新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位］ 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法.理解离子反应的本质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件。
掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
一离子方程式完成下列实验,并填表:实验操作实验现象实验结论无明显变化K＋、Cl－、Na＋、SO错误!相互之间不发生化学反应产生白色沉淀Ba2＋与SO错误!反应生成BaSO4，可表示为Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓归纳总结离子反应及离子方程式（1）离子反应是有离子参加或生成的反应。
(2）离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（3）离子方程式的书写步骤及要求（以BaCl2和Na2SO4反应为例)①“写"化学方程式，必须根据实验事实BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
②“改”反应物和生成物,将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物等］2Cl－＋Ba2＋＋SO错误!＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第二章 化学物质及其变化
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电 性。 4．了解常见离子的检验方法。 5．能正确书写离子方程式。
1．电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨
析。
2．离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存。
一种关系 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
一种方法 离子方程式中物质的拆分技巧
(1)能拆成离子形式的指“两易”，易溶的且易电离的，
如强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，强 碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、可溶于水的盐[钾钠铵盐 均可溶，硝(酸)盐遇水影无踪，氯盐(Cl－)不溶银亚汞，硫 (酸)盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，钾钠铵外多不溶]。
H2SO4===2H＋＋SO2－ 、 4 (NH4)2SO4的电离方程式分别为
2 NaOH===Na＋＋OH－、 (NH4)2SO4===2NH＋＋SO4－ 4
。
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离
H2S ＋＋HS－ H 为主。如H2S电离方程式为 HS－ ＋＋S2－ H
二、离子反应、离子方程式
1．概念：有 离子 参加或有离子生成的化学反应都是离子
反应。 2．实质：溶液中离子的种类或浓度发生 改变 。 3．条件：有 难溶的物质 或 挥发性的物质 或 难电离的物质 生成、发生氧化还原反应和络合
反应。
4．离子方程式 (1) 定 义 ：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 ———————————————————————————————
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基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
在书写离子反应方程式时,哪些物质写成化学式的形式? 提示:气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物应写成化学式;微溶 物氢氧化钙若是澄清石灰水,写成离子形式,若是石灰乳,则写成化学式的形 式。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式书写中,用等号连接,弱电解质的电离方程式 书写中,用可逆号连接。 (2)弱电解质的电离 ①多元弱酸分步电离,且电离程度逐渐减小,酸性主要由第一步电离决
定。如 H2S 电离方程式为 H2S H++HS-、HS- H++S2-。
答案：(1)②稀硫酸、⑤空气 (2)③HCl
(3)⑨CaCO3 (4)④NH3、⑥CO2 (5)①Cu、⑦Hg、②稀H2SO4
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点二离子方程式的正误判断规律
1.依据四原则
(1)客观事实原则:如 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑,错在 H+不能把 Fe 氧化
弱电解质—弱酸、弱碱和水,如乙酸、一水合氨等
对吗?
SO2、NH3、Cl2 的水溶液均能够导电,所以它们都是电解质,
提示:Cl2 是单质,既不是电解质,也不是非电解质。SO2、NH3 的溶液导 电是因为其与水反应的产物电离的结果,液态 SO2、NH3 以分子形式存在不 导电,所以 SO2、NH3 均是非电解质。
〖例1〗(2016·湖北百校联盟联考)下列说法不正确的是_____。 (1)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 (2) CaCO3难溶于水，所以其水溶液几乎不导电，因此CaCO3是弱电解
质
(3)在水溶液中能导电的化合物都是电解质 (4)在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 (5) 硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 (6)铁能导电，所以铁是电解质 (7)NaHCO3溶于水的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2-3 (8)NaHSO4溶于水和熔融时电离方程式均为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2-
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答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）
1.下列说法正确的是（ ） A.(2012·浙江卷)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B.(2012·山东卷)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C.(2013·重庆卷)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D.(2013·天津卷)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 2.(2016·鄂豫晋冀陕五省联考)今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤
②多元弱碱分步电离,但书写时一步写出。如 Cu(OH)2 Cu2++2OH-。 ③两性氢氧化物双向电离,例如 Al(OH)3 的电离方程式为
H++AlO2- +H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-。
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(3)酸式盐的电离
①强酸酸式盐完全电离。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 Na++H++SO42-,在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4 Na++HSO4- 。
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3.酸、碱、盐的定义 酸是指电离时生成的阳离子全部都是 H+的化合物; 碱是指电离时生成的阴离子全部都是 OH-的化合物; 盐是指电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
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二、离子反应
1.离子反应 (1)定义:有离子参加或离子生成的反应。
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第二节 离子反应
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质与非电解质 (1)分类依据:
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(2)电解质的强弱与物质类别的关系: 强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐,如 HNO3、NaOH、CaCO3 等
2．解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、 Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电， CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本 身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质 NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物， 故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
复分解类型:生成沉淀、气体、难电离的物 质之一
(2)发生条件 氧化还原反应类型:强氧化性粒子与强还 原性粒子,生成弱氧化性粒子和弱还原 性粒子
(3)表示方法——离子方程式。 (4)应用:判断离子能否大量共存,常见离子的检验、分离及提纯。
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2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义:不仅可以表示某一具体反应,还可以表示某一类型的反应。 (3)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条 件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
1．解析：油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质， C错误；BaSO4水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以 BaSO4为强电解质，D错误。 答案：B
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,酸式酸根部分电离。如:NaHCO3
Na++HCO3- ,HCO3-
H++CO32-。
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在书写电量守恒定律和电荷守恒定律; ③离子键在水溶液和熔融状态下均能够被破坏发生电离,而离子化合物中 的共价键或由分子组成的电解质中的共价键,只有在水溶液中才被破坏发 生电离,熔融状态下这类共价键不被破坏,不能电离成自由移动的离子。